2020届高考化学考前冲刺提分训练：离子方程式的书写和正误判断【答案+详解、课后总结】

——离子方程式的书写及正误判断

【提分训练】

1．能正确表示下列反应离子方程式的是( D )

A．在AgCl沉淀中加入硫化钾溶液：2AgCl(s)＋S2－Ag2S(s)＋Cl－

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O

D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

解析：Ag2S比AgCl更难溶，属于沉淀转化的离子方程式，但电荷不守恒，A错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B错误；Al(OH)3不能溶于过量NH3·H2O，C错误；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒，D正确。

2．向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是( B )

A．HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O

B．Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O

C．Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋H2O

D．2Ba2＋＋3OH－＋3HCO－3===2BaCO3↓＋CO2－3＋3H2O

解析：等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入

NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O可以表示1 mol氢氧化钡、1 mol氯化钡与1 mol 碳酸氢钠的离子反应，故B正确；若氢氧化钡物质的量为1 mol，则氯化钡物质的量为1 mol，加入碳酸氢钠，消耗2 mol氢氧根离子生成2 mol 碳酸根离子，2 mol 碳酸根离子能够与2 mol钡离子反应生成2 mol碳酸钡沉淀，故C 错误；依据方程式可知：3 mol OH－对应1.5 mol氢氧化钡，则氯化钡的物质的量为1.5 mol，消耗3 mol 碳酸氢根离子，能够生成3 mol 碳酸根离子，同时生成3 mol 碳酸钡沉淀，故D错误。

3．下列离子方程式的书写不正确的是( B )

A．向TiCl4固体中加入大量水，同时加热：Ti4＋＋(x＋2)H2O TiO2·x H2O＋4H＋

B．向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋HCO－3＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．向CaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液：CaSO4＋CO2－3===CaCO3↓＋SO2－4

D．向Ba(NO3)2溶液中通入少量SO2：3SO2＋3Ba2＋＋2NO－3＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

解析：TiCl4水解生成TiO2·x H2O，A项正确；B项：OH－过量，NH＋4会转化为NH3·H2O，正确的离子方程式为NH＋4＋HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，B项错误；向CaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，CaSO4会转化为溶解度更小的CaCO3，C项正确。少量SO2与NO－3发生氧化还原反应生成SO2－4和NO，SO2－4和Ba2＋会生成BaSO4，D 项正确。

4．(2019·兰州月考)下列离子方程式的书写与所给条件不相符

的是( C )

A．将Cl2通入氢氧化钠溶液制取消毒液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO －＋H

2O

B．已知亚硫酸(H2SO3)的二级电离常数K2比偏铝酸

(HAlO2)的电离常数K要大，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应：2AlO－2＋SO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋SO2－3 C．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

D．利用酸性高锰酸钾测居室中甲醛含量的离子反应：4MnO－4＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O

解析：Cl2与NaOH溶液发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H2O，NaOH、NaCl、NaClO均为易溶于水的强电解质，均用离子符号表示，A正确；由于K2(H2SO3)>K(HAlO2)，则HSO－3的酸性大于HAlO2，因此少量SO2气体通入NaAlO2溶液中生成Al(OH)3和Na2SO3，B正确；明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时SO2－4恰好完全沉淀，离子方程式应为Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O，C错误；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可将HCHO氧化为CO2，该离子方程式符合反应事实及守恒关系，D正确。

5．下列选项中的各组离子或分子既能大量共存，又能满足当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是( B )

2

OH－先与Fe2＋反应，故反应的离子方程式为Fe2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A错误；B项中的各离子能大量共存，加入少量Mg(HCO3)2溶液后，OH－与Mg2＋及HCO－3都发生了反应，B正确；C 项中的离子和分子也能大量共存，通入少量CO2时，CO2与NH3·H2O 反应，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH＋4＋CO2－3＋H2O，C错误；D项中的离子不能大量共存，加入NaHSO4使溶液呈酸性，酸性条件下，NO－3、Fe2＋、HSO－3发生氧化还原反应，NO－3会将Fe2＋、HSO－3分别氧化为Fe3＋、SO2－4，D错误。

6．下列化学反应的离子方程式正确的是( A )

A．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合产生沉淀：

NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋