2020届高考化学考前冲刺提分训练：离子方程式的书写和正误判断【答案+详解、课后总结】

——离子方程式的书写及正误判断
【提分训练】
1．能正确表示下列反应离子方程式的是( D )
A．在AgCl沉淀中加入硫化钾溶液：2AgCl(s)＋S2－Ag2S(s)＋Cl－
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
解析：Ag2S比AgCl更难溶，属于沉淀转化的离子方程式，但电荷不守恒，A错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B错误；Al(OH)3不能溶于过量NH3·H2O，C错误；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒，D正确。

2．向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是( B )
A．HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
B．Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O
C．Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋H2O
D．2Ba2＋＋3OH－＋3HCO－3===2BaCO3↓＋CO2－3＋3H2O
解析：等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入
NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O可以表示1 mol氢氧化钡、1 mol氯化钡与1 mol 碳酸氢钠的离子反应，故B正确；若氢氧化钡物质的量为1 mol，则氯化钡物质的量为1 mol，加入碳酸氢钠，消耗2 mol氢氧根离子生成2 mol 碳酸根离子，2 mol 碳酸根离子能够与2 mol钡离子反应生成2 mol碳酸钡沉淀，故C 错误；依据方程式可知：3 mol OH－对应1.5 mol氢氧化钡，则氯化钡的物质的量为1.5 mol，消耗3 mol 碳酸氢根离子，能够生成3 mol 碳酸根离子，同时生成3 mol 碳酸钡沉淀，故D错误。

3．下列离子方程式的书写不正确的是( B )
A．向TiCl4固体中加入大量水，同时加热：Ti4＋＋(x＋2)H2O TiO2·x H2O＋4H＋
B．向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋HCO－3＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．向CaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液：CaSO4＋CO2－3===CaCO3↓＋SO2－4
D．向Ba(NO3)2溶液中通入少量SO2：3SO2＋3Ba2＋＋2NO－3＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
解析：TiCl4水解生成TiO2·x H2O，A项正确；B项：OH－过量，NH＋4会转化为NH3·H2O，正确的离子方程式为NH＋4＋HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，B项错误；向CaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，CaSO4会转化为溶解度更小的CaCO3，C项正确。

少量SO2与NO－3发生氧化还原反应生成SO2－4和NO，SO2－4和Ba2＋会生成BaSO4，D 项正确。

4．(2019·兰州月考)下列离子方程式的书写与所给条件不相符
的是( C )
A．将Cl2通入氢氧化钠溶液制取消毒液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO －＋H
2O
B．已知亚硫酸(H2SO3)的二级电离常数K2比偏铝酸
(HAlO2)的电离常数K要大，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应：2AlO－2＋SO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋SO2－3 C．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
D．利用酸性高锰酸钾测居室中甲醛含量的离子反应：4MnO－4＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
解析：Cl2与NaOH溶液发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H2O，NaOH、NaCl、NaClO均为易溶于水的强电解质，均用离子符号表示，A正确；由于K2(H2SO3)>K(HAlO2)，则HSO－3的酸性大于HAlO2，因此少量SO2气体通入NaAlO2溶液中生成Al(OH)3和Na2SO3，B正确；明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时SO2－4恰好完全沉淀，离子方程式应为Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O，C错误；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可将HCHO氧化为CO2，该离子方程式符合反应事实及守恒关系，D正确。

5．下列选项中的各组离子或分子既能大量共存，又能满足当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是( B )
2
OH－先与Fe2＋反应，故反应的离子方程式为Fe2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A错误；B项中的各离子能大量共存，加入少量Mg(HCO3)2溶液后，OH－与Mg2＋及HCO－3都发生了反应，B正确；C 项中的离子和分子也能大量共存，通入少量CO2时，CO2与NH3·H2O 反应，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH＋4＋CO2－3＋H2O，C错误；D项中的离子不能大量共存，加入NaHSO4使溶液呈酸性，酸性条件下，NO－3、Fe2＋、HSO－3发生氧化还原反应，NO－3会将Fe2＋、HSO－3分别氧化为Fe3＋、SO2－4，D错误。

6．下列化学反应的离子方程式正确的是( A )
A．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合产生沉淀：
NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
C ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液共热：
NH ＋4＋OH －
=====△
NH 3↑＋H 2O
D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△
Fe
3＋
＋3NO 2↑＋3H 2O 解析：根据物质量的关系可得n [NH 4Al(SO 4)2]∶n [Ba(OH)2]＝1∶2，所以1个Al 3＋与3个OH －结合生成Al(OH)3，剩余1个OH －与1个NH ＋4结合生成NH 3·H 2O ，还有2个BaSO 4，所以A 正确；Na 2SiO 3溶于水，应写为离子形式，所以B 错误；OH －不仅能与NH ＋4反应，还能与HCO －3反应，所以C 错误；由于铁粉过量，Fe 3＋被还原为Fe 2＋，所以D 错误。

7．根据要求书写下列离子方程式。

(1)已知Fe 3S 4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518 g ·L －1)和另一种物质，写出该反应的离子方程式：Fe 3S 4＋6H ＋===3Fe 2＋＋3H 2S ↑＋S 。

(2)在酸性条件下，NaClO 2可发生反应生成NaCl 并释放出ClO 2，
该反应的离子方程式为4H ＋＋5ClO －2===Cl －
＋4ClO 2↑＋2H 2O 。

(3)铁的一种含氧酸根FeO 2－
4具有强氧化性，
在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
4FeO 2－4＋20H ＋===4Fe
3＋
＋3O 2↑＋10H 2O 。

解析：(1)根据题意Fe 3S 4与稀硫酸反应，生成的淡黄色不溶物为
S ，气体的摩尔质量为1.518 g ·L －1×22.4 L ·mol －1＝34 g ·mol －1，故应为H 2S ，硫元素化合价升高，故产物还有Fe 2＋，反应的离子方程式为Fe 3S 4＋6H ＋===3Fe 2＋＋3H 2S ↑＋S 。

(2)酸性条件下，NaClO 2发生歧化反应生成NaCl 并释放出ClO 2。

(3)FeO 2－4具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为
黄色，说明生成Fe 3＋，铁元素的化合价降低，有无色气体产生，只能是氧气。

8．氰化钠的化学式为NaCN(碳元素为＋2价，氮元素为－3价)，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

(1)NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是CN －＋H 2O ＋H 2O 2===NH 3↑＋HCO －3。

(2)氰化钠与硫代硫酸钠的反应为NaCN ＋Na 2S 2O 3===NaSCN ＋
Na 2SO 3；已知NaSCN 中S 为－2价，写出SCN －的电子式：[
S ··
··
C ⋮⋮
N ]－或[S ··
C N ··]－。

(3)CN －中碳元素显＋2价，氮元素显－3价，说明非金属性N>C ，请设计实验证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明硝酸酸性大于碳酸，则非金属性N>C 。

(4)HCN 能与水互溶，造成水污染。

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH
HCN
H 2CO 3
电离平衡常
K a ＝1.77×10－4 K a ＝5.0×10－10 K a1＝4.3×10－7
数(25 ℃) K a2＝5.6×10－11
2CO 2＋H 2O===HCO －3＋HCN 。

②等体积、等物质的量浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa>(填“>”“<”或“＝”)NaCN 。

解析：(1)NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐(即碳酸氢钠)和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH 3)，该反应的离子方程
式是CN －＋H 2O ＋H 2O 2===NH 3↑＋HCO －3。

(2)SCN －
的电子式为[
S ··
··
C ⋮
⋮N ]－或[S ··
C N ··]－。

(3)取少量碳酸氢钠于试管中，
加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明硝酸酸性大于碳酸，则非金属性N>C 。

(4)①H 2CO 3酸性大于HCN ，HCN 酸性大于HCO －3，往NaCN 溶液中
通入少量CO 2，可生成HCO －3，离子方程式为CN －＋CO 2＋H 2O===HCO －3＋
HCN ；②根据电荷守恒，c (HCOO －)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)，c (CN －)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)，即离子总数是n (Na ＋)＋n (H ＋)的2倍，而NaCN 的水解程度大，即NaCN 溶液中的c (OH －)大，c (H ＋)小，c (Na
＋
)相同，所以甲酸钠中离子总数大，即离子总数HCOONa>NaCN 。

【课后总结】
一、高考中常考的离子方程式
(1)钠与水反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

(2)氯气通入水中：Cl 2＋H 2O
H ＋＋Cl －＋HClO(或Cl 2＋H 2O===H
＋
＋Cl －＋HClO)。

(3)实验室用MnO 2
与浓盐酸制取Cl 2
：2Cl －
＋4H ＋
＋MnO 2
=====△Cl
2
↑＋Mn 2＋＋2H 2O 。

(4)向氢氧化钠溶液中通入少量CO 2：CO 2＋2OH －===CO 2－
3＋H 2O 。

(5)铝片投入氢氧化钠溶液：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。

(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：Al 3＋＋3HCO －3=== Al(OH)3↓＋3CO 2↑。

(7)碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －
＋CO 2↑＋H 2O 。

(8)NO 2溶于水：3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NO 。

(9)将铜加入稀硝酸溶液中：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu
2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。

(10)FeCl 3溶液与Cu 反应：2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋。

(11)硫酸氢钠加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：
SO 2－4＋2H ＋＋2OH －＋Ba
2＋===BaSO 4↓＋2H 2O 。

(12)碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－
3＋2H 2O 。

(13)用氨水吸收足量的SO 2：NH 3·H 2O ＋SO 2===NH ＋4＋HSO －
3。

(14)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO 2－4全部沉淀：Al 3＋＋4OH －＋2SO 2－4＋2Ba 2＋
===AlO －2＋2H 2O ＋2BaSO 4↓。

(15)Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca
2＋
＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。

(16)0.01 mol ·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol ·L －1 Ba(OH)2
溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba
2＋
＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O 。

(17)稀硝酸中加入过量铁粉并加热：3Fe ＋2NO －
3
＋8H ＋
=====△3Fe
2
＋
＋2NO ↑＋4H 2O 。

(18)向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O
=== Al(OH)3↓＋HCO －3。

(19)NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中并加热：NH ＋4＋HCO －3＋2OH
－=====△NH 3
↑＋CO
2－
3＋2H 2O 。

(20)向一定量的FeBr 2溶液中通入①少量Cl 2，②过量Cl 2，③等量Cl 2，分别写出反应的离子方程式。

①2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

②2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －。

③2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －。

二、与“量”有关的离子方程式的书写与判断 1．连续反应型离子方程式的书写——“分步分析”法 如向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ，由①＋②可得：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O 。

2．先后反应型离子方程式的书写——“假设定序”法
(1)这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。

如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。

(2)判断离子反应顺序的方法
①氧化还原型离子反应
同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，书写此类反应离子方程式应按如下程序：确定氧化剂(或还原剂)强弱顺序→判断反应顺序→据题给数据确定离子反应。

②复分解型离子反应
如某溶液中含有Al3＋、NH＋4、H＋，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，OH－先与H＋反应，再与Al3＋反应生成Al(OH)3，最后与NH＋4反应。

判断方法采用“假设验证法”：假设某种离子先反应，若生成产物与其他成分能共存，则该离子优先反应，否则该离子不能优先反应。

3．离子配比型离子方程式的书写——“少定多变”法
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。

(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。

如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCO－3的物质的量为1 mol，
“多变”——1 mol HCO－3能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O
和1 mol CO2－3，1 mol CO2－3再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。

离子方程式为HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

4．目标型离子方程式的书写——“目标优先法”
先写出符合目标要求的主要离子方程式，然后再推算其他参加反应的离子及其比例，进而写出完整的离子反应方程式。

如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出H＋＋OH－===H2O，因NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋，所以当溶液中的1 mol H＋被完全中和时，加入的Ba(OH)2只有0.5 mol，故离子反应方程式为SO2－4＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

三、正确书写离子方程式的两个关键点
离子方程式正误判断要注意“4 个两”。