2017高考化学试卷分析ppt.

26：凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其 原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成 铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。 已知：NH3+H3BO3=NH3•H3BO3； NH3•H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 回答下列问题： （1）a的作用是_______________。 （2）b中放入少量碎瓷片的目 的是_____。f的名称是_____。 实验原理 （3）清洗仪器：g中加蒸馏水； 打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加 热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是 ____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。 仪器名称和作用
注重能力立意，突出接受、吸收、整合化学信息的能力 数形统一“思想”
2
新 13．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H X）溶液中
，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下 列叙述错误的是
c(HX ) lg c(H 2 X)
A．Ka2（H2X）的数量级为10-6 B．曲线N表示pH与
的变化关系 C．NaHX溶液中
36(有机) （15分） 抽样平均 （含零） 抽样平均 （不含零）
38(有机) （15分）
5.44
5.46
5.85 5.83 （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式 为___________。（5）芳香化合物X是F的同分异构体， 同分异构体的识别和书写 X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱 有机物的合成路线的设计 显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为 6∶ 2 ∶ 1∶ 1 ， 写出2种符合要求的X的结构简式____________。 （6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物 化学方程式的书写 的合成路线________（其他试剂任选）。
示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___。 （2）“酸浸”后，钛主要以 形式存在， 写出相应反应的离子方程式__________________。 分析转化率 （3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应 高的原因 40 min所得实验结果如下表所示：
分析40 ℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因__________________。
增加中华传统文化的考核内容，充分发挥高考考题 的育人功能和导向 作用——体现“一点四面”一 点：立德树人 四面：核心价值、传统文化、依 法治国、创新精神核心素养：科学精神与社会责任
新
8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述： “取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟 上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜 ，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取
变
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学 方程式分别为________________、
_____
考试内容新增27处 16处为必考新增内容 4.能正确书写热化学方程式。 5.了解焓变（△H）与反应热的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变 的计算。 7.能正确计算化学反应的转化率（α ）。
26 （15分） 26 （14分）
抽样平均 （含零） 抽样平均 （不含零）
4.94
5.32
5.15
5.65
27：Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁 矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备， 工艺流程如下： 根据信息选 择实验条件
信息反应 方程式 回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所
27 （14分） 抽样平均 （含零） 抽样平均 （不含零） 27 （15分）
判断沉淀是 否形成。
信息反应 方程式
3.7 4.9
6.56
6.9
28．（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三 个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、 舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： 弱酸强 （1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强 弱比较 弱的是_________（填标号）。 A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C．0.10 mol· L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化 氢分解制备氢气的反应系统原理。
有机化合物（同分异构体、命名、有机化合物（同分异构体、性质、 同分异构体） 结构）
化学实验（分离提纯、气体制备、化学综合实验（气体制备、验纯、 溶液配制） 操作步骤） 电化学（三室电解池） 电化学（原电池原理的应用）
电解质溶液（强酸与弱碱滴定过 元素周期表、元素周期率 程分析） 元素周期律和物质推断 电解质溶液（二元弱酸电离、水 解平衡、pH应用）
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3 ）和指示剂。铵盐试 操作目的 样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3， d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。反应原理 ①d中保留少量水的目的是___________________。 ②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双 层玻璃瓶的作用是________。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样 质量分数和 品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol•L -1的盐酸 纯度的计算 V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度 ≤_______%。
（1）由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验 （1）100℃，2h；90℃，5h。 （2分） 条件为 只写了一组方法；只写温度或只写时间等等。 时间单位写错；描述成90℃以上，5小时以上等。 （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为 +4，其中过氧键的数目为 __________________。 Li2O 5TiO2
变
28(3）在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入
2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02 ①H2S的平衡转化率ɑ1 =_______% ②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03 ，H2S的转化率ɑ2 ɑ1，该反应的 _____0。 （填“>”“<”或“=”） ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增 大的是________（填标号） A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
28 ③向反应器中再分别充入下列气体，能使 28 H2S转化率增 （14分） （14分） 大的是________（填标号） 抽样平均 4.95 7.19 A．H2S B．CO2 C． COS D ． N （含零） 2 抽样平均 5.33 7.4 （不含零）
转化率比较和 ①H2S的平衡转化率=___%，反应平衡常数K=________。 焓变的判断。
2.试卷结构遵循考纲，考查的主干知识与往年基 本保持一致 试题考查了几乎高中化学所有主干知识，全 面考查了学生基础知识、基础能力与技巧，体现 了化学教学的基本要求，对重点内容重点考查， 符合考纲说明。 主干知识点有：化学与STSE;有机物结构与性 质、同分异构体书写;化学实验综合，电化学原理， 电解质溶液，元素周期表和周期律、元素和化合 物知识、氧化还原反应的概念及相关计算、电离 常数常数、溶度积的简单计算、化学平衡的移动、 信息方程式的书写等等。
—— 高三备课组
2017 年化 学全 国课 标Ⅰ 卷的 命题 特点
稳
变 新
稳
1、试卷结构、题型
必考 选考
Ⅰ卷
题号 内容 7~13 选择题 26 实验 27
Ⅱ卷
28 35/36 结构/有机
无机 原理
分值
42
15
14
14
15
2016 化学与生活（蛋白质与油脂） 阿伏伽德罗常数
稳
2017
化学与生活（尼龙、宣纸、羊绒、 棉的主要成分） 化学实验（联系科学史料《本草 衍义》）
1.常见有机反应类型。2.（选考内容）正确书写有机化合 物的同分异构体（不包括手性异构体）。新增内容.了解 确定有机化合物结构的某些物理方法（如质谱、红外光 谱、核磁共振氢谱等）。根据信息能设计有机化合物的 合成路线
（ 2 ）由 C 生成 D 和 E生成F的反应类型分 别是___、___。 （5）芳香化合物X是 F的同分异构体，X能 与饱和碳酸氢钠溶液 反应放出CO2，其核 磁共振氢谱显示有4种 不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合 要求的X的结构简式____________。 （6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物 的合成路线________（其他试剂任选）
变
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
变
（二）由了解层次变为理解层次的知识点13处
7.理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算 （5）若“滤液②c(Mg2+)=0.02mol/L”中 ，加入双氧水和 磷酸（设溶液体积增加1倍），使 恰好沉淀完全即溶液 中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L ，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生 成？ （列式计算）。 FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0 ×10-24 。
考试内容新增27处 16处为必考新增内容 4.能正确书写热化学方程式。 5.了解焓变（△H）与反应热的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变 的计算。 7.能正确计算化学反应的转化率（α ）。 28（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫 化氢分解制备氢气的反应系统原理。
化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制 备H的一种合成路线如下：
反应类型的判断
有机物的命பைடு நூலகம்、
回答下列问题： （1）A的化学名称是__________。（2）由 C生成D和E生成F的反应类 有机物结构简式的确定 型分别是__________、_________。 （3）E的结构简式为____________。
能力层次要求降低的内容有2处 :“金属发生电化学腐蚀 的原因，金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施”由 2016年“理解”层次变为2017年“了解”层次。 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴 极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸 铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面 腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从 高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗 阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调 整
计算过氧 键数目
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为 __________________。 （5）若“滤液②”中 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1 倍），使 恰好沉淀完全即溶液中 ，此时是否有 沉淀生成？ （列式计算）。 的Ksp分别 为 。 （6）写出“高温煅烧②”中由 Fe PO4 制备 的化学方程式
c(H ) c(OH )
D ．当混合溶液呈中性时， 数形结合思维用于解决化学问题的关键在于：读图、识图、用图
。即对所给图像中的“数、形、义、性”等进行综合分析，挖掘图 c(Na ) c(HX ) c (X2 ) c (OH ) c (H ) 像中的隐含条件，找出解题的突破口。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学 热化学反 方程式分别为________________、______________，制得 应方程式 等量H2所需能量较少的是_____________。 （3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将转化率和化学平 0.10 mol CO2与0.40 衡常数的计算 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量 分数为0.02。 ②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03， H2S的转化率该反应的 H_____0。（填“>”“<”或“=”）