紫外光谱
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越向长波方向移动。
超共轭效应
烷基取代双键碳上的氢以后，通Baidu Nhomakorabea烷基的C-H键和
键电子云重叠引起的共轭作用，使π→π*跃迁红移 ，但影响较小。
4.3 空间效应
包括位阻、构象和跨环效应
4.3.1 位阻效应：
位阻影响分子中双键的共平面性，从而影响共轭效率，最终影响紫外吸
收的位置和强度。
CH3 NO2 CH3
t-C4H9 NO2 t-C4H9
NO2
NO2 CH3
K 带 εmax
8900
6070
5300
640
位阻增大，吸收强度减小
4.3.2 构象影响
4.3.3 跨环效应： 两个非共轭生色团处于一定的空间位置，表面未共轭而发生相互作用 现象叫做跨环效应(transannular conjugation effect)。跨环效应产 生的光谱，既非两个生色团的加和，亦不同于二者共轭的光谱。 使得 *和 n*跃迁的吸收带发生红移, 并且 也增大。
E带又分为E1和E2两个吸收带：
E1带是由苯环烯键π电子π→π*跃迁产生， λ为184nm，log > 4 （ 约为
60000 ） ； E2带是由苯环共轭烯键π电子π→π*跃迁产生， 吸收峰出现在204nm， log 4
（ 约为7900 ）.
影响UV吸收峰强度的因素
1、跃迁几率：电子从基态跃迁到激发态的几率 n *： 轨道与n轨道在空间伸展方向不同，故该跃迁几率小 浓度大－峰高
170 nm
290 nm (weak)
共轭后形成新的 体 系, C=C-C=O 的分子轨道如下： *4
*
*3
320nm 165nm
290nm
n
n
218 nm
2
170 nm
C=C
1
C=O
其中，218 nm, 18000；320 nm, 50-100.
电子跃迁类型不同，实际跃迁需要的能量不同：
紫外光谱及其在药物化学中的应用
中国医学科学院药物研究所
1. 紫外光谱简介
紫外光谱一般称之为紫外-可见吸收光谱，也称为电子光谱。
分子吸收紫外-可见光区200～800nm纳米的电磁波而产生的分子吸
收光谱，简称紫外光谱。 这种分子吸收光谱对应于分子价电子的能级跃迁，广泛用于有机 和无机物质的定性和定量测定。
测定。
缺点：只提供分子中共轭体系和一些基团的结构信息，不能推知分子结构。
紫外光谱分区
分为三个区域： 远紫外区 近紫外区 可见区 10-190 nm （真空紫外区） 190-400 nm 400-800 nm
一般紫外仪包括近紫外区和可见区两部分（200-800 nm)
2. 紫外光谱表示法
溶液对单色光的吸收程度遵守Lambert-Beer 定律。 A = log ( Io / I ) = Kc l A为吸光度(光密度), K为吸光系数, l为吸收池厚度, c为溶液的浓度。
248
287 红移
增色
292 nm
蓝移 A 波长 减色
红移
吸收光谱的描述术语：
吸收峰：曲线上吸收最大的地方，对应的波长称最大吸收波长（max）。
吸收谷：峰与峰之间吸收最小的部位叫谷，该波长称最小吸收波长（min） 。
肩峰：当吸收曲线在下降或上升处有停顿或吸收稍有增加的现象。这种现象是 主峰内藏有其它吸收峰造成的。
n
体系
2、激发态的极性 电子从基态 激发态，偶极矩变大，峰强
4. 影响紫外吸收的因素
内部因素：
共轭效应：共轭体系的形成使吸收红移
超共轭效应 ：烷基与共轭体系相连时，可以使波长产 生少量红移
空间效应：包括空间位阻，构象，跨环效应。
外部因素 ： 溶剂：
温度：
pH值： 浓度：控制吸光度为0.7-1.2范围；
紫外光谱的特点
（1）对应的电磁波长较短，能量大，它反映了分子中价电子能级跃迁情况。
主要应用于共轭体 系（共轭烯烃和不饱和羰基化合物）及芳香族化合物的 分析。 （2）吸收谱带少，吸收谱带宽。由于电子能级改变的同时，往往伴随有振动 能级的跃迁，所以电子光谱图比较简单，但峰形较宽。一般来说，利用紫 外吸收光谱进行定性分析信号较少。 （3）紫外吸收光谱常用于共轭体系的定量分析，灵敏度高，检出限低。 优点：快速，灵敏度高，应用广泛，对全部金属及大部分有机化合物进行
最大 = 850000, t-Bu-(CC)10-Bu-t, log =5. 929 吸光度，表示光束通过溶液时被吸收的程度，通常以A表示：
A = log ( Io / I ) Io：入射光强度。 I：透过光强度。
透射比，也称透光率，指透过光占入射光的比例，通常以T表示：
T = I / Io A = -log T
溶剂影响紫外吸收的位置和强度。
改变溶剂的极性，能使最大吸收位置( max)发生改变。
极性溶剂使n *吸收带(R带)紫移，*吸收带红移。
如异丙叉丙酮CH3COCH＝C(CH3)2的溶剂效应：
溶剂极性增大
O
跃迁 * n *
Max (正己烷) 230 329
Max (CHCl3) 238 315
对电子的原子或原子团 。如-OH ， -NH2，-Cl等。
红移和蓝移：由于取代基或溶剂的影响使吸收峰向长波或短波方向移动。 红移：向长波移动
蓝移（紫移）：向短波移动
增色效应：使吸收带的吸收强度增加的效应 减色效应：使吸收带的吸收强度降低的效应
NO2 OH
NO2 OCH3
NO2
NO2
OH
OCH3
271 蓝移
C=O
a. > 280 nm , 15 – 50
b. max与溶剂有关, 溶剂极性大吸收峰蓝移。 c. 给电子基团峰吸收峰蓝移。
H2C=O CH3CHO CH3COCH3
304 nm 289 nm 274 nm
3.2.1.3 电子: *, 基态能高, E 小，跃迁容易
a. C=C
=aM 3) 对于分子质量未知的物质，c常采用质量百分比浓度，相应的吸收系数称为百分
吸收系数，以A1cm表示。A1cm与a和 的关系是： A1cm＝a /10 = / 10M
三种K值的表示方法中，以摩尔吸收系数 用得最普遍。
一般在紫外光谱中，根据 值的大小可区分吸收峰的强弱：
> 5000为强吸收。 = 200-5000 为中等强度吸收。 < 200为弱吸收。
末端吸收：在图谱短波端只呈现强吸收而不成峰形的部分称为末端吸收。
强带和弱带：紫外吸收光谱中，凡值大于104的吸收峰称为强带， 值小于 103的吸收峰称为弱带。
吸收带：吸收峰在紫外区域中的位置；
吸收带出现的波长范围和吸收强度与化合物的结构有关。 通常根据跃迁类型不同，将吸收带分为四种：
R 带(基团型）
<190 nm
b. C=C-C=C
特点是 > 10000。
~ 215 nm, 30000
c. 苯环 * , 180-255 nm
极性溶剂红移, 由于降低 *反键, 溶剂化有利, E 小.
d. C=C-C=O 孤立 C=C *, 165 nm
C=O * ,
n * ,
吸光系数K的表示方法：
1) c 以mol L-1为单位时，K称为摩尔吸收系数，以 表示，单位为: L •mol-1 • cm-1 。 A = log ( Io / I ) = c l
2) 浓度以g • L-1为单位时，K称为质量吸收系数，以a 表示，单位为L • g-1 • cm-1。a 和 的关系是：
4.3.5 氢键效应
溶剂与羰基形成氢键，则n *吸收蓝移。 羰基基态极性强，与极性溶剂氢键作用强，基态能量下降多，发生 电子跃迁的能量高，吸收峰蓝移。 图列出水，乙醇，己烷三种不同溶剂对丙酮的紫外光谱 max的影响。
图. 溶剂对丙酮紫外光谱的影响
4.3.6 温度的影响
若温度改变太大，可使 光谱产生显著变化；低 温可增加精细结构，室 温则减少精细结构。 温度降低，减小了振动 和转动对吸收带的影响 ，呈现电子跃迁的精细 结构
4.1 共轭效应
共轭双键越多，跃迁所需要的能量越小，吸收谱带红移越多
π *
E
E
π
共轭系统的能级示意图及共轭多烯的紫外吸收
4.2 p-共轭效应
具有孤对电子（n电子）的基团，如-OH, -NH2，当它们 被引入双键的一端时，将产生p-共轭效应，使max向长 波方向移动，同时max亦增加。
p-共轭体系越大，助色基团的助色效应越强，吸收带
max <180nm, 能量较高
跃迁不易发生
* *
3.2.1.2 n 电子:
CH3 H3C N CH3
n
C=O C--O
n电子有两种跃迁形式：n * , n *, E 小, 跃迁容易。
n * , 如 R-O-R R-O*-R
< 180 nm ( 500)
n * ,
max 205 214 220 230(肩峰) max 2100 214 870 200
197 7600
二环庚二烯两个非共轭双键，与含有孤立双键的二环庚烯的紫外光谱有
明显区别，200-230nm内，有一个弱并具有精细结构的吸收带。由于分
子中两个双键相互平行，空间位置利于相互作用。
羰基虽不与助色团SR相连，但由于空间结构有利于电子云和S原子
σ→σ* n→σ* π→π* n→π*
吸收能量的次序为：
～150nm ～200nm ～200nm ～300nm
σ→σ*＞n→σ*≥π→π*＞n→π*
3.2.2 紫外光谱的谱带类型
（1）R 带(基团型): 含杂原子的不饱和基团n*跃迁产生，特征是吸收峰在较长 波长范围（250-500nm) ,吸收强度弱 ε< 100 (log <2);如C=O, -N=O, -NO2等发 色团。 （2）K 带(共轭型):共轭双键的*跃迁产生，特征是吸收峰出现区域为210250nm, 吸收强度大，ε>104（log > 4）。 （3）B 带(苯型):苯环的*跃迁产生，是芳香族化合物的特征吸收。特征是吸收 峰出现在230-270 nm，形成多重峰；重心在256左右，吸收强度弱（220 ）； 非极性溶剂中有精细结构，极性溶剂中精细结构消失。 （4）E 带(乙烯型): 苯环双键电子* 跃迁产生，可看成苯环中π电子相互作用 而导致激发态能量裂分的结果。E带也是芳香族化合物的特征吸收。当共轭系统 有极性基团取代时， E带与K带重叠，吸收强度大，log > 4
有的还同时报道最低吸收谷的波长及相应的摩尔吸光系数或lg，这 是因为最低谷的位置和强度等亦有参考价值，可识别化合物或检查化合 物纯度。
常见的光谱术语
生色团（发色团）：分子中产生紫外吸收带的主要官能团 ,主要是具有π电 子的不饱和基团,如C=C, C=O等； 助色团：本身是饱和基团（常含杂原子），当连接一个生色团后，则使生 色团的吸收波长变长或吸收强度增加（或同时两者兼有），一般为带有孤
上未成键的3p电子发生交盖，出现孤立羰基反常的紫外光谱。
C=O的紫外吸收：
* ， max 185 nm, ~900;
n * max 280 nm, ~15
O
H2C
O S
O
O
max 305 nm ~292
280 150
214 1500
238 2535
4.3.4 溶剂对紫外吸收光谱的影响:
紫外吸收光谱的表示法：
1） 图示法：
波长（nm）为横坐标，吸光度(或吸收系数或log)为纵坐标绘制的曲线
横坐标：波长（nm），波数或频率。 纵坐标：吸光度A, 吸收系数或log, 或透光率T%。
2） 数据表示法： 在文献中，除少数给出吸收曲线外，一般报道最大吸收波长及相应的 摩尔吸光系数或lg。
Max (CH3OH) 237 309
Max (H2O) 243 305
溶剂效应
π π
*
n π*
Δ En Δ Ep
Δ En Δ Ep
非极性溶剂
非极性溶剂
极性溶剂
极性溶剂
极性增大使π—π*跃迁红移，n—π*跃迁蓝移，精细结构消失
溶剂效应使精细结构消失
平衡体系的紫外光谱：
一些极性化合物，在极性不同的溶剂中光谱有较大的变化，如 互变异构平衡：
K 带(共轭型)
B 带(苯型) E 带(乙烯型)
3. 紫外光谱的基本原理：
3.1 紫外光谱的形成：
分子在入射光作用下发生价电子能级跃迁，吸收特定波长的光波形成。
有机分子的电子跃迁类型
分子轨道的能级和电子跃迁
3.2. 电子跃迁的类型及谱带特征
3.2.1 有机分子中电子种类及跃迁
3.2.1.1 电子: *， C-C, C-O, C-N *
超共轭效应
烷基取代双键碳上的氢以后，通Baidu Nhomakorabea烷基的C-H键和
键电子云重叠引起的共轭作用，使π→π*跃迁红移 ，但影响较小。
4.3 空间效应
包括位阻、构象和跨环效应
4.3.1 位阻效应：
位阻影响分子中双键的共平面性，从而影响共轭效率，最终影响紫外吸
收的位置和强度。
CH3 NO2 CH3
t-C4H9 NO2 t-C4H9
NO2
NO2 CH3
K 带 εmax
8900
6070
5300
640
位阻增大，吸收强度减小
4.3.2 构象影响
4.3.3 跨环效应： 两个非共轭生色团处于一定的空间位置，表面未共轭而发生相互作用 现象叫做跨环效应(transannular conjugation effect)。跨环效应产 生的光谱，既非两个生色团的加和，亦不同于二者共轭的光谱。 使得 *和 n*跃迁的吸收带发生红移, 并且 也增大。
E带又分为E1和E2两个吸收带：
E1带是由苯环烯键π电子π→π*跃迁产生， λ为184nm，log > 4 （ 约为
60000 ） ； E2带是由苯环共轭烯键π电子π→π*跃迁产生， 吸收峰出现在204nm， log 4
（ 约为7900 ）.
影响UV吸收峰强度的因素
1、跃迁几率：电子从基态跃迁到激发态的几率 n *： 轨道与n轨道在空间伸展方向不同，故该跃迁几率小 浓度大－峰高
170 nm
290 nm (weak)
共轭后形成新的 体 系, C=C-C=O 的分子轨道如下： *4
*
*3
320nm 165nm
290nm
n
n
218 nm
2
170 nm
C=C
1
C=O
其中，218 nm, 18000；320 nm, 50-100.
电子跃迁类型不同，实际跃迁需要的能量不同：
紫外光谱及其在药物化学中的应用
中国医学科学院药物研究所
1. 紫外光谱简介
紫外光谱一般称之为紫外-可见吸收光谱，也称为电子光谱。
分子吸收紫外-可见光区200～800nm纳米的电磁波而产生的分子吸
收光谱，简称紫外光谱。 这种分子吸收光谱对应于分子价电子的能级跃迁，广泛用于有机 和无机物质的定性和定量测定。
测定。
缺点：只提供分子中共轭体系和一些基团的结构信息，不能推知分子结构。
紫外光谱分区
分为三个区域： 远紫外区 近紫外区 可见区 10-190 nm （真空紫外区） 190-400 nm 400-800 nm
一般紫外仪包括近紫外区和可见区两部分（200-800 nm)
2. 紫外光谱表示法
溶液对单色光的吸收程度遵守Lambert-Beer 定律。 A = log ( Io / I ) = Kc l A为吸光度(光密度), K为吸光系数, l为吸收池厚度, c为溶液的浓度。
248
287 红移
增色
292 nm
蓝移 A 波长 减色
红移
吸收光谱的描述术语：
吸收峰：曲线上吸收最大的地方，对应的波长称最大吸收波长（max）。
吸收谷：峰与峰之间吸收最小的部位叫谷，该波长称最小吸收波长（min） 。
肩峰：当吸收曲线在下降或上升处有停顿或吸收稍有增加的现象。这种现象是 主峰内藏有其它吸收峰造成的。
n
体系
2、激发态的极性 电子从基态 激发态，偶极矩变大，峰强
4. 影响紫外吸收的因素
内部因素：
共轭效应：共轭体系的形成使吸收红移
超共轭效应 ：烷基与共轭体系相连时，可以使波长产 生少量红移
空间效应：包括空间位阻，构象，跨环效应。
外部因素 ： 溶剂：
温度：
pH值： 浓度：控制吸光度为0.7-1.2范围；
紫外光谱的特点
（1）对应的电磁波长较短，能量大，它反映了分子中价电子能级跃迁情况。
主要应用于共轭体 系（共轭烯烃和不饱和羰基化合物）及芳香族化合物的 分析。 （2）吸收谱带少，吸收谱带宽。由于电子能级改变的同时，往往伴随有振动 能级的跃迁，所以电子光谱图比较简单，但峰形较宽。一般来说，利用紫 外吸收光谱进行定性分析信号较少。 （3）紫外吸收光谱常用于共轭体系的定量分析，灵敏度高，检出限低。 优点：快速，灵敏度高，应用广泛，对全部金属及大部分有机化合物进行
最大 = 850000, t-Bu-(CC)10-Bu-t, log =5. 929 吸光度，表示光束通过溶液时被吸收的程度，通常以A表示：
A = log ( Io / I ) Io：入射光强度。 I：透过光强度。
透射比，也称透光率，指透过光占入射光的比例，通常以T表示：
T = I / Io A = -log T
溶剂影响紫外吸收的位置和强度。
改变溶剂的极性，能使最大吸收位置( max)发生改变。
极性溶剂使n *吸收带(R带)紫移，*吸收带红移。
如异丙叉丙酮CH3COCH＝C(CH3)2的溶剂效应：
溶剂极性增大
O
跃迁 * n *
Max (正己烷) 230 329
Max (CHCl3) 238 315
对电子的原子或原子团 。如-OH ， -NH2，-Cl等。
红移和蓝移：由于取代基或溶剂的影响使吸收峰向长波或短波方向移动。 红移：向长波移动
蓝移（紫移）：向短波移动
增色效应：使吸收带的吸收强度增加的效应 减色效应：使吸收带的吸收强度降低的效应
NO2 OH
NO2 OCH3
NO2
NO2
OH
OCH3
271 蓝移
C=O
a. > 280 nm , 15 – 50
b. max与溶剂有关, 溶剂极性大吸收峰蓝移。 c. 给电子基团峰吸收峰蓝移。
H2C=O CH3CHO CH3COCH3
304 nm 289 nm 274 nm
3.2.1.3 电子: *, 基态能高, E 小，跃迁容易
a. C=C
=aM 3) 对于分子质量未知的物质，c常采用质量百分比浓度，相应的吸收系数称为百分
吸收系数，以A1cm表示。A1cm与a和 的关系是： A1cm＝a /10 = / 10M
三种K值的表示方法中，以摩尔吸收系数 用得最普遍。
一般在紫外光谱中，根据 值的大小可区分吸收峰的强弱：
> 5000为强吸收。 = 200-5000 为中等强度吸收。 < 200为弱吸收。
末端吸收：在图谱短波端只呈现强吸收而不成峰形的部分称为末端吸收。
强带和弱带：紫外吸收光谱中，凡值大于104的吸收峰称为强带， 值小于 103的吸收峰称为弱带。
吸收带：吸收峰在紫外区域中的位置；
吸收带出现的波长范围和吸收强度与化合物的结构有关。 通常根据跃迁类型不同，将吸收带分为四种：
R 带(基团型）
<190 nm
b. C=C-C=C
特点是 > 10000。
~ 215 nm, 30000
c. 苯环 * , 180-255 nm
极性溶剂红移, 由于降低 *反键, 溶剂化有利, E 小.
d. C=C-C=O 孤立 C=C *, 165 nm
C=O * ,
n * ,
吸光系数K的表示方法：
1) c 以mol L-1为单位时，K称为摩尔吸收系数，以 表示，单位为: L •mol-1 • cm-1 。 A = log ( Io / I ) = c l
2) 浓度以g • L-1为单位时，K称为质量吸收系数，以a 表示，单位为L • g-1 • cm-1。a 和 的关系是：
4.3.5 氢键效应
溶剂与羰基形成氢键，则n *吸收蓝移。 羰基基态极性强，与极性溶剂氢键作用强，基态能量下降多，发生 电子跃迁的能量高，吸收峰蓝移。 图列出水，乙醇，己烷三种不同溶剂对丙酮的紫外光谱 max的影响。
图. 溶剂对丙酮紫外光谱的影响
4.3.6 温度的影响
若温度改变太大，可使 光谱产生显著变化；低 温可增加精细结构，室 温则减少精细结构。 温度降低，减小了振动 和转动对吸收带的影响 ，呈现电子跃迁的精细 结构
4.1 共轭效应
共轭双键越多，跃迁所需要的能量越小，吸收谱带红移越多
π *
E
E
π
共轭系统的能级示意图及共轭多烯的紫外吸收
4.2 p-共轭效应
具有孤对电子（n电子）的基团，如-OH, -NH2，当它们 被引入双键的一端时，将产生p-共轭效应，使max向长 波方向移动，同时max亦增加。
p-共轭体系越大，助色基团的助色效应越强，吸收带
max <180nm, 能量较高
跃迁不易发生
* *
3.2.1.2 n 电子:
CH3 H3C N CH3
n
C=O C--O
n电子有两种跃迁形式：n * , n *, E 小, 跃迁容易。
n * , 如 R-O-R R-O*-R
< 180 nm ( 500)
n * ,
max 205 214 220 230(肩峰) max 2100 214 870 200
197 7600
二环庚二烯两个非共轭双键，与含有孤立双键的二环庚烯的紫外光谱有
明显区别，200-230nm内，有一个弱并具有精细结构的吸收带。由于分
子中两个双键相互平行，空间位置利于相互作用。
羰基虽不与助色团SR相连，但由于空间结构有利于电子云和S原子
σ→σ* n→σ* π→π* n→π*
吸收能量的次序为：
～150nm ～200nm ～200nm ～300nm
σ→σ*＞n→σ*≥π→π*＞n→π*
3.2.2 紫外光谱的谱带类型
（1）R 带(基团型): 含杂原子的不饱和基团n*跃迁产生，特征是吸收峰在较长 波长范围（250-500nm) ,吸收强度弱 ε< 100 (log <2);如C=O, -N=O, -NO2等发 色团。 （2）K 带(共轭型):共轭双键的*跃迁产生，特征是吸收峰出现区域为210250nm, 吸收强度大，ε>104（log > 4）。 （3）B 带(苯型):苯环的*跃迁产生，是芳香族化合物的特征吸收。特征是吸收 峰出现在230-270 nm，形成多重峰；重心在256左右，吸收强度弱（220 ）； 非极性溶剂中有精细结构，极性溶剂中精细结构消失。 （4）E 带(乙烯型): 苯环双键电子* 跃迁产生，可看成苯环中π电子相互作用 而导致激发态能量裂分的结果。E带也是芳香族化合物的特征吸收。当共轭系统 有极性基团取代时， E带与K带重叠，吸收强度大，log > 4
有的还同时报道最低吸收谷的波长及相应的摩尔吸光系数或lg，这 是因为最低谷的位置和强度等亦有参考价值，可识别化合物或检查化合 物纯度。
常见的光谱术语
生色团（发色团）：分子中产生紫外吸收带的主要官能团 ,主要是具有π电 子的不饱和基团,如C=C, C=O等； 助色团：本身是饱和基团（常含杂原子），当连接一个生色团后，则使生 色团的吸收波长变长或吸收强度增加（或同时两者兼有），一般为带有孤
上未成键的3p电子发生交盖，出现孤立羰基反常的紫外光谱。
C=O的紫外吸收：
* ， max 185 nm, ~900;
n * max 280 nm, ~15
O
H2C
O S
O
O
max 305 nm ~292
280 150
214 1500
238 2535
4.3.4 溶剂对紫外吸收光谱的影响:
紫外吸收光谱的表示法：
1） 图示法：
波长（nm）为横坐标，吸光度(或吸收系数或log)为纵坐标绘制的曲线
横坐标：波长（nm），波数或频率。 纵坐标：吸光度A, 吸收系数或log, 或透光率T%。
2） 数据表示法： 在文献中，除少数给出吸收曲线外，一般报道最大吸收波长及相应的 摩尔吸光系数或lg。
Max (CH3OH) 237 309
Max (H2O) 243 305
溶剂效应
π π
*
n π*
Δ En Δ Ep
Δ En Δ Ep
非极性溶剂
非极性溶剂
极性溶剂
极性溶剂
极性增大使π—π*跃迁红移，n—π*跃迁蓝移，精细结构消失
溶剂效应使精细结构消失
平衡体系的紫外光谱：
一些极性化合物，在极性不同的溶剂中光谱有较大的变化，如 互变异构平衡：
K 带(共轭型)
B 带(苯型) E 带(乙烯型)
3. 紫外光谱的基本原理：
3.1 紫外光谱的形成：
分子在入射光作用下发生价电子能级跃迁，吸收特定波长的光波形成。
有机分子的电子跃迁类型
分子轨道的能级和电子跃迁
3.2. 电子跃迁的类型及谱带特征
3.2.1 有机分子中电子种类及跃迁
3.2.1.1 电子: *， C-C, C-O, C-N *