化学反应的速率(教学设计)
化学高中十二年级化学反应速率教案
教案：化学高中十二年级化学反应速率课题：化学反应速率教学目标：1.了解化学反应速率的概念和意义；2.掌握计算反应速率的方法；3.理解影响反应速率的因素，并能运用这些因素解释实际现象；4.培养学生的实验观察能力和逻辑思维能力；5.培养学生的合作意识和团队合作能力。
教学重点：1.反应速率的概念和意义；2.反应速率的计算；3.影响反应速率的因素。
教学步骤：一、导入（20分钟）1.通过实际例子引入化学反应速率的概念，如燃烧、腐蚀等常见现象。
二、概念讲解和计算方法（30分钟）1.明确化学反应速率的概念和定义；2.讲解反应速率的计算方法，引导学生进行实例分析和计算。
三、实验演示（30分钟）1.选取一个简单的反应实验进行演示，例如酸雨对大理石的腐蚀实验；2.引导学生观察实验现象，记录实验数据，并计算反应速率。
四、实验设计和数据处理（40分钟）1.学生分组设计自己的实验，选取不同的反应进行观察和数据记录；2.学生自主实验，并记录实验现象和数据；3.学生进行数据处理，并计算反应速率。
五、讨论和总结（20分钟）1.学生报告自己的实验结果和数据处理方法；2.教师引导学生讨论实验中的问题和现象，总结影响反应速率的因素；3.引导学生分析实验结果，得出结论。
六、拓展学习（20分钟）1.教师讲解其他影响反应速率的因素，如温度、浓度、表面积等；2.给学生布置拓展作业，让学生进一步了解和思考反应速率的相关问题。
教学资源：1.多媒体设备；2.实验器材和药品；3.实验报告表格。
教学评估：1.学生实验报告的整理和分析；2.学生参与讨论和回答问题的表现；3.学生拓展作业的完成情况。
化学反应速率教学设计
人教版·选修四第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率（第一课时）（教学设计）一、教学目标1、知识与技能（1）、了解化学反应速率的概念和表示方法；（2）、整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网。
2、过程与方法（1）、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力；（2）、通过引导学生总结、归纳，掌握不同物质表示的速率之间的关系和比较化学反应快慢的方法。
3、情感态度价值观培养学生学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题二、教学重点化学反应速率的表示方法三、教学难点化学反应速率的计算、关系判断及快慢比较四、教学过程[课堂引入]：我们学物理都知道，物体的运动有快慢之分，因此用速度这个物理量来描述一个物体的运动快慢。
在我们的化学世界里，不同的化学反应也有快慢之分，比如：火药的爆炸几乎在一瞬间完成，而溶洞的形成却需要上千万年甚至上亿年的时间，那我们用什么来描述一个化学反应的快慢呢？[板书] 第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【学生活动一】学生阅读课本P17，解决下列问题[板书]1、概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
2、公式：V == △C/ △t3、单位：mo l/（L·s）或mo l/（L·min）【学生活动二】简单计算--------讨论总结-------得出结论例1、在2L的密闭容器中，合成氨的反应N2+3H22NH3，开始时加入1mol/LN2和3mol/LH2，在2s末时，测得容器中含有0.6mol/L的NH3，请分别用N2、H2、NH3来表示该反应的化学反应速率。
解：N2+ 3H2 2NH3起始量（mol/L）： 1 3 0变化量△C（mol/L）：2s末（mol/L）：0.6则V（N2）=V（H2）=V（NH3）=[投影]有关化学反应速率计算时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
化学反应速率教案 (3)
化学反应速率教案一、教学目标1.理解化学反应速率的概念；2.能够解释影响化学反应速率的因素；3.能够使用实验数据计算化学反应速率；4.能够设计和进行实验，探究化学反应速率和其他因素之间的关系。
二、教学内容1.化学反应速率的定义和意义；2.影响化学反应速率的因素；3.化学反应速率的实验测定方法；4.速率常数和反应级数的概念；5.探究化学反应速率和其他因素之间的关系。
三、教学过程1. 导入（10分钟）引入化学反应速率的概念，提出问题：“为什么有些反应迅速完成，而有些反应却需要很长时间？”激发学生对化学反应速率的兴趣。
2. 知识讲解（30分钟）2.1 化学反应速率的定义和意义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产物生成的量。
介绍化学反应速率的概念及其在化学研究和工业生产中的重要性。
2.2 影响化学反应速率的因素解释影响化学反应速率的因素，包括温度、浓度、压力和催化剂等。
指出这些因素是通过改变反应物分子碰撞的频率和反应物分子碰撞的有效性来影响反应速率的。
2.3 化学反应速率的实验测定方法介绍几种常用的实验测定化学反应速率的方法，包括以观察消耗反应物的实验、观察产生产物的实验和测定反应物浓度或产物浓度的实验。
详细讲解实验步骤和注意事项。
2.4 速率常数和反应级数的概念引入速率常数和反应级数的概念，解释二者的含义和计算方法。
强调速率常数和反应级数与反应物的摩尔比关系。
3. 实验探究（40分钟）设计一个简单的实验，让学生通过改变温度或浓度来观察化学反应速率的变化，并记录实验数据。
使用实验数据计算反应速率、速率常数和反应级数。
引导学生分析实验结果，得出结论。
4. 拓展应用（20分钟）让学生运用所学的知识，设计一个自己感兴趣的实验，并进行实验操作。
学生需要思考：如何改变反应速率？如何测定反应速率？如何计算反应速率、速率常数和反应级数？学生需要记录实验过程和结果，并进行结果分析和讨论。
四、教学评价1.实验报告：对学生进行实验报告评分，评估学生实验操作的流程、数据记录的准确性以及结果分析的合理性。
化学反应速率教学设计
化学反应速率教学设计一、教学设计1.教学目标：(1)、知识目标与技能①、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。
②、体验实验测定某些化学反应速率的原理和常用方法。
③、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
(2)、过程与方法学习实验探究的基本方法，能够在猜想、探究、实验中完成化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算及实验测定一些化学反应速率的探究，培养学生观察能力、思维能力和实验能力。
(3)、情感态度与价值观①、体验化学实验的喜悦，培养对化学反应研究的兴趣，增强学生合作、求实精神。
②、培养学生的比较分析思维品质。
2.教材分析：本单元内容是在高中化学必修2中对化学反应速率和限度认识的基础上展开的。
高中化学必修2从化学反应速率与反应限度两个方面来帮助学生更深入地认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会化学理论学习的重要性。
化学反应速率是本专题的开篇，通过学习使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
这部分内容是后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向的基础。
对学生的后续学习有着深远的影响。
3.重难点重点：化学反应速率的定量表示方法及计算难点：通过实验测定某些化学反应速率。
4教学准备多媒体：化学反应速率课件5、教学方法引导、探究、讨论、交流等。
二、教学过程三、板书设计一、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：2、数学表达式：V == △C/ △t 单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）3、化学反应速率的应用——计算（1）“三段式”计算法（2）规律二、化学反应的速率的测量1、原理2、方法3、实验2-1 结论：四、课堂巩固练习：多媒体投影五、课后作业：教材P18第1～5题。
《化学反应速率》优质教学设计教案
《化学反应速率》优质教学设计教案化学反应速率优质教学设计教案
教学目标
- 了解化学反应速率的概念与意义；
- 掌握影响化学反应速率的因素；
- 学会计算化学反应速率；
- 通过实验探究不同条件下化学反应速率的变化。
教学步骤
第一步：导入
1. 通过实例或课堂讨论引起学生对化学反应速率的兴趣；
2. 提出引导性问题，引导学生思考化学反应速率的概念。
第二步：知识讲解
1. 讲解化学反应速率的定义和计算公式；
2. 分析影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并解释其作用原理。
第三步：实验探究
1. 分组进行实验，每组选定一种反应体系进行研究；
2. 测量在不同温度下反应速率的变化，记录实验数据；
3. 利用实验数据绘制反应速率与温度的关系曲线，并进行数据分析。
第四步：巩固与拓展
1. 针对实验结果，让学生总结影响化学反应速率的因素；
2. 引导学生思考如何利用催化剂提高反应速率；
3. 提供拓展问题，让学生进一步思考化学反应速率在实际生活中的应用。
教学评价
1. 针对实验结果和课堂讨论，进行个别或小组评价；
2. 提供针对性的反馈，帮助学生进一步理解和巩固相关知识；
3. 帮助学生解决实验中遇到的问题和困惑。
参考资料
- 化学教材
- 相关实验手册- 相关学术论文。
化学反应速率教案
化学反应速率教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初中化学反应速率实验教案
初中化学反应速率实验教案教学目标：1. 了解化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 通过实验探究影响化学反应速率的因素。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 实验探究影响化学反应速率的因素。
教学难点：1. 实验操作和数据分析。
教学准备：1. 实验室用具：试管、滴定管、移液器、搅拌器等。
2. 实验试剂：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铁溶液等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾化学反应速率的概念，即单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
2. 提问：影响化学反应速率的因素有哪些？二、实验探究（15分钟）实验1：探究浓度对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，分别加入不同浓度的硫酸铜溶液。
2. 向每只试管中滴加等量的氢氧化钠溶液，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算每组实验的反应速率，并进行比较。
实验2：探究温度对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，加入相同浓度的硫酸铜溶液。
2. 将试管分别放入不同温度的水中，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算每组实验的反应速率，并进行比较。
实验3：探究催化剂对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，加入相同浓度的硫酸铜溶液。
2. 在一组试管中加入适量的硫酸铁溶液作为催化剂，另一组不加催化剂，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算两组实验的反应速率，并进行比较。
三、实验总结（10分钟）1. 引导学生根据实验结果，分析浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
2. 学生总结实验结论，并进行讨论。
四、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课的内容，引导学生掌握化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 强调影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等。
教学反思：本节课通过三个实验，让学生直观地了解了影响化学反应速率的因素。
在实验过程中，学生动手操作，观察并记录实验数据，培养了实验操作能力和观察能力。
初中化学反应速率实验教案
初中化学反应速率实验教案
实验目的：
通过本实验，学生将了解化学反应速率的概念，并学习如何测量和计算反应速率。
实验器材和试剂：
1. 烧杯
2. 玻璃棒
3. 碘酒
4. 亚铁氰化钾溶液
5. 液体硫酸
6. 温水
实验步骤：
1. 将烧杯放在实验台上，用玻璃棒在烧杯内壁上涂上一层碘酒。
2. 在烧杯的底部倒入一定量的亚铁氰化钾溶液。
3. 用另一只烧杯将适量的液体硫酸加热至一定温度，然后倒入前一个烧杯中。
4. 立即开始计时，用秒表记录反应开始后每隔10秒钟观察反应液的颜色变化，直至反应完全停止。
5. 重复实验，改变液体硫酸的温度，观察反应速率的变化。
实验记录：
根据实验现象和实验数据绘制反应速率随时间变化的曲线图。
实验讨论：
1. 从实验结果可以得出反应速率与温度的关系。
2. 反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
3. 可以讨论反应速率计算的方法和公式。
实验注意事项：
1. 实验中要注意安全，避免液体溅出伤及皮肤和眼睛。
2. 实验结束后要彻底清洗实验器材，保持实验环境整洁。
实验延伸：
1. 可以尝试不同浓度的液体硫酸进行实验，探究反应速率和浓度的关系。
2. 可以尝试加入催化剂，比较有无催化剂条件下反应速率的差异。
实验评估：
根据学生的实验记录和讨论，评估其对反应速率的理解和实验操作能力。
化学反应速率的教案设计
化学反应速率的教学设计一、教学目标：1. 让学生了解化学反应速率的概念及其影响因素。
2. 培养学生运用化学反应速率知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对化学实验的操作技能，培养观察、思考、分析问题的能力。
二、教学内容：1. 化学反应速率的概念及表示方法。
2. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
3. 化学反应速率与化学平衡的关系。
三、教学重点与难点：1. 化学反应速率的概念及计算。
2. 影响化学反应速率的因素及其作用机理。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学反应速率的相关问题。
2. 利用实验现象，让学生直观地认识化学反应速率的变化。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过展示化学反应实例，引导学生关注化学反应速率。
2. 讲解化学反应速率的概念及表示方法，让学生理解化学反应速率的含义。
3. 分析影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、压强、催化剂等，并通过实验现象进行验证。
4. 讲解化学反应速率与化学平衡的关系，让学生了解两者之间的联系。
5. 课堂练习：让学生运用所学的化学反应速率知识解决实际问题，巩固所学内容。
7. 布置作业：让学生通过实验、观察、分析等方法，进一步探究化学反应速率的影响因素。
六、教学评价：1. 通过课堂提问、讨论和实验操作，评估学生对化学反应速率概念的理解程度。
2. 通过课后作业和练习题，评估学生运用化学反应速率知识解决实际问题的能力。
3. 通过小组讨论和实验报告，评估学生的合作与交流能力。
七、教学资源：1. 实验室设备：烧杯、试管、滴定管、电子天平等。
2. 化学试剂：酸、碱、盐、催化剂等。
3. 教学软件：PPT、实验视频等。
八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍化学反应速率的概念及表示方法。
2. 第二课时：探讨影响化学反应速率的因素。
3. 第三课时：讲解化学反应速率与化学平衡的关系。
4. 第四课时：运用化学反应速率知识解决实际问题。
高中化学教案化学反应速率
高中化学教案化学反应速率
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念和影响因素。
2. 掌握化学反应速率的计算方法。
3. 能够利用实验方法研究化学反应速率。
教学重点和难点：
重点：化学反应速率的定义和计算方法。
难点：实验方法研究化学反应速率的操作。
教学内容和步骤：
1. 概念引入（5分钟）
通过实验现象引入化学反应速率的概念，让学生了解反应速率对化学反应的影响。
2. 反应速率的定义和计算方法（15分钟）
- 反应速率的定义：化学反应中，反应物消耗或生成物形成的速度称为化学反应速率。
- 反应速率的计算方法：根据反应物和生成物的浓度变化率来计算反应速率，可以通过化
学方程式和反应物和生成物的浓度来进行计算。
3. 影响因素（10分钟）
介绍影响化学反应速率的因素，如温度、压力、浓度和催化剂等。
4. 实验操作（20分钟）
设计一个实验来研究化学反应速率，让学生根据实际情况选择合适的实验条件，并测量反
应物和生成物的浓度变化率，从而计算反应速率。
5. 实验结果分析（10分钟）
通过实验结果分析，让学生对化学反应速率的影响因素有更深入的了解，并对实验操作进
行总结。
6. 总结与拓展（5分钟）
回顾本节课学到的知识点，拓展学生思维，引导他们进一步探究化学反应速率的研究方向。
教学资源：
实验器材、实验物质、实验记录表、教学PPT等。
教学评估：
通过实验操作和实验结果分析来评估学生对化学反应速率的掌握程度，以及对影响因素和实验方法的理解和应用能力。
化学反应速率教案【优秀9篇】
化学反应速率教案【优秀9篇】化学反应速率教案篇一教学过程：1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：l/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（in）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V == △C/ t 单位是：l/（Ls）或l/（Lin）或l/（Lh）化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为【例题】在2L的密闭容器中，加入1l和3l的H2和N2，发生N2 + 3H2 2NH3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4l的NH3，求该反应的化学反应速率。
解：N2 + 3H2 2NH3起始量（l）：1 3 02s末量（l）：1-0.2 3-0.6 0.4变化量（l）：0.2 0.6 0.4则VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls）VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
即：VN2 ：VH2 ：VNH3 ==== 1 ：3 ：25.对于在一个容器中的一般反应aA + bB == cC + dD来说有：VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD==== a ：b ：c ：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
化学反应速率教案
化学反应速率教案教案标题：化学反应速率教学目标：1.理解化学反应速率的概念和测量方法。
2.掌握影响化学反应速率的因素。
3.理解化学反应速率与反应机理之间的关系。
教学准备：1.教师准备好相关实验器材和试剂。
2.准备一份化学反应速率的实验报告模板。
3.准备一些相关的实验案例和反应机理的图示。
教学过程：一、导入（10分钟）2.引导学生思考：为什么一些化学反应会快，而另一些则比较慢？二、理论讲解（30分钟）1.讲解化学反应速率的概念：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
2.介绍化学反应速率的测量方法：可以利用反应物的消失速率或产物的生成速率来计算反应速率。
3.分析影响化学反应速率的因素：温度、反应物浓度、催化剂和表面积等。
4.通过实验案例和图示，具体解释这些因素是如何影响化学反应速率的。
5.引导学生思考：物质的粒子速度和碰撞频率是如何与反应速率相关的？三、实验操作（40分钟）1.教师介绍本节课的实验项目和实验步骤。
2.学生分组进行实验操作，实验的内容可以选择一种影响反应速率的因素进行研究。
3.学生根据实验结果，填写实验报告模板并进行小结。
四、归纳总结（20分钟）1.学生进行实验结果的归纳总结，分析实验数据。
2.教师和学生一起讨论实验结果，并总结出影响化学反应速率的规律和结论。
3.教师进行补充讲解：化学反应速率与反应物的活化能、反应路径和反应机理之间的关系。
五、拓展延伸（20分钟）1.谈论一些与化学反应速率相关的实际应用和工业生产中的案例。
2.引导学生思考：在实际应用中，如何控制化学反应速率以达到更好的效果？3.提供一些相关的研究课题，鼓励学生进行创新探究。
六、作业布置（10分钟）要求学生撰写一篇短文，结合实验结果和理论知识，探讨影响化学反应速率的因素和机理，并提出自己的思考和见解。
教学反思：1.通过实验操作，学生可以直观地观察和感受化学反应速率的变化，加深对概念的理解。
2.引导学生进行思考和讨论，提高学生的探究能力和理解水平。
人教版高中化学选择性必修第1册 化学反应速率(第一课时)教学设计
教学重点：化学反应速率的表示方法、测定化学反应速率的实验方法
教学难点：变量控制法测定化学反应速率
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
3
分
钟
环节
1
回顾
1.从定性角度复习化学反应的快慢
2.从定量角度复习化学反应速率的表示方法
8
分
钟
环节
2
计算
1.根据速率公式，计算一定条件下合成氨时的反应速率。
化学反应速率（第一课时）
课例编号
学科
化学
年级
高二
学期
一
课题
教科书
书名： 普通高中教科书 化学 选择性必修1 化学反应原理
出版社： 人民教育出版社 出版日期：5月
教学目标
教学目标：
1.通过学习化学反应速率的表示方法，发现“不同物质浓度变化表示的化学反应速率比等于化学计量数之比”，并能运用该方法比较化学反应速率的大小。
2.通过计算比较不同物质浓度变化表示的反应速率大小。
【活动】根据“不同物质浓度浓度变化表示速率比等于计量数之比”，进行换算和比较。
8
分
钟
环节
3
探率。
2.设计实验测量并对比不同条件下的化学反应速率大小。
【活动】
1．寻找定量比较的方法
2．分析实验结果得出结论
3．梳理思路，方法提升
2
分
钟
环节
4
小结
总结化学反应速率的多重表达
1．定性描述
2．定量计算
3．实验测定
化学反应速率教学设计教案
化学反应速率教学设计教案一、教学目标1. 理解化学反应速率的定义和表达式；2. 掌握影响化学反应速率的因素；3. 学会如何实验测定反应速率；4. 能够运用速率表达式解决实际问题。
二、教学内容及方法1. 速率的定义和表达式1）教学内容：化学反应速率的概念，速率的表达式及单位。
2）教学方法：讲解+示范3）教学重点：速率表达式的推导和单位的理解。
4）教学难点：速率表达式和单位的理解和应用2. 影响反应速率的因素1）教学内容：温度、浓度、表面积和催化剂等因素对反应速率的影响。
2）教学方法：讲解+案例分析3）教学重点：运用不同因素对反应速率的影响进行分析和比较。
4）教学难点：如何确定不同因素对反应速率的影响。
3. 实验测定反应速率1）教学内容：反应速率实验的设计与步骤。
2）教学方法：实验演示3）教学重点：如何进行反应速率实验的设计和数据分析。
4）教学难点：如何处理实验数据，得出准确的反应速率。
4. 速率表达式的应用1）教学内容：速率表达式的应用，如何计算反应物消耗量和剩余量。
2）教学方法：案例分析3）教学重点：如何应用速率表达式解决实际问题。
4）教学难点：如何将速率表达式运用到实际情况中。
三、教学过程1. 速率的定义和表达式（20分钟）速率的概念：可以用于表示单位时间内反应物质的消失或生成量的变化率。
速率表达式用于计算反应速率，其中包括反应物的摩尔数和反应时间。
速率表达式：rate=\frac{-\Delta[a]}{n_a \Delta t}=-\frac{\Delta [b]}{n_b\Deltat}=\frac{\Delta [c]}{n_c\Delta t}=\frac{\Delta [d]}{n_d\Delta t}其中，n 表示反应物的摩尔数，\Delta[a] 表示单位时间内反应物的消失量。
单位：mol/L.s2. 影响反应速率的因素（30分钟）教师介绍温度、浓度、表面积和催化剂等因素对反应速率的影响。
化学反应速率教学设计思想
化学反应速率教学设计思想引言：化学反应速率是化学动力学的重要概念之一，它描述了化学反应在单位时间内反应物消耗量或生成物生成量的变化情况。
化学反应速率的教学是化学教育中必不可少的一环，通过教学设计，可以帮助学生深入理解化学反应速率的概念和影响因素，培养学生的实验技能和科学思维能力。
本文将从教学设计思想的角度探讨如何有效地进行化学反应速率的教学。
一、强调实验探究化学反应速率是一个实验性较强的概念，通过实验可以直观地展示反应物消耗和生成物生成的变化。
在教学过程中，应给予学生充分的实验机会，让学生通过实验观察和数据分析，探究化学反应速率与温度、浓度、催化剂等因素的关系。
例如，可以设计用不同浓度的酸与金属片反应的实验，让学生观察反应过程中气体生成量的变化，从而推导出浓度对反应速率的影响规律。
二、拓展应用案例化学反应速率的概念不仅存在于实验室中，也广泛应用于工业生产和环境保护等领域。
在教学过程中，可以引入一些实际案例，让学生了解化学反应速率在日常生活中的应用。
例如，讨论汽车尾气催化转化器中催化剂对废气处理的作用，以及酶在生物催化中的应用等。
通过拓展应用案例的方式，可以帮助学生理解化学反应速率的重要性和实际应用，并激发学生对化学的兴趣和探索欲望。
三、引导问题与思考在化学反应速率的教学中，引导学生提出问题和进行思考是非常重要的。
教师可以通过提问的方式，引导学生思考为什么一些反应速率很慢，而另一些反应速率很快，以及如何调节反应速率等问题。
同时，也可以引导学生通过反应速率的实验数据进行图表绘制和数据分析，培养学生的科学思维能力和数据处理能力。
通过引导问题和思考，可以激发学生的求知欲望，提高他们对化学反应速率的理解和应用能力。
四、探究反应动力学理论化学反应速率教学中，不仅要重点掌握反应速率与浓度、温度、催化剂等影响因素的关系，还需要学习反应动力学理论。
反应动力学研究的是化学反应速率变化与反应物浓度、温度等因素之间的数学关系，可以通过学习反应速率与浓度的数量关系、速率方程和速率常数等内容，深入理解化学反应速率的表达方式和反应机理。
化学反应速率的教案
化学反应速率的教案化学反应速率的教案1一、教学目标知识目标：1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
情感目标：通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法，化学教案《化学反应速率》。
能力目标：培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
二、教学重点浓度对化学反应速率的影响。
外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。
三、教学难点浓度对化学反应速率影响的原因。
四、教学方法目标引读法。
五、教学过程第一课时教师活动学生活动【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。
【板书】第二章化学平衡【指导阅读】阅读P．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。
【阅读教材、思考并回答问题】两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。
反应进行的程度——化学平衡问题。
意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。
【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。
【板书】第一节化学反应速率【复习提问】1．什么是化学反应速率？2．影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？【投影】影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质。
外因：浓度、压强、温度和催化剂等。
浓度、压强越大、温度越高、使用正催化剂，则化学反应速率越快。
【板书】一、浓度对化学反应速率的影响【提出问题】投影1．化学反应过程的实质是什么？2．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？4．为什么增大浓度会增大化学反应速率？【展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响。
【投影】小结【倾听、记录】【回忆、讨论】【回答、补充完善】浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大活化分子：具有较高能量的分子。
化学反应速率的教案
化学反应速率的教案【篇一：选修4第二章第三节化学反应速率教案】教学过程一、课堂导入化学反应速率千差万别，有的进行的极其缓慢，要几百年甚至上千年才能完成；有的则一触即发，瞬间完成；更多的则介于二者之间。
那么，为什么化学反应会有快有慢？化学反应是怎样进行的？怎样定量的表示化学反应速率？又有那些条件可以影响化学反应速率呢。
我们在本节课中学习关于化学反应速率知识。
二、复习预习1、复习高中一年级必修2中学到的化学反应快慢和限度；2、复习高一学习过的化学反应速率知识；3、预习本节关于反应速率的知识内容。
三、知识讲解考点1：化学反应速率1．定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（c）来表示，单位为：mol/l，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： c(b) ＝△c/ t4．计算规律：在同一化学反应中，若用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率，它们之间的关系是速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
aa(g)+bb(g)=cc(g)+dd(d)中，有下列恒等式：v(a):v(b):v(c):v(d)=a:b:c:d5．理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：(1).上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
(2).无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
【篇二：化学反应速率说课教案】化学反应速率设计课时：1课时课的类型：新授课【教学理念】美国心理学家奥苏贝尔认为，影响学习的最重要因素是学生已知的内容，学生只有进行有意义的学习才有价值。
有意义的学习是内发的、主动的，是整体性的质变过程。
结合现代教学理念，高中化学课堂教学要围绕“收获者”即学生为中心展开，体现“以学生为主体，教师为主导”的教学理念。
基于以上思想，本节教学设计将充分体现学生的主体性，积极性引导学生参与到教学活动当中，让学生亲历科学探究过程，从而学会学习、乐于学习。
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人教版高中化学必修2
化学反应的速率和限度（第一课时）教学设计
四川省中江中学校淡兰
一.教材分析
该节为人教版《普通高中课程标准实验教科书》化学（必修2）第二章第三节的内容。
本节着重探讨人类面对化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。
人类要利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率，必须了解这些问题。
本节内容为前两节“化学反应与能量变化”的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入，更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
高中化学课程标准对该节内容的要求是：通过实验认识化学反应的速率及其影响因素，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
在教学过程中，不宜针对化学反应的速率进行过多过细的考察和评价。
二.学情分析
学生在日常生活中对常见的一些化学反应的快慢有感性的认识，如橡胶的老化，食品的变质，金属的腐蚀等。
但仅是从生活的角度去理解而未上升到学科知识的高度，即未能从化学学科的角度去理解和分析这些现象。
另外，通过对初中化学的学习，学生已有了定性判断化学反应快慢的零碎的知识基础，在生活经验和初中化学学习的基础上，学生会对该节课的主要内容化学反应速率产生浓厚的学习兴趣。
由于该节课要用实验探究的方法使学生认识外界因素对化学反应速率的影响，因此，学生会在控制反应条件设计对比实验以及实验操作等方面产生学习障碍，这就需要教师适时进行点拨，从而引起学生的深层次的思考并达到降低学习的难度的目的。
三.设计思想
高中化学新课程倡导以科学研究的多样式方法，重视化学学习方法的启迪，帮助学生形成终身学习的能力的理念。
从新旧课程来看，课程标准中高中化学新课程中的概念原理知识的内容处理方式有了很大的变化，主要是重视化学核心观念的建构，转变学生已有认识和认识方式。
教学有法，教无定法。
本节课的教学设计策略是帮助学生在学习中获得快乐的体验，帮助学生学会学习。
本节教学设计的指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。
形成一个由宏观到微观、有感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
本节课教学拟采用“指导发现与问题解决相结合”的教学模式，在教学过程中，充分体现化学学科“生活—化学—社会”的教学思想，即从生活中发现化学现象，抽象出化学理论或用化学原理去解释，回归生活并利用理论为社会服务。
四.教学目标
知识与技能
1. 对比物理学上的速率知识，能从定量角度认识化学反应的快慢
2．通过学习了解化学反应速率的含义及了解影响化学反应速率的因素
3. 举出控制反应条件在生活生产和实验中的应用实例
过程与方法
1. 对比物理学上的速率知识，能从定量角度认识化学反应的快慢
2．通过学习了解化学反应速率的含义及影响化学反应速率的因素。
学习实验探究的基本方法，能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究，提高观察和动手实验以及语言表述的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。
情感、态度与价值观
1、通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习化学的兴趣，增强学生合作、求实精神。
2、通过对实验现象的观察和对原因的分析，培养学生严谨细致和质疑的精神，形成能够对与化学有关的社会与生活现象作出合理的解释的能力。
五．教学重点、难点
教学重点化学反应速率的概念和影响因素。
教学难点1、影响化学反应速率的因素。
2、实验方案的设计，运用探究方式，认识外界条件对化学反应速率的影响。
七、板书设计
化学反应的速率
一、化学反应速率
1、定义：表示化学反应进行快慢的物理量。
2、表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（取正值）来表示。
3、数学表达式：v=△c/△t
4、单位：mol/(L·S)或mol/(L·min)
二、化学反应速率的影响因素
内因：反应物本身的性质
外因：温度、压强、浓度、固体表面积、催化剂等。