鲁教版八年级化学知识点
鲁教版八年级上化学各单元知识点总结
鲁教版八年级上化学各单元知识点总结
第一单元：物质的组成与变化
- 纯净物和混合物的区别
- 物质的三态及其转化
- 物质的性质：化学性质和物理性质
- 气体的压力和对环境的影响
第二单元：纯净物质的认识
- 元素和化合物的区别
- 常见元素及其符号和性质
- 离子和价电子的概念
- 元素周期表的组成和应用
第三单元：常见气体
- 氧气、氢气和二氧化碳的性质和应用
- 有关空气的知识
第四单元：金属的认识
- 金属的性质和分类
- 常见金属的特点和应用
- 金属的常见化合物及其性质
第五单元：非金属的认识- 非金属的性质和分类
- 常见非金属的特点和应用
- 非金属的常见化合物及其性质
第六单元：酸碱盐的认识- 酸、碱和盐的性质和特点
- 酸碱反应和中和反应
- 盐的种类和用途
第七单元：固体的认识
- 固体的性质和分类
- 晶体和非晶体的区别
- 固体的使用和应用
第八单元：液体的认识
- 液体的性质和分类
- 液体的表面张力和沸点
- 液体的应用和特点
这份文档总结了鲁教版八年级上化学的各个单元的知识点，帮助学生系统地掌握每个单元的内容和重点。
学生可以根据这份总结进行复，加深对化学知识的理解和记忆。
八年级化学知识点鲁教版
八年级化学知识点鲁教版在八年级化学中，我们需要掌握一些基本的知识点，这些知识点对于我们理解化学有着至关重要的作用。
下面，我将介绍几个八年级化学知识点，希望对大家有所帮助。
一、化学式化学式是指用元素符号和化学符号表示物质中各种元素的种类和数量的一种符号表示法。
化学式存在分子式和离子式两种。
离子式是指用离子符号表示化合物的符号。
分子式是指用元素符号来表示物质中的每个元素的原子数量。
二、化学反应式化学反应式是化学反应的符号表示法。
一般由反应物符号和生成物符号组成。
化学反应式要符合质量守恒定律和化学计量定律。
三、常见的酸、碱和盐酸是指一类具有酸性的化合物。
它们在溶液中呈酸性反应，可以与碱反应生成盐和水。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
碱是指一类具有碱性的化合物。
它们在溶液中呈碱性反应，可以与酸反应生成盐和水。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝等。
盐是指由一个或多个阳离子和一个或多个阴离子组成的化合物。
它们在溶液中呈盐性反应，可以与酸和碱反应生成另外的盐、水和气体。
常见的盐有氯化钠、硫酸钠、碳酸钙等。
四、蒸发和沸点蒸发是指液态物质表面由于气体分子撞击而产生的气体分子的汇聚，从而使液体转变为气体的过程。
蒸发与温度、气压和液体种类有关。
沸点是指液体在一定的气压下由液态转化为气态的温度。
不同的液体沸点不同，它们与液体的种类和气压有关。
以上是八年级化学的一些基本知识点。
希望大家在学习化学的过程中能够掌握这些知识点，并用这些知识点来更好地理解化学。
八年级化学(全册)知识点(鲁教版)
. . .. . .22 22 2 4点燃 第一单元 步入化学殿堂第一节 化学真奇异一、化学给我们带来了什么1、自然材料：木材、棉花、石料等自然界中原来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会进展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探究等二、观看化学变化1、镁条燃烧（1） 现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末（2） 结论： 镁+氧气氧化镁Mg OMgO 2、锌与稀盐酸反响 （1） 现象：产生气泡（2） 结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl H 3、硫酸铜与氢氧化钠的反响〔1〕现象：生成蓝色沉淀〔2〕结论：硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH) ↓ Na SO 4、化学变化：生成物质的变化（1） 特征：有物质生成. .... .（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成物质的变化6、物理变化和化学变化的区分：是否有物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的抱负是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奇特1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成其次节体验化学探究一、从问题开头:擅长觉察问题和提出问题二、通过科学探究解决问题根本环节：提出问题、建立假设、收集证据〔设计试验、进展试验等〕、获得结论、沟通评价三、对探究活动进展反思走进化学试验一、生疏常见的化学仪器. 专业.专注.. .... .试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、试验根本操作1、原则：“三不”〔1〕不能用手接触药品〔2〕不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味〔3〕不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按试验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量〔固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml〕 3、剩余药品的处理：三不一要〔1〕不能放回原瓶〔2〕不要任凭丢弃〔3〕不要拿出试验室〔4〕要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法〔瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口〕（2）较少量：用胶头滴管吸取〔一捏二吸三悬空，不能倒置或平放〕（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、肯定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
鲁教版五四学制八年级化学1-4单元期末考试知识点总结
鲁教版五四学制八年级化学1-4单元期末考试知识点总结一、第二单元运动的水分子1、水的三态变化：变的是分子之间的间隔与排列方式，不变的是分子的质量、体积和数目。
2、分子的特征：分子的质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子在不断的运动；同种分子性质相同，不同分子性质不同；分子之间有相互作用力。
二、自然界中的水1、水的天然循环是通过其三态变化实现的。
2、天然水的人工净化3、未处理的水→大颗粒杂质，加入（明矾）沉降→小颗粒杂质，通过（过滤）除去不溶性杂质，→颜色和异味，通过（活性炭），利用其具有的（吸附）作用除去，还有细菌和一些可溶性杂质可通过（蒸馏）操作除去，可得到几乎纯净的水。
4、如何判断软水与硬水？现象怎样？生活中如何把硬水软化？用肥皂水来区分软水和硬水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，或者浮渣多的为硬水，浮渣少的为软水；生活中用加热煮沸的方法来把硬水软化5、自来水厂净水流程：（沉降）、（过滤）、（杀菌消毒）可通入氯气，属于化学变化。
6、过滤操作：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘三靠：烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁玻璃棒的作用是？引流过滤完后水依然浑浊的原因：滤纸破损；滤液液面高于滤纸边缘；仪器不干净7、混合物：含有两种或两种以上物质，如：过氧化氢溶液海水空气自然界中的水等纯净物：只含有一种物质，如：蒸馏水冰水混合物过氧化氢二氧化碳液氧液氮高锰酸钾等三、水分子的变化1、水的分解实验探究的是水的组成，通的是直流电，为了增强水的导电性，可在水中加入稀硫酸或氢氧化钠2、接通直流电：（1）两个电极，两支玻璃内液面有什么变化？都有气泡产生，与正极相连的玻璃管产生的气体少，与负极相连的玻璃管产生的气体多，两种气体的体积比约为1:2.（2）用燃着的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察所发生的现象。
气体燃烧，发出淡蓝色的火焰，说明这种气体是氢气。
鲁教版2023年中考化学基础知识梳理八年级全一册第五单元 定量研究化学反应
素 种类 、原子 数目 不变)。
(3)解释化学变化中的质量变化、密闭容器中化学反应的相关数据问题(依据:化学
反应前后 反应物和生成物 的总质量不变)。
(4)利用质量守恒定律进行简单的计算(依据:化学反应前后 反应物和生成物 的
质量分别增加8.5 g-3.2 g=5.3 g、3.0 g-0.8 g=2.2 g、1.0 g-0.1 g=0.9 g,
三者均为生成物;乙物质质量减少16.8 g-8.4 g=8.4 g,为反应物。由分析可
知,x=8.5,A正确。反应中生成丙与丁的质量比为2.2 g∶0.9 g=22∶9,B错误;该
2AgCl+H2↑
NaCl+CO2↑+H2O
2KCl+3O2↑
D )
解析:铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,正确的化学方程式为 3Fe+2O2
Fe3O4,A 错
误;在金属活动性顺序中,银的位置排在氢的后面,不能与稀盐酸反应,B 错误;该化学
注,标注是否恰当。
[温馨提示]判断化学方程式的正误的分析点
(1)是否符合客观事实
检查化学方程式是否符合客观事实,反应物或生成物的化学式是否正确。
(2)是否遵循质量守恒定律(即配平)
检查反应前后元素、原子的种类是否相同,原子的数目是否相等。
(3)反应物和生成物不能调位
化学方程式不能倒写和移项,但“
”同一边的物质的化学式位置可以互换。
反应为乙生成甲、丙、丁,则乙一定是化合物,C正确;若丙、丁之间的化学计量
数之比为1∶1,则丙和丁的相对分子质量之比为22∶9,D正确。
答案:B
鲁教版2023年中考化学基础知识梳理八年级全一册第四单元 我们周围的空气
的氧气反应,生成物是固体,不能和空气中的其他物质发生化学反应。
3.(2021丽水节选)根据混合物中某组分发生化学反应,测定混合物中某组分的含量。
(1)按图甲装置测定空气中氧气含量时,止水夹最合理的打开时间是 冷却到室温 .
时 (填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”)。
Байду номын сангаас
[交流评价]
(2)已知:在氧气不充足时,碳与氧气反应生成一氧化碳,一氧化碳不溶于水且不与
—
不燃烧也不支持燃烧
—
—
[易错提示] (1)各组分气体的含量是各组分气体在空气中的体积分数,不是质量
分数。
(2)“稀有气体”是一类气体的总称,不是一种气体。
空气的污染与防治
空气
污染物
空气的主要污染物有有害气体和粉尘。有害气体包括 二氧化硫
一氧化碳
、 二氧化氮 等
、
空气污染 严重影响人体健康,影响农作物生长,破坏生态环境,其中全球气候变
集气瓶底加少
2H2+O2
2H2O
点燃以前要
验纯
镁条燃烧
剧烈燃烧,发
出 耀眼 的 比在空气中更 2Mg+O
2
白光,生成
加剧烈
白色 固体
不燃烧
铁丝燃烧
剧烈燃 烧 ,
火星四射 ,
生成 黑色 固 3Fe+2O2
体,放 出大
量热
2MgO
用 坩埚钳 夹
持 镁 条 , 用
石棉网 承接
燃烧的生成物
Fe3O4
集气瓶底要
(2)步骤③操作中,最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中,这
一实验操作的主要目的是 使木炭与氧气充分反应
2024年鲁教版五四制八年级化学期末复习专题一物质的化学变化第2讲质量守恒定律
考点解析
3. 解读质量守恒定律
微观：原子的种类、原子的数目、原子的质量 六个不变 宏观：元素的种类、元素的质量、物质的总质
量 微观：分子的种类 两个一定变 宏观：物质的种类 三个可能变 物质的状态、分子的数目、元素的化合价
返回
考点解析
4. 注意事项
(1)质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。
鲁教版八年级全
专题一 物质的化学变化
第2讲 质量守恒定律
目
01 考点解析
CONTENTS
录
02 针对训练
考点解析
考点：质量守恒定律 1. 概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后
生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。 2. 微观解释：化学反应前后，原子的种类没有改变，原
子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
46，在一定条件下，一定质量的甲与8.0 g乙恰好完全反
应，生成4.4 g丙、5.4 g丁和2.8 g戊，反应的微观示意图
如下。下列有关说法错误的是(
)
A. 参加反应的甲的质量为4.6 g
B. 甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1
C. 甲物质中含有碳、氢、氧三种元素
D. 若使生成的戊充分氧化，至少还需要3.2 g乙
(2)“参加化学反应的各物质的质量”是指真正参加反应
的那部分物质的质量。
(3)“各物质的质量总和”包括固体、液体、气体三种状
态的物质质量，不能将气体的质量忽略不计。
(4)质量守恒定律只适用于质量守恒，不包括体积、分子
个数等其他方面的守恒。
返回
针对训练
1. [新趋势·航天科技][2023·丽水]载人航天器中处理CO2的 反应原理之一是2Li2O2＋2CO2 2X＋O2，则X的化学 式为( D )
八年级初二化学全册知识点(鲁教版)
欢迎阅读第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、1、（1（22、（1（23（1（24（1（2（356712、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节体验化学探究一、从问题开始:善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思走进化学实验10.5g11ml7、仪器装配及检查装置的气密性A、仪器装配（1）要求：整洁美观，大小比例搭配得当（2）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）（3）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入②连接玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿③在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧④在铁架台上固定仪器：高低适宜，方向正确B、气密性检查（1）步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁（2）现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱（3）判断：符合上述现象的装置不漏气8、气体收集（1）排水法：适用于不易溶于水、难溶于水且不与水反应的气体，如H2，O2（2）向上排空气法：适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应，如O2，CO2（3）向下排空气法：适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反应，如H29、物质的加热A、酒精灯（1（2（3（4（5B、仪器（1C（1（3（4（5（7（910A（2B（2CD11、粗盐的提纯A、溶解仪器：烧杯、玻璃棒B、过滤1、仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台2、操作要点：（1）一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁（2）二低：①滤纸边缘应低于漏斗口边缘②漏斗内液面应低于滤纸边缘（3）三靠：①倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸的一边③漏斗的下端紧靠烧杯内壁练习：过滤后滤液仍浑浊的原因：（1）、液面高于滤纸边缘（2）、滤纸破损（3）、仪器不干净C、蒸发1、仪器：铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳2、操作：（1）放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度（2）放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体（3）加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体（4）蒸发皿中出现较多固体时，停止加热3、注意事项：刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上练习：粗盐的提纯中都用到哪种仪器？各其的作用？玻璃棒、（1）、溶解：搅拌，加速溶解（2）、过滤：引流（3）、蒸发：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅一、12沉降34(1)5（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。
鲁教版初中化学知识点总结
鲁教版初中化学知识点总结一、化学基本概念1. 物质的组成- 物质由原子、分子和离子组成。
- 原子是由质子、中子和电子构成的基本粒子。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同类型的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学式- 化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 例如：水的化学式为H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
4. 化学反应- 化学反应是指原子或分子之间的化学键断裂和重新形成，形成新物质的过程。
- 例如：燃烧反应、酸碱中和反应等。
二、物质的分类1. 纯净物与混合物- 纯净物是由单一类型的物质组成，具有固定的化学性质和物理性质。
- 混合物由两种或两种以上的物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 有机化合物与无机化合物- 有机化合物是含有碳元素的化合物。
- 无机化合物通常不含有碳元素，且性质各异。
三、化学反应类型1. 合成反应- 多种物质反应生成一种新物质的反应。
- 例如：氢气与氧气燃烧生成水。
2. 分解反应- 一种物质分解成多种物质的反应。
- 例如：电解水产生氢气和氧气。
3. 置换反应- 一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素，形成新的化合物和元素。
- 例如：铜与硫酸反应生成硫酸铜和银。
4. 酸碱中和反应- 酸与碱反应生成盐和水。
- 例如：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
四、化学实验基本操作1. 实验器材的使用- 学会使用试管、烧杯、滴管、酒精灯等基本实验器材。
2. 药品的取用- 遵循“少量、多次”的原则，注意药品的用量和取用方法。
3. 实验现象的观察- 学会观察和记录实验中的颜色变化、沉淀生成、气泡产生等现象。
4. 实验安全- 了解常见化学药品的性质，掌握基本的实验安全知识，如穿戴防护服、戴防护眼镜等。
五、常见物质的性质1. 酸碱性- 酸性物质：具有酸味，能与碱反应生成盐和水。
八年级化学全册知识点鲁教版
化学是一门有关物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
八年级化学全册知识点主要包括元素、化合物、离子、化学方程式、质量关系、氧化还原反应、碱、酸、盐等内容。
下面是关于这些知识点的详细介绍。
一、元素与化合物1.元素：指由同种原子组成的物质，是构成物质的基本单位。
元素由原子符号表示，如氧元素的符号为O。
2.化合物：由两种或更多种元素以一定的比例组成的物质，可以通过化学反应分解为其他物质。
化合物由化学式表示，如水的化学式为H2O。
二、离子1.离子：带电的原子或原子团，可以根据电荷分为阳离子和阴离子。
阳离子是带正电荷的离子，如Na+；阴离子是带负电荷的离子，如Cl-。
2.离子化：非金属原子通过失去或获得电子变成离子的过程。
3.离子键：由有电荷的离子之间的静电力相互作用形成的键。
三、化学方程式1.化学反应：物质转变为其他物质的过程，可以用化学方程式表示。
化学方程式类似于一个化学式的方程式，反应物在左边，生成物在右边，用箭头分隔。
2.反应物：参与反应、原来存在的物质。
3.生成物：在反应中产生的物质。
4.平衡状态：反应物与生成物浓度不再发生变化的状态。
四、质量关系1.相对分子质量：分子中各原子相对原子质量的总和。
2.相对分子质量的计算：通过查阅元素相对原子质量表，将各个元素相对原子质量相加得到。
3.质量守恒定律：在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，质量守恒原则一直得到验证。
4.摩尔：摩尔是物质质量的单位，1摩尔等于相对分子质量的克数。
五、氧化还原反应1.氧化：物质失去电子的过程。
2.还原：物质获得电子的过程。
3.氧化剂：能氧化其他物质的物质，自身被还原。
4.还原剂：能还原其他物质的物质，自身被氧化。
5.氧化还原反应：包括氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂参与其中，并且总是成对存在。
六、碱、酸、盐1.碱：指能溶解在水中产生氢氧根离子（OH-）的物质。
2.酸：指能溶解在水中产生氢离子（H+）的物质。
3.中和反应：酸和碱反应产生水和盐的反应。
【鲁教54】八年级化学(全一册)考点总结
【鲁教版·五四制】八年级化学(全一册)：知识点总结第一单元步入化学殿堂一、材料：1．天然材料：自然界原来就有未经加工或基本不加工就可直接使用的材料。
如：木材、棉花、石料、沙子、蚕丝、竹子、亚麻、羊毛、真皮等。
2．人工合成材料（人造材料）：自然界中本来没有，经过人类加工制造的材料。
如：塑料、玻璃、钢铁、陶瓷、合成纤维、合成橡胶等。
二、变化：1．化学变化：有新物质生成的变化。
（又叫化学反应）2．物理变化：没有新物质生成的变化。
3．主要区别：有没有新物质生成4．化学变化常伴随的现象有：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀。
5．注意：（1）有上述现象发生的不一定是化学变化，可能是物理变化。
（如：电灯发光）。
（2）化学变化可能没有任何现象。
只要有新物质生成就是化学变化。
6．常见的例子：（1）化学变化：生锈、燃烧、腐烂、变质、酿造、光合作用、呼吸作用、中毒、煮熟、消毒、生长、衰老等。
（2）物理变化：外形的改变、物质的三态变化、电器的工作过程（电熨斗，电饭煲等）。
（3）注意：蜡烛燃烧是化学变化，但其中蜡烛熔化的过程是物理变化。
7．知识提升：（1）从宏观角度看：定义：化学变化有新物质生成，物理变化没有新的物质生成。
（新物质指的是组成和结构与原先不同的物质，如：氧气、液氧是同种物质，氧气和氢气是不同物质。
）区别：有无新物质生成。
（2）从微观角度看：物理变化：分子和原子本身不变，只是分子间隔和排列方式发生变化。
化学变化：分子先分成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、数目、质量都不变。
区别：有无新的分子生成。
共同点：原子都不变。
特别注意：核裂变既不是化学变化，也不是物理变化。
三、物质的构成微粒1．世界万物都是由对应的极其微小的粒子构成的。
（1）有的由分子构成，如：水是由水分子构成的H2O；氧气是由氧分子构成的O2；氢气是由氢分子构成的H2（2）有的由原子直接构成，如：铁是由铁原子构成Fe；金刚石是由碳原子构成C 2．由分子构成的物质，其分子都是由原子构成。
八年级化学必背知识点鲁教版
八年级化学必背知识点鲁教版化学是一门重要的学科，涉及各种化学元素、化学反应等知识。
对于初中学生来说，掌握好化学必背知识点，可以帮助他们更好地理解课程内容，并提高成绩。
下面是八年级化学必背知识点鲁教版：一、元素与化合物1. 元素：指由同种原子构成的物质。
在现有元素中，钙、锌、铁、铜、碳、氮、氧、氢等元素为相对重要的元素。
2. 化合物：指由两种或两种以上不同类型原子按照一定比例组成的物质。
它们具有新的物理和化学性质，例如H2O、CO2、NaCl等化合物。
3. 原子和分子：原子是构成分子的基本单位。
分子是指由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的稳定结构。
二、离子和化学键1. 离子：指由带正电荷或负电荷的物质。
阳离子是带正电荷的离子，例如Na+，NH4+等；阴离子是带负电荷的离子，例如Cl-，SO42-等。
2. 化学键：指由原子间的强电磁作用力而成的结合。
最常见的化学键是离子键、共价键和金属键。
三、化学反应1. 反应原理：发生化学反应时，反应物中的原子被重排，并形成新的化合物，称为产物。
2. 化学反应方程式：将化学反应过程通过方程式表示出来。
通常分为摩尔计量方程和离子方程。
3. 反应速率：指单位时间内反应物减少或产物增加的数量。
它的决定因素有反应物浓度、反应温度、反应类型和催化剂。
四、模型理论1. 原子分子运动模型：认为所有物质由原子和分子构成，而这些原子和分子具有不同运动状态。
其中，热力学模型、动能学理论和玻尔原子模型是相关的重要理论。
2. 热力学：热力学是物质的能量与热量学关系的科学研究。
它以热力学定律、热力学函数和平衡态理论为基础，分为宏观热力学与微观热力学。
五、化学实验1. 化学实验设计：涉及物质实验条件、实验流程、实验器材等方面的设计。
2. 化学实验室安全知识：包括实验器材使用技巧、物品分类存储、操作安全简介、紧急处理等方面的知识。
以上是八年级化学必背知识点鲁教版。
了解这些知识点，可以帮助学生更好地掌握化学知识，从而提高成绩。
八年级鲁教版化学知识点
八年级鲁教版化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构及其变化规律的科学，是自然科学中的重要学科之一。
在学习化学的过程中，重点是掌握一些基本的知识点，下面是八年级鲁教版化学的知识点。
1.元素和化合物：元素是指由同种原子组成的物质，在化学元素周期表中以形式符号表示；化合物是由两种或两种以上的不同原子化合而成的新物质，通常以化学式表示。
例如: 水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的化合物。
2.物质的分类：物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物又可以分为元素和化合物；混合物又分为均匀混合物和非均匀混合物。
常见的混合物包含水和沙子的混合物、油和水的混合物等等。
3.化学反应：化学反应是指物质发生化学变化的过程，反应物经过反应，生成新的产物。
例如：氢气和氧气在适当的条件下发生反应，可以生成水，化学式为2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)。
4.原子：原子是构成物质的最小基本单位，可用于化学反应。
原子有电子、质子和中子三种互相作用的粒子组成。
5.分子：分子是由至少两个原子结合而成的可独立存在、保持化学性质的特定结构，也是化合物的基本单位，通常使用化学式表示。
例如：二氧化碳（CO2）分子由一个碳原子和两个氧原子组成。
6.离子：离子是指带电荷的粒子，可正可负。
离子要么是原子失去了一个或多个电子而变成的正离子，要么是接受了一个或多个电子而变成的负离子。
例如：氯离子（Cl-）是一个负离子，钠离子（Na+）是一个正离子。
7.浓度：浓度指溶液中溶质的数量，可以用不同的方法表示。
其中，摩尔浓度是以一升溶液中溶质的摩尔数表示的浓度；质量浓度是以一升溶液中溶质的质量表示的浓度。
8.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指在酸性或碱性溶液中，酸和碱反应不得不形成盐和水的过程。
例如：盐酸（酸）和氢氧化钠（碱）反应，可以生成氯化钠（盐）和水。
以上是八年级鲁教版化学的常见知识点，当然还有其他更深入的知识点需要学习和掌握。
掌握这些基本知识点，可以帮助我们更好地应对化学考试，更好地理解化学知识。
八年级化学鲁教版知识点
八年级化学鲁教版知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量变化等方面的科学。
化学知识在我们的日常生活和工业生产中起着举足轻重的作用。
本文将简要介绍八年级化学鲁教版中的知识点，包括基本概念、元素周期表、化学反应等方面。
一、基本概念1. 物质和质量物质是占据空间，有质量、有形状和运动等特征的物体。
质量是物体的基本属性，是物体所含物质的总量。
2. 元素和化合物元素是一种不能被分解为更简单物质的物质，如氢、氧、氮等。
化合物是由两种或两种以上的元素化合而成，如水、氧化二铁等。
3. 酸、碱和盐酸具有酸性，能够与碱中和生成盐和水；碱具有碱性，能够与酸中和生成盐和水；盐是由酸和碱反应生成，是化合物的一种。
二、元素周期表元素周期表是将化学元素按其原子序数排列的表格，它将元素的物理和化学性质以及其电子排布规律表现得非常清晰。
1. 主族元素和副族元素主族元素是元素周期表上1A、2A、3A、4A、5A、6A和7A 族元素，它们的原子中最外层只有一个或两个电子。
副族元素是元素周期表上3B、4B、5B、6B、7B和8B族元素，它们的原子中最外层电子数目不同。
2. 氢、碳和氧的特性氢具有很好的可燃性，常用于制氨、加氢和其他生产中；碳具有很好的化学稳定性，常被用于生产材料和制造电极；氧是一种强氧化剂，可用于生产消毒剂和燃料。
三、化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
根据反应特点，可将化学反应分为吸热反应和放热反应。
1. 热效应热效应是指化学反应过程中吸收或放出的热的量。
吸热反应可以使周围环境变冷，而放热反应则可以使周围环境变热。
2. 酸碱反应酸与碱反应时会放出或吸收热，生成盐和水。
通过酸碱指示剂可以确定一个物质是酸或碱。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，其中氧化剂接受电子而被还原，还原剂给出电子而被氧化。
总之，八年级化学鲁教版的知识点不仅有基本概念、元素周期表等理论知识，而且还包括化学反应等实践应用知识。
鲁教版五四制八年级上册化学知识点
鲁教版五四制八年级上册化学知识点在八年级化学学习中，我们学习了很多基础的化学知识，这些知识不仅对我们的学习有着重要的指导作用，也在日常生活中有着广泛的应用。
下面，我将以从简到繁、由浅入深的方式来探讨鲁教版五四制八年级上册化学知识点，让我们一起更深入地理解这些知识。
1. 原子结构在化学学习的起点，我们首先需要了解原子结构的基本概念。
原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
在学习中，我们不仅了解了原子的基本结构，还深入学习了原子序数、元素周期表等相关知识。
2. 化学键化学键是分子内或离子之间的吸引力，它决定了物质的性质。
在学习中，我们了解了共价键、离子键、金属键等不同类型的化学键，以及它们在不同物质中的应用和影响。
3. 物质的组成和性质物质的组成和性质是化学学习中的重要内容，通过学习我们了解了物质的分类、性质及其在生产和生活中的应用。
我们学习了金属、非金属元素的性质和应用，酸碱盐等物质在生活中的作用等。
4. 反应物与生成物反应物与生成物是化学反应中的重要概念，通过学习我们能够了解化学反应中物质的变化规律和反应条件。
在学习中，我们学习了化学方程式的书写和平衡，不同类型的化学反应等相关知识。
5. 酸碱中和酸碱中和作为化学反应的一种特殊形式，是我们化学学习中的重要内容。
通过学习酸碱中和，我们能够了解酸碱反应的基本原理和影响因素，在生活中我们还能够根据酸碱中和的原理进行一些实际操作，比如制备盐、调节土壤酸碱度等。
总结回顾：通过对鲁教版五四制八年级上册化学知识点的深入探讨，我们不仅加深了对化学知识的理解，还拓展了化学在日常生活中的应用。
我们也应该更加注重化学知识的实际操作，将理论知识转化为实际技能，从而更好地应用于我们的学习和生活中。
个人观点和理解：化学知识的学习不仅仅是为了应付考试，更重要的是要理解其实际的应用意义。
只有在实际应用中，我们才能更好地理解化学知识，并将其运用到生活中。
我们在学习化学知识的更应该注重实践操作，提升我们的动手能力和科学素养。
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初中化学知识点全面总结
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O 的量增多。
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹。
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口
近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗。
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
（一）药品的取用
1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，
先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。