武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)课后习题-溶液(圣才出品)
第9章溶液1．什么叫稀溶液的依数性?试用分子运动论说明分子的几种依数性。
答：①稀溶液的依数性是指稀溶液的某些性质主要取决于其中所含溶质粒子的数目，而与溶质本身的性质无关，包含溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低和渗透压。
②根据分子运动论，蒸气压下降是因溶剂的部分表面被溶质所占据，因此在单位时间内逸出液面的溶剂分子就相应减少，结果达到平衡时，溶液的蒸气压必然低于纯溶剂的蒸气压。
沸点升高和凝固点降低都是由于蒸气压下降而引起。
2．利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。
答：物质摩尔质量的测定可用沸点升高法和凝固点降低法，尤其是后者，现象较明显。
利用b b =T K m ∆⋅或f f =T K m ∆⋅，其中m 为溶质的质量摩尔浓度，即1kg 溶剂所含溶质的摩尔数。
3．溶液与化合物有什么不同?溶液与普通混合物又有什么不同?答：溶液是一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所形成的均匀而又稳定的体系。
与化合物的区别：在溶液中，溶质与溶剂的相对含量在一定范围内可以变化。
与普通混合物的区别：溶液是均匀而又稳定的。
4．试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。
答：溶剂和溶质：在液态物质与液态物质组成的溶液中，一般将含量较多的组分称为溶剂，含量较少的称为溶质。
溶液：一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所形成的均匀而又稳定的体系。
稀溶液：单位体积中含少量溶质的溶液。
浓溶液：单位体积中含大量溶质的溶液。
饱和溶液：在一定条件下，不能再继续溶解某溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定条件下，能再继续溶解某溶质的溶液。
过饱和溶液：溶液中所含的溶质超过它的溶解度的溶液。
5．什么叫做溶液的浓度?浓度和溶解度有什么区别和联系?固体溶解在液体中的浓度有哪些表示方法?比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。
答：溶液的浓度是溶液中各组分相对含量的一种定性描述，它是一个相对量，相对于溶液中各个组分而言；而溶解度是指一定温度下，在100g水中，不能再溶解某种溶质的溶液中含有的溶质质量，它是一个绝对量，在一定温度下，对某种溶质而言，它是确定的。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)笔记和课后习题(含考研真题)详解-化学平衡(圣才出品)
的乘积与反应物的浓度以反应方程式中计量数为指数的幂的乘积之比是一个常数。
对于气相反应
aA(g) + bB(g)⎯⎯⎯⎯→gG(g) + hH(g)
达到平衡时，其经验平衡常数 Kp 可表示为：
Kp
=
( (
) pG g ) pA a
( (
) pH h ) pB b
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之，平衡向逆反应方向移动。
②对于放热反应， rHmθ＜0 ，温度升高，平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动；反
之，平衡向正反应方向移动。
Байду номын сангаас
总之，当温度升高时，平衡向吸热方向移动；温度降低时，平衡向放热方向移动。
总结起来，外界条件变化对化学平衡的影响均符合合里·查得里原理，即：如果对平衡体
系施加外力，平衡将沿着减少此外力影响的方向移动。
2．标准平衡常数
对于气相反应
aA(g) + bB(g)⎯⎯⎯⎯→gG(g) + hH(g)
其标准平衡常数 Kθ 可表示为：
Kθ
=
pG pθ
pA pθ
g a
pH pθ
pB pθ
h b
对于所有反应，其标准平衡常数 Kθ 均为无量纲的值。
液相反应的 Kc 与其 Kθ 在数值上相等，而气相反应的 Kp 一般不与其 Kθ 的数值相等。
4．选择合理生产条件的一般原则 （1）对于任何一个反应，增大反应物的浓度均可提高反应速率，实际生产中，常使一 种价廉易得的原料适当过量，提高另一原料的转化率；也常采取不断取走产物的方法，使反
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武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案18 23[2]
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武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案18 23[2]武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案18-23[2]第1八章1．用反应方程式说明下列现象：（1）青铜器在潮湿的空气中会慢慢形成一层铜绿；（2）金溶于王水；（3）在cucl2浓溶液逐渐加入稀释时，溶液颜色有黄棕色经绿色而变为蓝色。
（4）当so2通入cuso4与nacl的浓溶液时析出白色沉淀；（5）当KCN溶液滴加到AgNO3溶液中时，它会变成白色沉淀，然后溶解，然后加入NaCl溶液时并无agcl沉淀生成，但加入少许na2s溶液时却析出黑色ag2s沉淀。
答案（1）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3(2)au+4hcl+hno3=haucl4+no+2h2o(3)[cucl4]2-+4h2o=[cu(h2o)4]2++4cl-[cucl4]2-为黄色[Cu（H2O）4]2+为蓝色，当两种离子共存时，溶液为绿色（4）2cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2cucl+4H++SO42-（5）Ag++CN-=agcnagcn+CN-=[Ag（CN）2]-2[ag(cn)2]-+s2-=ag2s+4cn-2.解释以下实验事实：（1）焊接铁皮时，常先用浓zncl2溶液处理铁皮表面；（2） HgS不溶于HCl、HNO 3和（NH 4）2S，但溶于王水或Na 2S，（3）hgc2o4难溶于水，但可溶于含有cl离子的溶液中；（4） cucl22h2o的热分解不能得到无水cucl2；（5）hgcl2溶液中有nh4cl存在时，加入nh3水得不到白色沉淀nh2hgcl。
答复（1）zncl2+h2o=h[zncl2(oh)]H[ZnCl 2（OH）]具有显著的酸性，可以去除金属表面上的氧化物而不损坏金属表面，例如FeO+2H[ZnCl 2（OH）]2+H2O（2）hgs不溶于hcl溶液中是因为hgs的容度积常数太小HgS不溶于HNO3，因为它与HNO3反应生成不溶性Hg（NO3）2hgshgs不溶于(nh4)2s是因为(nh4)2s溶液水解为hs-，因而s2-浓度很低，不能形成复杂的hgs溶于王水，它与王水反应生成hgcl42-和s3hgs+8h++2no3-+12cl-=3hgcl42-+3S+2No+4h2ohgs溶解于硫化钠溶液中，形成可溶性hgs22-HgS+S2-=hgs22-（3）为h2c2o4酸性比hcl弱得多；而cl-与hg2+生成的配合物较稳定，因而hgc2o4可溶于盐酸hgc2o4+4hcl=h2hgcl4+h2c2o4（4） Cu2+离子具有很强的极化能力，HCl是一种挥发性酸，cucl22h2o在热分解过程中被水解不到无水cucl2CuCl22H2OttCu（oh）cl+h2o↑+盐酸↑（5）nh4cl存在抑制了生成nh2-，且nh2hgcl溶解度较大，因而不能生成nh2hgcl沉淀HgCl2+4nh3=Hg（NH3）42++2Cl-3．试选用配合剂分别将下列各种沉淀溶解掉，并写出相应得方程式。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)课后习题-电解质溶液(圣才出品)
2．把下列 pH、pOH 换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。
答：由 pH＝-lg[H＋]；pOH＝-lg[OH-] 知：①[H＋]＝0.58 mol/L ；②[H＋]＝3.16×10-8 mol/L ；③[OH-]＝2.51×10-5 mol/L； ④[OH-]＝6.31×10-11 mol/L。
3．已知 298 K 时某一元弱酸的浓度为 0.010 mol·dm-3，测得其 pH 为 4.0，求 和α
的缓冲溶液，需密度为
0.904 g·cm-3、含氨质量分数为 26.0％的浓氨水的体积? 固体氯化铵多少克?
答： pH pKa lg c酸 c盐
即 9＝9.26－ lg 1 x
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解得 x＝ 0.5495 mol/L 0.5495×0.5×17 ＝ 0.904×1000×V×0.26 解得 V ＝ 0.020 dm3 故需要 NH4Cl 的质量为 1.0×0.5×53.5 ＝ 26.75 g。
HC2O4 H+ + C2O24
0.031
0.1＋0.031
x
x 0.131 =6.4 105 0.031
解得 x＝1.51×10-5mol/L ，即[C2O4-]＝1.51×10-5mol/L。
6．计算 0.010 mol·dm-3 的 H2SO4 溶液中各离子的浓度，已知 H2SO4 的 为 1.2×10-2。
求混合溶液的 pH 值。
答：HAc ＋ OH- ＝ H2O ＋ Ac-
pH
pK a
lg c酸 c盐
＝
-lg（1.8×10-5）－lg
0.050 0.20
0.10 0.20 - 0.050 0.20
无机化学第三版课后答案
无机化学第三版课后答案【篇一：武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案02-11】2．一敝口烧瓶在280k时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解3．温度下，将1.013105pa的n2 2dm3和0.5065pa的o23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求o2和n2的分压及混合气体的总压。
解4．容器中有4.4 g co2，14 g n2，12.8g o2，总压为2.02610pa，求各组分的分压。
解55．在300k，1.013105pa时，加热一敝口细颈瓶到500k，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
解在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273k时的饱和蒸汽压。
解7．有一混合气体，总压为150pa，其中n2和h2的体积分数为0.25和0.75，求h2和n2的分压。
解完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291k时水的饱和蒸汽压。
解而不致发生危险？解（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。
解用作图外推法（p对?/p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。
2.4-3-5-12.22.00.00.20.40.60.81.01.2p (10pa)5解可得出一氯甲烷的相对分子质量是50.49512.（1）用理想气体状态方程式证明阿佛加德罗定律；（2）用表示摩尔分数，证明xi =?i v总（3）证明2=3ktm证明：（1）pv=nrt当p和t一定时，气体的v和n成正比可以表示为v∞n（2）在压强一定的条件下，v总=v1+v2+v3+----- 根据分体积的定义，应有关系式p总vi=nrt混合气体的状态方程可写成p总v总=nrtnivi= nv总ni?=xi 所以 xi = inv总又（3）mb?a=ma?b又pv=1n0m(?2)2 33pv3rt= n0mm2=所以?2=3ktm【篇二：第3版的无机化学_课后答案】3．解：一瓶氧气可用天数n1(p?p1)v1(13.2?103-1.01?103)kpa?32l???9.6dn2p2v2101.325kpa?400l ? d-1pvmpv?nrmr= 318 k ?44.9℃４．解：t?５．解：根据道尔顿分压定律pi?p(n2) = 7.6?104 pa p(o2) = 2.0?104 pa p(ar) =1?103 panip n６．解：（1）n(co2)? 0.114mol; p(co2)? 2.87 ? 104 pa（2）p(n2)?p?p(o2)?p(co2)?3.79?104pan(o2)p(co2)2.67?104pa（3）???0.286np9.33?104pa7.解：（1）p(h2) =95.43 kpapvm（2）m(h2) = = 0.194 grt8.解：（1）? = 5.0 mol（2）? = 2.5 mol结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案
第十二章1．卤素中哪些元素最开朗？为何有氟至氯开朗性变化有一个突变？答：单质的开朗性序次为：F2>>Cl 2>Br 2>I 2—从 F2到 Cl 2开朗性突变，其原由归纳为 F 原子和 F 离子的半径特别小。
r/pmF Cl Br I F64 99 114 133 136181—Cl —195216Br—I—(1)因为 F 的原子半径特别小，F—F原子间的斥力和非键电子对的斥力较大，使解离能（ 155KJ/mol ）远小于Cl 2的解离能（ 240KJ/mol ）。
F2的(2)因为 F-离子半径特别小，所以在形成化合物时，氟化物的离子键更强，键能或晶格能更大。
因为 F-离子半径特别小，F-的水合放热比其余卤素离子多。
2．举例说明卤素单质氧化性和卤离子X-复原性递变规律，并说明原由。
答：氧化性次序为：F2> Cl 2 >Br2>I 2; 复原性次序为：I ->Br- >Cl - >F- .只管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂倒是氟卤素单质是很强的氧化剂, 跟着原子半径的增大, 卤素的氧化能力挨次减弱。
只管在同族中氯的电子亲合能最高, 但最强的氧化剂倒是氟。
一种氧化剂在常温下, 在水溶液中氧化能力的强弱 , 可用其标准电极电势值来表示,值的大小和以下过程相关（见课本P524）3．写出氯气与钛、铝、氢、水和碳酸钾作用的反响式，并注明必需的反响条件。
答：（ 1） 2Cl 2+Ti =TiCl4（ 2） 3Cl 2+2Al =2AlCl3（ 3） Cl 2+H2 =2HCl（ 4） 3Cl 2+2P(过度 )=2PCl 35Cl 2( 过度 )+2P=2PCl 5加热，干燥加热，干燥点燃干燥干燥（5） Cl 2+H2O=HClO +HCl(6)Cl 2+2KCO3+H2O=KCl+KClO+2KHCO34．试解说以下现象：（ 1）I 2溶解在 CCl4中获取紫色溶液，而I 2在乙醚中倒是红棕色。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)笔记和课后习题(含考研真题)详解-氮族元素(圣才出品)
（1）分布：主要以单质存在于空气中。土壤中含一些铵盐、硝酸盐，也是组成动植物
体中蛋白质的重要元素。
（2）N2 分子结构：∶N≡N∶，分子轨道式为 KK(σ2s )2 (σ2*s )2 (π2 py )2 (π2 pz )2 (σ2 p )2 ，由
于氮分子具有 3 个强的成键轨道所以它有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收 941.69
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（1）铵盐均有一定程度的水解，
（2）热稳定性差
NH4+ + H2O⎯⎯⎯⎯→NH3 H2O + H+
受热分解为氨和相应的酸：
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl↑
NH4HCO3 ＝ NH3↑＋CO2↑＋ H2O
与ⅡA 元素在赤热温度下反应：3Ca＋N2＝Ca3N2
与 B 和 Al 在白热温度下反应：2B＋N2＝2BN（大分子化合物）
（4）制备
工业上：分馏液态空气，少量的 O2 可通过红热的铜丝或 CrCl2 除去，痕量水用 P2O5 吸
收。
实验室：基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，最常用的是加热亚硝酸铵溶液：
NH4NO2 ＝ N2↑＋ 2H2O（煮沸）
此外可以用来制取氮气的反应还有：
（NH4）2Cr2O7 ＝ N2↑＋ Cr2O3 ＋ 4H2O （加热）
8NH3 ＋ 3Br2（aq） ＝ N2↑＋ 6NH4Br
3．氨 （1）制备：工业上氨的制备是利用氢和氮直接反应：
N2 + 3H2 ⎯高⎯温 催⎯ 、 化高 剂⎯压→2NH3
实验室中常利用铵盐和强碱的反应来制备少量氨气： （NH4）2SO4 ＋ CaO ＝ CaSO4 ＋ 2NH3↑＋ H2O（加热）
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第 15 章 碳族元素
15.1 复习笔记
碳族元素包括碳、硅、锗、锡和铅 5 种元素，价电子层结构为 ns2np2。其碳和硅是非 金属元素，其余三种是金属元素。
一、碳族元素通性
1．惰性电子对效应：C、Si ＋4 氧化态稳定，Pb 是＋2 氧化态稳定。
2．碳族元素的单质 （1）碳的同素异形体 ①金刚石属立方晶系，是典型的原子晶体，其中 C 以 sp3 杂化轨道与其它原子相连，形 成了牢固的 C-C 键。金刚石晶体透明、折光、耐腐蚀且不导电，室温下，金刚石对所有的化 学试剂都显惰性。其硬度是所有物质中最大的，可达 10000 kg/mm2，俗称钻石，除用作 装饰品外，还用于制造钻探用的钻头和磨削工具。 ②石墨很软，呈灰黑色，密度较金刚石小，熔点比金刚石略低，具有层向的良好导电导 热性，容易沿层方向滑动裂开，常用来制作电极、润滑剂、铅笔等。 （2）硅、锗、锡、铅单质
③锡有三种同素异形体：
灰锡(α) ⎯286⎯K→白锡(β) ⎯434⎯K→脆锡(γ)
性质活泼， Sn ＋ 2HCl（热、浓） ＝ SnCl2 ＋ H2↑
3Sn ＋ 8HNO3（冷、稀） ＝ 3Sn（NO3）2 ＋ 2NO↑＋ 4H2O Sn ＋ 4HNO3（浓） ＝ H2SnO3（SnO2·H2O）↓＋ 4NO2↑＋ H2O
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①单质硅的晶体结构类似于金刚石，熔点 1683 K，呈灰黑色，有金属外貌，性硬脆； 低温下稳定，不与水、空气和酸作用，但与强氧化剂和强碱溶液作用。
②锗是灰白色的脆性金属，结构为金刚石型，原子晶体，比 Si 活泼，能溶于氧化性酸 得到 Ge（Ⅳ），难溶于 NaOH，不与空气中的 O2、H2O、非氧化性酸作用。高纯锗也是较 好的半导体材料。
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随着原子序数的增大，原子轨道产生能级交错现象。
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第 3 章 原子结构
3.1 复习笔记
一、氢原子光谱的实验基础，原子光谱是线状光谱。
每种元素的原子辐射都是具有由一定频率成分构成的特征光谱，是一条条离散的谱线，
称为线状光谱。
每一种元素都有各自不同的原子光谱。
2．屏蔽效应
由于其它电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷，从而使有效核电荷降低，
削弱了核电荷对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。
多电子原子中每个电子的轨道能量为：
式中，σ 为屏蔽常数。
E
=
−
13.6(Z − n2
)2
eV
3．钻穿效应
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6．量子数 （1）主量子数 n：n＝1，2，3，…，n 等正整数，它描述电子离核的远近，决定电子 层数。n 值越大电子的能量越高这句话只有在原子轨道或电子云的形状相同的条件下才成立。 （2）角量子数 l：l＝0，1，2，3，…，（n-1），以 s，p，d，f 对应的能级表示亚层， 它决定原子轨道或电子云的形状。如果用主量子数 n 表示电子层时，角量子数 l 就表示同一 电子层中具有不同状态的分层。n 确定后，l 可取 n 个数值。多电子原子中电子能量决定于 n 和 l。 （3）磁量子数 m：原子轨道在空间的不同取向。在给定角量子数 l 的条件下，m＝0， ±1，±2，±3…，±l，一种取向相当于一个轨道，共可取 2l＋1 个数值。m 值反应了波函数 （原子轨道）或电子云在空间的伸展方向。 （4）自旋量子数 ms：ms＝±（1/2），表示同一轨道中电子的两种自旋状态，取值
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)笔记和课后习题(含考研真题)详解-第11~15章【圣才出品】
原电池的标准电动势 Eθ φ正θ 极 φ负θ 极 。
注意： （1）同一种物质在某一电对中是氧化型，在另一电对中也可以是还原型。
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2．离子-电子法 （1）基本原则：离子-电子法配平氧化还原方程式，是将反应式改写为半反应式，先将 半反应式配平，然后将这些半反应式加合，消去其中的电子而完成。
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（2）步骤：
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①先将反应物的氧化还原产物写成离子形式。
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第 11 章 氧化还原反应
11.1 复习笔记
一、基本概念 １．原子价与氧化数 （1）原子价：原子价是表示元素原子能够化合或置换一价原子（H＋）或一价基团（OH-） 的数目。（离子化合物中离子价数即为离子的电荷数，共价化合物中某原子的价数即为该原 子形成的共价单键数目。） （2）氧化数：氧化数是化合物中某元素所带形式电荷的数值。 确定元素氧化数的规则：①单质的氧化数为零。②所有元素氧化数的代数和，在多原子 的分子中等于零；在多原子的离子中等于离子所带的电荷数。③氢在化合物中的氧化数一般 为＋1，但在活泼金属的氢化物中，其氧化数为-1。④氧在化合物中的氧化数一般为-2；在 过氧化物中，氧化数为-1；在超氧化合物中，氧化数为 1 ；在 OF2 中，氧化数为＋2。
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氧化产物；氧化数降低的物质称为氧化剂，本身被还原，其反应产物为还原产物。 （4）某一种单质或化合物，既是氧化剂又是还原剂，这类氧化-还原反应称为歧化反应，
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)课后习题(氧族元素)【圣才出品】
第13章氧族元素1．试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定性。
答：如下表所示：表13-12．重水和重氧水有何差别? 写出它们的分子式。
它们有何用途? 如何制备?答：重水：D216O；重氧水：H218O；重水是核能工业中常用的中子减速剂，重氧水是研究化学反应特别是水解反应机理的示踪剂。
存在于普通水中的重水和重氧水先是经过长时间的电解后，普通水优先分解，使得重水和重氧水被富集，再通过分馏的方法制备得到（重水和重氧水的沸点都高于普通水）。
3．解释为什么O 2分子具有顺磁性，O 3具有反磁性?答：O 2的分子轨道式为：2*2222*1*12222222()()()()()()()x y z y z s s p p p p p KK σσσππππ，可见O 2分子中有2个单电子，因而具有顺磁性。
O 3分子中没有单电子，只存在大π键43Π，因而具有反磁性。
4．在实验室怎样制备O 3? 它有什么重要性?答：在实验室里制备臭氧主要靠紫外光（＜185 nm ）照射氧或使氧通过静电放电装置而获得臭氧与氧的混合物，臭氧的含量可达10%，反应方程式为：3O 2＝2O 3（放电条件下）。
O 3是大气层中主要的吸收紫外线的物质，使人类避免受到紫外线照射的伤害。
5．油画放置久后为什么会发暗、发黑? 为什么可用H 2O 2来处理? 写出反应方程式。
答：油画放置久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含有PbSO 4，遇到空气中的H 2S 生成黑色的PbS 造成的，反应方程式为：PbSO 4 ＋H 2S ＝ PbS （黑）＋ H 2SO 4。
用H 2O 2处理又重新变白，是因为发生以下反应：2242PbS 4H O PbSO 4H O +=+。
6．比较氧族元素和卤族元素氢化物在酸性、还原性、热稳定性方面的递变规律。
答：氧族元素的氢化物有H 2O ，H 2S ，H 2Se 和H 2T e 。
武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案
1.什么叫稀溶液的依数性？试用分子运动论说明分子的几种依数性？答2.利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。
答3.溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？答4.试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。
答为溶质。
体系叫溶液。
5.什么叫做溶液的浓度？浓度和溶解度有什么区别和联系？固体溶解在液体中的浓度有哪些表示方法？比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。
答6.如何绘制溶解度曲线？比较KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲线，说明为什么着三条曲线的变化趋势（及斜率）不一样？答以溶解度为纵坐标，以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
KNO3溶解度随温度升高而增大；NaCl溶解度随温度升高几乎不变； NaSO4溶解度随温度升高而减小。
7.为什么NaOH溶解于水时，所得的碱液是热的，而NH4NO3溶解与水时，所得溶液是冷的？答8.把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压和渗透压相同否？为什么？如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于100g水中，结果又怎样？说明之。
答9.回答下列问题：（a）提高水的沸点可采用什么方法？（b）为什么海水鱼不能生活在淡水中？（c）气体压强和溶液渗透压有何差别？（d）为什么临床常用质量分数为%生理食盐水和用质量分数为5%葡萄糖溶液作输液？（e）为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少？（f）试述亨利（Henry）定律和拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是。
答（a）增大水的蒸气压；（b）因为渗透压不同；（c） =CRT稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致。
（d）在一定条件下，难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液中溶质的浓度成正比，而与溶质的本性无（e）非极性或弱极性的固态物质溶于弱极性溶剂而难溶于强极性溶剂。
（f）亨利（Henry）定律的适用范围是中等强度；拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是任何强度。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)课后习题(卤素)【圣才出品】
第12章 卤 素1．卤素中哪种元素最活泼? 为什么由氟至氯活泼性的变化有一个突变? 答：单质的活泼性次序为：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2从F 2到Cl 2活泼性突变，其原因归结为F 原子和F -离子的半径特别小。
F Cl Br I F - Cl - Br - I -r/pm 64 99 114 133 136 181 195 216（1）由于F 的原子半径非常小，F －F 原子间的斥力和非键电子对的斥力较大，使F 2的解离能（155 kJ/mol ）远小于Cl 2 的解离能（240 kJ/mol ）。
（2）由于F -离子半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离子键更强，键能或晶格能更大。
（3）由于F -离子半径特别小，F - 的水合放热比其他卤素离子多。
2．举例说明卤素单质氧化性和卤离子X - 还原性递变规律，并说明原因。
答：氧化性顺序为：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2；还原性顺序为：I -＞Br -＞Cl -＞F -。
卤素随原子半径的增大，X 原子夺取电子的能力依次减弱，因此表现出卤素氧化性递减规律。
而氧化态的氧化能力越强，其还原态的还原能力越弱，因此卤离子的还原能力随半径增大而减小。
3．写出氯气与钛、铝、氢、磷、水和碳酸钾作用的反应式，并注明必要的反应条件。
答：各物质与氯气的反应方程式为：（1）242Cl Ti TiCl += 加热，干燥（2）3Cl 2＋2Al ＝ 2AlCl 3 加热，干燥（3）Cl 2＋H 2 ＝ 2HCl 点燃（4）3Cl 2＋2P （过量） ＝ 2PCl 3 干燥5Cl 2（过量）＋2P ＝ 2PCl 5 干燥（5）Cl 2＋H 2O ＝ HClO ＋HCl（6）Cl 2＋2K 2CO 3＋H 2O ＝ KCl ＋KClO ＋2KHCO 34．试解释下列现象：（1）I 2溶解在CCl 4中得到紫色溶液，而I 2在乙醚中却是红棕色。
（2）I 2难溶于水却易溶于KI 溶液中。
无机化学-武大吉大第三版教材答案
无机化学-武大吉大第三版教材答案第二章1.某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体?解2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出?解3．温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。
解4．容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。
解5．在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
解6．在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。
解7．有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。
解8．在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。
解9．有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？解10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3 N2和1.0dm3 O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。
解11．273K时测得一氯甲烷在不同压强下的密度如下表：用作图外推法（p对ρ/p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)课后习题(铜、锌副族)【圣才出品】
第18章铜、锌副族1．用反应方程式说明下列现象：（1）铜器在潮湿空气中会慢慢生成一层铜绿；（2）金溶于王水；（3）在CuCl2浓溶液逐渐加入水稀释时，溶液颜色由黄棕色经绿色而变为蓝色；（4）当SO2通入CuSO4与NaCl的浓溶液中时析出白色沉淀；（5）往AgNO3溶液中滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl溶液时并无AgCl沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时却析出黑色AgS沉淀。
答：（1）2Cu ＋O 2＋H2O ＋CO2Cu2（OH）2CO3（2）Au ＋4HCl ＋HNO 3H[AuCl4] ＋NO↑＋2H2O（3）[CuCl 4]2-＋4H2O [Cu（H2O）4]2＋＋4Cl-[CuCl4]2-为黄色，[Cu（H2O）4]2＋为蓝色，而当这两种离子共存时溶液呈绿色。
（4）2Cu2＋＋2Cl-＋SO 2＋2H2O 2CuCl↓＋4H＋＋SO42-（5）Ag＋＋CN-AgCN↓（白）AgCN＋CN- [Ag（CN）2]-（无色）2[Ag（CN）2]-＋S2-Ag2S↓＋4CN-2．解释下列实验事实：（1）焊接铁皮时，常先用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面；（2）HgS不溶于HCl，HNO3和（NH4）2S中而能溶于王水或Na2S中；（3）HgC2O4难溶于水，但可溶于含有Cl-离子的溶液中；（4）热分解CuCl2·2H2O时得不到无水CuCl2。
（5）HgCl2溶液中有NH4Cl存在时，加入NH3水得不到白色沉淀NH2HgCl。
答：（1）ZnCl2＋H2O ＝H[ZnCl2（OH）]H[ZnCl2（OH）]有显著的酸性，能清除金属表面的氧化物而不损害金属表面，如：FeO ＋2H[ZnCl2（OH）] ＝Fe[ZnCl2（OH）]2＋H2O（2）HgS不溶于HCl溶液中是因为HgS的溶度积常数太小；HgS溶于王水，它与王水反应生成HgCl42-和S。
3HgS ＋8H＋＋2NO3-＋12Cl-＝3HgCl42-＋3S ＋2NO ＋4H2OHgS溶于Na2S溶液反应生成可溶性的HgS22-，反应式为：HgS ＋S2-＝HgS22-。
武汉大学_吉林大学_无机化学_第三版课后习题参考答案
武汉大学吉林大学等校编第三版答案全解第二章1.某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体?解2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出?解3．温度下，将1.013105Pa的N22dm3和0.5065Pa的O23dm3放入6dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。
解4．容器中有4.4 gCO，14 gN，12.8gO，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。
5．在解6．在78．在910．在用作图外推法（p对ρ/p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。
0.00.20.40.60.8 1.0 1.22.02.22.4ρ/P (g ·d m -3·10 -5 p a -1)又pV=31N 0m(2μ)2 2μ=mpV 0N 3=M RT 3 所以2μ=M kT 3 13．已知乙醚的蒸汽热为25900J ·mol -1，它在293K 的饱和蒸汽压为7.58×104Pa ，试求在308K 时的饱和蒸汽压。
解14．水的气化热为40kJ·mol-1，，求298K时水的饱和蒸汽压。
解15．如图所示是NaCl的一个晶胞，属于这个晶胞的Cl （用表示）和Na+（用表示）各多少个？解第三章晶体结构3-1给出金刚石晶胞中各原子的坐标。
1﹑解：0,0,0;1/4,1/4,1/4;3/4,1/4,3/4;3/4,3/4,1/4;1/4,3/4,3/4或0,0,0;3/4,1/4,1/4;3/4，3/4，1/4；1/4，1/4，3/4；3/4，3/4，3/4。
3-2给出黄铜矿晶胞（图3-48）中各种原子（离子）的坐标。
2﹑解：Cu0,0,0;1/2,1/2,1/2;0,1/2,1/4;1/2,0,3/4。
Fe1/2,1/2,0;1/2,0,1/4;0,0,1/2;0,1/2,3/4。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)笔记和课后习题(含考研真题)详解-第16~24章【圣才出品】
4．卤化物
（1）硼、铝的三卤化物
①三卤化硼均为共价化合物，熔沸点很低，并随分子量增大而递增，其挥发性随分子量
的增大而降低。
三氟化硼是无色、有窒息气味的气体，不能燃烧。
②三卤化铝中，出 AlF3 为离子性化合物外，其余为共价化合物。在气相或非极性溶剂
中，AlCl3、AlBr3、AlI3 为二聚的。
4 / 140
脱水产物或高温熔融产物为 NaAlO2
（3）镓、铟、铊
①Ga：具有银白色金属光泽的软金属，熔点 302.78 K（29.6 ℃），沸点 2343 K，是所
有金属中熔沸点差值最大（2042.22 K）的。凝固时体积膨胀，硬度与铅相近。
②常温下，镓和铟在干燥的空气中不起变化，但铊表面会生成一层灰色的氧化物膜。
5．含氧化合物 （1）硼氧化合物具有很高的稳定性。B2O3 易溶于水，生成硼酸 H3BO3，但在热的水 蒸气中或遇潮时则生成挥发性的偏硼酸 HBO2。 （2）硼珠实验：熔融的 B2O3 溶解金属氧化物得到有特征颜色的偏硼酸盐玻璃：
（2）铝
铝是一种银白色有光泽的金属，有良好的延展性和导电性。
①虽是活泼金属，但表面覆盖致密的氧化膜，故常温下稳定
②高温与氧等非金属反应
铝热还原法：冶炼难熔金属 Fe、Ni、Mn、V 等
③与稀酸反应，在浓 H2SO4、浓 HNO3 中发生钝化
④与强碱反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H2O ＝ 2NaAl（OH）4 ＋ 3H2↑
2．缺电子 价电子数 < 价层轨道数 ＋3 氧化态的化合物（如：BF3）为缺电子化合物，有较强的继续接受电子的能力。表 现在分子的自聚（2BH3→B2H6）及同电子对给予体形成稳定配合物（HBF4）等方面。
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第九章1.什么叫稀溶液的依数性？试用分子运动论说明分子的几种依数性？答2.利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。
答3.溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？答4.试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。
答为溶质。
体系叫溶液。
5.什么叫做溶液的浓度？浓度和溶解度有什么区别和联系？固体溶解在液体中的浓度有哪些表示方法？比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。
答6.如何绘制溶解度曲线？比较KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲线，说明为什么着三条曲线的变化趋势（及斜率）不一样？答以溶解度为纵坐标，以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
KNO3溶解度随温度升高而增大；NaCl溶解度随温度升高几乎不变； NaSO4溶解度随温度升高而减小。
7.为什么NaOH溶解于水时，所得的碱液是热的，而NH4NO3溶解与水时，所得溶液是冷的？答8.把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压和渗透压相同否？为什么？如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于100g水中，结果又怎样？说明之。
答9.回答下列问题：（a）提高水的沸点可采用什么方法？（b）为什么海水鱼不能生活在淡水中？（c）气体压强和溶液渗透压有何差别？（d）为什么临床常用质量分数为%生理食盐水和用质量分数为5%葡萄糖溶液作输液？（e）为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少？（f）试述亨利（Henry）定律和拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是。
答（a）增大水的蒸气压；（b）因为渗透压不同；（c）π=CRT稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致。
（d）在一定条件下，难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液中溶质的浓度成正比，而与溶质的本性无关。
（e）非极性或弱极性的固态物质溶于弱极性溶剂而难溶于强极性溶剂。
（f）亨利（Henry）定律的适用范围是中等强度；拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是任何强度。
10.采用何种简便的办法可得到223K的低温？答11.饱和溶液重，将其蒸干后得，试计算：（a）NaCl的溶解度。
（b）溶液的质量分数。
（c）溶液物质的量的浓度。
（d）溶液的质量摩尔浓度。
（e）盐的摩尔分数。
（f）水的摩尔分数。
解12.在288K时，将NH3气通入一盛有水的玻璃球内，至NH3不再溶解为止。
已知空玻璃球重，盛有饱和溶液共重，将此盛液的玻璃球放在3-、·dm3-的H2SO4溶液中，将球击破，剩余的酸需用 cm3-、 mol·dm3-NaOH中和，试计算288K时，NH3在水中的溶解度。
13.计算下列各溶液的物质的量浓度（1）把溶解在水中；（2）在水溶液中含有20gHNO3；（3）在100cm3四氯化碳（CCl4）溶液中含有；（4）在100mL水溶液中含。
解14.制备、·dm3-的氢溴酸，问需要在标准情况下的HBr气体多少dm3？解15.现有一甲酸溶液，它的密度是·cm3-，含有质量分数为%的HCOOH，已知此溶液中含有纯甲酸，求此溶液的体积。
解16.现拟制备一种质量分数为20%的氨水溶液，它的密度为·cm3-。
问制备250 dm3此溶液需用多少体积的氨气（在标准情况下）？解17.现有一K2HPO4溶液，它的体积为300 dm3，其中含有·3H2O，计算这种溶液K2HPO4的物质的量浓度。
解18.为防止1 dm3水在—10℃时凝固，需要向其中加入多少克甲醛HCHO？解19.在氯仿（CHCl3）中溶解萘C10H8，其沸点比氯仿的沸点高，求氯仿的沸点升高常数。
解20.与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，其凝固点降低值为，求氯仿的沸点升高常数。
21.323K时200g乙醇中含有23g非挥发性溶质的溶液，其蒸汽压等于×104Pa。
已知 323K乙醇的蒸汽压为×104Pa，求溶质的相对分子质量。
解22.有某化合物的苯溶液，溶质和溶剂的质量比是15∶100；在293K，×105Pa下以4dm3空气缓慢地通过该溶液时，测知损失了的苯（假设失去苯以后，溶液的浓度不变）试求？（1）该溶质的相对分子质量；（2）该溶液的沸点和凝固点（已知293K时，苯的蒸汽压为1×104Pa；×105Pa下，苯的沸点为，苯的凝固点为）。
解第十章1．把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH和pOH。
（1）[H+]=×105-mol·dm3-；（2）[H+]=×109-mol·dm3-；-mol·dm3-。
（3）[OH-]=×106-mol·dm3-；（4）[OH-]=×1012解2．把下列pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。
（1）pH=；（2）pH=；（2）pOH=；（4）pOH=解和α及稀释至体积变3．已知298K时某一弱酸的浓度为 mol·dm3-，测得其pH为。
求Kθa成2倍后的Kθ、α和pH。
a解4．将 mol·dm3-的HAc溶液稀释导多大体积时才能使Hac的解离度比原溶液增大1倍？解5．求 mol·dm3-盐酸和 mol·dm3-H2C2O4混合溶液中的C2O-24和HC2O-4的浓度。
解6．计算 mol·dm3-的H2SO4溶液中各离子的浓度，已知H2SO4的Kθ2为×102-。
解7．有一混合酸溶液，其中HF的浓度为 mol·dm3-，HAc的浓度为 mol·dm3-，求溶液中H+，F-，Ac-,HF和HAc的浓度。
解8．计算下列各缓冲溶液的有效pH范围（1）HCO-3—CO-23；（2） HC2O-4—C2O-24；（3）H2PO-4—HPO-24；（4）HPO-24—PO-34；（5）H3PO4—H2PO-4解9．将 mol·dm3-HAc和 mol·dm3-NaOH溶液混合，求混合溶液的pH值。
解10．欲配制值为9，其中[NH+4]= mol·dm3-的缓冲溶液，需密度为·cm3-、含氨质量分数为%的浓氨水的体积？固体氯化铵多少克？解11．将 mol·dm3-Na3PO4和 mol·dm3-盐酸等体积混合，求溶液的pH值。
解12．取·dm3-某一元弱酸溶液 mol·dm3-KOH溶液混合，将混合液稀释至 dm3后，测得pH=，求此一元弱酸得Kθa。
解13．求下列浓度均为 mol·dm3-的溶液的pH。
（1）NaHCO3 (2) Na2S (3)NH4Cl (4) NaH2PO4解14. 写出下列分子或离子的共轭酸。
SO-24， S-2， H2PO-4， NH3， HNO3，H2O答15．写出下列分子或离子的共轭碱。
HAc， H2O， NH3， HPO-24， HS-答16．举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。
答17．已知Zn(OH)2的溶度积为×1017-，求其溶解度。
解18．已知室温时下列各盐的溶解度（以mol·dm3-表示），试求各盐的Kθsp。
（1）AgBr×107- mol·dm3-)；（2）Mg(NH4)PO4×105- mol·dm3-)；(3)Pb(IO3)2×105-mol·dm3-)解19．在 dm3含有×103-mol·dm3-的Pb2+溶液中加入 dm3含- mol·dm3-的溶液后，能否产生PbI2沉淀？解Q=20．将×3-3-·dm3-的MgCl2溶液与×3-3-·dm3-的NH3·H2O溶液混合时，有无Mg(OH)2沉淀产生？为了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀，在溶液中至少要加入多少克固体NH4Cl？（忽略加入固体NH4Cl后溶液的体积的变化）解21．将的CuS溶于 dm3-盐酸中，计算所需的盐酸的浓度。
从计算结果说明盐酸能否溶解CuS？解22．现有 dm3-溶液，其中含有的NaCl和 K2CrO4，逐滴AgNO3溶液时，何者先沉淀？解23．用Na2CO3溶液处理AgI，使之转化为Ag2CO3，转化进行到底的条件是什么？根据计算结果预测转化反应能否进行到底？解24．如果BaCO3沉淀中尚有 BaSO4，在3-此沉淀的饱和溶液中应加入多少mol的Na2CO3才能使BaSO4完全转化为BaCO3？解25．某一元弱酸强碱形成的难溶盐MA ，在纯水中的溶解度（不考虑水解）为×103- mol ·dm 3-，弱酸的K θa 为106-，试求该盐在[H +]保持为×106- mol ·dm 3-的溶液中的溶解度。
解1． 用离子电子法配平下列反应式：（1）PbO 2+ Cl - −→− Pb +2+ Cl 2（酸性介质）（2）Br 2 −→− BrO -3+Br -（酸性介质）（3） HgS+2NO-3+Cl-−→− HgCl-24+2NO2（碱性介质）（4）CrO-24+HSnO-2−→−HSnO -3+CrO -2（碱性介质）（5）CuS +CN -+OH - −→−Cu(CN)-34+NCO -+S （碱性介质）解（5）2CuS +9CN -+2OH - =2Cu(CN)-34+NCO -+2S -2+H 2O 2． 用离子电子法配平下列电极反应：（1）MnO -4−→−MnO 2（碱性介质）（2）CrO -24−→−Cr(OH)3（碱性介质）（3）H 2O 2−→−H 2O （酸性介质）（4）H 3AsO 4−→−H 3AsO 3（酸性介质）（5）O 2−→−H 2O 2(aq)（酸性介质） 解3． 现有下列物质：KMnO 4, K 2Cr 2O 7, CuCl 2, FeCl 2, I 2, Br 2, Cl 2, F 2在一定条件下它们都能作为氧化剂，试根据电极电势表，把这些物质按氧化本领的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的还原产物。
解4． 现有下列物质：FeCl 2, SnCl 2, H 2, KI, Li, Mg, Al, 它们都能作为还原剂，试根据标准电极电势表，把这些物质按还原本领的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的氧化产物。
解： 别5． 就下面的电池反应，用电池符号表示之，并求出298K 时的E 和△rG 值。
说明反应能否从左至右自发进行。
（1）21Cu(s) +21Cl 2×105Pa) 21Cu +2( 1mol ·dm -3)+Cl -( 1mol ·dm -3) （2）Cu(s) +2H +( ·dm -3) Cu +2( ·dm -3)+H 2 ××105Pa 解6． 已知电对 Ag ++e -Ag, θϕ=+, Ag 2C 2O 4的溶度积为：×1011-。