最新钢铁的电化学腐蚀与防护教学设计
钢铁电化学腐蚀教学设计
钢铁电化学腐蚀教学设计引言:电化学腐蚀是指金属在电化学环境下发生腐蚀作用的过程。
在工程领域，钢铁材料广泛用于各种结构和设备中，而电化学腐蚀对钢铁材料的损害可能导致设备的失效、减寿甚至事故。
因此，深入了解钢铁电化学腐蚀的机理和防治方法对工程师和科研人员具有重要意义。
本教学设计旨在通过系统的教学内容和实践操作，帮助学生深入了解钢铁电化学腐蚀的基本原理、分类、危害以及预防和控制方法。
一、教学目标：1. 理解电化学腐蚀的基本概念和原理；2. 掌握钢铁电化学腐蚀的分类和特点；3. 了解电化学腐蚀对钢铁材料的危害；4. 熟悉钢铁电化学腐蚀的预防和控制方法；5. 能够运用所学知识解决实际工程问题。
二、教学内容：1. 电化学腐蚀基本概念和原理a. 电化学腐蚀的定义和基本过程b. 电化学腐蚀的基本原理及相关方程式c. 电化学腐蚀的基本特征和影响因素2. 钢铁电化学腐蚀的分类和特点a. 钢铁电化学腐蚀的分类及特点b. 电化学腐蚀与钢铁材料组织结构和微观形貌的关系c. 钢铁电化学腐蚀的表面变化和产物分析3. 电化学腐蚀对钢铁材料的危害a. 电化学腐蚀对钢铁材料性能的影响b. 电化学腐蚀引起的钢铁材料失效机理4. 防治电化学腐蚀的方法a. 表面保护技术：防腐涂料、电镀等b. 电化学防护技术：阴极保护、阳极保护等c. 金属腐蚀抑制剂的应用d. 环境条件控制：温度、湿度、气体等5. 实践操作与案例分析a. 电化学腐蚀实验装置的设计和操作b. 钢铁材料的电化学腐蚀实验和分析方法c. 工程案例分析：电化学腐蚀事故讲解和解决方案探讨三、教学方法：1. 理论授课：通过讲解、示意图和实例，系统地介绍电化学腐蚀的基本概念、原理和分类。
2. 实验操作：设计实验，让学生亲自动手进行电化学腐蚀实验，学习实验方法和数据处理技巧。
3. 小组讨论：以案例教学为基础，组织学生进行小组讨论，提出解决方案，加深对电化学腐蚀预防控制的理解。
4. 课堂演示：通过演示实例和视频资料，让学生直观地了解电化学腐蚀的实际情况和发生规律。
《金属的电化学腐蚀与防护》 说课稿
《金属的电化学腐蚀与防护》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《金属的电化学腐蚀与防护》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《金属的电化学腐蚀与防护》是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第四章第四节的内容。
本节课是在学生已经学习了原电池原理和电解池原理的基础上，进一步探讨金属腐蚀的原理和防护方法。
通过本节课的学习，不仅可以加深学生对电化学知识的理解和应用，还能让学生认识到化学知识在实际生活中的重要性，培养学生的科学素养和社会责任感。
本节课的内容主要包括金属的电化学腐蚀和金属的电化学防护两个方面。
在金属的电化学腐蚀部分，教材介绍了析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种常见的腐蚀类型，并通过实验和理论分析，揭示了腐蚀发生的本质原因。
在金属的电化学防护部分，教材介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法两种防护方法，并通过实例分析，让学生了解了这些方法在实际生产生活中的应用。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了原电池原理和电解池原理，具备了一定的电化学知识基础。
但是，对于金属腐蚀的原理和防护方法，学生可能还缺乏系统的认识和深入的理解。
此外，学生在学习过程中可能会遇到一些困难，比如对腐蚀过程中电子的转移和离子的运动理解不够透彻，对防护方法的原理和应用容易混淆等。
因此，在教学过程中，需要注重引导学生通过实验观察、理论分析和实际应用等方式，加深对知识的理解和掌握。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解金属电化学腐蚀的原理，包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
（2）掌握金属电化学防护的方法，如牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
（3）能够运用所学知识解释日常生活中的金属腐蚀现象，并提出合理的防护建议。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和理论分析，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过小组讨论和交流，培养学生的合作学习能力和语言表达能力。
最新人教版高中化学《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计
教学设计孙西荣，江苏省东海高级中学从容说课“金属的腐蚀与防护”始终是一个世界性的异常棘手的科技难题。
本节开篇提供的统计资料——“发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%～4%”，远远超过各种自然灾害造成损失的总和，这无疑会给人们一个重要的警示：金属腐蚀，不可等闲视之！金属曾是人类文明发展的标志，如铜器时代、铁器时代。
在现代社会中，钢铁等金属材料的产量和质量仍是反映国民经济发展水平的重要指标。
然而人们对随处可见的金属腐蚀现象早已习以为常，不以为怪。
因此，本节教学一方面是让学生了解金属发生腐蚀的原因及现代防腐措施，同时还要让学生知道：防止金属腐蚀，任重道远！本节内容可大致分为三部分：揭示金属腐蚀的严重性和危害性→分析发生金属腐蚀的原因→探讨防止金属腐蚀的思路和方法。
鉴于金属的电化腐蚀比化学腐蚀更为普遍，也更为严重，教科书中又重点以最常见的钢铁锈蚀为例，剖析了金属的两种电化腐蚀过程——析氢腐蚀和吸氧腐蚀，并重点介绍了金属的电化学防护方法——牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
教科书中安排了一个铁钉锈蚀的演示实验，帮助学生认识金属的吸氧腐蚀原理。
另外又安排了一个[科学探究]，验证牺牲阳极的阴极保护法，通过实验说明较活泼金属锌如何阻止铁的腐蚀。
为了拓展学生的知识面与培养他们的合作精神，教科书还安排了一项【实践活动】，要求学生查阅有关防治钢铁腐蚀方法的资料并交流。
本节教学可采用讲授与讨论相结合的方法。
1．本节教学在整体设计上应以色彩鲜明的图象和现象明显的实验作为重要的辅助手段，以强化学生的直观感受，有利于学生加深对相关知识的理解。
2．新课引入。
以一组音像和文献中的数据资料或新闻信息，简要介绍金属在社会经济发展中的重要地位，同时揭示金属腐蚀所造成的严重危害，可以使学生产生强烈的心灵震撼，进而激发学生探讨金属腐蚀相关问题的欲望。
3．教科书中的[实验43]可安排在讨论金属的电化学腐蚀之前，帮助学生通过实验来了解金属发生电化学腐蚀的条件和相关的电极反应。
新人教版化学选修4高中《金属的电化学腐蚀与防护》word教案二
选修4第四章第四节《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计一、基本说明1．教学内容所属模块：高中化学选修4《化学反应原理》2．年级：高二年级3．所用教材出版单位：人民教育出版社4．所属单元：第四章第四节5．教学时数：一课时。
二、教学设计1.教学目标：（1）知识与技能：①了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义；②了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，理解电化学腐蚀发生的条件，能解释金属发生电化学腐蚀的原因；③认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式；④通过实验探究防止金属腐蚀的措施，了解常见的防止金属腐蚀方法及其原理。
（2）过程与方法：①通过探究观察铁钉生锈的过程，学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；②体会实验是学习和研究物质化学性质的重要方法。
（3）情感态度与价值观：体会实验探究铁钉生锈的条件及锈蚀速率的影响条件，获得电化学腐蚀有关知识的成功愉悦，保持学习的兴趣。
2.内容分析：（1）课标中的内容属于选修4 化学反应原理的内容，内容标准为：能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施（2）教材中的内容本节课是人教版化学选修4第四章第四节的教学内容，本节知识既将有关金属的零散的知识进行了整合，又是原电池知识的扩展、延续和应用。
教学重点：金属的电化学腐蚀原理及金属的电化学防护。
教学难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理。
3.学情分析：（1）知识技能方面：学生在化学必修1和必修2已经学习了金属及合金的性质、氧化还原反应、离子反应、原电池反应原理等，具有一定的基本理论知识和技能知识。
（2）学习方法方面：在初三学生已做过铁钉锈蚀需要哪些条件的探究实验，在高一学习了金属和原电池，已经体验过化学基本理论的学习方法——实验分析归纳推理法，在能力水平上具备一定的实验设计能力、实验操作能力、比较归纳能力。
电化学腐蚀与防护教学设计
电化学腐蚀与防护教学设计第四章第四节《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计教材分析人教版选修四第四章第四节《金属的电化学腐蚀与防护》在学习了原电池原理及电解池原理的基础上展开，介绍了金属腐蚀造成的严重危害、电化学腐蚀的原理及防止金属腐蚀的几种方法，重点是掌握金属电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质（金属表面形成了微型原电池），发现防护金属电化学腐蚀的方法，并具体地介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法,不但运用原电池原理(牺牲阳极的阴极保护法)，也再次运用了电解原理(外加电流的阴极保护法),加深了学生对化学能与电能相互转化的认识。
学情分析学生在必修一和和必修二的学习中学习了金属及合金的性质，氧化还原反应、离子反应，也掌握了原电池和电解池原理，对本节课的学习已经具备了一定的理论知识基础，有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
本节课是原电池和电解池原理的实际应用，紧密联系生活实际，容易引起学生兴趣，学生有了研究学习的原动力，存在的问题是综合思维能力。
设计思路根据新课改的教学理念，在教学过程中恰到好处设计教学情景，激发学生学习兴趣，突出学生学习的主题地位，引导学生发现问题、提出问题、解决问题，让学生参与到整个课堂教学中，通过自主学习和实验探究，分析、讨论得出金属腐蚀本质，析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理，同时引导学生利用原电池理解电化学腐蚀的原理，并由此得出金属腐蚀防护的电化学方法，达到学以致用之目的。
教学目标：知识与技能：1、了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因；2、了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的电极反应式的书写；3、掌握金属防护的方法。
过程与方法：1、培养学生依据事实得出结论的科学方法；2、培养学生的实验设计及观察分析问题能力。
情感态度与价值观：增强学生的环保意识，学以致用。
教学重点、难点：金属的电化学腐蚀原理课时安排：1课时教学手段：多媒体，演示实验、教学方法：启发引导、归纳总结教学用品：具支试管、试管、带橡胶管的单孔橡皮塞、导管、食盐水、铁钉、红墨水。
《金属的电化学腐蚀与防护》公开课教学设计【化学人教版高中(新课标)】
第三节金属的电化学腐蚀与防护◆教材分析《金属的电化学腐蚀与防护》是人教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第四章第三节内容，在学习了原电池原理及电解池原理的基础上展开，介绍了金属腐蚀造成的危害、电化学腐蚀的原理及防止金属腐蚀的几种方法。
本节课重点阐述了金属电化学腐蚀(主要讲了钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀)的本质(金属表面形成了微型原电池)，同时指出，人们根据对金属电化学腐蚀本质的认识，发现了防止金属腐蚀的方法，并具体地介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，不但运用了原电池原理(牺牲阳极的阴极保护法)，也再次运用了电解原理(外加电流的阴极保护法)，加深了学生对化学能与电能相互转化的认识。
本节内容是本章理论知识的实际应用，有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
◆学情分析学生对金属的腐蚀有一定的了解，包括金属腐蚀的产生和防护，在生活中对金属腐蚀的危害也有所见闻。
有些学生可能对金属腐蚀及防护的原理产生好奇，同时，学生了解了铁的腐蚀是氧气和水共同作用的结果，并且学习了原电池原理知识，在此认识基础上学习本节内容，比较容易接受。
◆教学目标【知识与技能】(1)知道金属腐蚀的两种类型(化学腐蚀和电化学腐蚀)。
(2)能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害。
(3)知道防护金属腐蚀的方法。
【过程与方法】(1)学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价。
(2)从实验探究过程中提高对实验现象的观察能力和分析能力。
【情感态度与价值观】(1)通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容，增强学生学习兴趣。
(2)通过课堂探究活动，激发学生的学习兴趣，培养学生的创新意识、合作精神和实践能力。
(3)通过化学实验(设计、验证和评价)这一科学研究方法，培养学生实事求是的科学精神，帮助学生树立正确的科学态度。
◆教学重难点金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护，钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电化学原理。
◆教学过程一、导入新课【引入】在日常生活中，我们经常可以看到一些美丽的金属器皿使用一段时间后会失去表面的光泽。
《金属电化学腐蚀防护》教学设计
《金属的电化学腐蚀与防护》的教学设计新课程教学,要体现课堂新教法,学生的学习方式要改变。
本节课在教学设计上旨在认真落实课程新理念,变学生被动学习为主动学习,培养学生收集资料,处理资料,探究实验,合作交流的能力。
新课程化学课堂教学是实现新课程目标的主阵地,所以在课堂教学中如何落实新课程目标、如何体现学生的主体地位、体现学生合作、交流、探究和搜集资料的能力,应该是教师设计教学过程的重要依据。
选修4第四章第四节《金属的电化学腐蚀与防护》的教学设计,笔者就是依据新课程化学教学课程目标,以体现新理念为出发点完成本节课的课堂教学。
一、教材分析本节教材位于选修四最后一章最后一节,前面有原电池、电解池知识为基础,又有初中金属腐蚀知识的简单渗透,所以本节课是将以往学生获取的零散知识的一个整理和对前面所学原电池知识的实际应用。
课堂教学过程围绕“以学生活动为主线”的设计思路,通过学生搜集资料、实验探究、课前预习,课堂总结、课堂练习等方法,使本节课更重要的成为一节能力培养课:培养学生搜集资料的能力、实验探究能力、自主学习能力以及对现象分析处理的能力。
通过资料搜集,认识金属锈蚀的危害;通过实验探究,了解金属锈蚀的条件;通过课堂教学分析,理解金属锈蚀的原理;通过课堂练习,了解考试动向。
二、教学过程1.课前预习:收集资料,分组探究提前一周让学生借用网络收集金属腐蚀现象图片、金属腐蚀危害图片以及金属腐蚀及防护相关文字资料。
由于学生家有电脑的不多,让他们制成课件或下载有困难,所以将收集的资料发至教师邮箱,教师整理、评价,制成课件,课堂进行展示。
同时准备探究实验:“铁钉在不同条件下的锈蚀”的7组对照试验。
方案由学生查阅资料思考后自行设计,教师对他们的方案给予指导和评价。
然后由学生分组进实验室自己动手准备、配制、完成。
在学生已有的“铁钉腐蚀条件探究”的基础上,结合学生网上查询到的设计方案,最后本实验在原有三组对比试验的基础上扩充为七组对比试验。
铁的电化腐蚀和电化学保护教学设计
《铁的电化腐蚀和电化学保护》教学设计高级中学课本《化学》拓展型课程（适用本）§4.2 （第三课时）上海市松江二中杨佳音一、教学分析1．文本分析《上海市高中化学学科教学基本要求》中，钢铁电化学腐蚀和防护的要求是B级水平，要求能说出金属腐蚀的实质和类型，能辨析钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀，能书写钢铁电化学腐蚀的电极反应式，能说出电化学保护的两种方法，并能解释牺牲阳极阴极保护法和外加电流阴极保护法。
B级要求主要体现在“辨析”和“解释”两个动词上。
教材将该内容置于氧化还原反应规律与配平之后。
教材首先说明钢铁易腐蚀，主要是电化学腐蚀（具有原电池作用过程的腐蚀）；接着通过归纳与整理复习铜锌原电池知识，设置讨论铁、碳原电池原理及腐蚀速率；再阐述钢铁的析氢腐蚀、吸氧腐蚀及电极反应，最后通过图示说明电化防护的两种方法：外加电流阴极保护法、牺牲阳极阴极保护法。
基本要求的内容和要求较好在教材中得到演绎。
这一内容以已有知识为基础，通过迁移和应用深化理解，达成教学要求的同时能使学生感悟氧化还原反应的重要应用，提升对化学应用价值的认识。
2．学情分析任教班级的学生整体水平相对比较低，基础不够扎实，知识的遗忘率比较高，如铜锌原电池的知识。
教学设计时应予以考虑与原有知识的衔接。
学生在实际生活中都接触过铁铜腐蚀现象，对金属的腐蚀有初步认识，但不理解。
而本节课内容需要学生结合已有知识进行迁移拓展，在认识问题的过程中找寻解决的办法，对学生有一定挑战。
二、教学目标1.通过铜锌原电池知识的复习与拓展，认识金属的电化腐蚀及类型。
2.能根据金属电化防护的实际情景和防护本质，建构不同模型进行分析和解释。
3.在认识金属腐蚀及电化防护方法的过程中，感悟化学知识的价值和魅力。
三、教学重点和难点重点：解释牺牲阳极阴极保护法和外加电流阴极保护法难点：钢铁的吸氧腐蚀四、教学流程图1.复习引入：通过复习铜锌原电池的工作原理和构成条件，明确分析原电池的一般思路和方法。
钢铁的电化学腐蚀与防护教学设计
《钢铁的电化学腐蚀与防护》教学设计一、学情分析本节课授课对象为高二理科生。
从知识储备来看，他们已经掌握了氧化还原反应和原电池的基本原理，这为本节课的学习奠定了理论基础。
从能力水平来看，他们具备一定的实验设计能力，并能熟练完成基本的实验操作，可以通过合作完成简单的探究实验。
学生对铁生锈的生活现象很熟悉，也在必修教材中学习过铁及其化合物的性质，了解合金等知识，因此具备了自主探究铁的吸氧腐蚀原理的能力。
二、学习内容分析本节课教学内容源自高中化学人教版教材《选修4》第四章第四节《金属的电化学腐蚀与防护》，但只选取了教材中的部分内容进行教学。
由于钢铁是使用最广泛的金属材料，且钢铁腐蚀中又以电化学腐蚀更为普遍且危害更大。
所以教学中仅以钢铁为例重点探究电化学腐蚀的原理，删除了钢铁的化学腐蚀以及其他金属的腐蚀。
同时也增加了探究铁的吸氧腐蚀原理的学生分组实验。
三、教学设计【教学目标】1、知识与技能①了解钢铁的电化学腐蚀原理，会书写吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电极反应式和总反应式。
②知道常见的电化学防护的方法，并能解释其原理。
2、过程与方法通过分组实验，体会与人合作、交流，共同研究，探讨科学问题。
3、情感态度与价值观知道采取防护措施可以减少由于钢铁腐蚀带来的巨大经济损失，感受化学对人类进步的意义。
【教学重点】吸氧腐蚀原理；牺牲阳极的阴极保护法【教学难点】探究吸氧腐蚀原理【实验用品】试管，胶头滴管，U型管，烧杯，导线，灵敏电流表，碳棒，铁钉，饱和食盐水，溶液，H2O2溶液，酚酞，暖宝宝，药匙，数字化实验仪器（O2传感器、数据采集器）等【教学过程】板书设计：钢铁的电化学腐蚀与防护一、电化学腐蚀1.吸氧腐蚀2.析氢腐蚀二、电化学防护1.牺牲阳极的阴极保护法2.外加电流的阴极保护法。
《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计
《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计学习目标：1、了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因；2、了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的反应式的书写；3、掌握金属防护的方法。
学习重点、难点：金属的电化学腐蚀学习过程：一、金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质发生而引起损耗的现象。
一般可分为腐蚀和腐蚀。
化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如、、等）或非电解质液体（如）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
如：钢管被原油中的腐蚀，温度越高，化学腐蚀越。
电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。
会发生反应，的金属失去电子而被。
如在潮湿的空气中生锈。
两种腐蚀往往发生，但腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。
2、化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点：电化腐蚀化学腐蚀条不纯金属或合金与接触与直接接触有无电流产生本质较活泼的.金属被氧化金属被氧化3、电化学腐蚀 (以钢铁为例)（1）析氢腐蚀 (酸性较强的溶液)负极:正极:总方程式：（2）吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液)负极:正极:总方程式：离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：铁锈的主要成分是，阻止钢铁继续腐蚀。
（能、不能）3、影响金属腐蚀快慢的因素本性：（1）金属的活动性：金属越，越容易被腐蚀（2）纯度：不纯的金属比纯金属跟腐蚀，如纯铁比钢腐蚀。
（难、易）电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越，活泼金属被腐蚀得越快。
（3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如、如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如外因：介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）练习：1、如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）。
2、下列各情况，Fe片被腐蚀由快到慢的是二、金属的防护1、金属的防护覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）电化学保护牺牲阳极阴极保护法（较活泼金属作极，钢铁作极被保护）外加电流阴极保护法（外加电流，使钢铁被迫成为极受保护）练习:如图所示,试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现象有何不同?当堂达标练习：1、下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化2、下列叙述中正确的是（）①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3 H2OA. 都正确B. ①③C. ①D. ②③3、下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.常温条下，在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板4、X、Y、Z、代表四种金属，金属X和Y用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知2+离子的氧化性强于Y2+离子。
教案《金属的电化学腐蚀和防护》
教案《金属的电化学腐蚀和防护》一、教学目标1. 了解金属腐蚀的概念和分类，掌握电化学腐蚀的原理和特点。
2. 学习金属防护的方法和措施，提高金属材料的耐腐蚀性能。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维，提高解决问题的能力。
二、教学内容1. 金属腐蚀的概念和分类化学腐蚀和电化学腐蚀腐蚀的类型和特点2. 电化学腐蚀原理原电池的构成和作用电化学腐蚀的反应过程金属腐蚀速率的因素3. 金属防护方法表面处理技术阴极保护技术防腐涂料和涂层合金材料的选用4. 实验操作与实践金属腐蚀实验防护方法的效果测试5. 案例分析与应用实际工程案例分析金属腐蚀与防护在日常生活和工业中的应用三、教学方法1. 讲授法：讲解金属腐蚀的基本概念、原理和防护方法。
2. 实验法：进行金属腐蚀实验，观察和分析腐蚀现象。
3. 案例分析法：分析实际工程案例，理解金属腐蚀与防护的应用。
4. 小组讨论法：分组讨论实验结果和案例分析，促进学生间的交流与合作。
四、教学准备1. 教学课件和教案2. 实验室设备和材料：金属样品、腐蚀试剂、防护材料等3. 实际工程案例资料五、教学过程1. 引入新课：介绍金属腐蚀的现象和危害，激发学生的兴趣。
2. 讲解基本概念：讲解金属腐蚀的分类和电化学腐蚀原理。
3. 实验操作：进行金属腐蚀实验，观察腐蚀现象，记录实验结果。
4. 防护方法的学习：讲解金属防护的方法和措施，分析不同防护方法的优缺点。
5. 案例分析：分析实际工程案例，理解金属腐蚀与防护的应用。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对金属腐蚀概念和分类的理解。
2. 实验报告：评估学生实验操作的准确性和对实验结果的分析能力。
3. 案例分析报告：评估学生对案例分析的理解和应用能力。
4. 平时作业：检查学生对课堂所学知识的掌握情况。
七、教学拓展1. 介绍其他材料的腐蚀现象和防护方法，如塑料、混凝土等。
2. 探讨金属腐蚀与环境保护的关系，强调腐蚀对环境的影响。
金属的电化学腐蚀与防护教案示范三篇
金属的电化学腐蚀与防护教案示范三篇金属的电化学腐蚀与防护教案1教材分析：本节课程是高中化学的第四章第四节，着重介绍了金属的电化学腐蚀和防护的基础概念、原理和方法。
教材主要内容包括金属腐蚀的原因、腐蚀过程和类型，腐蚀的防护措施，以及防护材料的种类和应用。
教学目标：1. 理解金属腐蚀的原理和分类，知道何种因素引起腐蚀。
2. 了解金属腐蚀的过程，掌握腐蚀程度的判断方法。
3. 掌握金属的防腐方法，包括阳极保护、阴极保护、涂层保护等。
4. 了解防腐材料的种类和特点，学会正确使用防腐涂料。
5. 培养学生创新思维和探究精神，鼓励学生从职业方向出发，对未来进行规划和预测。
教学重点：1. 腐蚀的种类和原理；2. 防腐的措施和方法；3. 金属腐蚀评价和防腐涂料选用的标准。
教学难点：1. 腐蚀的电化学原理，包括阳极、阴极和电解质的反应过程。
2. 不同金属在不同环境下腐蚀的机理及防止腐蚀的方法；3. 防腐涂料的选用，涂层的厚度和附着力的衡量方法。
学情分析：本节课程是高中化学中的选修内容，通常在年级较高，化学基础知识相对扎实的学生中教授。
学生应该已经在前面的章节中学习了电化学的基础知识，如电极反应等，有一定的认知基础。
但对于电解质的种类、腐蚀机制等知识掌握不深刻。
部分学生可能没有接触过防腐涂料及防腐涂料的应用，在实验操作上可能需要师生合作互动。
教学策略：1. 采用启发式教学法，引导学生通过实验和讨论理解腐蚀的机理和防护原理。
2. 通过引导学生进行实际问题分析，提高学生独立思考和判断能力。
3. 通过研究具体的防腐实践案例，引导学生理解和掌握防腐的科学方法和实用技术。
4. 通过实验和模拟仿真，激发学生的探索精神和创新意识。
5. 课后安排相关的实验练习以及习题训练，巩固学生所学知识和应用能力。
教学方法：1. 课堂讲授结合视听、图像等多媒体资源，生动直观展示相应的实验现象及防腐涂料的应用例子等；2. 小组讨论及实验操作，寻找金属腐蚀的规律；3. 仿真实验、实物展示等多种方式交替使用，提高学生的学习兴趣和深度；4. 队伍合作、个人发现等多元化学习方式，培养学生的能力和探究意识。
教案《金属的电化学腐蚀和防护》
教案《金属的电化学腐蚀和防护》一、教学目标1. 让学生了解金属腐蚀的概念及其危害。
2. 掌握金属的电化学腐蚀原理。
3. 学习金属腐蚀的防护方法。
二、教学内容1. 金属腐蚀的概念及危害金属腐蚀是指金属在自然环境或人工环境中，因化学或电化学作用而造成的损耗和破坏。
金属腐蚀会导致设备寿命缩短、生产事故、资源浪费等问题。
2. 金属的电化学腐蚀原理金属的电化学腐蚀是由于金属与电解质溶液接触，形成原电池，使金属发生氧化还原反应而产生腐蚀。
电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种类型。
3. 金属腐蚀的防护方法（1）选择耐腐蚀材料：如不锈钢、耐腐蚀合金等。
（2）表面防护：如涂层、阳极氧化、镀层等。
（3）阴极保护：通过外加电流，使金属表面成为阴极，从而抑制腐蚀。
（4）腐蚀监测：定期对设备进行腐蚀监测，及时发现问题并采取措施。
三、教学重点与难点重点：金属的电化学腐蚀原理及防护方法。
难点：电化学腐蚀机理的理解和防护方法的运用。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考金属腐蚀的原理及防护措施。
2. 利用案例分析，使学生了解金属腐蚀在实际工程中的应用和危害。
3. 开展小组讨论，培养学生团队合作精神和解决问题的能力。
五、教学准备1. 准备相关课件、图片、视频等教学资源。
2. 准备实验器材，如金属样品、电解质溶液等。
3. 准备案例资料，如金属腐蚀事故案例、防护措施实例等。
六、教学过程1. 引入新课：通过展示金属腐蚀图片和视频，引导学生关注金属腐蚀问题。
2. 讲解金属腐蚀概念及危害：介绍金属腐蚀的定义，分析其对设备、生产和环境的影响。
3. 讲解金属的电化学腐蚀原理：阐述电化学腐蚀的机理，区分吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
4. 讲解金属腐蚀的防护方法：介绍耐腐蚀材料、表面防护、阴极保护和腐蚀监测等方法。
5. 案例分析：分析金属腐蚀事故案例，引导学生理解腐蚀防护的重要性。
6. 小组讨论：让学生围绕实际工程案例，探讨腐蚀防护措施的选择和应用。
教案《金属的电化学腐蚀和防护》
教案《金属的电化学腐蚀和防护》一、教学目标1. 让学生了解金属腐蚀的原因及电化学腐蚀的基本概念。
2. 使学生掌握金属的电化学腐蚀原理，包括原电池的形成、电极反应等。
3. 培养学生运用电化学知识解决实际问题的能力，了解金属腐蚀的防护方法。
二、教学内容1. 金属腐蚀的原因及分类2. 电化学腐蚀的基本概念3. 金属的电化学腐蚀原理4. 电化学腐蚀的防护方法5. 实例分析：金属腐蚀与防护在实际中的应用三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方式，引导学生思考金属腐蚀的实质及解决方法。
2. 使用多媒体课件，辅助讲解金属腐蚀原理及实例。
3. 组织学生进行小组讨论，分享金属腐蚀防护的经验和做法。
4. 开展实践活动，让学生动手制作原电池，加深对电化学腐蚀原理的理解。
四、教学步骤1. 引入：通过展示金属腐蚀的图片，引发学生对金属腐蚀现象的思考。
2. 讲解：介绍金属腐蚀的原因及分类，阐述电化学腐蚀的基本概念。
3. 探究：讲解金属的电化学腐蚀原理，包括原电池的形成、电极反应等。
4. 应用：分析金属腐蚀的防护方法，如牺牲阳极保护法、外加电流保护法等。
5. 实例分析：讨论金属腐蚀与防护在实际中的应用，如铁轨、船舶、建筑结构等。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对金属腐蚀原因、电化学腐蚀原理的理解。
2. 小组讨论：评估学生在金属腐蚀防护方法方面的认识。
3. 实践活动：观察学生制作原电池的过程，评价其对电化学腐蚀原理的应用能力。
4. 课后作业：布置相关题目，巩固学生对金属腐蚀与防护知识的学习。
六、教学活动1. 组织学生进行实验，观察金属在不同环境下的腐蚀情况，从而加深对金属腐蚀原因的理解。
2. 开展小组竞赛，鼓励学生运用所学的电化学知识，设计出有效的金属防护方案。
3. 邀请相关领域的专家或企业代表进行讲座，分享实际工作中的金属腐蚀与防护经验。
七、教学资源1. 教材：《金属的电化学腐蚀和防护》相关章节。
2. 多媒体课件：包含金属腐蚀原理、电化学腐蚀示意图等。
“金属的电化学腐蚀与防护”教学案例设计
“金属的电化学腐蚀与防护”教学案例设计《“金属的电化学腐蚀与防护”教学案例设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容一、教学设计构思《金属的电化学腐蚀》选自人教版新课标实验教科书化学选修四《化学反应原理》第四章第四节。
学生在学习这节课之前已经学习了“原电池”、“电解池”、“化学电源”，具备了一定的电化学知识基础，这节课是对前面知识内容的迁移和运用。
这节课的学习目标是：通过教师引导，学生通过实验探究和合作学习能够用电化学知识解释金属腐蚀的原理，能够根据原理提出一些金属防护的措;体验利用化学知识解释生活现象并解决生活问题的成就感，真切体会到化学的有用性。
为了达到以上的教学目标，我设计这节课的课程理念是建构主义学习理论，并利用“宏-微-符”三重表征的学习方法。
设计思路是：1.引入生活情景(金属材质物品被腐蚀的图片)，提出问题“金属为什么会被腐蚀?金属腐蚀的原理是怎样的?”;2.展示提前做好的实验，引发学生认知冲突，探查学生可能存在的错误前概念，激发学生思考，通过教师引导，小组合作，探讨金属电化学腐蚀的原理，并提出若干防护建议。
二、教学过程1.情境导入展示图片【师】以钢铁为例，请同学们讲讲金属为什么会腐蚀?金属腐蚀的原理是什么?【生】铁会被空气中的氧气直接氧化，生成铁的氧化物。
(学生存在铁腐蚀就是铁和氧气直反应的前概念)2.问题探究【师】展示上课前一周开始做的实验，请学生观察实验现象谈谈实验结论。
【生】铁钉腐蚀明显的是甲和乙，其中乙试管中铁钉腐蚀最明显，而丙、丁、戊中铁钉无明显腐蚀，得出结论：铁钉腐蚀不是铁与氧气的直接反应，铁钉腐蚀的必要条件是水和氧气。
【师】展示另外一组实验①②实验说明：①试管中生铁片浸泡在PH=3的雨水中，一周后U型管左管红墨水下降;②试管生铁片浸泡在PH=7的食盐水中，一周后导管口红墨水上升。
①②试验中生铁片都有明显腐蚀现象。
【师】金属的腐蚀分两种情况：一是化学腐蚀，即金属与一些氧化性气体如氧气、氯气等直接发生氧化还原反应，但这种反应速率很慢;二是金属的电化学腐蚀，即在一定条件下，金属表面形成一个个微小原电池，速率很快，所以这是金属腐蚀的主要原因。
省级优秀教案《金属的电化学腐蚀和防护》
第四节金属的电化学腐蚀和防护----教案（第一课时）第四节金属的电化学腐蚀和防护----教案（第一课时）【教学目标】1．能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
2．进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；3．参与试验探究观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；【教学重点】金属的电化腐蚀【教学难点】析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电化学原理【教学方法】实验探究、师生共议、归纳总结。
【教学过程】【引入】金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。
至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。
因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。
我们今天就来学习金属腐蚀的相关知识。
【板书】第四节金属的腐蚀【板书】一、金属腐蚀：【提问】什么是金属腐蚀？【板书】金属腐蚀：指金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）发生化学反应而引起损耗的过程。
【讲述】请同学结合平时所学关于金属反应的例子，总结金属腐蚀的本质？金属在化学反应中，失去电子，表现还原性，被氧化；因此我们可以总结出金属腐蚀得本质就是：金属原子失去电子被氧化【板书】金属腐蚀得本质就是：金属原子失去电子被氧化【讲述】金属的腐蚀在自然界中普遍存在，下面我准备了一些数据，希望同学们会觉得很惊人。
据不完全统计，全世界金属的生产其中90%为钢铁，目前世界钢铁的年产量约为10亿吨，但与此同时大约每年有10%的钢铁被腐蚀，折合美元约7000亿美元，折合人民币约4万亿元，由于腐蚀造成的经济损失约占国民生产总是的2%~4%，这些数据是一个相当庞大的数字。
另外，据统计，金属的腐蚀造成的损失，远远超过水灾、火灾、风灾、地震等自然灾害造成损失的总和。
《金属的电化学腐蚀与防护》 学历案
《金属的电化学腐蚀与防护》学历案一、学习目标1、理解金属电化学腐蚀的原理，包括吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
2、掌握金属电化学防护的方法，如牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
3、能够通过实验探究和分析，解释生活中常见的金属腐蚀现象，并提出相应的防护建议。
二、学习重难点1、重点（1）金属电化学腐蚀的原理。
（2）金属电化学防护的方法。
2、难点（1）吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电极反应式书写。
（2）理解牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法的工作原理。
三、知识回顾1、原电池的工作原理（1）原电池的构成条件：具有不同的电极材料、电解质溶液、形成闭合回路、自发进行的氧化还原反应。
（2）原电池的电极判断：较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
（3）电极反应式的书写：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
2、电解池的工作原理（1）电解池的构成条件：外接电源、电解质溶液、形成闭合回路。
（2）电解池的电极判断：与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极。
（3）电极反应式的书写：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
四、新课导入在日常生活中，我们经常会看到金属制品生锈、腐蚀的现象，比如铁制的栏杆生锈、自行车的链条生锈等。
这些金属的腐蚀不仅影响了物品的外观和使用寿命，还可能造成安全隐患。
那么，金属为什么会发生腐蚀呢？又该如何防护金属的腐蚀呢？今天我们就来一起学习金属的电化学腐蚀与防护。
五、知识讲解1、金属的电化学腐蚀（1）定义金属的电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中发生原电池反应而引起的腐蚀。
（2）分类①吸氧腐蚀在中性或弱酸性环境中，金属发生吸氧腐蚀。
例如，钢铁在潮湿的空气中生锈。
电极反应式：负极（Fe）：Fe 2e⁻＝ Fe²⁺正极（C）：O₂＋ 2H₂O ＋ 4e⁻＝ 4OH⁻总反应：2Fe ＋ O₂＋ 2H₂O ＝ 2Fe(OH)₂②析氢腐蚀在酸性较强的环境中，金属发生析氢腐蚀。
例如，钢铁在酸洗时发生的腐蚀。
最新人教版高中化学《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计
最新人教版高中化学《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计教学设计XXX，XXX金属的腐蚀与防护”是一个全球性的科技难题。
据统计数据显示，发达国家每年因金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%～4%，超过各种自然灾害造成的损失总和。
这一数据提醒人们，金属腐蚀不可轻视。
金属一直是人类文明发展的标志，如铜器时代、铁器时代。
在现代社会中，钢铁等金属材料的产量和质量仍是反映国民经济发展水平的重要指标。
然而，人们对随处可见的金属腐蚀现象以为常，不以为奇。
因此，本节教学一方面是让学生了解金属发生腐蚀的原因及现代防腐措施，同时还要让学生知道：防止金属腐蚀，任重道远！本节内容分为三部分：揭示金属腐蚀的严重性和危害性，分析金属腐蚀的原因，探讨防止金属腐蚀的思路和方法。
教科书重点以钢铁锈蚀为例，剖析了金属的两种电化腐蚀过程——析氢腐蚀和吸氧腐蚀，并介绍了金属的电化学防护方法——牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
教科书中安排了一个铁钉锈蚀的演示实验，帮助学生认识金属的吸氧腐蚀原理。
另外，还安排了一个科学探究，验证牺牲阳极的阴极保护法，通过实验说明较活泼金属锌如何阻止铁的腐蚀。
为了拓展学生的知识面与培养他们的合作精神，教科书还安排了一项实践活动，要求学生查阅有关防治钢铁腐蚀方法的资料并交流。
本节教学可采用讲授与讨论相结合的方法。
在整体设计上，应以色彩鲜明的图象和现象明显的实验作为重要的辅助手段，以强化学生的直观感受，有利于学生加深对相关知识的理解。
在新课引入时，可以使用音像和文献中的数据资料或新闻信息，简要介绍金属在社会经济发展中的重要地位，同时揭示金属腐蚀所造成的严重危害，可以使学生产生强烈的心灵震撼，进而激发学生探讨金属腐蚀相关问题的欲望。
教科书中的实验43可安排在讨论金属的电化学腐蚀之前，帮助学生通过实验来了解金属发生电化学腐蚀的条件和相关的电极反应。
同时，可以增补两组实验，按图417另备两套同样装置，其中一套只装一干燥的无锈铁钉，另一套只装少量盐水，几分钟后再比较三个装置中的现象有何不同，这样更有利于说明金属发生电化学腐蚀的条件。
高中化学《金属的电化学腐蚀与防护》教学案7 新人教版选修4
高中化学《金属的电化学腐蚀与防护》教学案7 新人教版选修4课题：金属的电化学腐蚀与防护[知识与技能]：1、了解金属腐蚀的种类，探究金属发生电化学腐蚀的原因2、掌握化学腐蚀和电化学腐蚀的区别。
3、认识金属腐蚀的危害及防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响。
[过程与方法]：通过学习增强保护环境的意识，节约意识。
[教学重难点]：吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理[教学过程]：[指导阅读]：阅读教材P84的第一、二段内容，体会金属的腐蚀的危害。
[引入课题]：“金属的腐蚀与防护”始终是一个世界性的异常棘手的科技难题。
在发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接经济损失约占全年国民生产总值的2%～4%，远远超过各种自然灾害造成损失的总和，面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，大家有没有想过，铁怎么会被腐蚀？怎样防腐？本节课我们来学习有关金属的电化学腐蚀与防护的知识。
[板书]：第四节金属的电化学腐蚀与防护[指导阅读]：引导学生阅读P84—85金属的电化学腐蚀内容，回答下列问题。
1、什么是金属腐蚀？其本质是什么?2、金属腐蚀有哪些种类？化学腐蚀和哪些因素有关？3、什么是电化学腐蚀？[归纳整理]：一、金属的电化学腐蚀（一）、金属腐蚀：1、定义：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
2、本质：M – ne- → Mn+（氧化反应）3、类型：化学腐蚀——直接反应电化学腐蚀——原电池反应（二）、化学腐蚀1、定义：金属与接触到的干燥气体（如、、等）或非电解质液体（如）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
如：钢管被原油中的腐蚀，2、影响因素：与接触物质的氧化性有关和温度越高，化学腐蚀越。
（三）、电化学腐蚀：1、定义：不纯的金属跟电解质溶液接触时。
会发生反应的金属失去电子而被。
如在潮湿的空气中生锈。
[过渡]：钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，是什么原因？下面我们就来讨论钢铁在潮湿的空气中生锈的原因？[实验探究]：P85将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图具支试管中，观察导管中水柱变化，并思考引起变化的原因？吸氧腐蚀[板书]：2、类型：⑴、吸氧腐蚀：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生腐蚀。
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《钢铁的电化学腐蚀与防护》教学设计
一、学情分析
本节课授课对象为高二理科生。
从知识储备来看，他们已经掌握了氧化还原反应和原电池的基
本原理，这为本节课的学习奠定了理论基础。
从能力水平来看，他们具备一定的实验设计能力，并
能熟练完成基本的实验操作，可以通过合作完成简单的探究实验。
学生对铁生锈的生活现象很熟悉，也在必修教材中学习过铁及其化合物的性质，了解合金等知识，因此具备了自主探究铁的吸氧腐蚀
原理的能力。
二、学习内容分析
本节课教学内容源自高中化学人教版教材《选修4》第四章第四节《金属的电化学腐蚀与防护》，但只选取了教材中的部分内容进行教学。
由于钢铁是使用最广泛的金属材料，且钢铁腐蚀中又以电
化学腐蚀更为普遍且危害更大。
所以教学中仅以钢铁为例重点探究电化学腐蚀的原理，删除了钢铁
的化学腐蚀以及其他金属的腐蚀。
同时也增加了探究铁的吸氧腐蚀原理的学生分组实验。
三、教学设计
【教学目标】
1、知识与技能
①了解钢铁的电化学腐蚀原理，会书写吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电极反应式和总反应式。
②知道常见的电化学防护的方法，并能解释其原理。
2、过程与方法
通过分组实验，体会与人合作、交流，共同研究，探讨科学问题。
3、情感态度与价值观
知道采取防护措施可以减少由于钢铁腐蚀带来的巨大经济损失，感受化学对人类进步的意义。
【教学重点】吸氧腐蚀原理；牺牲阳极的阴极保护法
【教学难点】探究吸氧腐蚀原理
【实验用品】试管，胶头滴管，U型管，烧杯，导线，灵敏电流表，碳棒，铁钉，饱和食盐水，KSCN溶液，H2O2溶液，酚酞，暖宝宝，药匙，数字化实验仪器（O2传感器、数据采集器）等
【教学过程】
板书设计：
钢铁的电化学腐蚀与防护
一、电化学腐蚀
1.吸氧腐蚀
2.析氢腐蚀
二、电化学防护
1.牺牲阳极的阴极保护法
2.外加电流的阴极保护法。