高中化学 第三章第2节第1课时 鲁科版

1、2 两种类型均依据电离常数的定义：K＝ [A＋ ][B－ ]
。解题时认真分析题意，找出已知 [AB] 条件和未知条件，按公式进行计算。
3．比较酸或碱的强弱：一定温度下，同种 类型的酸或碱，可根据电离常数比较其酸性 或碱性的强弱。以弱酸为例，同是一元弱酸, 相同温度下，电离常数越大，其酸性越强。
离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，
加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都
会引起( )
A．溶液的pH增大
B．CH3COOH电离程度变大 C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中[OH－]减少
解析：选 A。CH3COOH 溶液中存在
CH3COOH
CH3COO－ ＋ H＋。当加
入水时，溶液中 CH3COOH、CH3COO－、H ＋的浓度都减小。因为 KW＝[H＋]·[OH－]，所 以 [OH－ ]变大。因为溶液变稀，所以 CH3COOH 电离程度变大。
解析：CH3COOH 电离应用“
”连
接，电 离常数与其他 平衡常数表达 式类似， 为生成 物浓度的幂之 积与反应物浓 度幂之积 的比值，达到平衡后加入 Zn 粒，消耗 H＋， 使平衡右移，CH3COOH 的电离程度增大， c(CH3 COO－ )增大。
答案： CH3 COOH
CH3 COO－ ＋ H＋
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第1课时 弱电解质的电离平衡
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1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2．知道电离平衡常数的含义，能说明温度、 浓度、外加物质对电离平衡的影响。 3．通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体 会化学知识在人类生产、生活中的应用。
新知初探自学导引
自主学习
一、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的特点
H＋ ＋ CH3COO－ ，
(2)弱碱 ： NH3·H2O
Kb＝
[NH4＋][OH－ [NH3·H2O]
]。
NH4＋＋ OH－，
3．意义
在相同温度下，K越大，表示弱电解质的电 离程度_越__大__，弱酸的酸性或弱碱的碱性相 对_越__强___。
4．影响因素 由于电离是一个__吸__热__过程，故K只与温度 有关，升温，K值__增__大__。
自主体验
1．(原创题)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解 质的是( ) A．白醋中滴石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2～3
解析：选D。A、B、C三项只能说明醋酸具 有酸性，而不能证明醋酸存在电离平衡。
Ka
＝[CH3COO－ ]·[H＋ [CH3COOH]
]
增大
增大
要点突破讲练互动
影响电离平衡的外界因素 及影响结果
探究导引1 以CH3COOH为例，影响电离平衡 的外界因素有哪些？
提示：温度、加水稀释、加入冰醋酸、加碱、 加醋酸盐等。
探究导引2 判断电离平衡移动方向及结果 的依据是什么？ 提示：平衡移动原理。
二、电离平衡常数 1．概念 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电 离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未 电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常 数称为电离平衡常数。
2．表达式 对于 AB
Leabharlann Baidu
A＋ ＋ B－， K＝[A＋ ][B－ ]。 [AB]
(1)弱酸：CH3COOH Ka＝[H[＋C]H[C3CHO3COOHO] －]。
要点归纳
当外界条件(如浓度、温度等)发生变化时，电离
平衡就会发生移动。弱电解质的电离平衡移动
遵循化学平衡移动原理。现以0.1 mol/L的
CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因 素及平衡移动结果，其电离方程式为
CH3COOH
CH3COO－＋H＋。
即时应用
1．将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在电
特别提醒 电离平衡常数的计算也可以用求化学平衡常 数相似的方法——“三步法”。
即时应用 2．(1)25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol/L的HA溶液 中，有0.001 mol的HA电离。求该温度下HA 的电离常数。 (2)计算25 ℃时，0.1 mol·L－1的该酸溶液中 的[H＋]。
当加入 CH3COONa 晶体时，发生 CH3COO Na===C H3COO－ ＋ Na＋，使得溶液 中 [CH3 COO－]变大 ，平衡
CH3COOH
CH3COO－ ＋ H＋左移，
CH3COOH 电离程度小，[H＋]减小。
电离平衡常数
探究导引 3 已知 25 ℃时，醋酸溶液中存在 下述关系cH＋ ·c CH3COO－＝1.75×10－5，
c CH3COOH 其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常 数，试回答：当向该溶液中加入一定量的盐 酸时，上式中的数值是否发生变化？
提示：不变。电离平衡常数不随浓度变化而 变化，只随温度变化而变化。
要点归纳 电离常数是化学平衡常数的一种，具有化学 平衡常数的特点和规律。通常对电离常数的 考查有以下几个方面： 1．计算电离常数：已知某弱电解质的浓度 和溶液中的离子浓度，计算电离常数。 2．计算离子浓度：已知某弱电解质的浓度 和电离常数，计算某种离子的浓度。
2．改变下列条件，能使CH3COOH的电离平 衡常数增大的是( )
A．加入冰醋酸 B．加入少量NaOH溶液
C．加水稀释
D．升高温度
解析：选D。电离平衡常数主要由弱电解质 本身的性质决定，当弱电解质一定时只受温 度影响，与溶液的浓度无关。电离是一个吸
热过程，升温，K值增大。
3．CH3COOH在水溶液中的电离方程式为 __________________________，电离常数表达 式为________________________________。当 达到平衡后，向溶液中加入Zn粒，则溶液中 c(CH3COO－)__________，CH3COOH的电离 程度________。
可逆
动态
相等
保持恒定 会发生移动
2．影响因素
(1)内因：___电__解__质__本__身__的__性__质___。
(2)外因条件：①温度：升高温度，平衡向 _电__离__的方向移动，这是因为电离的方向是 __吸__热___方向，升温向__吸__热___方向移动。 ②浓度：弱电解质溶液的浓度越___大__，电 离程度越__大__，向弱电解质溶液中加水时， 平衡向__电__离__的方向移动。