迎战2020中考化学总复习专项训练专题五十六酸和碱
迎战2020中考化学总复习专项训练——专题五十六：酸和碱
考点一：酸碱度
1．下列食物的近似pH如下，属于碱性食物的是
A．柠檬汁2.2～2.4
B．番茄汁4.0～4.4
C．牛奶6.3～6.6
D．鸡蛋清7.6～8.0
2．将括号中的物质加入到下列物质的溶液中，能使溶液的pH明显增大的是．（）
A．饱和石灰水（稀硝酸）
B．稀硫酸（硝酸钡溶液）
C．硝酸（氢氧化钠溶液）
D．氯化钠溶液（硝酸钡溶液）
3．某品牌饮用矿泉水包装标签上的部分文字如图，请仔细阅读后回答问题：
（1）包装标签上的钙含量是指_____（填：“单质钙”、“碳酸钙”或“钙元素”）。
（2）钙矿泉水在25℃时，显_____性。（填：“酸”、“碱”或“中”）。
4．在一烧杯中盛有由和组成的固体混合物25g，向其中逐渐滴加溶质质量分数
为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示（已知反应的化学方程式为：）。请分析曲线图后回答下列问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的（不考虑的溶解）______7（填“>”
或“=”或“<”），溶液中的溶质为_______（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的_______7（填“>”或“=”或“<”）。
的质量为_____g，放出的质量________g。（2）A点时消耗溶质
（3）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数________。
考点二：常见的酸和碱
1．下列排列顺序不正确的是:（）
Al
KClO>Cl>HCl: C．氯元素的化合价23Ca>Mg>Zn: D．金属活动性顺序2．下列有关实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸时,将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．排水法收集氧气时,看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
C．实验室制氧气时,先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中,后检查装置气密性
D．量取水时,用规格为50mL的量筒量取47.5mL蒸馏水
3．“节能减排，我有责任”。下列实验操作不符合节约原则的是（）
A．甲同学做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收
B．乙同学配制50 g 5%的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶中
C．丙同学用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器
D．丁同学用废弃的包装药物胶囊的铝塑板凹槽替代试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验4．下列对实验现象的分析合理的是
A．某无色气体混入空气后点燃爆炸，可证明该气体一定是H 2B．氧化钙溶于水会使溶液温度升高，可证明氧化钙溶于水吸热
C．物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可证明该物质一定含碳、氢、氧三种元素
D．煤燃烧产生二氧化硫等有害气体，可证明该物质中一定含有硫元素
．小刚同学用下图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚5．是酞溶液变红，则物质X
．浓食盐水C．浓硫酸 DA．浓氨水 B．浓盐酸
．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是6
．②③④．②④ DA．①② B．②③ C ．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是7 ⑤熟石灰④浓硫酸②碳酸③浓盐酸①苛性钠 D、④⑤C、①⑤ A、①③ B、②④
8．下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用生石灰干燥的是 SOD ． C．NH CO A．O B．2223．下列物质露置在空气中，质量增加且有新物质生成的是9 ．食盐水C．浓硫酸 DA．生石灰 B．浓盐酸
） 10．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是
（
B．A ．
C．． D用液溶的作瓶A中的氢氧化钠装动一定下11．图是测植物某生命活过程的置．瓶中出现的现象D，瓶中的石灰水的作用是B，是
．此实验说明植物具有
是．
12.根据所学知识，完成下列问题：
（1）通常用来制造人造骨的材料是__________。
（2）鱼塘中把水喷向空中的目的是__________。
（3）生活中用来区分软水和硬水的物质是________。
（4）厕所用清洁剂中含有的酸是______。（填溶质的化学式）
（5）如图所示，向盛水的试管中加入少量浓硫酸，由于浓硫酸溶于水_______，使瓶内气压________，在压强差作用下，导致U型管中液面左低右高。
。6）在树木上涂刷含硫黄粉等的石灰浆起到的作用是________
（
．写出下列反应的化学方程式：13（1 ）硫在氧气中燃烧；
（2）锌片浸入硫酸铜溶液中；
（3）过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气。
14．小明同学用下图总结了NaOH的化学性质（即NaOH与四类物质都能够发生化学反应）。
⑴反应③属于____________（填写基本反应类型）
⑵为了验证反应④能够发生，你选择的物质是___________。
A．NaCO B．HCl C．CuSO D．NaCl
423⑶依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：
__________。
15．已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------”两端的物质在一定条件下可以反应。
请回答：
(1)E的化学式为___________，该物质属于_______（填：氧化物、酸、碱、盐）。
反应E与F ，写出_______的化学式为F反应。则E为初中化学常见金属，且能与F若(2)．
的化学方程式：_________________，该反应属于_________（填写基本反应类型）。
(3)若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是________。
16．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．参与他们进行的探究活动：
（提出问题）久置氢氧化钠固体的成分是什么？
（猜想与假设）猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是NaCO；32猜想Ⅲ：______．
（实验与探究）
（1）分析：暴露在空气中的氢氧化钠会变质，变质原因是（用化学方程式表示）______ （2）实验如下：
（3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想______成立；若酚酞不变红，则猜想______成立．
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈______性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是______．
考点三：中和反应
1．下列反应中，既属于中和反应又属于复分解反应的是( )
A．SO＋2NaOH===Na SO＋H O 2223B．CuSO＋2NaOH===Cu(OH)↓＋Na SO4224C．FeO＋3HSO===Fe(SO)＋3HO 24232342D．2NaOH＋H SO===Na SO＋2HO
24242．
2．下列实验方法一定能达到实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
3．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法不正确的是（）
A．a点至b点之间的溶液中溶质种类最多，c点的溶液所含的溶质种类最少
B．d点的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
C．c至d段，溶液pH不断增大
D．ab段的反应无明显现象，bc段的反应中有白色沉淀产生
4．下面是某学习小组在探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否发生反应的实验过程。
(1)图1是甲小组同学向滴有酚酞的稀盐酸中滴加NaOH溶液,振荡后溶液仍为无色，此现象
_____(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
所示的实验，回答下列问题。2乙小组做了如图
(2)．
①实验中滴入酚酞溶液的目的是______。
②实验中反应的化学方程式是______。
③实验步骤①和②两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是_____(在“①”、“②”、“①和②”之中三选一填写)。
(3)丙小组用温度和pH传感器检测反应过程中温度和pH的变化，测得结果如图3所示。
①E点的意义____。
②BC段pH变化很快的原因_____。
-，2、Cl1处填写3分别应填写,③如图4是氢氧化钠与盐酸发生中和反应的微观实质如果______、_____。
(4)丁组通过检测溶液导电性变化判断酸碱是否发生了反应。
①如图5，闭合开关，小灯泡发光，说明氢氧化钡溶液能导电，导电的原因是____。滴加稀硫酸至过量，小灯泡由亮变暗，再由暗变亮，同时用传感器测得烧杯中溶液的导电率变化如。______，该反应的化学方程是6图
)证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。②检测溶液导电性_____(填“能”或“不能” -定质量的稀盐酸恰好完全反应。5．现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g,与______g 溶液中溶质的质量为计算:(1)NaOH 。(2)生成NaCl的质量_________．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不6 同之点． 7（填“大于”、“小于”或“等
于”）．（1）它们水溶液的pH都
。（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分的反应;
反应）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 3（；（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是
浓盐酸敞口放置在空气中将导致其；浓硫酸敞口放置在空气中将导致其质量（5）
）（填“偏大”或“偏小”或“不变”．溶质质量分数
迎战2020中考化学总复习专项训练——专题五十六：酸和碱参考答案
考点一：酸碱度
1．下列食物的近似pH如下，属于碱性食物的是
A．柠檬汁2.2～2.4 B．番茄汁4.0～4.4
C．牛奶6.3～6.6
D．鸡蛋清7.6～8.0
【答案】D
）．将括号中的物质加入到下列物质的溶液中，能使溶液的2pH明显增大的是．（
A．饱和石灰水（稀硝酸） B．稀硫酸（硝酸钡溶液） C．硝酸（氢氧化钠溶液）．氯化钠溶液（硝酸钡溶液）D【答案】C
3．某品牌饮用矿泉水包装标签上的部分文字如图，请仔细阅读后回答问题：
（1）包装标签上的钙含量是指_____（填：“单质钙”、“碳酸钙”或“钙元素”）。
（2）钙矿泉水在25℃时，显_____性。（填：“酸”、“碱”或“中”）。
【答案】钙元素碱
4．在一烧杯中盛有由和组成的固体混合物25g，向其中逐渐滴加溶质质量分数
为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示（已知反应的化学方程。请分析曲线图后回答下列问题：）式为：
（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的（不考虑的溶解）______7（填“>”
或“=”或“<”），溶液中的溶质为_______（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的_______7（填“>”或“=”或“<”）。
的质量为_____g，放出的质量________g。（2）A点时消耗溶质
（3）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数________。
【答案】= NaCl ＜ 7.3 4.4 57.6%
考点二：常见的酸和碱
1．下列排列顺序不正确的是:（）
Al
KClO>Cl>HCl: ．氯元素的化合价C 23Ca>Mg>Zn．金属活动性顺序: D【答案】A
2．下列有关实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸时,将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．排水法收集氧气时,看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
C．实验室制氧气时,先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中,后检查装置气密性
D．量取水时,用规格为50mL的量筒量取47.5mL蒸馏水
【答案】D
3．“节能减排，我有责任”。下列实验操作不符合节约原则的是（）
A．甲同学做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收
的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶中50 g 5%．乙同学配制B．
C．丙同学用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器
D．丁同学用废弃的包装药物胶囊的铝塑板凹槽替代试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验【答案】C
4．下列对实验现象的分析合理的是
A．某无色气体混入空气后点燃爆炸，可证明该气体一定是H 2B．氧化钙溶于水会使溶液温度升高，可证明氧化钙溶于水吸热
C．物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可证明该物质一定含碳、氢、氧三种元素
D．煤燃烧产生二氧化硫等有害气体，可证明该物质中一定含有硫元素
【答案】D
5．小刚同学用下图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物质X是
A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓食盐水
A 【答案】6．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是
A．①②．②③④D ．②④C ．②③B C 【答案】．
7．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是④浓硫酸
⑤熟石灰①苛性钠②碳酸③浓盐酸
D、④⑤、①⑤ A、①③ B、②④ C【答案】C
8．下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用生石灰干燥的是 SO D．．B．CO CNH A．O 2322A 【答案】．下列物质露置在空气中，质量增加且有新物质生成的是9B．浓盐酸 CA．生石灰．浓硫酸 D．食盐水
【答案】A
） 10．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是
（
A ．．B
． C．D【答案】C
用的化中置过生植图11．下是测定物某一命活动程的装．A瓶的氢氧钠溶液作瓶中出现的现象，
B瓶中的石灰水的作用是，D 是
．此实验说明植物具有
是．
【答案】吸收空气中的CO，检验空气中的CO是否被吸收完全，澄清溶液变浊，呼吸作22用12.根据所学知识，完成下列问题：
（1）通常用来制造人造骨的材料是__________。
（2）鱼塘中把水喷向空中的目的是__________。
（3）生活中用来区分软水和硬水的物质是________。
（4）厕所用清洁剂中含有的酸是______。（填溶质的化学式）
（5）如图所示，向盛水的试管中加入少量浓硫酸，由于浓硫酸溶于水_______，使瓶内气压________，在压强差作用下，导致U型管中液面左低右高。
（6）在树木上涂刷含硫黄粉等的石灰浆起到的作用是________。
【答案】（1）钛合金；
（2）增大水中氧气的含量；
（3）肥皂水；
（4）HCl；
）放热，增大；5（．
）杀菌。（6．写出下列反应的化学方程式：13 ）硫在氧气中燃烧（1 ；
（2）锌片浸入硫酸铜溶液中；
（3）过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气。
【答案】（1）S+O==SO；（2）Zn+CuSO═ZnSO+Cu；（3）2HO==2H O↑+O↑．24 22224214．小明同学用
下图总结了NaOH的化学性质（即NaOH与四类物质都能够发生化学反应）。
⑴反应③属于____________（填写基本反应类型）
⑵为了验证反应④能够发生，你选择的物质是___________。
A．NaCO B．HCl C．CuSO D．NaCl
432⑶依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：__________。【答案】复分解反应 C 2NaOH+CO＝Na CO+HO
232215．已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------”两端的物质在一定条
件下可以反应。
请回答：
(1)E的化学式为___________，该物质属于_______（填：氧化物、酸、碱、盐）。
(2)若F为初中化学常见金属，且能与E反应。则F的化学式为_______，写出F 与E反应的化
学方程式：_________________，该反应属于_________（填写基本反应类型）。
。________还可能是A都不变，五种物质之间的关系也不变，E、D、C、B若(3)．
【答案】 CuSO 盐 Fe （或Al等） Fe + CuSO = FeSO + Cu 置换反应氢气444（或碳、木炭）
16．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．参与他们进行的探究活动：
（提出问题）久置氢氧化钠固体的成分是什么？
（猜想与假设）猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是NaCO；32猜想Ⅲ：______．
（实验与探究）
（1）分析：暴露在空气中的氢氧化钠会变质，变质原因是（用化学方程式表示）______ （2）实验如下：
（3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想______成立；若酚酞不变红，则猜想______成立．
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈______性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是______．
【答案】NaOH和Na CO的混合物32（1）2NaOH + CO= NaCO+ H O
2232（2）稀盐酸Ⅰ白色沉淀 Na CO+BaCl=BaCO↓+2NaCl 3322（3）ⅢⅡ碱滴加过量氯化钡溶液
考点三：中和反应
)
( ．下列反应中，既属于中和反应又属于复分解反应的是1．
A．SO＋2NaOH===Na SO＋H O 2232B．CuSO＋2NaOH===Cu(OH)↓＋NaSO4224C．FeO＋3HSO===Fe(SO)＋3HO 24422233D．2NaOH＋H SO===Na SO＋2HO 24422【答案】D
2．下列实验方法一定能达到实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
B 【答案】3．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事
实绘制如图所示曲线，下列说法不正确的是（）
A．a点至b点之间的溶液中溶质种类最多，c点的溶液所含的溶质种类最少
B．d点的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
C．c至d段，溶液pH不断增大
D．ab段的反应无明显现象，bc段的反应中有白色沉淀产生
【答案】D
4．下面是某学习小组在探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否发生反应的实验过程。
(1)图1是甲小组同学向滴有酚酞的稀盐酸中滴加NaOH溶液,振荡后溶液仍为无色，此现象证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。)填“能”或“不能”
_____(
(2)乙小组做了如图2所示的实验，回答下列问题。
①实验中滴入酚酞溶液的目的是______。
②实验中反应的化学方程式是______。
③实验步骤①和②两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是_____(在“①”、“②”、“①和②”之中三选一填写)。
(3)丙小组用温度和pH传感器检测反应过程中温度和pH的变化，测得结果如图3所示。
①E点的意义____。
②BC段pH变化很快的原因_____。
-，2、Cl3分别应填写14③如图是氢氧化钠与盐酸发生中和反应的微观实质,如果处填写______、_____。
(4)丁组通过检测溶液导电性变化判断酸碱是否发生了反应。
①如图5，闭合开关，小灯泡发光，说明氢氧化钡溶液能导电，导电的原因是____。滴加稀同时用传感器测得烧杯中溶液的导电率变化如再由暗变亮，小灯泡由亮变暗，硫酸至过量，
______。图6，该反应的化学方程是
证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。②检测溶液导电性_____(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 NaOH+HCl=NaCl+HO 【答案】能2溶液中的碱较 60秒时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，放出热量最多，温度最高②
+溶液中 HO 少，随着酸液的滴加，碱很快与酸完全反应，而且酸很快过量 Na 22+-不能Ba(OH) +HSO=BaSO↓ +2HO 有自由移动的带电离子：OH、Ba 24242定质量的稀盐酸恰好完全反应。20g,与-5．现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液______g 计算:(1)NaOH溶液中溶质的质量为的质量_________。(2)生成NaCl5.85g
4 【答案】
．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不6 同之点．．、pH都 7（填“大于”“小于”或“等于”）1（）它们水溶液的。）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分的反应（2
;
反应（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫
；）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是（4
浓盐酸敞口放置在空气中将导致其； 5（）浓硫酸敞口放置在空气中将导致其质量）．（填“偏大”或“偏小”或“不变”溶质质量分数
【答案】（1）小于（2）FeO+6HCl==2FeCl+3HO （3）复分解2323（4）浓盐酸（5）偏大偏小