高三化学第一次模拟考试试题
河北省保定市2024年高三第一次模拟考试 化学答案
（5）保护酚羟基
256 27
己醛（1 分）
（6）
（3 分）
ac
16．（14 分，每空 2 分）
（1）增大反应物接触面积，充分反应，提高反应速率和浸取率； K3[Fe(CN)6]溶液
（2）有利于铅的化合物与不溶性杂质分离或防止降温时 PbCl2 结晶析出
1:1
（3）Fe(OH)3
（4）[Pb(OH)3]- +ClO-=PbO2↓+Cl-+OH-+H2O
（5）2×10-8。
17．（14 分，除标明外每空 2 分）
（1）－2762.2 kJ•mol‾1
（2）9
减小（1 分）
> （1 分）
50%
（3）①温度越高，反应速率越快
② 40
Hale Waihona Puke 2718．（14 分，除标明外每空 2 分）
（1）加成反应（1 分）； CH3(CH2)4CHO；
（2）2
（3）Pd/C，H2，CH3OH
（4）13
（1）1:5 bd
（2）浓硫酸（1 分） 3C+ V2O5+3Cl2≜2VOCl3+3CO
（3）蒸馏
（4）吸收尾气 Cl2、防止空气中的水蒸气进入导致产品水解（变质）
（5）173.5[11.8128(5�푐1−−�(�2)1−�2)]×100%
或 205.601푐82−(�1713−.�5(2�) 1−�2)×100%
2024 年 4 月高三化学模拟考试
参考答案
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
2024年山东省聊城市高三一模卷化学试题及答案
聊城市2024年普通高中学业水平等级考试模拟卷化学试题（一）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 CI -35.5 Se -79 Pd -106 Ce -140 Bi -209 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．文物是历史的活化石，承载灿烂文明，是传承文化最好的物质载体。
下列文物的主要成分属于有机高分子化合物的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ） A ．氧化铝熔点高，可用作耐火材料B ．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑C ．2Na S 具有还原性，可用于去除水体中的2Hg+D ．聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂3．下列化学教材中的实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（ ） A ．1-溴丁烧的消去反应：向烧瓶中加入几片碎瓷片 B ．钠与水的反应：切取一块绿豆大的钠放入水中 C ．焰色试验；将铂丝用盐酸清洗干净D ．乙酸乙酯的制备：边振荡试管边慢慢加入浓硫酸 4．关于有机物检测，下列说法正确的是（ ） A ．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B ．用现代元素分析仪可确定有机物分子式C ．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为512C HD ．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 5．光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．在光催化剂表面会发生反应2H O h H OH ++++⋅B ．3CH OOH 为中间产物C ．上述过程中有非极性键的断裂与生成D ．含O 分子参与的反应一定有电子转移6．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm ，设A N 为阿伏加德罗常数的值。
高三3月第一次模拟考试化学试题(解析版)
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 B11C12N14O16Al27Ge73
B．稀硝酸和铜生成一氧化氮，没有单质生成，不是置换反应，故B错误；
C．向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀，说明浓硫酸具有脱水性，故C错误；
D．AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现，说明AgI比AgCl更难溶，故D错误；
故选A。
9. 对于0.1mol·L-1Na2CO3溶液，下列说法正确的是
A. 升高温度，溶液中c(OH-)增大
D．1molMg与足量稀H2SO4反应，生成1molMg2+，转移2NA个电子，故D错误；
故选B。
13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z：化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A. 单质的沸点：W＞X
B. 元素X的含氧酸均为强酸
C. 化合物YW中含有离子键
B．工业合成氨实现人工固氮，是氮气和氢气反应生成氨气，N、H元素化合价改变，是氧化还原反应，B项不选；
C．烟气脱硫(SO2)生产硫酸，SO2转化为硫酸，S元素化合价发生变化，是氧化还原反应，C项不选；
D．利用铝热反应焊接钢轨， 铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，Al、Fe元素化合价发生变化，是氧化还原反应，D项不选；
B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误；
C．氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C项正确；
高中化学：江苏省南京、盐城2023-2024学年度第一学期高三化学第一次模拟考试试题(含参考答案)
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇()3CH OH 作燃料．下列关于甲醇的说法不．正确的是（ ） A ．甲醇是电解质 B ．甲醇属于可再生清洁能源 C ．甲醇属于烃的衍生物 D ．甲醇与乙醇互为同系物 2．工业合成尿素的反应原理为()23222CO 2NH CO NH H O ++高温高压催化剂．下列说法正确的是（ ）A ．氧原子()8O 基态核外电子排布式为2241s 2s 2p B ．3NH 的电子式为HH :H:H C ．()22CO NH 中N 的化合价为3+ D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O ⋅晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲制取2COB ．用装置乙除去2CO 中的HClC ．用装置丙干燥并收集2COD ．用装置丁蒸干溶液获得22CaCl 6H O ⋅4．工业上可用NaClO 处理水体中的氨氮()34NH NH +、生成2N ．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(O)r(Na)r(Cl)<< B ．电负性：χ(Na)χ(N)χ(O)<< C ．4NH Cl 属于分子晶体 D ．第一电离能：111I (H)I (?N)I (O)<< 阅读下列资料，完成5~7题：氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用．氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有2O 、3O ．工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取2O ．氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和101kPa 下，2H 的燃烧热为1H 285.8kJ mol −∆=−⋅．氧能与大部分元素形成氧化物如222223234H O CO SO SiO Al O Cu O Fe O 、、、、、、等；过氧化物如2222Na O H O 、等可以作为优秀的氧化剂．5．下列说法正确的是（ ）A ．161718O O O 、、互为同素异形体B ．分子中键角大小：23SO SO >C ．2CO 分子中σ键和π键数目比为2:1D ．右图所示2Cu O 晶胞中有4个铜原子 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A ．2H 燃烧的热化学方程式：12222H (g)O (g)2H O(g)H 285.8kJ mol −+∆=−⋅B ．22Na O 吸收2222242SO :2Na O 2SO 2Na SO O ++C ．Fe 和2H O(g)反应化学方程式：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温D ．碱性氢氧燃料电池正极反应：22O 4e 2H O 4OH −−++7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．纳米34Fe O 能与酸反应，可用作磁性材料B ．2SO 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等C ．23Al O 是两性氧化物，可用作耐火材料D ．2SiO 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道为半充满，Z 单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同族．下列说法正确的是（ ） A ．X 位于周期表中第二周期ⅣA 族B ．共价键的极性：X Y X Z X W −<−<−C ．简单气态氢化物的稳定性：W Y Z <<D ．X 、Y 、Z 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 9．化合物Z 是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：下列说法不．正确的是（ ） A ．X 中含有醛基和醚键 B ．X 、Y 可用3FeCl 溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C ．Z 分子存在手性碳原子 D ．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型10．利用铜-铈氧化物（2xCuO yCeO ,Ce −是活泼金属）催化氧化除去2H 中少量CO ,总反应为222CO(g)O (g)2CO (g)H +∆,反应机理如下图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该总反应的平衡常数()()22c CO K c(CO)c O =⋅ B ．步骤（i ）中有两种元素化合价发生变化C ．步骤（i ）、（iii ）生成2CO 的机理相同D ．步骤（iii ）中存在共价键的断裂和共价键的生成11．室温下，探究130.1mol L NaHCO −⋅溶液的性质．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的实验方案A3HCO −是否发生电离 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生B3HCO −是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液，点在干燥的pH 试纸上，测出溶液的pHC溶液中是否存在Na +取一支洁净的铂丝，蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D溶液中是否存在23CO − 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，用含少量32Fe Mg ++、的粗4NiSO 溶液制备42NiSO 6H O ⋅晶体的流程如下图所示．已知()[]41111a sp 2sp 2K (HF) 6.310,K MgF 5.210,K Mg(OH) 1.310−−−=×=×=×．下列说法正确的是（ ）A ．粗4NiSO 溶液中：()()()()232242c Ni 3c Fe 2c Mg 2c SO +++−++B ．“沉铁”反应为：()32434623Fe Na 2SO 6OH NaFe SO (OH)++−−+++↓C ．10.1mol L NaF −⋅溶液中：()()c OH c(HF)c H −++D ．“沉镁”后的滤液中：()()c F 2c OH −−< 13．乙醇-水催化重整可获得2H ．其主要反应为25222C H OH(g)3H O(g)2CO (g)6H (g)++1ΔH 173.3kJ mol −=⋅ 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.2kJ mol −∆=⋅ 2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++ 1H 164.7kJ mol −∆=−⋅在密闭容器中，51.0110Pa ×、起始()()252n C H OH 1:3n H O =时，若仅考虑上述反应，平衡时242CO CO CH H 、、、的体积分数随温度的变化如题图所示．下列说法正确的是（ ）A ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率B ．反应242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++的1ΔH 123.5kJ mol −=−⋅ C ．研发高效催化剂可提高2H 的平衡产率 D ．控制反应的最佳温度约为800℃二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）2532V O WO /TiO −催化剂可以催化3NH 脱除烟气中的NO ． 反应为：132224NO(g)4NH (g)O (g)4N (g)6H O(g)H 1632.4kJ mol −+++∆=−⋅己知：①()3sp 43K NH VO 1.710−=×；②草酸()224H C O 能与含钒粒子形成易溶于水的配合物．（1）催化剂的制备．称取一定量的43NH VO 和24Na WO ,加入草酸溶液完全溶解．取一定量的2TiO 粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到2532V O WO/TiO −催化剂．①焙烧时43NH VO 分解产生25V O 的化学方程式为______________． ②224H C O 的作用是______________．（2）催化剂的应用．将模拟烟气以一定流速通过装有2532V O WO /TiO −催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO 的转化率随温度的变化如题图1所示．①反应温度高于350℃，NO 转化率下降的原因可能是______________． ②若烟气中含有2SO ，则会导致催化剂失活，原因可能是______________．图1 图2 （3）25V O 的回收．回收25V O 的过程可表示为：①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________．②酸浸过程中，25V O 转化成2VO +,该反应的离子方程式为______________． ③水溶液中2VO +以()225VO H O +形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置．．．．．．．．补充完整该配离子的结构______________．15．（15分）匹唑派（G ）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：已知：Boc −结构简式为()33O ||CH C O C −——． 回答下列问题：（1）C 分子中采取3sp 杂化的碳原子数目是______________．（2）D E →过程中______________（填“能”或者“不能”）用KOH 替换23K CO ．（3）E F →过程中还生成一种分子式为363C H O 的酯类产物，该产物的结构简式为______________． （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________． ①分子中含有两个苯环和一个硝基；②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:2:2:1．（5）已知：写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）实验室以菱锰矿（含3MnCO 及少量Fe Si 、的氧化物等）为原料制备高纯3MnCO 和34Mn O 的流程如下图所示．已知：室温下[]1313sp sp 22K (MnS) 2.610K Mn(OH) 2.010H S −−=×=×、、电离常数713a1a 2K 1.110K 1.310−−=×=×、．（1）该流程中可循环使用的物质有______________．（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH ,使溶液中3+Fe 转化为()3Fe OH 沉淀同时得到4MnSO 溶液．检验4MnSO 溶液中是否含有3+Fe 的实验方法是______________．（3）沉铁过程中也会产生少量2Mn(OH)沉淀．2Mn(OH)在工业上可用于去除溶液中HS −,反应为：22Mn(OH)HS MnS OH H O −−+++,其平衡常数K=______________．（4）制取3MnCO ．在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的4MnSO 溶液与氨水43NH HCO −混合溶液充分反应．①滴液漏斗中添加的药品是______________． ②混合溶液中氨水的作用是______________．图1（5）制取34Mn O ．固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对4MnSO 溶液制取34Mn O 纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示．图2 图3 图4补充完整制取纯净34Mn O 的实验方案：取150mL0.7mol L −⋅的4MnSO 溶液，______________，控制搅拌速率1500r min −⋅反应8h ,______________，110℃干燥2h ,得到纯净的34Mn O （须使用的试剂：11.4mol L NaOH −⋅溶液、121.0mol L BaCl −⋅溶液）． 17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是2CO 的再资源化利用． （1）氨的饱和食盐水捕获2CO 是其利用的方法之一，反应原理为：32234NaCl(aq)NH (g)CO (g)H O(l)NaHCO (s)NH Cl(aq)++++．该反应常温下能自发进行的原因是______________．（2）XO 基掺杂23Na CO 形成23XO Na CO −（X Mg Ca Cd =、、等），能用于捕获2CO ,原理如下图所示．已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解．①X=Ca 时，再生的化学方程式为______________． ②X=Mg 相比X=Ca ,其优点有______________．（3）催化电解吸收2CO 的KOH 溶液可将2CO 转化为有机物． ①3HCO −在阴极放电生成3CH COO −的电极反应式为______________．②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________． （4）在催化剂作用下，以2CO 和2H 为原料合成3CH OH ,主要反应为： 反应Ⅰ:122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49kJ mol −++∆=−⋅反应Ⅱ：12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol −++∆=+⋅保持压强3MPa ,将起始()()22n CO :n H 1:3=的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处2CO 的转化率和甲醇的选择性()()32n CH OH 100%n CO×应生成反与温度的关系如题图1、题图2所示．图1 图2 ①随着温度的升高，2CO 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________． ②假设定义催化剂催化效率()()32n CH OH η100%n CO ×投入生成,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比()()()232323ηIn O :ηMg /In O :ηMn /In O =______________（写出计算过程）．南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分2．本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C13．D二、非选择题：共4题，共61分14．（15分）（1）①4325322NH VO V O 2NH H O +↑+焙烧 （2分）②与3VO −形成易溶于水的配合物，促进43NH VO 的溶解 （2分）（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；3NH 与2O 发生反应生成NO （2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）②2SO 会被()25V O 催化氧化为33SO ,SO 与3NH 作用生成44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或2SO 与3NH 作用生成43NH HSO 或()432NH SO ,最终被氧化为44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积] （3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可） （2分） ②22225342V O SO 4H 2VO SO 2H O −++−++++ （2分）③（V 与2H O 中H 相连不得分；2H O 写成2O H 不得分）（2分）15．（15分）（1）3（2分） （2）不能（其他答案都不得分） （2分）（3）33O ||CH O H C OC ——或()32CO OCH （3分） （4）或 （3分）（5）（5分）16．（15分）（1）3NH 或氨水、()442NH SO （2分） （2）取少量4MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液{或[]46K Fe(CN)溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无3Fe + （2分）（其他答案合理也给分）（3）10 （3分）（4）①（三颈烧瓶中盛有4MnSO 溶液）（缓慢滴加）氨水43NH HCO −混合溶液 （2分） ②调节溶液pH ,增大()23c CO −,使2Mn +尽可能沉淀完全 （2分）（5）边搅拌边向其中加入150mL1.4mol L NaOH −⋅溶液，并保持75℃水浴加热，同时以117L min −⋅的流量向溶液中通入空气 （2分）静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加121.0mol L BaCl −⋅溶液，无沉淀生成 （2分）17．（16分）（1）反应ΔH 0< （2分）（2）①()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆−+↑（或()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆++↑）（2分） ②等质量的MgO 和CaO 相比，MgO 吸收的2CO 的量多；2Ca +和2Mg +电荷数相等、2Mg +半径小，再生时3MgCO 分解温度低，更节能 （3分）（3）①2333211HCO 8e CH COO 9CO 4H O −−−−+++ （2分） ②2H （2分）（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的2CO 增多．反应Ⅰ的H 0∆<,反应Ⅱ的ΔH 0>,随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，2CO 转化率升高、但3CH OH 选择性降低 （3分）②()()()232323ηIn O :ηMg /ln O :ηMn /ln O (12%15%):(10%20%):(5%30%)18:20:15=×××=（2分）。
高三第一次模拟考试(化学)试题含答案
高三第一次模拟考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计24小题，总分48分）1.（2分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列有关说法正确的是A．二氧化硫可用于纸浆漂白，是因为二氧化硫具有还原性B．静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关C．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.（2分）下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏3.（2分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 ×10-9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是A．其直径比Na+的小B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C．其既能透过滤纸,也能透过半透膜D．其在水中形成的分散系属于乳浊液4.（2分）油条是我国的传统食品，其做法是将明矾、碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O5.（2分）下列各组物质除杂和分离方法正确的是6.（232S+3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是A．每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol 电子B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C．KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境7.（2分）炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
山东省实验中学高三第一次模拟考试理科综合化学试题
7．化学与生活息息相关。
下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是A ．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B ．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C ．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D ．小苏打常作制糕点的“起泡剂”8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知A ．Z 元素氢化物的水溶液一定是强酸B ．四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是YC ．四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是YD ．四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．)( OH c K W =1×1013mol ·L 1的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3、SO 42 B ．通入大量CO 2的溶液中：Na +、C 6H 5O 、CH 3COO 、HCO 3C ．c(ClO)=1.0 mol ／L 的溶液中：Na +、K +、S 2、SO 42D ．能使酚酞变红的溶液中：K +、SO 32、CO 32、Cl10．某有机合成中间体的结构简式如右图所示。
下列关于该有机物的叙述正确的是A ．分子式为C 9H 8O 4B ．在一定条件下，可与HCHO 发生缩聚反应C ．在浓硫酸作用下，可发生消去反应D ．1 mol 该物质最多能与3 mol Br 2发生取代反应11．当1，3丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：下列分析不合理的是A ．产物A 、B 互为同分异构体，由中间体生成A 、B 的反应互相竞争B ．相同条件下由活性中间体C 生成产物A 的速率更快C ．实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态D ．实验1在tmin 时，若升高温度至25℃，部分产物A 会经活性中间体C 转化成产物B12．理论认为，一个自发过程不论是物理过程还是化学反应、不论是氧化还原反应还是非氧化还原反应，都可能设计成电池，如下装置，(已知：常温下K sp (AgCl)=1.8×1010、K sp (AgI)=8.3×1017)下列有关说法不正确的是A ．Ag ／AgI 电极为负极，电极反应为：Ag+Ie=AgIB ．Na +从阳离子交换膜左侧向右侧扩散C ．Ag ／AgCl 电极上有氯气析出D ．理论上当两侧溶液中)()(--I c cl c =2.2×106时，电池电流强度变为013．25℃时，将1.0 L w mol·L1CH3COOH溶液与0.1 molNaOH 固体混合，充分反应，然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa 同体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图，下列叙述正确的是A．c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1+wB．加入CH3COOH 过程中，()()()33c H c CH COOc CH COOH+-⋅增大C．b点混合液中c(Na)>c(CH3COO)D．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b35．【化学——选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为54。
海南省2024届高三下学期第一次模拟考试 化学含答案
海南2024届高三年级第2学期第1次模拟考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65Se-79一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A.大量开发可燃冰作为新能源有利于实现碳达峰、碳中和B.高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能→电能C.防腐剂能延长食品的保质期，需注意使用量及残留量D.社区服务中用84消毒液清洗公共桌椅，是因为84消毒液中的3NaClO 有强氧化性2.反应()22432342323Fe 2HPO 2CH COO 8H O Fe PO 8H O 2CH COOH +--+++=⋅↓+可应用于铁质强化剂()3422Fe PO 8H O ⋅的制备。
下列说法正确的是A.3CH COOH 晶体属于共价晶体B.2H O 的电子式为C.P 原子的结构示意图为D.2Fe +基态核外电子排布式为[]51Ar 3d 4s 3.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。
下列说法错误的是A.药剂A 具有还原性B.①→②过程若有2mol S—S 键断裂，则转移2mol 电子C.②→③过程若药剂B 是22H O ，其还原产物为2H OD.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S 键位置来实现头发的定型4.中国传统文化历史悠久，传统文化中承载着大量的化学知识。
下列说法错误的是A.商代豕形铜尊的主要成分为合金B.黑火药点火爆炸发生了氧化还原反应C.唐摹绢本《兰亭序》卷之绢的主要成分为蛋白质D.花鼓戏之兽皮鼓面的主要成分是橡胶5.下列各组物质中，只用蒸馏水无法检验的是A.无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡B .过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠C.己烷、丙酮、乙醇D.浓硫酸、NaOH 溶液、苯6.物质的性质决定用途。
湖南省永州市2025届高三上学期第一次模拟考试化学试题
湖南省永州市2025届高三上学期第一次模拟考试 化学试题一、单选题1．化学与科技、生产、生活等方面密切相关，下列说法不正确的是A ．超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性，可应用于磁悬浮技术B ．人民币票面使用含34Fe O 的油墨，验证真伪时利用了34Fe O 的磁性C ．将阿司匹林与高分子连接制成长效缓释药物，可减少用药次数D ．中国制造的乒乓球在巴黎奥运会中大放异彩，其主要成分为新型无机非金属材料 2．下列化学用语表述不正确的是 A ．1,3-丁二烯的键线式：B ．基态3Fe +的价电子排布图：C ．2H O 的VSEPR 模型：D ．环己烷的船式结构：3．向如图装置的试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是A ．铜和浓硫酸B ．生石灰和浓氨水C ．碳酸氢钠和硫酸铝溶液D ．过氧化钠和水4．下列说法正确的是A ．金刚石莫氏硬度很大，经得起锤击，可用于切割玻璃B ．等离子体中含有带电粒子且能自由移动，可用于化学合成和材料表面改性C ．超分子具有分子识别特性，用冠醚(12-冠-4)可识别所有的碱金属离子D ．液晶属于晶态物质，具有晶体的各向异性，广泛应用于手机、电脑等显示器 5．下列方程式书写正确的是A ．氯气通入冷的石灰乳中：---222OH +Cl =Cl +ClO +H OB ．乙酰胺在盐酸中水解：32233CH CONH +H O CH COOH+NHC ．硫酸铜溶液遇到闪锌矿变成铜蓝：2+2+Cu (aq)+ZnS(s)CuS(s)+Zn (aq)D ．向3NaHSO 溶液中加入过量的NaClO 溶液：--2--+34ClO +HSO =SO +Cl +H6．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．色并[43-d]，嘧啶衍生物因其显著的生物学特性而在科学研究中引起了极大关注。
合成过程的某步反应如图所示，下列说法正确的是A ．M 分子中醛基氢原子与羟基氧原子可形成分子内氢键B ．N 分子中碳原子杂化方式有两种C ．1molP 在酸性条件下的水解产物最多消耗3molNaOHD ．M P 、均能使溴水褪色，其原理完全相同8．元素周期表中前四周期的五种元素X Y Z Q W 、、、、，其原子序数依次增大。
广东清远2025届高三上学期第一次模拟考试化学试题+答案
2025届清远市普通高中毕业年级教学质量检测（一）高三化学注意事项：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1− C 12− O 16− Na 23− Cl 35.5− K 39−一、选择题：本题共16小题，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物是人类在社会活动中遗留下来的具有历史、艺术、科学价值的遗物和遗迹。
下列相关文物的主要材质为合金的是（ ）。
A ．信宜钢盉B ．千金猴王砚台C ．白瓷罗汉像D ．广宁玉雕2．科学技术是第一生产力，发展科技是实现中华民族伟大复兴的重要因素之一。
下列说法正确的是（ ）。
A ．“光伏项目”太阳能电池板中半导体材料的主要成分是2SiO B ．“长征运载火箭”推进剂所用原料24N O 是酸性氧化物C ．“液态金属”主要以镓、铟作为基础材料，镓位于元素周期表的p区D ．“人造太阳”中所用原料2H 和3H 互为同素异形体3．推进“绿水青山就是金山银山”战略，实现乡村振兴，处处离不开化学。
下列说法错误的是（ ）。
A ．农村推广使用天然气（主要成分是甲烷），甲烷的结构式为 H|H C H |H−−B ．乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料C ．秸秆可用作生物质原料，秸秆的主要成分是纤维素D ．风力发电机大量使用铜．铜属于金属晶体4．化学作为一门自然学科，既抽象又具体，也充满着哲学思想。
下列说法正确的是（ ）。
A ．冰的融化既有化学键的断裂，也有化学键的形成，体现了对立统一思想B ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，先生成沉淀，然后沉淀溶解，体现了量变与质变的思想C ．研究表明3SO 的空间结构是三角锥形，依现了实践是检验真理的唯一标准D ．23Al O 既能与酸反应，也能与碱反应，属于两性氧化物，体现了分类思想5．嵌有铜锌的活性炭，可以将酸性废水中的亚硝酸盐转化为无污染的2N ，工作原理如图所示。
江苏南京市2023-2024学年高三第一次模拟考试化学试卷含解析
江苏南京市2023-2024学年高三第一次模拟考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现结论A常温下，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色常温下，K sp[Fe（OH）3]＞K sp[Mg（OH）2]B 向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42﹣C 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+D 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡A．A B．B C．C D．D2、下列有关化学用语表示正确的是A．氢氧根离子的电子式B．NH3·H2O的电离NH3·H2O NH4++OH-C．S2－的结构示意图D．间二甲苯的结构简式3、实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（）A．B．C．D．4、下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部5、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO6、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化C．刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。
2024届上海市长宁、嘉定区高三第一次模拟考试化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示：下列有关说法正确的是A．上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3B．钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2C．煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D．沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓2、下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )A．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B．制备氢氧化铁胶体C．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D．证明氯气具有漂白性3、已知还原性I- > Fe2+ > Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）A．I-、Fe3+ 、Cl-B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+ 、Cl-D．Fe2+、I-、Cl-4、用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确的是A．常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D．步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验5、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+6、第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p67、下列说法正确的是（）A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．SO2使溴水褪色证明SO2有还原性C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32－或SO32－D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42－8、由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。
吉林省吉林市2024_2025高三化学上学期第一次模拟考试试题
吉林省吉林2024-2025高三上学期第一次模拟考试化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ni 59一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1．化学与日常生活休戚相关。
下列说法错误的是A. 运用含磷洗涤剂会造成水体污染B. 小苏打的主要成分是Na2CO3C. 干冰可用在舞台上制造“云雾”D. 运用食品添加剂不应降低食品本身养分价值2．碳是构成地球生命的重要元素。
下列说法正确的是A．自然界中不存在游离态的碳B．碳的化合物数量众多分布极广C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D．碳酸盐的沉积会增加自然界中CO2含量3．自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。
下列有关硅元素的说法正确的是A．水泥、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C．华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 D. 陶瓷和玻璃都运用共同的原料石灰石4．下列颜色变更与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入氯水中，溶液浅黄绿色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色5. 下列有关离子检验涉及的反应表达错误的是A. Fe2+：K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3－= KFe[Fe(CN)6]↓B. Fe3+：Fe3+ + 3SCN－Fe(SCN)3C. NH4+ ：NH4+ + OH－= NH3·H2OD. SO2－4：Ba2++SO2－4= BaSO4↓6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．56g铁粉与1molCl2充分反应，转移的电子数为3N AB．1mol·L−1的Na2SO4溶液中含有的Na+ 数目为2N AC．1mol Na2O2 与足量CO2 反应时，转移电子数为2N AD．标准状况下，22.4L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有H原子的数目为4N A7．试验室中下列有关试剂的保存方法错误的是A．浓硝酸应密封保存在铁制容器中B．少量的钠保存在煤油中C．NaOH溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．液溴存放在棕色试剂瓶中并加水封8．已知断裂下列化学键须要吸取的能量：H−H为436 kJ·mol−1，F−F为153 kJ·mol−1，H−F为565 kJ·mol−1。
浙江省金华十校2024年11月高三模拟考试一模化学试卷(含答案)
浙江省金华十校2024年11月高三模拟考试一模化学试卷说明：1. 全卷满分100分，考试时间90分钟；2. 请将答案写在答题卷的相应位置上；3. 可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;S-32; Cl-35.5。
选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 按物质组成分类,NaAl(OH)₄属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物2. 下列说法正确的是A. 可燃冰是CH₄处在多个H₂O分子以氢键相连的笼内而形成的化合物B. 利用熟石膏加水变硬的特性，可制作医疗石膏绷带C. 碘和苯都是非极性分子，苯可萃取溶解在酒精中的碘D. 铵盐受热易分解,加热NH₄Cl、NH₄NO₃等固体可制取NH₃3. 下列表示不正确的是A. 基态Cr原子的电子排布式为: [ Ar]3d⁵4s¹B. 的名称：3，3，4-三甲基戊烷C. HCl中共价键的电子云图：D. NH₃的VSEPR模型:4. 下列说法不正确的是A. 装置①产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色B. 图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇C. 装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：Cl>C> SiD. 装置④可用于比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。
下列说法不正确的是A. 燃放烟花呈现的色彩是利用了钠、铁、铜等金属元素的焰色B. 用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯实现水果保鲜C. 在加热和催化剂作用下调整分子结构，可使石油中链状烃转化为环状烃D. 溶解在水中的污染物，可用中和法、氧化还原法和沉淀法等化学法进行处理十校高三化学试题卷—1 (共8页)6. 铵铁蓝[Fe(NH₄)Fe(CN)₆]是一种性能优良的蓝色颜料，可由白色的[Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆]与H₂SO₄、NaClO₃的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥制得，离子方程式为：Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆+ClO −3+H+Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl−+H2O+X(未配平)，下列说法不正确的是A. 该方程式中的X为NH+4B. 生成1mol铵铁蓝,转移2mol电子C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6D.Fe(NH₃)₂Fe(CN)₆中的配体是CN⁻，中心离子是Fe²⁺7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
2024届江苏省南通市启东市启东中学高三第一次模拟考试化学试题理试卷含解析
2024届江苏省南通市启东市启东中学高三第一次模拟考试化学试题理试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（）A．1个B．2个C．3个D．4个2、与氢硫酸混合后无明显现象的是A．NaOH溶液B．亚硫酸C．FeCl3溶液D．氯水3、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg A．A B．B C．C D．D4、下判说法正确的是A．常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等B．常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同C．常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性5、用化学用语表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相关微粒，其中正确的是()A．中子数为6的碳原子：612C B．氧原子的结构示意图：C．CO2的结构式：O—C—O D．Na2O2的电子式：Na Na6、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。
化学--山东省菏泽市2023届高三第一次模拟考试
2023年高三一模考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Na 23Mn 55Fe 56Cu 64一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分．每小题只有一个选项符合题目要求．）1．化学与社会生活密切相关．下列说法正确的是（）A ．加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性B ．北斗卫星导航系统所用计算机芯片的主要材料是二氧化硅C ．石油裂解获得乙烯、丙烯等气态不饱和烃D ．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同分异构体2．下列有关物质性质与应用之间具有对应关系的有几种？（）①浓24H SO 具有脱水性，可用于干燥氯气②二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒③()3Al OH 能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂④石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体⑤锌的金属活泼性比铁强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀3．居里夫妇用α粒子（42He ）轰击某金属原子X AZ 得到302Y Z +，基态Y 原子3p 能级半充满．302Y Z +具有放射性，很快衰变为1Q W Z +：4301220He X Y n A Z Z ++→+，300211Y Q e W Z Z ++→+．下列说法正确的是（）A ．第一电离能：X<Q<YB ．自然界不存在3024Y Z +分子是因其化学键不稳定C ．X 原子核内中子数与质子数之比为13：14D ．简单氢化物的热稳定性：Y<Q4．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由PVC 、PC 、ABS 和亚克力等环保材料制成．下列说法正确的是（）A ．PVC （）的单体为氯乙烷B ．PC （）中所有碳原子均可共面C ．亚克力（）含有两种官能团D ．ABS 的单体之一苯乙烯能使高锰酸钾溶液褪色5．目前，甘肃某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉（Ethaselen ）进入临床研究，其结构如图．下列说法错误的是（）A ．基态Se 原子的核外电子排布式为[]1024Ar 3d 4s 4pB ．分子中有8种不同化学环境的C 原子C ．分子中的碳原子采取2sp 、3sp 杂化D ．气态分子3SeO 的键角小于23SeO -的键角6．下列装置能达到实验目的的是（）A ．从食盐水中提取NaClB ．除4CCl 中的2Br C ．制取并收集氨气D ．检查装置的气密性7．我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图．下列说法不正确的是（）A ．该分子存在顺反异构体B ．该分子中含有两个手性碳原子C ．该物质可与碳酸氢钠溶液反应D ．该物质的化学式为252123C H NF O 8．磷酸亚铁锂（4LiFePO ）为近年来新开发的锂离子电池电极材料，目前主要的制备方法有两种．方法①：将24LiH PO 、23Fe O 、C 按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品；方法②：将23Li CO 、()32CH COO Fe 、424NH H PO 按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品．下列说法正确的是（）A ．上述两种方法涉及到的反应均为氧化还原反应B ．方法一中C 作还原剂，理论上制得1mol 4LiFePO 至少需要0.5mol C C ．方法二所得产品中可能会混有()432NH CO ，导致纯度降低D ．上述两种方法制备过程均需在隔绝空气条件下进行9．一定量的甲苯和4KMnO 溶液发生反应得到混合物，按如下流程分离出苯甲酸、回收未反应的甲苯．下列说法错误的是（）A ．苯甲酸可反应形成盐、酯、酰胺、酸酐等B ．操作Ⅰ和操作Ⅱ依次为蒸发浓缩、冷却结晶和蒸馏C ．甲苯、苯甲酸依次由①、②获得D ．苯甲酸100℃时迅速升华，故其粗品精制除采用重结晶方法外，还可用升华法10．3Fe +的配位化合物较稳定且运用广泛．它可与2H O 、SCN -、Cl -、F -等形成配离子使溶液显色．如：显浅紫色的()326Fe H O +⎡⎤⎣⎦、红色的()36Fe SCN +⎡⎤⎣⎦、黄色的[]4FeCl -、无色[]36FeF -．某同学按如下步骤完成实验：已知3Fe +与SCN -、F -在溶液中存在以下平衡：()363Fe SCN Fe 6SCN -++⎡⎤⎣⎦+ （红色）；[]363Fe 6F FeF +--+ （无色）下列说法不正确的是（）A ．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由3Fe +水解产物的颜色引起的B ．F -与3Fe +的配位能力强于SCN-C ．为了能观察到溶液Ⅰ中()326Fe H O +⎡⎤⎣⎦的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸D ．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN 固体，溶液可能再次变为红色二、不定项选择题（共5小题，每小题4分，满分20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）11．下列操作能达到相应实验目的的是（）实验目的实验操作A测定84消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH 试纸上B验证()2MgOH 可以转化为()3Fe OH 向2mL 11mol L-⋅NaOH 溶液中加入2mL 11mol L-⋅2MgCl 溶液，产生白色沉淀，再加入几滴11mol L-⋅3FeCl 溶液C 检验()32Fe NO 固体是否变质取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN 溶液，振荡，观察溶液颜色变化D验证氯的非金属性强于碳向3NaHCO 溶液中滴加足量稀盐酸，观察有无气体产生12．2LiCoO （钴酸锂）常用作锂离子电池的正极材料．以某海水（含浓度较大的LiCl 、少量2MgCl 、2CaCl 、2MnCl 等）为原料制备钴酸锂的一种流程如下：已知：①23Li CO 的溶解度随温度升高而降低；②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：物质23Li CO 3MgCO 3CaCO 3MnCO ()2Mg OH spK 22.510-⨯66.810-⨯92.810-⨯112.310-⨯125.610-⨯下列说法错误的是（）A ．高温时“合成”反应的化学方程式为2332222Li CO 4CoCO O 4LiCoO 6CO +++高温B ．滤渣1主要成分有3MgCO 、3CaCOC ．“洗涤”23Li CO 时最好选用冷水D ．“除杂2”调pH ＝12时，溶液中()281Mg 5.610mol L c +--=⨯⋅13．我国科研团队在同一个反应腔体中耦合两个连续的电化学反应，大大提高了电池的能量密度．以S 、Zn 为电极，4CuSO 溶液为电解液来构建水系级联电池，原理如图所示．已知：第一步反应为222S 2Cu 2ZnCu S 2Zn +++++，当正极的硫完全反应生成2Cu S 后，继续高效发生第二步反应()2222Cu Zn O 14Cu 2Cu O Zn x x x ++++-++（单独构建该步电池时效率较低）．下列说法错误的是（）A ．电池工作时，正极质量一直增加B ．步骤1的放电产物2Cu S 可能对步骤2的放电过程起催化作用C ．放电时，第一步反应的正极反应式为222Cu S 4e Cu S+-++D ．用此电池对粗铜电解精炼，理论上相同时间内两池电极上析出铜的物质的量相等14．常温下，向一定浓度224H C O 溶液中加入KOH 固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH 与lg X -[X 为()224H C O c 、()224C O c -、()()22424C O HC Oc c --]的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A ．曲线M 表示()224lg C O c --B ．常温下，() 1.31a1224H C O 110mol L K --=⨯⋅C ．a 点溶液中：()()()()22242424KH C O HC O C O c c c c +--=++D ．b 点溶液中：()()24K3HC O c c +-<15．某水性钠离子电池电极材料由Na +、2Fe +、3Fe +、CN -组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na +过程中，2Fe+与3Fe +含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示．下列说法错误的是（）A ．铁在元素周期表中位于第4周期ⅧB 族B ．普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白C ．普鲁士蓝中2Fe +与3Fe +个数比为1：2D ．普鲁士白的化学式为()3NaFe CN 三、非选择题（共5小题，满分60分）16．（11分）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础．“天宫”空间站使用的材料中含有B 、C 、N 、Ni 、Cu 等元素．回答下列问题：（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______（填标号，下同），用光谱仪可捕捉到发射光谱的是______．A ．B ．C ．D ．（2）铵盐大多不稳定．从结构的角度解释4NH F 比4NH I 更易分解的原因是______．（3）镍能形成多种配合物，其中()4Ni CO 是无色挥发性液体，()24K Ni CN ⎡⎤⎣⎦是红黄色单斜晶体．()24K Ni CN ⎡⎤⎣⎦中的配位原子是：______；()24K Ni CN ⎡⎤⎣⎦的熔点高于()4Ni CO 的原因是__________________________________________．（4）氮化硼（BN ）晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂．六方氮化硼的晶体类型为______；立方氮化硼晶胞的密度为3g cm -⋅，晶胞的边长为a cm ．则阿伏加德罗常数的表达式为______．17．（12分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、石油精炼用的催化剂等．科研人员研制了一种从废钒催化剂中（含有25V O 、24V O 、2SiO 、23Fe O 、23Al O 等）回收钒的工艺，其主要流程如下：回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分是______（填化学式）．（2）已知有机萃取剂萃取2VO +的能力比萃取2VO +的能力强．滤液2中的含钒离子为______（填化学式）；实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示______（填标号）．（3）“酸浸”时，24V O 发生反应22244H 2V H V O O 2O ++++，24V O 发生反应的离子方程式为__________________________________________；“反应”时，加入的22H O 不宜过量，其原因是__________________________________________．（4）已知溶液中2VO +与3VO -可相互转化：223VO VO H O 2H ++-++ ，且43NH VO 为沉淀，“沉钒”时通入氨气的作用是________________________________________________．（5）该工艺流程中，可以循环使用的物质有__________________________________________．18．（12分）碳酸锰（3MnCO ）用途广泛，可用作脱硫的催化剂，涂料和饲料添加剂等．某化学小组在实验室模拟用软锰矿粉（主要成分为2MnO ）制备3MnCO ，过程如下（部分操作和条件略）．已知：3MnCO 不溶于水和乙醇，在干燥空气中稳定，潮湿时易被氧化；()()141sp 2Mn OH 410mol L K --⎡⎤=⨯⋅⎣⎦．回答下列问题：（1）制备4MnSO 溶液：m g 软锰矿粉经除杂后制得2MnO 浊液，向2MnO 浊液中通入2SO ，制得4MnSO 溶液，实验装置如下图所示（夹持和加热装置略）．通过装置A 可观察通入2SO 与2N 的快慢，则A 中加入的最佳试剂是______；为使2SO 尽可能转化完全，在停止实验前应进行的操作是____________________________________；2MnO 转化为2Mn +的离子方程式为______________________________________________________．实验中若将2N 换成空气，将导致24SO -浓度明显大于2Mn+浓度，原因是____________．（2）制备3MnCO 固体：在搅拌下向4MnSO 溶液中缓慢滴加43NH HCO 溶液，过滤，分别用蒸馏水和乙醇洗涤，低于100℃干燥，得到3MnCO 固体．若用同浓度的23Na CO 溶液代替43NH HCO 溶液，将导致制得的3MnCO 产品中混有______（填化学式）；用乙醇洗涤的日的是______________________________．（3）测定软锰矿中锰元素的含量：向产品中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使3MnCO 完全转化为()342Mn PO -⎡⎤⎣⎦（其中3NO -完全转化为2NO -），除去多余的硝酸，加入稍过量的硫酸铵除去2NO -，加入稀硫酸酸化，再用11mol L c -⋅硫酸亚铁铵标准溶液滴定，发生反应()32422334Mn F Mn Fe e 2PO PO -+++-⎡⎤⎣⎦+++，消耗标准液的体积平均为1V mL ；用2V mL 12mol L c -⋅酸性227K Cr O 溶液恰好除去过量的2Fe +．软锰矿中锰元素的质量分数为______（用m ，c ，V 的式子表示）；用硫酸亚铁铵标准溶液滴定时，下列操作会使锰元素的质量分数偏大的是______（填标号）．A ．滴定管水洗后直接装入标准液B ．滴定终点时俯视滴定管读数C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡D．锥形瓶未干燥即盛放待测液19．（12分）他非诺喹主要用作于化工生物制药等领域，是一种喹啉类抗疟疾新药．其中间体K的一种合成路线如下（部分条件已省略）．已知：①②回答下列问题：（1）有机物A中官能团的名称为____________．（2）G→H的反应类型为____________．（3）E→F的化学方程式为______________________________．（4）X是D的同分异构体，已知X既可以与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，又可以与银氨溶液发生反应生成银镜，则符合条件的X共有______种；写出其中核磁共振氢谱中出现4组吸收峰，峰面积比为1：1：2：6的同分异构体的结构简式______．（5）已知P中有两个六元环结构，Q的结构简式为______．（6）已知：，综合上述信息，写出以环己烯为主要原料制备的合成路线．20．（13分）二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关法，其综合利用是研究的重要课题．回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式：反应Ⅰ：()()()()2242CO g 4H g CH g 2H O g ++ 11164.9kJ mol H -∆=-⋅反应Ⅱ：()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 1241.2kJ mol H -∆=+⋅则反应()()()()422CH g H O g CO g 3H g ++ 3H ∆=______1kJ mol -⋅．（2）向体积均为V L 的恒压密闭容器中通入1mol 2CO 、3mol 2H ，分别在0.1MPa 和1MPa 下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ．分析温度对平衡体系中2CO 、CO 、4CH 的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO 和4CH 的物质的量分数与温度变化关系如图所示．下列叙述能判断反应体系达到平衡的是______（填标号）．A ．2CO 的消耗速率和4CH 的消耗速率相等B ．混合气体的密度不再发生变化C ．容器内气体压强不再发生变化图中表示1MPa 时4CH 的物质的量分数随温度变化关系的曲线是______（填字母），理由是______________________________________________________；550℃条件下，t min 反应达到平衡，平衡时容器的体积为______L ，反应Ⅱ的p K =______．（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）（3）一种从高炉气回收2CO 制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示：某温度下，当吸收池中溶液的pH ＝8时，此时该溶液中()()2323H CO COc c -=______[已知：该温度下()71a123H CO 5.010mol L K --=⨯⋅，()111a223H CO 5.010mol L K --=⨯⋅]．利用电化学原理控制反应条件能将2CO 电催化还原为HCOOH ，电解过程中还伴随着析氢反应，若生成HCOOH 的电解效率为80%，当电路中转移3mol e -时，阴极室溶液的质量增加______g[B 的电解效率()()B n n =生产所用的电子通过电极的电子]．2023年菏泽市高三一模考试化学试题参考答案及评分标准一. 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
2024届高三一模模拟考化学卷(答案)
2024届高三一模模拟考化学试题答案满分：100分考试时间：75min 2024-03-08单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分，每小题只有一个选项符合题意。
题号12345678910111213答案BCADDDBBDCBDD第Ⅱ卷（非选择题，共61分）14．（15分）（1）32232NH CH COO H O=NH CH COOH OH +-+-++（2分）（2）HL （2分）CuSO 4（2分）（3）①22224CuL O 2H O 4CuL 4OH --++=+（2分）②空气中的氧气没有足够的时间参与反应，导致反应速率下降（2分）（4）该酸浸过程为放热反应，温度升高时，反应速率加快，但是温度过高，则平衡逆向移动，导致浸出率降低（3分）（5）实现2Cu +的提取和富集（2分）15．（15分）（1）（2分）（2）还原反应（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）16．（16分）（1）①主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸（2分）②23323442FeCl 2FeCl 8NH H O Fe O 8NH Cl 4H O ++⋅=↓++（2分）③除去空气，防止Fe 2+部分被O 2氧化为Fe 3+，造成产品不纯（2分）（2）①32443CaCO H PO CaHPO HCO --+=+（2分）②碱性条件下，CaCO 3几乎不溶解，钙离子浓度很小；同时OH -浓度增大，会与HPO 42-产生竞争吸附（3分）（3）缓慢加入0.25mol·L -1K 2SO 4溶液40.0mL 不断搅拌（1分）；再分批缓慢滴入H 2SO 4溶液（1分），不断搅拌至用pH 试纸测得反应液pH 4~5≈（1分），过滤；将滤液蒸发浓缩至表面析出晶膜，降温至室温结晶（或在室温下冷却结晶）（1分）；过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤2~3次（1分）17．（15分）（1）CO 2+2e —+2H +=HCOOH （2分）1:3（3分）（2）①()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ △H =—49kJ/mol （2分）②H 2比例过低，不利于催化剂形成氧空位，导致催化剂失活；H 2比例过高，反应①生成过多的水会积累在具有活性的催化剂表面，导致催化剂失活（3分）③>（2分）升高温度，生成甲醇的反应左移，生成一氧化碳的反应右移，且反应以生成一氧化碳的反应为主（3分）。
2023-2024学年云南省曲靖市高三第一次调研测试化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列说法不正确的是（）A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜C．Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+D．推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-2、实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）A．水浴加热B．冷凝回流C．用浓硫酸做脱水剂和催化剂D．乙酸过量3、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）ClA．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl4、化学与生活密切相关。
下列叙述不正确．．．的是（）A．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土5、已知：25℃时，K a(HA)>K a(HB)。
该温度下，用0.100 mol/L盐酸分别滴定浓度均为0. 100 mol/L的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。
下列说法正确的是A．滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同B．25℃时，Ka(HA)的数量级为l0-11C．当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同D．P点对应的两溶液中c(A-)+c(HA)<c（B-）+c(HB)6、下列条件下，可以大量共存的离子组是（）A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，SCN-B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO42-、Al3+C．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D．某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+7、我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl Fe 56 I 127选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40℃～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。
下列说法正确的是 A ．氢氧两种元素只能组成H 2O B ．导热性等属于水的化学性质 C ．0℃时冰的密度比液态水的密度小 D ．液态水两种形态间转化需断裂O-H 键2．最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。
下列有关化学用语表示错误．．的是 A ．中子数为34，质子数为 29的铜原子：6334CuB ．碳原子的结构示意图：C ．二氧化碳的电子式：D ．乙醇的结构简式：CH 3CH 2OH3．下列装置应用于实验室制NO 并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取NOB ．用装置乙收集NOC ．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D ．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO 3)2·3H 2O 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B ．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C ．NaNO 2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe 3O 4甲 乙 丙 丁含炭粉 的铜屑稀硝酸D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂5．K 2FeO 4可与水发生反应4K 2FeO 4+10H 2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O 2↑。
下列说法正确的是A ．氧化性：K 2FeO 4＜O 2B ．K 2FeO 4可用作自来水的消毒剂和净水剂C ．K 2FeO 4可用作碱性K 2FeO 4-Zn 电池的负极材料D ．常温常压下，该反应每生成 O 2，转移电子的数目为4××1023个 6．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．FeO 溶于稀硝酸：FeO+2H +=Fe 2++H 2OB ．Al 2(SO 4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al 3++4OH －= AlO 2－+2H 2O C ．漂白粉溶液中通入少量CO 2：2ClO －+ H 2O + CO 2 = 2HClO + CO 32－D ．等物质的量的NO 和NO 2同时被NaOH 溶液吸收：NO + NO 2 +2OH －= 2NO 2－+H 2O 7．下列说法错误．．的是 A ．实验室配制FeCl 3溶液时，需将FeCl 3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释 B ．反应2CO+2NO = N 2+2CO 2在常温下能自发进行，则反应的∆H ＞0，∆S ＜0 C ．·L －1NH 4Cl 溶液加水稀释，c (H +)/c (NH 4+)的值增大 D ．反应CH 3COOCH 3+H 2OCH 3COOH+CH 3OH ∆H ＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH ，则乙酸甲酯水解转化率增大8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Cl 2NaBr(aq)HBr Br 2SO 2(aq)B ．高温Fe 3O 4FeHCl(aq)FeCl 3C ．NaCl NH 4HCO 3(aq)Na 2CO 3Ca(OH)2NaOHD ．Cu 2(OH)2CO 3HCl(aq)CuCl 2NaNO 3(aq)Cu(NO 3)29．制备Al 2Fe(SO 4)4·24H 2O 的实验中，对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 A ．通入足量氨气：NH 4+、SO 42－、OH －、AlO 2－B ．加入足量Na 2O 2：Na +、Fe 2+、SO 42－、OH－C ．加入过量稀硝酸：Al 3+、Fe 3+、H +、NO 3－、SO 42－D ．加入过量漂白粉溶液：Ca 2+、Fe 2+、Cl －、ClO －10．最近我国科学家发明 “可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO 2 = 2Na 2CO 3+C 。
下列说法错误．．的是A ．充电时，钠箔与外接电源的负极相连B ．电池工作温度可能在200℃以上C ．放电时，Na +向正极移动D ．放电时，正极的电极反应为：4Na ++3CO 2+4e －=2Na 2CO 3+C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．CMU 是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：HOOH22H 2SO 4 10～25℃O OCH 2COOHHO间苯二酚 CMU下列说法正确的是A ．1molCMU 最多可与1molBr 2反应B ．1molCMU 最多可与3molNaOH 反应C ．可用FeCl 3溶液鉴别间苯二酚和CMUD ．CMU 在酸性条件下的水解产物只有1种12．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
在下图所示物质转化关系中，l 是由该四种元素组成的离子化合物，m 是Y 的单质，n 是Z 的单质，p 是W 的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。
u 的水溶液具有漂白性；常温时，·L －1t 与·L －1v 溶液的pH 均为2。
多壁碳纳米管钠箔 1mol·L -1NaClO 4四甘醇二甲醚溶液Na + Na +lmn p qrnsr tv高温放电u q下列说法正确的是A ．原子半径：r (X)＜r (Z)＜r (Y)B ．简单氢化物的稳定性：Y ＞Z ＞WC ．W 的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强D ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物只能抑制水的电离 13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A ．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO 3溶液B ． 除去MgCl 2溶液中少量FeCl 3：向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤C ．比较Ag 2CO 3与AgCl 溶度积大小：向浓度均为·L －1的Na 2CO 3和NaCl 的混合溶液中滴加·L －1 AgNO 3溶液，观察现象D ． 验证Fe 3+与I －的反应有一定限度：向·L －1KI 溶液中滴入·L －1FeCl 3溶液5～6滴，加2mLCCl 4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN 溶液，观察现象14．常温下，浓度均为·L－1、体积均为的氨水和NaHCO 3溶液分别用·L－1HCl 溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：当两溶液中均滴入相同体积的HCl 溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是V (HCl) /mL氨水NaHCO 3A ．当V (HCl)= 0 mL 时，c (NH 3·H 2O) = c (HCO 3－)B ．当V (HCl)= mL 时，c (NH 4+)＞c (NH 3·H 2O) ＞ c (HCO 3－) ＞c (CO 32－) C ．当V (HCl)= mL 时，c (Na +)＜c (NH 4+)+c (HCO 3－)+2c (CO 32－) D ．当V (HCl)= mL 时，c (Na +)= c (NH 4+)+ c (NH 3·H 2O )15．在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N 2O(g)2N 2(g) + O 2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N 2O 平衡转化率如右下图所示：容器 容积/L起始物质的量/molN 2ON 2 O 2 Ⅰ V 1 0 0 Ⅱ 0 0 Ⅲ V 3 0 0 Ⅳ下列说法正确的是 A ．该反应的正反应放热B ．相同温度下反应时，平均反应速率：v (Ⅰ)＞v (Ⅲ)C ．图中A 、B 、C 三点处容器内总压强：P (Ⅰ)A ＜P (Ⅱ)B ＜P (Ⅲ)CD ．容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：v (N 2O)正＞v (N 2O)逆非选择题16．（12分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe 3O 4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：废铁渣粉碎酸浸过滤混聚，聚硅酸静置2h滤渣聚硅酸铁8～9mol L －1工业硫酸O 2Fe 3+浓度检测（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是 ▲ 。
（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示：①加热条件下酸浸时，Fe 3O 4与硫酸反应的化学方程式Ⅰ ⅡⅢ温度/℃N 2O 平衡转化率/%A B C●● ●40 60 80 100 1202040 60 80 100温度/℃铁浸取率/%为 ▲ 。
②酸浸时，通入O 2的目的是 ▲ 。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是 ▲ 。
（3）滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。
（4）“Fe 3+浓度检测”是先用SnCl 2将Fe 3+还原为Fe 2+；在酸性条件下，再用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定Fe 2+（Cr 2O 72－被还原为Cr 3+），该滴定反应的离子方程式为 ▲ 。
17．（15分）贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F 的一种合成路线如下：CH 3O CH 3OHCHO/HClCH 3OCH 3OCH 2Cl KCN CH 3O CH 3O CN CH 3O CH 3O COOHH +/H 2O PCl 5CH 3O CH 3OCOClXCH 3O CH 3OOCH 3OCH 3NOHA B C DE FK CO (aq)（1）F中含氧官能团名称为 ▲ 。
（2）B→C 的反应类型为 ▲ 。
（3）在Ni 催化下C 与H 2反应可得X ，X 的分子式为C 10H 15O 2N ，写出X 的结构简式 ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①属于芳香化合物，能发生银镜反应和水解反应 ②分子中只有4种不同化学环境的氢 （5）请以和CH 2NH 2CH 2NH 2为原料制备CONH CONH，写出该制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）ICl 是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点 °C ，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。
用ICl 间接测定油脂中碘值的主要步骤如下：步骤1．制备ICl ：在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入计量的NaClO 3溶液，分离提纯后得纯净的ICl 。