高三12月月考理科综合-化学试题(答案解析)

山东省济南市长清第一中学【精品】高三12月月考理科综合

-化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．水是生命之源，下列有关说法中正确的是（）

A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染

B．氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱

C．氨水能导电，说明氨气是电解质

D．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt

2．四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是( )

A．若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应

B．简单阴离子半径：M＞Z＞Y

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞M

D．若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应

3．阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法不正确的是

A．1LpH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-11N A B．0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2 N A

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N A

D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol

4．三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是

A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂

C．若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol D．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现

5．下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

6．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是

A．B为电池的正极，发生还原反应

B．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

C．A极的电极反应式为:

D．当外电路中有0.2mol e- 转移时，A极区增加的H+ 的数目为0.1N A

7．用CO合成甲醇(CH 3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)

C．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)

二、原理综合题

8．空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物质。研究脱硝(除NOx)技术和脱硫(除SO2)技术都是环境科学研究的热点，对于消除环境污染有重要意义。

（1）已知催化剂存在的条件下H2可以将NO还原为N2。下图是一定条件下H2还原NO 生成N2和1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式

__________________ 。（ΔH用E1、E2、E3表示）

（2）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知

2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程分两步：

I．2NO(g)⇌N2O2(g)(快)；v1正=k1正.c2(NO)；v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1＜0

II．N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)(慢)；v2正=k2正.c(N2O2)c(O2)； v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2＜0 请回答下列问题：

①一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2

表示的平衡常数表达式K=__________________。

逆

②决定2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)速率的是反应II，反应I的活化能E1与反应II的活化能E2的大小关系为E1___E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是___。

A．k2正增大，c(N2O2)增大

B．k2正减小，c(N2O2)减小

C．k2正增大，c(N2O2)减小

D．k2正减小，c(N2O2)增大

③由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为____(填字母)。

（3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：

H2S+O2=H2O2+S↓。

已知甲池中发生的反应为：

①装置中H+从__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。

②乙池溶液中发生的反应为______________________________________。

9．Fe@Fe2O3纳米线是一种新型铁基材料，在催化、生物医药、环境科学等领域具有广阔应用前景。某研究小组以赤泥（铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，含SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料，设计下列流程制备Fe@Fe2O3纳米线并探究其在水处理中的应用。

回答下列问题：

（1）“浸出”实验中，盐酸起始浓度对铁、铝浸出率的影响如图所示：