大学化学实验课后思考题附答案

大学化学实验思考题参考答案

中国地质大学（北京）

实验一化学实验中的基本操作

思考题：

1)使用滴定管应注意哪些问题？应如何排除滴定管中的气泡？

答：(1)洗涤酸式滴定管先用少量的铬酸洗液洗涤后，用自来水洗涤，再用少量蒸馏水洗涤2-3 次，最后用待装液润洗2-3 次。

酸式滴定管用洗涤液洗涤时，应先将乳胶管摘下后再洗，洗净后再装上。

(2)试漏装入液体至一定刻线，直立滴定管 5 分钟，观察刻线的液面是否

下降，滴定管下端有无水滴滴下，酸式滴定管旋塞缝隙中有无水渗出。若有

滴漏，酸式滴定管应在旋塞上涂一薄层凡士林；碱式滴定管需更换玻璃珠

或乳胶管。

(3)赶气泡酸式滴定管快速方液可赶走气泡，；碱式滴定管将胶管向上弯曲，

用力挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴排出，排出气泡。

(4)滴定左手使用活塞，左手拇指在前，食指和中指在后，轻轻向内扣住

活塞，逐渐放出溶液。

(5)读数读数时视线应与弯月面下缘实线的最低点相切，即实线应与弯月

面的最低点在同一水平面上。为了减小误差，每次都从零开始读数。

排除滴定管中气泡的方法：同(3)

2)使用移液管的操作要领是什么？为何要垂直流下液体？最后一滴液体如何

处理？

答：移液管的操作要领：

(1)洗涤应用少量的铬酸洗液洗涤，然后用自来水洗涤，再用少量蒸馏

水洗涤2-3 次，再用待装液润洗2-3 次。

(2)吸取溶液手拿刻度以上部分，将管的下口插入欲取的溶液中，吸取溶液

至刻度线2cm 以上，迅速用食指堵住移液管管口。

(3)调节液面将移液管垂直提离液面，调节溶液的弯月面底部于刻度线相切

(4)放出溶液放液以后使尖嘴口在容器内壁靠约30 秒，注意最后一滴的处

理，吹或不吹。

为了使液体自由落下，不停留在管内壁，确保移液准确定量，故放液时要垂

直流下液体；

若移液管上没有注明“吹”字，最后一滴不可吹出，因为在设计移液管时，

移液管体积没有包括最后一滴溶液的体积。

3)使用容量瓶配制溶液时，应如何进行定量转移？

答：称取一定质量的固体放在小烧杯中，用水溶解，转移过程中，用一根玻璃棒插入容量瓶内，烧杯嘴紧靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒慢慢流入，玻璃棒下端要

靠近瓶颈内壁，不要接近瓶口，以免有溶液溢出。

待测液流完后，将烧杯沿玻璃棒向上稍提起，同时直立，是附着在烧杯嘴上

的一滴溶液流回烧杯内。残留在烧杯中的少许溶液，可用少量蒸馏水按上述

方法洗3-4 次，洗涤液转移合并到容量瓶中；定容并摇匀。

实验二酸碱标准溶液的配制与浓度的标定

思考题：

1)配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取盐酸和用台秤称固体氢氧化钠，而

不用移液管和分析天平？配制的溶液浓度应取几位有效数字？为什么

答：因为浓盐酸容易挥发，氢氧化钠吸收空气中的水分和二氧化碳，准确量取无意义，只能先近似配制溶液浓度，然后用基准物质标定其准确浓度，，所以配

制时不需要移液管和分析天平。

因为配制时粗配，配制的溶液浓度应取一位有效数字。

2)标定HCl 溶液时，基准物Na2CO3,称0.13g 左右，标定NaOH 溶液时，称邻苯

二甲酸氢钾0.5g 左右，这些称量要求是怎么算出来的？称太多或太少对标定有何影响？

答：根据滴定时所需盐酸或氢氧化钠的体积在20-25ml 估算出来的。因为滴定管在读数时会存在一定误差，消耗体积在20-25ml 时相对误差较小。称太多，

所需盐酸或氢氧化钠可能会超过滴定范围，而且会造成浪费；称太少，相对

误差较大，不能满足误差要求。

3)标定用的基准物质应具备哪些条件？

答：基准物质应具备：(1)组成物质应有确定的化学式；(2)纯度要求在99%以上；

(3)性质稳定；(4)有较大的摩尔质量；(5)与待标定物质有定量的化学反应。

4)溶解基准物质时加入50ml 蒸馏水应使用移液管还是量筒？为什么？

答：用量筒。因为基准物质的质量是一定的，加入50ml 蒸馏水只是保证基准物质完全溶解，不影响定量反应有关计算，所以只需用量筒取用就可以了。

5)用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液时，为什么选用酚酞指示剂？用甲基橙

可以吗？为什么？

答：邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应的产物在水溶液中显微碱性，酚酞的显色范围为pH8-10，可准确地指示终点。

甲基橙的显色范围为pH3.1-4.4，在反应尚未达到终点时，就已经变色，会产生较大的误差，所以不能用甲基橙为指示剂。

6)Na2C2O4能否作为标定酸的基准物？为什么？

答：不能，因为草酸的Ka1和Ka2值接近，不能分步滴定，滴定反应的产物不是唯一的，所以不能作为标定酸的基准为。但Na2C2O4能作为氧化还原滴定的基准物。