九年级化学第九单元溶液总复习课件

考点3
固体物质的溶解度
一定温度 1．概念：在____________下，某固态物质在_________g 100 饱和 质量 溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物 质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解 度是物质在水中的溶解度。 2．影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：主 温度 要是________。 KNO3 多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_________； NaCl 少数物质的溶解度受温度的影响很小，如_________； Ca(OH)2 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如_______
[注意] ①某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液， 但还可以溶解其他的物质。如某饱和食盐水中还可以继续溶解 硝酸钾固体。 ②对多数固体溶质而言，通过降低温度可实现由不饱和溶 液向饱和溶液的转化，但对溶解度随温度升高而减小的物质( 如气体、熟石灰等)，则需升高温度将其不饱和溶液转化为饱 和溶液。 ③对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶 液中以晶体形式析出。
2．判断方法 不再减少 (1)当溶液中有固态溶质时，若固体__________________， 减少 那么该溶液是饱和的，若固体________，那么该溶液是不 饱和的； (2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的 不再溶解 溶 质 ， 若 溶 质 __________ ， 则 原 溶 液 是 饱 和 的 ， 若 溶 质 继续溶解 __________，则原溶液是不饱和的。 (3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱 和溶液。
考点5 溶解度曲线

1．概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示 温度 溶解度 ________，纵坐标表示__________。 2．含义：①曲线上的点，表示某物质的饱和溶液；②曲 线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况；③两条溶 解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同。 3．应用：①查找某一温度下物质的溶解度；②比较某一 温度下两种物质溶解度的大小；③选择使某种物质从溶液中 结晶的方法。
归类示例
► 类型一 饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法
命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱和溶 液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。
例1 [2011·泸州]下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 ( D ) A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不 饱和溶液
考点4 气体的溶解度 1.101 kPa 1．概念：是指在一定温度下，压强为__________时，某 1 气体溶解在______体积的水中达到 ________状态时的气体 饱和 体积 ________。 2．影响因素：①内因：气体的性质；②外因：主要是温 越小 度和压强。温度越高，气体的溶解度________，压强越大， 越大 气体的溶解度________。
变式题 [2011·嘉兴]将a、b两种物质的饱和溶液升高温度 后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液 加入少许b晶体，晶体消失。则图8－2中能正确表示a、b两物 质溶解度曲线的是 ( C )
[方法点拨] 溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度与影响 溶解度因素(一般是温度)之间的关系，解题时必须深入理解曲 线所包含的各方面的含义，如曲线上的点、曲线的走向、两 条曲线的交点等所表达的意义。
复习目标
1、理解溶液的概念、特征及组成。 2、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道 饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。 3、理解溶解度的概念，认识溶解度曲线并会 正确使用。
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水. 溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+
氯化铁溶液(黄色)——Fe3+
[解析] 饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱 和溶液大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言， 此说法才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是 饱和溶液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说， 将其饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱 和溶液。
变式题 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采 加入硝酸钾(溶质)[或降低温度， 用的方法是________________________________ 或蒸发水(溶剂) __________________________ (任写一种)。 [方法点拨] 判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况： 一是当溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入相应的溶 质，如果不溶解，则溶液饱和，反之，溶液不饱和；二是当 溶液中有固体溶质存在时，看固体溶质是否减少，若不减少， 溶液饱和，否则溶液为不饱和。在进行饱和溶液与不饱和溶 液相互转化时，一般可以通过改变溶剂的量、溶质的量和温 度实现。但对于不同的物质，其改变的方法是不同的，如对 于溶解度随温度升高而减小的物质，要将其饱和溶液变成不 饱和溶液，需要采取降温的方法。
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类型二
溶解度的含义
命题角度：通过对具体数据的分析，考查学生对溶解度 含义的理解。 例2 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 ( D ) A．t ℃时10 g氯化钠能溶解在100 g水中，所以t ℃时氯化 钠的溶解度是10 g B．t ℃时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液，所 以t ℃时氯化钠的溶解度是10 g C．把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所以氯 化钠的溶解度是20 g D．t ℃时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和，所以t ℃时氯化钠的溶解度是36 g
[方法点拨] 判断溶解度的关键是看所给数据是否具备 以下几个要素：一定的温度，溶剂的质量是100 g，溶液 处于饱和状态。缺少其中任何一点，都不能认定为溶解度， 而只能认定是溶解的量。
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类型三
溶解度曲线的含义及其应用
命题角度：根据所给的溶解度曲线，分析其所包含的信息 并能够加以应用。 例3 [2010·镇江]图8－1表示M、N两种固体物质的溶解 度曲线，下列对图示信息的描述正确的是 ( B )
氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+ 高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4-
考点2
溶液、饱和溶液与不饱和溶液
1．概念： 饱和溶液、不饱和溶液：在一定的温度下， 不能再继续溶解某种溶质 在一定量的溶剂里，__________________的溶 液，叫做这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质 ___________________的溶液，叫做这种溶质 的不饱和溶液。
[注意] ①物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无 关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。 ②判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足 四个条件“一定温度、100 g 溶剂、饱和状态、溶解的溶质质 量”。 ③只有在饱和溶液中才存在如下关系： 溶解度 溶质质量 溶解度 溶质质量 ＝ ； ＝ 100 g 溶剂质量 溶解度＋100 g 溶液质量
A．30 ℃时M的溶解度小于N的溶解度 B．P点表示t ℃时M、N的溶解度相等 C．M、N都是难溶物质 D．阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的不 饱和溶液，N的饱和溶液
[解析] 由溶解度曲线可以看出，30 ℃时，M的溶解度 大于N的溶解度；P点是两条曲线的交点，表示两种物质在相 应温度下的溶解度相等；在20 ℃时，两种物质的溶解度均大 于10 g，均属于易溶物质；阴影部分的点在N的下方而在M的 上方，对物质N来说表示不饱和溶液，对M来说表示饱和溶液。