高三化学12月月考试题(无答案)

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2023北京一六一中高三12月月考化学(教师版)

2023北京一六一中高三12月月考化学班级姓名学号一、选择题：本大题共14 道小题，每小题3 分，共42 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。

把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。

1.下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是A．烟花的绚丽多彩与电B．橡胶老化与碳碳双键C．钻石璀璨夺目与其为D．金属可加工成各种形A．PO43―的空间结构模型： B．H2O 的VSEPR 模型C．二氧化碳的电子式： D．p-p π 键电子云轮廓图3.下列过程与水解反应无关的是A. 热的纯碱溶液去除油脂B. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸C. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体D.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃4.下列事实能用平衡移动原理解释的是A. H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深C. 铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D. 锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生5.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1.8 g 重水（12 H2O）中所含质子数为N AB．28 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为N A时，阳极有32 g Cu 转化为Cu2+ D．0.1 mol·L−1 NH4Cl 溶液中，NH4+、NH3·H2O 数目之和为0.1N A6.下列解释事实的化学用语不正确的是A．氨水中通入过量二氧化硫： NH3·H2O + SO2 = NH4HSO3B．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al + Fe2O3 高温Al2O3 + 2FeC．工业冶炼Al 的反应：2AlCl3(熔融) 电解冰晶石2Al + 3Cl2↑D．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：HCO3―+ Ca2++ OH− == CaCO3↓+ H2O7.用放射性同位素标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。

高考资源网(ks5u)高考资源网(ks5u)山东省临沂高新中学高三12月份月考试题(化学新人教版)

临沂高新实验中学高三化学月考第一卷（60分）一．不定项选择题（一个或两个答案，每题3分）1、下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是① C12H22O11(麦芽糖) + H2O→2C6H12O6② CH2=CH2 + H2O →CH3CH2OH③ CH3CH2Cl + H2O→ CH3CH2OH + HCl ④ NH3·H2O NH+4+ OH-⑤ CH3CH2ONa + H2O→ CH3CH2OH + NaOH ⑥ CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑A.②④B.①②⑤C.③④⑥D.①③⑤⑥2、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。

其原因是A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应3.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)；△H＞0，达到平衡。

当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A.当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量.4下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO-2、CO-23C.在c(H+) =10—13mol·L-1的溶液中：NH+4、Al3+、SO-24、NO-3D.在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-35.对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v 正（NH 3） = 3v 正（H 2O ）6、关于小苏打水溶液的表述正确的是A ． c (Na +) = c (HCO -3)+ c (CO -23)+ c (H 2CO 3)B.c (Na +) + c (H +)= c (HCO -3)+ c (CO -23)+ c (OH —) C.HCO -3的电离程度大于HCO -3的水解程度D.存在的电离有：NaHCO 3 == Na ++ HCO -3，HCO -3 H + + CO -23， H 2O H + + OH —7、氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2 (g) + 21O 2(g) == H 2O (l)； △H = －285.8 KJ/mol CO(g) + 21O 2(g) == CO 2(g)； △H = －283.0 KJ/mol C 8H 18 (l) + 225O 2(g) == 8CO 2(g) + 9H 2O (l)； △H = －5518 KJ/mol CH 4 (g) + 2O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O (l)； △H = －890.3 KJ/mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是A.H 2 (g)B.CO(g)C.C 8H 18 (l)D.CH 4 (g)8、.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：x A(g)+y B(g)===z C(g);ΔH <0,达到平衡后测得A 气体的浓度为0.5 mol ·L -1;当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍，并再次达到平衡时，测得A 的浓度为0.3 mol ·L -1。

2022-2023学年重庆市第一中学校高三上学期12月月考化学试题

秘密★启用前
2022~2023学年重庆一中上期学情调研
高三化学试题卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名.准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一、选择题；本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
(4)94.5%
(5)
18．C9H10O49.5氧化反应 +2NaOH +H2O+CH3OH 13
化学参考答案
1．B 2．C 3．C 4．D 5．D 6．B 7．C 8．B 9．A 10．B 11．B 12．C 13．C 14．D15．氯Cu2+的价电子排布式为3d9，Cu+的价电子排布式为3d10，3d能级上电子全满时较稳定，则Cu2O的稳定性强于CuO N>O>S S2->N3->F-O>N>C>H
已知：①二甲硫醚是一种无色挥发性液体，由硫酸二甲酯与硫化钠反应制得：(CH3O)2SO2+Na2S→CH3SCH3+Na2SO4
②硫酸二甲酯，微棕色油状液体，遇水迅速水解成硫酸和甲醇；
③HNO2为一元弱酸，不稳定，易分解为NO和NO2。
(1)仪器B的名称为_______；仪器D的作用是_______。
（4）Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）。
（5）X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。
16．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn+(1+ )H2O+ ZnSO4 MnOOH+ ZnSO4[Zn(OH)2]·xH2O，电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。

江苏省苏州市五校2023届高三12月月考化学免费试卷完整版

选择题糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧【答案】C【解析】此题属于一道简单题目，考点在于营养物质中糖类的组成元素。

淀粉属于多糖，组成元素为CxH2nOn；蛋白质和氨基酸中含有N元素，故选C。

选择题下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A.质子数为8、中子数为10的氧原子：B.氧原子的结构示意图：C.水分子的电子式：D.乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5 【答案】A【解析】A.在原子符号表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以质子数为8、中子数为10的氧原子可表示为，A正确；B.O是8号元素，原子核外电子排布为2、6，最外层有6个电子，B 错误；C.H2O分子中O原子与2个H原子通过共价键结合，不是离子键，C 错误；D.乙酸甲酯是由乙酸CH3COOH与甲醇CH3OH形成的酯，结构简式为CH3COOCH3，D错误；故合理选项是A。

选择题下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂B.氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C.二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D.乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂【答案】B【解析】A.硅酸钠溶液不可燃，不支持燃烧，因此可用作木材防火剂，A错误；B.氧化铝是离子化合物，熔点很高，因此可用于制作耐高温材料，B 正确；C.二氧化硫具有还原性，可用作制溴工业中溴的吸收剂，C错误；D.乙烯能够促进植物生长，因此可用作水果的催熟剂，D错误；故合理选项是B。

选择题室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO3-、ClO－B.能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4+、Cl－、CH3COO－C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO42-、I－D.0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-【答案】A【解析】A. pH=12的溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-与选项离子Na+、K＋、NO3-、ClO-不能发生任何反应，可以大量共存，A正确；B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与CH3COO-会发生反应产生弱酸CH3COOH，不能大量存在，B错误；C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中，Fe2＋、H＋、NO3-、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D. 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中，OH-与Al3＋、NH4+、HCO3-都会发生反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是A。

名校协作体2024届高三上学期12月月考化学试题+答案

2024届高三一轮复习联考（四）全国卷化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ga-70一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。

下列有关说法正确的是 A.石墨烯可做礼服材料是利用烯烃碳碳双键发生加聚反应B.铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是23Fe OC.杭州亚运会火炬的燃料3CH OH 利用焦炉煤气的副产物2H 和工业尾气2CO 生产，合成反应的化学方程式为2232CO 3H CH OH H O ++D.HB 铅笔芯的成分为二氧化铅2.穿心莲内酯具有清热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。

下列说法正确的是A.该物质的同分异构体分子中不可能含有苯环B.该分子可以发生取代反应、氧化反应、加聚反应C.该物质的分子式为20325C H OD.1mol 该物质与氢气反应，最多可以消耗3mol 氢气 3.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.钠的燃烧反应B.验证()()sp 24sp 2Ag SO Ag S K K >C.制备3NaHCOD.证明非金属性：S C Si >>4.下列化学方程式或离子方程式正确且能正确表达反应颜色变化的是 A.22Na O 在空气中久置后由淡黄色变为白色：22222Na O 2Na O O +↑B.沸水中加入饱和3FeCl 溶液至液体呈红褐色：()()323FeCl 3H O 3HCl Fe OH ++△胶体C.2SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色：224243SO 2MnO 2MnO 3SO −−+↓+ D.往223Na S O 溶液中滴加稀硫酸产生淡黄色沉淀：222324S O H OS SO 2H −−++↓++ 5.高铁酸钾（24K FeO ）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A.用2FeCl 溶液吸收反应Ⅰ中尾气后的产物可在反应Ⅱ中再利用B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3C.操作1和操作2中都要用到漏斗、玻璃棒D.24K FeO 对饮用水有杀菌消毒和净化的作用6.盐酸羟胺（2NH OH HCl ⋅）用途广泛，可利用如下装置来制备。

2023-2024学年北京师范大学附属中学高三上学期12月月考化学试卷含详解

北京师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试卷(2)本试卷有19道题，共10页。

考试时长90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H1N14O16Si28S32第一部分(共42分)本部分共14小题，每题只有一个答案，每小题3分，共42分。

1.下列生活中的现象与物质结构关联不正确．．．的是A．烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关B．橡胶老化与碳碳双键有关C．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关D ．金属可加工成各种形状与金属键有关A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语或图示表达正确的是A.甲酸的结构式：B.乙醇分子的空间填充模型：C.溴化钠的电子式：D.2Fe 结构示意图：3.下列过程与水解反应无关的是A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和3FeCl溶液制备3Fe(OH)胶体4.下列事实能用平衡移动原理解释的是A.22H O溶液中加入少量2MnO固体，促进22H O分解B.密闭烧瓶内的2NO和24N O的混合气体，受热后颜色加深C.铁钉放入浓3HNO中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D.锌片与稀24H SO 反应过程中，加入少量4CuSO 固体，促进2H 的产生5.用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法中，正确的是A.0.1mol 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为A 0.3N B.标准状况下，22.4L 乙炔中σ键数为A N 、π键数为A 2N C.1100mL 1mol L -⋅醋酸溶液中含有的氢离子数为A 0.1N D.60g 二氧化硅晶体中含有Si O -键数为A 2N 6.下列离子方程式与所给事实不相符的是A.2Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++B.食醋去除水垢中的3CaCO ：2322CaCO 2H CaH O CO +++=++↑C.利用覆铜板制作印刷电路板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+D.2Na S 去除废水中的2Hg +：22Hg S HgS +-+=↓7.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A.F F -键的键能小于Cl Cl -键的键能B.三氟乙酸的a K 大于三氯乙酸的aK C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D.气态氟化氢中存在2(HF)，而气态氯化氢中是HCl 分子8.回收利用工业废气中的2CO 和2SO ，实验原理示意图如下。

高三化学12月月考试题

高三化学12月月考试题考试时刻：90分第一卷 (选择题，共48分)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 K 39 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意） 1．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。

所谓“人造太阳”是指受控核聚变。

从1升海水中提取出来的氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）时产生的能量相当于300升汽油燃烧放出的能量。

因此这种技术对解决能源问题有着十分宽敞的进展前景。

下列有关说法正确的是A ．氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）是一种化学变化B ．符号H 21中的“2”与符号He 42中的“2”意义不同C ．H 21和He 42互为同位素D ．H 112和H 212的物理性质、化学性质都存在着专门大的差异2．三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na +，0.25 mol Mg 2+，0.4 mol Cl -，则SO 42-为（）A 、0.1 molB 、0.3 molC 、0.5 molD 、0.15 mol3. 关于主族元素的叙述，不正确的是（）A.主族序数等于元素原子的最外层电子数B.元素的最高正价一样等于原子最外层电子数C.最低负价的绝对值等于原子最外层达稳固结构时所需电子数D.都既有正价，又有负价4．a 、b 、c 、d 为四种短周期元素。

其中a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。

a 的原子结构示意图为：，b 与c 形成离子化合物的化学式为b 3c 2 ，下列比较中正确的是A ．原子半径a>c>bB ．原子的氧化性a>c>dC ．单质的熔点a>c>bD ．最高价含氧酸的酸性c>d>a 5．已知反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）的△H <0，下列说法正确的是A ．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平稳的时刻C ．达到平稳后，升高温度或增大压强都有利于平稳正向移动D ．达到平稳后，降低温度或减小压强都有利于平稳正向移动6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A ．B ．C ．D ．7．下列离子方程式正确的是A ．石灰石溶于盐酸：CO 32—+ 2H + = H 2O + CO 2↑B ．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2+ + 2Br —+ 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl —C ．饱和碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：Ca 2+ + HCO 3—+ OH —= CaCO 3↓+ H 2O D ．Fe 3O 4与足量稀HNO 3反应：Fe 3O 4 + 8H + = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O8、下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是A ．二氧化硅溶于水可制得硅酸B ．硅酸的酸性比碳酸弱C ．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应D ．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH 4 9．下列叙述中不正确．．．的是 ( ) A. 阴离子不一定都全是非金属元素组成B. 气态氢化物的水溶液的酸性： HI > HBr > HCl > HFC. 复分解反应一定都属于非氧化还原反应D. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应x 4x 2x10、Murad三位教授最早提出NO分子在人体内有专门功能，近年来此领域研究有专门大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

湖南省株洲市第二中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题(B)

湖南株洲第二中学2022-2023学年上学期教学质量检测高三化学试题（B）一、单选题：本题共14小题，42分1．汽车尾气中的含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易形成“雾霾”。

因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。

下列有关叙述错误的是A．尾气形成“雾霾”与汽油(属于碳氢化合物)未充分燃烧有关B．尾气处理过程中，氮氧化物(NO x)被还原C．Pt-Rh 催化剂在处理尾气的反应前后质量未变化，说明它并没有参与化学反应D．使用新能源电动汽车能有效控制雾霾2．谚语、古诗词、古文等都是我国传统文化的瑰宝。

下列有关解读错误的是A．“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下实现了氮的固定过程B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用Fe OC．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为23D．“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”，利用焰色试验检验硝石(KNO3)真伪3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有8N A个质子B．分子总数为N A的CO2和NO2混合气体中含有的氧原子数为2N AC．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．分子总数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g4．下列离子方程式书写正确的是()A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2OB．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-C．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O 5．下列实验操作正确的是()A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pHB．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C ．欲从碘水中分离出I 2，可将适量的CCl 4加入碘水中振荡静置分层后分液D ．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用6．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(3He)，每百吨氦(3He)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

2024届河南省南阳市一中高三上学期12月月考化学试题及答案

高三化学一．选择题（共15小题，每题3分，共45分）1．中华文化博大精深，下列诗句的描述中涉及化学变化的是（）A．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明B．山随平野尽，江入大荒流C．君不见黄河之水天上来，奔流到海不复回D．野火烧不尽，春风吹又生2．化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是（）A．洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋比洁厕灵的酸性强B．增大空气的进入量，可以减少汽车尾气中由于不完全燃烧排放的氮氧化物C．在冰醋酸中加水制成食醋的过程中，pH随加水量的增大而增大D．利用反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2制氢，相同时间内，使用纳米CaO（催化剂）比微米CaO产率更高3．设阿伏加德罗常数为N A的值，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子B．常温下单质硫主要以S8的形式存在，32gS8含有的硫原子数为N AC．足量MnO2和80mL10mol•L﹣1浓盐酸共热可生成0.2N A个Cl2分子D．标准状况下，22.4LSO3N A4．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。

下列说法正确的是（）A．常温常压下，1molO2的体积为22.4LB．“摩尔”是“物质的量”的单位C．将1molNaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol⋅L﹣1D．从50mL0.25mol⋅L﹣1KCl溶液中取出25mL，其浓度变为0.125mol⋅L﹣15．某物质的结构简式如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z是同周期原子半径最小的原子，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。

下列说法正确的是（）A．Z的单质能与水发生置换反应B．W的最高价含氧酸是一种强酸C．简单离子的半径：Z＞YD．最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z6．科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。

高三化学月考试题

高三化学月考试题（2013年12月）一、选择题（每题3 分，共66分）1、PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H 键键能低。

下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高2、甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图转化关系。

满足条件的甲和乙为()A．碳和铜B．氟和氧C．碳和氢D．碳和硅3、下列各分子的所有原子都满足最外层8个电子稳定结构的是()A．PCl5B．NH3 C．CH4D．NCl34、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4Cl===NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O25、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．常温常压下，3.0 g乙烷C2H6中含有的碳氢键数为0.7 N AB．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 N A6、在下列溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：Na+、CO32ˉ、Clˉ、AlO2ˉB．酸性溶液中：Fe3+、Na+、SCNˉ、ClˉC．加入Al能放出H2的溶液中：K+、SO42ˉ、NO3ˉ、Fe2+D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Clˉ、SO42ˉ、NH4+7、下列说法中不正确的是（）A．分散质微粒直径介于～之间的分散系称为胶体B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应8、下列关于氧化物的叙述正确的是A．酸性氧化物都可以跟强碱反应B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应9、A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族；B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列比较中正确的是() A．原子序数：A>B>C>D B．原子半径：D>B>C>AC．离子半径：r(D x＋)<r(B y＋) D．离子半径：r(A m－)<r(C m－)，r(A m－)<r(D x＋)10在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

四川省自贡市田家炳中学届高三12月月考（期末模拟）化学试题（word版，无答案）

自贡市田家炳中学高2021届第五学期第18周月考考试理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 K 39Cu 64 Mo 967．我国古代水法炼丹的先声之作《三十六水法·矾石水》配方为：取矾石一斤，丹砂二斤，硝石一斤，纳竹筒中，漆固口如上，纳华池中，百日成水。

矾石即明矾，硝石的主要成分是KNO3。

下列有关说法错误的是A．矾石可作净水剂B．矾石与硝石在水溶液中可发生复分解反应C．用矾石水做焰色反应呈紫色D．KNO3中钾的质量分数高于明矾8．下列有关常见有机物的说法正确的是A. 乙酸和乙醇均能与金属钠反应B. 蛋白质和油脂都是高分子化合物C. 分子式为C3H8的烷烃二氯代物有3种D. 乙烯与溴水、苯与液溴发生的反应类型相同9．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。

下列说法正确的是A．单质的熔沸点：c＜dB．元素的非金属性：c＜d＜eC．a与b、e均形成共价化合物D．d、e的最高价含氧酸均为强酸10. 设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1.8 g重水中含有的原子数为0.3N AB．1 L CH3COONH4溶液pH＝7，其中由水电离出的H+数为10-7N AC．标准状况下的22.4 L氯气与足量铁充分反应，转移的电子数为2N AD．常温常压下，1.12 L CO2与3.9 g Na2O2反应转移的电子数为0.05N A11. 对下列事实的解释正确的是12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分，进行如下实验：①取少量样品加入足量稀盐酸，固体全部溶解；②取①中少量溶液，滴入NaOH溶液，先产生沉淀，然后沉淀全部溶解。

该白色粉末可能为A．Na2CO3、MgSO4B．Al(OH)3、AgNO3C．Na2SO4、Ba(OH)2D．NaHCO3、Al2(SO4)313. 常温下，用20 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液吸收SO2气体，吸收液的pH与lg c(HSO－3)c(SO2-3 )的关系如图所示。

山东省德州市2022届高三化学12月月考鲁科版

高三化学月考试题原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 A-27 Mn-55第Ⅰ卷（45分）一、单选题（本题包括30小题，每小题分，共45分）。

1、决定化学反应速率的主要因素是：A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质纯水在10℃和100℃时的2A3Co·L—1·—12、在一定条件下，反应Ag2Bg 3Cg达到平衡的标志是：A、容器内压强不再变化B、单位时间内生成nmoA同时生成2nmoBC、A、B、C浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1：2：38、高温下，反应 2HBrg H2g Br2g 正反应为吸热反应达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A、减小压强B、缩小体积C、降低温度D、增大氢气的浓度9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）H＋（溶液）In—（黄色溶液）在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：A、盐酸B、NaHCO3溶液C、NaHSO4溶液D、Na2O2固体10．下列过程中需要加快化学反应速率的是A 钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．炼钢 D．塑料老化11、把固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A、自来水B、·L—1KOH溶液C、·L—1醋酸D、·L—1NH4C溶液12、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：①亚硝酸钠溶液的3C1L24C2CoH2和moI2（g），存在H2I2（g）2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）①升高温度，反应速率将，平衡将移动。

②加入催化剂，反应速率将，平衡将移动。

③充入更多的H 2，反应速率将，平衡将移动。

④扩大容器的体积，反应速率将，平衡将移动。

浙江省Z20名校联盟2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题及答案

Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2024届高三第二次联考化学试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5I-127Fe-56Ag-108选择题部分一、选择题（每小题只有1个选项符合题目要求．每小题3分，共48分）1．高分子材料是当代生产生活的重要物质基础．下列高分子材料通过加聚反应得到的是（） A ．顺丁橡胶 B ．聚酯纤维 C ．酚醛树脂 D ．聚酰胺纤维 2．下列化学用语表示正确的是（） A ．HClO 的电子式： Cl OH ∶∶∶B ．激发态N 原子的价层电子轨道表示式：C ．3SO 的价层电子对互斥模型：D ．的名称：1，4―戊二烯3．3NaHCO 是一种常见盐，下列说法不正确．．．的是（） A ．3NaHCO 属于弱电解质 B ．3NaHCO 焰色试验显黄色 C ．3NaHCO 溶液呈碱性 D ．3NaHCO 属于离子晶体4．物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确．．．的是（） A ．3HNO 见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存 B ．22H O 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C ．2SO 具有还原性，可用于漂白纸浆 D ．4BaSO 难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐” 5．下述实验装置或试剂不正确．．．的是（）A ．分离223CH Cl CHCl 、、4CClB ．向容量瓶中转移溶液C ．制备干燥纯净的2ClD ．实验室制取3NHA ．AB ．BC ．CD ．D 6．已知A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．31mol CH COONa 固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，3CH COO −的数目为A NB ．1mol中含有π键的数目为A 3NC ．1mol 0.1L −⋅的2Na S 溶液中()()()22ANS N HS N H S 0.1N −−++=D ．1240.2mol L K CrO −⋅溶液中加入足量稀硫酸，生成的227Cr O −数目为A 0.1N7．蛋白质的四级结构如图所示，下列说法不正确．．．的是（）A ．氨基酸脱水缩合形成酰胺键得到肽链B ．肽链之间存在氢键，使肽链盘绕或折叠成特定空间结构C ．蛋白质也具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应D ．向蛋白质溶液中加入稀()442NH SO 溶液，能使蛋白质溶解度降低而析出 8．下列说法不正确．．．的是（） A ．实验室宜用饱和食盐水代替水与电石反应制取乙炔 B ．牺牲阳极法是利用原电池原理保护设备 C ．可用23Na CO 溶液鉴别苯、乙醇、乙酸 D ．红外光谱可以测定有机物的元素组成及含量 9．能正确表示下列反应的离子方程式是（） A ．23Fe O 溶于HI 溶液中：3232Fe O 6H2Fe 3H O ++++B ．2FeBr 与等物质的量的2Cl 反应：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +−+−++++C ．往苯酚钠溶液中通入少量2CO ：D ．用3CH COOH 溶解23322CaCO :CaCO 2HCa CO H O ++++↑+10．布洛芬为解热镇痛类非甾体抗炎药，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A ．布洛芬属于芳香烃B ．1mol 布洛芬最多可与24mol H 加成C ．布洛芬分子中最多有12个碳原子共平面D ．布洛芬能使酸性高锰酸钾溶液褪色11．前四周期元素W X Y Z 、、、的原子序数依次增大，且都不在同一周期．X 的s 能级电子数比p 能级电子数多1，Y 的最高能级的单电子数是W 的3倍，Z 与W 中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同．下列说法正确的是（） A ．电负性：Y X Z >>B ．W 与Z 可以形成1：1型化合物C ．Z 元素在周期表中的位置可能为第四周期VIB 族D ．在同周期元素形成的最简单离子中，Y 离子的半径最小12．从海带中提取碘的实验过程如下图所示．下列说法不正确．．．的是（）A ．第①步会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚B ．第③步实现了海带灰中的可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘的分离C 22222I 2H H O I 2H O −++++D ．第⑤步振荡萃取后上层溶液依然显黄色，可能的原因是第④步22H O 用量不足13．一种三室微生物燃料电池的工作原理如图所示，该电池能同时去除有机物、脱氮形成无害气体和水．下列说法不正确．．．的是（）A ．X 、Y 交换膜均为质子交换膜B ．电极室C 中溶液经灭菌后通入电极室AC ．b 电极反应式：612622C H O 6H O 24e 6CO 24H −++−↑+D ．电极室C 中仅发生还原反应14．MO +与4CH 反应能高选择性地生成甲醇．下图表示MO +分别与44CH CD 、反应体系的能量随反应进程的变化示意图（两者历程相似，图中以4CH 示例）．已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的元素时，反应速率会变慢．下列说法正确的是（）A ．MO +与4CD 反应的能量变化应为图中曲线dB ．步骤I 和II 中涉及氢原子成键变化的是IIC ．MO +与22CHD 反应，氘代甲醇的产量：22CH DOD CHD OH > D ．若MO +与3CHD 反应，生成的氘代甲醇有2种15．25℃下，在含一定质量()2Mg OH 的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH 变化曲线如图．下列说法不正确．．．的是（）A ．由图可知，酸碱中和反应速率大于()2Mg OH 沉淀溶解速率B ．第6次加入盐酸时，()2Mg OH 沉淀消耗完全C ．由图可知()32.82Ksp MgOH 510− =×D ．上述过程中()2Mg OH 沉淀溶解平衡常数保持不变16．探究硫及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是（）选项实验方案现象结论或解释 A用pH 试纸测定等物质的量浓度的2Na S 和NaCl 溶液的pH前者pH 大非金属性：S Cl <B将223Na S O 溶于水，进行导电性实验223Na S O 溶液可导电由此可证明223Na S O 中含有离子键C 浓硫酸与过量Cu 充分反应后，加入3NaNO 固体Cu 继续溶解并产生红棕色气体硫酸有剩余D将足量2SO 通入23Na CO 溶液中，逸出的气体依次通入足量酸性4KMnO 溶液、澄清石灰水酸性4KMnO 溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊()()a123a123K H SO K H CO >()a223K H SO >A ．AB ．BC ．CD ．D非选择题部分二、非选择题（共5小题，共52分）17．（10分）Li 、B 、C 、Ga 等元素的单质或化合物在很多领域有广泛的应用．请回答：（1）基态31Ga 原子的价电子排布式为______．（2）一种含B 化合物可用作吸附材料，其化学式为()()343234C NH B OCH Cl ，部分晶体结构如图1所示，其中()23C NH +为平面结构．下列说法不正确．．．的是__________． A 、基态原子的第一电离能：C O N << B ．基态原子未成对电子数：B C O N <<<C ．该晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键D ．晶体中B 、C 、N 和O 原子轨道的杂化类型分别为3233sp sp sp sp 、、、（3）比较C B C −−键角大小：()33B CH _____()()333B CH OCH （填“>”“=”或“<”），并说明理由________．（4）一种锂离子电池负极材料为两层石墨层中嵌入Li +，形成如图2所示的晶胞结构．该物质的化学式可以表示为__________，Li +的配位数为___________．18．（10分）高氯酸三碳酰肼合镍（GTN ）的组成可表示为()()432Ni CHZ ClO ，其中CHZ 为碳酰肼（结构简式为：）．已知242N H NH OH 、（羟胺）具有类似于3NH 的碱性．请回答：（1）请用方程式解释羟胺水溶液呈碱性_________．工业上常用尿素和NaClO NaOH −溶液反应实现转化2得到24N H 和两种常见钠盐，反应的化学方程式为__________．（2）下列有关说法正确的是_________． A ．3242NH N H COCl 、、均只含极性键B ．24N H 与过量硫酸溶液反应形成酸式盐的化学式为254N H HSOC ．3242NH N H NH OH 、、的碱性依次减弱 D ．()252CO OC H 是一种无机酸酯，转化3发生的是取代反应（3）酸性强弱：4HClO （）_______3HClO （）（填“>”“=”或“<”），请从结构角度解释原因________．（4）3NH 与2COCl 反应生成固体产物中除了尿素还有另外一种盐，设计实验证明该固体产物中的N 元素_________．19．（10分）环境保护与绿色发展是新时代人们关心的共同话题．NO 是大气主要污染物，因此对工业烟气脱硝是工业生产中的重要一环．煤燃烧排放的烟气含有NO ，脱除的方法有多种．（1）目前常见方法是采用NaClO 溶液液相氧化法脱除烟气中的NO ，其主要过程如下： I ．()()()()12NOaq HClO aq NO aq HCl aq ΔH a kJ mol −++=⋅II ．()()()()12233NO aq H O 12HNO aq NO aq ΔH b kJ mol −++=⋅ ①()NO aq 转化为()3HNO aq 的热化学方程式__________．②为提高NO 脱除率，工业上常向NaClO 溶液中加入稀硫酸调节pH ，溶液初始pH 与NO 的脱除率如下表所示．初始pH 3.5 4.5 5.5 6.5 7.5 NO 脱除率91%88%83%65%51%pH 影响NO 脱除率的原因是__________．（2）理论上可采用加热使NO 分解的方法处理：()()()222NO g N g O g + ．①该反应的平衡常数表达式为__________； ②已知该反应的正反应活化能为1728kJ mol −⋅，逆反应的活化能为1910kJ mol −⋅；正反应熵变为1124.8J K mol −−−⋅⋅．实际反应时发现加热至600℃时NO 仍没有明显分解，请结合上述数据解释原因_________．（3）近期科学家发现活性炭表面的有机结构可以被强氧化剂氧化成酚羟基、羧基（均可表示为C OH −，其电离平衡可表示为C OH C O H −+−−+ ），这些官能团可以使活性炭表面活性化，有利于NO 的吸附．不同氧化剂的预氧化与吸附原理可表示为（未配平）：预氧化：322HNO C C OH NO H O + →−+↑+ 预氧化：4224KMnO C C OH MnO K MnO + →−++ 预氧化：222H O C C OH H O + →−+ 吸附：()()()C OHs NO g C OH NO s ΔH 0 −+−…<NO 吸附实验在252N 与NO 混合气体在10MPa 恒压下，以相同速率持续．．通入到等量的、不同预氧化试剂处理的活性炭中（图像中“原始-C ”表示未经处理的活性炭），获得“NO 捕获率-通气时间”的变化图：已知：NO NO 100%NO ×单位时间内被吸附分子数捕获率单位时间内通入催化剂内分子数①下列描述正确的是_________．A ．25℃下原始-C 在通气约175分钟后吸附效果超过了22H O C −B ．若其他条件不变，增大混合气体中2N 物质的量分数，吸附平衡会正向移动C ．4KMnO C −在实验中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被24MnO KMnO 、堵塞D ．升高温度，等量活性炭催化剂吸附的NO 分子总数会减少②相比其他预氧化试剂处理的活性炭，3HNO C −吸附效果更佳，有研究者认为可能是3HNO 引入了H +，增强了活性炭的表面活性．试利用勒夏特列原理予以解释__________．20．（10分）配合物乙二胺四乙酸铁钠可溶于水，常用于铁强化盐．某实验小组按如下流程制备2NaFeY 3H O ⋅ （Y 表示乙二胺四乙酸根）：已知：①()23422232Fe OH Na CO 2H Y2N []aFeY 3H O CO H O ++⋅+↑+②2NaFeY 3H O ⋅在250℃时完全分解，其溶解度20℃时为9.0g 、80℃时为45.0g ③322IO 5I 6H3I 3H O −−++++；34FeY 4H H Y Fe −++++；3222Fe 2I 2Fe I +−+++；2222346I 2S O 2I S O −−−++请回答：（1）步骤I 所得固体的化学式为________．步骤I 采用如图实验装置，其中仪器③的名称是___________；（2）下列说法不正确．．．的是_______． A ．步骤I 中氨水应当分批加入，避免沉淀中裹入过多杂质 B ．步骤V 中为得到更多产品，应加入过量饱和23Na CO 溶液C ．步骤V 中结晶时应将溶液浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热，冷却结晶D ．步骤V 中为使产品干燥充分，应当采用酒精灯加热烘干（3）判断步骤I 中沉淀是否洗涤干净的实验操作为___________．（4）市售铁强化盐中含有3NaCl KIO NaFeY 、、，其中()()3n KIO :n NaFeY 1:50=．称取mg 样品，加稀硫酸溶解后配成100mL 溶液．取出10.00mL ，加入稍过量的KI 溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用1223c mol L Na S O −⋅标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗223Na S O 标准溶液的平均值为VmL ．①滴定终点的现象为_________．②样品中铁元素的质量分数为___________．21．（12分）利伐沙班是一种新型抗凝血药物，其合成路线如下：已知：NaH122122R COCH Cl R OH R COCH OR + → 回答下列问题：（1）化合物A 含有的官能团的名称是________．（2）下列说法不正确．．．的是___________． A ．D →E 的反应条件是浓硝酸、浓硫酸、加热 B ．F 的分子式为101222C H N O C ．G 中含有2个手性碳原子D ．G →利伐沙班的反应类型为加成反应，（3）写出B 的结构简式________．（4）写出C →D 的化学方程式_________．（5）利用以上合成路线中的信息，设计以苯和乙烯为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）_______．（6）写出符合下列条件的D 的同分异构体________． ①分子中含有苯环，且与N 原子直接相连； ②能发生银镜反应；③1H NMR −谱和IR 光谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，不存在||OC N ———结构．Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2024届高三第二次联考化学参考答案一、选择题（48分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 ADACCADDBDBBDDCC二、非选择题（共52分）17．[10分]（1）214s 4p （1分）（2）BCD （2分，写对1个、2个均得1分，错选不给分）（3）>（1分），()33B CH 中B 为2sp 杂化，()()333B CH OCH 中B 为3sp 杂化（2分）（4）6LiC （2分，“6C Li ”也给分），12（2分） 18．[10分]（1）223NH OH H O NH OH OH +−++ （1分）()2242322CO NH 2NaOH NaClONaCl N H Na CO H O +++++或()22432CO NH NaOH NaCl N H NaHCO ++++ （2分）（2）CD （2分，选对一个得1分，有错误不给分）（3）>（1分），4HClO 中非羟基氧的个数多于3HClO ，4HClO 中H O −键极性更强（提到4HClO 中OH −的键的极性大即可得1分，解释极性变化原因再得1分，其他合理答案也给分）（2分）．（4）取少量固体样品于试管中，加入NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝色，说明含有氮元素．（2分，“加入NaOH 溶液”1分，“试纸变色”1分） 19．[10分]（1）①()()()()()()2312NO aq 3HClO aq 2H O 12HNO aq 3HCl aq ΔH 3a J mol b k −+++=⋅+ （2分）②pH 降低，()c HClO 升高．（1分）（2）①()()()222c N c O K c NO =或()()()222p N p O K p NO = （1分） ②反应虽然可自发进行，但是正反应活化能较大，在较低温度下反应速率缓慢，故现象不明显（2分，仅表述速率慢，未从活化能角度解释扣1分）（3）①CD （2分）（多写、错写均不给分，漏写得1分）②硝酸预氧化的过程中引入了+H ，增大了+H 浓度，平衡C OH C O H +−−+ 逆向移动，使活性炭表面酚羟基、羧基等官能团数量增多，故吸附效果更佳（2分，解释涉及+H 浓度使平衡左移即可得分） 20．[10分]（1）()3Fe OH （1分）（球形）冷凝管（1分）（2）BD （2分）（3）取最后一次洗涤液于试管中，加入3AgNO 溶液，无现象，则已洗净．（2分）（4）①当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再恢复．（2分） ②cV 2m或50cV%m （2分） 21．[2分，1分）（1）氨基（1分）（2）CD （2分，选对1个给1分）（3）（1分）（4）或（2分）（5）（3分，得到苯胺给1分，得到1，2-二溴乙烷给1分，后续各1分）（6）（3分）．。

2024届湖北省武昌实验中学高三上学期12月月考化学试题及答案

湖北省武昌实验中学高三年级12月月考化学试卷命题教师：韩雅莲考试时间：2023年12月11日下午14:30—15:45可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mn 55一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列描述错误的是（）A ．1869年俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量从小到大的顺序制作了第一张元素周期表B ．1922年德国化学家施陶丁格提出了“聚合反应是大量小分子以化学键相互结合形成大分子的过程”假说，为建立高分子科学奠定了基础C ．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应D ．核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在单键、双键、氢键等化学键2．“人造太阳”可照亮地球。

“人造太阳”是通过氘(D)氘(T)核聚变反应而实现的。

这意味着人类未来的可持续发展将有新的出路，也为全世界持续多年的能源危机找到一个终极解决方案。

下列说法正确的是（）A ．氘与氚互为同素异形体B ．2D 、2T 、DT 均属于单质C ．T 转化为D 发生化学变化D ．2D 、2T 、DT 的摩尔质量相同3．下列说法正确的是（）A ．透明溶液中能大量共存的离子：224K Na Cu SO +++-、、、B ．4KHSO 在熔融状态下的电离方程式为：244KHSO =K H SO ++-++C ．右图为NaCl 固体溶解并形成水合离子的示意图：a 离子为Na +，b 离子为Cl -D ．与铝反应放出2H 的溶液中一定能大量共存的离子：43NH K Cl NO ++--、、、4．阿斯巴甜是第三代人工代糖，其甜味度是蔗糖的200倍，又几乎没有热量，常被用于制作无糖饮料，其结构简式如图。

下列说法错误的是（）下列说法错误的是（）A ．Se 的基态原子价电子排布式为244s 4p B ．该化合物的晶体类型是离子晶体C ．该化合物的化学式为86K SeBr D ．距离K 最近的Se Br -八面体有4个9．三级溴丁烷乙醇解的反应进程及势能关系如图所示，有关说法错误的是（）A ．三级溴丁烷乙醇解的反应过程中只存在极性键的断裂和形成B ．反应：()()32532533CH CBr C H OH CH COC H HBr+→+的H 0∆<C ．反应：()()3333CH CBr CH C Br +-→+的活化能最大，决定总反应的速率D ．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，降低反应的反应热10．（原题）常温下，二氯化二硫(S 2Cl 2)为橙黄色液体，遇水发生反应，工业上用于橡胶的硫化。

高三化学12月份月考试题

高三化学12月份月考试题命题：张燕王国培总分150分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（选择题共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）1．历史说明：没有新材料的显现，就没有科技和生产进展的突破。

信息高速公路的建立在于查找新的信息材料。

下列材料可作信息材料的是A ．铜线B ．化纤C ．橡胶D ．光导纤维2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。

亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织显现缺氧现象。

美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

下列说法不正确．．．的是 A ．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B ．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C ．药品美蓝应具有还原性D ．解毒时血红蛋白被还原 3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：③其中表示质子或电子，A ．①②③互为同位素B ．①②③为同素异形体C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数4．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其缘故可能是A ．氢氟酸的酸性比其它酸强B ．氢氟酸的氧化性比其它酸强C ．氢氟酸的还原性比其它酸强D ．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质5．组成为167H C 的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种6．某无色气体可能含有H 2S 、SO 2、CO 2、HI 、HCl 气体中的一种或几种。

将气体通入氯水后得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。

则下列叙述正确的是A ．该气体中确信含有SO 2B ．该气体中确信含有H 2S 和SO 2C ．该气体中确信含有CO 2和SO 2D ．该气体中确信含有H 2S 、CO 2和HI7．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 A ．SO 2气体通入到溴水中使溴水褪色。