高一化学鲁科版化学反应的方向PPT教学课件
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高中化学 第1节 化学反应的方向课件 鲁科版
△H-T△S = - 687.9 KJ· -1 < 0, mol
因此，室温下反应能自发进行。
但该反应速率极慢。需要使 用催化剂来加速反应
【局限性】：“ ΔH－TΔS<0” 反应能自
发进行仅仅可以用于判断恒温恒压下
反应发生的可能性，不能说明反应在
该条件下能否实际发生，还要考虑速 率等因素。
要点归纳
3．熵变与反应方向
增加 (1)熵_____有利于反应的自发进行。 减小 (2)某些熵_______的反应在一定条件下也能自
发进行。
熵变 (3)______ 是与反应能否自发进行有关的一个
因素，但不是唯一因素。
【课堂练习1】 1、下列关于单位的表述错误的是（ ） A、△S 的单位是 kJ· -1 mol B、△H的单位是 kJ· -1 mol C、△H的单位是 J· -1 mol D、△S的单位是 J· -1 · -1 mol K 2、下列过程的熵变的判断不正确的是（ ） A、溶解少量食盐于水中：△S＞0 B、纯碳和氧气反应生成CO（g）：△S＞0 C、H2O（g）变成液态水：△S＞0 D、CaCO3 (S) 分解成CaO (S) 和 CO2(g) ：△S＞0
(2)不少吸热反应也能自发进行，如 NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋ CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH(298 K)＝＋ 37.30 kJ· －1；还有一些吸热反应在室温条 mol
件下不能自发进行，但在较高温度下则能自
发进行，如在室温和较高温度下均为吸热过
A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程 B．金刚石转化成石墨是自发进行的过程 C．石墨比金刚石能量低 D．金刚石比石墨能量低
解析：选BC。由两个方程式得C(金刚石， s)===C(石墨，s) ΔH＝－1.9 kJ/mol，所以1 mol金刚石转化为石墨体系向外释放能量， 石墨能量低，金刚石转化为石墨向环境释放 能量,能量降低，由能量判据知为自发过程。
鲁科版化学反应的方向》课件完美版1
栏 目
反应。
链 接
(3)还有一些吸热反应在室温下不能自发进行，但在较
高温度下则能自发进行，像表中最后一个吸热反应(碳
酸钙分解)。
(4)体系总是趋向于从高能状态转变为低能状态(这时
体系往往会对外做功或释放热量)。这一经验规律就
是能量判断依据，即焓变与一个反应能否自发进行
是有关的因素。
栏
目
4．结论。
链 接
系从环境吸收热量，即H反应物＜H生成物。
放热反应：化学反应放出热量，ΔH为负值，表示体系
放热给环境，即H反应物>H生成物。
2．自发过程和自发反应。
(1)自发过程：在一定条件下不借助外部力量就能自动进行
的过程。如生活中的自发过程：
栏 目
①自然界中的水由高处往低处流，而不会自动从低处往高
链 接
处流；
②物理学中研究的电流总是从电位高的地方向电位低的地
栏 目
变大于零，都对ΔH－TΔS<0作出贡献，因此放热
链 接
和熵增加有利于反应的自发进行，其规律为：(1)
放热的熵增加反应一定能自发进行；(2)吸热的熵
减小反应一定不能自发进行；
(3)当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相
差悬殊，可能某一因素占主导地位；(4)此外，如果
焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能 栏
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
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•
高中化学鲁科版化学反应原理课件：2.1 化学反应的方向(30张)
个因素，但不是唯一因素。
归纳总结 化学反应方向与焓变、熵变的关系 (1)从焓变(能量)角度：ΔH___ < 0，有利于反应自发进行。 (2)从熵变角度：ΔS___ > 0，有利于反应自发进行。 (3)在实际的化学反应中，若ΔH与ΔS符号相同时，对化学反应的方向的影 响作用出现矛盾，因此，在分析一个具体化学反应自发进行的方向时， 不能孤立地使用焓判据或熵判据来分析，否则，可能会得出错误的结论。
ΔH－TΔS___ ＝ 0 反应达到平衡状态
ΔH－TΔS___ > 0 反应不能O(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298 K、101 kPa的条
能 件下，其ΔH＝－113.0 kJ· mol－1，ΔS＝－145.3 J· mol－1· K－1。该反应____
(填“能”或“不能”)用于消除汽车尾气中的NO，理由为 答案
解析
该反应的ΔH－TΔS＝－69.7 kJ· mol－1<0，说明该反应在理论上可自发进行 。 ________________________________________________________________
ΔH－TΔS＝－113.0 kJ· mol－1－298 K×(－145.3×10－3 kJ· mol－1· K－1)＝
活学活用
3.已知反应：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)。设ΔH和ΔS不随温度而变化，下列 说法正确的是 答案 A.低温下是自发反应 B.高温下是自发反应 C.低温下是非自发反应，高温下是自发反应 D.任何温度下都是非自发反应
解析
因为碳的不完全燃烧是放热反应，故该反应是吸热反应，且是熵减反
应，在任何温度下都是非自发反应。
多情况下用不同的判据判定同一个反应，可能会出现相反的判断结果。
鲁科版化学反应的方向PPT下载优秀课件1
2.氯气与溴化钾溶液的反应 能
Cl2+2KBr=Br2+2KCl
3.乙烯与溴单质的反应 能
C2H4+Br2
CH2BrCH2Br
4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应 不能
2020/8/5
下列反应在一定条件下能够 自发进行，它们有哪些共同 特征？ 1.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（l） △H=-2217.5 kJ/mol
2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时 体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用， 就可能出现相反的结果。例如石墨经高温高压还是 可以变为金刚石的。
2020/8/5
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
2020/8/5
二、焓变与反应方向
• 能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能
新鲁科版选择性必修1第2章 第1节 化学反应的方向课件(51张)
能
时
力 ＞S(l)＞S(s)。]
核
分 层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
19
·
必
双
备 知
3．下列说法完全正确的是( )
基 达
识
标
·
自 主
A．自发进行的反应均是 ΔH＜0 的反应
随 堂
预
检
习
B．ΔS 为正值的反应均能自发进行
测
关 键 能 力
核
心 突
行
破
C．物质的量增加的反应，ΔS 为正值
课
时
D．如果 ΔH 和 ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进 分
双
备
基
知 识
①CH4(g)===C(s)＋2H2(g)
达 标
·
自 主
ΔH(298 K)＝＋74.848 kJ·mol－1
随 堂
预
检
习
ΔS(298 K)＝＋80.674 J·mol－1·K－1
时 分
核
层
心 突
ΔH＜0、ΔS＞0 的反应一定能自发进行；ΔH＞0、ΔS＞0 的反应在高
作 业
破
温时自发进行。]
返
首
页
30
[借题发挥]
必
双
备 知
基
(1)若该反应在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，则该 达
识
标
·
自 主
反应过程 ΔH、ΔS 的符号是怎样的？
随 堂
预
检
习
(2)若 A、B、C 都是气体，而且该反应任何温度都不能自发进行，测
不能自发进行，对该反应过程 ΔH、ΔS 的判断正确的是(
鲁科版化学反应的方向PPT完美版1
自发反应 的特点
放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向
很多吸热反应也能自发 进行(ΔH＞0) 自发反应与 有一些吸热反应常温下
NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=== H2O(l)＋CO2(g)＋CH3COONH4(aq)
焓变的关系 不能自发进行，但在较高
高温
温度下则能自发进行
CaCO3(s)=====CaO(s)＋CO2(g)
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
(ΔH＞0)
多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有很多吸热反应能
结论 自发进行，因此反应焓变是与反应进行的方向有关的因素之
一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素
2.与熵变的关系
自发反应 的特点
化学反应有趋向于最大混乱度的倾向
许多熵增加的反应在常温、
自发反应 常压下可以自发进行。产生 与熵变的 气体的反应，气体物质的量
【体验】 下列反应中在高温下不能自发进行的是( ) A．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g) B．CO(g)===C(s)＋12O2(g) C．NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g) D．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)
【答案】B 【解析】已知在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体 系的熵增大；A、B、C、D中的反应均为分解反应且都为吸热 反应，即ΔH>0；A、C、D三个反应又是熵增的反应，所以在 高温下能自发进行；B不是熵增的反应，在高温下不能自发进 行。
鲁科版化学反应的方向PPT下载精品课件1
K-44页图2-13
有序
混乱
熵：衡量体系混乱度的物理量。 符号
S 混乱度越大，熵值越大。
对于同一物质：S（g）﹥S（l）﹥S（s）
反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变。用△S表示
△S=S生成物总熵－S反应物总熵
△Ｓ ＞０ △Ｓ ＜０
混乱度增大 混乱度减小
相同条件与状态下，熵与物质的量成正比
2、根据熵变⊿S判断 经研究表明，反应有趋向于由有序状态转变
CH2BrCH2Br
4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应 不能
自发反应：在一定条件下，无需外界帮助就 能自动进行的反应。
强调： (1)一定条件指：一定的温度和压强；
外界帮助可以是如通电、光照等。（ 外界持续做功）
(2)自发反应必须在一定条件下才能实现。
2、非自发反应
•（1）非自发反应定义： •在一定条件下，无外界帮助不能自动进行的反应
专题2 化学反应速率与化学平衡
化学反应的方向和限度 化学反应的方向及判断依据
自然界中水总是从高处往低处流
是自动进行的自发变化过程 具有一定的方向性
书P42交流与讨论
1.水分解生成氢气和氧气的反应 不能
2.氯气与溴化钾溶液的反应 能
Cl2+2KBr=Br2+2KCl
3.乙烯与溴单质的反应 能
C2H4+Br2
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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《化学反应的方向》示范公开课教学PPT课件【化学鲁科版(新课标)】
1.化学反应方向的判据 在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应 熵变有关。研究表明，在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下， 化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为ΔH－TΔS。 ΔH－TΔS < 0 反应正向能自发进行； ΔH－TΔS ＝0 反应达到平衡状态； ΔH－TΔS > 0 反应正向不能自发进行。
课堂检测
4.(2019·浙江十校联合体联考)某反应2AB(g)⇌C(g)＋3D(g)在高温时能自发进
行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为
A.ΔH＜0、ΔS＞0
B.ΔH＜0、ΔS＜0
√C.ΔH＞0、ΔS＞0
D.ΔH＞0、ΔS＜0
解析 由ΔG＝ΔH－TΔS＜0能自发知，高温自发，低温不自发的为ΔH＞0、ΔS＞0。
一、反应焓变、熵变与反应方向
【归纳总结】 (1)一般产生气体或气体物质的量增多的化学反应，体系的无序程度会 增加，反应的熵值增加，有利于反应的自发进行。 (2)ΔH＜0，有利于反应自发进行，ΔS＞0也有利于反应自发进行；不 能只简单地用焓变和熵变中的一个来判断同一个化学反应的方向。
二、用焓变与熵变综合判断反应方向
一、反应焓变、熵变与反应方向
(3)熵变与反应方向 ①熵 增加 有利于反应的自发进行。 ②某些熵 减小 的反应在一定条件下也能自发进行。 举例：C(s，石墨)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔS＝＋133.8 J·mol－1·K－1
2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔS＝－39.4 J·mol－1·K－1 上述反应均能自发进行。 结论：不能仅用 反应熵变 来判断反应能否自发进行。
课堂检测
4.(2019·浙江十校联合体联考)某反应2AB(g)⇌C(g)＋3D(g)在高温时能自发进
行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为
A.ΔH＜0、ΔS＞0
B.ΔH＜0、ΔS＜0
√C.ΔH＞0、ΔS＞0
D.ΔH＞0、ΔS＜0
解析 由ΔG＝ΔH－TΔS＜0能自发知，高温自发，低温不自发的为ΔH＞0、ΔS＞0。
一、反应焓变、熵变与反应方向
【归纳总结】 (1)一般产生气体或气体物质的量增多的化学反应，体系的无序程度会 增加，反应的熵值增加，有利于反应的自发进行。 (2)ΔH＜0，有利于反应自发进行，ΔS＞0也有利于反应自发进行；不 能只简单地用焓变和熵变中的一个来判断同一个化学反应的方向。
二、用焓变与熵变综合判断反应方向
一、反应焓变、熵变与反应方向
(3)熵变与反应方向 ①熵 增加 有利于反应的自发进行。 ②某些熵 减小 的反应在一定条件下也能自发进行。 举例：C(s，石墨)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔS＝＋133.8 J·mol－1·K－1
2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔS＝－39.4 J·mol－1·K－1 上述反应均能自发进行。 结论：不能仅用 反应熵变 来判断反应能否自发进行。
高中化学化学反应的方向1课件鲁科选修4.ppt
A.CO(g)=C(s) +I/2O2(g) B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) C.(NH4) 2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)
花开花谢
化学反应的方向 第一课时
自发过程和自发反应 自发过程： 自然界中水总是从高处往地处流； 电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； 室温下冰块自动融化； 墨水扩散； 食盐溶解于水。 自发反应：
镁条燃烧：Mg(s)+O2(g)=MgO(s) 酸碱中和：H++OH-=H2O 铁器暴露在潮湿空气中会生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) 甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧：
共同点：熵（S）增加
三、反应熵变与反应方向： 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵
增大，这一经验规律叫做熵增原理。是在用来判断化学反 应方向时就称为熵判据
注意： （1）熵变只是反应能否自发进行的一种因素； （2）熵变（△S）只决定于体系的始态和终态，与变 化的途径无关； （3）熵判据只判断一定条件化学反应能否自发进行， 与化学反应速率无关。
【探究】以“物体由高处自由下落”为代表，探究自发 过程中有哪些共同点？
自然界中水总是从高处往地处流； 电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； 室温下冰块自动融化； 共同点：高能向低能转化。
观察下列几个自发进行的化学反应，找出它们的共同之处 钠与水反应2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=－368 kJ/mol (2)铁生锈：3Fe (s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s) △H=－824 kJ/mol (3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) △H=－571.6kJ/mol
花开花谢
化学反应的方向 第一课时
自发过程和自发反应 自发过程： 自然界中水总是从高处往地处流； 电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； 室温下冰块自动融化； 墨水扩散； 食盐溶解于水。 自发反应：
镁条燃烧：Mg(s)+O2(g)=MgO(s) 酸碱中和：H++OH-=H2O 铁器暴露在潮湿空气中会生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) 甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧：
共同点：熵（S）增加
三、反应熵变与反应方向： 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵
增大，这一经验规律叫做熵增原理。是在用来判断化学反 应方向时就称为熵判据
注意： （1）熵变只是反应能否自发进行的一种因素； （2）熵变（△S）只决定于体系的始态和终态，与变 化的途径无关； （3）熵判据只判断一定条件化学反应能否自发进行， 与化学反应速率无关。
【探究】以“物体由高处自由下落”为代表，探究自发 过程中有哪些共同点？
自然界中水总是从高处往地处流； 电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； 室温下冰块自动融化； 共同点：高能向低能转化。
观察下列几个自发进行的化学反应，找出它们的共同之处 钠与水反应2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=－368 kJ/mol (2)铁生锈：3Fe (s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s) △H=－824 kJ/mol (3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) △H=－571.6kJ/mol
鲁科版化学必修1《化学反应的方向、限度与速率》ppt (5)
,平衡肯定移动。A中加压后颜色先变深后变浅,是由于加压体积变
小,二氧化氮的浓度突然增大,而后平衡向生成四氧化二氮的方向
移动,使得二氧化氮的浓度又降低;B中因为生成SO3的反应是一个
气体体积缩小的反应,高压使平衡向生成SO3的方向移动;D中由于
HClO的分解导致氯水中Cl2的溶解平衡发生移动,使溶液中Cl2浓度
②
将0.01 mol·L-1FeCl3溶液与0.03 mol·L增大反应物FeCl3溶液
1KSCN溶液等体积混合,溶液变成血
浓度,平衡向正反应
-1
红色,然后再向其中加入少量1 mol·L
方向移动
FeCl3溶液,溶液血红色加深
问题导学
即时检测
一
二
思考与交流
请根据反应Fe3++3SCNFe(SCN)3的化学平衡常数K与浓度
度或压强等),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。请说一
说你对“减弱这种改变”的理解。
答案：增加反应物的浓度时,平衡将向反应物浓度减小的方向移
动;增大压强时,平衡将向气体体积缩小的方向移动;升高温度时,平
衡将向吸热反应的方向移动。
问题导学
即时检测
一
二
迁移与应用
例2下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是(
) (导学号
52160037)
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.由2SO2+O2
2SO3可知:高压比常压有利于SO3的合成
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
问题导学
即时检测
一
二
解析：对于反应前后气体体积改变的化学反应,只要是改变压强
小,二氧化氮的浓度突然增大,而后平衡向生成四氧化二氮的方向
移动,使得二氧化氮的浓度又降低;B中因为生成SO3的反应是一个
气体体积缩小的反应,高压使平衡向生成SO3的方向移动;D中由于
HClO的分解导致氯水中Cl2的溶解平衡发生移动,使溶液中Cl2浓度
②
将0.01 mol·L-1FeCl3溶液与0.03 mol·L增大反应物FeCl3溶液
1KSCN溶液等体积混合,溶液变成血
浓度,平衡向正反应
-1
红色,然后再向其中加入少量1 mol·L
方向移动
FeCl3溶液,溶液血红色加深
问题导学
即时检测
一
二
思考与交流
请根据反应Fe3++3SCNFe(SCN)3的化学平衡常数K与浓度
度或压强等),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。请说一
说你对“减弱这种改变”的理解。
答案：增加反应物的浓度时,平衡将向反应物浓度减小的方向移
动;增大压强时,平衡将向气体体积缩小的方向移动;升高温度时,平
衡将向吸热反应的方向移动。
问题导学
即时检测
一
二
迁移与应用
例2下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是(
) (导学号
52160037)
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.由2SO2+O2
2SO3可知:高压比常压有利于SO3的合成
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
问题导学
即时检测
一
二
解析：对于反应前后气体体积改变的化学反应,只要是改变压强
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•[关键提醒] 1.判据ΔH－TΔS只能用于温度、 压强一定条件下的反应，不能用于其他条件 (如温度、体积一定)下的反应。
•2．反应方向与条件有关，常温、常压下能 自发进行的反应在其他温度和压强下不一定 能自发进行。
•3．判据ΔH－TΔS<0说明在一定温度和压强 下反应有自发的趋势，不能说明在该条件下 能否实际发生。反应能否发生、实现，还要 看具体反应条件。
• 结论：反应焓变与反应能否自发进行有
关，但
决定反应能否自发进行的唯
一因素。
• 二、反应熵变与反应方向
• 1．熵
体系混乱度
•
(1)概J· 念mo：l－1衡·K量－1
其越大符号为 ，单位
为
。
S
的物理量，
• (2)特点：混乱度> 越大，体系越> 无序> ，体
系越的大熵值就
•
。>
• 2．熵变
• (1)概念反应：产物总熵 反应物总熵与
•解析 (1)蔗糖溶于水形成溶液混乱度增大； (2)反应气体分子数增多是熵增大的过程；(3) 液态水变为气态水，是熵值增大的过程；(4) 反应气体分子数增多是熵增大的过程。
• 一、化学反应进行方向的判断方法 • 1．利用化学反应原理判断的几种方法 • (1)相对强酸(碱)生成相对弱酸(碱)。 • (2)氧化性强＋还原性强的物质反应向氧
• 1．自发过程：
• (1)概念：在温度和压强一定的条件外下力 ，
不借助
就能自动进行的过程。
• (2)特点：具有方向性，即过程的某个方
向在一定条件下是自发的，而肯定其不逆能方向在
该条件下是
自发的。
• 2．反应焓变与反应方向的关系
• (1)能自发进行的化学反应多< 数是ΔH 0反应。
• (2)有些ΔH>0反应也能自发进行。不是
•( × )
• (3)能够自发进行的反应一定容易发生，也
• 2．(选一选)下列关于焓变和熵变的说法正 确的是
•( ) • A．化学反应的焓变与反应的方向有关，
化学反应的熵变与反应的方向无关
• B．化学反应的焓变直接决定了化学反 应的方向，化学反应的熵变不能决定化学 反应的方向
•解析 一个反应的ΔH－TΔS<0则是自发的， 可看出ΔH和ΔS都对反应有影响，不只是由单 方面决定。
• [反思感悟] ΔH、ΔS、T是决定化学反应能 否自发进行的三个因素，应根据ΔH－TΔS的 数值判断化学反应进行的方向。
• 二、化学反应的方向与ΔH－TΔS的关系
• 1．若ΔH<0、ΔS>0，即放热的熵增加的反 应，所有温度下，反应一定能自发进行；
• 2．若ΔH>0、ΔS<0，即吸热的熵减小的反 应，所有温度下，反应一定不能自发进行；
之差。
S(反应产物)－S(反应物)
• (2)计算式：ΔS
＝
。
• (3)正负>判断依据增加
• ①物质由固态到液态、由液态到> 气态或
由增固加 态到气态的过程，ΔS 0，是熵
的过程。
<
• 减②小 气体体积增大的反应，熵变通常都是
ΔS 0，是熵
• 3．熵变与反应方向
• (1)熵增加
有利于反应的自发进行。
•例如：有些反应常温下不能自发进行，在高 温下能自发进行；有些反应高温下不能自发 进行，在低温下能自发进行。
•已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位 同学考虑如下问题：
•(1)判断②反应高温自发还是低温自发： ________(填“高温”或“低温”)。 •(2)通过计算判断①反应在常温下能否自发进 行__________。 •(3)求算制取炭黑的允许温度范围 __________________
一定的条
件下，自发反<应0 总是向ΔH－TΔS 平衡 的
方向进行，直至达到 状态。
• 1．(判一判)判断正误(正确打“√”，错误打 “×”)
• (1)放热反应一定能自发进行，吸热反应一 定不能自发进行
•( × )
• (2)熵增反应一定能自发进行，熵减反应一 定不能自发进行
• 3．(填一填) (填“>0”或“<0”)： • (1)溶解少量蔗糖于水中，
ΔS_______________________________ ______________； • (2)纯碳和氧气反应生成CO(g)， ΔS_______________________________ ______________； • (3)液态水蒸发变成水蒸气， ΔS_______________________________
化性弱＋还原性弱的物质的转化。
• (3)不稳定性物质向稳定性物质的转化。 • (4)符合复分解反应条件下的溶液中的反
应。
• 2．用焓变和熵变判断反应的方向
• 判断一定温度、压强条件下反应的方向 时，应同时考虑焓变与熵变两个因素，用 ΔH－TΔS作为判据。在温度、压强一定的 条件下，自发反应总是向ΔH－TΔS<0的 方向进行，直至达到平衡状态。若ΔH－ TΔS＝0，表明反应已达到平衡状态，若 ΔH－TΔS>0，表明反应不能自发进行。
• (2)某些减熵小 也能自发进行。
的反应在一定条件下
• 结论不：是反应熵变是与反应能否自发进行
有关的一个因素，但
唯一因素。
• 三、焓变与熵变对反应方向的共同影响
• 1．反应方向的判据
• (1)ΔH－T<ΔS 0 反应能自发进行。
• (2)ΔH－TΔS＝0 反应达到平衡状态。
• (3)ΔH－TΔ> S 0 反应不能自发进行。
• 3．若ΔH<0、ΔS<0，即放热和熵减小的反 应，低温下反应能自发进行；
• 4．若ΔH>0、ΔS>0，即吸热和熵增加的反 应，高温下反应能自发进行。
• [关键提醒] 1.当焓变和熵变的作用相反且 二者大小相差悬殊时，其中的某一因素占主 导地位；
•2．当焓变和熵变的作用相反且二者相差不 大时，温度对反应方向起决定作用。
高中化学·选修4·鲁科版
第2章 化学反应的方向、限度与速率
第1节 化学反应的方向
• [目标导航] 1.了解熵变的概念及化学反应 的方向与化学反应的焓变和熵变的关系。2.
掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的 判断依据。3.能根据定量关系式ΔH－TΔS判 断化学反应进行的方向。
• 一、反应焓变与反应方向