新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》.PPT课件
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Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
C（H+）和C（OH-）都增 大
Kw增大
问题与讨论
2.在水中加入强酸(HCl)后，对水的电离平衡有何影响？ 水的离子积是否发生改变？
H2O
H+ + OH-
加入酸：
C(H +增) 大
C(OH)
平衡逆向移动
减少 但Kw保持不变
问题与讨论
.在水中加入强碱(NaOH)后，对水的电离平衡有何影响？水 的离子积是否发生改变？
[难点]:水的离子积；
思考与交流
1、研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而 酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离 的呢?
2.水是不是电解质？
探究实验``
精确的纯水导电性实验
探究实验``
精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动
不亮
H2O＋ H2O
H3O＋ ＋OH－
H2O
H＋ ＋OH－
1000 g 18 g·mol-1
1L
其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的 离子积常数,简称为离子积
2.水的离子积(常数)：
(1)定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH 浓度的乘积，用Kw表示。
Kw =C（H+）·C（OH-） （定值）（省去单位）
温度
Kw
0℃
1.14×1015
结论：水是 极弱 电解质 能发生 微弱 电离
一.水的电离：
H2O + H2O
H3O+ + OH－
简写为：H2O
H+ + OH－
(水电离出的H＋、OH－浓度相等)
水是极弱的电解质，那么多少个水分
子才有1个电离？ 55.6×107个
1L25℃的水里
只有10-7molH2O 分子发生电离
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
程度增大，但仍是中性。
温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。
纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与 后者的关系是（ B）
A.前者大 C.相等
B.后者大 D.不能确定
问题与讨论
1、升高温度，对水的电离平衡有何影响？水的离子积是否 发生改变？
H2O 升高温度：
H+ + OH- （正反应吸热 平衡正向移动
20℃
6.81×1015
25℃ 50℃ 90℃ 100
1×10-14 5.47×10-14 3.8×10-13 1×10
2.水的离子积常数 2)影响KW的因素 KW只与温度有关:温度升高, KW值增大
如： 25℃ KW=10-14 100℃ KW=10-12
注意：对于中性水，尽管温度升高Kw增大,电离
3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等
4、100℃时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？ 此时溶液为酸性、碱性还是中性？
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
17
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程Baidu Nhomakorabea这个过程会充满压力、痛苦和挫折
c(H+)
c(OH-)
c(H+)c(OH-)浓 度大小关系
Kw
加热 中性
大 加HCl 酸性
变 加NaOH 碱性
正反应 逆反应 逆反应
增大 增大 c(H+)=c(OH-) 增 增大 减小 c(H+)>c(OH-) 不 减小 增大 c(H+)<c(OH-) 不变
二、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
H2O
加入碱：
H+ + OH-
C(H +)
C(OH) 增大
平衡逆向移动
C(H+)减小 但Kw保持不变
二、影响水的电离平衡的因素
1.酸 2.碱
抑制水的电离，Kw保持不变
3.温度
升高温度促进水的电离，Kw增大
4、盐 （下一节再讲）
H2O
H+ + OH-
对常温下的纯水进行下列操作：
条件
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
已知
H2O
H+ + OH－
K 电离＝
c (H+)×c(OH-）
c(H2O）
K . cc(H(H)22OO ) = c ( H+) .c( OH-)
室温下55.6mo H2O中有1×10 7mol H2O电离 因此c(H2O)可视 为常数。
Kw
Kw = c( H+) .c(OH-)
注：c(H2O)=
酸溶②液酸中性:溶K液w ：= Cc((HH++))>总C·(Oc(HO-H)-;)C总(H≈+)c越(大H+)酸酸性·越c强(OH-)
H2O
③碱性溶液：C(H+)<C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强
+
-
+
-
问题与讨论 1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？
2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变 ？升温呢？
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时
第二节 水的电离与溶液的酸碱性
[目的]：
1.使学生了解水的电离和水的离子积； 2.使学生了解溶液的酸碱性与pH的关； 3.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学,
对学生进行矛盾的对立统一 、事物间的相互关系 和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。
[重点]:
水的离子积,溶液酸碱性
1.关系(25℃)： 中性溶液： C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 酸性溶液： C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
碱性溶液： C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
注意归纯纳水①总中水结：溶：K液w= 中c(HH++)与H2OO·Hc-(始OH终-) 共H2O存
C（H+）和C（OH-）都增 大
Kw增大
问题与讨论
2.在水中加入强酸(HCl)后，对水的电离平衡有何影响？ 水的离子积是否发生改变？
H2O
H+ + OH-
加入酸：
C(H +增) 大
C(OH)
平衡逆向移动
减少 但Kw保持不变
问题与讨论
.在水中加入强碱(NaOH)后，对水的电离平衡有何影响？水 的离子积是否发生改变？
[难点]:水的离子积；
思考与交流
1、研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而 酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离 的呢?
2.水是不是电解质？
探究实验``
精确的纯水导电性实验
探究实验``
精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动
不亮
H2O＋ H2O
H3O＋ ＋OH－
H2O
H＋ ＋OH－
1000 g 18 g·mol-1
1L
其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的 离子积常数,简称为离子积
2.水的离子积(常数)：
(1)定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH 浓度的乘积，用Kw表示。
Kw =C（H+）·C（OH-） （定值）（省去单位）
温度
Kw
0℃
1.14×1015
结论：水是 极弱 电解质 能发生 微弱 电离
一.水的电离：
H2O + H2O
H3O+ + OH－
简写为：H2O
H+ + OH－
(水电离出的H＋、OH－浓度相等)
水是极弱的电解质，那么多少个水分
子才有1个电离？ 55.6×107个
1L25℃的水里
只有10-7molH2O 分子发生电离
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
程度增大，但仍是中性。
温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。
纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与 后者的关系是（ B）
A.前者大 C.相等
B.后者大 D.不能确定
问题与讨论
1、升高温度，对水的电离平衡有何影响？水的离子积是否 发生改变？
H2O 升高温度：
H+ + OH- （正反应吸热 平衡正向移动
20℃
6.81×1015
25℃ 50℃ 90℃ 100
1×10-14 5.47×10-14 3.8×10-13 1×10
2.水的离子积常数 2)影响KW的因素 KW只与温度有关:温度升高, KW值增大
如： 25℃ KW=10-14 100℃ KW=10-12
注意：对于中性水，尽管温度升高Kw增大,电离
3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等
4、100℃时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？ 此时溶液为酸性、碱性还是中性？
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
17
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程Baidu Nhomakorabea这个过程会充满压力、痛苦和挫折
c(H+)
c(OH-)
c(H+)c(OH-)浓 度大小关系
Kw
加热 中性
大 加HCl 酸性
变 加NaOH 碱性
正反应 逆反应 逆反应
增大 增大 c(H+)=c(OH-) 增 增大 减小 c(H+)>c(OH-) 不 减小 增大 c(H+)<c(OH-) 不变
二、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
H2O
加入碱：
H+ + OH-
C(H +)
C(OH) 增大
平衡逆向移动
C(H+)减小 但Kw保持不变
二、影响水的电离平衡的因素
1.酸 2.碱
抑制水的电离，Kw保持不变
3.温度
升高温度促进水的电离，Kw增大
4、盐 （下一节再讲）
H2O
H+ + OH-
对常温下的纯水进行下列操作：
条件
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
已知
H2O
H+ + OH－
K 电离＝
c (H+)×c(OH-）
c(H2O）
K . cc(H(H)22OO ) = c ( H+) .c( OH-)
室温下55.6mo H2O中有1×10 7mol H2O电离 因此c(H2O)可视 为常数。
Kw
Kw = c( H+) .c(OH-)
注：c(H2O)=
酸溶②液酸中性:溶K液w ：= Cc((HH++))>总C·(Oc(HO-H)-;)C总(H≈+)c越(大H+)酸酸性·越c强(OH-)
H2O
③碱性溶液：C(H+)<C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强
+
-
+
-
问题与讨论 1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？
2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变 ？升温呢？
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时
第二节 水的电离与溶液的酸碱性
[目的]：
1.使学生了解水的电离和水的离子积； 2.使学生了解溶液的酸碱性与pH的关； 3.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学,
对学生进行矛盾的对立统一 、事物间的相互关系 和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。
[重点]:
水的离子积,溶液酸碱性
1.关系(25℃)： 中性溶液： C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 酸性溶液： C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
碱性溶液： C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
注意归纯纳水①总中水结：溶：K液w= 中c(HH++)与H2OO·Hc-(始OH终-) 共H2O存