第4课时 酸碱中和反应

第4课时酸碱中和反应

江苏2013～2015年中考真题精选

命题点酸碱中和反应(2015年1次，2014年2次，2013年2次)

1. (2013苏州30题2分)向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是( )

2. [2015连云港37(2)①题1分](2)良好的生态环境可以提升生活质量。

①硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可用________进行中和处理后再排放。

3. (2014南京19题5分)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。

第3题图

(1)开始时________管溶液呈红色。

(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为________，可能含有的溶质的化学式为________，写出上述反应的化学方程式____________________________________。

4. (2015苏州34题6分)中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。

(1)对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行：

①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐

滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到__________________的现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。

②将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图所示。

,图1) ,图2),第4题图)由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是____________________________。

(2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到__________________________现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是____________________________________。

5. (2014连云港39题13分)在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：

(1)甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5 g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

第5题图1

请回答：

①酚酞溶液的作用是________________；

②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是________________。

③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3 g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为__________________(写出计算过程，结果用百分数表示)。

(2)乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。

①下列使用pH试纸的方法正确的是__________(填字母)；

A. 将pH试纸剪成几段节约使用

B. 将pH试纸直接插入待测液中

C. 将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D. 将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

第5题图2

②由于用pH试纸需多次测定，较烦琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5 g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像(简单表示为图2)。

请回答：图中a点表示的含义是____________________；b点溶液中含有的阳离子有________(填离子符号)；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是__________________。

(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。

请用化学方程式表示其变质的原因：____________________________；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：_____________________________________。

6. (2014徐州26题5分)中和反应在工农(1)40 g 10%的氢氧化钠溶液中含有________g的氢氧化钠；当滴入36.5 g盐酸时，溶液的pH为________。

(2)所用盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

第6题图

江苏2013～2015年中考真题精选

命题点

1. A 【解析】氢氧化钠溶液显碱性，所以起始pH 大于7，随着盐酸的加入pH 会逐渐减小，恰好中和时pH ＝7，继续加入盐酸，溶液的pH 继续逐渐减小，慢慢趋近于0，但不等于0。

2. ①Ca(OH)2(或氢氧化钙、熟石灰)(1分)

3. (1)左(1分) (2)氯化钠(1分) HCl(1分) NaOH ＋HCl=== NaCl ＋H 2O(2分)

【解析】酚酞溶液遇碱变红色，在酸性溶液和中性溶液中都不变色，左管滴加氢氧化钠稀溶液，所以开始时左管溶液显红色，右管滴加稀盐酸，所以在U 形管中发生的反应为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是氯化钠，最后溶液为无色，所以溶液中肯定不含有氢氧化钠，可能含有的溶质是氯化氢。

4. (1)①酚酞试液由红色变成无色(1分) ②溶液的pH 由大于7逐渐减小到小于7(或溶液的温度不断增大到最大而后减小)(2分)

(2)有白色沉淀生成的(1分) Ba(OH)2＋H 2SO 4=== BaSO 4↓＋2H 2O(2分)

【解析】(1)①酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色。刚开始时溶液中只有氢氧化钠，酚酞试液显红色，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠逐渐转化为氯化钠，红色逐渐消褪，最后恰好完全反应及盐酸过量时，溶液都是无色的；②中和反应是放热反应，反应结束后溶液的温度会逐渐降低；氢氧化钠溶液显碱性，pH 大于7，和盐酸恰好完全反应时溶液的pH 等于7 ，盐酸过量时溶液的pH 小于7，由此均可以判断中和反应的发生。(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水。

5. (1)①判断反应是否恰好完全(或判断是否完全反应等)(1分) ②使反应物充分接触，完全反应(或使反应物充分接触，加快反应速率等)(1分) ③1.6%(1分)

解：加入稀盐酸中HCl 的质量为7.3 g×1%＝0.073 g

设氢氧化钠的质量为x

NaOH ＋ HCl=== NaCl ＋ H 2O(1分)

40 36.5

x 0.073 g

4036.5＝x 0.073 g

x ＝0.08 g(1分)

氢氧化钠溶液中溶质质量分数为0.08 g 5 g

×100%＝1.6%(1分)