高一【化学(鲁科版)】硫的转化(3)-课后练习
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4．下列化学反应中浓H2SO4只起酸性作用的是()
A.Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B.2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
C.CuO＋H2SO4(浓)===CuSO4＋H2O
D.C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()
①ห้องสมุดไป่ตู้一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________________________________________________________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是_______(填字母)。
A.铁粉B．BaCl2溶液C.银粉D．NaHCO3溶液
D.浓硫酸是一种无色、黏稠、易挥发性酸
2．在常温下，下列物质中能用铝槽车盛装的是()
①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸
A.①②③B．②③C．②④D．③⑤
3．下列有关酸雨的说法正确的是()
A.凡是呈酸性的雨水都称为酸雨
B.酸雨的形成只与SO2的排放有关
C.煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成
D.为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料
【参考答案】
1.C
解析A项，浓硫酸具有脱水性，可将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成脱去，使之碳化；B项，浓硫酸用作干燥剂是因为它具有吸水性；C项，浓硫酸的氧化性体现在＋6价的硫元素上，其还原产物为SO2，浓硫酸能与大部分金属反应，并能与一些具有还原性的物质反应，而稀硫酸的氧化性体现在H＋上，其还原产物为H2，稀硫酸只与还原性强的金属发生氧化还原反应；D项，浓硫酸沸点高，属于难挥发性酸。
课程基本信息
课例编号
学科
化学
年级
高一
学期
第一学期
课题
硫的转化（3）
教科书
书名：化学必修第一册
出版社：山东科学技术出版出版日期：2019年7月
学生信息
姓名
学校
班级
学号
课后练习
1．下列有关说法中正确的是()
A.浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖碳化
B.浓硫酸用作干燥剂是因为浓硫酸具有脱水性
C.浓硫酸的氧化性强于稀硫酸的氧化性
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是________，其作用是_____________________________________________________________。
(2)氢氧化钠溶液(其他合理答案均可)吸收多余的SO2，防止污染空气
(3)试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升D
(4)①反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应②AD
解析(1)装置A为铜与浓硫酸的反应装置，二者反应生成CuSO4、SO2和H2O。
(2)因SO2为大气污染物，需要进行尾气处理，常用氢氧化钠溶液吸收SO2。
2.B
解析常温下，Fe、Al在浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化，利用此原理可用铝槽车装运浓H2SO4、浓HNO3。
3.C
解析A项，正常雨水中由于溶解了二氧化碳，也呈酸性，pH<5.6的降水称为酸雨；B项，酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，硝酸型酸雨的形成与氮氧化物的排放有关；C项，利用石灰石等物质，使燃煤中的含硫物质最终转化为硫酸钙，达到脱硫的目的，减少SO2的排放，在一定程度上可防止酸雨的形成；D项，化石燃料是现代社会的主要能源，不可能一点都不使用，应推广使用脱硫技术，大力开发清洁环保的新能源，减少酸雨的形成。
(3)根据题目中“装置B的作用是贮存多余的气体”可知，装置B中的试剂不能吸收SO2，而水、酸性KMnO4溶液和浓溴水都与SO2反应。
(4)铜可与浓硫酸反应，但不与稀硫酸反应。随着反应的进行，H2SO4的浓度逐渐减小，浓硫酸变为稀硫酸时，反应停止，因此铜会剩余。因铜与浓硫酸反应的生成物中存在CuSO4，要证明反应后的圆底烧瓶中有余酸存在，只需证明有H＋存在。所以，选择的是能与H＋反应的铁粉和NaHCO3溶液。
4.C
解析H2SO4只起酸性作用，在生成物中只以硫酸盐的形式存在。
5.D
6.(1) SO2H2SO4H2SO3(2)③④(3)还原剂
解析硫在此过程中的转化关系有两条线：一条是二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸；另一条是二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸氧化生成硫酸。
7.(1)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
A.上下移动①中的铜丝可控制SO2生成的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色变化
7．形成酸雨的原理之一可简示如下：
回答下列问题：
(1)A物质的化学式为________，C物质的化学式为________，D物质的化学式为________。
(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是________(填标号)。
(3)SO2中硫元素显＋4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。
6．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如下图所示装置进行有关实验。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当装置D中有明显的现象后，关闭K并移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A中仍有气体产生，此时装置B中现象是______________，B中应盛放的液体是________(填字母)。
A.水B．酸性KMnO4溶液C.浓溴水D．饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完全，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的H2SO4剩余。
A.Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B.2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
C.CuO＋H2SO4(浓)===CuSO4＋H2O
D.C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()
①ห้องสมุดไป่ตู้一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________________________________________________________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是_______(填字母)。
A.铁粉B．BaCl2溶液C.银粉D．NaHCO3溶液
D.浓硫酸是一种无色、黏稠、易挥发性酸
2．在常温下，下列物质中能用铝槽车盛装的是()
①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸
A.①②③B．②③C．②④D．③⑤
3．下列有关酸雨的说法正确的是()
A.凡是呈酸性的雨水都称为酸雨
B.酸雨的形成只与SO2的排放有关
C.煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成
D.为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料
【参考答案】
1.C
解析A项，浓硫酸具有脱水性，可将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成脱去，使之碳化；B项，浓硫酸用作干燥剂是因为它具有吸水性；C项，浓硫酸的氧化性体现在＋6价的硫元素上，其还原产物为SO2，浓硫酸能与大部分金属反应，并能与一些具有还原性的物质反应，而稀硫酸的氧化性体现在H＋上，其还原产物为H2，稀硫酸只与还原性强的金属发生氧化还原反应；D项，浓硫酸沸点高，属于难挥发性酸。
课程基本信息
课例编号
学科
化学
年级
高一
学期
第一学期
课题
硫的转化（3）
教科书
书名：化学必修第一册
出版社：山东科学技术出版出版日期：2019年7月
学生信息
姓名
学校
班级
学号
课后练习
1．下列有关说法中正确的是()
A.浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖碳化
B.浓硫酸用作干燥剂是因为浓硫酸具有脱水性
C.浓硫酸的氧化性强于稀硫酸的氧化性
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是________，其作用是_____________________________________________________________。
(2)氢氧化钠溶液(其他合理答案均可)吸收多余的SO2，防止污染空气
(3)试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升D
(4)①反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应②AD
解析(1)装置A为铜与浓硫酸的反应装置，二者反应生成CuSO4、SO2和H2O。
(2)因SO2为大气污染物，需要进行尾气处理，常用氢氧化钠溶液吸收SO2。
2.B
解析常温下，Fe、Al在浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化，利用此原理可用铝槽车装运浓H2SO4、浓HNO3。
3.C
解析A项，正常雨水中由于溶解了二氧化碳，也呈酸性，pH<5.6的降水称为酸雨；B项，酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，硝酸型酸雨的形成与氮氧化物的排放有关；C项，利用石灰石等物质，使燃煤中的含硫物质最终转化为硫酸钙，达到脱硫的目的，减少SO2的排放，在一定程度上可防止酸雨的形成；D项，化石燃料是现代社会的主要能源，不可能一点都不使用，应推广使用脱硫技术，大力开发清洁环保的新能源，减少酸雨的形成。
(3)根据题目中“装置B的作用是贮存多余的气体”可知，装置B中的试剂不能吸收SO2，而水、酸性KMnO4溶液和浓溴水都与SO2反应。
(4)铜可与浓硫酸反应，但不与稀硫酸反应。随着反应的进行，H2SO4的浓度逐渐减小，浓硫酸变为稀硫酸时，反应停止，因此铜会剩余。因铜与浓硫酸反应的生成物中存在CuSO4，要证明反应后的圆底烧瓶中有余酸存在，只需证明有H＋存在。所以，选择的是能与H＋反应的铁粉和NaHCO3溶液。
4.C
解析H2SO4只起酸性作用，在生成物中只以硫酸盐的形式存在。
5.D
6.(1) SO2H2SO4H2SO3(2)③④(3)还原剂
解析硫在此过程中的转化关系有两条线：一条是二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸；另一条是二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸氧化生成硫酸。
7.(1)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
A.上下移动①中的铜丝可控制SO2生成的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色变化
7．形成酸雨的原理之一可简示如下：
回答下列问题：
(1)A物质的化学式为________，C物质的化学式为________，D物质的化学式为________。
(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是________(填标号)。
(3)SO2中硫元素显＋4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。
6．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如下图所示装置进行有关实验。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当装置D中有明显的现象后，关闭K并移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A中仍有气体产生，此时装置B中现象是______________，B中应盛放的液体是________(填字母)。
A.水B．酸性KMnO4溶液C.浓溴水D．饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完全，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的H2SO4剩余。