高一【化学(鲁科版)】硫的转化(3)-课后练习
化学鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化 作业-文档资料
自我小测第1课时硫和硫元素间的转化1温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能减排、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是()A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．大量使用农药化肥，提高粮食产量2SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1。
下列措施中能够减少SO2排放量的是()①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④D．③④⑤3下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部4能用2H＋＋S2－＝＝＝H2S来表示的化学反应是()A．FeS和盐酸反应B．Na2S和稀硫酸反应C．H2S和浓硫酸反应D．KHS和浓硫酸的反应5若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol，且知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0 g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是() A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．1∶36下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是()A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．H2S气体通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2D ．CO 2气体通入澄清石灰水中7在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，溶液仍澄清；若将BaCl 2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO 2气体，结果两支试管都有白色沉淀，由此得出下列结论合理的是( )A ．氯化钡既可以与硝酸反应又可以与烧碱反应B ．两支试管中生成的沉淀都是BaSO 4C ．两支试管中的沉淀都是BaSO 3D ．H 2SO 3可以被HNO 3氧化为H 2SO 4，BaCl 2与SO 2不反应但能与SO 2－3反应 8把29 g 铁和硫的混合物在密闭条件下加热反应，冷却至室温，再加入足量稀硫酸后，放出的气体在标准状况下为8.4 L 。
鲁科版高中化学必修一：3.3硫的转化练习题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1.下列化合态的硫元素既能被氧化，又能被还原的是（）A．H2S B．S C．SO2D．SO32.若下列气体作为化学实验中尾气，可以用碱溶液吸收的是( )A．CO B．SO2 C．NH3D．H23.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )A.Cl2 B.H2S C. CO D. SO24.不慎将水银温度计打碎，可在水银滴上覆盖某物质以避免发生汞中毒，该物质是 ()A. 硫粉B.烧碱C. 石灰D. 砂子5.如果按照某种标准能将FeSO4、KClO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中能划归为此类物质的是（）A.KMnO4 B.Al2(SO4)3C. Na2SO3D. K2HPO46.下列属于硫和二氧化硫共同具有的性质是（）A.能与氧气反应B.能溶于水C.能与氢气反应D.能与碳酸氢钠溶液反应7.下列说法不正确的是（）A. 硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C. 单质硫既有氧化性又有还原性D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫8.使用浓H2SO4时，若不慎溅到皮肤上，正确的清洗方法是 ( )A.用饱和的NaOH溶液中和B.用3%～5%碳酸氢钠溶液清洗并涂上碳酸氢钠溶液.C.用大量水冲洗D.用稀氨水冲洗9.FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似H2O2易分解．实验室用过量的稀盐酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后，不可能生成的物质是（）A．H2S B．S C．FeS D．FeCl210.0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，其质量增加1.6g．则组成这种单质的元素可能是（）A．Cu B．Al C．Zn D．Fe11.有一含Na2S、 Na2SO3、Na2SO4的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物中含氧量位( )A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算12.已知下列氧化剂均能氧化＋4的硫（元素），为了除去稀H2SO4中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是（）A. NO 2B. Cl 2C. H 2O 2D. Na 2O 213.将SO 2通入CuSO 4和NaCl 的浓溶液中，溶液盐酸变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl:35.7%,Cu ：64.3％，则SO 2在上述反应中的作用是（ ） A. 还原剂 B.漂白剂 C.酸 D.氧化剂14．浓硫酸和浓硝酸，在实验室中敞口放置。
鲁科版必修1高一化学必修1第三章第三节硫的转化学案及练习题
第三章第三节硫的转化学案11月25日1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
第一课时1、硫硫在自然界中有两种存在状态、硫单质常存在于。
⑴物理性质硫单质俗称。
在通常状况下，它是一种色或色的固体；很脆、易研成粉末；溶解性：于水，于酒精，于二硫化碳；硫的熔点、沸点都不高。
联想：（1）过氧化钠颜色（2）如何除去试管上残留的硫？硫的同素异形体常见的有和。
⑵化学性质①与金属反应铁与硫：。
反应现象：结论：联想：a、铁与氯气的反应b、铁与氧气的反应总结：氯气、硫的氧化性强弱铜与硫：。
小结：硫与金属反应规律。
氯气与金属反应规律。
②与非金属反应H2 +S △H2S，该反应表现了硫的性。
S+O2△SO2，该反应表现了硫的性。
实验现象：在空气中燃烧时；在纯氧中燃烧时。
总结：燃烧火焰为淡蓝色的物质有哪些？练习1、不能由单质直接化合而制得的是（）A、SO2B、CuS C、H2S D、HCl总结：从化合价角度分析硫的化学性质，硫单质中硫元素化合价为，处于中间价态，既有又有。
③与某些化合物的反应S +2KNO3 +3C==== K2S +3CO2↑+N2↑(黑火药爆炸的反应)了解黑火药成分，一硫二硝三木炭（3）硫的用途硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟火爆竹等。
练习2、下列说法正确的是（）A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．硫在自然界中仅以化合态存在C．铁与硫反应生成硫化亚铁D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫E．单斜硫和斜方硫都是硫单质练习3、某同学做完硫的实验后，发现试管内壁上的硫很难除去，请利用所学知识，帮他除去。
鲁科版高中化学必修一：3.3硫的转化练习题.docx
高中化学学习材料唐玲出品一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1.下列化合态的硫元素既能被氧化，又能被还原的是（ ） A ．H 2S B ．S C ．SO 2 D ．SO 32.若下列气体作为化学实验中尾气，可以用碱溶液吸收的是( ) A ．CO B ．SO 2 C ．NH 3 D ．H 23.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( ) A.Cl 2 B.H 2S C. CO D. SO 24.不慎将水银温度计打碎，可在水银滴上覆盖某物质以避免发生汞中毒，该物质是 () A. 硫粉 B.烧碱 C. 石灰 D. 砂子5.如果按照某种标准能将FeSO 4、KClO 3、NO 划归为同一类物质，则下列物质中能划归为此类物质的是（ ）A.KMnO 4B.Al 2(SO 4)3C. Na 2SO 3D. K 2HPO 4 6.下列属于硫和二氧化硫共同具有的性质是（ ）A.能与氧气反应B.能溶于水C.能与氢气反应D.能与碳酸氢钠溶液反应 7.下列说法不正确的是（ ）A. 硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C. 单质硫既有氧化性又有还原性D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 8.使用浓H 2SO 4时，若不慎溅到皮肤上，正确的清洗方法是 ( ) A.用饱和的NaOH 溶液中和B.用3%～5%碳酸氢钠溶液清洗并涂上碳酸氢钠溶液.C.用大量水冲洗D.用稀氨水冲洗9.FeS 2的结构类似于Na 2O 2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H 2S 2，H 2S 2类似H 2O 2易分解．实验室用过量的稀盐酸与FeS 2颗粒混合，则反应完毕后，不可能生成的物质是（ ） A ．H 2S B ．S C ．FeS D ．FeCl 210.0.1mol 某单质跟足量的硫充分反应后，其质量增加1.6g ．则组成这种单质的元素可能是（ ）A ．CuB ．AlC ．ZnD ．Fe11.有一含Na 2S 、 Na 2SO 3、Na 2SO 4的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物中含氧量位( ) A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算 12.已知下列氧化剂均能氧化＋4的硫（元素），为了除去稀H 2SO 4 中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是（ ）A. NO 2B. Cl 2C. H 2O 2D. Na 2O 213.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液盐酸变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl:35.7%,Cu：64.3％，则SO2在上述反应中的作用是（）A. 还原剂B.漂白剂C.酸D.氧化剂14．浓硫酸和浓硝酸，在实验室中敞口放置。
鲁教版高一化学必修一 3.3 硫的转化 练习(含解析)
硫的转化练习一、单选题1.下列关于硫酸的叙述中，正确的是()A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌2.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。
下列分析正确的是()已知：Br2红棕色A. 对比①和②可以说明还原性：Br−>Cl−B. ①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HClD. ③中浓H2SO4被还原成SO23.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理4.将铝粉和硫粉分开的方法是()A. 加水B. 加盐酸C. 加热D. 加二硫化碳5.向50mL18mol·L−1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A. 小于0.45molB. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.90mol之间D. 大于0.90mol6.下列说法错误的是()A. 单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C. 单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫7.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是()A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色8.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A. 检验溶液是否含有SO 42−时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C. 检验溶液中是否含有Fe3+时，用硝酸酸化D. 定性检验SO 32−，将BaCl2溶液用HNO3酸化9.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A. 反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B. 反应②中生成物n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：1时，则反应物n(SO2)：n(NaOH)=1：2C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应D. 工业上可利用反应②和反应④回收SO210.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是()A. Cl2B. O2C. SO2D. NH311.下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是()A. Na+、Fe3+、SO42−、NO3−B. OH−、Ba2+、HCO3−、Cl−C. H+、Mg2+、Cl−、NO3−D. K+、H+、ClO−、S2−12.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
鲁科版高中化学必修一3.3硫的转化练习3.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）《硫的转化》一、选择题1. 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol2. 二氧化硫和氯气均有一定的漂白作用，前者是因为它与水生成的亚硫酸可与有色有机物加成得到无色物质，其过程可逆：后者是因为它与水作用生成的次氯酸具强氧化性氧化有色物，其过程不可逆。
若将相同条件下等体积的这两种气体混合后通入到溶有品红和硝酸钡的水中，能观察到的现象是A．溶液很快褪色B．溶液不褪色C．出现白色沉淀D．无明显现象3. 为了提高SO2的转化率，通常通入过量的空气，使SO2充分和O2反应，则从接触室导出的混合气体含有A．SO3、O2B．SO3，O2，N2C．SO3，SO2，O2，N2D．SO3，N24. 除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过A、水B、NaHSO3饱和溶液C、NaHCO3饱和溶液D、98.3%浓硫酸5. 为了降低硫氧化物造成的空气污染，可以在含硫的燃料中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为A．B．C．D．6. 接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是A．防止催化剂中毒B．提高反应效率C．提高SO2转化率D．防止环境污染7. 工业上生产硫酸，回收尾气中气体，选用的试剂是A．B．C．D．浓8. 在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是A．B．稀C．浓D．9. 我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下左表所示。
浓度限值/（mg·m－3）分组第一小组第二小组一级标准二级标准三级标准抽气次数100 1200.15 0.50 0.70 SO2含量/（mg·m－3）0.064 0.53该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。
高中化学必修第一册第三章物质的性质与转化第2节硫的转化课后练习
高中化学鲁科版（2019）必修第一册第三章物质的性质与转化第2节硫的转化课后练习一、单选题1．下列各组溶液中的反应，无论反应物的相对量是多少，都能用同一离子方程式表示的是( )A．AlCl3与NaOH B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)22．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．MgCO3分解吸热，可用于治疗胃酸过多B．浓硫酸难挥发，可用于催化酯化反应C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂D．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污3．工业上制备下列物质的生产流程合理的是()A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿−−−→提纯Al2O3HCl−−→AlCl3−−−→电解AlB．从海水中提取镁：海水−−−→石灰乳Mg(OH)2−−−→加热MgO−−−→电解MgC．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水−−−→电解Cl2NaOH−−−−→溶液漂白粉D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿−−−→煅烧SO2−−−−→催化氧化SO398%−−−−−→浓硫酸吸收H2SO44．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，也称保险粉，广泛应用于纺织工业。
其中S元素的化合价为A．-3B．＋3C．-6D．＋65．食品安全重于泰山。
下列做法不当的是A．向葡萄酒中添加少量SO2B．向海鲜中加入少量甲醛C．面粉发酵时加入少量小苏打D．向水果罐头中加入维生素C6．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。
下列说法正确的是（）A．向某盐溶液中加入适量稀盐酸，无明显现象，再加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-B．某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，则此溶液中一定含有Fe2+C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊且品红溶液不褪色，则此溶液中一定含有CO32-D．用洁净的铁丝蘸某盐溶液在酒精灯上灼烧，若火焰呈黄色，一定含有钠元素且没有钾元素7．2018年8月，美国政府宣布退出《巴黎气候协定》，而我国政府重申：作为负责任大国，中国将与其他国家一起，继续遵守该协定，持续减少CO2排放。
鲁科版(2019)高中化学必修第一册第三章物质的性质与转化第二节硫的转化课后练习
鲁科版（2019）高中化学必修第一册第三章物质的性质与转化第二节硫的转化课后练习一、单选题1．由NaHSO3、MgSO4、NaHS组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则混合物中硫元素的质量分数为A．22%B．32%C．44%D．46.1%2．下列与实验相关的叙述正确的是A．分散质粒子半径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体B．胶体粒子很小，可以稳定存在的原因是胶粒的布朗运动C．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，将导致配制结果不变SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．检验某溶液是否含有2-43．将SO2与H2S气体在集气瓶中混合，下列说法正确的是A．集气瓶内壁上有淡黄色固体生成B．反应中SO2作还原剂C．反应的SO2与H2S的物质的量之比为2: 1D．氧化产物与还原产物质量比为1:14．除去CO2中SO2的气体，不能选用的试剂为A．KMnO4溶液B．NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．双氧水5．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。
W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。
下列说法正确的是A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质6．将硫磺在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。
在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是( )A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S7．有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
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高中化学学习材料唐玲出品本节教材内容框架为：基础训练一.选择题1.下列有关硫的性质叙述错误的是( )A 硫通常是一种淡黄色的晶体,俗称硫磺B 硫不溶于水,不溶于酒精,易溶于二硫化碳C 硫很脆,容易研成粉末D 硫的熔点.沸点均比水高2.不能由单质间直接化合得到的物质是( )A Cu2S B FeCl3C CuSD FeS3．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（）A S2-B Cl-C SD O2-4.下列反应中,硫元素被还原的变化是( )A S→H2S B S→SO2C Na2SO3→SO2D SO2→SO35.区别CO2和SO2气体的试剂可以是（）A 澄清石灰水B 溴水C 品红溶液D 氯化钡溶液6．因为容易被氧化，在实验室里不宜长期贮存的溶液是（）A 亚硫酸钠溶液B 氢氧化钠溶液C 盐酸D 氯水7．通常所说的“白色污染”是指（）A 白色建筑材料B 聚氯乙烯等难降解的塑料垃圾C 石灰窑的白色粉末D 冶金厂的白色烟尘8.将下列溶液置于敞口容器中,溶液的质量会增加的是( )A 稀硫酸B 浓盐酸C 浓硫酸D 浓硝酸二．填空题11．自然界中除了游离态的天然硫外，大部分以化合态存在。
写出下列硫化物或硫酸盐的化学式：①黄铁矿________②黄铜矿________③石膏_________④芒硝___________⑤明矾___________.12.鉴别Na2SO4和Na2CO3两种无色溶液可选用的试剂是___________.13．敞口放置浓H2SO4时,质量增加是由于_______________ .把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸时,变成白色,这是由于_____________________,把Zn粒放入稀硫酸中时，有气体放出，这是由于_____________________.将铜与浓硫酸共热也会产生气体,这是由于______________________.14.有一混合气体可能由H2S. SO2. CO2.Cl2. HCl.. H2中的几种组成,此混合气体通入硫酸铜溶液中产生黑色沉淀;另取混合气体通入少量澄清石灰水中,无沉淀产生,接着再通入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生.该混合气体中一定含有___________,不含___________,可能含有____________.能力展示三.选择题15.将21g铁粉与8g硫粉混合加热,使充分反应后的固体冷却,加入足量稀H2SO4,在标准状况下产生的气体的体积是( )A 5.6LB 11.2LC 8.4LD 11.4L16.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。
鲁科版高中化学必修一：3.3硫的转化练习题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1.下列化合态的硫元素既能被氧化，又能被还原的是（）A．H2S B．S C．SO2D．SO32.若下列气体作为化学实验中尾气，可以用碱溶液吸收的是( )A．CO B．SO2 C．NH3D．H23.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )A.Cl2 B.H2S C. CO D. SO24.不慎将水银温度计打碎，可在水银滴上覆盖某物质以避免发生汞中毒，该物质是 ()A. 硫粉B.烧碱C. 石灰D. 砂子5.如果按照某种标准能将FeSO4、KClO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中能划归为此类物质的是（）A.KMnO4 B.Al2(SO4)3C. Na2SO3D. K2HPO46.下列属于硫和二氧化硫共同具有的性质是（）A.能与氧气反应B.能溶于水C.能与氢气反应D.能与碳酸氢钠溶液反应7.下列说法不正确的是（）A. 硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C. 单质硫既有氧化性又有还原性D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫8.使用浓H2SO4时，若不慎溅到皮肤上，正确的清洗方法是 ( )A.用饱和的NaOH溶液中和B.用3%～5%碳酸氢钠溶液清洗并涂上碳酸氢钠溶液.C.用大量水冲洗D.用稀氨水冲洗9.FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似H2O2易分解．实验室用过量的稀盐酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后，不可能生成的物质是（）A．H2S B．S C．FeS D．FeCl210.0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，其质量增加1.6g．则组成这种单质的元素可能是（）A．Cu B．Al C．Zn D．Fe11.有一含Na2S、 Na2SO3、Na2SO4的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物中含氧量位( )A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算12.已知下列氧化剂均能氧化＋4的硫（元素），为了除去稀H2SO4中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是（）A. NO 2B. Cl 2C. H 2O 2D. Na 2O 213.将SO 2通入CuSO 4和NaCl 的浓溶液中，溶液盐酸变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl:35.7%,Cu ：64.3％，则SO 2在上述反应中的作用是（ ） A. 还原剂 B.漂白剂 C.酸 D.氧化剂14．浓硫酸和浓硝酸，在实验室中敞口放置。
化学鲁科版必修1第3章第3节硫的转化作业
课后训练基础巩固1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是()A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2．如图，小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量的水(呈红色)。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是()A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．上下波动3．下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是()A．FeS B．Na2SC．FeCl2 D．FeCl34．银耳本身为淡黄色，少数不法分子生产一种“雪耳”，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了，“雪耳”炖不烂，且对人有害，制作“雪耳”利用的是()A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按原子个数2∶1夺走，体现吸水性B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6．下列现象说明SO2具有氧化性的是()A．SO2通入品红溶液中使之退色B．SO2通入KMnO4酸性溶液中使之退色C．SO2通入溴水中使之退色D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀7．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。
下列名词与环境污染有关的是()①温室效应②赤潮③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水体富营养化A．①②③④⑥⑦⑨B．全部有关C．①③④⑤⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑨8．(实验探究题)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)，下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现9．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A．小于0.45 mol B．等于0.45 molC．在0.45 mol和0.90 mol之间D．大于0.90 mol10．下列物质的溶液能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()①溴水②Ba(OH)2③澄清石灰水④Na2CO3⑤浓硫酸⑥H2S⑦Na2SO3A ．只有①B ．①④⑤C ．④⑥⑦D ．①④⑦能力提升 11．(实验评估题)下列实验报告记录的实验现象正确的是( ) 无色 无色 无现象 无色溶液红色 无色 白色沉淀 白色沉淀红色 无色 无色溶液 白色沉淀无色 无色 无色溶液无色溶液12.(江苏徐州检测)在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A ．①中苹果块变干瘪B ．②中胆矾晶体表面有“白斑”C ．③中小试管内有晶体析出D ．④中pH 试纸变红13．(方案评估题)三位同学设计了检验24SO -的下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明试液中有24SO -。
鲁科版高中化学必修第一册课后习题 第3章 物质的性质与转化 分层作业17 自然界中的硫 二氧化硫
分层作业17 自然界中的硫二氧化硫A级必备知识基础练题组1.自然界中不同价态硫元素之间的转化1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列有关说法不正确的是( )A.硫元素在自然界中既有游离态又有化合态B.过程⑤可在土壤的缺氧区实现C.循环过程中硫元素只被还原D.若生物体有机硫中硫元素为-2价,则过程③中S O42-发生还原反应2.(福建厦门一中高一月考)如图是自然界中不同价态硫元素之间的转化关系图,按要求回答问题:(1)写出图中两种物质混合生成S,且S既是氧化产物又是还原产物的化学方程式:。
(2)工业生产硫酸的方法之一是:①FeS2+ O2Fe2O3+ SO2,配平该反应方程式;②,写出该反应的方程式;③SO3+H2O H2SO4。
(3)Fe2O3可用于焊接钢轨,写出该反应的化学方程式: 。
题组2.硫的性质3.(黑龙江双鸭山第一中学高一月考)下列化合物中,能用相应的单质直接化合得到的是( )①CuS ②FeS ③HCl ④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2A.全部B.①②③④⑤⑦C.②④⑤⑦D.②③④⑦4.下列关于单质硫的说法中,不正确的是( )A.硫可用于制作杀虫剂B.硫与非金属单质的反应中,硫一定被还原C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫题组3.不同价态含硫物质的性质与转化5.下列实验中,能实现不同价态含硫物质的转化的是( )A.向含足量NaOH的Na2S溶液中加入Na2SO3B.SO2通入澄清石灰水中C.将0.5 g硫粉和1.0 g铁粉均匀混合,在石棉网上堆成条状,用红热玻璃棒触及粉末一端至粉末红热D.向Na2SO3固体中加入70%的浓硫酸制备SO2题组4.二氧化硫的制备及性质6.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应的是( )C 加入酸性KMnO4溶液紫红色褪去D 加入K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀7.(江苏南航苏州附中高一测试)实验室制取少量SO2并探究其性质,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取SO2气体B.用装置乙干燥SO2气体C.用装置丙验证SO2漂白性D.用装置丁验证SO2的还原性8.(北师大附属实验中学高一检测)某同学从物质类别、元素价态的角度,预测SO2和Na2SO3部分化学性质。
鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第三章 物质的性质与转化 课时规范练11 硫的转化
课时规范练11 硫的转化一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列物质可用于处理泄漏的有毒物质Na2S的是( )①臭氧(O3) ②铁粉③NaCl ④KI ⑤双氧水A.①⑤B.②④C.③④D.③⑤2.某小组用如下装置探究SO2的性质。
下列离子方程式书写不正确的是( )A.甲中紫色褪去:5SO2+2Mn O4-+2H2O2Mn2++5S O42-+4H+B.乙中蓝色逐渐变浅:I2+SO2+2H2O2I-+S O42-+4H+C.丙中产生少量白色沉淀:Ba2++SO2+H2O BaSO3↓+2H+D.丁中可能的反应:SO2+2OH-S O32-+H2O3.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。
下列说法不正确的是( )A.Na2S2O7水溶液呈中性B.焦硫酸具有强氧化性C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化4.(湖南益阳第一次调研)硫元素的几种化合物存在下列转化关系:下列判断不正确的是( )A.反应①中浓硫酸作氧化剂B.反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质C.反应③中原子利用率为100%D.反应④中稀硫酸作还原剂5.(福建莆田二十五中月考)下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.仅有①③⑤B.仅有①②③⑤C.仅有①②④⑤D.全部6.(山东菏泽二模)以黄铁矿(主要成分为FeS2,其中S的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图。
下列说法不正确的是( )A.将黄铁矿粉碎,可加快其在沸腾炉中的化学反应速率B.沸腾炉中每生成1 mol SO2,有11 mol e-发生转移C.接触室中排放出的SO2、O2循环利用,可提高原料利用率D.吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥7.二氧化硫的减排和回收已成为环保领域急需解决的重大课题,某研究团队提出如下还原脱硫流程,脱硫塔中反应为CaS+2SO2CaSO4+S2(g)。
2021版高考化学一轮复习 第3章 3 硫的转化练习(含解析)鲁科版
硫的转化酸雨是环境污染的一种方式,酸雨的成因是一种复杂的大气化学和大气物理的现象。
酸雨中含有多种无机酸和有机酸,绝大部分是硫酸和硝酸。
工业生产、民用生活燃烧煤炭排放出来的二氧化硫，燃烧石油以及汽车尾气排放出来的氮氧化物，经过“云内成雨过程”，即水汽凝结在硫酸根、硝酸根等凝结核上，发生液相氧化反应，形成硫酸雨滴和硝酸雨滴；又经过“云下冲刷过程”，即含酸雨滴在下降过程中不断合并吸附、冲刷其他含酸雨滴和含酸气体,形成较大雨滴，最后降落在地面上,形成了酸雨.实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验:(1)实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取什么措施?写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式。
（素养角度——证据推理与模型认知)提示：增大反应物接触面积可以提高反应速率，所以为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是不断搅拌、制成浆液；二氧化硫与碳酸钙、氧气、水反应生成石膏和二氧化碳,反应的化学方程式:2CaCO3+2SO2+O2+4H2O2CaSO4·2H2O+2CO2.(2)将脱硫后的气体通入KMnO4溶液,如何可以粗略判断烟气脱硫效率。
（素养角度——科学探究与创新意识)提示：二氧化硫具有强的还原性,能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以粗略判断烟气脱硫效率的方法是高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢。
(3)石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。
已知浆液中CaSO3能充分与硫酸反应,请补充完整测定CaSO3含量的实验方案:（素养角度——科学探究与创新意识)［实验中须使用的药品:75％的硫酸、标准浓度的(NH4）2Fe（SO4）溶液,标准浓度的酸性KMnO4溶液］2提示：要测定CaSO4和CaSO3的混合物中亚硫酸钙含量,可以用稀硫酸与混合物中亚硫酸钙反应，将生产的二氧化硫气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，用标准浓度的(NH4)2Fe（SO4)2溶液滴定(过量酸性KMnO4溶液),记录达到滴定终点时消耗（NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积,据此计算出二氧化硫的物质的量，进而计算亚硫酸钙的质量和百分含量，所以测定亚硫酸钙百分含量的方案为加入足量的75%的硫酸，加热,将生成的SO2气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性KMnO4溶液,记录加入KMnO4溶液的体积,充分反应后,用标准浓度的（NH4）2Fe（SO4)2溶液滴定(过量酸性KMnO4溶液),记录达到滴定终点时消耗(NH4）2Fe(SO4）2溶液的体积，计算得出结果。
2018-2019学年鲁科版必修1 第3章第3节 硫的转化 作业
第3节硫的转化一、单选题1.下列现象说明SO2具有氧化性的是（）A. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色B. SO2通入石蕊试液中使之变红色C. SO2通入氯水中使之褪色D. SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀2.下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是（）A. 微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的B. 转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和C. 守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gD. 结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异3.下列有关说法不正确的是（）A. 常温下Cu与浓硫酸不反应，是因为发生了钝化B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C. FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通过化合反应直接制得D. NH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余4.将浓硫酸和稀硫酸在实验室中分别敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（）A. a挥发、b吸水B. a升华、b冷凝C. a蒸发、b潮解D. a冷凝、b吸水5.下列气体的排放可能会造成酸雨的是（）A. COB. CH4C. SO2D. N26.探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是（）A. 用装置甲、乙制备和收集SO2B. 用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液C. 用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性D. 用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性7.向蔗糖中加入浓硫酸，现象如图所示．关于该实验的说法中不正确的是（）A. 蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性B. 蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭C. 实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性D. 将产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色8.碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X（CO2、SO2）和铜跟过量浓硝酸反应产生的气体Y（NO2）同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C. 在Z导管口不会出现红棕色气体D. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡9.下列说法不正确的是( )A. 由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B. 化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D. 硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精10.下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是（）A. NH3B. NaClC. NaHCO3D. SO211.下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．A. 仅①③④⑤B. 仅②③④C. 仅①③④D. 仅①③④二、填空题12.a．氧化性b．还原性c．不稳定性d．挥发性（用序号填空）①浓硝酸要避光保存在阴凉处，是因为浓硝酸具有 ________；②浓硝酸可使铁、铝产生钝化现象，是因为浓硝酸具有 ________；③打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是因为浓硝酸具有 ________13.利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：（1）打开啤酒瓶塞，有泡沫溢出．这种现象说明气体溶解度与 ________有关；（2）浓硫酸可用于干燥某些气体，是因为它具有 ________；（3）洗涤精去除餐具上油污的原理是 ________14.用化学方程式表示硫酸型酸雨的形成过程： ________， ________．为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应为： ________15.向BaCl2溶液中通入SO2将溶液分置于两支试管中，向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A，另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B，试回答下列问题：（1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”．此处应为 ________，原因是 ________．（2）沉淀A的化学式为 ________，该沉淀能否溶于稀盐酸？ ________．（3）写出生成沉淀B的离子方程式： ________．（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2 ________mL．16.酸雨的pH ________5.6（填＞，＜，=），写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：二氧化硫与雨水 ________，再被氧化成硫酸 ________三、实验探究题17.某同学用图甲所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2时可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象．经过思考分析，该同学改用图乙的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快．（1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：________．（2）对比分析两组实验，你认为用图甲装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是________．写出此时试管内发生反应的总化学方程式：________．（3）用图乙装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是________．（4）用图甲进行SO2与澄清石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：________．四、综合题18.雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为________（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．①若是0.1mol NaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是________②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因________（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式________（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．①生成Ce4+从电解槽的________ （填字母序号）口流出．②写出与阴极的反应式________（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2﹣的浓度为a g•L﹣1，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2________ L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）19.煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。
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A.Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B.2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
C.CuO＋H2SO4(浓)===CuSO4＋H2O
D.C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()
①ห้องสมุดไป่ตู้一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________________________________________________________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是_______(填字母)。
A.铁粉B．BaCl2溶液C.银粉D．NaHCO3溶液
D.浓硫酸是一种无色、黏稠、易挥发性酸
2．在常温下，下列物质中能用铝槽车盛装的是()
①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸
A.①②③B．②③C．②④D．③⑤
3．下列有关酸雨的说法正确的是()
A.凡是呈酸性的雨水都称为酸雨
B.酸雨的形成只与SO2的排放有关
C.煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成
D.为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料
【参考答案】
1.C
解析A项，浓硫酸具有脱水性，可将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成脱去，使之碳化；B项，浓硫酸用作干燥剂是因为它具有吸水性；C项，浓硫酸的氧化性体现在＋6价的硫元素上，其还原产物为SO2，浓硫酸能与大部分金属反应，并能与一些具有还原性的物质反应，而稀硫酸的氧化性体现在H＋上，其还原产物为H2，稀硫酸只与还原性强的金属发生氧化还原反应；D项，浓硫酸沸点高，属于难挥发性酸。
课程基本信息
课例编号
学科
化学
年级
高一
学期
第一学期
课题
硫的转化（3）
教科书
书名：化学必修第一册
出版社：山东科学技术出版出版日期：2019年7月
学生信息
姓名
学校
班级
学号
课后练习
1．下列有关说法中正确的是()
A.浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖碳化
B.浓硫酸用作干燥剂是因为浓硫酸具有脱水性
C.浓硫酸的氧化性强于稀硫酸的氧化性
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是________，其作用是_____________________________________________________________。
(2)氢氧化钠溶液(其他合理答案均可)吸收多余的SO2，防止污染空气
(3)试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升D
(4)①反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应②AD
解析(1)装置A为铜与浓硫酸的反应装置，二者反应生成CuSO4、SO2和H2O。
(2)因SO2为大气污染物，需要进行尾气处理，常用氢氧化钠溶液吸收SO2。
2.B
解析常温下，Fe、Al在浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化，利用此原理可用铝槽车装运浓H2SO4、浓HNO3。
3.C
解析A项，正常雨水中由于溶解了二氧化碳，也呈酸性，pH<5.6的降水称为酸雨；B项，酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，硝酸型酸雨的形成与氮氧化物的排放有关；C项，利用石灰石等物质，使燃煤中的含硫物质最终转化为硫酸钙，达到脱硫的目的，减少SO2的排放，在一定程度上可防止酸雨的形成；D项，化石燃料是现代社会的主要能源，不可能一点都不使用，应推广使用脱硫技术，大力开发清洁环保的新能源，减少酸雨的形成。
(3)根据题目中“装置B的作用是贮存多余的气体”可知，装置B中的试剂不能吸收SO2，而水、酸性KMnO4溶液和浓溴水都与SO2反应。
(4)铜可与浓硫酸反应，但不与稀硫酸反应。随着反应的进行，H2SO4的浓度逐渐减小，浓硫酸变为稀硫酸时，反应停止，因此铜会剩余。因铜与浓硫酸反应的生成物中存在CuSO4，要证明反应后的圆底烧瓶中有余酸存在，只需证明有H＋存在。所以，选择的是能与H＋反应的铁粉和NaHCO3溶液。
4.C
解析H2SO4只起酸性作用，在生成物中只以硫酸盐的形式存在。
5.D
6.(1) SO2H2SO4H2SO3(2)③④(3)还原剂
解析硫在此过程中的转化关系有两条线：一条是二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸；另一条是二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸氧化生成硫酸。
7.(1)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
A.上下移动①中的铜丝可控制SO2生成的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色变化
7．形成酸雨的原理之一可简示如下：
回答下列问题：
(1)A物质的化学式为________，C物质的化学式为________，D物质的化学式为________。
(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是________(填标号)。
(3)SO2中硫元素显＋4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。
6．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如下图所示装置进行有关实验。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当装置D中有明显的现象后，关闭K并移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A中仍有气体产生，此时装置B中现象是______________，B中应盛放的液体是________(填字母)。
A.水B．酸性KMnO4溶液C.浓溴水D．饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完全，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的H2SO4剩余。