高中化学反应优先顺序之欧阳文创编
傅献彩五版物理化学思考题之欧阳与创编
第二章热力学第二定律1. 什么是自发过程？实际过程一定是自发过程？答：体系不需要外界对其作非体积功就可能发生的过程叫自发性过程，或者体系在理论上或实际上能向外界做非体积功的过程叫自发过程。
实际过程不一定是自发性过程，如电解水就是不具有自发性的过程。
2. 为什么热力学第二定律也可表达为：“一切实际过程都是热力学不可逆的”？答：热力学第二定律的经典表述法，实际上涉及的是热与功转化的实际过程的不可逆性。
导使过程的不可逆性都相互关联，如果功与热的转化过程是可逆的，那么所有的实际过程发生后都不会留下痕迹，那也成为可逆的了，这样便推翻了热力学第二定律，也否定了热功转化的不可逆性，则“实际过程都是不可逆的”也不成立。
因而可用“一切实际过程都是不可逆的”来表述热力学第二定律。
3. 可逆过程的热温商与熵变是否相等，为什么? 不可过程的热温商与熵变是否相等？答：可逆过程的热温商即等于熵变。
即ΔS＝Q R/T(或ΔS＝∫δQ R/T)。
不可逆过程热温商与熵变不等，其原因在于可逆过程的Q R大于Q Ir，问题实质是不可逆过程熵变由两部分来源，一个是热温商，另一个是内摩擦等不可逆因素造成的。
因此，不可逆过程熵变大于热温商。
由于熵是状态函数，熵变不论过程可逆与否，一旦始终态确定,则ΔS 值是一定的。
4. 为什么说(2-11)式是过程方向的共同判据? 为什么说它也是过程不可逆程度的判据?答：(2-11)式为：ΔS A→B－∑AδQ/T≥0，由于实际过程是不可逆的，该式指出了实际过程只能沿ΔS A→B－∑AδQ/T大于零的方向进行；而ΔS A→B－∑A BδQ/T小于零的过程是不可能发生的。
因而(2-11)式可作为过程方向的共同判据。
但不是自发过程方向的判据．(ΔS-∑δQ/T) 的差值越大则实际过程的不可逆程度越大，因此又是不可逆程度的判据。
5. 以下这些说法的错误在哪里？为什么会产生这样的错误？写出正确的说法。
B(1)因为ΔS＝｜δQ R/T，所以只有可逆过程才有熵变；而ΔS＞∑δQ Ir/T，所以不可A逆过程只有热温商，但是没有熵变。
17种表活特性及使用方法简介之欧阳语创编
17种常用表面活性剂特性及使用方法简介17种常用表面活性剂介绍月桂基磺化琥珀酸单酯二钠（DLS）一、英文名： Disodium Monolauryl Sulfosuccinate二、化学名：月桂基磺化琥珀酸单酯二钠三、化学结构式: ROCO-CH2-CH(SO3Na)-COONa四、产品特性1. 常温下为白色细腻膏体，加热后（>70℃）为透明液体；2. 泡沫细密丰富；无滑腻感，非常容易冲洗；3. 去污力强，脱脂力低，属常见的温和性表面活性剂；4. 能与其它表面活性剂配伍，并降低其刺激性；5. 耐硬水，生物降解性好，性能价格比高。
五、技术指标：1.外观（25℃）：纯白色细腻膏状体2.含量（%）： 48.0—50.03.Na2SO3（%）：≤0.504.PH值（1%水溶液）：5.5—7.0六、用途与用量：1.用途：配制温和高粘度高度清洁的洗手膏（液）、泡沫洁面膏、泡沫洁面乳、泡沫剃须膏，也可配制爽洁无滑腻的泡沫沐浴露、珠光香波等。
2.推荐用量：10—60%。
脂肪醇聚氧乙烯醚（3）磺基琥珀酸单酯二钠MES一、英文名：Disodium Laureth(3) Sulfosuccinate二、化学名：脂肪醇聚氧乙烯醚（3）磺基琥珀酸单酯二钠三、化学结构式：RO(CH2CH2O)3COCH2CH(SO3Na)COONa四、产品特性：1.具有优良的洗涤、乳化、分散、润湿、增溶性能；2.刺激性低，且能显著降低其他表面活性剂的刺激性；3.泡沫丰富细密稳定；性能价格比高；4.有优良的钙皂分散和抗硬水性能；5.复配性能好，能与多种表面活性剂和植物提取液（如皂角、首乌）复配，形成十分稳定的体系，创制天然用品；6.脱脂力低，去污力适中，极易冲洗且无滑腻感。
五、技术指标：1.外观（25℃）：无色至浅黄色透明粘稠液体2.活性物（%）： 30.0±2.03.PH值（1%）： 5.5—6.53.色泽（APHA）：≤504.Na2SO3 (%)：≤0.35.泡沫（mm）：≥150六、用途与用量：1、用途：制造洗发香波、泡沫浴、沐浴露、洗手液、外科手术清洗及其它化妆品、洗涤日化产品等，还可作为乳化剂、分散剂、润湿剂、发泡剂等。
化学氧化还原反应配平方法与技巧之欧阳理创编
氧化还原反响方程式的配平办法1、配平的基本办法(化合价升降法)化合价升降法的基本步调为：“一标、二等、三定、四平、五查”。
“一标”指的是标出反响中产生氧化和还原反响的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。
“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。
“三定”指的是用跟踪法确定氧化产品、还原产品化学式前的系数。
“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。
“五查”指的是在有氧元素介入的反响中可通过核对反响式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反响还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改成“=”。
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2、配平的基本技巧(特殊办法)①奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反响方程式的配平，其步调为“一看、二找、三配、四平、五查”(内容略)。
如：2P+3Cl2=2PCl3②逆向配平法：对歧化反响方程式的配平可用化合价升降法在反响式右边进行配平。
③合一配平法：当三种物质介入氧化还原反响或分化反响的氧化和还原产品有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。
如：KNO3+S+C——K2S+N2+CO2因为右边的K2S中，K与S辨别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必须满足2∶1，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2KNO3和S看作一个整体来配平：④平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步调为：先根据氢+1价，氧2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。
如：⑤离子方程式配平法：此法适用于较庞杂的氧化还原反响方程式的配平。
如：FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合价变更扑朔迷离，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变更情况就清楚了，即：然后，将离子方程式改写为化学方程式。
即：5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4⑥零价配平法：对象Fe3C的庞杂化合物，可假定Fe、C均为零价，然后用化合价升降法配平。
高中化学之化学反应先后顺序
高中化学之化学反应先后顺序第一类：放出气体或生成沉淀时的反应先后1.向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH 被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）2.向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。
因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。
因为Cu(OH)2沉淀会被H2S O4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀[Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4.向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类：吸收气体或溶解沉淀时的反应先后5.把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等] CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH 发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。
有机化学填空题与答案之欧阳德创编
第一部分填空题1.比较下列碳正离子的稳定性( ) > ( ) > ( ) > ( )2.羰基亲核加成反应活性大小排列( ) > ( ) > ( ) > ( )3. 卤代烷与NaOH在乙醇水溶液中进行反应,指出哪些是S N1,哪些是S N2(1) 产物发生Walden转化 ( )(2) 增加溶剂的含水量反应明显加快 ( )(3) 有重排反应 ( )(4) 叔卤代烷反应速度大于仲卤代烷 ( )(5) 反应历程只有一步 ( )4. 判断下列说法是否正确（在正确的题号后划（√），在错误的题号后划（×））（1）含有手性碳原子的分子一定是手性分子。
（）（2）丙烯的氢化热比乙烯的氢化热低。
（）（3）试剂的亲核性越强，碱性也一定越强。
（）（4）反式十氢化萘较顺式十氢化萘稳定。
（ ）5. 烯烃的加成反应为亲加成，羰基的加成反应为亲加成。
6. 碳原子的杂化类型有、 、 三类。
7. 自由基反应分为、 、 三个阶段。
8. 按次序规则，－O Ｈ和Ｃl 比较为较优基团， 比较为较优基团。
9. 烯烃的官能团是其中一个键是键另一个是键，该键的稳定性比键要。
10. 按碳胳来分，甲苯这种有机物应属类有机物。
11. 丙烯与氯化氢加成反应的主要产物是。
12. 乙烯型卤代烃、烯丙型卤代烃、隔离卤代烃分子中卤原子反应活性由小到大的顺序是。
13. 手性碳是指的碳原子，分子中手性碳原子的个数（n ）与该物质的旋异构体的数目(N)的关系是14. 在费歇尔投影式中，原子团的空间位置是横 竖 。
15. 烯烃经臭氧氧化，再经还原水解，若生成的产物中有甲醛，则烯烃的双键在号位置上。
16. 当有过氧化物存在时，溴化氢与不对称烯烃的加成反应违反马氏规则。
这是因为该反应属反应，不是一般的亲电加成，所以不遵从马氏规则。
和 CH 2CH 3CH CH 217.酚中的羟基上的氢原子比醇中羟基上的氢原子易电离,这是因为酚羟基中氧原子的P电子和苯环中的大π键发生了的缘故。
高中化学方程式配平11种方法及详细讲解之欧阳学文创作
化学方程式的配平欧阳学文化学反应方程式配平法1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。
2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳。
3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数。
4 电荷平衡。
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。
（1）让方程两端的电荷相等。
（2）观察法去配平水、气体。
5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。
一、最小公倍数法具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，Al2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4Al2O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al 的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8Al======9Fe+4Al2O31、Al + O2—— Al2O32、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H23、Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2 —— Mn + Al2O35、N2 + H2—— NH3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
有机化学(第三版 马祥志主编)课后习题答案之欧阳学文创作
第一章绪论习题参考答案欧阳学文1. 某化合物的分子量为60，含碳40.1%、含氮6.7%、含氧53.2%，确定该化合物的分子式。
解：①由各元素的百分含量，根据下列计算求得实验式该化合物实验式为：CH2O②由分子量计算出该化合物的分子式该化合物的分子式应为实验式的2倍，即：C2H4O22. 在C—H、C—O、O—H、C—Br、C—N等共价键中，极性最强的是哪一个？解：由表1-4可以查得上述共价键极性最强的是O—H 键。
3. 将共价键⑴C—H⑵N—H⑶F—H⑷O—H按极性由大到小的顺序进行排列。
解：根据电负性顺序F > O > N > C，可推知共价键的极性顺序为：F—H > O—H > N—H > C—H4. 化合物CH3Cl、CH4、CHBr3、HCl、CH3OCH3中，哪个是非极性分子？解：CH4分子为高度对称的正四面体空间结构，4个C—H的向量之和为零，因此是非极性分子。
5. 指出下列化合物所含官能团的名称和该化合物所属类型。
碳碳三键，炔烃羟基，酚酮基，酮羧基，羧酸醛基，醛羟基，醇氨基，胺6. 甲醚（CH3OCH3）分子中，两个O—C键的夹角为111.7°。
甲醚是否为极性分子？若是，用表示偶极矩的方向。
解：氧原子的电负性大于碳原子的电负性，因此O—C键的偶极矩的方向是由碳原子指向氧原子。
甲醚分子的偶极矩是其分子中各个共价键偶极矩的向量之和，甲醚分子中的两个O—C键的夹角为111.7°，显然分子是具有极性的，其偶极矩的方向如下图所示。
7. 什么叫诱导效应？什么叫共轭效应？各举一例说明之。
（研读教材第11～12页有关内容）8. 有机化学中的离子型反应与无机化学中的离子反应有何区别？解：无机化学中的离子反应是指有离子参加的反应，反应物中必须有离子。
而有机化学中的离子型反应是指反应物结构中的共价键在反应过程中发生异裂，反应物本身并非一定是离子。
高中化学反应优先顺序
高中化学反应先后顺序【规律】一、化合物之间反应得先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时,酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应,应注意: (１)如果它们之间有氧化还原反应,先考虑氧化还原反应,后考虑复分解反应(２)复分解反应,先考虑酸碱中与反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间得反应(３)能发生多个同类反应得,生成物电解度越弱得或沉淀物溶解度越小得,先反应【例】:向ＮａＯH、NaＡlO2、Ｎa2Ｓ２O3得混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀得生成情况2NaＯH + H２SO４＝Na2SO４+Aｌ(OH)3 ↓２NaAlＯ２+ H２SO４+ ２H2O ＝Na2ＳO4 +2Al (OH)３↓Ｎa2S2O3＋H２ＳO4 ＝Na２SO4 + Ｓ+SO2 +Ｈ2O2Al(OＨ)3 +3H2SＯ4＝Al2(ＳO4)3 +6H2Ｏ二、由于实验得实际操作引起得先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑与溶液得反应,后考虑与体系中固体得反应【例】: 将足量CO２通入ＫOH与Ca(OH)2混合溶液中,判断反应得先后顺序Ｃａ(OH)2 ＋CO2 ＝CaCＯ3↓＋H2Ｏ2KOH + CO2 ＝K2ＣO３+ Ｈ2OＫ2CO3 ＋CO2+Ｈ2O = 2KHＣO3ＣaＣO3+CO２＋H2O= Cａ(ＨCO3)2三、氧化还原反应之间得先后顺序问题氧化还原反应得实质就是反应物间发生电子转移得反应,所以氧化剂得电子得能力愈强,还原剂失电子能力也就愈强,两强之间更容易发生电子转移,强强优先。
四、电解池中电极上得放电先后顺序问题电解池得阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应,在阴极上吸附得溶液中得阳离子得电子,那么就要考虑溶液中所存在得几种阳离子氧化性得强弱,同时还要考虑电极本身得还原性;若电解得就是某种物质得水溶液,一般不会涉及Ｈ+与OH_之后得离子放电得情况五、碱金属化合物中常见得反应先后顺序问题关于Ｎa２O2常常涉及两个重要反应2Na2O2+ 2H2O ＝4ＮaＯH ＋Ｏ2２Na2O２＋２CO2 ＝２Ｎa2CＯ３＋O2应用这两个反应进行化学计算得试题较多,特别就是涉及Na２O2与CＯ2、Ｈ2O得混合物得反应问题、直接认为先就是Na2O2与ＣO2反应,如果Na２O2有剩余,再考虑与H2Ｏ得反应【例】:将16。
已上市化学药品生产工艺变更研究技术指导原则之欧阳与创编
附件已上市化学药品生产工艺变更研究技术指导原则目录一、概述3二、已上市化学药品生产工艺变更研究工作的基本原则5（一）持有人是生产工艺变更研究和研究结果自我评估的主体5（二）全面、综合评估生产工艺变更对药品安全性、有效性和质量可控性的影响5（三）研究用样品的选择原则8（四）关联变更的研究原则8三、变更原料药生产工艺9（一）总体考虑10欧阳与创编（二）变更分类14四、变更药品制剂生产工艺17（一）总体考虑18（二）处方变更分类19（三）工艺变更分类29原料药：33（一）品种概述33（二）立题合理性34（三）变更内容及变更理由34（四）变更研究36口服固体制剂：43（一）品种概述43（二）立题合理性44（三）变更内容及变更理由44（四）变更研究45欧阳与创编注射剂：52（一）品种概述52（二）立题合理性53（三）变更内容及变更理由53（四）变更研究54一、概述本指导原则主要用于指导药品批准文号持有人（药品生产企业/药品上市许可持有人，以下简称持有人）开展已上市化学药品的生产工艺变更研究。
生产工艺变更研究是针对拟进行的生产工艺变化所开展的研究验证工作。
这些变化可能影响药品的安全性、有效性和质量可控性。
本指导原则涵盖的变更及变更研究主要包括化学原料药生产工艺变更和化学药品制剂生产工艺变更。
对于按化学药品管理的发酵类产品、胰岛素类产品等品种，持有人可根据实际情况，参考本指导原则或生物制品指导原则开展变更研究。
本指导原则在2008年版变更指导原则的基础上，对生产工艺变更部分进行了细化，主要阐述生产工艺变更时应进行的相关研究验证工作。
本指导原则中所例举的数据范围均仅具参考价值，持有人可结合产品欧阳与创编具体情况，参考本指导原则的相关技术要求，开展变更研究验证工作。
为便于把握变更可能对产品安全性、有效性和质量可控性产生的影响，本指导原则对所述及的变更划分为三类：I类变更属于微小变更，对产品安全性、有效性和质量可控性基本不产生影响；II类变更属于中等变更，需要通过相应的研究工作证明变更对产品安全性、有效性和质量可控性不产生影响；III类变更属于重大变更，需要通过系列的研究工作证明变更对产品安全性、有效性和质量可控性没有产生负面影响。
人教部编版高中化学高考离子反应和氧化还原反应先后顺序
人教部编版高中化学高考离子反应和氧化还原反应先后顺序竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I －优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。
在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。
解决此类问题最简单的方法就是假设法1．复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。
【例1】写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：______________。
解析：假设NH4＋与OH－先反应，则生生NH3ˑH2O，而Al3＋又与NH3ˑH2O反应生成NH4＋和2Al(OH)3，故认为是Al3＋和OH－先反应。
在硫酸铝铵溶液中，存在NH4＋、Al3＋与SO42－，当加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba2＋和SO42－结合生成BaSO4，OH－则既可与Al3＋结合又能与NH结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。
由于在含有Al3＋的溶液中滴入NH3·H2O，有白色沉淀生成可知，Al3＋结合OH－的能力大于NH4＋结合OH－的能力，OH－优先与Al3＋结合生成Al(OH)3，则上述离子方程式为2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
答案：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓即时巩固1 少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的离子方程式为______________。
氧化还原反应 习题及答案之欧阳法创编
氧化还原反应习题及答案时间：2021.03.09 创作：欧阳法一、判断题：1.已知MX 是难溶盐，可推知E( M2+/ MX ) < E( M2+ / M+ ) 。
（）2.在实验室中MnO2 (s) 仅与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO2 / Mn2+ ) 增大。
（）E( Cl2/ Cl-) < E( Cl2/ AgCl ) 。
......................................................................... ......（）3. 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K 是各物种浓度为1.0 mol·L-1或p= p时的反应商。
（）4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。
（）5. 已知K( AgCl ) =1.8 10-10，当c (Ag+ ) = 1.810-1 0mol·L-1时，E(Ag+/Ag ) = E(AgCl /Ag ) 。
............................................................................. ....................................（）6. E( Cr2O72-/ Cr3+) < E( Cl2/ Cl-)，但是，K2Cr2O7与浓度较大的HCl (aq) 可以反应生成Cl2。
这是由于c (HCl) 增大，使E (Cr2O72-/Cr3+ )增大, 同时又使E(Cl2/Cl-)减，从而使E(Cr2O72-/Cr3+)> (Cl2/Cl-)。
..................................................................................( )7. 电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂。
有机化学反应机理详解(共95个反应机理)之欧阳音创编
一、Arbuzow反应(重排)亚磷酸三烷基酯作为亲核试剂与卤代烷作用，生成烷基膦酸二烷基酯和一个新的卤代烷：卤代烷反应时，其活性次序为：R'I >R'Br >R'Cl。
除了卤代烷外，烯丙型或炔丙型卤化物、a-卤代醚、a- 或 b-卤代酸酯、对甲苯磺酸酯等也可以进行反应。
当亚酸三烷基酯中三个烷基各不相同时，总是先脱除含碳原子数最少的基团。
本反应是由醇制备卤代烷的很好方法，因为亚磷酸三烷基酯可以由醇与三氯化磷反应制得：如果反应所用的卤代烷 R'X 的烷基和亚磷酸三烷基酯 (RO)3P 的烷基相同（即 R' = R），则Arbuzow反应如下：这是制备烷基膦酸酯的常用方法。
除了亚磷酸三烷基酯外，亚膦酸酯RP(OR')2和次亚膦酸酯 R2POR' 也能发生该类反应，例如：反应机理一般认为是按 S N2 进行的分子内重排反应：反应实例二、Arndt-Eister 反应酰氯与重氮甲烷反应，然后在氧化银催化下与水共热得到酸。
反应机理重氮甲烷与酰氯反应首先形成重氮酮（1），（1）在氧化银催化下与水共热，得到酰基卡宾（2），（2）发生重排得烯酮（3），（3）与水反应生成酸，若与醇或氨（胺）反应，则得酯或酰胺。
反应实例三、Baeyer----Villiger 反应反应机理过酸先与羰基进行亲核加成，然后酮羰基上的一个烃基带着一对电子迁移到-O-O-基团中与羰基碳原子直接相连的氧原子上，同时发生O-O键异裂。
因此，这是一个重排反应具有光学活性的3---苯基丁酮和过酸反应，重排产物手性碳原子的枸型保持不变，说明反应属于分子内重排：不对称的酮氧化时，在重排步骤中，两个基团均可迁移，但是还是有一定的选择性，按迁移能力其顺序为：醛氧化的机理与此相似，但迁移的是氢负离子，得到羧酸。
反应实例酮类化合物用过酸如过氧乙酸、过氧苯甲酸、间氯过氧苯甲酸或三氟过氧乙酸等氧化，可在羰基旁边插入一个氧原子生成相应的酯，其中三氟过氧乙酸是最好的氧化剂。
化学反应中的优先原则
化学反应中的优先原则
1、离子反应的优先原则：离子间反应总是尽可能降低原溶液中某些
离子浓度。
1）产生最弱电解质的优先反应
例一：溶液中含OH-、CO32-、AlO2-……，滴加
．．稀HCl时，H+与他们的反应顺序是OH-——AlO2-——CO32-
例二：溶液中含HCO3-、CO32-，滴加
．．稀HCl时，H+与他们的反应顺序是CO32-——HCO3-
2）产生最难溶解物质的优先反应
例三：溶液中含Cl-、Br-、I-、S2-……，滴加
．．AgNO3溶液时，Ag+与他们的反应顺序是S2-——I-——Br-——Cl-
（溶解度大小顺序为Ag2S＜AgI＜AgBr＜AgCl）
2、氧化还原反应中的优先原则：
1）一种氧化剂与多种还原剂都能反应时，还原性强的粒子优先反应
例四：溶液中含Br-、Fe2+、I-、SO32-、S2-，滴加
．．氯水时，Cl2与他们的反应顺序是S2-——SO32-——I-——Fe2+——Br-
2）一种还原剂与多种氧化剂都能反应时，氧化性强的粒子优先反应
例五：溶液中含Ag+、Hg2+、Fe3+、Cu2+，逐渐加入铁粉
．．．．．．时，Fe与他们的反应顺序是Ag+——Hg2+——Fe3+——Cu2+
巩固练习：写出下列反应的离子方程式
1、含2 molFeBr2的溶液中通入标态下44.8L氯气
2、含2 molFeI2的溶液中通入标态下44.8L氯气
3、向含Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的溶液中加入足量石灰水
4、将1molNa2O2加入到含1 molFeCl2的溶液中
5、在NH4HCO3溶液中滴入少量烧碱稀溶液
6、在NH4HCO3溶液中滴入过量烧碱稀溶液。
《有机化学》中国农业出版社课后习题答案之欧阳理创编
创作：欧阳理1.(I) sp3 变签 sp2/(2) sp2 变岛 sp3； (3)无安化,•⑷ sp 到 sp2 到 sp3、sp22.(2) 实验式： (3) ⑷ ;令务弐:(\)(2)(5) ;构遥式:(10丿(11丿(13)；建构简式,•⑹ ⑺ (12)(14丿；折钱式:⑻ (9)3.(I) 饱和脂肪磅(2)饱和脂肪腿(3)耒饱和脂肪孩酸 (4) 脂肪坏多卤代婭 (5) 芳香琳(6)芳看胺4. C6H65.通过疑植筛合：(\) (5) (S) 鸟水形啟孰健：(2)(3)(7)耒喘挪合鬼杀饨马水形咸氢健，(4丿(6)欧阳阳理创编2021.03.046.(I) (2) (3丿(4)第二个化合物碎支宜，(5)第一个化合扬碎支爲7.(\) (2) (3) (5)第一个化合扬水博槌女/ (4)绪二个祀金扬水曙般女8.根倨P11素12 反溢潇4个C・H械，一个C二C规建，饨蜃岛；2267 kJ页疝后6个C-H <, 一个C-C草繼建，饶蜃尙;2831 kJ反应吸孩：AH=-564 kJ9.(1) (3丿(4) (5)正向进行反应；(2)邊向連行反应10.( 1 ；HC1>CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>H2O>C2H5OH>NH3 >C H4(2) RO->OH->RNH2>NH3>H2O>ROH>r>CFCH3CH7CHCH0CHCH3 ・⑴'I 'IH3C——CHCH3 CH3欧阳阳理创编2021.03.04 2.5-二甲基-5-乙基己烷⑷(5)⑹H)⑻2. (I) 2,5•二甲屍己娩(2) 2,4■二甲基・4•乙基康忧 (3) 2,2,4-i 甲衷戌娩⑷2,2,4,4・四甲基群烷(5) 昇内疫殊己烷(6) 1,7,7■三甲基二琢［221］康烷 (1) 甲表坏戌烷(8丿二环［4.4.0］餐婉 3.(\)CH 3 CH 2CH 3CH 3CH ?CCH 9CH 9CHCH 9CH3■ ■ ■CH2CH3(2)⑶3-甲基-3,6二乙基辛烷2-甲基-3-乙基己烷2,2-二甲基戊烷(3丿CH 3CH 35CH£CH?CHCH2CH3■| _|丿CH 3 CH 3224・三甲基己烷4.(CH 3)3CCH 2CH 2CH3(2) ⑴⑶ ⑷(5) 5.6.(1)⑵(3) 7.(1)CH ^CH 7CCH ?CH 3CH 33,3 ■二甲基戊烷(2)浚滇像私棕色12二甲屍环由烷使旗水深壮色退9.10.11.(D(2)12.第"1.2.3.4. A 25°0, 101 kPa时，1 mol可地扬完全展烧望啟穗定的化合扬时所敘出的孩蜃，叫做钱物质的地烧皱.单儘伶kJ/molo1-戌烯3376KJ/mol 顺-2■戌烯3368KJ/mol 反・2■戌烯3364KJ/mol5.2HC = CHCH2CH2CH2CH3 345. 银彖馆液6. (\)银範溶滋、液滇CC14(2)液滇CC14、辗蔻愴液⑶液旗CC14、辗氮熔液、酸住爲怨酸钾&9•方诙(2)11.12.13.15.第四*1.2.3.4.(\)喳排a ■疑反盜(2)債祀刑耒对A1C13氣化产扬耒对(3)取代儘置5.15555.96.采稳庭，饨蜃低7.&9.10.11.(1)液滇，褪色的是琢己二烯，液滇+铁构，剧釵広養、反疝后的液俸倒入冷水屮在蔻梆产望福色液俸的足笨。
乙烯的实验室制法之欧阳家百创编
乙烯的实验室制法欧阳家百（2021.03.07）1. 药品: 乙醇浓硫酸2. 装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管3．步骤：（1）检验气密性。
在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸（体积比1:3）的混合液约20mL(配置此混合液应在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精中)，并放入几片碎瓷片。
（温度计的水银球要伸入液面以下）（2）加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯。
(3)用排水集气法收集乙烯。
（4）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象。
（5）先撤导管，后熄灯。
4.反应原理：（分子内的脱水反应）5.收集气体方法：排水集气法（密度与空气相近）6．现象：溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。
7.注意点：（1）乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3？答：浓硫酸是强氧化剂，在此反应中氧化乙醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。
（2）浓硫酸在反应中的作用？答：①催化剂②脱水剂（③吸水剂）（3）为什么要迅速升温到170℃？答：如果低于170℃会有很多的副反应发生。
如：分子之间的脱水反应（4）为什么要加入碎瓷片？答：防止溶液暴沸。
（5）为什么反应过程中溶液逐渐变黑？答：①(乙醇+浓硫酸)②（c+浓硫酸）（6）怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？答：①证明用品红溶液②除去用NaOH溶液+品红溶液（二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式）实验室制取乙烯的几个为什么河北省宣化县第一中学栾春武一、为什么温度计必须插入液面下？实验室制取乙烯的反应原理：CH3－CH2－OH CH2＝CH2↑＋H2O，温度要迅速上升到170℃，防止140℃时生成副产物乙醚，因为：CH3－CH2－OH＋HO－CH2－CH3CH3－CH2－O－CH2－CH3＋H2O。
该反应属于“液体＋液体生成气体型”反应，两种液体混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。
化学反应先后顺序口诀
化学反应先后顺序口诀化学反应先后顺序口诀化学反应先后顺序口诀,化学反应10个优先顺序在化学反应中，优先氧化还原性强的物质，优先还原氧化性强的物质，溶解度小的物质优先沉淀，酸性或碱性强的物质优先被中和。
1.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(au、Pt 除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。
即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。
只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。
阴极：ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>al3 +>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。
只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。
2.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
3.优先还原原理若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。
4.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。
5.优先吸附原理任何固体都有吸附气体和液体的特性。
但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。
6.优先吸收原理用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。
7.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。
8.优先结晶原理当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。
9.优先溶解原理若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。
10.优先书写原理大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。
李绍芬版反应工程答案之欧阳与创编
1 绪论1.1在银催化剂上进行甲醇氧化为甲醛的反应：进入反应器的原料气中，甲醇：空气：水蒸气=2：4：1.3（摩尔比），反应后甲醇的转化率达72%，甲醛的收率为69.2%。
试计算（1）（1）反应的选择性；（2）（2）反应器出口气体的组成。
解：（1）由（1.7）式得反应的选择性为：（2）进入反应器的原料气中，甲醇：空气：水蒸气=2：4：1.3（摩尔比），当进入反应器的总原料量为100mol时，则A P）和（1.5）式可得反应器出口甲醇、甲醛和二氧化碳的摩尔数n A、n P和n c分别为：n A=n A0(1-X A)=7.672 moln P=n A0Y P=18.96 moln C=n A0(X A-Y P)=0.7672 mol结合上述反应的化学计量式，水（n W）、氧气（n O）和氮气（n N）的摩尔数分别为：n W=n W0+n P+2n C=38.30 moln O=n O0-1/2n P-3/2n C=0.8788 moln N=n N0=43.28 mol1.1. 2主副反应如下：由于化学平衡的限制，反应过程中一氧化碳不可能全部转化成甲醇，为了提高原料的利用率，生产上采用循环操作，即将反应后的气体冷却，可凝组份变为液体即为粗甲醇，不凝组份如氢气及一氧化碳等部分放空，大部分经循环压缩机后与原料气原料气Bkg/h 粗甲醇 Akmol/h100kmol放空气体原料气和冷凝分离后的气体组成如下：（mol）组分原料气冷凝分离后的气体CO 26.82 15.49H268.25 69.78CO2 1.46 0.82CH40.55 3.62N2 2.92 10.29粗甲醇的组成为CH3OH 89.15%,(CH3)2O 3.55%,C3H9OH 1.10%,H2O 6.20%,均为重量百分率。
在操作压力及温度下，其余组分均为不凝组分，但在冷凝冷却过程中可部分溶解于粗甲醇中，对1kg粗甲醇而言，其溶解量为CO29.82g,CO 9.38g,H2 1.76g,CH42.14g,N25.38g。
GB13690-化学品分类和危险性通则之欧阳歌谷创编
依据GB13690-2009《化学品分类和危险性公示通则》，按物理、健康或环境危险的性质共分3大类：欧阳歌谷（2021.02.01）1.1爆炸物爆炸物分类、警示标签和警示性说明见GB20576。
爆炸物质（或混合物）是这样一种固态或液态物质（或物质的混合物），其本身能够通过化学反应产生气体，而产生气体的温度、压力和速度能对周围环境造成破坏。
其中也包括发火物质，即便它们不放出气体。
发火物质（或发火混合物）是这样一种物质或物质的混合物，它旨在通过非爆炸自主放热化学反应产生的热、光、声、气体、烟或所有这些的组合来产生效应。
爆炸性物品是含有一种或多种爆炸性物质或混合物的物品。
烟火物品是包含一种或多种发火物质或混合物的物品。
爆炸物种类包括：a)爆炸性物质和混合物；b)爆炸性物品，但不包括下述装置：其中所含爆炸性物质或混合物由于其数量或特性，在意外或偶然点燃或引爆后，不会由于迸射、发火、冒烟或巨响而在装置之处产生任何效应。
c)在a)和b)中未提及的为产生实际爆炸或烟火效应而制造的物质、混合物和物品。
1.2易燃气体易燃气体分类、警示标签和警示性说明见GB20577。
易燃气体是在20℃和101.3kPa标准压力下，与空气有易燃范围的气体。
1.3易燃气溶胶易燃气溶胶分类、警示标签和警示性说明见GB20578。
气溶胶是指气溶胶喷雾罐，系任何不可重新灌装的容器，该容器由金属、玻璃或塑料制成，内装强制压缩、液化或溶解的气体，包含或不包含液体、膏剂或粉末，配有释放装置，可使所装物质喷射出来，形成在气体中悬浮的固态或液态微粒或形成泡沫、膏剂或粉末或处于液态或气态。
1.4氧化性气体氧化性气体分类、警示标签和警示性说明见GB20579。
氧化性气体是一般通过提供氧气，比空气更能导致或促使其他物质燃烧的任何气体。
1.5压力下气体压力下气体分类、警示标签和警示性说明见GB20580。
压力下气体是指高压气体在压力等于或大于200kPa（表压）下装入贮器的气体，或是液化气体或冷冻液化气体。
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高中化学反应先后顺序【规律】一、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应【例】：向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4+Al(OH)3 ↓2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O ＝Na2SO4 +2Al (OH)3 ↓Na2S2O3+H2SO4 ＝ Na2SO4 + S + SO2 +H2O2Al(OH)3 +3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 6H2O二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应【例】：将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判断反应的先后顺序Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O2KOH + CO2 ＝ K2CO3 + H2OK2CO3 +CO2 +H2O ＝ 2KHCO3CaCO3+CO2 + H2O ＝ Ca(HCO3)2三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关于Na2O2常常涉及两个重要反应2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH +O22Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 +O2应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。
直接认为先是Na2O2和CO2反应，如果Na2O2有剩余，再考虑和H2O的反应【例】：将16.8g的NaHCO3 受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后，充分反应，最后固体质量增加2.9g，求密闭容器内所装Na2O2的物质的量。
【练习】反应的优先顺序的规律主要有两方面；一为优先氧化或还原先律，既一种氧化剂与几种还原剂相遇时，氧化性强的先反应，同理还原性强的先反应；二为与电离平衡常数相关的结合H+或OH-能力的强弱的运用，既弱酸的酸性越弱，越难电离，电离出的弱酸根结合H+离子的能力越强，越优先反应。
主要考查的题型有图像型题目，离子方程式的正误判断以及化学计算等。
（一）常见氧化剂氧化性的强弱和还原剂还原性的强弱1、氧化性的强弱：HNO3>Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+2、还原性的强弱：S2-> SO32- >I- > Fe2+ >Br-（二）常见酸的酸性强弱1、弱酸酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>苯酚>HCO3->偏铝酸2、弱酸根结合H+离子的强弱：CH3COO-<HCO3-<苯酚酸根<CO32-<偏铝酸根题型一：反应的优先顺序图像型题目中的运用审题要点即三看：一看起点，二看拐点，三看终点。
【一】氧化还原先后规律在图像题目中的运用例1．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
有关说法正确的是A. 线段BC代表Cl- 数目的变化情况B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/LC. 当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2→ 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-)=2 ：1 ：3【答案】CD【巩固练习一】1．某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉的质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果正确的是（）A．混合酸中NO-3物质的理为0.2molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe+2Fe3+→3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为5mol·L-12．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HN03，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
则稀溶液中Fe(N03)3、Cu(NO3)2、HN03物质的量浓度之比为A．1:1:1B．1:3:1C．3:3:8D．1:1:4【巩固练习一答案】1.BC 2.D【二】、结合H+或OH-能力的强弱在图像题目中的运用例2、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：【例2答案】1.C【巩固练习二】1．在l L含0.1 mol NaAlO2和0.1mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是2．向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示。
则下列说法正确的是（）A ．a 、c 两点沉淀物成份相同，d 、e 两点沉淀物成份相同B ．b 点溶液中c （Na +）= c （C1—）C ．b-c 段与c-d 段溶液中阴离子的物质的量相等D ．在d 点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少 3、．向含 l mol HCl 和l mol MgSO 4的混合溶液中加入 1mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V ）间的关系图正确的是 （ ）4．向NaOH 液中通入CO 2气体可得溶液M ，因CO 2通入量的不同，溶液M 的组成也不同。
若向M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V （CO 2）与加入盐酸的体积V （HCl ）的关系可以有如下图所示四种情况（忽略CO 2的溶解）。
下列判断不正确的是A ．M 中只有一种溶质的有：（1）和（3）B ．M 中有两种溶质的有：（2）和（4）C ．（2）图显示M 中c (NaHCO 3)＞c (Na 2CO 3)D ．（4）图显示M 中c (NaHCO 3)＞c (Na 2CO 3)5、下列示意图与对应的反应情况正确的是A B C D A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO 2B ．KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C. n （O 2）=1mol 时，高温下C 和O 2在密闭容器中的反应产OA ＜AB OA ＝AB OA>AB n(沉淀)/mol n(CO 2 )/mol m(沉淀)/g 20 0.5 1 n (CO 2) /mol NaHCO 3Na 2CO 3 0.5 1n (盐) /mol0 1 2 n (C) /mol CO 2 CO 1 2 n (产物) /mol物D．n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐【巩固练习二答案】1.A 2.B 3.D 4.CD 5.C题型二、优先顺序在离子方程式的正误判断中的运用例1、某溶液中可能含有I－、NH4+、Na+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－②肯定不含Na+ ③肯定含SO32－④可能含I－A、①③B、①②③C、③④D、②③④【答案】1.C例2、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：根据上述电离常数分析，下列错误的是A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)=c(CN－)，则a一定大于bC．2NaCN + H2O + CO2→2HCN + Na2CO3D．2CH3COOH+ Na2CO3→ 2 CH3COONa + H2O + CO2↑【答案】2.AC【巩固练习三】1、. 含有 a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－2.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()。
A.铁溶解;析出0.01molAg和0.005molCuB.铁溶解，析出0.0lmolAg并放出H2C.铁溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+D.铁溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+3．已知相同浓度的碳酸中c(CO32－)比偏铝酸中的c(AlO2—)大得多，则下列推论中正确的（）A．通入适量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成B．含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2－C．HCO3－只能Al3+反应而不能和A1O2—反应D．在水溶液中HCO3－不能与A1O2—大量共存4．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH 3COOH HCN H 2CO 3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K i1=4.3×l0-7 K i2=5.6×l0-11则下列有关说法正确的是A ．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH （NaCN ）<pH （Na 2CO 3）< pH （CH 3COONa ）B ．a mol/LHCN 溶液与 b mol/LNaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na ＋)＞c(CN －)，则b 一定大于aC ．往冰醋酸中逐滴加水的过程中，醋酸的电离程度逐渐增大D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定存在c(Na ＋)+ c(H＋)=c(OH －)+ c(HCO 3－) +2c(CO 32－)5. H 2CO 3和H 2S 在25℃时的电离常数如下：电离常数K i 1 K i 2 H 2CO 34.2×10－75.6×10－11 H 2S 5.7×10－8 1.2×10－15 则下列反应可能发生的是…………………………………………………………（）A. NaHCO 3＋NaHS →Na 2CO 3＋H 2SB. H 2S ＋Na 2CO 3→NaHS ＋NaHCO 3C. Na 2S ＋H 2O ＋CO 2→NaHS ＋NaHCO 3D. H 2S ＋NaHCO 3→NaHS ＋H 2CO 36．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、3NaHCO 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A ．3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->> B ．3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>> C ．323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=+ D ．+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++ 【巩固练习三答案】1.B 2.C 3.AD 4.CD 5BC 6.A题型三、优先顺序在化学计算中的运用例1．已知还原性Fe>Cu>Fe 2+。