2019年上海市高中生化学竞赛初赛考试试题(“华理一化工杯”)初赛考试试题无答案
高中化学竞赛初赛试题(带答案)
高中化学竞赛初赛试题（带答案）一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I-B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH-D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12 gB.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 gD.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
(2019)全国高中生化学竞赛(初赛)试题及答案
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
BFFF分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)sp 2(0.5分)H 3C33分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分)sp 3(0.5分)(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨道类型。
CH 3H 3C H 3CFB FF B ：sp 3 (1分)+ (1分)CH 3H 3C H 3CFSi FFFSi ，sp 3d (1分)+ (1分)1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。
写出这两种反应的化学方程式。
BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5或BCl 3 +N=Cl 3N(1分)1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
分别画出它们的结构简式，并指出Be 的杂化轨道类型。
2017年上海市高中学生化学竞赛初赛试题2
2017年上海市高中学生化学竞赛（“华理－化工杯”）初赛试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1、C—12、O—16、Cl—35.5、Ca—40、Fe—56、Cu—64。
一、选择题（共40分，每小题2分；每小题只有一个正确答案）1.聚乙烯醇用途广泛，根据其结构特点可知其不可能用于A.屋顶防水涂料B.治干眼症的滴眼液C.制造耐汽油管道D. 护肤乳液2.在常温常压下，下列数据可信的是A. 某盐酸溶液的浓度是90%B.氯气的密度是3.2 g·cm-3C. 铁的原子的半径是0.172 nmD.氯化钠的溶解度是3.6 g/100 g H2O3.为检验气体是否收满，所选用品恰当的是A. Cl2: 带火星的木条B. H2S: (CH3COO)2Pb试纸C. NH3: 蓝色石蕊试纸D. HCl: 淀粉KI试纸4. 下列物质变化一定吸热的是A. 铝片在空气中长毛B. 无色N2O4减压后变红棕色C. 镁条放入盐酸中产生气泡D. 淡黄色Na2O2粉末中滴入水后变白5.对干冰认识正确的是A. 分子中有两对共用电子B. 可用表示C. 升华时键长不变D. 可扑灭Na着火6. 组装部分下列装置可制备碳酸氢钠，其中不必用到的装置是7.“分子机器”将人类的“机械文明”带入了全新的维度。
下图是一个“分子马达”，则该化合物A.属于高分子化合物B. 化学式为C33H21C. 1 mol该物质最多能和3 mol Br2加成D. 在酸性KMnO4溶液中可“碎裂"8.用水无法鉴别的一组物质是A.固体：NaCl和NH4NO3B.固体：S和Na2O2C.液体：CH3COOC2H5和CH3COO(CH2)3CH3D.气体：Br2和NO29.可以证明CH4是正四面体结构的事实是A. CH2Cl2无同分异构体B. CH4是非极性分子C. CH4分子中键长相等D. CH3Cl无同分异构体10.测定CuSO·x H2O中水的含量，如果实验值偏低，可能的原因是4A. 盛晶体的玵塌未完全干燥B. 加热时有少量晶体溅出C. 加热后有少量黑色固体产生D. 加热后白色粉末在空气中冷却11.将一小块缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，一段时间后A. 晶体体积变大B. 晶体形状无变化C.溶液浓度变大D. 晶体质量无变化12.向FeBr2溶液中加入足量新制氯水，用小火小心将溶液蒸干，最后得到的固体有A. FeCl3B. FeCl3、Br2C. Fe(OH)3D. Fe(OH)3、Br213.用同为0.1 mol·L-1的盐酸或醋酸溶液，与NaOH固体或0.1 mol·L-1的NaOH溶液反应，热化学方程式如下，则a、b、c三者的大小关系为A. a=b=cB. a=b>cC. a>b=cD. a>b>c14.在水电离出的c(H+)= 10-13 mol·L-1的无色溶液中，可能大量存在的离子组是A. K+、Fe2+、NO- B. Na+、S2-、SO32-3C. Mg2+、Cu2+、Cl-D. NH+、AlO2-、SO42-415.ICl可间接测定汕脂的不饱和度。
2019年全国高中学生化学竞赛试题9页
2019年全国中学生化学竞赛初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。
(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。
(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。
(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。
二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。
（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。
（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。
（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。
（若有定值则写具体数值，无定值则写范围）．（5）(2分)将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为，计简单实验方案证明溶液中含有此溶质。
上海市2020年(东华杯)高三化学竞赛(“华理一化工杯”)初赛试题
2020年上海市高中学生化学竞赛(“华理一化工杯”)初赛试题可能用到的相对原予质量(原子量)：H一1、C—12、N—l4、O—l6、F一19、Na一23、K一39、Ca一40、Mn一55、Fe一56、Cu一64、Zn一65、Ag一108、Pb～207。
一、选择题（共70分；每小题只有一个正确答案）1．下列食品添加剂与类别对应错误的是……………………………………………( )A．亚硝酸钠——调味剂 B．苯甲酸钠——防腐剂C．碳酸氢钠——疏松剂 D．叶绿素——着色剂2．全国科学技术名词审定委员会于2020年3月21日宣布：lll号元素(符号为Rg)的中文名称为“錀”(读音为伦)。
下列说法正确的是………………………………( )A．111号元素的质量数为lll B．1ll号元素是过渡元素C．111号元素是非金属元素 D．111号元素位于第六周期、第ⅣA族3．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有…………( )①蛋白质遇浓硝酸一黄色；②淀粉溶液遇单质碘一蓝色；③溴化银见光分解一银白色；④热的氧化铜遇乙醇一绿色；⑤新制氯水久置后一无色；⑥苯酚在空气中氧化一粉红色。
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个4．下列过程属于化学变化的有……………………………………………………·( )①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；③同素异形体之间的互变；③福尔马林用来浸制标本；④同分异构体之间的互变；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥氯化钠溶液通电后导电。
A．3个 B．4个 C．5个D．6个5．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：包含关系并列关系交叉关系对下列概念的说法正确的是………………………………………………………( )A．纯净物与混合物属于包含关系 8．单质与化合物属丁．交叉关系C．化合物与碱性氧化物属于包含关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系6．下表为元素周期表短周期的一部分。
2018年上海市高中学生化学竞赛(“华理一化工杯”)初赛试题附答案
2018年上海市高中生化学竞赛初赛试题可能用到的的相对原子质量：H—l C一12 N-14 0-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35．5 K-39 Br-80 l-127一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）1.下列“油”中所含主要有机成分的类别与奶油相同的是（）A. 汽油B. 甘油C. 酱油D. 豆油【答案】D【解析】【详解】奶油中所含的主要有机成分有油脂；A．汽油主要成分是C4~C12的烃类混合物，与奶油主要有机成分类别不同，故A不选；B．甘油是丙三醇，属于醇类物质，与奶油主要有机成分类别不同，故B不选；C．酱油有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料等，与奶油主要有机成分类别不同，故C不选；D．豆油中含有多种脂肪酸和脂肪，与奶油主要有机成分类别相同，故D选；故答案选D。
2.下列物质的主要成分对应正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．加碘食盐中的主要成分是NaCl和KIO3，故A错误；B．漂粉精是氢氧化钙溶液与Cl2反应生成，主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，故B正确；C．食用纯碱主要成分是碳酸钠，故C错误；D．常用的铝热剂是Al与Fe2O3按一定比例组成的混合物，故D错误；故答案选B 。
3.下列单质均为1.000g 时，含有原子数量最多的是（ ）A. C 60B. O 3C. P 4D. S 8【答案】A【解析】【分析】由n =m M 可知，当质量相同时，摩尔质量越小的原子所含原子数反而越多，而摩尔质量以g/mol 作单位时与相对原子质量数值上相等，故比较各物质所含原子的相对原子质量大小即可。
【详解】C 60中C 的相对原子质量为12，O 3中O 的相对原子质量为16，P 4中P 的相对原子质量为31，S 8中S 的相对原子质量为32，则相对原子质量大小关系为C<O<P<S ，故答案选A 。
2019化学竞赛初赛试题
选择题：1. 燃烧是一种氧化反应，以下反应中属于燃烧反应的是：A. 2 Na + Cl2 → 2 NaClB. 2 SO2 + O2 → 2 SO3C. CaCO3 → CaO + CO2D. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu答案：B2. 下列元素符号中，代表具有金属性质的元素的是：A. CB. HC. BrD. Al答案：D3. 在化学反应中，如果产生了新的物质，称为：A. 氧化反应B. 还原反应C. 合成反应D. 分解反应答案：C4. 现代元素周期表的横行称为：A. 周期B. 组C. 周D. 层答案：A5. 现代元素周期表上最长的一行叫做：A. 壳层B. 壳C. 锁D. 能层答案：D填空题：1. 水的化学式是_______。
答案：H2O2. 铁与氧气反应生成的产物是_______。
答案：Fe2O33. 等体积下，气体的压强和_________成_________。
答案：温度，正比4. 在化学方程式中，表示反应物与产物之间的物质的比例关系的是_________。
答案：化学计量数5. 化学反应速率与反应物的_________、_________、_________和_________有关。
答案：浓度，温度，催化剂，表面积应用题：1. 有一瓶盐酸溶液，浓度为0.5 mol/L，需用多少升的盐酸溶液才能得到2 mol盐酸？答案：4升2. 将气体A与气体B通入一容器中，若A的体积为2L，B的体积为3L，容器中总气体体积为5L，若A的体积增加到4L，B的体积减少到1L，则容器中总气体体积将变为多少L？答案：5L3. 某化学实验需要20g NaOH ，但实验室只有10g NaOH，求助于老师后，老师提供了一种浓度为2 mol/L 的NaOH 溶液，问需要多少升的NaOH 溶液才能得到20g NaOH？答案：0.5升4. 物质A的密度为1.5g/cm^3，物质B的密度为2.5g/cm^3，两种物质的体积比为2:3，求将两种物质混合后的密度是多少？答案：1.9g/cm^35. 氧气和氢气按照2:1的体积比发生反应生成水，如果有10L的氢气，需要多少升的氧气才能完全反应？答案：20L。
最新上海市高中学生化学竞赛暨华理-化工杯初赛试题和答案(word)
（“华理—化工杯”）初赛试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Cr-52、Mn-55、Fe-56、Co-59、Cu-64、Zn-65、Br-80、Ag-108、I-127、Ba-137、Pb-207一、选择题1、下列日常生活用品中的化学物质添加错误的是……………………………（）A．含氟牙膏中加入氟化钠B．加碘食盐中加入碘酸钾C．高钙牛奶中加入氧化钙D．富铁麦片中加入铁粉2、下列芳香族有机物在常温下呈液态的是……………………………………（）A．萘B．苯酚C．三硝基甲苯D．溴苯3、钡离子具有毒性，但在肠胃放射性检查中，却常服用“钡餐”。
为减少微量溶解的钡离子对人体的伤害，“钡餐”中含有一种保护成分，其可能为A．碳酸钡B．硫酸钠C．稀硫酸D．碳酸钠4、下列有关甲醛的化学用语表示正确的是……………………………………（）A．比例模型：B．电子式：C．结构式：HCHO D．最简式：CH2O5、许多物质除了人工合成外，在自然界中也能产生，下列说法错误的是…（）A．鸡蛋腐败产生硫化氢B．成熟的苹果能释放放出乙烯C．粮食发酵产生乙醇D．一些树木表皮可以分泌出酚醛树脂6、下面是有关微粒的若干相关物理量…………………………………………（）1个12C原子质量的1/12=X g1个氢原子的直径=Y m1个氧分子所有电子的质量=Z g若只考虑数字，则这些物理量的数值大小关系为A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．Z>X>Y7、下列物质中，n(阳离子)/n(阴离子)等于1的是………………………………（）A．稀盐酸B．碳酸氢钠溶液C．碳化硅晶体D．草酸晶体8、硫循环与碳循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列有关这两种循环的说法正确的是……………………………………………………………………（）A．碳循环过程中碳元素会进入大气，而硫元素则不会进入大气B．碳循环过程有生物圈参与，而循环过程无生物圈参与C．人类活动对碳循环和硫循环都造成巨大影响D．碳元素可以有机物形式参与循环，而硫元素都以无机物形式参与循环9、原子吸收一定的能量后，电子会跃迁到较高能级的轨道上，成为激发态原子，化学反应活性也随之增大。
上海市高中学生化学竞赛暨华理化工杯初赛试题和答案(word)
（“华理—化工杯”）初赛试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Cr-52、Mn-55、Fe-56、Co-59、Cu-64、Zn-65、Br-80、Ag-108、I-127、Ba-137、Pb-207一、选择题1、下列日常生活用品中的化学物质添加错误的是……………………………（）A．含氟牙膏中加入氟化钠B．加碘食盐中加入碘酸钾C．高钙牛奶中加入氧化钙D．富铁麦片中加入铁粉2、下列芳香族有机物在常温下呈液态的是……………………………………（）A．萘B．苯酚C．三硝基甲苯D．溴苯3、钡离子具有毒性，但在肠胃放射性检查中，却常服用“钡餐”。
为减少微量溶解的钡离子对人体的伤害，“钡餐”中含有一种保护成分，其可能为A．碳酸钡B．硫酸钠C．稀硫酸D．碳酸钠4、下列有关甲醛的化学用语表示正确的是……………………………………（）A．比例模型：B．电子式：C．结构式：HCHO D．最简式：CH2O5、许多物质除了人工合成外，在自然界中也能产生，下列说法错误的是…（）A．鸡蛋腐败产生硫化氢B．成熟的苹果能释放放出乙烯C．粮食发酵产生乙醇D．一些树木表皮可以分泌出酚醛树脂6、下面是有关微粒的若干相关物理量…………………………………………（）1个12C原子质量的1/12=X g1个氢原子的直径=Y m1个氧分子所有电子的质量=Z g若只考虑数字，则这些物理量的数值大小关系为A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．Z>X>Y7、下列物质中，n(阳离子)/n(阴离子)等于1的是………………………………（）A．稀盐酸B．碳酸氢钠溶液C．碳化硅晶体D．草酸晶体8、硫循环与碳循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列有关这两种循环的说法正确的是……………………………………………………………………（）A．碳循环过程中碳元素会进入大气，而硫元素则不会进入大气B．碳循环过程有生物圈参与，而循环过程无生物圈参与C．人类活动对碳循环和硫循环都造成巨大影响D．碳元素可以有机物形式参与循环，而硫元素都以无机物形式参与循环9、原子吸收一定的能量后，电子会跃迁到较高能级的轨道上，成为激发态原子，化学反应活性也随之增大。
年上海市高中化学竞赛初赛试题
2020年-2021年最新 秋季 第一学期（上册）上海市高中学生化学竞赛 （“华理一化工杯”）初赛试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H -1 C -12 N -14 O -16 Fe -56一、选择题（共40分，每小题只有一个正确答案）1. 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ） A. 氯气用作水的消毒剂 B. 用食醋除去水壶内的水垢 C. 汽油擦洗布料上的油污D. 用铁罐储存和运输浓硫酸2. 下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（ ） A. SiO 2熔点高 B. 氩气性质稳定 C. 碘易升华D. HCl 易溶于水3. 干冰升华时，下列数据不会发生明显变化的是（ ） A. 分子间的距离B. 分子总能量C. 分子内共价键的键长D. 分子间的作用力4. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（ ） A. CH 4OB. 3s 23p 6C. C 2H 6OD. C5. 检验下列气体是否集满所用试纸不恰当的是（ ） A. H 2S ：湿的醋酸铅试纸 B. Cl 2：湿的KI 淀粉试纸 C. NH 3：湿的pH 试纸D. SO 2：湿的红色石蕊试纸6. 在化学平衡体系中，下列物理量发生变化，一定能导致平衡发生移动的是（ ） A. 浓度B. 压强C. 温度D. 反应速率7. 以下互为同分异构体的是（ ） A. 淀粉和纤维素B. 甲醛和甲醇C. 丙酸和羟基乙醛D. 氨基乙酸和硝基乙烷8. 根据下列反应，可推断出X 为（ ）A. 氯乙烯B. 氯丙烯C.氯乙炔D. 氯乙烷9. 碳原子数10n 且一氯代物只有一种的烷烃有（ ） A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种10. 合成涤纶（的确良）的原料之一是（）A. 乙烯B. 乙二酸C. 乙二醇D. 乙烯醇11. 1mL溶液为25滴，需要20.00mL标准溶液的滴定中，过量半滴引起的误差为（）A. 0.01%B. 0.1%C. 1%D. 10%12. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。
2019年上海市高中生化学竞赛初赛试题(“华理一化工杯”)初赛试题
2019年上海市高中生化学竞赛初赛试题可能用到的相对原子质量（原子量）:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（共40分，每小题2分；每小题只有一个正确答案）1．我国科技创新成果斐然。
下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．培育超级杂交水稻B．发现抗疟疾新药青蒿素C．人工合成结晶牛胰岛素D．发明联合制碱法选项A B C D生活垃充电电池中药残渣花生壳易拉罐圾垃圾分类标识3．《周易》对“革”卦卦象的解释中提到：“泽中有火”，描绘了沼泽水面上发生的燃烧现象。
“泽中有火”主要可能因为沼泽底部有机物发酵产生了（）A.甲烷B．乙烯C．二氧化碳D．氮气4．将金属钠投入足量水中，关于此过程说法错误的是（）A.破坏了金属键B．破坏了极性共价键B.生成了离子键D．生成了非极性共价键C.5.国庆70周年群众游行中，上海彩车城市天际线的造型十分多人眼球。
彩车车体使用了上下层为铝合金，中间为聚乙烯芯的铝塑复合材料，这种材料（）A．具有轻便、坚固的特点B．具有很高的熔沸点C．具有很好的绝缘性能D．在潮湿环境下易锈蚀6．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理如右图所示。
下列关于该过程的说法错误的是（）A．属于固氮过程B．光能转化为化学能C．证明氮的非金属性大于氧D．LDH降低了反应的活化能7．某无色透明溶液放入铝片后有氢气产生。
向此溶液中加入下列物质，该物质一定不能在溶液中大量存在的是（）A．NH4Cl B．NaHCO3C．Cu(NO3)2D．K2S 8．下列变化中，气体被还原的是（）A．二氧化碳使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色B．氯气使KBr溶液变黄C．二氧化碳使过氧化钠变为白色D．乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色9．将干燥的氯气通过干燥的硝酸银，可以得到N 2O 5，已知该反应的氧化产物是一种气体．其分子式可能为（ ）A ．N 2B ．O 2C ．HClD ．NO210．某反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示：2Mn 2++5IO 4-……→2MnO 4-+…… 已知该反应体系还包括H +、H 2O 与另一种含碘微粒。
2010年上海市高中化学竞赛(“华理—化工杯”)初赛试题
2010年上海市高中学生化学竞赛(“华理—化工杯")初赛试题可能用到的相对原子质基(原子量)：H —I 、C--12、N--14、O--16、F--19、Na--23、M9一24、S--32、Cl--35，5、K--39、Ca —40、Cr 一52；Mn 一55、Fe--56、C0一59、Cu 一64、Zn 一65、Br 一80、Ag —108、I 一127、 Ba —137 Pb —207。
请将答案填入下表：一、选辑题（共70分；每小题只有一个正确答舅）1． 化学与人们的生活、健康密切相关。
下列做法不合理的是…………………………………( )A. 用米汤检验食盐是否加碘 B ．向豆浆中加盐卤制作豆腐C ．用灼烧法区别棉织物和纯毛织物 D. 用透析手段净化尿毒症患者的血液2． 已知（OCN)2的电子式为：，则SCN -的电子式正确的是 ( )A ．B ．C ．D ． 3． 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有 关4822Ti 和5022Ti的说法正确的是……………………………………………………( ) A. 均含有22个中子 B ．在周期表中位置相同，都在第四纵行C ．互称同分异构体D ．为同一核素4． )：..N ......C ..O ......O ......C ......N ............-]N C ..S [...............-]N C ....S [..............-]N C ..S [上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应生成的沉淀是……………………( ) A．BaCl2B．AgN03C．Ba(NO3)2D．AgCl5. 常温下，将充满等体积混合的两种气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积减少最多的一组是…………………………………………………………………………………( ) A．N0、02 B. C2H4、H2C．Cl2、S02D．NH3、026. 汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚未发现其自然存在的记载。
2020年上海市高中化学竞赛初赛试题
2020年-2021年最新上海市高中化学竞赛 （“华理一化工杯”）初赛试题可能用到的相对原子质量（原子量）:H-1、 C-12、 N-14、 O-16、 F-19、 Na-23、 Mg-24、 A1-27、 S-32、 C1-35.5、K-39、 Ca-40、 Cr-52、 Mn-55、 Fe-56、 Co-59、 Cu-64、 Zn-65、 Br-80、 Ag-108、I-127、 Ba-137、 Pb-207 一、选择题（共70分，每个小题只有一个正确答案）1. 常用危险化学品应根据其主要危险特性分类, 并贴上相应的危险品包装标志。
NaCN 应贴的危险品包装标志为（ ）2. 光导纤维属于（ ） A. 无机非金属材料 B. 金属材料C. 有机高分子材料D. 复合材料3. 下列各対元素所形成单质与化合物性质最相似的是（ ）A. Be 与MgB. Al 与MgC. Li 与MgD. H 与Li4. 与碱作用不能发生歧化反应的卤素单质是（ ）A. I 2B. Br 2C. Cl 2D. F 25. 同温同压下，相同体积的下列各种气体质量最大的是（ ） A. 乙烷B. 氯气C. 氧气D. 二氧化硫6. 天然海水呈弱碱性， pH 一般比较稳定。
对海水pH 起稳定作用的高于主要是（ ） A. Na +B. HCO 3-C. CO 32-D. Cl -7. 若A+酸→盐+水，则A 不可能是（ ） A. 氧化物B. 单质C. 碱D. 电解质8. 下列气体中，最容易液化的是（ ） A. XeB. H 2C. HFD. HC19. 不互溶的一对物质是（ ） A. 乙醇与丙醇B. 甲苯与苯酚C. 水与乙酸乙酯D. 四氯化碳与氯仿10. O 2在放电的条件下可生成O 3，若有30%的O 2转化为O 3，则所得混合气体对H 2的相对密度（ ）A.16.0B.17.8C.18.4D.24.611. 碳-14用于考古断代时，测定的是（ ） A. 生物体中碳-14衰变一半所需的时间 B. 生物体中碳-14与碳-12的比例C. 生物体中碳-14浓度减少程度D. 生物体中有机物减少一半所需要的时间12. 对只由非金属元素组成的某晶体，下列描述正确的是（ ）A. 不可能是金属晶体B. 不可能是离子晶体C. 不可能是分子晶体D. 不可能是原子晶体13. 铬常作为镀层金属或合金的成分，这是因为铬具有（ ）A. 较好的耐热性和较强的导电性B. 较好的耐热性和较强的耐腐蚀性C. 较高的硬度和较强的耐腐蚀性D. 较高的硬度和较好的耐热性14. 把镁带、铝片用导线连接后放入10mol·L -l 的NaOH 溶液中组成原电池。
2017年上海市高中化学竞赛初赛试题及答案
2017年上海市高中学生化学竞赛（“华理一华工杯”）初赛试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（共40分，每小题2分；每小题只有一个正确答案）1. 聚乙烯醇（）用途广泛，根据其结构特点可知其不可能用于（）A. 屋顶防水涂料B. 治干眼症的滴眼液C. 制造耐汽油管道D. 护肤乳液2. 在常温常压下，下列数据可信的是（）A. 某盐酸溶液的浓度是90%B. 氯气的密度是3.2g·cm-3C. 铁的原子的半径是0.172nmD. 氯化钠的溶解度是3.6g/100g H2O3. 为检验气体是否收满，所选用品恰当的是（）A. Cl2：带火星的木条B. H2S：(CH3COO)2Pb试纸C. NH3：蓝色石蕊试纸D. HCl：淀粉KI试纸4. 下列物质变化一定吸热的是（）A. 铝片在空气中长毛B. 无色N2O4减压后变红棕色C. 镁条放入盐酸中产生气泡D. 淡黄色Na2O2粉末中滴入水后变白5. 对于干冰认识正确的是（）A. 分子中有两对共用电子B. 可用表示C. 升华时键长不变D. 可扑灭Na着火6. 组装部分下列装置可制备碳酸氢钠，其中不必用到的装置是（）7.“分子机器”将人类的“机械文明”带入了全新的维度。
下图是一个“分子马达”，则该化合物（）A. 属于高分子化合物B. 化学式为C32H21C. 1mol 该物质最多能和3mol Br 2加成D. 在酸性KMnO 4溶液中可“碎裂”8. 用水无法鉴别的一组物质是（ ）A. 固体：NaCl 和NH 4NO 3B. 固体：S 和Na 2O 2C. 液体：CH 3COOC 2H 5和CH 3COO(CH 2)3CH 3D. 气体：Br 2和NO 29. 可以证明CH 4是正四面体结构的事实是（ ）A. CH 2Cl 2无同分异构体B. CH 4是非极性分子C. CH 4分子中键长相等D. CHCl 3无同分异构体10. 测定CUSO 4·xH 2O 中水的含量，如果实验值偏低，可能的原因是（ ）A. 盛晶体的坩埚未完全干燥B. 加热时有少量晶体溅出C. 加热后有少量黑色固体产生D. 加热后白色粉末在空气中冷却11. 将一小块缺角的NaCl 晶体放入饱和NaCl 溶液中，一段时间后（ ）A. 晶体体积变大B. 晶体形状无变化C. 溶液浓度变大D. 晶体质量无变化12. 向FeBr 2溶液中加入足量新制氯水，用小火小心将溶液蒸干，最后得到的固体有（ ）A. FeCl 3B. FeCl 3和Br 2C. Fe(OH)3D. Fe(OH)3和Br 213. 用同为0.1mol·L -1的盐酸或醋酸溶液，与NaOH 固体或0.1mol·L -1的NaOH 溶液反应，热化学方程式 如下，则a 、b 、c 三者的大小关系为（ ）①HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H 2O(l)+a kJ②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H 2O(l)+b kJ③CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)→CH 3COONa(aq)+H 2O(l)+c kJA. a b c ==B. a b c =>C. a b c >=D. a b c >>14. 在水电离出的c(H +)=10-13mol·L -1的无色溶液中，可能大量存在的离子组是（ ）A. K +、Fe 2+、NO 3-B. Na +、S 2-、SO 32-C. Mg 2+、Cu 2+、Cl -D. NH 4+、AlO 2-、SO 42- 15. ICl 可间接测定油脂的不饱和度。
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2019年上海市高中生化学竞赛初赛试题可能用到的相对原子质量（原子量）:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（共40分，每小题2分；每小题只有一个正确答案）1．我国科技创新成果斐然。
下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．培育超级杂交水稻B．发现抗疟疾新药青蒿素C．人工合成结晶牛胰岛素D．发明联合制碱法2．做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
下列生活垃圾投放正确的是（）3．《周易》对“革”卦卦象的解释中提到：“泽中有火”，描绘了沼泽水面上发生的燃烧现象。
“泽中有火”主要可能因为沼泽底部有机物发酵产生了（）A.甲烷B．乙烯C．二氧化碳D．氮气4．将金属钠投入足量水中，关于此过程说法错误的是（）A.破坏了金属键B．破坏了极性共价键B.生成了离子键D．生成了非极性共价键5.国庆70周年群众游行中，上海彩车城市天际线的造型十分多人眼球。
彩车车体使用了上下层为铝合金，中间为聚乙烯芯的铝塑复合材料，这种材料（）A．具有轻便、坚固的特点B．具有很高的熔沸点C．具有很好的绝缘性能D．在潮湿环境下易锈蚀6．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理如右图所示。
下列关于该过程的说法错误的是（）A．属于固氮过程B．光能转化为化学能C．证明氮的非金属性大于氧D．LDH降低了反应的活化能7．某无色透明溶液放入铝片后有氢气产生。
向此溶液中加入下列物质，该物质一定不能在溶液中大量存在的是（）A．NH4Cl B．NaHCO3C．Cu(NO3)2D．K2S8．下列变化中，气体被还原的是（）A．二氧化碳使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色B．氯气使KBr溶液变黄C．二氧化碳使过氧化钠变为白色D．乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色9．将干燥的氯气通过干燥的硝酸银，可以得到N2O5，已知该反应的氧化产物是一种气体．其分子式可能为（）A．N2B．O2C．HCl D．NO210．某反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示：2Mn2++5IO4-……→2MnO4-+……已知该反应体系还包括H+、H2O与另一种含碘微粒。
对于该氧化还原反应说法正确的是（）A．Mn2+是氧化剂，IO4-是还原剂B．体系中另一种含碘微粒为I-C．随着反应进行，溶液pH不断上升D．每有1 mol IO4-参加反应，转移2 mol电子．11．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如右图所示(a、b为电极)。
下列说法正确的是（ ）A ．a 是正极，b 是负极B ．b 电极发生的电极反应为O 2+4H ++4e→2H 2OC ．电子从a 流出，经质子交换膜流向bD ．该电池在高温下进行效率更高12．离子方程式Ba 2++OH -+ H ++SO 42-→BaSO 4↓+H 2O 可以表示Ba(OH)2溶液与（ ）A ．少量稀硫酸的反应B ．足量稀硫酸的反应C ．步量NaHSO 4溶液的反应D ．足量NH 4HSO 4溶液的反应13．常温下．0.10 mol/L 的苯甲酸钠溶液pH =9，估算在此条件下．苯甲酸根离子水解的比例为（ ）A ．31110⨯ B ．41110⨯ C ．51110⨯ D ．61110⨯ 14．现代科学证实．在水溶液中存在的偏铝酸根离子实为四羟基合铝酸根离子( [Al(OH)4]-)。
向集满CO 2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液，立即封闭罐口+易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）A ．CO 2+2OH -→CO 32-+H 2OB ．Al 2O 3+2OH -+3H 2O→2[A1（OH ）4]-C ．2A1+2OH-+6H 2O→2[Al （OH ）4]-+3H 2↑D ．A13++4OH -→[Al （OH ）4]-15．CH 4与CO 2混合气体在某催化剂表面会发生积碳反应和消碳反应：在其余条件不变的情况下，该催化剂表面积碳量随温度升高呈现先增后减的变化。
下列关于升温过程中积碳、消碳反应的平衡常数(K)和反应速率(v)说法正确的是（）A．K积减小、K消增加B．v积减小、v消增加C．K积减小倍数比K消减小倍数大D．v消增加倍数比v积增加倍数大16．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况有可能造成测试结果偏低的是（）A．加热前所有的坩埚未完全干燥B．加热时固体在空气中冷却C．加热过程中晶体有少量溅失D．加热晶体略带黑色17．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ发生了加成反应B．可用酸性高锰酸钾溶液检验最终产品中是否有M残留C．中间产物M的结构简式为D．该合成路线的“绿色”体现在理论上原子利用率达到了100%。
18．根据氨碱法原理制备少量Na2CO3固体流程如下：下列关于各步操作的图示中存在错误的是（）19．有若干种相对分子质量为58的液态有机物，在氧气中燃烧均生成二氧化碳和水。
对这些有机物进行官能团检验，下列实验现象记录一定不符合实际的是（）20．在一定温度下，向一个密闭定容容器中通入SO2、O2以及合适的催化剂，使之发生反应，2SO2(g) + O2(g)垐?噲?2SO3(g)+196.6KJ。
反应情况如下表：下列数据大小关系描述正确的是（）A．T1＞T2ω1＞ω2B．T1＞T2ω1＜ω2C．T1＜T2ω1＞ω2D．T1＜T2ω1＜ω2二、选择题（共60分，每小题4分；每小题有一个或两个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，只选对一个给2分，选错一个该小题不给分）21．某元素原子核外电子排布为“......3d104s1”，关于此元素的说法正确的是（）A．位于第四周期ⅠA族B．原子核外有29个电子C．存在+1、+2等不同化合价D．原子中4s电子能量高于3d22．根据已知的分子极性对相关分子构型判断正确的是（）23．下表为部分短周期元素的性质或原子结构下列说法正确的是（）A．若原子半径X＜Y，则相应气态氢化物的热稳定性一定有X＞YB．若原子序数X＞Z，则相应简单离子半径一定有X＜ZC．若Y与Z位于同一周期，则原子半径一定有Y＜ZD．若X与Z位于同一周期，则原子核外未成对电子数一定有X＜Z24．常温下，pH=3的某酸溶液分别与pH=11的氨水与烧碱溶液等体积混合，所得溶液分别记为a和b。
下列说法正确的是（）A．a可能呈酸性，也可能呈碱性B．b可能呈酸性，也可能呈碱性C．a可能呈中性，此时b呈酸性D．b可能呈中性，此时a呈酸性25．将3.75g镁铝合金投入一定量热的浓硝酸中，合金完全溶解，共产生0.05 mol NO与0.2 mol NO2，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，最终得到一定量的白色沉淀。
关于此过程说法错误的是（）A．有0.25 mol HNO3被还原B．有0.60 mol HNO3参加了反应C．转移电子物质的量为0.35mol D．白色沉淀质量为9.7g26．各组物质可以按照下图（“→”表示一步完成）关系互相转化的是（）27．常温下，向20.00mL0.100mol/L的醋酸溶液中逐滴滴加0.100mol/L的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如下表所示：下列说法正确地是（）A．①中存在c(CH3COO-)=c(CH3COOH)> c(Na+)B．②中存在c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)C．③中存在c(Na+)+ c(H+)−c(OH-)+c(CH3COOH)= 0.05mol/LD．从①到③溶液中水的电离度一直增大28．一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（）A．硝酸钠溶液B．氯化钠溶液C．硫酸铜固体D．醋酸钠固体29．将一定的Na缓缓加热直至完全氧化，生成0.10molNa2O和0.05molNa2O2，将混合物溶于足量水，最终得到pH=12的NaOH溶液，关于上述实验过程说法正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）（）A．钠与氧气反应过程中共转移0.3N A个电子B．钠与氧气反应过程中消耗氧气体积为2.24LC．混合物中共有0.15N A个阴离子D．最终得到NaOH溶液中含有0.01N A个OH-30．1mol苯乙烯()在不同条件下与H2发生加成反应时，所能消耗的氢气的物质的量存在如下差异：下列说法正确的是（）A．①中可能会生成多种加成产物B．②中的加成产物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．两种条件下加成产物都能在光照条件下与溴进行取代D．该现象说明侧链上的碳碳双键比苯环内的碳碳双键更活泼31．Diox是一种常见的有机溶剂，可通过下图所示三步反应制得：下列说法正确的是（）A．烃A可以乙烯，也可以是乙快B．反应②与③的反应类型相同C．反应③温度越高，越有利于形成Diox D．Diox分子中所有氢原子化学环境相同32．如右下图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是（）选项X①溶液②溶液A Cl2Na2SO3Na2SB SO2Na2SiO3Ba(NO3)2C NH3AgNO3AlCl3D HCl CuSO4NaAlO233．欲检查右图所示装置的气密性，必需要进行的操作是（）A．关闭a，打开b、c，液体不能顺利流下B．关湖a、c，打开b，液体不能顺利流下C．关闭c，打开a、b，液体不能随顺利流下D．关a、c，拔掉分液斗上口的胶塞，打开b，液体不能顺利流下34．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料。
其在水中CdS(s)垐?噲?Cd2+(aq)+S2-(aq)，达到沉淀溶解平衡时，定义溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)。
下图为CdS的沉淀溶解平衡曲线。
下列说法错误的是（）A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的解浓度B．图中各点对应的Ksp的关系为:K(m)＝Ksp(m)<Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．加水稀释。
q点沿qp线向p方向移动35．下述实验中均现察到有红棕色气体NO2产生，对比分析所得结论错误的是（）A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．仅根据红色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由①说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应。