人教版九年级化学下册酸碱盐
人教版九年级下册化学 酸碱盐专题练习题(答案解析版)
初三化学酸碱盐专题练习1．某农用物资商店里的化肥有Ca 3（PO 3）2、K 2SO4、CO （NH 2）2，其中缺少的肥料品种是（）A ．氮肥B ．磷肥C ．钾肥D ．复合肥(正确答案)答案解析：【解答】解:Ca 2（PO 4）2含有磷元素，属于磷肥;K 2SO 4中含有钾元素，属于钾肥;CO （NH 2）22．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A ．纯碱Na 2CO 3碱制玻璃B ．生石灰CaO 氧化物作补钙剂C ．小苏打NaHCO 3盐治疗胃酸过多(正确答案)D ．大理石CaCO 3盐作建筑材料答案解析：【解答】解:A ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na 2CO 3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐;故选项错误。
B ．生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成的，且一种元素是氧元素，属于氧化物;但生石灰与水反应放出大量的热，不能用作补钙剂，故选项说法错误。
C ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO 3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
D ．大理石不是碳酸钙的俗称，大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法错误。
故选:C 。
3．下列关于酸碱中和的说法，合理的是（）A ．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B ．被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）(正确答案)C ．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH 不改变D ．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是:NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O答案解析：【解答】解:A 、有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应，故A 不合理;B 、毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中和毒液中的酸，故B 合理;C 、氢氧化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水，溶液的PH 会变小，故C 不合理;D 、此反应的化学方程式应为:2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O ，故D 不合理;故选:B 。
化学人教版九年级下册部分酸碱盐溶解性表
附录1部分酸、碱和盐溶解性表教学目标1.认识酸、碱和盐在室温的溶解性规律2.掌握常见沉淀物质。
3.学会判断复分解反应的发生。
4.通过小组合作，培养学生合作探究精神，以及爱思考的学习精神。
教法实验探究法学法自主学习法教学重点认识酸、碱和盐在室温的溶解性规律教学难点学会判断复分解反应的发生课时安排 1课时实验准备：药品：以下溶液（CuSO4、CaCl2、Ca(OH)2、BaCl2、NaOH、Na2CO3NaCl、AgNO3、FeCl3）盐酸仪器：小试管数支、试管架教学过程温故知新:回顾复分解反应的发生条件是？有沉淀、气体或者水生成。
如何判断生成物中物质为不溶于水的沉淀呢？需要查阅课本114页部分酸、碱、盐的溶解性表，为了更好的判断，我们需要掌握各物质的溶解性规律。
接下来我们大家一起从今天的游戏中体会学习常见的酸碱盐溶解性。
【第一环节】一起玩游戏全体学生分为4个组，学生分配如下：每个同学都有一张属于自己的离子卡片，成为离子代言者。
接下来请各组离子闪亮登场。
游戏1 非常组合游戏规则：第一组和第二组、第一组和第四组的离子分别组合。
说出两种离子构成的物质名称和种类。
第一组和第二组的离子组合构成了常见的酸：例如硝酸、硫酸、盐酸、碳酸。
第一组和第四组的离子组合形成了水，是一种氧化物第三组和第二组、第三组和第四组离子分别组合。
说出两种离子构成的物质名称和种类。
第三组和第二组离子组合构成了盐，如氯化钠、硫酸钡、碳酸钙、硝酸银。
第三组和第四组离子组合构成了碱，如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁。
熟悉了各类物质的构成，找出以下各组物质中的不同类物质A. H2O Fe(OH)3NO2B. Ca(OH)2Ba(OH)2Na2CO3C. HNO3 NaHCO3HCl D. BaSO4NaOH MgCl2游戏2 我为离子代言游戏规则：每位同学介绍自己离子的特点，并查阅课本114页附录一谈谈该离子在表中对应物质的溶解性。
（例如：氢离子的介绍，我代表氢离子，对应的物质都属于酸，都是可溶的。
最新人教版九年级下册化学第十一单元 课题1 第3课时 酸、碱、盐的化学性质及应用
9.（2021·泰安质检）下列物质在空气中敞口放置一段时间后，物质质量增加且变
质的是（ B）
①浓硫酸 ②浓盐酸 ③烧碱 ④氯化钠 ⑤石灰水 ⑥生石灰
A．①③
B．③⑤⑥
C．①⑤⑥
D．②④⑤
10.（2021·河南二模）向实验室制取CO2的废液中逐滴滴加溶质质量分数为5.3% 的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的Байду номын сангаас量关
D
除去杂质
取样，加入适量氢氧化钡溶液，过滤
2.小金制作了一个如图甲所示的简易灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作， 结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色 石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉
淀，则残留液中有大量的（A ）
A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氯化钠
6.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络 图：“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物
质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（B ）
A．CuO、Ba（OH）2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4
7.小陈探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示的实验后，他向反应后的溶液中逐滴
滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（D）
A．图甲中实验仪器操作无误 B．图乙中d～m段反应过程中有沉淀产生 C．图乙中m～n段反应过程中有气泡产生 D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
8.（2021·陕西中考）学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞， 将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉 淀，烧杯B中液面降低。
人教版九年级下册 初三化学_酸碱盐_知识点总结
酸碱盐知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）312、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（114（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
人教部编版九年级下册化学酸碱盐综合专题带详细答案解析
一．选择题（共14 小题）酸碱盐综合专题1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A．溶液的质量都增大B．溶质的质量分数都变小C．溶质的质量分数前者变大，后者变小D．溶质的质量分数都变大3．盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红．在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（）A．CaOB．NaOHC．Na2CO3D．AgNO34．对反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓的分析错误的是（）A．X 中含有三价铁元素C．Y 中一定含有Na 元素B．Y 可能是NaNO3 D．X 可能是Fe2（SO4）35．下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（）A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体B．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体D．用澄清石灰水检验CO2 后留下的白色固体6．物质X 可发生下列所示的两个反应，①X+碱=盐+H2O，②X+金属氧化物=盐+H2O；则X 可能是（）A．CaO B．H2SO4C．NaOHD．CO27．如图装置气密性良好，要使注射器的活塞向右移动，使用的液体M 和固体N 可能是（）①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④8．如图中两圆相交部分表示物质间反应的主要实验现象，下列说法中正确的是（）A．a 处溶液呈蓝色B．b 处反应后溶液的总质量增加C．c 处产生白色沉淀D．d 处银白色固体表面有红色固体析出9．某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是（）A．在Ca（OH）2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色B．在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化C．在NaOH 溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成D．在NaOH 溶液中加入CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成10．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用酸和碱进行检验，结果如下表所示：花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色花的种类玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法中正确的是（）A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B．25℃时，遇到pH=10 的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色C．可用雏菊花汁来区别H2SO4 和K2SO4 溶液D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂11．下列化学肥料中属于复合肥料的是（）A．K2SO4 B．CO（NH2）2C．NH4NO3 D．NH4H2PO412．如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）A．操作ⅡB．操作ⅢC．操作ⅣD．操作Ⅴ13．某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为 13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（）A．硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为 98：71 B．盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为 73：142 C．盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为 73：98 D．硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49：60二．填空题（共4 小题）14．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示（1）如图所示，稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．（2）在B 处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈色．（3）C 处溶液的溶质是（填化学式）．（4）B 到C 的过程中溶液的pH 逐渐（填“增大”或“减小”或“无变化”）．（5）在C 点溶液中加入碳酸钙，现象为．15．某化学学习小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验：①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③．你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是，①和③能进行反应的实质是．（2）选择上面4 种物质中的两种进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应的化学方程式为．（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是（填字母）．B．乙醇燃烧D．过氧化氢分解．A．锌与稀硫酸反应C．石灰石与稀盐酸反应16．安徽的定远盐矿享誉国内，通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程：请回答下列问题：（1）操作a 的名称是．该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（2）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应，利用蒸发皿的余热使剰余的水分蒸干．（3）已知氯化钠的饱和溶液在通电的条件下能够生成氧氧化钠、氢气和氯气．氢气是最淸沽的能源，原因是（用化学方程式表示），工业上可以利用氢气和氯气生产盐酸，写出盐酸的一种用途．17. A~Ｈ是初中化学常见的物质，其中A 是发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味品，E、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱，D 能使澄清石灰水变浑浊，G 是一种难溶于水的白色固体。
人教版九年级下册 酸碱盐化学性质复习课(共16张ppt)
K、Ca、Na除外
判断下列反应是否发生？
1 银与稀盐酸 2铁与硫酸铜 3铜与硫酸锌 4铜与氯化银 5镁与稀硫酸
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
盐
酚酞变红
碱可溶
酸+金属氧化物 → 盐 + 水
判断物质是否反应
2 、 (2011• 包 头 ) 现 有 Fe 、 Fe2O3 、 H2SO4 、 Mg(OH)2、NaOH溶液、CuCl2溶液六种物质， 两两混合能发生的反应有（ ）C
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
Fe、Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH、CuCl2
盐
非金属氧化物
金属
复分解反应（4个）
酸+碱→盐+水 酸 + 盐 →新酸（H2O+CO2↑）+新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
条件：
.反应物： 有酸就行，无酸均溶； .生成物： 有 或 或 H2O生成
判断下列反应是否发生？
1 氢氧化钠与稀盐酸 NaOH + HCL =NaCl +H2O 2碳酸钙与稀盐酸CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑ 3硫酸铜与氢氧化钠
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
化学人教版九年级下册酸碱盐的化学性质及其应用
“酸碱盐”是初中化学的重点，也是初中化学的
难 点和分化点；这部分知识系统性强，反应的规律突出 ，应用广泛，在中考中都占有非常大的比重。
复习1
酸的化学性质
1.能使指示剂变色 石蕊：酸红、碱蓝 酚酞：酸无、碱红 2.酸+金属=盐+H2 条件：(1)金属指H前面的 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)酸指盐酸和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3.酸+金属氧化物=盐+水
CuSO4 NaOH HCl
CuO
NaOH CuSO4 CaCl2
丙
丁
练习1
谁是 灰太 狼？
入口
1 2
Cu
Cu Cu
CO2 NaCl Fe CO2 Fe2O3 H2SO4
NaOH NaCl H2SO4
3
CaCO3 CO2 NaCl H2SO4
出口
HCl
4
Cu
CO2 NaCl H2SO4
5
应用2
离子的共存
CO2↑ + H2O
H+、SO42－
Na+、CO3 2 －
Na+、SO42－
溶液中离子种类发生改变
•
应用1
判断反应能否进行
例1下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条 件下可以发生反应的是 （ C）
甲 乙
甲
乙
丙
丁
A
B C D
CO
Mg KOH Na2CO3
O2
HCl SO3 Ca(OH)2
H2SO4
( Ca2+) Ba2+ ( SO42- )
化学人教版九年级下册酸碱盐的化学性质总结
盐有哪些化学性质？
盐的化学性质： ①能与金属反应，生成新的金属和盐； ②能与酸反应，生成新的盐和新的酸； ③能与碱反应，生成新的盐和新的碱； ④能与某些盐反应，生成两种新的盐。
酸· 碱· 盐之间的关系？
碱
复分解反应条件？ 常见酸碱盐的溶解性
酸
可能
盐
可能
盐
实验探究一：如何判断氢氧化钠溶液是否已经变质？
酸的化学性质： ①能与指示剂作用 ②能与活泼金属反应，生成盐和H2 ③能与某些金属氧化物反应，生成盐和H2O ④能与碱发生中和反应 ⑤能与某些盐反应，生成新的盐和新的酸 碱的化学性质： ①能与指示剂作用 ②能与某些非金属氧化物反应，生成盐和H2O ③能与酸发生中和反应 ④能与某些盐反应，生成新的盐和新的碱
混合物
如：空气 合金 溶液
金属单质 物 质 单质 非金属单质 纯净物 酸 碱 化合物 盐
酸→H＋＋酸根离子（包括Cl－）
碱→金属离子（包括NH4+）＋OH－
盐→金属离子＋酸根离子
氧化物
请将下列药品进行分类整理：（溶液按溶 质分类）：稀硫酸、纯碱溶液、石蕊溶液、酚酞 溶液、锌粒、铜片、氧化铁固体、氧化铜固体、 氯化钙溶液、硫酸铜溶液、烧碱溶液 ，二氧化碳， 氧气。
•
பைடு நூலகம்
指示剂： 石蕊溶液、酚酞溶液 单质： 锌粒、铜片 氧化物： 氧化铜、氧化铁 酸： 稀硫酸 碱： 烧碱溶液 盐： 纯碱溶液、硫酸铜溶液、氯化钙溶液
• 方案一：分别取少量两种试剂于试管中，滴加1~2滴石蕊溶液，若溶液 变红色，则原溶液是稀盐酸；若溶液变为蓝色，则原溶液是石灰水。 稀硫酸、纯碱溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、锌粒、 • 方案二：取等量的锌粒于两只试管中，分别加入少量两种试剂，若锌粒 表面出现气泡，则原溶液是稀盐酸；若无明显现象，则原溶液是石灰水。 • 方案三：分别取少量两种试剂于试管中，放入少量的氧化铜粉末，若固 硫酸铜溶液、烧碱溶液 ，二氧化碳，氧气。 体逐渐溶解，溶液变成蓝色，则原溶液是稀盐酸；若无明显现象，则原溶 液是石灰水。 • 方案四：分别取少量烧碱溶液于试管中，加入几滴硫酸铜溶液，待出现 蓝色沉淀后，分别加入少量两种试剂，若蓝色沉淀消失，则原溶液时稀盐 酸；若无明显变化，则原溶液是石灰水。 • 方案五：分别取少量两种试剂于试管中，加入少量的纯碱溶液，若溶液 中出现气泡，则原溶液是稀盐酸；若出现少量浑浊，则原溶液是石灰水。 • 方案六：分别取少量两种试剂于试管中，向两支试管中通入二氧化碳， 若溶液变浑浊，则原溶液是石灰水；若无明显现象，则说明原溶液时稀盐 酸。
九年级酸碱盐知识点人教版
九年级酸碱盐知识点人教版酸碱盐知识点酸碱盐是化学中的重要概念，涉及到物质的性质与变化。
本文将介绍九年级酸碱盐的知识点，以帮助同学们更好地理解和掌握这一知识。
一、酸和碱的定义与性质1. 酸的定义：酸是指能产生H+（氢离子）的物质，它能与碱中的OH-（氢氧根离子）反应。
酸的性质包括酸味、蓝红花色转变、金属腐蚀等。
2. 碱的定义：碱是指能产生OH-（氢氧根离子）的物质，它能与酸中的H+（氢离子）反应。
碱的性质包括碱味、蓝红花色转变、腐蚀油脂等。
二、酸碱中和反应1. 中和反应：酸与碱反应产生盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。
中和反应是酸碱盐反应的基础。
方程式通常写作：酸 + 碱→ 盐 + 水。
例如，硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）中和反应的方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
2. 中和指数：中和指数指的是酸碱溶液中酸和碱之间化学当量的比例。
它是用来表示溶液中酸碱浓度的重要物理量。
三、盐的命名与特性1. 盐的命名：盐的命名通常根据阳离子和阴离子的名称来命名。
例如，氯化钠（NaCl）中的阳离子是钠离子（Na+），阴离子是氯离子（Cl-）。
2. 盐的特性：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，具有晶体结构、无色透明、熔点高、热稳定等特点。
常见的盐包括氯化钠、硫酸钠、硝酸钾等。
四、酸碱盐的应用1. 酸的应用：酸广泛应用于化学实验、制药、食品加工等领域。
例如，硫酸在制造肥料和矿产产品中起着重要作用。
2. 碱的应用：碱主要应用于沥青路面的铺设、洗涤剂的制备和制药工业等方面。
例如，氢氧化钠是肥皂的主要成分之一。
3. 盐的应用：盐是我们日常生活中必不可少的调味品之一。
此外，盐还用于制药、冶金等领域。
例如，氯化钾常用作肥料的原料。
总结：酸碱盐是化学中重要的基础概念。
通过了解酸碱的定义、性质，掌握酸碱中和反应以及盐的命名与特性，我们可以更好地理解和应用相关知识。
同时，了解酸碱盐的应用也有助于我们深化对其意义的认识。
化学九年级人教版酸碱盐专题的教学设计
a.为什么可以用石灰水处理酸性土壤？
b.酸雨对环境有哪些危害？如何防治酸雨？
c.盐的水解反应在生活中的应用实例有哪些？
作业布置要求：
1.学生需按时完成作业，保持字迹清晰、卷面整洁。
2.作业完成后，要进行自我检查，确保答案正确、逻辑清晰。
3.对于实验报告和小组PPT，要注重实验过程的描述和成果的展示，体现学生的实践能力和团队协作精神。
1.教学活动设计：
在课堂练习环节，我将设计难易程度不同的练习题，让学生巩固所学知识，并及时了解学生的学习情况。
2.教学内容：
（1）选择题：测试学生对酸碱盐概念和性质的掌握程度。
（2）填空题：考查学生对酸碱中和反应、盐的水解反应的理解。
（3）解答题：培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
（五）总结归纳
1.针对教学重难点，采用以下策略进行教学：
a.利用生活实例和化学实验，帮助学生形象地理解酸碱盐的概念和性质。
b.设计具有启发性的问题和实验任务，引导学生主动探究酸碱盐的相互转化关系。
c.组织课堂讨论，让学生分享实验观察到的现象和解决问题的方法，提高学生的交流表达能力。
2.创设情境，激发学生的学习兴趣：
4.教师将根据作业完成情况，给予评价和反馈，帮助学生不断提高。
二、教学内容
（一）酸碱盐的基本概念
1.酸：指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
2.碱：指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
3.盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
（二）酸碱盐的性质与变化
1.酸碱中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.盐的水解反应：盐在水中发生电离，生成的离子与水分子发生反应。
人教版 九年级 化学酸碱盐知识点总结
第十单元课题1 常见的酸和碱1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而的物质叫做酸碱指示剂。
（2）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
①紫色石蕊溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
②无色酚酞溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
2．常见的酸（1）盐酸①是气体的水溶液。
②色、气味液体，有性。
③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒（小液滴）。
④用途：金属表面、胃液中含盐酸帮助。
（2）硫酸①色、气味、的液体。
②浓硫酸特性：强性、性。
③用途：金属表面、作剂、铅蓄等。
④事故处理：先用，再涂上3%~5%的溶液。
⑤稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断用搅拌，切不可将倒入，原因是防止。
（3）敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较（4）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变色，无色的酚酞试液遇酸色。
②酸+活泼金属= （基本反应类型属于反应）HCl+Mg== H2SO4+Fe==注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显价。
③酸+金属氧化物= （基本反应类型属于反应）HCl+Fe2O3== H2SO4+CuO==④酸+碱= （基本反应类型属于反应）HCl+NaOH== H2SO4+Ca(OH)2==⑤酸+盐= （基本反应类型属于反应）HCl +CaCO3== H2SO4 +BaCl2== 3．常见的碱（1）氢氧化钠①俗名：、、。
②溶于水，溶于水时；固体有吸水性并（称量时应放在等玻璃器皿上）。
③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具等。
④事故处理：先用，再涂上溶液。
（2）氢氧化钙①俗名：、。
②溶于水，且溶解度随温度升高而。
氢氧化钙溶液俗名，当含水中有较多未溶解的Ca(OH)2时，称为。
③用途：建筑业、护树、改良、配制。
（3）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇碱变色，无色的酚酞试液遇碱色。
②碱+非金属氧化物= （是否属于基本反应类型？）NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2==注意：一般用吸收CO2，用检验CO2。
-人教版九年级下册：酸、碱、盐基础知识
一、酸、碱、盐基础知识分类I._______________________ 酸碱盐概念：酸一 _______________ +酸根：城f 金属离了 + _________________ :盐一 ______________________ 离子（或NHD + ___________________2. 物质的分类：把以下物质的化学式按分类要求填到横线上: NazCO" CuSO” Fg 、H ：SO 4. HNO3、Ca(OH)2. NaHCO?有机化合物CH 」，GHsOH混合物（空气,会盐水等）3.物质化学式的书写4.物质的俗称物质纯净物单质（金属单质 r 无机化合物v_____ 、非金属单质 ___________ ）广履化物（金属袅化物 __________ 、非金属氧化物______________________________ ）化合物5、城 _____________________________________________________I 盐 __________________________________________________________________N> Mg 、NaCl 、侦、NH3 H2O. KOH 、HCk5.常见的溶液和沉淀物质的颜色（1）_________________________________________ 蓝色溶液可能含有________________________________ :黄色溶液可能含有 ________________________________浅绿色溶液可能含有 ___________________________ :（2）熟记诚和盐常见的的沉淀：6.关于常见的酸、碱、盐的溶解性：下面是化学课本P114 W部分酸、城和盐的溶解性表（室温7.可溶性物质在溶液的解离HCI= __________________________ Hg= _________________________________ HNO3= ______________________________ NaOH= ______________________ Ca（OHh= ___________________________ NHj- HQ= ___________________________ FcCh = _________________________ Ba（N0x>2 = ______________________ Kg = ________________________________ 8、复分解反应与离子的共存（1）_________________________________________________________________________ 复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 ___________________________________ 或有______ 或有_____ 生成时，夏分解反应才能发生.（2）初中阶段常见的不能共存的离子：①OK不能与HL C U2\F C*, Mg", Al*, NH；等共存：②CO,不能与HL Ca2\ B『共存：③SO「不能与共存；®C1不能与Ag“共存：⑤H♦不能与CO「、HCO； , OH~共存。
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银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲：邓欢老师酸和碱【知识梳理】知识点1 生活中的酸和碱（一）如何识别酸和碱1、酸碱指示剂酸碱指示剂是指能跟酸或碱其反应而显示不同颜色的物质。
酸碱指示剂或试纸在不同性质的溶液中显示的颜色见下表。
石蕊溶液酚酞溶液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸碱性溶液蓝色红色蓝色酸性溶液红色无色红色中性溶液紫色无色蓝色红色2、酸碱的概念（1）酸：解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。
（2）碱：解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
（二）酸碱度-----溶液酸碱性的强弱程度（常用pH表示）1、溶液酸碱度的测定银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲：邓欢老师常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，pH范围通常在0-14之间。
2、pH与溶液酸碱性的关系（1）pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH越大，酸性越弱（对酸性溶液来说）。
（2）pH=7的溶液呈中性。
（3）pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH越小，碱性越弱（对碱性溶液来说）。
3、测定溶液的pH的方法在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出待测液体的pH。
此方法只能粗略测出pH的整数值。
4、溶液的酸碱性和酸碱度的关系（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH试纸测定溶液的酸碱度。
（2）酸碱度：不仅可以表示荣也是酸性还是碱性，还能表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。
粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸（粗略读作整数）。
（3）溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸氢钠（NaHSO4）溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，如碳酸钠（Na2CO3）属于盐，但它的溶液就呈碱性。
（4）使用pH试纸测定溶液的pH时需注意：①用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸不能用水润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，将导致测定结果可能不准确。
②不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免污染溶液。
银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲：邓欢老师（三）酸和碱对生命活动的意义1、酸和碱与人的生理活动密切相关。
通过测定体液的pH，可以了解人体的健康状况。
2、土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。
通过测定土壤的pH，可以寻找适合农作物生长的最佳环境。
知识点2酸和碱的性质（一）酸的性质1、常见的酸---浓盐酸和浓硫酸的物理性质（1）浓硫酸难挥发，具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸沾在衣服或者皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液。
（2）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
（3）盐酸和氯化氢的区别和联系：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属混合物，显酸性；氯化氢是无色、有刺激性气味的气体，为纯净物，不显酸性。
二者的化学式是相同的都用HCl来表示。
2、酸类物质具有相似化学性质的原因：在水溶液中都能解离出H+。
3、酸的化学性质（盐酸和稀硫酸）银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲：邓欢老师（1）能和酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色。
（2）能和某些活泼金属作用，通常生成盐和氢气。
如：铁和盐酸：铁和硫酸：铝和盐酸：铝和硫酸：镁和盐酸：镁和硫酸：锌和盐酸：锌和硫酸：（3）能和某些金属氧化物反应，生成盐和水。
如: 氧化铜和盐酸：氧化铜和硫酸：氧化铁和盐酸：氧化铁和硫酸：（4）能和碱发生中和反应，生成盐和水。
如：盐酸和氢氧化钠：硫酸和氢氧化钠：盐酸和氢氧化铜：盐酸和氢氧化钙：碳酸和氢氧化钠：盐酸和氢氧化铝：（5）能和某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。
如：氯化钡和硫酸：碳酸钙和盐酸：（二）碱的性质1、常见的碱---氢氧化钠和氢氧化钙（1）氢氧化钠（NaOH）①物理性质：白色固体，极易溶于水，溶解时吸热。
银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲：邓欢老师②腐蚀性：有很强的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。
若不慎将碱液沾在皮肤上，应先用较多水冲洗，再涂硼酸溶液。
③潮解：氢氧化钠固体暴露在空气中时，容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。
氢氧化钠固体可作为某些气体的干燥剂。
④用途：用作化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]①物理性质：氢氧化钙俗名熟石灰或消石灰，白色固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。
②制法：由生石灰与水反应制得，化学方程式为 CaO + H2O =====Ca(OH)2，同时放出大量的热。
③用途：用作建筑物材料、改良酸性土壤等。
2、碱有相似化学性质的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－。
3、碱的化学性质（1）能和酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
（2）能和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
如：向澄清石灰水中通二氧化碳：氢氧化钠吸收空气中的CO2气体：氢氧化钠溶液和SO2作用：（3）能和酸发生中和反应，生成盐和水：如：盐酸和氢氧化钠溶液：（4）能和某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐（反应物汇总的碱和盐都溶于水才能反应）。
如：NaOH 溶液和CuSO4溶液：NaOH 溶液和FeCl2溶液：银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲：邓欢老师NaOH 溶液和FeCl3溶液：澄清石灰水和Na2CO3溶液：盐：一般来说，由金属离子和酸根离子构成的化合物，在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子，如NaCl、Na2CO3等。
（三）酸和碱的化学性质银川戴氏教育初三化学春季班讲义主知识点3 中和反应1、酸和碱发生中和反应（1）概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应，如盐酸、硫酸等与氢氧化钠等的反应。
（2）实质：中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液的OH-结合生成水的过程，即H+ + OH- ==== H2O。
（3）中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
如：金属氧化物与酸的反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O ，生成了盐和水，但不是中和反应；非金属氧化物与碱的反应：CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O ，也不是中和反应。
中和反应是酸和碱之间发生的化学反应，是复分解反应的一种。
（4）做中和反应实验应注意的问题：①因为中和反应没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使反应恰好中和完全，就需要在碱溶液中加入酚酞溶液，使溶液变红。
②在滴加酸的过程中，溶液中红色刚好变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。
③为防止酸液局部过量，实验时。
应边滴加边搅拌或振荡。
2、中和反应的应用（1）应用于医药卫生：胃酸过多的病人服用含Al(OH)3的药物；被蚊虫叮咬（含蚁酸）后涂一些含有碱性物质的药水（如NH3·H2O）,就可减轻痛痒等。
银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲：邓欢老师（2）改变土壤的酸碱性：农作物适宜在中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强则不利于农作物的生成，需要利用中和反应来调节土壤的酸碱性。
如果土壤显碱性，一般要用碳酸水来中和；如果土壤显酸性，则一般用熟石灰等来中和。
（3）处理工业废水：如一般用熟石灰中的硫酸厂的污水（污水中含有硫酸等杂质）等。
例题：一、选择题1、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，下列物质间的反应属于中和反应的是（）A、Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OB、2NaOH + CO2 ===Na2CO3 + H2OC、2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2OD、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2 ↑+ H2O2、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，下列关于溶液中各量随盐酸体积（V）的变化情况示意图，正确的是（）A B C D3、下列反应中，属于中和反应的是（）A、石灰水和盐酸B、石灰石和盐酸C、生石灰和水D、铁和稀盐酸4、一些国家使用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲：邓欢老师A、改良碱性土壤B、改良酸性土壤C、促进植物光合作用D、提高农作物产量5、质量分数均为20%的氢氧化钠溶液和盐酸等质量混合后，下列情况正确的是（）A、使紫色石蕊溶液变红B、使紫色石蕊溶液不变色C、使无色酚酞溶液变蓝D、使无色酚酞溶液变红6、下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、NaOH固体D、食盐溶液7、下列反应中，属于中和反应的是（）A、CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2OB、Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2OC、K2O + H2O === 2KOHD、Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓+ 2H2O8、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A、pH试纸直接浸入待测液B、pH试纸先用水润湿再浸入待测液C、pH试纸浸入待测液后过一会儿观察D、用洁净的玻璃棒取待测液滴在pH试纸上，马上观察9、现有50mlpH=8的溶液，若想使其pH变为3，应加入的溶液是（）A、pH=0的溶液B、pH=7的溶液C、pH=14的溶液D、pH=5的溶液10、下列反应中，属于中和反应的是（）A、Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑B、2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2OC、CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2OD、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO411、研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（）银川戴氏教育初三化学春季班讲义主B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞溶液溶液变红C 向盛有氢氧化钠溶液的试管滴加稀盐酸有氯化钠生成D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成12、各种稀酸都能使紫色石蕊试液变红色，这是因为其溶液里都含有大量的（）A、氢分子B、氢离子C、水分子D、酸根离子13、下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）A、氢氧化钠有腐蚀性B、固体氢氧化钠有挥发性C、氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D、固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解14、某学生测定的下列数据中，不合理的是（）A、用10ml量筒取了7.4ml水B、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gC、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%D、用pH试纸测得某次酸雨的pH约为6.515、下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器冲洗干净的是（）A、盛过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯B、盛放过石灰水的试剂瓶C、用一氧化碳还原氧化铁后的硬质试管D、氢气还原氧化铜附有红色固体的试管16、向稀盐酸中逐滴加入试剂x后，溶液的pH变化情况如右图所示，试剂x是下列物质中的（）A、MgB、H2OC、NaOHD、CaCO317、实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气时，由于硫酸浓度偏高，反应速率太快。