化学选修4化学反应与能量试题

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高二化学选修4第1章化学反应与能量

第一章化学反应与能量一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－392 kJ·mol－1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131 kJ·mol－1，2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－564 kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－482 kJ·mol－1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时，() A．不能节约燃料，但能使炉膛火更旺B．虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C．既可使炉膛火更旺，又能节约燃料D．即不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料【解析】将炉膛内通入水蒸气时，对应的第一个方程式中C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)，ΔH＝＋131 kJ·mol－1乘以2与第二个、第三个方程式叠加，可得炉膛内C与O2反应的化学方程式：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)，ΔH＝－392 kJ·mol－1，即能量守恒，不能节约燃料；但将固体燃料转变为气体燃料(CO，H2)显然增大了与O2的接触面积，使炉膛火更旺。

【答案】 A2．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。

若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是() A．C2A B．C2BC．D2A D．D2B【解析】设初始的原子能量趋于相等，由能量守恒关系可得：A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定的结构时，A放出的能量大于B放出的能量，可知A2－比B2－能量低，即A原子比B原子较易得电子形成稳定的A2－，即A的非金属性比B强；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定的结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，即C＋的能量比D＋低，即C原子更易失去电子显示更强的金属性，则最可能形成离子化合物的是活泼金属C与活泼非金属A形成的化合物C2A。

选修4第一章化学反应与能量单元测试题

选修4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是A ．利用太阳能制氢燃料B ．用家用汽车代替公交车C ．利用潮汐能发电D ．用节能灯代替白炽灯2．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

你认为下列行为不符合这个要求的是A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 3．下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时 A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料6．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是A. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）；△H ＜0B. 2 A （g ）+ B(g)2 C （g ）； △H ＞0C. 2A + B 2 C ；△H ＜0D. 2C 2 A +B ；△H ＜07．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是21N 2(g)+ 23H 2 (g) ＝NH 3(g) ；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+ 21Cl 2(g)＝HCl (g) ；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+ 21H 2 (g) ＝HI (g) ；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A. HCl>NH 3>HIB.HI > HCl > NH 3C.HCl> HI > NH 3D.NH 3> HI > HCl8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g) 9．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 10．已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A ．吸热88kJB ．吸热2.44KJC ．放热44kJD ．吸热44KJ11．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A 、2A ( l ) +B ( l ) = 2C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 12．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g)SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ13．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ14．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-14Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应15．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。

选修4《化学反应与能量》测试题

人教版选修4《化学反应与能量》测试题第一部分选择题（共48分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共48分。

） 1．下列叙述正确的是( )A ．水能是二次能源B . 电能是二次能源C ．天然气是可再生能源D . 水煤气是可再生能源 2.右图是一个一次性制冷杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混和，温度逐渐下降。

可选用的固体碎块是( )A ．硝酸铵B ．火碱C ．生石灰D ．食盐3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列说法中正确的是A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关 5.下列过程中△H 小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D. 实验室制备氢气6．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ 。

且氧气中1 mol O ＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H －O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1mol H －H 键断裂时吸收热量为 A ．920 kJ B ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A ．2A ( l ) +B ( l ) = 2C (g ) △H 1 B ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D ．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 48．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）△H ＝－57.3KJ ·mol －1。

新课标人教选修4 化学反应原理测试题第一章化学反应与能量

第一章化学反应与能量班级：姓名：_______________座号_______________一、选择题1.下列情况不会造成环境污染的是A.燃烧液化石油气B.燃烧管道煤气C.燃烧氢气D.燃烧木材2.下列燃料中，不属于化石燃料的是A.汽油B.焦碳C.天然气D.氢气3.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106吨原煤的火力发电厂产生的电能。

因此三峡工程有助于控制A.温室效应和酸雨B.赤潮C.白色污染D.破坏大气臭氧层4.下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件5.下列说法不正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量6.下列属于放热反应的是A.铝和盐酸反应B.焦碳和二氧化碳共热C.石灰石的分解D.氢气还原氧化铜7.将煤处理后变为气体燃料的目的是A.提高煤的价格B.提高燃烧效率，减少大气污染C.方便存放D.方便运输8.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小是A.煤油B.柴油C. 木材D.液化气9.下列物质加入水中，使水温显著降低的是A.固体氢氧化钠B.生石灰C.无水乙醇D.固体硝酸铵10.目前我国城市大气主要污染物是A.CO2、Cl2、N2、酸雨B.NH3、CO2、NO、雾C. HCl 、SO2、N2、粉尘D.SO2、NO2、CO、烟尘11.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1KJ的能量。

下列说法正确的是A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多12.X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中正确的是A.X-的还原性大于Y-B. X-的还原性小于Y-C.X、Y是金属元素D.Y的氧化性大于X13.下列过程一定释放出能量的是A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子14.下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是A.空气量越多越好B.应通入适量的空气C.固体燃料燃烧前要粉碎D.液体燃料燃烧时可以雾状喷出15.海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火，在灭火工作中，下列措施中不能考虑用于灭火的是A.设法阻止石油喷射B.设法降低火焰温度C.设法降低石油着火点D.设法让火焰隔绝空气16.电解质电离要吸收热量。

化学反应与能量第一章习题及答案

高二化学选修4《化学反响原理》第一章练习1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036kJ/mol2、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反响中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol若a、b均大于零，则a与b的关系为（）A．a＜b B．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂD．无法确定3、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝-57.3 kJ·mol-1。

现将肯定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别与1L 1mol·L-1的NaOH 溶液恰好完全反响，其反响热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2与△H3的大小关系为A.△H1==△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H34、已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2(g) ＝CO2(g) ；△H＝-393.51 kJ·mol-1C (金刚石) +O2 (g) ＝CO2(g) ；△H＝-395.41 kJ·mol-1据此推断，下列说法正确的是( )A．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5、已知⑴H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ；△H1＝a kJ·mol-1⑵2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) ；△H2＝b kJ·mol-1⑶H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(l) ；△H1＝c kJ·mol-1⑷2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ；△H2＝d kJ·mol-1下列关系式中正确的是（）A．a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞06、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)；△H1＝+242 kJ·mol-1B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)；△H2＝- 484 kJ·mol-1C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ；△H1＝+242 kJ·mol-1D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)；△H2＝+484 kJ·mol-17、已知反响X+Y==M+N为放热反响,对该反响的下列说法中正确的( )A．X的能量肯定高于M B. Y的能量肯定高于NC.X与Y的总能量肯定高于M与N的总能量,D 因该反响为放热反响,故不必加热就可发生8、肯定条件下,充分燃烧肯定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全汲取生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反响: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2(g)+ 5 H2O(g)的△H为A. +8Q kJB. +16Q kJC. -8Q kJD. -16Q kJ反响热专项练习1、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示A．碳与水反响汲取131.3kJ能量B．1mol碳与1mol水反响生成一氧化碳与氢气并汲取131.3kJ 热量C．1mol固态碳与1mol水蒸气反响生成一氧化碳气体与氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子与1分子水蒸气反响吸热131.1Kj2、已知甲烷燃烧生成二氧化碳与液态水放出的热量为55.625kJ·g－1。

选修4第一章化学反应与能量测试题

第一章测试题班级姓名学号成绩一、单选题1．下列对化学反应的认识中，错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下图中，表示正反应是吸热反应的是3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4．下列说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应5．某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能6．1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为A.C + H 2O == CO + H 2 ΔH = +131.3 kJ·mol -1B. C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH = +10.94 kJ·mol -1C. C(s)+ H 2O(l) == CO(g) + H 2(g) ΔH = +131.3 kJ·mol -1D. C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH = +131.3 kJ·mol -17．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH = -270 kJ· mol -1，下列说法正确的是A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气和1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ 热量8．下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程式中的化学计量数计算)①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) C(s)＋12O 2(g)===CO(g) A ．只有① B ．只有② C ．①②D ．①②都不符合题意9．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = -98.32 kJ ／mol ，在容器中充入1molSO 2和0.5molO 2充分反应，最终放出的热量为A ．98.32 kJB ．196.64kJ ／molC ．＜98.32 kJD ．＞98.32 kJ10．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = -184.6 kJ·mol -1，则反应：HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为：A ．+184.6 kJ·mol -1B ．-92.3 kJ·mol -1C ．-369.2 kJ·mol -1D ． +92.3 kJ·mol -111．已知：2Zn （s ）+O 2（g ）=2ZnO （s ） △H =-701.0kJ·mol -12Hg （l ）+O 2（g ）=2HgO （s ） △H =-181.6kJ·mol -1则反应Zn （s ）+ HgO （s ）=ZnO （s ）+ Hg （l ）的△H 为A ． +519.4kJ·mol -1B ．+259.7 kJ·mol -1C ． -259.7 kJ·mol -1D ． -519.4kJ·mol -112．已知：2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g) △H =-566kJ·mol -1N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) △H =+180kJ·mol -1则2CO(g)+2NO(g) N 2(g)+2CO 2(g) 的△H 是A ．-386 kJ·mol -1B ．+386 kJ·mol -1C ．-746 kJ·mol -1D ．+746 kJ·mol -113．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g) + 3O 2(g) ＝ 2SO 2(g) + 2H 2O(l) △H ＝-Q 1 kJ/mol2H 2S(g) + O 2(g) ＝ 2S (s) + 2H 2O(l) △H ＝-Q 2 kJ/mol2H 2S(g) + O 2(g) ＝2S (s) + 2H 2O(g) △H ＝-Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 14．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(l Q 、2Q 均为正值)：22H (g)+Cl (g)2HCl(g)+Q H (g)+Br (g)2HBr(g)+Q →→ △H ＝-Q 1 kJ/mol 22g )2H C l (g )+QH (g )+B r (g )2H B r (g )+Q →→ △H ＝-Q 2 kJ/mol 有关上述反应的叙述正确的是A ．12Q >QB ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1molHCl 气体时放出l Q 热量D ．1mol HBr(g)具有的能量小于1mol HBr(1)具有的能量15．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I 2(g) + H 2(g)2HI(g) △H ＝ -9.48 kJ/mol (ii) I 2(S) + H 2(g)2HI(g) △H ＝ +26.48 kJ/mol下列判断正确的是A ．254g I 2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低16．在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H 22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H 2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H 则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是A .⊿3H =⊿1H +2⊿2HB ⊿3H =⊿1H +⊿2HC. ⊿3H =⊿1H -2⊿2HD. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H17．已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH =-566 kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 21O (g)2ΔH =-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023二、填空题18．由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8kJ ，写出该反应的热化学方程式：_ 。

人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元检测题(含答案)

《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10232．对H2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是 ( )A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应C．断裂H—H键吸收能量 D．生成H—O键放出能量3．25℃、101kPa下：①2Na(s) + 1/2O2 (g)= Na2O(s) △H1= －414kJ/mol②2Na(s) + O2 (g)= Na2O2(s) △H2= －511kJ/mol。

下列说法正确的是A．①的反应物总能量低于生成物总能量B．因为△H2＜△H1，所以Na2O2比Na2O稳定C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s) +2Na(s) = 2 Na2O(s) △H = －317kJ/mol4．下列说法错误的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下不一定容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生5．已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-480.4kJ/molB．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-240.2kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+480.4kJ/molD．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-480.4kJ/mol6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量时放出的热量121kJ，且氧气中1 molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H−H键断裂时吸收热量436kJ，则水蒸气中1mol H−O 键形成时放出热量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．221 kJ D．463 kJ7．化学与生活、生产密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述正确的是A．《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B．《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象C．李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料D．于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应8．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：①TiO2 (s) + 2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g) ΔH1= +175.4 kJ·mol－1②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH2=－110.45 kJ·mol－1下列说法正确的是A．反应①中的能量变化如右图所示B．若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变小C．固体C的燃烧热是－110.45 kJ·mol-1D．反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-19．已知反应：①101Kpa 时，2C(s)+O 2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol 。

人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量单元测试题.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理选修4第一章化学反应与能量单元测试题班级姓名得分（每小题6分共48分）（时间：45min）1 2 3 4 5 6 7 81．下列叙述正确的是A．电能是二次能源B.水力是二次能源C．天然气是二次能源D. 水煤气是一次能源2．下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．没有物质的变化，也就没有能量的变化3．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol4．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.1Q2 5．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q36．已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热是110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量7．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q8．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2二、填空题（每空3分，共24分）19．某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1>E2，则该反应为_________反应（填“放热”或“吸热”），该反应过程可看成。

化学反应与能量的变化专题练习题带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练第一章第一节化学反应与能量的变化、单选题1.下列对能量转化的认识中，不正确的是 ( )A.电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B.白炽灯工作时，电能全部转化为光能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.风力发电时，风能主要转化为电能2.在一定条件下， 1mol 白磷转化为红磷放出 29.2KJ热能 .在该条件下，下列说法正确的是 ( )A.白磷比红磷的能量低B.白磷比红磷稳定C.该变化为物理变化D.该变化的本质是旧化学键断裂，新化学键形成3.下列说法不正确的是 ( )A.放热反应不需加热即可发生B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关4.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 ( )A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定5.已知：常温下， 0.01mol ?L-1 MOH溶液的 pH为10，MOH(aq) 与H2SO4(aq)反应生成 1mol 正盐的△H = -24.2kJ ?mol -1，强酸与强酸稀溶液反应的中和热为△H = -57.3kJ ?mol -1，则 MOH 的水溶液中电离的△H为( )A.-69.4kJ ?mol -1B. -45.2kJ ?mol -1C. +69.4kJ ?mol -1D. +45.2kJ ?mol6.已知中和热的数值是 57.3KJ/mol. 下列反应物混合时，产生的热量等于 57.3KJ 的是 ( )A. 500mL1 mol/LHCl(aq) 和 500mL 1mol/LNaOH(aq)B. 500mL 1mol/LH 2SO 4 (aq)和 500mL 1mol/LBa(OH) 2(aq)C. 1000mL1.0mol/L 的CH 3COOH(aq) 和1000mL1.0mol/L 的NaOH(aq)D. 1000mL1.0mol/L 的HCl(aq) 和1000mL1.0mol/L 的 NaOH(aq)肼(N 2H 4) 是火箭发动机的一种燃料，反应时 N 2O 4为氧化剂，生成 N 2和水蒸气 .已知：N 2(g) + 2O 2(g) = N 2O 4(g) △H = +8.7kJ ?mol -1N 2H 4(g) + O 2(g) = N 2(g) + 2H 2O(g) △H = -534.0kJ ?mol -1 列表示肼跟 N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是⋯( )常温下， 1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示 .、结合表中信息判断下列说法不正确的是 ()432kJ ?mol -1 > E(H - Br) > 298kJ ?mol -1-1H 2(g) → 2H(g) △H = +436kJ ?mol -1下列有关叙述正确的是 ( ) A. 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯7. 8.A. 2N 2H 4(g) + N 2O 4(g) = 3N 2(g) +B. 2N 2H 4(g) + N 2O 4(g) = 3N 2(g) + 13C. N 2H 4(g) + 2 N 2O 4 (g) = 2N 2(g) +D. 2N 2H 4(g) + N 2O 4(g) = 3N 2(g) + 1已知： (1)H 2(g) + 21 O 2(g) = H 2O(g) ；(2) 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2 O(g) ；△H1(3) H 2(g) + 2 O 2(g) = H 2O(l) ；△H = 4H 2O(g) △H =-542.7 kJ ?mol -14H 2O(g) △H= -1 059.3 kJ?mol -12H 2O(g) △H=-1 076.7 kJ?mol -1 4H 2O(g) △H= -1 076.7 kJ?mol -1△H = a kJ/mol = bkJ/mol c kJ/mol = dA. a < c < 0B. b > d > 0C. 2a = b < 0D. 2c = d > 09. B. 表中最稳定的共价键是 H - F 键C.D. H 2(g) + F 2(g) = 2HF(g) △H = -25kJ ?mol -110.B.若用 50 mL 0.55 mol ?L-1的氢氧化钠溶液，分别与 50 mL 0.50 mol ?L-1的盐酸和 50 mL 0.50 mol L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C.中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应D.为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替填空题(1)___________________________ 肼 (N2H4) 是发射航天飞船常用的高能燃料 .将 NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、 NaCl 和水，该反应的化学方程式是．(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼 (N 2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热 .已知： H2O(l) H2O(g) △H = +44kJ/mol. 12.8g 液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出 256.65kJ 的热量．①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式②则 16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是依据事实写出下列反应的热化学方程式．(1)1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需要吸收 10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为(2) 已知2.0g燃料肼 (N 2H4)气体完全燃烧生成 N2和水蒸气时，放出33.4KJ的热量，则肼燃烧的热化学方程式为(3)______________________________________________________________________ 2mol Al(s) 与适量 O2(g)反应生成 Al2O3(s) ，放出 1669.8KJ的热量.此反应的热化学方程式为 _______ (4) 2.3g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成 2.7g液态水和 2.24LCO2 (标准状况 ) 并放出 68.35KJ 的热量 .写出此反应的热化学方程式 _ ．某实验小组用 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ .配制0.50mol/L NaOH 溶液(1)若实验中大约要使用 245mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体 __(2) 配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有、Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示．(4) 使用补全仪器后的装置进行实验，取 50mL 0.25mol/L H2SO4 溶液与 50mL0.55mol/L NaOH 溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表．实验次数起始温度 t1/ ℃终止温度温度差平均值(t2 - t1)/ ℃H2SO4 NaOH 平均值t2/ ℃11.12.13.(3) 大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ______ ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器g.① 请填写下表中的空白：② 通过计算可得中和热△H = ____ （精确到小数点后一位）③上述实验数值结果与 57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是 .（填字母）a.实验装置保温、隔热效果差b.量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度（5） _____________________ 实验中若用 60mL0.25mol ?L-1 H2SO4溶液跟 50mL0.55mol ?L-1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _______________________ （填“相等”、“不相等”），所求中和热 ____ （填“相等”、“不相等”）；，若用 50mL0.50mol ?L-1醋酸代替 H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会（填偏大”、“偏小”、“不受影响”）．答案和解析答案】1. B2. D3. A4. D5. D6. D7. D8. C9. D 10. C11. 2NH3 + NaClO= N2H4 + NaCl+ H2O；N2 H4(l)+ 2H2 O2(l) N2(g) + 4H 2O(l)H = -817.625kJ/mol ；408.8125kJ12. C(s)+ H2 O(g) = CO(g) + H2(g) △H= +131.28kJ ?mol -1； N2 H4 (g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O△H = -534.4KJ/mol ；4Al(s) + 3O2(g) = 2Al 2O3 (s) △H = -3339.6kJ ?mol -1；C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H = -1367KJ/mol13. 5.0；250mL 容量瓶；胶头滴管；减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒； 3.4；-56.8kJ ?mol -1； acd；不相等；相等；偏小【解析】1.解： A、电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故 A 正确；B、白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故 B 错误；C、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故 C 正确；D 、风力发电时，风能主要转化为电能，故 D 正确．故选 B ．A、电解水是电能转化为化学能；B、白炽灯工作时电能转化为光能、热能等；C、煤燃烧主要转化为热能；D、风力发电主要是风能转化为电能．本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据教材知识来回答，较简单．2.解： 4P(s ，白磷 ) = P4(s ，红磷 ) △H = -29.2kJ/mol ，该反应是放热反应，则红磷能量比白磷低，红磷比白磷稳定，放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量，A.分析可知红磷能量比白磷低，故 A 错误；B.则红磷能量比白磷低，磷比白磷稳定，故B 错误；C.该变化是同素异形体之间的转化属于化学变化，故C 错误；D.同素异形体之间的转化属于化学变化，化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，故 D 正确；故选 D．4P(s ，白磷 ) = P4(s，红磷 ) △H = -29.2kJ/mol ，该反应是放热反应，则红磷能量比白磷低，红磷比白磷稳定，放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量；本题考查反应热的分析以及同素异形体的判断，题目难度不大，注意物质能量越高越活泼，掌握基础是解题关键．3.解： A 、部分放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧等需要点燃，故A错误；B、根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故 B 正确；C、有的吸热反应常温下也能发生，如碳酸氢铵的分解，故 C 正确；D、参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故D 正确；故选 A ．A、部分放热反应也需要反应条件；B、根据化学反应过程中的能量变化形式分析；C、有的吸热反应常温下也能发生；D、参加反应的物质越多，放出热量越多，本题主要考查了放热与吸热反应的原因、常见的吸热和放热反应，是对基本知识的考查，较简单．4.解： A 、图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，故A正确；B、反应可能需要吸收能量引发反应进行，故 B 正确C、反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故 C 正确；D、物质能量越高越活泼，生成物比反应物更稳定，故 D 错误；故选 D ．A、分析图象可知反应物能量高于生成物；B、反应进行需要变化为活化分子可能需要吸收能量；C、依据化学反应能量守恒分析判断；D、物质能量越高越活泼；本题考查了物质能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，题目较简单．5.解：常温下， 0.01mol ?L-1 MOH溶液的 pH 为 10，说明 MOH 是弱碱： MOH(aq) + H+ (aq) = M+ (aq) + H2O(l) △H1 = -12.1kJ ?mol -1① ，H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) △H2 = -57.3kJ ?mol -1② ，根据盖斯定律，由① - ②得： MOH(aq) ? M + (aq) + OH- (aq) △H= (-12.1 + 57.3)kJ ?mol -1 =+45.2kJ ?mol -1，故选： D ．由题意知 MOH 是弱碱： MOH(aq) + H + (aq) = M + (aq) + H2 O(l) △H1 = -12.1 kJ ?mol -1① ，H + (aq) + OH- (aq) = H2O(l) △H2 = -57.3 kJ?mol -1② ，根据盖斯定律构造 MOH(aq) ? M + (aq) + OH- (aq)并计算焓变．本题考查了弱电解质的判断和反应热的计算，综合性较强，注意弱电解质的判断和利用盖斯定律进行构造目标热化学方程式并计算焓变是解题的关键．6.解： A. 500mL1mol/LHCl(aq) 和500mL1mol/LNaOH(aq) 生成的水的物质的量是 0.1mol ，放出的热量是 28.65KJ，故 A 错误；B.500mL1mol/LH 2SO4(aq) 和500mL1mol/LBa(OH) 2(aq) 反应生成的水的物质的量是 1mol，但是有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比 57.3kJ小，故 B 错误；C.1000mL1.0mol/L 的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L 的NaOH(aq) 反应生成的水的物质的量是 1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故 C 错误；D.1000mL1.0mol/L 的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L 的NaOH(aq) 反应生成的水的物质的量是1mol ，放出的热量是为 57.3kJ，故 D 正确；故选 D ．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫做中和热 .必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热 .强酸和强碱的稀溶液反应才能保证 H + (aq) + OH- (aq) = H2O(l)中和热均为 57.3kJ ?mol -1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量．本题考查了中和热的数值和概念理解，反应过程中热量变化是解题关键，题目难度中等．7.解：已知①N2(g) + 2O2(g) = N2O4(g)，△H = +8.7kJ/mol ，②N2H4(g) + O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ，△H = -534.0kJ/mol ，利用盖斯定律将② ×1 - ① 可得 2N 2H4(g) + N2O4 (g) = 3N2(g) +4H2O(g)，△H = (-534.0kJ/mol) ×2 - (+8.7kJ/mol) = -1076.7 kJ/mol ，13或N2H4(g) + 2 N2O4(g) = 2N2(g) + 2H 2O(g) ；△H = -538.35kJ/mol ，1故答案为： 2N 2H4 (g) + N2O4(g) = 3N 2(g) + 4H2O(g)，△H= -1076.7 kJ/mol ，或N2H4(g) + 12 N2O4(g) = 3N2 (g) + 2H 2O(g) ；△H = -538.35kJ/mol ．2故选 D．已知①N 2(g) + 2O2(g) = N2O4(g) ，△H = +8.7kJ/mol ；②N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ，△H = -534.0kJ/mol ；利用盖斯定律将② ×1 - ① 可得 2N2H4(g) + N2O4 (g) = 3N2(g) + 4H2O(g)，并以此计算反应热．本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，注意反应热的正负．8.解：A、c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比 a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以 c< a < 0，故A 错误；B、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d< b< 0，故 B 错误；C、燃烧反应为放热反应，△ H < 0，由系数确定d= 2c < 0 ；b = 2a < 0，故 C 正确；D、燃烧反应为放热反应，故选： C．△H < 0 ，由系数确定d= 2c < 0 ；b = 2a < 0 ，故 D 错误；根据燃烧反应为放热反应，△H < 0 ，由系数确定d= 2c < 0；b=2a < 0 ；d 中生成的是液态水，热量多，绝对值比b 气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d < b < 0， c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比 a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以 c< a < 0；本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是a、b、c、d含有 +/- 的比较的时候要带入比较．9.解：A.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知 432kJ ? mol -1 > E(H - Br) > 298kJ ?mol -1，故 A 正确；B.键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H - F，最稳定的共价键是 H - F键，故 B 正确；C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g) → 2H(g) △H= +436kJ ?mol -1，故C 正确；D.依据键能计算反应焓变 =反应物键能总和 - 生成物键能总和计算判断，△H= 436KJ/mol +157KJ/mol -2 ×568KJ/mol = -543KJ/mol ，H2(g) + F2(g) = 2HF(g) △H= -543kJ ?mol -1，故 D 错误；故选 D ．A.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；B.键能越大形成的化学键越稳定；C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；D.依据键能计算反应焓变 = 反应物键能总和 - 生成物键能总和计算判断．本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焓变计算方法是解题关键，题目难度中等．10.解： A.中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故 A 错误；B. 中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol 水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热相等，故 B 错误；C.用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定反应热，符合中和热的概念，故 C 正确；D.温度计不能用于搅拌溶液，所以实验中环形玻璃搅拌棒不能由温度计代D 错误；替，故故选 C ．A.中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是保温；B. 中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol 水时放出的热量，与酸碱的用量无关；C.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol 水时放出的热量；D.温度计不能用于搅拌溶液．本题考查有关中和热的测定，掌握中和热的测定原理、过程是解题的关键，难度不大．11.解： (1) 根据题意可以知道 NH3和 NaClO 反应生成肼、 NaCl 和水，根据得失电子守恒和原子守恒来配平方程式即 2NH 3 + NaClO = N2H4 + NaCl+ H2O，故答案为： 2NH 3 + NaClO = N2H4 + NaCl+ H2O；(2)①根据12.8g液态肼即 0.4mol肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，可写出热化学方程式：N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H 2O(g) △H = -641.625kJ/mol ① 又知： H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol ②将① - ② ×4即得液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式：N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H 2O(l) △H= (-641.625kJ/mol) - (+44kJ/mol) ×4 = -817.625kJ/mol ，故答案为： N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2 O(l) △H = -817.625kJ/mol ；②根据热化学方程式： N2H4(l) + 2H 2O2 (l) = N2(g) + 4H2O(l) H = -817.625kJ/mol 可知， 1molN2H4(l)即 32g肼完全燃烧放热 817.625kJ ，则 16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是408.8125kJ ，故答案为： 408.8125kJ ．(1)NH 3和 NaClO 反应生成肼、 NaCl 和水，根据得失电子守恒和原子守恒来配平方程式．(2)①依据盖斯定律计算的方法结合热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和反应焓变．② 依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，得到反应的焓变．本题考查了反应的书写、盖斯定律的应用和反应热的计算，难度不大，注意物质的状态的不同对反应热的影响．12.解： (1)由 1g碳与适量水蒸气反应生成 CO和H2，需吸收 10.94kJ热量，则 1mol 碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ ×12 = 131.28kJ ，则此反应的热化学方程式为 C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = +131.28kJ ?mol -1，故答案为： C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H= +131.28kJ ?mol -1；2(2) 根据 2.0g的物质的量为：32 = 0.0625mol ，可知 1molN 2H4(l) 在O2(g)中燃烧，生成 N2(g) 和H2O(g) ，放出534.4kJ热量，热化学方程式为： N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O △H = -534.4KJ/mol ，故答案为：N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O△H = -534.4KJ/mol ；(3) 2molAl(s) 与适量O 2(g)反应生成 Al 2O 3(s)，放出1669.8kJ 热量，则 4Al(s) + 3O 2(g) = 2Al 2O 3(s)△H= -1669.8kJ ?mol -1 ×2 = -3339.6kJ ?mol -1 ，故答案为： 4Al(s) + 3O 2(g) = 2Al 2 O 3 (s) △H = -3339.6kJ2.7g(4) 2.3g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成 2.7g 水物质的量 = 18g/mol = 0.15mol ，2.3g-0.1mol × 12g/mol-0.3mol × 1g/mol 16g/mol = 0.05mol ，n(C) ：n(H) ： n(O) = 0.1mol ：0.3mol ： 0.05mol = 2：6； 1，化学式为 C 2 H 6 O ，物质的量为 0.05mol ，并放出 68.35kJ 热量， 1mol 有机物燃烧放热 1367KJ ，热化学方程式为： C 2H 6O(l) + 3O 2(g) = 2CO 2(g) + 3H 2O(l) △H = -1367kJ/mol ；故答案为： C 2H 5OH(l) + 3O 2(g) = 2CO 2(g) + 3H 2O(l) △H = -1367KJ/mol ．(1)由 1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和H 2，需吸收 10.94kJ 热量，则 1mol 碳与水蒸气反应，吸收 10.94KJ ×12 = 131.28kJ ，并注意物质的状态来解答；2(2) 根据 2.0g 的物质的量为： 32 = 0.0625mol ，可知 1molN 2H 4(l) 在O 2(g)中燃烧，生成 N 2(g) 和H 2O(g) ，放出534.4kJ 热量，据此书写热化学方程式；(3) 2molAl(s) 与适量O 2(g)反应生成 Al 2O 3(s)，放出1669.8kJ 热量，则 4Al(s) + 3O 2(g) = 2Al 2O 3(s)△H= -1669.8kJ ?mol -1 × 2 = -3339.6kJ ?mol -1 ，由此分析解答；2.7g(4) 2.3g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成 2.7g 水物质的量 = 18g/mol = 0.15mol ， 2.24L2.24LCO 2(标准状况)物质的量= 22.4L/mol = 0.1mol ，n(C) = 0.1mol ，n(H) = 0.3mol ， n(O) =2.3g-0.1mol × 12g/mol-0.3mol × 1g/mol16g/mol = 0.05mol ，n(C) ：n(H) ： n(O) = 0.1mol ：0.3mol ： 0.05mol = 2：6； 1，化学式为 C 2 H 6 O ，物质的量为 0.05mol ，并放出 68.35kJ 热量， 1mol 有机物燃烧放热 1367KJ ，由此书写热化学方程式．本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比 .同时还考查了反应热的计算，题目难度不大．13. 解：Ⅰ. (1)容量瓶没有 245mL 规格的，只能用 250mL 规格的，需要称量 NaOH 固体m = nM= cVM=0.5mol/L × 0.25L ×40g/mol = 5.0g ，故答案为： 5.0；mol-1 2.24LCO 2(标准状况 ) 物质的量 = 2.24L 22.4L/mol= 0.1mol ， n(C) = 0.1mol ， n(H) = 0.3mol ， n(O) =(2) 配制 0.50mol/LNaOH 溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、 250mL 容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故答案为： 250mL 容量瓶；胶头滴管；Ⅱ .(3) 中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；3.4 ℃，故答案为： 3.4 ；°Q ②Q =△H= - △Tcm = -3.4 °C ×4.18J/(g ?℃)×100g = 1421.2J = 1.42KJ/mol ，△H= - N (H 2O) = -56.8KJ/mol ，故答案为： -56.8kJ ?mol -1 ；③ a. 装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故 a 正确；b. 量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故 b 错误； b.分多次把 NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故 c 正确；b.温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接插入稀 H 2 SO 4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故 d 正确，故答案为： acd ；(5) 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用 60mL0.25mol ?L -1 H 2 SO 4溶液跟 50mL0.55mol ?L -1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成 1mol 水时放出的热，中和热相等；又醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用50mL0.50mol ?L -1 醋酸代替 H 2 SO 4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会减小，故答案为：不相等；相等；偏小．Ⅰ . (1) 根据公式 m = nM = cVM 来计算氢氧化钠的质量，但是没有 245mL 的容量瓶；(2) 需要用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管和玻璃棒；Ⅱ.(3) 中和热测定实验成败的关键是保温工作；根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器； (4) ① 先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；② 根据公式 Q =△ H =△ Tcm 来计算反应的焓变；③ a. 装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；b.量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；c. 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多；d. 温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接插入稀 H 2 SO 4测温度，硫酸的起始温度偏高；(5) 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．本题考查热中和热概念、测定原理及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题． (4) ①4次温度差分别为：3.4 ℃，6.1 ℃，3.3 ℃，3.5 ℃，第二组数据舍去，三次温度差平均值 3.4 ℃ +3.3 ℃ +3.5 ℃。

人教版《选修4》第一章化学反应与能量单元测试及答卷、详细评分标准(精品)2014-9-17

第一章《化学反应与能量》测试题原子量：H-1 O-16 C=12 Al-27 N-14 Ca- 40 V-51 Ni- 59 Cu-64一、单项选择题（每小题3分，共24分）1．下列反应属于吸热反应的是（）A. C 6H 12O 6(葡萄糖aq)+6O 2 6CO 2+6H 2OB. CH 3COOH+KOH CH 3COOK+H 2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D ．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法正确的是（）A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3.下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．②③④C ．④D ．①②③4. 已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·m ol -1，则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．+92.3kJ·mol -1D ．―369.2kJ·mol -15. 已知：（1）Zn （s ）+12O 2（g ）=== ZnO(s) ΔH= -348.3 kJ·mol -1，（2）2Ag(s)+ 12O 2（g ）=== Ag 2O(s) ΔH= -31.0 kJ·mol -1，酶则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（）A ． -317.3 kJ·mol -1B ． -379.3 kJ·mol -1C ．-332.8 kJ·mol -1D ．317.3 kJ·mol -16. SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。

第一章《化学反应与能量》单元检测试题(含解析)人教版高中化学选修4

（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》单元检测试题考试时间：90分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。

1．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【答案】 C【解析】物质发生化学反应都会引起化学键的断裂和形成，A正确；伴有新物质的生成，故B对；在一个确定的化学反应中，物质的状态不一定发生变化，可见C错；显然D 对；故答案为C。

2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤【答案】 B【解析】加快化石燃料的开采与使用，不利于节能减排、保护环境，①错；田间焚烧秸秆会污染环境，不利于节能减排、保护环境，故④错；明显②③⑤正确，故答案选B。

3．下列反应中属于吸热反应的是()A．Zn与稀硫酸反应放出氢气B．酸碱中和反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应【答案】 D【解析】A、B、C都是放热反应，只有D属吸热反应，答案选D。

4．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2【答案】 B【解析】应该是反应过程b有催化剂参加，A错，B显然对；不同的催化剂，对于反应活化能影响不同，C错；E1为反应物的活化能，E2为中间产物的活化能，故D错。

本题答案为B。

5.下列说法或表示方法中正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH<0D.已知中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ【答案】 D6．已知1 mol白磷转化为红磷时放出18.39 kJ的热量。

鲁科版-化学反应原理-第一章测试(含答案)

人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和其次部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。

）1．下列反应属于吸热反应的是（）A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，假如没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．上升温度或加入催化剂，可以改变更学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量肯定等于生成物的总能量D．物质发生化学变更肯定伴随着能量变更3．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H= +241.8kJ／molH2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(1) △H= －285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变更是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ4．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量5．在肯定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变更如图：下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（）A．反应前后原子的种类和数目肯定不变B．反应前后分子的种类和数目肯定变更C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2肯定相等D．此反应肯定有热量的变更6．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1 kJ• mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2 kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3 kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2> Q1>Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q3二、选择题（每小题有2．个．选项符合题意，错选0分，酶漏选2分，每小题5分，共20分。

2022年人教版高中化学选修4练习：第一章第一节第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定含答案

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定1．下列热化学方程式正确的是()A．C2H5OH＋3O2 ===2CO2＋3H2OΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1C．S(s)＋O2(g) ===SO2(g)ΔH＝－269.8 kJ·mol－1D．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－116.2 kJ解析：A项未标明各物质的聚集状态，B项NaOH和HCl的反应为放热反应，ΔH＜0，D项中ΔH的单位是“kJ·mol－1”而不是“kJ”。

答案：C2．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)= ==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH ＝－890 kJ·mol －1D.12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ ·mol －1解析：A 项，水的状态为液态，应标注“l ”，错误；B 项，该反应放热，焓变的符号应为“－”，错误；D 项，焓变的数值与化学计量数不对应，错误。

答案：C3．请你写出298 K 、101 kPa 时，下列反应的热化学方程式。

(1)1 mol C 与1 mol 水蒸气反应生成1 mol CO 和1 mol H 2，吸热131.5 kJ ：______________________________________________。

2020-2021学年高二化学人教版选修4化学反应原理第一章《化学反应与能量》测试卷

第一章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.氢气是一种很有前途的能源物质。

以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C．用Fe跟HCl反应制取氢气D．由热电站提供电力，电解水产生氢气2.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正确的是()A．中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量B． HCl和NaOH反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C．若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===2H2O(l)＋Na2SO4(aq)ΔH＝－57.3 kJ·mol－13.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()A． ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B． ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C． ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D． ΔH1＞ΔH3＞ΔH24.学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正确合理的措施是()A．增加煤的用量B．粉碎煤块C．提高锅炉的耐热性D．减少空气的通入量5.已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2 804 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是() A． 26.0 kJB． 51.9 kJC． 155.8 kJD． 467.3 kJ6.某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。