物质的量和摩尔质量(第一课时)
《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)
1
12
。
3.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相
对分子质量。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、物质的量
1.物质的量
(1)含义:物质的量是一个根本物理量,通过它可以把物质的宏观量
(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
(2)符号:n。
(3)单位是摩尔,简称摩;符号是mol。
2
2
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
2.物质的量的标准表示方法
x mol
H2SO4
↓
↓
↓
数值 单位 指定微粒符号或微粒名称
3.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的比较
摩尔质量(M)
单位物质的量的物
定义
质所具有的质量
相对原子质量
相对分子
质量
一个原子的实际质量 各元素原子的
1
12
与一个 C 质量的 相 相对原子质量
)
A.1 mol氢 B.1.5 mol H2O
C.2 mol铁钉 D.3 mol西瓜
答案:B
解析:物质的量的适用范围是微观粒子。
)
)
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.以下说法正确的选项是(
)
A.1 mol H+的质量是1 g
B.NaCl的摩尔质量是58.5 g
C.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol-1
值,无单位。
2.使用“物质的量〞时易出现的两个错误
(1)错误一:用物质的量描述宏观物质。
(2)错误二:描述的对象不明确。
①如“1 mol氮〞的表述方法错误,应指明对象,如1 mol N2、1
第二章 第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量
第三节物质的量第1课时物质的量摩尔质量[核心素养发展目标] 1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有____________________________的集合体的物理量，用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔(3)表示方法及含义明确物质的量的规范表示如1 mol H指1 mol________，1 mol H2(氢气)指1 mol________，不能说1 mol氢，指代不明确。
2．阿伏加德罗常数(N A)特别提醒阿伏加德罗常数的单位为mol－1。
3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝________________。
思考1通过下图可进一步认识水的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系？思考2运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。
(1)1 mol CO2中有______ mol C和______ mol O,0.5 mol CO2中有__________ mol C和________ mol O。
________ mol CO2含有0.5 mol氧原子。
(2)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是______，与________mol NaCl含有相同Na＋数目。
(3)0.2 mol NH3与________ H2O中所含H原子数一样多。
若用N A表示阿伏加德罗常数的值，0.3 mol H2O中含____个电子。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的________之比。
1．判断正误(1)物质的量可以理解为物质的数量()(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等()(3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023()(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧()2．下列叙述正确的是()A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 molD．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子二、摩尔质量1．摩尔质量2．物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系n＝________________，m＝__________。
高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量-物质的量(第1课时)物质的量及其单位 摩尔质量学
物质的量及其单位摩尔质量(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法正确的是( )A．物质的量是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1 mol H2中含2 mol电子【解析】物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C错；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子。
【答案】D2．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )【导学号：20250009】A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子【解析】A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol－1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D选项错误。
【答案】B3．(2016·青岛高一质检)比较1.0 mol N2和1.0 mol CO的：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是( )A．①B．①②C．①②③D．②③【解析】M(N2)＝M(CO)＝28 g·mol－1，故1.0 mol N2和1.0 mol CO的质量均为28 g；N(N2)＝n(N2)·N A＝N A，N(CO)＝n(CO)·N A＝N A，故二者分子总数相同；N2和CO 均为双原子分子，故二者所含原子的物质的量均为2.0 mol，即原子数均为2N A。
课件3：2.3.1 物质的量 摩尔质量
5
n × NA ＝ N（粒子个数） （mol）（mol-１）
物质的量 (n)
n＝N／NA
×NA
÷ NA
微粒数 (N)
物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝N1／N2
6
使用物质的量注意事项： ①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词，不得 简化或增添任何字。 ②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒 子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子 的种类一般都要用化学符号表示。 ③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
11
三、摩尔质量
C ＋ O2 微粒个数 1个 1个 物质的量 1mol 1mol
CO2 1个 1mol
2H2 ＋ O2 2H2O
微粒个数 2个
1个 2个
物质的量 2mol 1mol 2mol
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比。
实验中，如何取出1 mol或2 mol粒子、或更多物质的量的物质？
m(O)= n（H2SO4）×4 ×M(O) =2 mol×4×16 g/mol = 128 g
答：氧元素的质量为128 g。
16
小结
N、n、m之间的相互转化
÷NA
×M
N
n
m
×NA
÷M
联系微观和宏观物质的桥梁
本节内容结束
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18
8
[例题] 在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为
N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023
化学计量在试验中的应用章节复习
第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量摩尔质量知识体系：一、物质的量1．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n。
2．物质的量的单位是摩尔,简称摩，符号为mol。
说明：mol和个都是可以用来表示微观粒子数目多少的单位，它们之间的关系，好比是质量单位吨与克。
mol表示的单位很大，那么它与个之间的进率是多少呢？3．阿伏加德罗常数1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.02×1023。
把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023mol-1表示。
注意：使用摩尔作单位时，应该尽量用元素符号指明粒子种类，否则，概念模糊，意义不清。
例：1 mol H 表示1mol氢原子，而说1 mol 氢则不能确定到底是氢原子还是氢分子。
4．物质的量（n）、阿佛加德罗常数（N A）与粒子数之间（N）的关系：n= ，此公式可变形为N= 。
（1）求0.5molO2中含有的O2的分子数目和氧原子的物质的量和数目各是多少？（2）3.01×1024个硫酸分子的物质的量为。
三．摩尔质量1．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
用符号 M表示。
2．物质的摩尔质量与相对分子质量的关系？3．物质的量（n）、物质的质量（m）与物质的摩尔质量（M）之间的关系：n= ，此公式可变形为m= 或。
例：1．1.5molH2SO4的质量是多少？2．24.5gH2SO4物质的量是多少？3．0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？()小结：÷M（摩尔质量）×N A（阿伏加德罗常数）1、m（质量）n（物质的量）N（微粒数）×M（摩尔质量）÷N A（阿伏加德罗常数）2、粒子的数目比等于其物质的量之比。
3、在摩尔质量相等的情况下，质量与物质的量成正比。
随堂练习：1．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何物质的个数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-12．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是表示物质质量的单位B．摩尔是物质的数量单位C．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3．下列说法正确的是（）A．Na的物质的量为23g/molB．每摩尔Na的质量是23g，即Na的摩尔质量为23gC．23gNa的量是1molD．Na的摩尔质量是23g/mol4．0.012kg14C含有的碳原子数（）A．等于N A B．小于N A C．大于N A D．无法判断5．下列叙述正确的是（）A．6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1 mol C2H2中含4mol原子D．0.5molCl2含0.5molCl6．0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为（）个A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、17．瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比是（）A、1:4B、1:2C、1:1D、2:18．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含质子数之比为4:5 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:69．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3x 10．1克O2和1克 O3中（）A．所含分子数相同B．所含电子数相同C．1克O2所含原子数相同D．1克 O3所含分子数较多11．0.5molNa2SO4含有 mol Na+, mol SO42-，约含个O。
物质的量和摩尔质量第一课时好用省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
德罗常数
单位物质旳量旳物质所具 ×气体摩 ÷气体摩 有旳质量。在以g/mol为 尔体积 尔体积
单位时，数值上等于该物 质旳相对原子质量或相对 分子质量。
气体体积
一物定质旳旳温量度旳和压单强位下, ， 单1m位o物l 任质何旳量物旳质气中体所 占都旳具体有积阿。伏S加TP德时罗，约 为常2数2.4个L微/m粒ol。
练习： 24.5gH2SO4 物质旳量是多少？
解：
H2SO4旳相对分子质量为98，则 H2SO4旳摩尔质量为98g/mol 。
mM n（ H2SO4 ）=
（ H2SO4 ） （ H2SO4 ）
=
24.5g 98g/mol
=0.25mol
答： 24.5gH2SO4 物质旳量是0.25mol。
下列说法是否正确
摩尔质量(M)旳关系：
n=
M
〖思索〗
1.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量吗? 它们引入旳意义和单位都不同 数值肯定相同吗？
2.Na和 Na +旳摩尔质量是否相同？为何？
相同，因为电子旳质量很小，原子得到或失去 电子变成离子时，电子旳质量可忽视不计。
知识小结
以阿伏加德罗常数个微粒 所构成旳微粒集体作原则 ，表达一定量旳物质中具 有多少个这么旳微粒集体 旳物理量
第一章
第三节 化学中常用旳物理量 ——物质旳量
第一课时
联想 质疑
1、怎样测量一本书中一张纸旳厚度？ 2、怎样测量一种H2O分子旳质量？
约17万亿亿个！
？ “一滴水(0.05g)中有多少个分子啊?” 宏观物质 质量
微观粒子
个数
急需一种能将两者联络起来旳物理量！
资料
我们已经学过： 国际单位制（SI）旳基本单位
课件3：1.2.1 物质的量 摩尔质量
物质的量
微观粒子
宏观物质
（难见、难称量）
（可见、可称量）
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流
热力学温度 物质的量
发光强度
单位名称 米
千克 秒
安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
单位符号 m Kg s A K
mol cd
一、物质的量的单位—摩尔
1. 物质的量： ⑴概念：物质的量是一种基本物理量，它表示含有一 定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。
规定：
6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数， 它是个物理量，其是单位是mol－1， 符号为NA 。
NA≈ 6.02×1023 mol－1
⒉ 阿伏加德罗常数 6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理
量，符号为NA。
课堂练习： ⑴ 1 mol O中约含 6.02×1023 个O；4 mol O2中
A．摩尔质量就等于物质的质量 B．摩尔质量就物质质量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
课堂练习：
1 、 1mol H2 所 含 氢 气 分 子 的 个 数 为 个。 6.02×1023
2、2mol H2含
2.408×1024
个氢原子。
3、1mol SO42—可表示为 1 NA 个SO42—；所带的电荷数
含 8 mol O； ⑵ 3 mol H2SO4中约含 1.806×1024 个H2SO4，
可电离出 6 mol H+； ⑶ 10 mol Na+约含 6.02×1024 个Na+。
物质的量（n）、粒子数目（N）、阿 伏加德罗常数（NA）的关系：
《物质的量 摩尔质量》课件
2、填空
N = n × NA
2 个H、————— 1 4 ①1个H2SO4中含有————— 个S、————— 个 6.02×1023或NA 个硫酸分子、————— 2NA O;1molH2SO4中含有—————————— 个H、
个S、————— 个O。 A A —————
N 4N
1.204×1024或2NA 4NA 个H、 ②2molH2O中含有水分子———————————— 个、—————
112 ； 2molFe______g
56g/mol
一块质量是28g的铁，这块铁中有 0.5 mol铁原子。
18 ，摩尔质量是___________ 18g/mol 水的式量是___ ；
2mol的水是 36
5 克；90g水是_____mol
1.阅读教材P11页，阐述“物质的量”的基本含意？“物质的量” 的单位是什么？该单位是如何定义的？ 物质的量(n)： 表示含 一定数目 粒子的 集合体 。是一种 物理量 。 单位： 摩尔 。 数学表达式： n=N（粒子数）/NA 。
阿伏加德罗常数(NA)个粒子 标准：以 0.012 kg 12C所含的碳原子数目为1mol微粒的标准。 0.012 kg 12C所含的碳原子数目 = 1 mol 任何微粒的粒子数 阿伏加德罗常数（NA） ≈ 6.021023 mol-1
化 学 史 话
同学们，知道是谁确定的1mol的标准的吗？
生平简介
意大利物理学家。1776年8月9日生于 都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于 都灵市。1792年进都灵大学法律系学习， 阿伏加德 Amedeo 罗 Avogadro 1776～1856 取得法学博士学位后，曾开业当律师。
1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘
课件4：1.2.1 物质的量 摩尔质量
1
单位 米 摩尔
▲（4）注意事项
a、“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成， 不能分割、不能增减。
b、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等 微观粒子，不能描述宏观物质。
c、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物 质微粒的名称、符号或化学式。若用中文，则必须指明 微粒的种类。如： 1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这 样含糊无意义的表示。
1molH2O的质量是___1__8_g__ 0.5molH2O的质量是__9_g____ 2molH2O的质量是___3_6_g__ 10molH2O的质量是1__8_0_g___ nmolH2O的质量是_1_8__n_g_
↓ m 物质的量（n）与物质的质量(m)、 摩尔质量(M)的关系：
m=n×M
3、阿伏加德罗常数
（1）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿 伏加德罗常数。 （2）符号：NA表示。单位是：mol-1 （3）近似值N：A≈66..0022×10102323mol－1
注意
不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 也不能认为1mol粒子=6.02×1023个
感受阿伏加德罗常数 1.如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每 天吃一斤，要吃14万年。
物质的量(n)
×NA
÷ NA
微粒数 (N)
N
n=
NA
N＝ n×NA
。 n与粒子数（N)成正比
注意：一定要指明粒子种类
练一练
练习1
1 mol H2O含NA个水分子，含 2NA 个 H,含 NA
个O
练习2 练习3 练习4
2mol H2O含 2NA个 水分子含 4NA 个 H,含 2NA
第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量
第三节物质的量第1课时物质的量摩尔质量导学案1、了解物质的量的单位——摩尔。
2、通过对比、类比、归纳等多种思维活动，了解物质的量、摩尔质量的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
3、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，利用物质的量和摩尔质量之间的关系进行简单计算，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。
1、物质的量的概念；建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。
2、物质的质量与物质的量之间转化关系的建构。
一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔①符号：mol②标准：1mol粒子集合体所含的粒子数为6.02×1023。
③计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol 氢分子。
2．阿伏加德罗常数①定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。
②符号：N A③数值即单位：约为6.02×1023mol-1。
3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝NN A。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
二、摩尔质量1．摩尔质量①概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
②符号、单位：符号：M ；单位：g/mol （或g ·mol -1）③数值：以g/mol 为单位时，数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。
2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n ＝mM。
3．以物质的量(n )为桥梁联系宏观物质质量(m )与微观微粒数(N )之间的关系：m M ＝n ＝NN A 。
总结：(1)摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
1.3 课时1 物质的量 摩尔质量(21张PPT) 课件 高一化学鲁科版(2019)必修第一册
长度 l（L）
米
m
质量 m
千克(公斤)
kg
时间 t
秒sΒιβλιοθήκη 电流强度 I安(培)
A
热力学温度 T
开(尔文)
K
发光强度 I（ Iv）
坎(德拉)
cad
物质的量 n
摩(尔)
mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
一、物质的量
概念：物质的量是一种物理量，它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
D
C
3．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NAB．0.2NA 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数C．28 g 氮气所含的原子数为NAD．NA 个氧分子与 NA 个氢分子的质量比为8∶1
B
÷ M
× M
大约1.204×1024
大约n×6.02×1023
mol-1
思考：上面的关系是一个正确的公式吗？
不是，等号两边单位不同
为了让这个数使用、表述比较方便，人们把6.02214076×1023 mol-1这个常数定义为阿伏伽德罗常数，符号为NA。 NA ≈ 6.02×1023 mol-1
因此，可得：n × NA = N
3个角度——正确理解“物质的量”这一概念
①物质的量可以理解为物质的数量( )②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( )③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( )④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子( )⑦3mol O2与2mol H2O所含原子数相等( )⑧1mol任何微粒集体所含对应微粒数均约为6.02×1023( )
第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积[考纲要求] 1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量、摩尔质量1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法【注意】物质的量只适用于微观粒子，如原子、分子、离子、电子等。
使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子种类要用化学式表示。
如0.2 mol H，2 mol Na＋，3 molH2O。
像1mol氢这种说法是错误的。
(3)阿伏加德罗常数是一个物理量，单位为mol-1，即NA约为6.02×1023mol-1，而不是6.02×1023。
而且该常数为近似值，不是精确值。
(4)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝。
2．摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
【注意】摩尔质量和相对分子（原子）质量仅数值相同，单位不同，前者单位为g·mol－1，后者单位为“1”。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝。
1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？答案：不相同。
6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
1.3.1物质的量及其单位—摩尔摩尔质量学案(2)-鲁科版高中化学必修第一册含答案
第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量-物质的量物质的量及其单位—摩尔摩尔质量（第一课时）1、建立物质的量概念，基于物质的量定量认识物质的组成及变化。
2、了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
3、了解摩尔质量的概念。
4、了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系。
1、建立物质的量概念，基于物质的量定量认识物质的组成及变化。
2、物质的量，阿伏伽德罗常数、微粒数、摩尔质量之间的关系。
请回忆初中所学的知识，表述下列方程式的意义？【新课导入】【过渡】1 滴水约含有17万亿亿个水分子。
怎么样才能既科学又方便的知道一定质量或体积的水中含有多少个水分子呢？如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来?一、物质的量及其单位1. 定义：是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。
2. 符号：n。
3. 单位：摩尔，简称摩，符号mol。
七个基本物理量及其单位和符号【注意事项】①专有化：。
②微观化：。
③集体化：。
④具体化：。
【课堂练习】1、填空1 mol H2O 中含___ mol H ，___ mol 氧原子。
1 mol K2SO4中含___mol 氧原子，___mol 原子。
1.5 mol Na2O2中含___mol 钠原子，___mol 氧原子。
2、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)①物质的量可以理解为物质的数量()②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少()③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子()④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()⑤ 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子()国际计量大会规定，1 mol 任何微粒所含的微粒数与所含的碳原子数相等。
实验测定：约为个。
说明： 1 mol 任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等，都约为6.02×1023个。
二、阿伏加德罗常数(N A)【练习】阿伏加德罗常数就是 6.02×1023。
1.2.1《物质的量 摩尔质量》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
【板书】5.n=N/NA
【讲解】摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5 mol O2、0.01 mol H2SO4等。但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。
下面，请大家做以下练习：
【思考1】1. 0.5 mol水中含有个水分子。
【交流】3.01×1023
【思考2】2 mol水中含有个水分子，个氢原子。
【交流】1.204×10242.408×1024
【思考3】1 mol H2SO4溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
【交流】氢离子、2 mol；硫酸根离子、1 mol。
【思考】怎样表示n、m、M三者之间的关系？
【交流并板书】2.m=nMn=m/M。
【讲解】Mg的摩尔质量为24g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，KCl的摩尔质量为74.5g/mol，CO 的摩尔质量为60g/mol。
【典例1】下列表示错误的是()
A．1 mol H2B．1 mol Fe
C．1 mol NH D．1 mol小米
【答案】D
【解析】物质的量不适用于表示宏观物质。
【典例2】比较1 mol氧气和1 mol一氧化碳，下列说法正确的是()
A．质量相同B．分子总数相同
C．原子总数不同D．氧原子总数相同
【答案】B
【解析】氧气和一氧化碳的物质的量相同时：它们含有的分子总数相同；二者都是双原子分子，它们含有的原子总数也相同，但含有的氧原子总数不相同；二者的摩尔质量不同，它们的质量不相同。
【典例3】下列说法中错误的是()
高中化学知识点总结(第一章 物质的量)
第一章 物质的量第1课时 化学常用计量知识点一 物质的量、摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系[提醒] “物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。
(2)“物质的量”的表示方法：如：1 mol Fe 、1 mol O 2、1 mol Na ＋。
[提醒] 物质的量(n )、粒子数(N )、阿伏加德罗常数(N A )之间的关系：n ＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M ，单位：g·mol －1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n )、质量(m )与摩尔质量(M )之间的关系为n ＝mM 。
(4)计算方法①根据标准状况下气体的密度(ρ)：M ＝ρ×22.4 L·mol －1。
如：标准状况下某气体的密度为1.429 g·L －1，则该气体的M ＝32_g·mol －1。
②根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2：M 1M 2＝D 。
如：某气体对甲烷的相对密度为4，则该气体的M ＝64 mol/L 。
③根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝mn 。
如：0.5 mol 某气体的质量是22 g ，则该气体的M ＝44g·mol/L④根据一定质量(m )的物质中粒子数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A · mN 。
如：45 g乳酸中含乳酸的分子数为3.01×1023，则乳酸的摩尔质量为90_g·mol －1。
知识点二 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积[提醒] ①使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
如：水、酒精、SO 3、CCl 4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。
第1课时 物质的量 摩尔质量(知识点归纳及例题解析)
第1课时物质的量摩尔质量[学习目标定位] 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。
2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。
3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
一物质的量及其单位——摩尔1.国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称及符号米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
3.物质的量的单位——摩尔1.下列说法不正确的是( )A.物质的量可以理解为物质的数量B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一C.摩尔是物质的量的单位D.物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子答案A二阿伏加德罗常数、摩尔质量1.根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目12C12 g 1.993 3×10－23 g 6.020×1023Fe56 g9.301×10－23 g 6.021×1023O232 g 5.315×10－23 g 6.021×102312所含的原子个数约为6.02×10(阿伏加德罗常数)；物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为1摩尔。
2.试通过计算，填写下表：物质微粒1个微粒的实际质量(g)6.02×1023个微粒的质量(g)相对分子(或原子)质量H2O 2.990×10－2317.999 818Al 4.485×10－2326.999 727通过上表计算结果，你能得出的结论是6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量(摩尔质量)。
归纳总结1.阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C所含的原子个数，约为6.02×1023个，用符号N A表示。
2021高一化学鲁科版-第1章第3节练习-物质的量及其单位—摩尔摩尔质量练习(含解析)
第1章认识化学科学第3节物质的量摩尔质量（第一课时）1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A.1mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012kg C中所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来。
0.012kg12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数。
B选项正确，C、D两项错误。
2.下列说法正确的是（）A.物质的量就是用来表示物质所含微粒数目多少的物理量，也就是物质的质量B.1mol任何物质所含的分子数均与0.012kg12C所含的碳原子的个数相等C.1mol三聚氰胺（C3H6N6）分子中含有6N A个氮原子D.在月球上3.01×1023个N2的物质的量小于0.5mol【答案】C【解析】物质的量不是物质的质量或物质的数量，A项错；用摩尔表示微粒数目多少时应指明微粒的名称、符号，组成物质的微粒可能为分子、原子或离子等，B不正确；1mol C3H6N6分子中含有6mol氮原子，则含有6N A个氮原子，C正确；物质的量的标准是固定的，与所处的环境无关，所以3.01×1023个N2的物质的量等于0.5mol，D不正确。
3.下列说法不正确的是（）A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8C.3.2g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44g【答案】D【解析】H2SO4的摩尔质量为98g·mol－1，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98g，二者数值相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2g O2物质的量为3.2g32g·mol－1＝0.1mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×44g·mol－1＝22g，D不正确。
第3节第1课时物质的量的单位摩尔(课件)高一化学
n(Na 2CO3 )
=
m(Na 2CO3 ) M (Na2CO3)
=
5.3g 106g mol-1
=
0.05mol
（3）0.25mol CaCO3的质量是 25 g
m(CaCO3) = n(CaCO3) M (CaCO3) = 0.25mol 100g mol-1 = 25g
（4）0.02mol某物质的质量为0.73g，则该物质的摩尔质量为 36.5 g/mol
NA 1mol
化学方程式中，物质的物质的量之比等于其计量数之比
课堂小结
物质的量总结
微粒个数
物质的量
质量
微观
N NA
n
m M
宏观
阿伏加德罗常数
摩尔质量
随堂演练
1.下列叙述错误的是( A )
A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．1 mol C含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
随堂演练
2.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航
天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( B )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
粒子数约为6.02×1023
02
阿伏加德罗常数
课堂探究
二、阿伏加德罗常数
探究学习
重点 理解
1.阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏 加德罗常数
2. 符号: NA 单位: mol-1 (每摩尔) 近似值：6.02×1023mol-1 集合体的单位
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6.物质的量（n）与物质的质量(m)、 摩尔质量(M)的关系：
m n= M
〖思考〗
1.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量吗? 它们引入的意义和单位都不同 2.Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？ 相同，由于电子的质量很小，原子得到 或失去电子变成离子时，电子的质量可忽 略不计。
知识小结
个O2分子，
2×6.02×1023 0.5
个O原子
⑵3.01×1023个H2SO4的物质的量为
molO
3.0
mol，
⑶1.5molFe2(SO4)3中含
molFe3+,
4.5
molSO42-
⑷1mol H2SO4和1molHCl所含的分子数是否相等？H原子 数是否相等？ 相等 不相等
表1-3-1
化学式 Fe NaCl H2O C2H5OH
以阿伏加德罗常数个微粒 所组成的微粒集体作标准 ，表示一定量的物质中含 有多少个这样的微粒集体 的物理量
物质的质量 (g)
÷摩尔质量 ×摩尔质量
×阿伏加 德罗常数
物质的量 (mol)
÷阿伏加 德罗常数
微粒数 （个）
每摩尔物质的质 量 ， 单 位 为 g/mol
物质的量的单位, 1 mol 任 何 物 质 中 都含有阿伏伽德 罗常数个微粒
①“物质的量”不能理解为“物质的质量”或 “物质的数量” ②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于 “微观粒子”，不适用于宏观物质。 ③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 微粒的种类，如原子、分子、离子等, 并用化学 式来表示微观粒子名称。例：1molNa+或 n(Na+)=1mol
思 考
⑶1.806×1024个水分子的物质的量为3mol，则阿 伏加德罗常数NA为多少？
微粒数（2×6.02×1023 ）氢原子
氧原子（6.02×1023 ）微粒数
6.02×1023个水分子
1molH2O
2mol）H 物质的量（
1mol ）物质的量 O（
练习二 ⑴1molO2含有
2
计算并填空
6.02×1023
热力学温度(T)
开尔文
K
物质的量(n)
发光强度(Iv)
摩[尔]
坎德拉
mol
cad
一、物质的量及其单位——摩尔
1、物质的量 定义： 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 含义： 是表示含有一定数目微观粒子的集体的物理量。
分子、原子、离子、 电子、质子、中子 或这些粒子的特定组合。
单位：
摩尔 简称：摩 符号：mol
国际规定
1mol微粒到底有多少，其衡量基 准是什么？
1mol任何微粒所含的微粒数与12g12C 中所含的碳原子数相同，为6.02×1023个
即：1mol任何微粒所含的微粒数都是： 6.02×1023个 是用0.012Kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡量 其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量
2.阿伏加徳罗常数
知识小结
n=
适用于任 何物质
N NA
任何物质所 含的微粒数
m n= M
任何物质 的质量
练习： 24.5gH2SO4 物质的量是多少？
解： H2SO4的相对分子质量为98，则 H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。 n（ H2SO4
m （ H SO ） ）= M（ H SO ）
2 4 2 4
24.5g = 98g/mol =0.25mol
①含义：
0.012Kg 12C所含碳 原子数为6.02 ×1023
②符号： NA NA ＝ 6.02 ×1023mol-1 ③单位： mol-1
④物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ NA ）、 微粒数（N）之间的关系式
N n NA
练习一
⑴9.03×1023个氧分子的物质的量是多少？
练习一
⑵0.5mol铁原子的个数是多少？
1mol不同物质的质量
相对原子质量或 相对分子质量 56 58.5 18 46 质量 (1mol) 56g 58.5g 18g 46g
H2
O2 CO2
2
32 44
2g
32g 44g
思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？ 以克为单位，数值上等于其相对原子质量或 相对分子质量
二、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质的质量叫做摩尔质量 M 2.符号： 3.单位： g/mol(g·mol-1)或kg/mol(kg·mol-1) 4.以克为单位,摩尔质量在数值上等于相对原子 质量或相对分子质量 5.表示方法: M(NaCl)=58.5g/mol
答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。
下列说法是否正确 1.摩尔和长度、质量一样，是七个基本物理量之一.( × ) × 2.“物质的量”也就是“物质的质量”。（ ） × （ √） 4.1mol水分子 （ ） × 3.1mol小米 5.1mol鸡蛋 （ 6.1mol钠离子 ( ×
√
） )
第一章
第三节 化学中常用的物理量 ——物质的量
第一课时
联想 质疑
1、如何测量一本书中一张纸的厚度？ 2、如何测量一个H2O分子的质量？
约17万亿亿个！ “一滴水中有多少个分子啊?”
宏观物质 质量
Hale Waihona Puke ？微观粒子个 数
资料
我们已经学得： 国际单位制（SI）的基本单位
物理量 长度(l) 质量(m) 时间(t) 电流(I) 单位名称 米 千克 秒 安培 单位符号 m kg s A