浙教版九年级科学第一章重要知识点

九年级（上册）科学单元复习第1章

一、物质的酸碱性

1．物质的酸碱性可用测量。紫色石蕊试液遇酸性变色，遇碱性变色，遇中性呈色；无色酚酞试液遇酸性色，遇碱性变色；红色石蕊试纸遇碱性变色，遇酸性色；蓝色石蕊试纸遇酸性变色，遇碱性色。2．物质的酸碱性强弱可用（范围0~14）表示：

a.当0

b.当PH=7时，呈性；

c.当7

3．常见物质的酸碱性：纯水呈性，食盐水呈性；洗洁精、洗衣液呈性，盐酸、硫酸呈性；水果汁大多呈性。

4．测定物质酸碱性的强弱最简便的方法是使用

操作方法是：用洁净的蘸取少量待测液滴在上，然后用试纸所显示的颜色与对照。

二、常见的酸

1．酸是指电离时产生的离子全部（或只有）是（填符号）离子的化合物。酸的阴离子称为。

2．用符号表示下列物质或离子：

盐酸，硫酸，硝酸，碳酸，氢硫酸，磷酸；3．盐酸是气体的水溶液，故盐酸为物（填“纯净”或“混合”）。纯净的盐酸为色有气味的液体。

a.打开浓盐酸的瓶塞，可观察到瓶口出现。若将一瓶盐酸敞口放置在空气中一

段时间，盐酸质量会，质量分数会，以上现象说明盐酸具有性。

b.工业盐酸因含有等杂质而略带色。

4．浓硫酸是色状的液体，密度比水。

a.木条、纸张等有机物沾上浓硫酸后颜色会变炭化，这说明浓硫酸具性。

b.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，硫酸溶液的质量会，质量分数

会，此现象表明浓硫酸具有性，故可作某些气体的剂。

c稀释浓硫酸时，由于浓硫酸遇水会大量的热，故应将缓慢倒入中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散。

d.若不小心沾到浓硫酸，应立即用，再。

5．检验溶液中的Cl-时，选用的试剂是和。试写出盐酸与该试剂发生反应的化学方程式：。6．检验溶液中的SO42-时，选用的试剂是和。如果产生色沉淀，说明溶液中含有SO42-。在检验时，滴加稀硝酸的目的是防止干扰，因为也是一种白色沉淀，而它溶于稀硝酸。写出这种沉淀溶于稀硝酸的化学反应方程式：。

7．在某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，在沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。根据这一现象能否断定溶液中是否含有SO42-？，理由是。8．将一枚生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，开始时观察到的现象是，反应方程式为；过了一段时间后观察到的现象是，反应的化学方程式为。9．把鸡蛋壳放入盛有稀盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口，观察到的现象是，反应方程式为。

10．向盛有氧化铜粉末的试管中加稀盐酸，微热，观察到的现象是，反应方程式为。

11．将稀硫酸滴加至放有锌粒的试管中，会观察到的现象是，反应方程式为。

12．将稀硫酸加入盛有氢氧化铜的试管中，会观察到的现象是，反应方程式为。

三、常见的碱

1．氢氧化钠俗称或，在常温下是色状固体，溶解于水中且溶解于水的过程中会大量的热。它的碱性极强，使用时必须十分小心，防止皮肤、衣服被腐蚀。氢氧化钠若暴露在空气中，不仅因吸收空气中的水蒸汽而发生现象，也会与空气中的气体反应而发生现象，故须保存。氢氧化钠固体可作某些气体的剂。氢氧化钠溶液是否会发生潮解现象？，可作干燥剂吗？。

2．氢氧化钠放在空气中发生变质的化学方程式：。

a.检验变质的试剂可以是一种酸如，可以是一种可溶性碱如，也

可以是一种可溶性盐如；

b.若要验证氢氧化钠已发生部分变质，则先后选用的试剂是、。

c.工业上用氢氧化钠溶液来处理有毒废气（如二氧化硫）的反应化学方程式

为。

3．氢氧化钙俗称或，在常温下是色状固体，溶于水，且溶解度随温度的升高而。氢氧化钙的碱性、腐蚀性均比氢氧化钠要。在空气中也会变质。它的水溶液称为，由于与二氧化气体反应时会产生，故常用于检验气体；它还可用作改良性土壤。

4．关于NaOH溶液与Ca（OH）2溶液的相关问题：

（1）检验二氧化碳气体一般选用溶液而不选用氢氧化钠溶液，原因是：

。

（2）有效吸收二氧化碳气体选用溶液而不选用澄清石灰水，原因是：

。

（3）盛放澄清石灰水的烧杯壁上往往会有一层“白色膜”，该白膜的化学式是，形成白膜的化学方程式，除去该白膜时可用，再用冲洗即可。

5．在盛有氯化铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液时，会观察到的现象是，化学方程式为。

6．在盛有氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液时，会观察到的现象是，化学方程式为。

四、酸和碱之间的反应

1．酸和碱反应的微观实质是。酸和碱反应的产物是。

2．在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，没有发生改变的微粒是（用符号表示，溶剂微粒除外）。硫酸和氢氧化钡溶液反应的化学方程式为，该反应前后，是否存在不发生改变的微粒？。（溶剂微粒除外）

3．酸和碱反应后溶液温度会升高，表明该反应是热的，反应时能转化为能。4．酸碱反应的实际应用（写出化学方程式）：

a.用中和精制石油时多余的硫酸：；

b.用中和酸性土壤（假设酸性土壤内含盐酸）：；

c.用胃药（如主要含氢氧化铝成分）来治疗胃酸过多：；5．关于酸碱反应滴加指示剂：

a.在氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞试液，溶液变色，当逐渐滴加稀盐酸时，溶

液颜色变化是色变成色，这说明盐酸与氢氧化钠发生了反应，且当溶液的颜色时，说明两者恰好完全反应。

b.若此实验过程中忘记滴加酞酞试液，在反应后才滴加酚酞试液，发现溶液为无色，则

反应后溶液中的溶质一定含有的溶质是，可能含有的溶质是；这样能得出两者恰好完全反应吗？，理由是。

c.对于无现象的酸碱反应，要证明酸和碱能发生反应，在原溶液中可添加酸碱指示剂，

酸碱指示剂的作用是。添加酸碱指示剂在科学方法中是一种（类比法、控制变量法、模型法、转换法）。

d.经实际实验操作发现：该实验中往往选择无色酚酞试液而不选择紫色石蕊试液，原因

是。

五、几种重要的盐

1．碳酸钠的俗名叫，化学式为，其水溶液中滴入无色酚酞会变色，说明碳酸钠溶液呈性；碳酸钠晶体的化学式为，将碳酸钠晶体长期露置在空气中，会发生现象，从而导致质量，该现象属于变化。2．碳酸钙是一种溶于水、在自然界分布最广的碳酸盐。它在高温条件下可分解，化学方程式为，从而可制得生石灰，而生石灰能与水直接化合成熟石灰，化学方程式为，从而可得熟石灰。熟石灰在建筑上应用广泛，如用熟石灰和烧碱可制得纯碱，化学方程式为。3．氯化钠的俗称是，溶于水。现在日常生活中食用的加碘盐中含有碘酸钾（KIO3为一种盐类），该盐是由和（填离子符号）构成的。浓的食盐溶液具