化学平衡及影响因素转化率练习题(附答案)

化学平衡及影响因素转化率练习题

一、单选题

1.在一定温度时,将1mol A 和2mol B 放入容积为5L 的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)

C(g)+2D(g),经5min 后,测得容器内B 的浓度减少了0.2mol·L -1。下列叙述不正确的是( ) A.在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为 0.02mol·L -1·min -1 B.5min 时,容器内D 的浓度为0.2mol·L -1

C.该可逆反应随反应的进行,容器内压强逐渐增大

D.5min 时容器内气体总的物质的量为3mol

2.实验室用30%左右的24H SO 溶液(浓度约为

3.7-1mol L )与锌粒反应制取氢气。下列措施不可能加快反应速率的是( )

A.适当升高温度

B.将锌粒改为锌粉

C.将所用硫酸加适量水稀释

D.加入合适的催化剂 3.H 2O 2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H 2O 2 浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A.图甲表明,其他条件相同时,H 2O 2浓度越小,其分解速率越快

B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH 越小,H 2O 2分解速率越快

C.图丙表明,有少量Mn 2+存在时,溶液碱性越强,H 2O 2分解速率越快

D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn 2+对H 2O 2分解速率的影响大

4.酸性条件下,KMnO 4与H 2C 2O 4可发生氧化还原反应,用0.1mol·L -1的KMnO 4溶液与过量的H 2C 2O 4反应,测得Mn 2+的生成速率v 与时间t 的变化如图所示,下列说法正确的是( )

A.该反应中每生成1mol CO 2转移电子10mol

B.方程式配平后,H 2O 的系数为6

C.反应开始很短一段时间内v 减小是因为反应物浓度减小,后来突然增大是因为生成的Mn 2+对该反应有催化作用

D.t 0时,Mn 2+的浓度最大 5.设C+ 2

CO 2CO(正反应为吸热反应)的反应速率为1v ; 22

N +3H 32NH (正反应为放热反

应)的反应速率为2v ,对于上述反应,当温度升高时, 1v 和2v 的变化情况为( ) A.都增大

B.都减小

C. 1v 增大, 2v 减小

D. 1v 减小, 2v 增大

6.在温度相同、容积均为2L 的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是( ) 容器 甲

乙

丙 反应物投入量 1mol N 2、3mol H 2 2mol N 2、6mol H 2 2mol NH 3 NH 3的浓度/(mol·L -1) c 1 c 2 c 3 反应的能量变化 放出Q 1 kJ 放出Q 2 kJ 吸收Q 3 kJ 体系压强/Pa p 1 p 2 p 3 反应物转化率 α1

α2

α3

已知N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔΗ=-92.4 kJ·mol -1。

A.2p 1=2p 3

B.达到平衡时丙容器中NH 3的体积分数最大

C.α2+α3<1

D.Q 1+Q 3=92.4

7.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应A 2(g)+3B 2(g)

2AB 3(g)的化学平

衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T 表示温度,n 表示物质的量),根据图象得出的结论正确的是( )

①正反应一定是放热反应

②达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c

③若T2>T1,则正反应一定是吸热反应

④b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近1:3

A.①②

B.①③

C.②④

D.③④

8.—定温度下,在一定容积的密闭容器中充入N2和H2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时N2的转化率为c%,向平衡混合物中再次充入N2,重新达到平衡后N2的转化率将( )

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定

9.反应a M(g)+ b N(g) c P(g)+d Q(g)达到平衡时,M的体积分数φ(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是( )

A.同温同压同z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增大

B.同压同z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增大

C.同温同z时,增大压强,平衡时Q的体积分数增大

D.同温同压时,增大z,平衡时Q的体积分数增大

10.已知可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )

A.反应达到化学平衡状态时,4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C.反应达到化学平衡状态时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.化学反应速率关系:2v正(NH3)=3v正(H2O)

11.相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反

应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔΗ=-92.6kJ·mol-1。实验测得该反应起始、平衡时的有关数据如下表所示:

容器编号

起始时物质的物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

N 2

H 2 NH 3 ① 1 3 0 放出热量:23.15kJ ②

0.9

2.7

0.2

放出热量:Q 下列叙述错误的是( )

A.容器①、② 中反应的平衡常数相等

B.平衡时,两个容器中NH 3的体积分数均为14.3%

C.容器② 中反应达平衡时,放出的热量Q =23.15kJ

D.若容器① 的体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ

12.25℃ 时,密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示:

物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L -1) 0.1 0.2 0.0 平衡浓度/(mol·L -1) 0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是( )

A.反应达到平衡时,X 的转化率为50%

B.该反应可表示为X(g)+3Y(g)

2Z(g),其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z 的方向移动,平衡常数增大

D.改变温度可以改变该反应的平衡常数

13.在一定温度下的密闭容器中,加入1mol CO 和1mol H 2O 发生反应CO(g)+H 2O(g)

CO 2(g)+H 2(g),达到平衡时测得n (H 2)=0.5mol,下列说法不正确的是( )

A.在该温度下,反应的平衡常数K =1

B.平衡常数与反应温度无关

C.CO 的平衡转化率为50%

D.平衡时n (H 2O)=0.5mol

14.下列反应在任何温度下都不能自发进行的是( ) A.2O 3(g)=3O 2(g) ΔH <0 B.2CO(g)=2C(s)+O 2(g) ΔH >0 C.N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) ΔH <0

D.CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) ΔH >0

15.反应CH 3OH(l)+NH 3(g)=CH 3NH 2(g)+H 2O(g)在某温度下自发向右进行,若反应的|ΔΗ|=17kJ·mol -1,|ΔΗ-T ΔS |=17kJ·mol -1,则下列判断正确的是( )

A.ΔΗ>0,ΔΗ-T ΔS <0

B.ΔΗ<0,ΔΗ-T ΔS >0

C.ΔΗ>0,ΔΗ-T ΔS >0

D.ΔΗ<0,ΔΗ-T ΔS <0

16.在一个不传热的恒容密闭容器中,可逆反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)达到平衡的标志是( )

①反应速率223N H NH ::1:3:2v v v ②各组分的物质的量不变