化学式与化合价知识点总结复习过程

课题4 化学式和化合价

一、化学式

1.定义：

说明：（1）每种纯净物的组成是固定的，所以表示每种纯净物组成的化学式只有1个，同一种物质的化学式与状态无关。如水和冰的化学式都是H2O；氧气和液氧的化学式都是O2；混合物无固定的组成，因此混合物没有化学式。（2）化学式中元素符号右下角的数字是固定不变的，不能随意改动。写化学式必须依据实验结果或根据元素化合价推求。

2、化学式表示的意义（由分子构成的物质）（以“水：H2O”为例）

①表示某种物质

宏观

②表示该物质由哪些元素组成

意义③表示该物质的一个分子

微观

④表示该物质分子由哪些原子构成及物质的一个分子的构成讨论：下列化学式中数字“2”的意义

表示2个水分子中

2H2O

表示每个（或1个）水分子中含有2个氢原子

说明：①由分子构成的物质化学式中元素周期符号右下角的小数字

．．．是表示一个

．．某分子中含有某种原子的个数

②由分子构成的物质化学式前面加上≥2的数字时，只表示分子的个数，则只有微观上的意义，而没有宏观意义。如：3H2O 中的“3”表示3个水分子。要表示多个分子，只须在分子化学式前加上数字即可。2个二氧化碳分子：2CO2五个五氧化二磷分子：5P2O5

练习：写出下列化学式表示的意义：①.H2O2和2H2O2②.CO2和2CO2 (2). ①说出符号H、2H、H2、2H2；NH3﹑2NH3各表示的意义及数字“2﹑3”的含义？②说出符号Cl 2Cl Cl22Cl2；各表示的意义？

3.化学式的写法及命名（即读法名称）

(1)单质化学式的书写：____________、____________和____________的

学式用元素符号直接表示，对于____________ ，除元素符号外，还在元素符号右下角写上表示分子中所含__________。如：O2、N2、H2、Cl2、O3等。

①写法：

②怎样读单质的名称

命名：金属单质﹑固体非金属单质和稀有气体单一般直接读元素名称。气体非金属单质读：“元素名称+气”如：Fe--铁S---硫Ne---氖；O2---氧气Cl2---氯气

(2)化合物化学式的写法及命名（读法名称）

说明：书写化合物化学式的应注意哪几点

a.知道这种化合物由哪几种元素组成。

b.知道这种化合物中各元素的原子个数比。（多数化合物中各元素的原子个数比通常要用化合价求出，后面学习。）当化合物组成元素的原子个数比是1时，1可省略，

c.化合物化学式中各元素符号在化学式中的排列先后顺序

排列规律：①根据元素或原子团的类别排列：金属元素﹑铵根（NH4）原子团在左边（或前面），非金属元素﹑氢氧根（OH）﹑酸根（如：SO4﹑CO3﹑NO3﹑PO4﹑ClO3﹑MnO4）原子团在后边（或后面）；氧化物中氧元素在后。（归纳：金左﹑非右﹑氧化物氧在后）

②.根据元素或原子团化合价的正负排列：一般正价元素或正价原子团（如：铵根：NH4）在前，负价元素或负价原子团在后。

d.化学式中各种元素的原子个数，要用小号数字标在元素符号在右下角，原子个数为“1”时，通常省略不写。如：Fe3O4. P2O5. MgCl2 .Na2CO3

Ⅰ.化合物的化学式写法：（要求掌握三类化合物化学式的书写）

①氧化物化学式的书写

氧化物化学式的书写，一般把氧元素符号写在右方，另一种元素符号写在左方。还要在元素符号的右下角用小号数字标出各种元素的原子个数，原子个数是1时，1省略不标。如：水：H2O、四氧化三铁：Fe4O3。五氧化二磷：P2O5

②由金属元素和非金属元素两种元素组成的化合物化学式的书写

由金属元素和非金属元素两种元素组成组成的化合物，书写化学式时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方。一般要根据化合价求出金属元素和非金属元素的原子个数比，因为有些金属元素和非金属元素组成的化合物原子个数比往往不是1：1。因此也要通过化合价求出来（学完化合价再讲）。例：氯化钠：NaCl。氯化镁MgCl2硫化钠：Na2S

Ⅱ.化合物化学式的名称读法

（1）氧化物化学式的名称读法：读法顺序：从化学式后面往前读或从右往左读。

①金属氧化物读作：氧化某如：CuO读作:氧化铜②非金属氧化物一般读作“几氧化某或几氧化几某”如：CO2读作:二氧化碳P2O5读作：五氧化二磷注意：非金属氧化物一般读出各元素的原子个数法，原子个数为1，不用读出。少数非金属氧化物则要读出：如：CO读作:一．氧化碳，主要是为了区别二氧化碳：CO2；NO读作:一．氧化氮，主要是为了区别二氧化氮：NO2③少数氧化物要采用通俗的读法：如：H2O读作“水”，不能读成“氧化二氢”，H2O2读作“过氧化氢”。不能读成“二氧化二氢”

(2)由金属元素和非金属元素两种元素组成组成的化合物化学式的名称

读法顺序：从化学式后面往前读或从右往左读，一般读作：某化某（即非金属元素名称+“化”字+金属元素名称）如：NaCl读作：氯化钠MgCl2、读作：氯化镁，不能读成：二氯化镁。注意：该类化合物化学式不用读出原子的个数。

二、化合价

1、概念：形成化合物的元素有固定的原子个数比,化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。

2.化合价的实质

元素的化合价的数值与元素原子的最外层电子数有密切关系，在由离子构

成的化合物中，元素的化合价数值就是这种元素一个原子得失电子的数目，金属元素原子最外层电子数一般小于4，所以金属元素的化合价一般等于它的最外层电子数；非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，因此，非金属元素一般有变价（即同一种元素有多种化合价），非金属元素的最高正化合价等于它的最外层电子数，非金属元素的负化合价等于它的最外层电子数减8。

3.化合价的确定

（1）化合价正﹑负的确定：元素原子失电子显正价，得电子显负价，没有电子得﹑失显零价（如：单质中的元素）。

（2）化合价数的确定：化合价数值=得﹑失电子的数目

化合物中金属元素最高正价=失电子数目=原子最外层电子数

=

8

Na 化合价为+1S 的化合价为-2﹑+6 ；

4.

化合价有正价﹑负价﹑零价之分，正价用“+”号表示，负价用“—”号 表示，零价用“0”表示。化合价通常用在元素符号或原子团的正上方用正数（如：+n ）或负数（如：-n ）表示。“+﹑-”号在前，价数在后，价数为“1”时，不能省略。如：H +12O -2 Al +32O -23 P +52O -25 Na +12SO -24 Ca +2（OH -1）2 （NH +14）2SO -2

4

特别注意：给化合物化学式中元素标化合价时，只能标该种元素的单价，不能标价数总和。如：Ca +2Cl -22 中Cl 元素的化合价标法不正确。正确应为：Ca +2Cl -12 但计算时要计价数和：（+2）+（-1）×2=0

5.化合价的一般规律

（1）合价有正价﹑负价和零价

（2）在化合物中氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。特殊：H 2O -12（过氧化氢）Na 2O -12 Na H +1(氢化钠) (3)有些元素具有可变化合价。如：铁元素有+2价﹑+3价；氯元素有-1价﹑+1价﹑+5价﹑+7价（一般地最外层电子数越多，化合价种类就越多）

（4）同一种元素在不同物质里可显不同的化合价。如：Fe 0 Fe +2Cl -12 Fe +3Cl -13

（5）在同一物质里，同一种元素也可显不同的化合价。 N -3

H 4N +5O 3

(6)、在化合物中正、负化合价的代数和为0，在单质里，元素的化合价为0。归纳：金正﹑非负﹑单质0；氢1（+1）﹑氧2（-2）为标准。

正﹑负总价和为0，许多元素有变价，条件不同，价不同。

6.7.（1）定义：

说明：原子团不是化合物，它只是组成物质化学式的一个部分，与不同的元素