高中化学必修二1-3《化学键》ppt
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高中化学 化学键.ppt
【生之学 师之导】 1．化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质 ①非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶 体硅等。 ②非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、 SiO2、CS2等。
答案：(1) (2)AC (3)H2O 水分子间存在氢键 (4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓
课堂师生互动
离子化合物与共价化合物的判断
【生之学 师之导】 1．离子化合物与共价化合物的比较
2.判断方法 (1)根据构成化合物的元素种类来判断，一般地，活泼金 属(第IA、ⅡA族)和活泼非金属(第ⅥA、ⅦA族)的元素形成 的是离子键，对应的物质是离子化合物；同种或不同种非金 属原子之间形成的是共价键，对应的物质是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断，大多数碱性氧化物、强碱 和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧 酸属于共价化合物。
答案：B
5．关于氢键的下列说法中正确的是( ) A．每个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
解析：水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态 时氢键被破坏，所以选项A、B错误。氢键的存在能使物质的 熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，但氢键并不影响物质 的稳定性，因此选项D错误。
依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子
层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键
的是( )
A．Z2Y C．Z2Y2
B．X2Y2 D．ZYX
解析：短周期只有三个周期，X、Y、Z所在周期数依次 增大，则X只能在第一周期，Y2－与Z＋核外电子层结构相同， 则Y为第二周期氧元素，Z是第三周期钠元素，由原子序数之 和可求出X的原子序数为1，是氢元素。则所给4个选项中物 质分别为Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同时存在极性和非 极性共价键的是H2O2。
答案：(1) (2)AC (3)H2O 水分子间存在氢键 (4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓
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离子化合物与共价化合物的判断
【生之学 师之导】 1．离子化合物与共价化合物的比较
2.判断方法 (1)根据构成化合物的元素种类来判断，一般地，活泼金 属(第IA、ⅡA族)和活泼非金属(第ⅥA、ⅦA族)的元素形成 的是离子键，对应的物质是离子化合物；同种或不同种非金 属原子之间形成的是共价键，对应的物质是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断，大多数碱性氧化物、强碱 和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧 酸属于共价化合物。
答案：B
5．关于氢键的下列说法中正确的是( ) A．每个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
解析：水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态 时氢键被破坏，所以选项A、B错误。氢键的存在能使物质的 熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，但氢键并不影响物质 的稳定性，因此选项D错误。
依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子
层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键
的是( )
A．Z2Y C．Z2Y2
B．X2Y2 D．ZYX
解析：短周期只有三个周期，X、Y、Z所在周期数依次 增大，则X只能在第一周期，Y2－与Z＋核外电子层结构相同， 则Y为第二周期氧元素，Z是第三周期钠元素，由原子序数之 和可求出X的原子序数为1，是氢元素。则所给4个选项中物 质分别为Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同时存在极性和非 极性共价键的是H2O2。
人教版高中化学必修二课件：1.3.1离子键
式:
2Na+Cl2 2NaCl。
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根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
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1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
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1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。
2Na+Cl2 2NaCl。
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根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
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1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
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1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。
高中化学必修二1-3化学键 课件(共16张PPT)
（4）
（2）（2） 和（6） 质量数相等，但不能互称
同位素。
（3）（3） 和（4） 的中子数相等，但质子数 不相等，所以不是同一种元素。
氯的原子序数为17, 3517Cl是氯的一种
核素，下列说法正确的是 BD
A、 3517Cl原子所含的质子数为18
B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个
概念辨析 元素：具有相同核电荷数的同一类
原子的总称。 核素：具有一定数目质子和一定数
目中子的原子。
同位素：质子数相同而中子数不同 的不同原子的互称。
同素异形体：有相同元素组成不同 形态的单质。O3和O2
课堂练习
2142在 M（（g11、））63（（Li51、））（73和2（L）i5、）174（N互、61）为64（同3C）位中2131素N：a。、
核 组卷网
素
原子的组成
原子核
学科网
原子核由质子和中子组成
核外电子
原子的质量 取决于 原子核
质量数：
质量数（A） = 质子数（Z） ＋ 中子数(N)
表示原子的通式为
A Z
X
质量数
234 92
U
表示一个质量数为234，院用放射性同位素 12553Ｉ 治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数
C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L
D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
1375CCl: 34.966 含量：75％
3177CCl: 36.969 含量：25％
问题：
Cl:35.5
35 17
Cl中的35表示：
35 17
Cl原子的质量数
，
Cl中的34.966表示：
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
人教版高中化学必修二1-3化学键上课
一.离子键 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 (1)定义： ①成键方式 电子得失 ②成键微粒： 阴、阳离子 ③相互作用： 静电作用(静电引力和斥力) (2)离子化合物：含有离子键的化合物
①从元素间的相互化合分析
活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金 属元素(VIA、VIIA)之间形成的化合物
H· Na · · · Mg · · Ca · · · O· · · · · Cl · · · · ·
②阳离子的电子式 简单阳离子的电子式就是它的离子符号： H+、Na+、Ca2+。复杂阳离子(NH4＋)例外 ③阴离子的电子式： 画出最外层电子数，还要用中括号“[ ]” 括起来，并在右上角标出所带电荷“n· -”
（2）用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl:
Na
Cl
Na Cl
用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程
MgCl2: Cl Mg
Cl
Cl Mg
2
Cl
[课练]用电子式表示下列离子化合物的形成过程
K2S:
K
S
KKS2-来自KMgBr2: Br
Mg
Br
Br Mg
2
Br
[ 练习]
1.用电子式表示下列离子化合物的形成过程 MgO、BaCl2、Na2S · · · 2+ [：· ]2· · · · → Mg Mg ＋ O O： · · · ·
· 2· ：： [ O ] · · · · ： ： [ Cl ] · ·
④离子化合物的电子式：
· · +[ ： ： Na Cl ] · · AB型
· - 2+ · · · [ ： ： Ca [ ： ： Cl ] Cl ] · · · · AB2型
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
高中化学人教版必修二《1.3.3化学键——分子间作用力、氢键》课件
相互作用的大小不同
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
高中化学1-3化学键
化学键
离子键 共价键
非极性共价键(非极性键) 极性共价键(极性键)
化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的形成。
科学视野：P22——分子间作用力和氢键 1.分子间作用力也称为范德华力。 2.化学键存在于分子内，范德华力存在于分子间，
所以范德华力不属于化学键，比化学键弱得多。
3.氢键不是化学键，它是比较强烈的分子间作用力， 比范德华力强，但又比化学键弱。
练习一：用电子式表示下列离子化合物的形成过程。 MgBr2、K2S
二、共价键
阅读P20—Cl2的形成过程。
在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，如
Cl—Cl
称为结构式。
共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 共价化合物：由共价键构成的化合物。
通常，非金属与非金属易形成共价键。 如：HCl、N2、H2O、CO2、CH4等。（见P21）
练习三、试写出下列化合物的电子式，并指出它们各 含有什么类型的化学键。
H2O2、Na2O2、HClO、Ca(OH)2 、NH4Cl
（3）试写出上面几种分子的电子式和结构式。
练习二、用电子CS2、CCl4
共价键常分为非极性共价键和极性共价键。 1.非极性共价键(非极性键)：由同种原子形成的共价键。 2.极性共价键(极性键)：由不同种原子形成的共价键。
化学键：使离子或原子相结合的作用力。
离子化合物：由离子键构成的化合物。 通常，活泼的金属与活泼的非金属易形成离子化合物。 如：Na2O、MgSO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2等均为 离子化合物。
思考1：离子化合物中是否一定有金属阳离子？ 答：不一定，如NH4Cl等铵盐。
电子式：在元素符号周围用 “ · ” 或 “ x ” 来表示原子的 最外层电子（价电子）。
高中化学必修二第二章——化学键
第三节化学键一．离子键１．离子键：阴阳离子之间猛烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）注：（1）成键微粒：阴阳离子间（2）成键本质：阴、阳离子间的静性作用（3）成键缘由：电子得失（4）形成规律：活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。
（一般规律）留意：（1）酸不是离子化合物。
（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中确定含有离子键。
２、电子式电子式：在元素符号四周用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
用电子式表示HCl的形成过程：注：（1）成键微粒：原子（2）成键实质：静电作用（3）成键缘由：共用电子对（4）形成规律：非金属元素形成的单质或化合物形成共价键２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等困难离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。
共用电子对不发生偏移。
极性键：在不同种元素．．的原子间形成的共价键为极性键。
共用电子对偏向吸引实力强的一方。
2020届人教版高一化学必修2讲义：第一章 第三节 化学键含答案
第三节化学键——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的概念。
3．认识化学反应的实质。
1．化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和非极性键。
2．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
3．用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)点燃(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na＋Cl2===== 2NaCl。
(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物3．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式微粒电子式(举例)原子离子阳离子阴离子化合物(3)离子化合物形成过程的电子式[特别提醒](1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。
人教版高中化学必修一《化学键》物质结构元素周期律PPT(第1课时)
Na+ [ ··O ··H ] －
（2）请用电子式表示过氧化钠
Na + [··O · ·]2- Na+ *含有共价键的化合物不一定是共价化合物
·O ·
：：
思考与交流 电子对偏向 ？
·· ··
··
HH
H C····l
电子对不
电子对
8.共价键的分类
非极性键：同种原子形成的共价键，共用电子
对不偏移，成键原子不显电性。 极性键：不同种元素原子形成的共价键共用电子
______________；
MgS__
___________________；
K2O__________
__________。
归纳总结
书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”) 的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时
➢离子键的定义？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
➢哪些元素化合时可形成离子键？
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
➢用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？
··
❖H· 和 C·l··原子形成HCl过程中，能否形成离子键？ ··
为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等
练习2.写出下列物质的电子式与结构上
HCl H2 N2
H2S CO2
电子式
结构式
H—Cl H—H NN H—S—H
练习作业：
（2）请用电子式表示过氧化钠
Na + [··O · ·]2- Na+ *含有共价键的化合物不一定是共价化合物
·O ·
：：
思考与交流 电子对偏向 ？
·· ··
··
HH
H C····l
电子对不
电子对
8.共价键的分类
非极性键：同种原子形成的共价键，共用电子
对不偏移，成键原子不显电性。 极性键：不同种元素原子形成的共价键共用电子
______________；
MgS__
___________________；
K2O__________
__________。
归纳总结
书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”) 的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时
➢离子键的定义？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
➢哪些元素化合时可形成离子键？
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
➢用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？
··
❖H· 和 C·l··原子形成HCl过程中，能否形成离子键？ ··
为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等
练习2.写出下列物质的电子式与结构上
HCl H2 N2
H2S CO2
电子式
结构式
H—Cl H—H NN H—S—H
练习作业：
人教版高中化学必修2《共价键及共价化合物》课件 (共20页)
第3节 化学键 化学计量在实验中的应用
物质的量的单位-摩尔
第1课时 离子键及离子 化合物
1 了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区 别。 2 掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式 表示共价分子的形成过程。
3 了解共价化合物的概念,并能识别常见的共价化合物。 4 了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的 实质。
2.常见的共价化合物:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸
、大多数有机化合物等。
一对共用电子 N≡N
· · · · · · · · H· O· H · ·
H·+·O·+·H
四、化学键及化学反应的实质 1.离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合 形成共价化合物或单质。人们把这种使离子相结合或原子 化学键 作用力 相结合的⑭作用力统称为 ⑮化学键。
Na
6.02X1023mol-1 n=N/M
(2)已知N2、CO2的结构式分别为
... ... .. .. .. .. .. ..
、
..
,则N2、CO2的电
.. .. N 、 O C_________ O 子式分别为 N 。 (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式: .. .. .. +[ O H ] O O H Na .. NaOH: _______,H2O2: H .. .. ______, .. .. .. .. 2+[ O O Na .. ] Na+ .. Na2O2: ______________ 。 .. .. .. .. ..
C.Na+
.. O H] D. Na+[ ..
2 下列说法中不正确的是( D )。 A.液态氢氧化钠是电解质 B.离子化合物中可能含有共价键 C.共价化合物中不可能含有离子键
物质的量的单位-摩尔
第1课时 离子键及离子 化合物
1 了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区 别。 2 掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式 表示共价分子的形成过程。
3 了解共价化合物的概念,并能识别常见的共价化合物。 4 了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的 实质。
2.常见的共价化合物:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸
、大多数有机化合物等。
一对共用电子 N≡N
· · · · · · · · H· O· H · ·
H·+·O·+·H
四、化学键及化学反应的实质 1.离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合 形成共价化合物或单质。人们把这种使离子相结合或原子 化学键 作用力 相结合的⑭作用力统称为 ⑮化学键。
Na
6.02X1023mol-1 n=N/M
(2)已知N2、CO2的结构式分别为
... ... .. .. .. .. .. ..
、
..
,则N2、CO2的电
.. .. N 、 O C_________ O 子式分别为 N 。 (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式: .. .. .. +[ O H ] O O H Na .. NaOH: _______,H2O2: H .. .. ______, .. .. .. .. 2+[ O O Na .. ] Na+ .. Na2O2: ______________ 。 .. .. .. .. ..
C.Na+
.. O H] D. Na+[ ..
2 下列说法中不正确的是( D )。 A.液态氢氧化钠是电解质 B.离子化合物中可能含有共价键 C.共价化合物中不可能含有离子键
高中化学化学键2课件人教必修2.ppt
（2）成键微粒：原子
（3）相互作用：共用电子对 （4）形成条件：
①同种或不同种非金属元素原子之间的结合：Cl2、 O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等。
②某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合：
AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。 （5）共价健存在于：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。稀有气体除外 ②共价化合物：H2O、CO2、SiO2、NH3等
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用)
（2）成键微粒：阴、阳离子 （3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引
与排斥达到平衡就形成离子键 （5）形成条件：
①活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。 ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH ③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
[ Na]+
[ ] H ×●
＋
H×● N×● H
●●
●
×
[ ] [ ] ● ●
-
●●
-
Cl Mg Cl ●
●
●×
2+
●
×
● ●
●●
●●
N N ● ●
● ●
●● ●●
● ●
●●
●●
O O ● ● ●●
●●
●●●
2-
Na+
●
×
＋
●●
—
H×● N×● H
（3）相互作用：共用电子对 （4）形成条件：
①同种或不同种非金属元素原子之间的结合：Cl2、 O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等。
②某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合：
AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。 （5）共价健存在于：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。稀有气体除外 ②共价化合物：H2O、CO2、SiO2、NH3等
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用)
（2）成键微粒：阴、阳离子 （3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引
与排斥达到平衡就形成离子键 （5）形成条件：
①活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。 ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH ③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
[ Na]+
[ ] H ×●
＋
H×● N×● H
●●
●
×
[ ] [ ] ● ●
-
●●
-
Cl Mg Cl ●
●
●×
2+
●
×
● ●
●●
●●
N N ● ●
● ●
●● ●●
● ●
●●
●●
O O ● ● ●●
●●
●●●
2-
Na+
●
×
＋
●●
—
H×● N×● H
人教版高中化学必修二1.3《化学键(第2课时)》课件最新课件PPT
二氧化碳
﹕﹕
：：
·O ·
：：
由离子键构成的化合物叫做离子化合物， 含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？
Na+ [··O ··H －] Na+ [··O · ·]2- Na+
含有共价键的化合物不一定是共价化合物； 含有离子键的化合物一定是离子化合物；
HCl中，为什么H显+1价，Cl显-1价?
HCl..
第一章 物质结构 元素周期律
*第三节 化学键 (第2课时)
* 学习目标
Ø知识与技能： 1 理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成 2 通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养
抽象思维能力； 3 通过电子式的书写，培养归纳比较能力
Ø过程与方法： 培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物
的科学方法 Ø情感态度与价值观：
成键微粒：原子 成键实质：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素原子之间
某些金属元素原子与非金属元素原子间 （如：AlCl3等）
2、表示：
电子式
HCl H2 N2 H2S CO2
结构式 H—Cl H—H NN H—S—H
3.用电子式表示共价键的形成过程
用电子式表示形成过程： H2O、NH3、CO2 水 氨
H .C..l:
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方 共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键
H2中共用电子对又如何？？
H.H
共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移）
共用电子对不偏向一方原子的共价键称为 非极性键
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
* 4.共价键的分类
极性键：不同种元素的原子 非极性键： 同种元素的原子
﹕﹕
：：
·O ·
：：
由离子键构成的化合物叫做离子化合物， 含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？
Na+ [··O ··H －] Na+ [··O · ·]2- Na+
含有共价键的化合物不一定是共价化合物； 含有离子键的化合物一定是离子化合物；
HCl中，为什么H显+1价，Cl显-1价?
HCl..
第一章 物质结构 元素周期律
*第三节 化学键 (第2课时)
* 学习目标
Ø知识与技能： 1 理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成 2 通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养
抽象思维能力； 3 通过电子式的书写，培养归纳比较能力
Ø过程与方法： 培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物
的科学方法 Ø情感态度与价值观：
成键微粒：原子 成键实质：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素原子之间
某些金属元素原子与非金属元素原子间 （如：AlCl3等）
2、表示：
电子式
HCl H2 N2 H2S CO2
结构式 H—Cl H—H NN H—S—H
3.用电子式表示共价键的形成过程
用电子式表示形成过程： H2O、NH3、CO2 水 氨
H .C..l:
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方 共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键
H2中共用电子对又如何？？
H.H
共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移）
共用电子对不偏向一方原子的共价键称为 非极性键
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
* 4.共价键的分类
极性键：不同种元素的原子 非极性键： 同种元素的原子
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（2）成键微粒： 阴、阳离子
（3）相互作用： 静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引
和排斥达到平衡，就形成了离子键
（5）离子化合物：含有离子键的化合物
①从元素间的相互化合分析 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素 （VIA、VIIA）之间形成的化合物 如：KCl、NaBr、Na2S、MgCl2、Mg3N2、 Na2O、Na2O2等
非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向
2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式
达到稳定结构的？
探讨: 以H2、HCl分子的形成为例
共用电子对
用一根短线表示 一个共用电子对
·· ·· ··
H ·＋ ·H → H H
H﹣H（结构式）
H ·＋ ·C····l：→ H
（1）稀有气体单质中不存在化学键 （2）多原子单质分子中存在共价键，
如：H2、O2、O3等 （3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键 （4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键
不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[
并在右上角标出所带电荷“n·-”
（5）离子化合物的电子式：
[ ：O····：]2-
[
]：”C··括··l ：起]-来，
Na+[ ：C····l ：]- [ ：C····l ：]- Ca2+[ ：C····l ：]- Na+ [ ：O····：]2- Na+
4.下列说法正确的是( D)
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
放热反应
1.离子键 2.电子式
（1）定义 （2）成键微粒
小结
（3）相互作用
·· Cl ··
H﹣Cl（结构式）
结论: 在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，
而是通过形成共用电子对 达到稳定结构的
1.共价键
（1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子
（3）相互作用： 共用电子对（静电作用）
（4）成键条件：a.非金属元素原子之间相结合 b.部分金属元素与非金属元素之间的结合
（4）成键过程
（5）离子化合物
（6）存在
（7）影响离子键强弱的因素（电荷、r）
（8）离子键强弱对离子化合物性质的影响
（熔沸点、硬度）
（1）定义 原子的电子式
（2）书写
阳离子的电子式 阴离子的电子式
离子化合物的电子式
（3）用电子式表示离子化合物的形成过程
二、共价键
问题: 1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，
[ 练习]
1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成 过程
·Mg ·＋
·· ·O···→
Mg2+[：O··：]2··
2Na·＋
·· ·S··· →
Na+ [：S····：]2- Na+
·· ··
C····l ·＋ ·Ca ·＋
·· C··l ·
→
[ ：C··l ：]- Ca2+ [ ：C··l ：]-
AB型
AB2型
A2B型
（6）用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl: Na Cl
Na Cl
K2S: K
S
K
MgBr2:
Br Mg Br
2-
K SK Br Mg2 Br
注意:
1.离子要注明正负电荷及数目，且正负电荷总数 应相等
2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写
即
箭头左方相同的微粒可以合并 箭头右方相同的微粒不可以合并
b.17Cl原子核对共用电子对的吸引力大于1H原子核对
共用电子对的吸引力
c.共用电子对偏向于对其吸引力强的一方
（显负电性,化合价为负）
共用电子对偏离于对其吸引力弱的一方
（显正电性,化合价为正）
结论：共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键
(2)非极性共价键
问题：在H2分子中，H元素的化合价为何为0？ 共用电子对有无偏移?
2.电子式
（1）定义：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示
原子最外层电子的式子
（2）原子的电子式
H · Na · ·Mg · （3）阳离子的电子式
·Ca · ·O·····
··
·· C··l ·
简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+ 复杂阳离子（NH4＋）例外
（4）阴离子的电子式：
3.阴离子要用方括号 “[ ]” 括起
4.不能把 “→” 写成 “ = ”
5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
1.离子键
（1）定义
（2）成键微粒 （3）相互作用 （4）成键过程 （5）离子化合物
小结
2.电子式
（1）定义 （2）书写
原子的电子式 阳离子的电子式 阴离子的电子式
离子化合物的电子式
（3）用电子式表示离子化合物的形成过程
N H
H
H+
HNH H
H
H+
H+ HNH
H
O H
H+ HOH
H
H+ HOH
共价键小结
（1）定义 （2）成键微粒 （3）相互作用 （4）成键条件 （5）类别 （6）共价化合物 （7）共价键的存在 （8）影响共价键强弱的因素 （9）共价键强弱对物质稳定性的影响 （10）用电子式表示离子化合物的形成过程
·· ··
H HHN····H +
共用电子对
孤对电子：原子最外层存在的没有跟其它原子 共用的电子对
（3）配位键*
定义：电子对由一个原子单方面提供跟另一个原子 共用而形成的共价键,用“→”表示
形成条件：成键的两个原子一方有孤对电子， 另一方缺少电子
注意：虽然配位键和其它共价键的形成不同，但一 旦形成后则与其它共价键无任何区别
·· ··
Na+[ O····H ]-
HClO、NaClO
[H
]+[ ：C····l ：]-
三、化学键
1.定义：使离子相结合或原子相结合的作用力 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
2.分类：
键型
概念
特点
形成条件
存在
阴、阳离子间 离子键 通过静电作用
形成的化学键
阴、阳离 子相互作 用
活泼金属和活 泼非金属得失 电子成键
注意：不标电荷和中括号 “ [ ] ”
H H-N- H
离子键和共价键的比较
[设计P42表]
键型
离子键
共价键
形成过程
电子得失
形成共用电子对
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键本质 阴阳离子间静电作用
共用电子对
成键元素 活泼的金属元素与活泼的
非金属元素之间
非金属元素
存在 电子式
：：
·· ··
只存在于离子化合物中
Cl－Cl （单键）
：
﹕：
（2）溴化氢 H﹕Br﹕
H－Br
··
··
…… ﹕
（3）氮气
NN
（4）甲烷
H
H﹕C﹕H
H
（5）过氧化氢 H﹕O﹕O﹕H
﹕﹕ ﹕﹕ ﹕﹕
－－
N≡N （叁键） H
H－C －H
H H－O－O－H
非极性键
﹕﹕ ﹕﹕
﹕﹕ ﹕﹕ ﹕﹕
2.二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ A C）
A.﹕O﹕C﹕O﹕ B. O﹕﹕C﹕﹕O
b.共用电子对数目：
共用电子对数目越多,共价键越强 （如H-H 与 N---N） （8）共价键强弱对物质性质的影响 共价键越强，物质越稳定 如稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，N2性质很稳
思定考: 如何用电子式表示共价化合物的形成？
练习： 1.写出下列物质的电子式和结构式
： ：
（1）氯气 ：Cl ：Cl ：
电子转移
稳定 更稳定
Na+ Cl－
思考:
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
阴、阳离子之间除了有静电引力作用外， 还有电子与电子、原子核与原子核之间的 相互排斥作用
当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和 排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定 的化学键
1.离子键
（1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用
练习: 书写下列微粒的电子式
H、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al
H2、N2、O2、Cl2、CO2、CS2、CCl4
HF、HCl、H2O、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH4
Na2O、Na2O2、NaCl、NaOH、Na2S
MgO、MgCl2、NH4Cl Cl-、O2-、O22-、OH-、NH4+
1.为什么H2 、Cl2 、N2 是双原子分子，而稀有气体为 单原子分子？
从结构的稳定性分析：
·· ··
··
HH
··
··
·· ·· C··l C··l
··
··
N ······N
··
A··r··
2.以上共用电子对都是由成键双方提供的，共用电子对能
否由成键原子单方面提供？
·· ··
H HHN···· + H + → 孤对电子
第三节 化学键
一、离子键 [课本P13]
问题：为数不多的元素的原子是通过什么 作用形成种类繁多的物质的呢？
（3）相互作用： 静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引
和排斥达到平衡，就形成了离子键
（5）离子化合物：含有离子键的化合物
①从元素间的相互化合分析 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素 （VIA、VIIA）之间形成的化合物 如：KCl、NaBr、Na2S、MgCl2、Mg3N2、 Na2O、Na2O2等
非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向
2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式
达到稳定结构的？
探讨: 以H2、HCl分子的形成为例
共用电子对
用一根短线表示 一个共用电子对
·· ·· ··
H ·＋ ·H → H H
H﹣H（结构式）
H ·＋ ·C····l：→ H
（1）稀有气体单质中不存在化学键 （2）多原子单质分子中存在共价键，
如：H2、O2、O3等 （3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键 （4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键
不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[
并在右上角标出所带电荷“n·-”
（5）离子化合物的电子式：
[ ：O····：]2-
[
]：”C··括··l ：起]-来，
Na+[ ：C····l ：]- [ ：C····l ：]- Ca2+[ ：C····l ：]- Na+ [ ：O····：]2- Na+
4.下列说法正确的是( D)
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
放热反应
1.离子键 2.电子式
（1）定义 （2）成键微粒
小结
（3）相互作用
·· Cl ··
H﹣Cl（结构式）
结论: 在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，
而是通过形成共用电子对 达到稳定结构的
1.共价键
（1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子
（3）相互作用： 共用电子对（静电作用）
（4）成键条件：a.非金属元素原子之间相结合 b.部分金属元素与非金属元素之间的结合
（4）成键过程
（5）离子化合物
（6）存在
（7）影响离子键强弱的因素（电荷、r）
（8）离子键强弱对离子化合物性质的影响
（熔沸点、硬度）
（1）定义 原子的电子式
（2）书写
阳离子的电子式 阴离子的电子式
离子化合物的电子式
（3）用电子式表示离子化合物的形成过程
二、共价键
问题: 1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，
[ 练习]
1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成 过程
·Mg ·＋
·· ·O···→
Mg2+[：O··：]2··
2Na·＋
·· ·S··· →
Na+ [：S····：]2- Na+
·· ··
C····l ·＋ ·Ca ·＋
·· C··l ·
→
[ ：C··l ：]- Ca2+ [ ：C··l ：]-
AB型
AB2型
A2B型
（6）用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl: Na Cl
Na Cl
K2S: K
S
K
MgBr2:
Br Mg Br
2-
K SK Br Mg2 Br
注意:
1.离子要注明正负电荷及数目，且正负电荷总数 应相等
2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写
即
箭头左方相同的微粒可以合并 箭头右方相同的微粒不可以合并
b.17Cl原子核对共用电子对的吸引力大于1H原子核对
共用电子对的吸引力
c.共用电子对偏向于对其吸引力强的一方
（显负电性,化合价为负）
共用电子对偏离于对其吸引力弱的一方
（显正电性,化合价为正）
结论：共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键
(2)非极性共价键
问题：在H2分子中，H元素的化合价为何为0？ 共用电子对有无偏移?
2.电子式
（1）定义：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示
原子最外层电子的式子
（2）原子的电子式
H · Na · ·Mg · （3）阳离子的电子式
·Ca · ·O·····
··
·· C··l ·
简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+ 复杂阳离子（NH4＋）例外
（4）阴离子的电子式：
3.阴离子要用方括号 “[ ]” 括起
4.不能把 “→” 写成 “ = ”
5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
1.离子键
（1）定义
（2）成键微粒 （3）相互作用 （4）成键过程 （5）离子化合物
小结
2.电子式
（1）定义 （2）书写
原子的电子式 阳离子的电子式 阴离子的电子式
离子化合物的电子式
（3）用电子式表示离子化合物的形成过程
N H
H
H+
HNH H
H
H+
H+ HNH
H
O H
H+ HOH
H
H+ HOH
共价键小结
（1）定义 （2）成键微粒 （3）相互作用 （4）成键条件 （5）类别 （6）共价化合物 （7）共价键的存在 （8）影响共价键强弱的因素 （9）共价键强弱对物质稳定性的影响 （10）用电子式表示离子化合物的形成过程
·· ··
H HHN····H +
共用电子对
孤对电子：原子最外层存在的没有跟其它原子 共用的电子对
（3）配位键*
定义：电子对由一个原子单方面提供跟另一个原子 共用而形成的共价键,用“→”表示
形成条件：成键的两个原子一方有孤对电子， 另一方缺少电子
注意：虽然配位键和其它共价键的形成不同，但一 旦形成后则与其它共价键无任何区别
·· ··
Na+[ O····H ]-
HClO、NaClO
[H
]+[ ：C····l ：]-
三、化学键
1.定义：使离子相结合或原子相结合的作用力 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
2.分类：
键型
概念
特点
形成条件
存在
阴、阳离子间 离子键 通过静电作用
形成的化学键
阴、阳离 子相互作 用
活泼金属和活 泼非金属得失 电子成键
注意：不标电荷和中括号 “ [ ] ”
H H-N- H
离子键和共价键的比较
[设计P42表]
键型
离子键
共价键
形成过程
电子得失
形成共用电子对
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键本质 阴阳离子间静电作用
共用电子对
成键元素 活泼的金属元素与活泼的
非金属元素之间
非金属元素
存在 电子式
：：
·· ··
只存在于离子化合物中
Cl－Cl （单键）
：
﹕：
（2）溴化氢 H﹕Br﹕
H－Br
··
··
…… ﹕
（3）氮气
NN
（4）甲烷
H
H﹕C﹕H
H
（5）过氧化氢 H﹕O﹕O﹕H
﹕﹕ ﹕﹕ ﹕﹕
－－
N≡N （叁键） H
H－C －H
H H－O－O－H
非极性键
﹕﹕ ﹕﹕
﹕﹕ ﹕﹕ ﹕﹕
2.二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ A C）
A.﹕O﹕C﹕O﹕ B. O﹕﹕C﹕﹕O
b.共用电子对数目：
共用电子对数目越多,共价键越强 （如H-H 与 N---N） （8）共价键强弱对物质性质的影响 共价键越强，物质越稳定 如稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，N2性质很稳
思定考: 如何用电子式表示共价化合物的形成？
练习： 1.写出下列物质的电子式和结构式
： ：
（1）氯气 ：Cl ：Cl ：
电子转移
稳定 更稳定
Na+ Cl－
思考:
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
阴、阳离子之间除了有静电引力作用外， 还有电子与电子、原子核与原子核之间的 相互排斥作用
当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和 排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定 的化学键
1.离子键
（1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用
练习: 书写下列微粒的电子式
H、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al
H2、N2、O2、Cl2、CO2、CS2、CCl4
HF、HCl、H2O、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH4
Na2O、Na2O2、NaCl、NaOH、Na2S
MgO、MgCl2、NH4Cl Cl-、O2-、O22-、OH-、NH4+
1.为什么H2 、Cl2 、N2 是双原子分子，而稀有气体为 单原子分子？
从结构的稳定性分析：
·· ··
··
HH
··
··
·· ·· C··l C··l
··
··
N ······N
··
A··r··
2.以上共用电子对都是由成键双方提供的，共用电子对能
否由成键原子单方面提供？
·· ··
H HHN···· + H + → 孤对电子
第三节 化学键
一、离子键 [课本P13]
问题：为数不多的元素的原子是通过什么 作用形成种类繁多的物质的呢？