高中化学有机知识点
(完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总
一、重要的物理性质1有机物的溶解性(1) 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的［一般指N(C) < 4］醇、(醚八醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
二、重要的反应1能使溴水(BH/H 20)褪色的物质(1)有机物① 通过加成反应使之褪色：含有、一C - C —的不饱和化合物② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有 一CHO (醛基)的有机物(有水参加反应)注意：纯净的只含有一CHO (醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 (2)无机物① 通过与碱发生歧化反应3B Q + 60H - == 5Br - + BQ 3 + 3出0或+ 20H - == Br - + BrO - +出0② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、S02、S032-、I -、Fe 2+2. 能使酸性高锰酸钾溶液 KMn04/H+褪色的物质1)有机物：含有、一C -C —、一 0H (较慢)、一CHO 的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应)2-- -2 +2) 无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如 H 2S 、S 、S02、SO 32、Br 、I 、Fe 3. 与Na 反应的有机物：含有一 OH 、一 COOH 的有机物与NaOH 反应的有机物：常温下，易与 一COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应) 与Na 2CO 3反应的有机物：含有一COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出 CO 2气体； 与NaHCO s 反应的有机物：含有一COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的 CO ?气体。
高中有机化学知识归纳(完整版)
高中有机化学知识点归纳(一)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。
如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。
如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。
高中有机化学知识点总结7篇
高中有机化学知识点总结7篇篇1一、引言有机化学是高中化学的重要组成部分，主要研究含碳化合物的结构与性质。
本文旨在对高中有机化学的核心知识点进行全面梳理和总结，包括有机化合物的结构特征、性质变化规律、反应类型和常见物质的应用等方面，以帮助学生们更好地理解和掌握有机化学。
二、有机化合物的结构与性质1. 有机物的定义与分类有机化合物是指含有碳元素的化合物，通常包括烃类、烃的衍生物等。
根据其结构特点，有机化合物可分为脂肪烃、芳香烃、醇、酮、羧酸等。
2. 有机分子的结构特征有机分子中的碳原子通常采用sp³杂化，形成四个共价键。
碳原子间可以形成碳链或碳环，构成有机物的骨架。
此外，有机物中的官能团，如羟基（-OH）、羧基（-COOH）等，对化合物的性质起到决定性作用。
3. 同分异构现象有机化合物具有同分异构现象，即化学式相同但结构不同的化合物。
常见的同分异构体包括结构异构、立体异构等。
三、有机反应类型1. 取代反应取代反应是指有机化合物中的某个原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。
如卤代烃的制备、醇的酯化等。
2. 加成反应加成反应是指不饱和键的化合物通过打开双键或三键，与其他试剂结合生成新化合物的反应。
如烯烃与卤素、水的加成反应等。
3. 消去反应消去反应是加成反应的逆反应，通过消除分子中的共价键生成不饱和键。
如醇的脱水反应等。
四、常见有机物的性质与应用1. 烃类烃类是组成最简单的有机物，根据其碳原子间的连接方式可分为脂肪烃和芳香烃。
脂肪烃具有碳链结构，易于发生化学反应；芳香烃则具有特殊的芳香性，广泛应用于香料、塑料等领域。
2. 醇类醇类化合物在自然界中广泛存在，是重要的有机溶剂和反应中间体。
其在医药、化工等领域有广泛应用。
3. 酮类与羧酸类酮类是具有酮羰基的化合物，具有良好的脂溶性，常用作溶剂和合成中间产物；羧酸类化合物则广泛应用于医药、农药、塑料等领域。
五、实验技术与方法有机化学实验中，常用的技术与方法包括有机物的分离与提纯、官能团的鉴定、有机合成实验等。
高中化学中有机化学的知识点总结8篇
高中化学中有机化学的知识点总结8篇第1篇示例：高中化学中有机化学是高中化学课程中的重要部分，主要研究有机物的结构、性质、合成方法和反应机理等内容。
有机化学知识是高中化学学习的难点，掌握有机化学知识对于高中化学学习和日常生活都有重要意义。
下面就是有机化学的一些重要知识点总结：1. 有机物的定义有机化学研究的是含有碳元素的化合物，碳元素是有机物的主要组成元素，因此有机物也被称为碳化合物。
有机物包括烃类、醇类、醛酮类、羧酸类等多种化合物。
2. 有机化合物的分类有机化合物主要分为脂肪烃、环烷烃、环烯烃、芳香烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯等多种类别，每种类别都有其独特的特性和反应规律。
3. 有机物的结构有机物的结构包括分子式、结构式、键式和构象式等不同表示方法，通过这些表示方法可以清晰地描述有机物的分子结构和化学键构型。
4. 有机物的性质有机物具有多样性和复杂性的性质，包括物理性质（如沸点、熔点、密度等）和化学性质（如稳定性、溶解性、反应性等）。
5. 有机合成方法有机化学是有机合成的基础，有机合成方法包括加成反应、取代反应、消除反应、重排反应等多种方法，通过这些方法可以合成各种有机化合物。
6. 有机反应机理有机反应机理是研究有机反应过程中的原子或基团之间的结合和断裂规律，包括亲核取代、亲电取代、自由基取代等不同类型的有机反应机理。
7. 有机化学在生活中的应用有机化学在生活中有广泛的应用，例如食品添加剂、药物、化妆品、材料合成等领域都离不开有机化学知识。
第2篇示例：高中化学中有机化学的知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，研究有机物的结构、性质、合成和反应规律。
在高中化学课程中，有机化学是一个重要的部分，学生需要掌握一定的有机化学知识。
下面我们来总结一下高中化学中有机化学的知识点。
1. 有机物的结构有机物是由碳和氢组成的化合物，其中碳是主要元素。
有机物的结构可以分为链状结构、环状结构和支链结构。
根据碳原子之间的连接方式不同，有机物可以是直链烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等不同类型。
高中有机化学基础知识点归纳
高中有机化学基础知识点归纳一、有机化合物的分类1、按照碳骨架分类链状化合物：这类有机化合物分子中的碳原子相互连接成链状。
环状化合物：分子中含有碳环。
碳环又可以分为脂环化合物（如环己烷）和芳香族化合物（如苯）。
2、按照官能团分类烃：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。
常见的官能团有：羟基（—OH）：醇类和酚类的官能团。
醛基（—CHO）：醛类的官能团。
羧基（—COOH）：羧酸类的官能团。
酯基（—COO—）：酯类的官能团。
碳碳双键（C=C）：烯烃的官能团。
碳碳三键（—C≡C—）：炔烃的官能团。
二、有机化合物的结构特点1、碳原子的成键特点碳原子可以形成四个共价键。
碳原子之间可以形成单键、双键或三键。
碳原子之间可以相互连接成链状或环状。
2、同分异构现象同分异构体：具有相同分子式但结构不同的化合物。
同分异构的类型：碳链异构：由于碳原子的连接顺序不同而产生的异构现象。
位置异构：官能团在碳链上的位置不同而产生的异构现象。
官能团异构：具有相同的分子式，但官能团不同而产生的异构现象，如乙醇和二甲醚。
3、有机物的空间结构甲烷：正四面体结构，键角为109°28′。
乙烯：平面结构，键角约为 120°。
乙炔：直线结构，键角为 180°。
三、烃1、烷烃通式：CnH2n+2（n≥1）。
物理性质：随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
常温下，C1—C4 的烷烃为气态，C5—C16 的烷烃为液态，C17 以上的烷烃为固态。
化学性质：稳定性：通常情况下，烷烃比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂等反应。
取代反应：在光照条件下，烷烃能与卤素单质发生取代反应。
2、烯烃通式：CnH2n（n≥2）。
物理性质：与烷烃类似，随着碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
化学性质：加成反应：能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。
有机化学高中知识点总结书
有机化学高中知识点总结书一、有机物的结构特点。
1. 成键特点。
- 碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键。
- 碳原子之间可以形成单键、双键、三键，还可以形成碳链或碳环。
2. 同分异构现象。
- 定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。
- 分类。
- 碳链异构：由于碳链骨架不同而产生的异构，如正丁烷和异丁烷（C_4H_10）。
- 位置异构：官能团位置不同引起的异构，如1 - 丁烯和2 - 丁烯（C_4H_8）。
- 官能团异构：官能团种类不同引起的异构，如乙醇（C_2H_5OH）和二甲醚（CH_3OCH_3）。
二、有机物的分类。
1. 按碳的骨架分类。
- 链状化合物：如正丁烷CH_3CH_2CH_2CH_3。
- 环状化合物。
- 脂环化合物：如环己烷。
- 芳香化合物：含有苯环的化合物，如苯C_6H_6。
2. 按官能团分类。
- 烷烃：没有官能团，通式为C_nH_2n + 2（n≥slant1）。
- 烯烃：官能团为碳碳双键(C = C)，通式为C_nH_2n（n≥slant2）。
- 炔烃：官能团为碳碳三键(C≡ C)，通式为C_nH_2n - 2（n≥slant2）。
- 芳香烃：以苯环为母体的烃类。
- 卤代烃：官能团为卤素原子( - X)，如CH_3CH_2Cl。
- 醇：官能团为羟基( - OH)，且羟基与饱和碳原子相连，如CH_3CH_2OH。
- 酚：官能团为羟基( - OH)，且羟基与苯环直接相连，如苯酚C_6H_5OH。
- 醛：官能团为醛基( - CHO)，如CH_3CHO。
- 酮：官能团为羰基(C = O)，且羰基两端为烃基，如丙酮CH_3COCH_3。
- 羧酸：官能团为羧基( - COOH)，如CH_3COOH。
- 酯：官能团为酯基( - COO -)，如CH_3COOCH_2CH_3。
三、有机物的命名。
1. 烷烃的命名。
- 习惯命名法。
- 碳原子数在1 - 10之间的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；碳原子数大于10的，用汉字数字表示。
高中有机化学基础知识点归纳(全)
高中?有机化学根底?学问点一、重要的物理性质1．有机物的溶解性〔1〕难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的〔指分子中碳原子数目较多的，下同〕醇、醛、羧酸等。
〔2〕易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、〔醚〕、醛、〔酮〕、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
〔它们都能及水形成氢键〕。
二、重要的反响1．能使溴水〔22O〕褪色的物质〔1〕有机物①通过加成反响使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反响使之褪色：酚类留意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反响使之褪色：含有—〔醛基〕的有机物〔有水参与反响〕留意：纯净的只含有—〔醛基〕的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯〔2〕无机物①通过及碱发生歧化反响32 + 6 5 + 3- + 3H2O或2 + 2 + + H2O②及复原性物质发生氧化复原反响，如H2S、S2-、2、32-、、2+2．能使酸性高锰酸钾溶液4褪色的物质1〕有机物：含有、—C≡C—、—〔较慢〕、—的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物〔但苯不反响〕2〕无机物：及复原性物质发生氧化复原反响，如H2S、S2-、2、32-、、、2+3．及反响的有机物：含有—、—的有机物及反响的有机物：常温下，易及—的有机物反响加热时，能及卤代烃、酯反响〔取代反响〕及23反响的有机物：含有—的有机物反响生成羧酸钠，并放出2气体；及3反响的有机物：含有—的有机物反响生成羧酸钠并放出等物质的量的2气体。
4．既能及强酸，又能及强碱反响的物质〔1〕氨基酸，如甘氨酸等H22+ → 23H22 + → H22 + H2O〔2〕蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—和呈碱性的—2，故蛋白质仍能及碱和酸反响。
5．银镜反响的有机物〔1〕发生银镜反响的有机物：含有—的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、复原性糖〔葡萄糖、麦芽糖等〕〔2〕银氨溶液[(3)2]〔多伦试剂〕的配制：向肯定量2%的3溶液中逐滴参与2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消逝。
高中化学有机物知识点
高中化学有机物知识点一、有机化合物概述1. 定义：含有碳原子的化合物。
2. 特性：碳的四价性，形成共价键的能力。
3. 分类：烃、卤代烃、醇、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺等。
二、烃1. 饱和烃（烷烃）- 通式：CnH2n+2- 例子：甲烷(CH4), 乙烷(C2H6)2. 不饱和烃- 烯烃：含有碳碳双键的烃- 通式：CnH2n- 例子：乙烯(C2H4)- 炔烃：含有碳碳三键的烃- 通式：CnH2n-2- 例子：乙炔(C2H2)- 环烃：碳原子形成环状结构的烃- 例子：环己烷(C6H12)三、卤代烃1. 定义：含有卤素（氟、氯、溴、碘）的烃。
2. 命名规则：以母体烃为基础，卤素作为取代基。
3. 例子：氯仿(CHCl3), 溴苯(C6H5Br)四、醇和酚1. 醇- 定义：含有羟基(-OH)的有机化合物。
- 通式：R-OH- 例子：乙醇(C2H5OH)2. 酚- 定义：芳香环直接连接羟基的化合物。
- 例子：苯酚(C6H5OH)五、醛和酮1. 醛- 定义：含有醛基(-CHO)的有机化合物。
- 例子：甲醛(HCHO), 乙醛(CH3CHO)2. 酮- 定义：含有酮基(=O)的有机化合物。
- 例子：丙酮(CH3COCH3)六、羧酸和酯1. 羧酸- 定义：含有羧基(-COOH)的有机化合物。
- 例子：乙酸(CH3COOH)2. 酯- 定义：羧酸与醇反应生成的化合物。
- 通式：R-COO-R'- 例子：乙酸乙酯(CH3COOC2H5)七、胺1. 定义：含有氨基(-NH2)的有机化合物。
2. 命名规则：以母体烃为基础，氨基作为取代基。
3. 例子：甲胺(CH3NH2), 苯胺(C6H5NH2)八、生物分子1. 糖类- 单糖：葡萄糖(C6H12O6)- 多糖：淀粉、纤维素2. 蛋白质- 基本单位：氨基酸- 结构：多肽链3. 核酸- DNA- RNA九、有机反应1. 取代反应2. 消除反应3. 加成反应4. 氧化还原反应5. 酯化反应十、有机化学实验1. 实验室安全2. 常见有机化合物的制备3. 有机化合物的分离与纯化4. 有机化合物的鉴定请注意，以上内容是一个基础的有机物知识点概要，实际的文档可能需要更详细的解释、示例、图表和参考文献。
高中化学有机化学知识点总结(全)
高中化学有机化学知识点总结(全)高中化学有机化学知识点总结
1. 有机化学的定义
有机化学是研究有机物的性质、结构、合成和反应规律的科学。
有机物主要由碳元素构成，并且通常含有氢、氧、氮、硫等其他元素。
2. 有机化合物的命名
有机化合物的命名遵循一定的命名规则。
常见的命名体系包括IUPAC命名法和通用命名法，其中IUPAC命名法是最常用的。
3. 有机化合物的结构
有机化合物的结构可以用结构式、分子式和谱图表示。
结构式
可以分为平面结构式和立体结构式，分子式表示化合物由哪些元素
组成，谱图可以提供有机化合物的结构信息。
4. 有机化合物的性质
有机化合物具有很多特点，包括燃烧性、溶解性、稳定性、化
学反应性等。
这些性质往往与有机化合物的结构密切相关。
5. 有机化合物的合成
有机化合物的合成方法多种多样，包括酯的酸催化缩合、卤代
烷的卤化反应、醇的脱水反应等。
不同的合成方法可以达到不同的
合成目的。
6. 有机化合物的反应
有机化合物的反应种类繁多，主要包括取代反应、加成反应、
消除反应、重排反应等。
这些反应可以改变有机化合物的结构和性质。
7. 有机化合物的分类
有机化合物可以按照功能团、碳骨架、化学性质等方面进行分类。
常见的有机化合物类别包括烃类、醇类、酮类、醛类、酯类等。
8. 重要的有机化合物
有机化学中存在许多重要的化合物，例如乙醇、甲烷、乙烯、
甲苯等。
这些化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
以上是高中化学有机化学的知识点总结，希望对你有帮助！。
高中化学有机化学知识点总结
高中化学有机化学知识点总结一、有机化学概述有机化学是研究碳与其他元素形成的化合物及其性质、反应和合成的科学。
碳的特点是能形成稳定的共价键，尤其是与自身形成链状或环状结构的能力，这使得有机化合物种类繁多，结构复杂。
二、有机化合物的分类1. 烃类：仅由碳和氢组成的有机化合物，分为饱和烃（如烷烃、环烷烃）和不饱和烃（如烯烃、炔烃、芳香烃）。
2. 卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素（氟、氯、溴、碘）取代形成的化合物。
3. 醇和酚：含有羟基（-OH）的有机化合物，根据羟基所连的碳原子类型不同而分为一元、二元和三元醇。
4. 醛和酮：含有羰基（C=O）的有机化合物，根据羰基的结构不同而分为醛和酮。
5. 羧酸和酯：含有羧基（-COOH）的有机化合物称为羧酸，羧酸与醇反应生成的化合物称为酯。
6. 胺类：含有氨基（-NH2）的有机化合物，根据氨基的数量和连接方式不同分为伯胺、仲胺和叔胺。
三、有机化学反应类型1. 取代反应：有机分子中的原子或基团被其他原子或基团所取代的反应。
2. 加成反应：不饱和化合物（如烯烃、炔烃）与另一分子结合，使不饱和键变成饱和键的反应。
3. 消除反应：有机分子中的原子或基团离去，形成不饱和化合物的反应。
4. 氧化还原反应：有机分子中碳原子的氧化态发生变化的反应。
5. 重排反应：有机分子内部原子或基团的位置发生改变的反应。
四、有机化学中的立体化学1. 构型：分子中原子的空间排列方式，通常用D/L标记来表示。
2. 构象：分子中原子围绕单键的旋转所形成的不同形态。
3. 手性：分子的非超posable镜像，通常用R/S标记来表示。
五、有机化学中的光谱分析1. 红外光谱（IR）：通过分析分子振动模式来识别分子中的官能团。
2. 核磁共振光谱（NMR）：通过分析核磁共振信号来确定分子结构。
3. 质谱（MS）：通过分析分子离子的质量和强度来鉴定化合物。
六、有机合成策略1. 逆合成分析：从目标分子出发，反向推导出可能的前体和合成路径。
48条高中有机化学知识点总结
48条高中有机化学知识点总结有机化学可能是许多同学化学学习中最头疼的一部分，主要原因就是对这部分知识很陌生，与无机化学比起来有很大不同。
另外一方面，有机化学是一个庞大的体系，不仅仅是单纯的物质，也有结构、实验、合成等等方面。
48条高中有机化学知识点总结1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
高中化学知识点有机总结
高中化学知识点有机总结一、有机化学基础1. 有机化合物的定义与特点- 定义：含有碳原子的化合物，除了碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐。
- 特点：结构多样性、熔沸点范围广、易燃性、极性差异。
2. 碳的杂化理论- sp杂化：线性分子，如乙炔。
- sp2杂化：平面三角形分子，如苯。
- sp3杂化：四面体分子，如甲烷。
3. 有机化合物的命名规则- 烷烃：以“烷”结尾，前缀表示碳原子数量。
- 烯烃：以“烯”结尾，前缀表示碳原子数量。
- 炔烃：以“炔”结尾，前缀表示碳原子数量。
- 芳香烃：含有苯环的化合物。
- 卤代烃：含有卤素（氟、氯、溴、碘）的烃。
- 醇：含有羟基（-OH）的有机化合物。
- 酚：芳香环上直接连接羟基的化合物。
- 醛和酮：含有羰基（C=O）的有机化合物。
二、有机化学反应1. 取代反应- 核苷取代反应：亲核试剂替换分子中的一个原子或基团。
- 亲电取代反应：亲电试剂与分子中的原子或基团发生反应。
2. 加成反应- 不饱和化合物与氢气的加成。
- 不饱和化合物与卤素、水等的加成。
3. 消除反应- β-消除反应：分子中相邻的碳原子上移除两个原子或基团，形成双键。
- 脱水反应：醇分子失去水分子形成烯烃。
4. 氧化与还原反应- 氧化反应：有机分子增加氧或失去氢。
- 还原反应：有机分子减少氧或增加氢。
5. 重排反应- 碳重排：分子内部的碳原子重新排列形成结构异构体。
- 基团重排：分子中的基团在不同碳原子间迁移。
三、有机化合物的性质与应用1. 物理性质- 熔点和沸点：受分子间作用力影响。
- 溶解性：极性有机化合物易溶于水，非极性有机化合物易溶于有机溶剂。
2. 光谱分析- 红外光谱（IR）：识别官能团。
- 核磁共振光谱（NMR）：确定分子结构。
- 质谱（MS）：确定分子量和结构信息。
3. 有机化合物的应用- 石油化工：生产燃料、塑料、合成橡胶等。
- 制药：合成药物和生物活性分子。
- 材料科学：合成高性能材料，如聚合物、复合材料等。
高中化学有机知识点整理
高中化学有机知识点整理高中化学有机知识点(一)一、重要的物理性质1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会..析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。
但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
补充性质1. 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)2.橙色：、溴水及溴的有机溶液(视浓度，黄橙)3.黄色(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、(2)黄色：碘化银、黄铁矿(FeS2)、*磷酸银(Ag3PO4)工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)(3)棕黄：FeCl3溶液、碘水(黄棕褐色)4.棕色：固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕)5.褐色：碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)6.绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色) 、氟气(淡黄绿色)7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8.紫色：高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气2.有机物的密度(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯高中化学有机知识点(二)有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)](1)气态：① 烃类：一般N(C)4的各类烃② 衍生物类：一氯甲烷(CHCl，沸点为-24.2℃)氯乙烯(CH==CHCl，沸点为-13.9℃)氯乙烷(CHCHCl，沸点为℃)新戊烷[C(CH3)4]亦为气态氟里昂(CClF，沸点为-29.8℃) 、甲醛(HCHO，沸点为-21℃)一溴甲烷(CH3Br，沸点为3.6℃)四氟乙烯(CF2==CF2，沸点为-76.3℃)甲乙醚(CH3OC2H5，沸点为10.8℃)己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH溴苯C6H5Br★特殊：溴乙烷C2H5Br 甲醚(CH3OCH3，沸点为-23℃) 环氧乙烷( ，沸点为13.5℃) 环己烷甲酸HCOOH 硝基苯C6H5NO2 乙醛CH3CHO (2)液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高中化学有机知识点总结归纳大全
高中化学有机知识点总结归纳大全1. 有机化合物的特点：有机化合物的分子中含有碳原子，并且通常还含有氢、氧、氮、硫、卤素等元素。
有机化合物的物性和反应性很复杂，可以发生各种各样的反应，因此有机化学是化学的一个独立分支。
2. 烷烃：烷烃是只含有碳-碳单键和碳-氢单键的有机化合物，也叫做饱和烃。
烷烃按照碳原子数可以分为甲烷、乙烷、丙烷等。
3. 烯烃：烯烃是含有碳-碳双键的有机化合物，也叫做不饱和烃。
烯烃按照碳原子数可以分为乙烯、丙烯、丁烯等。
4. 芳香烃：芳香烃是由苯环等芳香环组成的有机化合物，也称为芳香族化合物。
芳香烃按照苯环数可以分为苯、萘、蒽等。
5. 卤代烃：卤代烃是在烃分子中卤素取代了氢原子的有机化合物，有时也称为卤代烷、卤代烯等。
卤代烃有比较重要的应用价值，如氯仿、环己烷等。
6. 醇：醇是含有羟基（-OH）的有机化合物，也叫做羟基化合物。
醇按照羰链基数目分为一元醇、二元醇等。
7. 醛：醛是含有羰基（-CHO）的有机化合物，也叫做羰基化合物。
醛按照碳原子数可以分为甲醛、乙醛、丙醛等。
8. 酮：酮是含有羰基（-CO-）的有机化合物，也叫做羰基化合物。
酮按照碳原子数可以分为丙酮、丁酮等。
9. 酸：酸是含有羧基（-COOH）的有机化合物，也叫做羧基化合物。
酸按照碳原子数可以分为甲酸、乙酸、丙酸等。
10. 酯：酯是含有酯基（-COO-）的有机化合物，也叫做酯基化合物。
酯按照碳原子数可以分为甲酸甲酯、乙酸乙酯等。
11. 脂肪族化合物：脂肪族化合物是指具有碳原子链直链结构的有机化合物，比如烷烃、醇、酸等。
12. 环状化合物：环状化合物是指具有碳原子环状结构的有机化合物，比如苯、萘、蒽等。
13. 功能团：为了方便研究有机化合物的特性，将具有相同化学性质的基团归为同一类别，这些基团叫做功能团。
常见的功能团有羟基、羰基、羧基等。
14. 反应类型：有机化合物的反应类型很多，其中比较重要的有加成反应、消除反应、取代反应、重排反应等。
完整版高中化学有机知识点总结
完整版高中化学有机知识点总结有机化学是研究涉及碳的有机化合物的结构、性质、合成和应用的学科，是高中化学的重要内容之一、下面是有机化学的完整版知识点总结。
一、有机化合物的命名法：1.以根据化合物的碳原子数目命名，如甲烷、乙烯、丙酮等。
2.以根据化合物的官能团命名，如醇、醛、酮、酸等。
3.以加上取代基的前缀命名，如甲基、乙基、氯代、羟基等。
二、烃类：1.饱和烃：只含有碳和氢元素，没有双键或环状结构。
2.不饱和烃：含有双键或环状结构，包括烯烃和环烃。
3.芳香烃：由苯环组成。
三、醇：1.醇是含有羟基（-OH）官能团的有机化合物。
2.醇的命名采用将取代基加在羟基名称前面的方法。
3.醇具有酸碱性，可以和酸反应生成酯。
四、醛和酮：1.醛是含有醛基（-CHO）官能团的有机化合物。
2.酮是含有酮基（-CO-）官能团的有机化合物。
3.醛和酮的命名采用将取代基加在官能团名称前面的方法。
五、酸和酯：1.酸是含有羧基（-COOH）官能团的有机化合物。
2.酯是含有酯基（-COO-）官能团的有机化合物。
3.酸和酯的命名采用将羧基和酯基名称分别放在取代基名称前面的方法。
六、氨基酸和蛋白质：1.氨基酸是一类含有羧基和氨基的有机化合物。
2.氨基酸可以通过缩合反应形成多肽链，多肽链可以进一步聚合形成蛋白质。
3.蛋白质是生命体内最重要的大分子有机化合物之一，具有多样的结构和功能。
七、酶和酶促反应：1.酶是一类在生物体内起催化作用的蛋白质。
2.酶能够加速化学反应的速率，同时不参与反应，不改变反应的平衡常数。
3.酶促反应是在酶的作用下进行的化学反应。
八、合成有机化合物方法：1.加成反应：两个单体分子在有机催化剂的作用下发生直接反应形成大分子化合物。
2.缩合反应：通过酯键或肽键的形成将两个或多个有机化合物合成为一个大分子化合物。
3.反应的选择性：根据反应条件的不同，可以选择不同的反应途径和产物。
九、有机化合物的结构分析方法：1.元素分析：通过测定化合物中碳、氢、氧等元素的含量，推导出分子组成式。
完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总
完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总有机物的重要物理性质有机物的溶解性是有机化学中的一个重要性质。
难溶于水的有机物包括各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。
易溶于水的有机物包括低级的醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖等。
这些物质都能与水形成氢键。
有机物的重要反应有机物的重要反应之一是能使溴水褪色的反应。
有机物可以通过加成反应、取代反应、氧化反应和萃取反应使溴水褪色。
无机物可以通过与碱发生歧化反应或与还原性物质发生氧化还原反应来使溴水褪色。
另一个重要的反应是能使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应。
有机物和无机物都可以通过与还原性物质发生氧化还原反应来使酸性高锰酸钾溶液褪色。
有机物还可以与Na、NaOH、Na2CO3和NaHCO3反应。
含有—OH、—COOH的有机物会与Na反应。
常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）。
含有—COOH的有机物会与Na2CO3反应生成羧酸钠，并放出CO2气体。
含有—COOH的有机物会与NaHCO3反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
还有一些物质既能与强酸，又能与强碱反应。
氨基酸是其中之一，如甘氨酸等。
蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，因此蛋白质仍能与碱和酸反应。
银镜反应是有机化学中的另一个重要反应。
发生银镜反应的有机物包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯和还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）。
银氨溶液的制备方法是向2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水，直到产生的沉淀完全溶解消失。
反应条件为碱性，在水浴中加热，但在酸性条件下会被破坏。
实验现象是反应液由澄清变成灰黑色浑浊，试管内壁有银白色金属析出。
反应方程式为AgNO3+ NH3·H2O ==AgOH↓+ NH4NO3，AgOH +2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O。
2024年高考化学有机化学重点知识点总结
2024年高考化学有机化学重点知识点总结有机化学是高中化学的重点内容，也是高考化学的重要考查内容之一。
下面将总结一些2024年高考化学有机化学的重点知识点。
一、碳与有机化合物1. 碳的特性：碳有四个电子，可以形成四个共价键，与其他元素形成多种配位关系。
2. 碳的同素异形体：同一种物质中，不同原子排列方式的同分异构体。
3. 有机物的命名：包括根据合成方法的命名、根据化合物结构的命名、根据官能团的命名等。
二、烷烃和烯烃1. 烷烃：只含碳碳单键，没有碳碳双键的有机化合物。
a. 单键烷烃（烷烃）：根据碳原子数命名（甲烷、乙烷、丙烷等）。
b. 碳原子数相同的烷烃同分异构体。
c. 燃烧反应和制备方法。
2. 烯烃：含有至少一个碳碳双键的有机化合物。
a. 乌拉普反应：破坏烯烃双键，生成烷烃。
b. 乙炔：性质、反应和制备方法。
三、卤代烃1. 卤代烃的命名：根据碳原子数和溴、氯原子数命名。
2. 卤代烃的性质：溴代烃、氯代烃的学名及命名规则。
3. 卤代烃的反应：取代反应、消除反应、亲核取代反应。
4. 卤代烃的制备方法：自由基取代反应、光解反应。
四、醇、酚和醚1. 醇和酚的命名：根据碳原子数和羟基数目命名。
2. 醇和酚的性质：燃烧性质、溶解性质、酸碱性。
3. 醇和酚的制备方法：催化加氢、水合反应、卤代烃与水合反应。
4. 醇的酸碱性和盐类的生成。
5. 醇和酚的鉴别方法。
五、醛和酮1. 醛和酮的命名：根据碳原子数和羰基数目命名。
2. 醛和酮的性质：燃烧性质、溶解性质、氧化性质。
3. 醛和酮的制备方法：氧化还原反应、酸酐酯化反应。
4. 醛和酮的鉴别方法。
六、羧酸和酯1. 羧酸和酯的命名：根据碳原子数和羧基数目命名。
2. 羧酸和酯的性质：燃烧性质、溶解性质、酸碱性质。
3. 羧酸的制备方法：酸酐水解反应、酸酐酯化反应。
4. 酯的制备方法：醇与酸的酯化反应。
5. 脂肪族羧酸和酯的鉴别方法。
七、脂肪族化合物的聚合反应1. 乙烯基聚合物：聚乙烯的制备和性质。
高中有机化学知识点归纳
高中有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。
②燃烧 ③热裂解 (2)烯烃：A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧(3)炔烃：A) 官能团：—C ≡C — ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC ≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物：A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。
CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O点CH 4C + 2H 2高温 隔绝空气C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃 n CH 2=CH 2CH 2—CH 2n催化剂CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH催化剂 加热、加压CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 化学键： 、—C ≡C —C=C 官能团C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等）②加成反应（与H 2、Cl2等）(5)醇类：A) 官能团：—OH （醇羟基）； 代表物： CH 3CH 2OH 、HOCH 2CH 2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
高中有机化学基础知识点总结7篇
高中有机化学基础知识点总结7篇第1篇示例：高中有机化学基础知识点总结有机化学是研究含有碳的化合物的化学性质、结构和反应的学科。
在高中化学课程中，有机化学占据了重要的地位。
下面将总结高中有机化学的基础知识点，帮助同学们更好地理解这一部分内容。
一、有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学的基础，掌握了命名规则，就能更好地理解和运用有机化合物。
主要包括以下几种命名方式：1. 以碳原子数命名：甲烷（一碳）、乙烷（二碳）、丙烷（三碳）等。
2. 以官能团命名：醇、醛、酮、酯等。
3. 以取代基命名：氯代甲烷、溴代乙烷等。
有机化合物的结构是指它们由碳和氢以及其他原子组成的分子结构。
了解有机化合物的结构有助于理解其性质和反应。
主要包括以下几种结构：1. 直链烷烃：碳原子按直线连接，例如正戊烷。
2. 环状烷烃：碳原子形成环状结构，例如环己烷。
3. 双键和三键结构：有机化合物中可以存在双键和三键，例如乙烯和乙炔。
有机化合物的物理性质和化学性质是指其在物理和化学方面的特点。
主要包括以下几点：1. 沸点和熔点：不同种类的有机化合物由于分子结构的不同，其沸点和熔点也不相同。
2. 溶解性：有机化合物通常溶解于有机溶剂，不溶于水。
3. 酸碱性：有机化合物中含有醇基、酸基等官能团，可表现出酸碱性。
四、有机反应有机化合物的反应是有机化学的核心内容。
有机反应主要包括取代反应、加成反应、消除反应等。
以下是常见的有机反应：1. 取代反应：烷烃通过取代反应能够形成卤代烷。
2. 加成反应：烯烃通过加成反应可以形成醇、醛、醯胺等。
五、有机聚合物有机聚合物是一类由重复单体通过共价键连接而成的高分子化合物。
有机聚合物在生活中有着广泛的应用，例如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等。
以上就是高中有机化学基础知识点的总结。
希未这篇文章能够帮助同学们更好地掌握有机化学的基础知识，为日后的学习打下扎实的基础。
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有机知识点考点一有机化合物的分类及官能团1．按碳的骨架分类2．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物类别官能团代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH4烯烃乙烯H2C===CH2炔烃—C≡C—(碳碳三键) 乙炔HC≡CH芳香烃苯卤代烃—X(卤素原子) 溴乙烷C2H5Br乙醇C2H5OH 醇—OH(羟基)酚苯酚C6H5OH乙醚CH3CH2OCH2CH3醚(醚键)醛(醛基)乙醛CH3CHO酮(羰基)丙酮CH3COCH3羧酸(羧基)乙酸CH3COOH 酯COO](酯基) 乙酸乙酯CH3COOCH2CH3考点二有机化合物的结构特点、同分异构体及命名1．有机化合物中碳原子的成键特点2．有机物结构的三种常用表示方法结构式结构简式键线式CH2CHCHCH2CH3—CH2—OHCH2CHCHO3.有机化合物的同分异构现象同分异构现象化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生性质上的差异的现象同分异构体具有同分异构现象的化合物互为同分异构体类型碳链异构碳链骨架不同如位置异构官能团位置不同CHCH3CH3CH3] 官能团异构官能团种类不同如：CH3CH2OH和4.常见的官能团类别异构组成通式可能的类别及典型实例C n H2n烯烃(CH2CHCH3)、C n H2n－2炔烃(CHCCH2CH3)、二烯烃(CH2CHCHCH2)、C n H2n＋2O 醇(C2H5OH)、醚(CH3OCH3)C n H2n O 醛(CH3CH2CHO)、酮(CH3COCH3)、烯醇(CH2CHCH2OH)、C n H2n O2羧酸(CH3CH2COOH)、酯(HCOOCH2CH3)、羟基醛(HOCH2CH2CHO)C n H2n－6O5 .有机化合物的命名(1)烷烃的习惯命名法(见第九章)(2)烷烃的系统命名法①几种常见烷基的结构简式：甲基：—CH3；乙基：—CH2CH3；丙基(—C3H7)：CH3CH2CH2—，。
②命名步骤：考点三研究有机物的一般步骤和方法1．研究有机化合物的基本步骤纯净物确定实验式确定分子式确定结构式2．分离提纯有机物常用的方法(1)蒸馏和重结晶适用对象要求蒸馏常用于分离、提纯液态有机物①该有机物热稳定性较强②该有机物与杂质的沸点相差较大①杂质在所选溶液中溶解度很小或很大重结晶常用于分离、提纯固态有机物②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受温度影响较大(2)萃取和分液①常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。
②液—液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。
③固—液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。
3．有机物分子式的确定(1)元素分析(2)相对分子质量的测定——质谱法质荷比(分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值)最大值即为该有机物的相对分子质量。
4．分子结构的鉴定(1)化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。
常见官能团特征反应如下：官能团种类试剂 判断依据 碳碳双键或碳碳三键溴的CCl 4溶液红棕色褪去酸性KMnO 4溶液紫色褪去 卤素原子 NaOH 溶液，AgNO 3和稀硝酸的混合液有沉淀产生 醇羟基钠 有氢气放出 酚羟基FeCl 3溶液显紫色 浓溴水 有白色沉淀产生 醛基银氨溶液有银镜生成 新制Cu(OH)2悬浊液有砖红色沉淀产生 羧基NaHCO 3溶液有CO 2气体放出 (2)物理方法 ①红外光谱分子中化学键或官能团可对红外线发生振动吸收，不同化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。
②核磁共振氢谱 不同化学环 境的氢原子—⎪⎪→种数：等于吸收峰的个数→每种个数：与吸收峰的面积成正比考点一 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水3.脂肪烃的化学性质比较烷烃 烯烃 炔烃 活动性 较稳定 较活泼较活泼取代反应能够与卤素取代加成反应不能发生能与H 2、X 2、HX 、H 2O 、HCN 等加成(X 代表卤素原子)氧化反应淡蓝色火焰燃烧火焰明亮，有黑烟燃烧火焰明亮，有浓烟不与酸性高锰酸钾溶液反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色加聚反应不能发生能发生鉴别不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色注意：烷烃与卤素单质的取代反应是分子中的氢原子逐步被取代，并且是各步反应同时进行，产物是烃的多种卤代物的混合物和卤化氢。
深度思考按要求书写方程式：(1)乙烷和Cl 2生成一氯乙烷 CH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
(2)烷烃的燃烧通式 C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(3)单烯链烃的燃烧通式 C n H 2n ＋32n O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
(4)丙烯的主要化学性质①使溴的CCl 4溶液褪色②与H 2O 的加成反应③加聚反应(5)单炔链烃的燃烧通式 C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。
(6)乙炔的主要性质①乙炔和H 2生成乙烷 CHCH ＋2H 2――→催化剂△CH 3CH 3； ②乙炔和HCl 生成氯乙烯 CHCH ＋HCl ――→催化剂△CH 2CHCl ； ③氯乙烯的加聚反应烯烃、炔烃与酸性KMnO 4溶液反应图解考点二 苯的同系物 芳香烃1．苯的同系物的同分异构体 以C 8H 10芳香烃为例 名称乙苯邻二甲苯间二甲苯对二甲苯结构简式2.苯的同系物与苯的性质比较 (1)相同点⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫取代卤化、硝化、磺化加氢→环烷烃反应比烯、炔烃困难点燃：有浓烟因都含有苯环 (2)不同点烷基对苯环有影响，所以苯的同系物比苯易发生取代反应；苯环对烷基也有影响，所以苯环上的甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
完成下列有关苯的同系物的方程式：①硝化：＋3HNO 3――→浓H 2SO 4△＋3H 2O②卤代：③易氧化，能使酸性KMnO 4溶液褪色：深度思考1．苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化的规律是什么？答案(1)苯的同系物或芳香烃侧链为烃基时，不管烃基碳原子数为多少，只要直接与苯环相连的碳原子上有氢原子，均能被酸性KMnO4溶液氧化为羧基，且羧基直接与苯环相连。
(2)并不是所有苯的同系物都能使酸性KMnO4溶液褪色，如就不能，原因是与苯环直接相连的碳原子上没有氢原子。
2．如何检验苯乙烯()中含有甲苯？答案取适量样品于试管中，先加入足量Br2的CCl4溶液充分反应后，再滴加酸性高锰酸钾溶液振荡，若高锰酸钾溶液褪色，证明含有甲苯。
解析检验苯的同系物之前必须先排除碳碳双键的干扰。
苯的同系物的两条重要性质1．与卤素(X2)的取代反应苯的同系物在FeX3催化作用下，与X2发生苯环上烷基的邻、对位取代反应；在光照条件下，与X2则发生烷基上的取代反应，类似烷烃的取代反应。
2．被强氧化剂氧化苯的同系物能(与苯环相连的碳原子上含氢)被酸性KMnO4溶液等强氧化剂氧化而使溶液褪色。
考点三卤代烃1．卤代烃的概念(1)卤代烃是烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。
通式可表示为R—X(其中R—表示烃基)。
(2)官能团是卤素原子。
2．卤代烃的物理性质(1)沸点：比同碳原子数的烃沸点要高；(2)溶解性：水中难溶，有机溶剂中易溶；(3)密度：一般一氟代烃、一氯代烃比水小，其余比水大。
3．卤代烃的化学性质(1)卤代烃水解反应和消去反应比较反应类型取代反应(水解反应) 消去反应反应条件强碱的水溶液、加热强碱的醇溶液、加热断键方式反应本质和通式卤代烃分子中—X被水中的—OH所取代，生成醇；R—CH2—X＋NaOH――→H2O△R—CH2OH＋NaX相邻的两个碳原子间脱去小分子HX；产生特征引入—OH，生成含—OH的化合物消去HX，生成含碳碳双键或碳碳三键的不饱和键的化合物(2)消去反应的规律消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HBr等)，而生成含不饱和键(如双键或三键)的化合物的反应。
①两类卤代烃不能发生消去反应结构特点实例与卤素原子相连的碳没有邻位碳原子CH3Cl与卤素原子相连的碳有邻位碳原子，但邻位碳原子上无氢原子②有两种或三种邻位碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可生成不同的产物。
例如：4．卤代烃的获取方法(1)不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应(2)取代反应如乙烷与Cl 2：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl ；苯与Br 2：C 2H 5OH 与HBr ：C 2H 5OH ＋HBr ――→△C 2H 5Br ＋H 2O 。
卤代烃的反应规律1．卤代烃在碱性条件下是发生取代反应还是消去反应，主要是看反应条件。
记忆方法：“无醇成醇，有醇成烯”。
2．所有的卤代烃在NaOH 的水溶液中均能发生水解反应，而没有邻位碳原子的卤代烃或虽有邻位碳原子，但邻位碳原子无氢原子的卤代烃均不能发生消去反应，不对称卤代烃的消去有多种可能的方式。
考点一 醇、酚1．醇、酚的概念(1)醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元醇的分子通式为C n H 2n ＋1OH(n ≥1)。
(2)酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物，最简单的酚为苯酚()。
(3)醇的分类2．醇类物理性质的变化规律 (1)溶解性低级脂肪醇易溶于水。
(2)密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3。
(3)沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高。
②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
3．苯酚的物理性质(1)纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，易被空气氧化呈粉红色。
(2)苯酚常温下在水中的溶解度不大，当温度高于65_℃时，能与水混溶，苯酚易溶于酒精。
(3)苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上应立即用酒精洗涤。
4．由断键方式理解醇的化学性质如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下所示：5．由基团之间的相互影响理解酚的化学性质由于苯环对羟基的影响，酚羟基比醇羟基活泼；由于羟基对苯环的影响，苯酚中苯环上的氢比苯中的氢活泼。
(1)弱酸性苯酚电离方程式为，俗称石炭酸，但酸性很弱，不能使石蕊溶液变红。