硫酸亚铁的制备
贫血药硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的制备及组成含量分
贫血药硫酸亚铁（FeSO4·7 H2O）的制备及组成含量分前言部分摘要：硫酸亚铁为抗贫血药。
它可通过铁屑与稀硫酸的反应制成，从水溶液中结晶一般为FeSO4·7 H2O。
由于硫酸亚铁的亚铁离子具有还原性，在酸性条件下，可与高锰酸钾发生发应，因此可以利用已知准确浓度的高锰酸钾溶液测定产品中的硫酸亚铁的含量，微过量的高锰酸根离子使溶液呈现微红色，指示终点。
硫酸亚铁容易溶解于水、甘油，不溶于乙醇。
1份可溶解于2份冷水，或0.35份沸水中。
高温分解2 FeSO4·7 H2O ==高温== Fe2O3+S O2↑+SO3↑+14 H2O。
硫酸亚铁是还原力的酸性盐，它的酸性与硫酸铝及硫酸锌比则较弱。
如硫酸亚铁的pH值约为4.6，而硫酸铝则为2.2，硫酸锌为3.6（以克分子溶液计）。
硫酸亚铁的7水合物是绿色小晶体，无臭有毒，比重1.8987。
在56.6℃时，7水合物转变为4水合物，64.4℃时变为1水合物。
久置潮湿空气中也能潮解，暴露在乾燥空气里容易风化，晶体的表面渐渐变为白色粉末，但易为空气氧化而呈黄色或铁锈色。
纯粹的硫酸亚铁晶体或溶液大都呈天蓝色，经氧化后，徐徐变成绿色，最后呈铁锈色。
晶体的最好洁净剂和保存剂是酒精，酒精不但能溶解硫酸铁和氯化铁，并能除去促起氧化作用的水分。
硫酸亚铁储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
防止阳光直射。
包装必须密封，切勿受潮。
应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。
储区应备有合适的材料收容泄漏物。
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛。
近年来用作吸附剂、净化剂和催化剂。
在无机化学工业中，它是制取其他铁化合物的原料，如用于制造氧化物系的颜料、磁性材料、黄色盐和其他铁盐。
此外，它又有多方面的直接应用，如做净水剂，可用于作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，在医学中用于缺铁性贫血的治疗药物，农业中用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂。
硫酸亚铁制备最佳实验条件探究
薹】墨圆：塑燮蒌一、问题的提出在全日制普通高级中学教科书（必修加选修）化学第三册第８１页，其中有一个学生实验四“硫酸亚铁的制备”。
教材中硫酸亚铁的制备实验只安排了一课时的时间，如果按照实验用书上所提供的方法做，大部分学生都不能在一个课时内看到大量晶体的析出。
如何才能使学生在一个课时内完成整个过程，关键是在反应物质的量上。
那么反应物质的配比是多少才最合适？这是我们要研究的问题。
二、实验原理根据物质反应速率原理，对于同一个化学反应来说，条件不同时，反应速率会发生变化。
除了浓度、温度、催化剂等能改变化学反应速率外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。
也会对化学反应速率产生影响。
我认为我们要在一个课时内能看到大量晶体析出，就必须要使反应时间缩短．这样才可能有时间看到晶体析出的过程。
我们可以从酸的浓度、铁的物质量及颗粒大小、反应温度等情况来考虑反应的条件。
三、实验探究根据硫酸亚铁在６０℃时溶解度最大的特点，我们把探究温度定在６０℃。
为了节约药品，硫酸的用量为１０ｍＬ。
反应时间在１０ｒａｉｎ左右。
我们选用如下影响实验的因素以及不同的水平进行实验探究（表１）。
表１因素水平表＼＼因著ＡＢＣ实验号＼铁量（ｇ）浓度（％）时间Ｉｒａｉｎ）ｌ２０１５９２２５２０１０３３０２５１１通过选用ＩＪ９（３４）正交表，设计如下正交试验对其最佳实验条件进行了探究（表２）。
表２实验方案及其结果的直观分析Ａ铁量空列Ｂ浓度Ｃ时间综合（ｇ）（％）（ｒａｉｎ）评分１１（２０）１１（１５）Ｉ（９）１２２１（２０）２２（２０）２（１０）６２３１（２０）３３（２５）３（１１）６２４２（２５）ｌ３（２５）２（１０）７３５２（２５）２ｌ（１５）３（１１）１８６２（２５）３２（２０）１（９）７２７３（３０）１２（２０）３（１１）７６８３（３０）２３（２５）１（９）７８９３（３０）３１（１５）２（１０）２４Ｋ．１３６１６１５４１６２Ｋ２１６３１５８２１０１５９最佳方案：Ｋ３１７８１５８２１３１５６Ａ３Ｂ￡。
硫酸亚铁怎么制作
硫酸亚铁怎么制作
1、硫酸法：将铁屑溶解于稀硫酸与母液的混合液中，控制反应温度在80℃以下，否则会析出一水硫酸亚铁沉淀。
反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清除去杂质，然后冷却、离心分离即得浅绿色硫酸亚铁；
2、生产钛白粉副产法：钛铁矿用硫酸分解制钛白粉时，生成硫酸亚铁和硫酸铁，三价铁用铁丝还原成二价铁。
经冷冻结晶可得副产硫酸亚铁；
3、用400份70～80℃的蒸馏水溶解200份工业硫酸亚铁，在热溶液中加入少量硫酸银，通蒸汽沸腾，以除去Cl-。
将Cl-含量合格的溶液冷却，调ph=5～6，通硫化氢，使Zn2+，Cu2+等离子含量合格。
然后过滤，滤液必须清亮。
往滤液中通蒸汽煮沸1h，待沉淀完全后，过滤，滤液用化学纯硫酸调ph=1～2后，蒸发浓缩至38～40℃，趁热抽滤，滤液再用化学纯硫酸调ph=1，冷却结晶，甩干，并在60℃以下烘至不沾勺为止，成品要密封，避光，严禁有机物混入。
母液可循环利用；
4、金属铁溶于稀硫酸即可制得硫酸亚铁。
将铁丝或铁屑先用氢氧化钠溶液处理以除去油污，用水洗净后放入15%～20%的硫酸溶液中，加热使其溶解，直至未溶的残渣不再溶解为止。
将溶液滤出并转移到烧瓶中，加硫酸酸化到刚果红呈酸性反应。
冷却后通硫化氢达饱
和，塞紧瓶塞，静置2～3天，然后将烧瓶置于水浴上加热并过滤除去碳、碳化物、硫化物沉淀。
将滤液转移到孚兹蒸馏瓶中，在通入无氧CO2的情况下，使溶液蒸发浓缩到原来体积的一半。
使溶液在CO2气体中静置过夜，即可析出硫酸亚铁的结晶。
硫酸亚铁制作方法
硫酸亚铁制作方法1. 硫酸亚铁的概述硫酸亚铁（FeSO4）是一种重要的无机化合物，常用于农业、医药和工业等领域。
它是一种白色结晶固体，在水中呈现出浅绿色溶液。
硫酸亚铁具有良好的溶解性和稳定性，可以被广泛应用。
2. 硫酸亚铁的制备方法2.1 铁粉法材料准备：•铁粉•硫酸•水步骤：1.在一个反应容器中加入适量的水。
2.慢慢地向水中加入硫酸，同时搅拌均匀。
3.将反应容器放置在加热板上，并加热至适当温度（通常为60-70摄氏度）。
4.将铁粉逐渐加入到反应容器中，同时继续搅拌。
5.反应进行时，可以观察到产生了白色沉淀。
继续将铁粉完全加入后，保持搅拌一段时间，以确保反应充分进行。
6.关闭加热板，让反应容器中的溶液冷却至室温。
7.使用滤纸过滤掉产生的沉淀物。
8.将滤液收集到另一个容器中，并放置在通风处，进行干燥。
2.2 硫酸和铁的反应法材料准备：•铁粉•硫酸步骤：1.在一个反应容器中加入适量的硫酸。
2.慢慢地向硫酸中加入铁粉，同时搅拌均匀。
3.反应进行时，可以观察到产生了白色沉淀。
继续将铁粉完全加入后，保持搅拌一段时间，以确保反应充分进行。
4.关闭搅拌器，让反应容器中的溶液静置一段时间。
5.使用滤纸过滤掉产生的沉淀物。
6.将滤液收集到另一个容器中，并放置在通风处，进行干燥。
3. 硫酸亚铁的用途3.1 农业领域硫酸亚铁可以作为植物的微量元素肥料，用于补充土壤中缺乏铁元素的情况。
它可以促进植物的生长和发育，增强植物对病虫害的抵抗力。
3.2 医药领域硫酸亚铁可以用作治疗缺铁性贫血的药物。
它能够提供人体所需的铁元素，帮助合成血红蛋白，增加血液中红细胞的数量。
3.3 工业领域硫酸亚铁在工业上有广泛的应用。
例如，它可以用作媒染剂，在纺织工业中用于染色和印花。
此外，在制备其他化学品、催化剂和电池等方面也有重要作用。
结论通过铁粉法和硫酸和铁的反应法，我们可以制备出硫酸亚铁。
硫酸亚铁具有广泛的应用领域，包括农业、医药和工业等。
硫酸亚铁的制备
硫酸亚铁的制备硫酸亚铁是一种重要的无机化学物质，具有广泛的应用，包括作为电解质、营养剂、催化剂等。
本文将介绍硫酸亚铁的制备方法。
1. 常规制备方法硫酸亚铁可以通过硫酸和亚铁粉的反应制备。
反应方程式如下：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑在实验室中，通常使用亚铁粉作为反应原料。
首先，将一定量的硫酸加入大瓶中，并在加入硫酸的同时，不断搅拌。
然后，将一定量的亚铁粉逐渐加入硫酸中，同样不断搅拌。
通过这种方法可以制备出一定浓度的硫酸亚铁溶液。
该方法适用于实验室中小规模的制备。
2. 高效制备方法对于一些大规模工业生产中的制备过程，常规方法可能无法满足生产需求。
因此需要使用高效的制备方法。
以下是两种用于大规模制备硫酸亚铁的方法：2.1. 溶液加入法与常规制备不同的是，溶液加入法在反应过程中，使用了浓硫酸和氧化剂来促进反应。
反应方程式如下：3Fe + 2H2SO4 + H2O2 → Fe2(SO4)3 + 2H2O在该方法中，首先将一定量的浓硫酸和少量的氧化剂加入反应瓶中，并将反应温度保持在适当的水平。
然后，将适量的亚铁粉缓慢加入反应瓶中，溶液加入时需要注意控制加入速度和温度，以确保反应的平稳进行。
最后，过滤、冷却和洗涤，可得到较高纯度的硫酸亚铁。
2.2. 氧化亚铁法氧化亚铁法是一种高效的制备硫酸亚铁的方法。
该方法利用氧化亚铁在氧气的存在下氧化为硫酸亚铁。
反应方程式如下：4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 → 2Fe2(SO4)3 + 2H2O在制备过程中，首先将一定量的硫酸和亚铁粉加入反应瓶中，并在反应瓶内通氧气。
该方法具有反应速度快、产量高、污染少等优点。
总结硫酸亚铁是一种十分重要的化学物质，具有广泛的应用。
这篇文章对硫酸亚铁的两种常规制备方法和两种高效制备方法进行了介绍。
制备硫酸亚铁时，需要注意控制反应温度和反应物的加入速度，在纯化过程中，也需要严格控制各种杂质的含量，以获得高纯度的硫酸亚铁。
实验室制备硫酸亚铁晶体与硫酸亚铁铵晶体
实验室制备硫酸亚铁晶体与硫酸亚铁铵晶体一、实验室制备硫酸亚铁晶体口诀：热碱洗涤再水冲，硫酸不稀也不浓水浴加热趁热滤防止结晶滤纸中。
塞上塞子不要松冷却结晶冰水洗滤纸吸干装瓶中。
例题1、实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑,加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50°C-80°C水浴中加热至不再产生气泡。
将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：。
（2）硫酸溶液过稀会导致。
（3）采用水浴加热的原因是。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）。
（5）溶液趁热过滤的原因是。
塞紧试管口的目的是。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是＿＿＿＿。
答案1、（1）铁和稀硫酸反应的方程式为：（2）硫酸如果浓度过稀，则反应时速率过慢；另外因为溶液中含有较多的水，也不利于硫酸亚铁晶体的析出。
（3）水浴加热受热均匀，温度容易控制。
（4）铁屑过量的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，即使被氧化Fe能够使Fe3＋还原：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋。
（5）溶液趁热过滤的目的是减少FeSO4的损失；塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。
（6）硫酸亚铁热溶液在冷却过程中，溶解度降低，在静止冷却一段时间后会有浅绿色硫酸亚铁晶体析出。
二、硫酸亚铁铵晶体模仿实验室制备硫酸亚铁晶体，稍加改进。
例题2、硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。
现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2↑FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶审加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为m1 。
硫酸亚铁的制备
实验四硫酸亚铁的制备教学设计：[学情分析]：通过之前对氢氧化铝以及苯甲酸甲酯的制备方案设计，学生对制备实验方案的设计有了一定的认识，了解了制备实验方案的设计过程和一般思路，可以指导制备硫酸亚铁方案的设计，但是要把自己的设计方案进行实验，对我们学生来说还是比较困难，比如硫酸浓度的选择，操作等都需要教师进行指导。
学生亲自感知实验由设计、准备到实施以及结果处理的全过程，这样动手动脑相结合，学生又有参与的积极性，有较强的求知欲，能够较认真的完成。
[教学思路]：1．物质制备方案的设计，首先要弄清物质制备的原理，从原理为切入点设计方案,方案一般已包括实验名称、目的、原理、用品、步骤、现象记录及结果处理。
2．针对一个实验，可以设计出多种方案，要会得对每个方案进行科学的评价，评价可从以下几个方面进行：①理论上要科学。
②操作上要简单可行。
③原料用量要节约。
④要环保，符合绿色化学原则。
3．进行实验验证、修正。
[教学目标]:1.使学生进一步熟悉和掌握制备实验室方案设计的一般思路和基本方法;2.通过对实验室方案的设计,实验操作,对实验结果的分析处理,亲身感知实验方案对一个化学实验的重要作用,并对自己设计过程进行修正和补充.3.通过从理论—实践—理论的学习过程,培养学生科学的学习方法,以及敏锐的观察力,丰富的想象力和创造性的思维能力.[教学重点]:1.对合理制备途径的选择Fe Fe 2. 对实验方案的实验操作[教学难点]:铁及其主要化合物的化学性质.[教学方法]:讨论,比较,操作,分析,归纳,修正[课时安排]:二课时第一课时:硫酸亚铁制备实验室方案设计第二课时:实验方案的具体实施[教学过程]:第一课时教具准备: 投影仪,胶片等[引言]：通过之前对氢氧化铝以及苯甲酸甲酯的制备方案设计，我们对制备实验方案的设计有了一定的认识，本节课我们将通过对硫酸亚铁的制备实验方案的设计，进一步熟悉巩固制备实验方案设计的一般思路与基本方法。
七水硫酸亚铁的制备方法
七水硫酸亚铁的制备方法简介七水硫酸亚铁是一种常见的无机化合物，具有广泛的应用领域。
本文将介绍一种常用的制备七水硫酸亚铁的方法，以供参考。
实验材料1.硫酸亚铁（F eS O4）-无水2.硫酸（H2S O4）-浓度为98%3.氨水（N H3·H2O）-浓度为25%~30%4.蒸馏水（H2O）-去离子水或高纯水实验步骤1.准备一个干净的玻璃容器，称取一定质量的硫酸亚铁（Fe S O4），并将其放入容器中。
2.向容器中慢慢滴加硫酸（H2SO4），同时用玻璃棒搅拌，直到完全溶解为止。
注意，这个步骤应在通风良好的实验室中进行，并佩戴适当的防护装备。
3.将溶解后的硫酸亚铁溶液经过滤，去除其中的杂质。
4.在滤液中慢慢滴加氨水，同时用玻璃棒搅拌。
此时，会观察到白色沉淀逐渐形成。
5.沉淀生成后，继续滴加适量的氨水，并搅拌，直到沉淀完全转化为淡绿色的七水硫酸亚铁（Fe SO4·7H2O）。
6.将制得的七水硫酸亚铁沉淀用冷蒸馏水洗涤数次，以去除未反应的氨水和其他杂质。
7.最后，将洗涤后的七水硫酸亚铁沉淀放置于通风良好的实验室中，使其干燥。
干燥过程中不要暴露在空气中，以免吸湿。
注意事项1.在制备七水硫酸亚铁的过程中，要注意操作环境的安全和通风条件，避免吸入有害气体和溶液溅溢到皮肤或眼睛。
2.滴加氨水时要小心慢加，避免溶液溅跃和大量氨气释放。
3.在实验装置中，应尽量避免金属接触，以免发生不必要的反应。
4.制得的七水硫酸亚铁应储存在干燥的容器中，避免吸湿。
结论经过以上实验步骤，我们成功制备了七水硫酸亚铁（F eSO4·7H2O）。
这种无机化合物具有重要的应用价值，例如用于水处理、植物营养剂和催化剂等领域。
通过合理的实验操作和注意事项，我们可以安全地制备出高纯度和稳定性的七水硫酸亚铁。
希望本文所提供的制备方法能对相关研究和实验工作提供参考，并且在实验过程中保持安全和规范操作。
硫酸亚铁制备
硫酸亚铁制备一硫酸亚铁的工业制备方法非常常见，而作为科学研究，一般可以购买化源商城等平台上的品牌试剂，也可以自行进行实验室制备，快速简便：1.可以用铁粉与稀硫酸反应直接制得。
Fe+H2SO4（稀）=H2↑+FeSO4，反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清去除杂质，再经冷却结晶、脱水、制得硫酸亚铁2.可以用硫酸铜溶液与铁反应获得，反应方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（此反应类型为置换反应），同样也需要去除杂质，结晶脱水等过程。
硫酸亚铁别名绿矾，是一种无机盐，化学分子式为FeSO4，一般为无气味白色粉末，其结晶水合物为在常温下为浅绿色晶体，通常是七水化合物。
据化源网资料显示，硫酸亚铁相对分子量151.908，熔点64℃，CAS号7720-78-7，可溶于水及甘油，几乎不溶于乙醇。
90摄氏度时，会变成一水化合物，失去六个分子结晶水，300摄氏度时，则会失去全部的结晶水。
空气干燥时，硫酸亚铁会逐渐风化，而空气潮湿时，硫酸亚铁会吸潮，表面氧化成黄褐色的碱式硫酸铁。
硫酸亚铁加热会分解成气态的二氧化硫和固体的Fe2O3。
硫酸亚铁广泛应用于饲料、水处理及药用等等。
1. 饲料添加剂饲料级硫酸亚铁一般是硫酸亚铁一水化合物，主要作为铁的补充剂用于饲料加工，还可以对饲料用棉籽饼种的粕毒素进行脱毒处理。
2. 水处理硫酸亚铁的沉降速度快，腐蚀性小，因此常常被当作絮凝剂用于水处理，对印染污水进行脱色处理的效果也非常好；通过与硫化物、磷酸盐等反应，硫酸亚铁可以作为沉淀剂使用，生成不溶于水的沉淀物；硫酸亚铁中的亚铁离子极易氧化，可以还原废水中的六价铬为三价，置换重金属离子。
3. 药用对于缺铁性贫血，硫酸亚铁有非常好的治疗效果，已经是最常用的补铁方式，但是在症状缓解后，不宜持续服用。
对于子宫肌瘤引起的慢性失血，硫酸亚铁可以起到补血剂的作用。
4. 农业硫酸亚铁在农业上也有广泛应用，通常被称为铁肥，主要是调节土壤的酸碱度，促使叶绿素形成；对于铁树等喜酸性的花木，硫酸亚铁几乎不可或缺，可有效防治黄化病；做农药，防治小麦黑穗病；做除草剂，能除地衣及树干上的青苔。
硫酸亚铁的制备
温州中学
luoxin
回 顾 1、制备实验方案中，应具备哪些内容？
实验名称、实验目的、实验原理、实验用品、 实验步骤、实验现象记录及结果处理实验原理的指导下，根据实验特点，对实 验步骤进行优化设计
讨 论
1、实验原理和原料选择？ 2、铁屑表面的铁锈会使FeSO4中混有 Fe3+，如何除去？ 3、从FeSO4溶液中获得FeSO4晶体，采 用蒸发结晶还是冷却结晶？原因？ 4、未反应完的铁需过滤除去，为了避免在 过滤中溶液变冷，使FeSO4结晶析出而损 耗，应如何处理？
实验步骤设计
用少量热蒸馏水通过过滤器，以提高它的温度（防止溶 3、 。 液在漏斗里析出晶体），然后将溶液趁热过滤。 . 4、将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住管口（防 止 ），静置、冷却、结晶，观察滤液 冷却生长出浅绿色硫酸亚铁晶体的现象。一旦 有晶体析出把混合物倒入烧杯中，待结晶完毕。 5、 。 在过滤器中将晶体洗涤2-3次 6、把制得的晶体放在小广口瓶中，密闭保存
加热 重结晶—精制硫酸亚铁
将晶体溶解，加热，保持温度在5080℃(为了增加硫酸亚铁的溶解量)，进行 重结晶。
作 业
按照实验方案设计七要素,撰写<制备硫酸亚 铁>的实验报告
实验步骤设计
1、在小烧杯中盛少许废铁屑，然后加入一定量 的 溶液，并用玻璃棒搅拌，以除去 铁屑表面的油污.倒掉溶液，再重复一次。 2、在另一烧杯中倒入40ml稀硫酸，加入足量 废铁屑，以使稀硫酸浸没所有铁屑为度。小心 加热（保持温度在50-80℃之间，不要沸 腾），直到只有极少量气泡发生，同时溶液呈 浅绿色为止（这时烧杯底部仍应留有 ）。
硫酸亚铁溶液的配制
硫酸亚铁溶液的配制硫酸亚铁溶液的配制方法一、制备:1、应用试剂:A、硫酸亚铁GB664-65分析纯或工业品B、硫酸GB625-65分析纯C、碳酸氢钠GB640-65分析纯2、配制方法:每配制1升1N硫酸亚铁溶液，称取280克硫酸亚铁，溶于800mL 水内，用脱脂棉,或玻璃丝,过滤，然后加入已冷却的稀硫酸,56mL比重1.84的硫酸滴入144mL水内,200mL，混合匀后加入棕色细口瓶内，再加10~20克碳酸氢钠，存放暗处，以备标定。
每配制1升0.64N,0.02T,硫酸亚铁溶液，称取硫酸亚铁177克，溶解于400mL水内，用脱脂棉,或玻璃丝,过滤，加500mL已冷却的稀硫酸,比重1.84的硫酸滴入250mL水内,混合匀后加入棕色细口瓶内，再加10~20克碳酸氢钠，存放暗处备用，若有结晶，将澄清虹吸入另一棕色细口瓶内。
每配制1升0.1N硫酸亚铁溶液，称取28克硫酸亚铁，溶解于600mL水内，用脱脂棉,或玻璃丝,过滤，加320mL已冷却1.84的硫酸，混合匀后加入棕色细口瓶内，再加10~20克碳酸氢钠，存放暗处，以备标定。
注:加入碳酸氢钠的目的，在于产生的CO将溶洞液与空气隔绝，以延长其有效期。
二、标定:1、重铬酸钾法:1,、原理:在一定酸度下，硫酸亚铁与重铬酸钾作用，生成硫酸高铁和硫酸铬在接近终点时，加入二苯胺磺酸钠,或二苯胺,指示剂被重铬酸钾氧化，使溶液呈兰紫色，终点时，指示剂又还原成无色，溶液呈现铬离子的绿色，即为终点，为了使终点明晰，加入适当磷酸，以隐蔽三价铁离了的扰。
重铬酸钾与硫酸亚铁的化学反应方程式为: 6Fe(NH4)2(SO4)2+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(S O4)3+K2SO4+6(NH4)2SO4+7H2O应用试剂: A、重铬酸钾基准试剂，当量=M/6=49.032使用前于140~150?烘箱内烘2~3小时，然后放入干燥内冷却备用。
B、二苯胺磺酸钠0.5%溶液硫酸亚铁标准溶液C、二苯胺1%硫酸溶液D、磷酸HGB3-120-65分析纯比重1.70E、硫酸GB625-65分析纯3,测定方法:1N硫酸亚铁溶液:称取重铬酸钾1.3~1.4克，称准至0.0001克，放入250mL的锥形瓶内，加50mL水，3mL浓硫酸，溶解后加15mL 浓磷酸，用1N硫酸亚铁溶液滴定，快到终点时，加入二苯胺磺酸钠溶液3滴,或二苯胺溶液5滴,，继续滴至溶液由兰紫色突变为油绿色。
硫酸亚铁原理
硫酸亚铁原理
硫酸亚铁（FeSO4）是一种无机化合物，常见的亚铁盐之一。
它的化学式为FeSO4，含有一价的亚铁离子（Fe2+）和二价的硫酸根离子（SO42-）。
硫酸亚铁常以无水物（FeSO4）或单水合物（FeSO4·H2O）的形式存在。
硫酸亚铁的制备方法很简单，一般通过铁与稀硫酸反应得到。
铁和硫酸反应会生成硫化氢气体和硫酸亚铁溶液。
溶液中的亚铁离子可溶于水，形成棕黄色的溶液。
硫酸亚铁有许多重要的应用领域。
其中之一是作为农业领域的肥料。
由于亚铁离子对植物生长至关重要，硫酸亚铁可以提供植物所需的亚铁元素，促进植物的正常生长和发育。
此外，硫酸亚铁还可用作水处理剂，用于去除水中的氧气和杂质。
在医药领域，硫酸亚铁常被用作铁剂，用于治疗缺铁性贫血。
需要注意的是，硫酸亚铁有毒，且在空气中很容易氧化变质，产生硫酸亚铁基质（Fe2(SO4)3）。
因此在使用和储存时，需注意避免与空气接触，避免吸入其粉尘。
总之，硫酸亚铁是一种重要的化合物，在农业、水处理和医药等领域都有广泛的应用。
它的制备简单，但需要注意其毒性和易氧化性。
硫酸亚铁的制备方法
硫酸亚铁的制备方法硫酸亚铁（FeSO4）是一种常见的铁盐，广泛应用于医药、农业、养殖、工业等领域。
它可以通过多种方法制备，下面将介绍几种常见的制备方法。
方法一：铁粉还原法首先，准备所需材料：硫酸铁、铁粉、蒸馏水。
1. 在一个容器中加入一定量的蒸馏水，加热至沸腾。
2. 逐渐向沸腾的蒸馏水中加入硫酸铁，使其溶解。
3. 在另一个容器中加入适量的铁粉，然后向其中慢慢滴加已经溶解的硫酸铁溶液。
4. 滴加时，溶液中会出现黑色沉淀，表示反应已经发生。
5. 滴加完毕后，停止加热，使溶液冷却。
6. 过滤掉产生的黑色沉淀，然后用蒸馏水洗涤几次，使其洗净。
7. 最后将洗净的黑色沉淀在通风处风干或加热至干燥即可得到硫酸亚铁。
方法二：硫酸铁氧化法首先，准备所需材料：硫酸铁、过氧化氢、蒸馏水。
1. 在一个容器中加入一定量的蒸馏水。
2. 在另一个容器中加入适量的硫酸铁溶液。
3. 将过氧化氢滴加入硫酸铁溶液中，反应过程中会出现气泡。
4. 持续滴加过氧化氢，直到反应液中的气泡不再产生为止。
5. 过滤掉产生的沉淀，然后用蒸馏水洗涤几次，使其洗净。
6. 最后将洗净的沉淀在通风处风干或加热干燥即可得到硫酸亚铁。
方法三：硫酸铁与亚硫酸钠反应法首先，准备所需材料：硫酸铁、亚硫酸钠、蒸馏水。
1. 在一个容器中加入一定量的蒸馏水。
2. 在另一个容器中加入适量的硫酸铁溶液。
3. 慢慢滴加亚硫酸钠溶液至硫酸铁溶液中，同时不断搅拌。
4. 滴加亚硫酸钠溶液的同时，溶液中会产生沉淀。
5. 滴加完毕后，停止搅拌，并将溶液静置一段时间，使沉淀彻底沉淀。
6. 将上清液倒掉，并用蒸馏水洗涤几次以去除杂质。
7. 最后将洗净的沉淀在通风处风干或加热干燥即可得到硫酸亚铁。
需要注意的是，在制备硫酸亚铁的过程中，应注意安全操作和控制反应条件。
同时，为了得到纯净的硫酸亚铁，需要将产生的沉淀用蒸馏水多次洗涤，确保去除杂质。
此外，在操作过程中，应充分利用通风条件，避免有害气体的积聚。
硫酸亚铁的制备
硫酸亚铁铵的制备(2010-06-27 09:29:56)转载标签：教育实验三硫酸亚铁铵的制备一实验目的：1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质。
2. 掌握水浴、减压过滤等基本操作；学习pH试纸、吸管、比色管的使用；学习限量分析。
二实验原理：1.铁屑溶于H2SO4，生成FeSO4：Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑2. 通常，亚铁盐在空气中易氧化。
例如，硫酸亚铁在中性溶液中能被溶于水肿的少量氧气氧化并进而与水作用，甚至析出棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀。
若往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等的物质的量（mol）的硫酸铵，则生成复盐硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O不易被空气氧化，在定量分析中常用以配制亚铁离子的标准溶液。
像所有的复盐那样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。
蒸发浓缩所得溶液，可制得浅绿色的硫酸亚铁铵（六水合物）晶体。
FeSO4与(NH4)2SO4等物质的量作用，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵：FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O ＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O硫酸亚铁铵比较稳定，定量分析中常用来配制亚铁离子的标液；和其他复盐一样，硫酸亚铁铵的溶解度比它的每一组分要小。
3.比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。
Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。
所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。
制备硫酸亚铁的方法
制备硫酸亚铁的方法
硫酸亚铁（FeSO4）是一种重要的化学物质，它具有多种应用，如农药，木材保护剂，精炼金属，海洋腐蚀抑制剂等。
硫酸亚铁可以通过以下方法制备：
一、氧化法
硫酸亚铁可以从铁和氧气混合物中进行氧化反应制备，具体步骤如下：
（1）将少量纯亚铁粉末放入电炉中，加入少量硫酸，并放入氧气的气体罐内，将温度控制在400-800℃。
（2）将气体罐内的氧气放入电炉中，高温下矿物碳化，形成氧化铁，并与硫酸反应生成硫酸亚铁。
（3）将气体罐内的氧气全部放完，将反应炉中的硫酸亚铁放入避光的容器中将其冷却，然后用滤纸过滤洗净，即可得到硫酸亚铁溶液。
二、碱法
硫酸亚铁还可以从铁和碱溶液混合物中制得：
（1）将铁粉末放入碱溶液中，搅拌混合，加入适量硫酸，使反应液呈酸性环境，并继续搅拌；
（2）当反应液中出现沉淀时，表明反应已经完成，即可将沉淀物放入避光容器中冷却，用滤纸进行过滤，再加入冰醋酸洗涤，即可得到硫酸亚铁溶液。
以上是制备硫酸亚铁的常见方法，采用不同的方式可以得到不同
的结果。
但无论采用哪种方法，都应遵循安全操作规程，并做好必要的防护措施，以确保人身和设备安全。
此外，硫酸亚铁也有一定的毒性，对环境也有一定的污染，因此，在制备过程中应当避免排放过多的废气，并对废水进行处理，以尽量减少环境污染。
总之，制备硫酸亚铁的方法有很多，根据不同的材料和配方，可以采取不同的方法进行制备，但是，无论采用哪种方法制备硫酸亚铁，都需要遵循安全操作规程，并为控制环境污染采取有效的措施，以确保正常且有效的制备过程。
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硫酸亚铁铵的制备(2010-06-27 09:29:56)转载标签：教育实验三硫酸亚铁铵的制备一实验目的：1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质。
2. 掌握水浴、减压过滤等基本操作；学习pH试纸、吸管、比色管的使用；学习限量分析。
二实验原理：1.铁屑溶于H2SO4，生成FeSO4：Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑2. 通常，亚铁盐在空气中易氧化。
例如，硫酸亚铁在中性溶液中能被溶于水肿的少量氧气氧化并进而与水作用，甚至析出棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀。
若往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等的物质的量（mol）的硫酸铵，则生成复盐硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O不易被空气氧化，在定量分析中常用以配制亚铁离子的标准溶液。
像所有的复盐那样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。
蒸发浓缩所得溶液，可制得浅绿色的硫酸亚铁铵（六水合物）晶体。
FeSO4与(NH4)2SO4等物质的量作用，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵：FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O ＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O硫酸亚铁铵比较稳定，定量分析中常用来配制亚铁离子的标液；和其他复盐一样，硫酸亚铁铵的溶解度比它的每一组分要小。
3.比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。
Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。
所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。
三种盐的溶解度（单位为g/100g）数据如下：用眼睛观察，比较溶液颜色深度以确定物质含量的方法称为目视比色法。
常用的目视比色法采用的是标准系列法。
用一套由相同质料制成的、形状大小相同的比色管（容量有10、25、50及100mL等），将一系列不同量的标准溶液依次加入各比色管中，再加入等量的显色剂及其他试剂，并控制其他实验条件相同，最后稀释至同样的体积。
这样便配成一套颜色逐渐加深的标准色）。
将一定量被测试液放在另一比色管中，在同样的条件下显色。
从管口垂直向下或从比色管侧面观察，若试液与标准系列中某溶液的颜色深度相同，则这两比色管中的溶液浓度相同；如果试液颜色深度介于相邻两个标准溶液之间，则试液浓度介于这两个标准溶液的浓度之间。
三．主要仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶（150mL，250mL各一个），蒸发皿，玻璃棒，吸滤瓶，布氏漏斗移液管（1mL,2mL各一根），比色管（25mL）烧杯，量筒2. 试剂：铁屑，3mol·L-1硫酸, (NH4)2SO4（S）,3mol·L-1HCl , 250g·L-1KSCN , Fe3+标准液三、仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶（150mL，250mL各一个），蒸发皿，玻璃棒，吸滤瓶，布氏漏斗移液管（1mL,2mL各一根），比色管（25mL）烧杯，量筒2. 试剂：铁屑，3mol·L-1硫酸, (NH4)2SO4（S）,3mol·L-1HCl , 250g·L-1KSCN , Fe3+标准液四、实验步骤五．实验结果及分析1．制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O实际产量：4.05g理论产量: Fe — FeSO4—(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O56 3921.0g 7.0g产率： 4.05/7.0 *100% = 57.9%.产品等级：< I 级2.分析：所得产品的量比较合适，等级也比较好，主要是温度控制的比较好，而且趁热过滤准备充分，做的比较快，水浴蒸干的火的大小控制的比较好。
六．问题及思考题★.思考题1．在反应过程中，铁和硫酸那一种应该过量，为什么？反应为什么要在通风厨中进行？答：5mL3mol·L-1硫酸所需铁的质量为0.8克,所以是铁过量。
铁过量可以防止Fe3+的产生.由于铁屑中存在硫化物（FeS等）、磷化物（Fe2P、Fe3P等），以及少量固溶态的砷，在非氧化性的稀H2SO4溶液中，以H2S、PH3、AsH3的形式挥发出，它们都有毒性，所以在通风橱中进行。
2.混合液为什么要成微酸性？答： Fe2+在空气中被氧化的速度随溶液酸度的增加而降低，所以混合液保持微酸性的目的是防止Fe2+的氧化与水解。
3限量分析时，为什么要用不含氧的水？写出限量分析的反应式。
答：防止水中溶有的氧把Fe2+氧化为Fe3+，影响产品等级的判定。
限量分析的反应方程式为：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) （红色）4：怎样才能得到较大的晶体？答：溶液的浓度不能大，要缓慢冷却，静置不能搅拌。
★问题1.硫酸亚铁与硫酸亚铁铵的性质有何不同答：硫酸亚铁铵比较稳定，定量分析中常用来配制亚铁离子的标液；和其他复盐一样，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸亚铁要小。
七讨论1根据化学方程式，计算硫酸和铁哪一个过量，说明过量的原因，硫酸的浓度为什么选择3mol·L-1？根据计算5mL3mol·L-1硫酸所需铁的质量为0.8克,所以是铁过量。
铁过量可以防止Fe3+的产生.(请计算理论上所需的铁质量,思考Fe3+如何产生)由5mL3mol·L-1硫酸生成的硫酸亚铁量M(FeSO4) = 152g/molm FeSO4 = 5×3×152/1000 = 2.3(g)生成FeSO4·H2O所需的结晶水:5×3×18/1000 = 0.3(g)溶解FeSO4所需的水:由思考题3中的溶解度数据知.343K的溶解度为56.0gFeSO4/100g水，溶解2.3g FeSO4需要水的质量:100×2.3/56.0 = 4.1g353K的溶解度为43.5gFeSO4/100g水,溶解2.3g FeSO4需要水的质量:100×2.3/43.5 = 5.3g∴要使晶体不析出,体系中必须的水量:343K为4.4g(4.1+0.3)；353K为5.6g(5.3+0.3)现5mL3mol·L-1H2SO4中含水:3mol·L-1H2SO4的质量分数为25%，相对密度为1.18∴m H2O = 5×1.18×0.75 = 4.4(g)根据以上计算，可知T = 343K，3mol·L-1硫酸的浓度合适；如T= 353K，则可适当加水。
2反应为什么要在通风橱中进行？由于铁屑中存在硫化物（FeS等）、磷化物（Fe2P、Fe3P等），以及少量固溶态的砷，在非氧化性的稀H2SO4溶液中，以H2S、PH3、AsH3的形式挥发出，它们都有毒性，所以在通风橱中进行。
尽管这些气体的量不多，但它们的特殊臭味很易觉察。
3反应温度为什么要低于353K,反应过程中为什么要不断的补充水？硫酸亚铁晶体有三种水合物:FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、FeSO4·H2O。
它们在水溶液中的转变温度为温度/K溶解度w(FeSO4)/% *FeSO4g/100g水*FeSO4·7H2Og/100g水273 13.5 15.6 28.6 283 17.2 20.8 38.0293 21.0 26.6 48.6303 24.8 33.0 60.4313 28.6 40.1 73.4323 32.7 48.6 88.9329.7 35.1 54.1 99.0333 35.5 55.0 100.7337.1 35.7 55.5 101.6343 35.9 56.0 102.5353 30.3 43.5 79.6363 27.2 37.4 68.4* 由以w(FeSO4)/%计的溶解度数据计算而得。
w (FeSO4) = {m(FeSO4) / [m(FeSO4) + m(H2O)]}100%根据以上数据作图，得如下溶解度曲线：从溶解度数据可知，铁与稀硫酸的反应温度不宜过高，当T ＞343K时，就有可能析出溶解度较小的白色晶体FeSO4·H2O，因此反应温度不宜大于343K。
如从反应容器带有水，反应速度等因素综合考虑，实验中控制温度不高于353K，建议不大于348K。
如水蒸发，会因溶剂少而析出白色晶体，故需补充水保持原体积。
为避免水的蒸发，可在锥形瓶口套一50mL 小烧杯。
4如如因温度或水的量未控制好，析出了白色晶体，怎么办？可加入适量水，一边加热（水浴温度小于343K），一边摇动，让其慢慢溶解，但时间较长。
5在铁屑与硫酸反应期间，应做哪些事？怎么办？反应开始时，由于酸的浓度大，反应剧烈，此时人不要离开，一旦反应剧烈，取出锥形瓶旋摇，一方面降温，一方面旋摇有利于气体的放出。
控制好水浴温度。
当温度达到343K时，调节火焰为小火，使环境的吸热与灯提供的热量大致平衡，控制温度在343～348K为宜。
当温度到348K时移去煤气灯。
一旦温度控制好，人可在短时间内离开，但不要忘了回到通风橱观察水浴温度、体系的总体积，旋摇锥形瓶。
水浴温度的测量。
测量用温度计，但注意保护好温度计。
使用时，温度计不能碰到任何硬物。
不测时，在实验桌上放稳，以防温度计滚落打破。
一旦打破，水银散落在地，一定要告诉指导教师，尽量收集起水银，并在地面洒上硫磺粉。
由于水浴温度可在一个温度区间内波动，因此可用“经验”来判断：343～353K水浴水不沸腾，但冒水汽，手握杯壁感到烫，但能握住。
如无感性知识，可先用温度计测，待水浴温度达343～353K，用手握杯壁，体验手的感觉后，以“经验”判断，不再用温度计。
注意：锥形瓶内溶液的总体积，如体积小了，可适当补加水，但切勿多加！以免反应速度减慢。
配制（NH4）2SO4饱和溶液；剪滤纸，准备好过滤装置6如何判断反应已完成？反应中产生的氢气会附着在铁屑上，当气泡上升时，铁屑随同上升，一旦气泡逸出，铁屑下沉，因此反应中会看到铁屑上下浮沉。
当反应基本完成时，产生的氢气气泡很少，铁屑沉于瓶底，根据此现象可判断反应基本完成。
7硫酸铵溶解慢，怎么办？晶体未能完全溶解，怎么办？将小烧杯或蒸发皿盖上干净的表面皿后，用小火适当加热，加速其溶解，如小火加热后晶体仍未完全溶解，则可补加适量的水，小火适当加热。