铝的性质及用途

3.金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①
点燃 4Al＋3O2=====2Al2O3
点燃 2Al＋3Cl2=====2AlCl3 ②_____________________
③
钝化 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ④_____________________________________
作业：
1.创新设计大册子 2.完成下列方程式写作业本上
3.31： Al+O2 ——（化学方程式） 3.32 ： Al+Cl2——（化学方程式） 3.33 ： Al+HNO3(稀) ——（离子方程式） 3.34 ： Al+HCl——（离子方程式） 3.35 ： Al+NaOH ——（离子方程式） 3.36 ： Al+MnO2——（化学方程式） 3.37 ： Al2O3 （电解）——（化学方程式）
§3.5 铝的性质及用途
了解金属铝的主要性质及应用。
1．铝与酸、碱反应的计算。 2．铝热反应的实验操作及应用。
1.铝的结构和存在 A族 ，原子结构示意图为_____。 a.铝位于元素周期表第三周期Ⅲ ______________ 硅 。自然界中的铝全部以 铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 ___
化合 态存在。 _____
＋ ＋
)
B.氢氧化铝与 NaOH 溶液反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O C.氯化铝溶液与过量 NaOH 溶液反应： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D.铝与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－===AlO－ 2 ＋H2↑
答案 B
3．(溯源题 )(2013· 山东理综，9改编)足量下列物质与相同 ④ ，放出氢气且消耗溶质物 质量的铝反应，不放出 H2 的为 ___ ③>②>① 质的量由多到少的顺序为_____________ 。 ①氢氧化钠溶液 ②稀硫酸 ③盐酸 ④稀硝酸 2Al+2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+3H2SO4== Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl== 2AlCl3+3H2↑ 考题探源 源于教材RJ必修1 P51“实验3－4：铝与盐酸和氢 氧化钠溶液反应”及其拓展 考查视角 铝和常见酸、碱的反应特点 高考启示 要把握铝与酸碱反应的实质，注意铝与稀硝酸反应不放氢气， 常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
答案
A
1.(RJ必修1· P533改编)下列说法错误的是(ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
)
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.在反应中铝易失去3e－，其还原性大于钠 C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D.铝是一种比较活泼的金属 答案 B
2.(LK 必修 1· P1321 改编)下列离子方程式中，书写正确的是( A.铝与盐酸反应：Al＋H ===Al3 ＋H2↑
思考 1 等质量的铝分别跟足量的盐酸、NaOH 溶液反应， 产生 H2 的量相等，对吗？
【提示】 对。 因为单质铝无论跟盐酸反应， 还是跟 NaOH 溶液反应，铝均被氧化成＋3 价铝的化合物，铝失电子数相等， 则生成的 H2 必然相等。
例 1 甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol· L－1 的盐酸和 氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束 后测得生成的气体体积比为 1∶2，则加入铝粉的质量为 ( A．5.4 g C．2.7 g B．3.6 g D．1.6 g )
解析 根据铝与盐酸和铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程 式判断。 若在含等物质的量的 HCl 和 NaOH 溶液中加入足量的 铝粉， 则产生的氢气之比为 1∶3； 若在含足量的 HCl 和 NaOH 溶液中分别加入等量的铝粉，则产生的氢气之比为 1∶1。而题 中实际为 1∶2，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而对 NaOH 是不足的。与前者反应的铝粉是 2.7 g，而与后者反应的铝粉应 为 5.4 g，故选 A。
高温 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe (铝热反应) ⑤__________________________
提醒：①常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二
者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
②铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。 ③能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
b.第ⅢA族元素包括 2.铝的物理性质 硼、铝、镓、铟、铊
。
颜色
导电、导热性
密度
硬度
柔软 质地_____
良好 较小 银白 ____色，有金属光泽 导电、导热性_____
4.制备
通电 2Al2O3(熔融)=========4Al＋3O2↑ _______________________________ 冰晶石