高三化学一轮复习 铁、铜及其化合物课件
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高考化学一轮复习专题一第3讲：铁、铜及其化合物PPT课件(上课用)
110.每天安静地坐十五分钟·倾听你 的气息 ，感觉 它，感 觉你自 己，并 且试着 什么都 不想。 ――[艾 瑞克·佛洛姆]
111.你知道何谓沮丧---就是你用一 辈子工 夫，在 公司或 任何领 域里往 上攀爬 ，却在 抵达最 高处的 同时， 发现自 己爬错 了墙头 。－－[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现 在规模 很大的 事情不 可；生 活中微 小之处 ，照样 可以伟 大。― ―[布鲁 克斯]
例1、取100mL 0.2mol/L FeCl3溶液置于烧杯中，向其中 加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余， 下列叙述一定正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解 因素） A．若烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0.2 mol·L－1 B．若烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 C．若烧杯中有Cu无Fe，c(C1－)=0.6 mol·L－1 D．若烧杯中Cu、Fe均有，c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 互动探究：在符合C、D两项要求的溶液中，金属阳离子 的存在情况如何？
液反应的离子方程式为：
。
②与FeCl3溶液反应，其离子方程式为：
。
考点一 铁及其化合物
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
色态
化学式
与酸
HCl
反应
产生
的离
子
HNO3
考点一 铁及其化合物
2．铁的氢氧化物
氢氧化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
颜色
O2
化
学 性
HCl
质
加热
制法
〖典型例析〗
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色， 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
111.你知道何谓沮丧---就是你用一 辈子工 夫，在 公司或 任何领 域里往 上攀爬 ，却在 抵达最 高处的 同时， 发现自 己爬错 了墙头 。－－[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现 在规模 很大的 事情不 可；生 活中微 小之处 ，照样 可以伟 大。― ―[布鲁 克斯]
例1、取100mL 0.2mol/L FeCl3溶液置于烧杯中，向其中 加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余， 下列叙述一定正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解 因素） A．若烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0.2 mol·L－1 B．若烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 C．若烧杯中有Cu无Fe，c(C1－)=0.6 mol·L－1 D．若烧杯中Cu、Fe均有，c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 互动探究：在符合C、D两项要求的溶液中，金属阳离子 的存在情况如何？
液反应的离子方程式为：
。
②与FeCl3溶液反应，其离子方程式为：
。
考点一 铁及其化合物
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
色态
化学式
与酸
HCl
反应
产生
的离
子
HNO3
考点一 铁及其化合物
2．铁的氢氧化物
氢氧化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
颜色
O2
化
学 性
HCl
质
加热
制法
〖典型例析〗
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色， 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
高三一轮复习课件--铁铜及其化合物
想长时间观察到白色沉淀的生成，关键是降低反应体系中 氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。 常采用的方法有： ①采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2+易被空气中的O2氧化 成Fe3+)； ②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的O2)； ③将碱液直接加入到亚铁盐溶液的底部或液面下使空气和 Fe(OH)2隔离； ④在亚铁盐溶液的液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水 小而又不溶于水的有机溶剂)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_____________________。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应 为_________________。
(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
①②③④
项目活动三：科学制备补铁剂的主要成分
(1)写出符合Ⅰ的离子方程式
①将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中产生淡黄色沉淀：
H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋
。
②向 FeCl3 溶液滴入 KI-淀粉溶液，溶液变蓝：
2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋ 。
③FeCl3 可溶解铁片： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 。
请写出上述关系的有关反应方程式。
铁与水蒸气反应：
高温
3Fe +4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2(g)
课本实验的拓展：证明生成的气体是氢气
明白：原理、装置用途、现象等 思考：如何证明生成的固体物质是Fe3O4？
Fe2+
Fe3+
Fe2+和强氧化剂作用例如：O2、 Cl2、Br2、HNO3 等
反应结束关闭恒 压滴液漏斗活塞
加入 药品
打开分液漏斗 塞子和旋塞
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_____________________。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应 为_________________。
(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
①②③④
项目活动三：科学制备补铁剂的主要成分
(1)写出符合Ⅰ的离子方程式
①将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中产生淡黄色沉淀：
H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋
。
②向 FeCl3 溶液滴入 KI-淀粉溶液，溶液变蓝：
2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋ 。
③FeCl3 可溶解铁片： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 。
请写出上述关系的有关反应方程式。
铁与水蒸气反应：
高温
3Fe +4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2(g)
课本实验的拓展：证明生成的气体是氢气
明白：原理、装置用途、现象等 思考：如何证明生成的固体物质是Fe3O4？
Fe2+
Fe3+
Fe2+和强氧化剂作用例如：O2、 Cl2、Br2、HNO3 等
反应结束关闭恒 压滴液漏斗活塞
加入 药品
打开分液漏斗 塞子和旋塞
高三化学一轮复习精品课件 铁、铜及其化合物
23
制备 Fe(OH)2 的几种方法 在实验室中制备 Fe(OH)2，并使 Fe(OH)2 长时间保持白色沉淀状态。由于 Fe(OH)2 易被氧化为 Fe(OH)3，所以实验的关键是防止 Fe(OH)2 被__氧__化___。制备原理：Fe2＋ ＋2OH－===Fe(OH)2↓。 方法 1：FeSO4 溶液与 NaOH 溶液反应制备 ①配制 FeSO4 溶液和 NaOH 溶液的蒸馏水要事先煮沸，除去_氧__气___； ②在装有 FeSO4 溶液的试管里加入苯(或植物油)，使其起到 __隔__绝__空__气___的作用； ③吸有 NaOH 溶液的胶头滴管应_插__入___FeSO4 溶液的液面下， 再挤出 NaOH 溶液。(见右图)
14
[解析] 丙装置验证的是 SO3，因为 NO－3 在酸性条件下具有强氧化性，能把 SO2 氧化成 SO24－，对 SO3 的检验产生干扰，丙装置中应换成 BaCl2 溶液，故 A 错误；先 通 N2，排除装置中空气，故 B 正确；残留固体加稀硫酸溶解生成 Fe3＋，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红，故 C 正确；SO2 有毒，为防止污染空气，应在丁装置后面连接盛 有 NaOH 溶液的洗气瓶，故 D 正确。
Fe(OH)3 _红__褐__色固体
与盐酸反应的 离子方程式
Fe(OH)2＋2H＋===_F_e_2_＋_＋__2_H__2O__ Fe(OH)3＋3H＋===F__e_3＋__＋__3_H_2_O_
受热分解
2Fe(OH)3==△===_F_e_2_O__3＋___3_H_2_O__
制法
可溶性亚铁盐与碱溶液反应： Fe2＋＋2OH－===_F__e_(O__H_)_2_↓__
5
问题 2：Fe2＋的检验方法有哪些？
制备 Fe(OH)2 的几种方法 在实验室中制备 Fe(OH)2，并使 Fe(OH)2 长时间保持白色沉淀状态。由于 Fe(OH)2 易被氧化为 Fe(OH)3，所以实验的关键是防止 Fe(OH)2 被__氧__化___。制备原理：Fe2＋ ＋2OH－===Fe(OH)2↓。 方法 1：FeSO4 溶液与 NaOH 溶液反应制备 ①配制 FeSO4 溶液和 NaOH 溶液的蒸馏水要事先煮沸，除去_氧__气___； ②在装有 FeSO4 溶液的试管里加入苯(或植物油)，使其起到 __隔__绝__空__气___的作用； ③吸有 NaOH 溶液的胶头滴管应_插__入___FeSO4 溶液的液面下， 再挤出 NaOH 溶液。(见右图)
14
[解析] 丙装置验证的是 SO3，因为 NO－3 在酸性条件下具有强氧化性，能把 SO2 氧化成 SO24－，对 SO3 的检验产生干扰，丙装置中应换成 BaCl2 溶液，故 A 错误；先 通 N2，排除装置中空气，故 B 正确；残留固体加稀硫酸溶解生成 Fe3＋，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红，故 C 正确；SO2 有毒，为防止污染空气，应在丁装置后面连接盛 有 NaOH 溶液的洗气瓶，故 D 正确。
Fe(OH)3 _红__褐__色固体
与盐酸反应的 离子方程式
Fe(OH)2＋2H＋===_F_e_2_＋_＋__2_H__2O__ Fe(OH)3＋3H＋===F__e_3＋__＋__3_H_2_O_
受热分解
2Fe(OH)3==△===_F_e_2_O__3＋___3_H_2_O__
制法
可溶性亚铁盐与碱溶液反应： Fe2＋＋2OH－===_F__e_(O__H_)_2_↓__
5
问题 2：Fe2＋的检验方法有哪些？
《高三化学复习课件》铁及其化合物
①
，②加水溶解③加氯化钡溶液，
沉淀④过滤（其余步骤省略）
在在过上滤层前清，液需中要继检续验滴是加否氯沉化淀钡完溶全液，，其观操察作有是无沉淀产生
1、下列图示中能较长时间看到Fe(OH)A．2①白②③色④沉⑤淀B的．是①②(③ )。
⑤ C．①②③④ D．②③ ④⑤
B
X XYm XYn 置换 化合 化合 D
取少量溶液1于试管中，加入硫酸酸化，再加入高锰 酸钾溶液，溶液颜色从紫色变为棕黄色，则含有Fe2+
例：某研究性学习小组进行H2还原Fe2O3的实验，加热少许时间便停 止加热，冷却，请回答：
猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？
该小组利用硬质玻璃管中的混合物设计如下方案制备FeCl3溶液，
该小组又对硬质玻璃管中的混合物进行实验和探究，实验证明该混合 物具有铁磁性，假设该混合物没有正三价铁元素，请你设计实验验证 产物中是否有FeO，（限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO3、 1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH、3%H2O2、0.1mol/LKI、 0.1mol/LCuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水）
实验，加热
时间便停止加热，
冷却，请回答：
猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？
例：某研究性学习小组进行H2还原Fe2O3的实验，加热少许时间 便停止加热，冷却，请回答：
㈠猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？
㈡该小组利用硬质玻璃管中的混合物设计如下方案制备FeCl3溶
液，
足量H2SO4
A
混合物
溶液1
FeCl3溶液
D.XYm与XYn的相互转化是可逆反应
元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下 图所示的关系发生转化：下列说法不正 确的是（ ）
高三化学一轮专题复习铜及其化合物的性质探究教学课件
4 mol·L-1
I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分实反应验后现，象红色的铜粉完
全溶解，溶液为深红棕色
反应条件信息
【探究过程】任务二 反应产物探究
>
（1）初始阶段Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ (填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。
（2）实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2+ (蓝色) 或[CuI2]- (无色)，进行以下实验探究： 步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。 步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
体验高考----探究实验考什么？怎么考？
学情分析
课前 案考 点梳 理
课堂 探究 案批 阅
学习目标
1.能基于实验现象和数据进行分析推理得出合理的结论，能评价或设计 解决问题的简单方案，建立解答探究类实验题的思维模型。 2.通过自主探究，应用思维模型，提升“科学探究和创新意识”的化学 学科素养。
【探究过程】探究任务一 物质性质探究
。
（2）分析试管乙中现象，判断Cu2O
试管 乙
滴加过量6mol·L-1氨水并充分振荡，沉 淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置 一段时间后，溶液颜色变为深蓝色
与6mol/L氨水发生化学反应的依据是：
无色溶液→深蓝色溶液
可知Cu2O能与NH3 形成无色配合物。
。
【探究过程】探究任务一 物质性质探究
例1（2024·山东14）钧瓷是宋代五大名瓷之一， 其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取 等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。
滴加过量0.3mol·L-1HNO3溶液并充分 试管 振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉
高三一轮复习_铁、铜及其化合物.ppt
Ⅲ．写出铁与浓硫酸加热时，可能发生的有关反应方程式： 。
【提出猜想】 Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种； Ⅱ．所得气体中可能含有 SO2、H2 中的一种或两种。
【实验探究】
实验操作 预期现象 结论
目的
验证猜想 Ⅰ
取少量溶液A， 滴入酸性KMnO4溶液 另取少量溶液A， 滴入KSCN溶液
（2）分别将FeCl2、 FeCl3溶液加热蒸干、灼烧最后剩下什么固体？
（3）分别往FeCl2、 FeCl3溶液滴加氨水，现象是否相同？ （4）分别往FeCl2、 FeCl3溶液滴加KSCN溶液，现象是否相同？
2. Fe2+、Fe3+在水溶液中的相互转化 思考：
从氧化还原反应的角度分析：下列试剂：
反应不能大量共存。 (2)盐溶液的配制与保存
①Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧
化；加少量相应的酸，防止Fe2+水解。
②Fe3+的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3+水解。
(3)制取Fe(OH)3胶体
Fe3++3H2O（沸水） +3H+ FeCl3·6H2O (6)除杂方法 ①Fe2+(Fe3+): (4)制备无水FeCl3
（3）Fe2O3和Cu2O
Fe2O3+6H+ Cu2O+2H+ 2Fe3++Cu 2Fe3++3H2O， Cu+Cu2++H2O， 2Fe2++Cu2+
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L
的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）
最新-A版2021版高考化学一轮专题复习课件专题6.铁、铜及其化合物 共23张 精品
4.硫酸铜
CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末， 遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。
【注意】铜的常见化合物颜色、溶解性 CuO——黑色、难溶；Cu2O——砖红色、难溶；Cu2S——黑色、难溶；CuSO4— —白色、易溶；CuSO4·5H2O——蓝色、易溶；Cu2(OH)2CO3——绿色、难溶； Cu(OH)2——蓝色、难溶。
下进行，B正确； KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象(NH4)2Fe(SO4)2 若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶 液变红，C正确； (NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的 小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成 (NH4)2Fe(SO4)2 ，D错误。
考点17 铜及其化合物
考点16 铁及其化合物 考点17 铜及其化合物
考点16 铁及其化合物
➢ 考法1 金属的存在、冶炼 ➢ 考法2 铁及其化合物之间的转化 ➢ 考法3 铁与稀HNO3的反应 ➢ 考法4 Fe(OH)2的制备方案选择 ➢ 考法5 Fe2＋、Fe3＋的检验
1.铁
(1)铁的存在 铁是一种应用最为广泛的过渡金属元素；主要化合价：0、＋2和＋3价。
(1)原电池：铜可作为铜锌原电池中的正极材料。 (2)电解池：电解CuCl2溶液，即CuCl2 Cu＋Cl2↑。 (3)铜的精炼：以粗铜为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液进行电解，可
将粗铜提纯。 (4)铜生锈：铜在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀生成铜绿。 (5)氧化铜在其与醇的反应中作氧化剂，并可实现从CuO至Cu的转化。 (6)用新制氢氧化铜悬浊液来检验醛基，并实现从Cu(OH)2至Cu2O的转化。 (7)Cu2＋作为重金属离子能使蛋白质变性，可利用此性质来配制农药。 (8) 在制取乙炔的实验中，用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质H2S等。 (9)Cu2＋能作H2O2分解制O2的催化剂，加快其分解速率。 (10)可用白色的无水CuSO4粉末遇水变蓝的特性检验水或水蒸气的存在。
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁铜及其化合物课件
板块一 主干层级突破
考点 1 铁及其重要化合物
一、铁的单质
1．铁的原子结构与物理性质
铁位于元素周期表中第 四 周期第 Ⅷ 族，原子结构
示意图为
，最外层有 2 个电子，在化学反应中易失
去 2 个或 3 个电子而表现为 ＋2 价或 ＋3 价。铁在地壳中的
含量占第 4 位。自然界中铁元素主要以 化合 态形式存在。
3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
。
(3)与酸的反应
(4)与某些盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
。
②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
。
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
2．铁的氢氧化物
A．可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 C．工业上常采用电解法制取粗铜 D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是 Cu2S
解析 工业上常用电解法精炼铜，用热还原法制取粗 铜，C 错误。
题组二 铜及其化合物转化关系的应用
3．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系
点燃： 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 ，现象： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 。
②与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
生成棕黄色的烟
。
，现象：
③与 S 的反应：
生成黑色固体
Fe＋S==△===FeS
。
，现象：
(2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
题组一 Fe2＋、Fe3＋的相互转化及检验
2021届高三化学一轮创新复习-模块3 第七单元 第3节 铁、铜及其化合物 (共133张PPT)
[ 考向精练 ]
考向1 铁在反应中的价态判断
1.(2019 年青岛模拟)如图两圆相交部分 A、B、C、D 分别 表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不．正． 确．的是( )。
A.Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O B.Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C.Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
() 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×
2.下列关于铁的说法正确的是( )。 A.纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B.铁在硫蒸气中燃烧生成 Fe2S3 C.纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧 化 D.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成 H2 和 Fe(OH)3 答案：C
黑色晶体 (有磁性)
难溶于水 ＋2、＋3价
稳定
与H＋反应的 离子方程式
_F_e_O__＋___2_H___＋_=__=_=_ Fe2＋__＋___H__2_O_
F__e_2_O__3_＋___6_H__＋__=_=_ 2Fe3_＋__＋___3_H__2O
Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋ ＋ 4H2O
(2)铁与氯气反应生成FeCl3，铁与硫蒸气反应生成的是FeS 而不是 Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是 FeI2 而不是FeI3。
3.铁的三种典型氧化物
化学式
FeO
俗名
－
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
颜色状态
溶解性 铁的化合价
稳定性
黑色粉末
难溶于水 ＋2价 不稳定
红棕色粉末
相关主题
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③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于
稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能将一种气体氧化物氧化为F，
F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E和G。根据以上信息填
空：
（1）写出D的化学式
；G生成C的过程中所出现的现象为
。
（2）写出下列反应的化学方程式：E→A
；
A→B
。
（3）B→F的离子方程式为
热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4<______mol。 (3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘 板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，
并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。
考点二 铁三角、铜及其化合物
上述流程中，所加试剂的化学式为：X________， Y________，Z________；第⑥步反应的离子方 程式为_____________________
。
⑶与酸反应
①与非氧化性酸
如与稀H2SO4、盐酸等反应，其离子方程式
为：
。
考点一 铁及其化合物
②与氧化性酸
如与稀HNO3反应，一般不产生H2，常温下，可被 、 钝化。
a．稀HNO3过量时生成Fe3+，其离子方程式： b．铁过量时生成Fe2+，其离子方程式：
⑷与盐溶液反应
①能与活动性较弱的金属盐溶液反应，如Fe和CuSO4溶
铁铜及其化合物
〖复习目标〗 1．了解铁、铜及其重要化合物的主要性质和重要应 用。 2．了解铁、铜的不同类型化合物之间转化的条件和 方法，认识化学在金属矿物等自然资源综合利用方面 的重要作用。
考点一 铁及其化合物
一、铁
1．物理性质
2．化学性质
⑴与非金属反应(O2、Cl2、S)
⑵与水蒸气反应的化学方程式为：
〖典型例析〗
例2、某学生拟用含有FeSO4和Fe2(SO4)3的CuSO4溶液 提纯CuSO4，并测定铜的相对原子质量，其实验流程如 下图所示：
酸化的CuSO4溶 液含有少量 FeSO4和 Fe2(SO4)3 ， pH=1.7
试剂
试剂B
A
溶液M 操作①
沉淀物
溶液 N
操作 ②
某电极增重a g
另一电极上 产生标准状 况下的气体 VmL
化 学 HC 性l 质
加 热
制 法
〖典型例析〗
例1、取100mL 0.2mol/L FeCl3溶液置于烧杯中，向其中 加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余， 下列叙述一定正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解 因素） A．若烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0.2 mol·L－1 B．若烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 C．若烧杯中有Cu无Fe，c(C1－)=0.6 mol·L－1 D．若烧杯中Cu、Fe均有，c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 互动探究：在符合C、D两项要求的溶液中，金属阳离子 的存在情况如何？
液反应的离子方程式为：
。
②与FeCl3溶液反应，其离子方程式为：
。
考点一 铁及其化合物
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁 四氧化三铁
色态
化学式
与 酸 HCl 反 应 产 生 的 HNO3 离 子
考点一 铁及其化合物
2．铁的氢氧化物
氢氧 化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学 式
颜 色
O2
考点二 铁三角、铜及其化合物
上述流程中，所加试剂的化学式为：X________， Y________，Z________；第⑥步反应的离子方 程式为_____________________
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考点二 铁三角、铜及其化合物
三、铜
1．铜元素的存在与物理性质
2．化学性质
①与非金属反应（O2、S、Cl2） 。
、
、
②与盐反应（如AgNO3 、FeCl3等） ③与强氧化性酸反应
浓HNO3： 稀HNO3： 3．铜的冶炼：
， 。
。
〖典型例析〗
例1、在一次化学兴趣小组活动中，一小组利用物质间互 变，设计成一平面“魔方”，如图所示： 已知：①A、B、C、D、G含有同一种元素。 ②有下列表格：
。
考点二 铁三角、铜及其化合物
例2、铜是重要的金属材料。
(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化 剂为________。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料
是________，电解液中必须含有的阳离子是________。 (2)在100 mL 18 mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加
是。
⑵操作②中所用仪器装置如图所示：则X应接直流电源的
极，Y电极上发生的电极反应式为：
。
考点二 铁三角、铜及其化合物 一、“铁三角”
考点二 铁三角、铜及其化合物
二、Fe2+和Fe3+的检验
1．Fe2＋和Fe3＋的检验 (1)溶液颜色 含有Fe2＋的溶液显浅绿色 含有Fe3＋的溶液显棕黄色
考点二 铁三角、铜及其化合物 (2)用KSCN溶液和氯水
①流程：
②有关反应：Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3(血红 色) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Байду номын сангаас点二 铁三角、铜及其化合物
(3)用NaOH溶液 ①流程：
②有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐 色) Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
〖典型例析〗
氢氧化物沉
氢氧化物开始 沉淀时的pH
淀完全时的
pH
Fe3 +
1.9
3.2
Fe2
+
7.0
9.0
Cu2
+
4.7
6.7
试供回选答择下的列试剂问有题：：Cl2、H2O2、浓
⑴H试2SO剂4、AN的aOH化溶学液式、C为uO、Cu
，加入试剂A反应的离子方
程式为
，试剂B的化
学式为
，加入B的作用是
，操作①的名称