元素和元素周期表参考答案

第三章元素和元素周期表第一节元素的排列阅读指南1．元素周期表是如何发展起来的？为每个元素制作包括熔点、密度和颜色，以及原子量和成键能力的卡片→将元素按照原子量递增顺序排列，元素呈现出了某种规律性→按照成键能力将元素分组→最早的元素周期表出现→按原子序数重新排序（现在的元素周期表）2．元素周期表给了我们什么信息？周期表中的每个方格内都含有某种元素的相关信息，这些信息一般包括该元素的原子序数、元素符号、元素名称以及相对原子质量。

元素周期表是由族和周期组成的，整个周期表共有18个族和7个周期。

元素的性质可以通过其在周期表中所处的位置进行预测。

3．元素的价电子与元素在周期表中的位置存在什么样的关系？同一周期中的元素，它们的原子的价电子数从左至右是逐渐增加的。

同族元素的原子具有相同的价电子数和相同的价电子排列。

技能训练4．分类：铜暴露在空气中会慢慢失去光泽，变得暗淡。

失去光泽而变色的过程属于物理变化还是化学变化？在潮湿的含氧环境中，铜被腐蚀的主要反应就是生成碱式碳酸铜，反应过程中还有氧气参与了，2Cu ＋O2 ＋H2O ＋CO2 ＝Cu(OH)2*CuCO3一般来说铜器如果暴露在潮湿空气中，都会生成铜绿而逐渐被腐蚀。

该过程有新的物质生成，属于化学变化。

5．应用概念：氦、铍、氖的原子核内都含有质子和中子，但它们却属于完全不同的元素。

为什么说它们属于不同的元素？属于同一元素的所有原子，它们所含的质子数是完全相同的。

元素原子核内的质子数定义为元素的原子序数，是识别该元素特有的性质。

氦有2个，铍有4个，氖有10个，因而它们属于不同的元素。

6．推论：在镍-镉电池中，可以找到什么金属？镍和镉7．对比：元素A与元素B是同族元素，它们与元素C属于同周期元素，上述三种元素中，哪两个元素可能具有相似的性质？说明原因。

元素A和B是同族元素，同族元素具有类似的特性。

想一想8．周期的含义是什么？指具有相同的电子层数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。

周期表中共有七个横行，也就是七个周期。

第一、二、三周期称短周期；第四、五、六周期称长周期；第七周期尚未填满，称不完全周期。

一般每周期以活泼金属元素开始，逐步过渡到活泼非金属元素，最后以稀有气体元素结尾。

9．周期表中的“列”称为什么？。

族，在元素周期表中，同族的元素具有相同的价电子数和相同的价电子排列。

我的困惑和疑问第二节金属元素阅读指南1．金属有哪些性质？金属的物理性质：硬度、光泽、延展性，大多数金属都是热和电的良好导体。

金属的化学活性也不尽相同。

2．你如何区分日常用的各类金属制品？过渡金属比较稳定，与空气和水反应缓慢或者根本不能反应，所以这些金属常用来制作日常生活中的器皿。

还可将两种或两种以上的而金属相互混合，生成的合金，则具有组成该合金的各金属的优良性质，如青铜（铜锡混合）、黄铜（铜锌混合），不锈钢（铁、碳、铬、钒等混合）等。

技能训练3．分类：青铜是铜锡合金，合金是单质、化合物还是混合物？合金是混合物，因为铜锡混合前后没有发生任何化学变化。

4．图解：静脉注射液中含有生命细胞所需的元素如钾和钠。

钙是构成悬崖峭壁的石灰岩的重要成分。

金属钾、钠和钙属于哪一族？钾和钠属于碱金属；钙属于碱土金属。

5．比较周期表右边和左边的金属元素的化学活性。

在周期表中，金属的化学活性从左至右逐渐减小。

6．预测：第118号元素至今还未发现或合成。

如果存在这种元素，那么，它在周期表中应处于什么位置？你估计它属于金属，非金属，还是准金属（半导体）？该元素会有什么性质？说明理由。

提示：从第112号元素开始排列。

118号元素，应位于第7周期，第18列，惰性元素应该属于准金属（半导体），其化学性质很不活泼，几乎不能和任何元素发生化学反应。

想一想7．活泼金属有哪些特性？金属活泼性即该金属在化学反应中的活泼程度，与氧气反应的能力，与水反应的能力等。

活泼金属在自然界中往往以化合物的形式存在。

8．周期表中哪几族的元素属于过渡金属元素？周期表中第3～12族中的元素称为过渡金属，如铁、铜、镍、银和金等，坚硬有光泽，有良好的导电性，化学性质稳定，与空气和水反应缓慢或者根本不反应。

9．如果你在元素周期表中任意选择两个元素，该元素最有可能是金属元素还是非金属元素或准金属元素（半导体元素）？为什么？金属元素，因为周期表中的大部分元素为金属元素。

我的困惑和疑问第三节非金属元素和准金属（半导体）元素阅读指南1．在元素周期表中，非金属元素和准金属元素（半导体元素）处于什么位置？周期表中共有17种非金属元素，它们处于周期表中锯齿形曲线的右侧。

在周期表中，处于金属元素和非金属元素之间的有7种准金属元素（半导体元素）。

2．非金属元素和准金属元素各有哪些性质？非金属元素没有金属元素的特性。

非金属元素没有光泽，脆而易碎，导电、导热性较差。

非金属元素能够与金属元素或其它非金属元素发生化学反应。

准金属元素既有金属的特性又有非金属的特性。

技能训练3．对比：如果捶打到某种金属，如铜和金，那会发生什么？比较坚硬，不容易破碎，但是有很好的延展性，可以做成丝线。

4．应用概念：碳原子质量和氮原子质量哪个更大？为什么？原子量（原子质量）是指某元素原子的平均质量。

碳原子质量为12，氮原子质量为14，氮比碳大。

参考：相对原子质量相对原子质量是原子的相对质量，即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，这种碳原子可简单地用12C表示）质量的十二分之一作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。

可见，相对原子质量是个比值。

相对原子质量与原子质量的关系是：相对原子质量＝原子质量/（C12的质量*1/12）。

通过科学实验测得，作为相对原子质量标准的那种碳原子12C的质量是1.9927×10-26kg，它的l/12为l.6606×10-27kg，所以：相对原子质量＝原子质量/（1.6606×10-27），根据这一关系式，可计算出任何一种元素的相对原子质量。

用相对原子质量（即原子的相对质量）比用原子质量（即原子的实际质量或绝对质量）来描述原子的性质要方便得多。

相对原子质量可以认为是原子内中子数和质子数之和，目前发现的质量最大的原子质子数不超过117个。

5．图解：在周期表中，硫元素的上方是哪个元素？氧元素，同属于第16族。

6．因果关系：氖元素为什么性质非常稳定？氖元素属于第18族，惰性气体，其原子既不能获得电子，也不能失去或共享电子，其化学性质非常稳定，几乎不发生化学反应。

7．图解：在周期表中找到碘、氙、硒这三种元素，并根据它们在周期表中的位置预测它们所具有的性质。

碘位于第17族卤族元素，原子具有7个价电子，进行化学反应时，一般获得或共享1个电子，化学性质活泼。

氙位于第18族，惰性气体。

其原子既不能获得电子，也不能失去或共享电子，其化学性质非常稳定，几乎不发生化学反应。

硒位于第16族，氧族元素，其原子含有两个价电子，在发生化学反应时，一般能获得或者分享2个电子，化学性质比较活泼。

想一想8．卤族包括哪几种元素？氟、氯、溴、碘、砹9．惰性气体与其他同种元素所组成的气体有哪些不同？惰性气体一般不与其他元素发生化学反应而形成化合物。

10．叙述准金属元素的某种重要用途。

准金属元素，既有金属的特性，也有非金属的特性，其最有用的性质是他们可变的导电性。

该类元素的导电性可随温度、光照以及所含少量杂质等因素的变化而改变，称半导体元素。

半导体在一定条件下能像金属那样导电，在另一种情况下又能像非金属那样不能导电。

我的困惑和疑问第四节化学元素的起源阅读指南1．在恒星上，新元素是怎样形成的？恒星内部不断发生核聚变反应，产生不同元素的原子核。

2．能量的改变将对物质产生怎样的影响？物质变化和能量转换之间存在怎样的关系？能量可以让原子核结合在一起，产生新的元素，核聚变过程中，能让较小的原子核相互结合成较大的原子核，从而形成原子质量更大的元素。

两个氢原子核聚合，释放出巨大的能量，这些能量以促使更多的核聚变。

似一个连锁反应。

技能训练3．预测：在50亿年以后，如果太阳内部的氢全部耗尽，那时将会发生什么？太阳所具有的能量，是太阳内部两个氢原子核聚合后释放出的能量，氢是提供太阳能量的燃料，如果50亿年后被耗尽，太阳将不会发光，也根本不会再有新的元素生成。

4．图解：氦原子核经过一系列的核聚变反应形成比氦原子核更大的原子核：氦原子核→铍原子核→碳原子核→氧原子核，试分析在上述核聚变中，正在形成的是哪些元素？正在形成的有氦、铍、碳、氧等原子核。

5．推论：在地球的自然界中，并不存在物质的等离子状态，这是为什么？因为太阳温度高达1500万℃，在太阳内部这样高温高压下，氢以等离子状态存在，在地球上，氢以气体形式存在，原子核因为带正电而互相排斥。

想一想6．什么是“核聚变”，核聚变是如何产生新元素的？当相互碰撞的原子核具有足够能量时，它们能够结合在一起，该过程称核聚变。

核聚变过程中，原子核相互结合形成更大的原子核，从而形成质量更大的元素。

7．将太阳上所发生的核聚变反应与更大恒星和超新星上所发生的反应进行比较，它们有什么相似和不同之处？相似之处，都是在高温情况下，发生核聚变，产生新的元素。

但是超新星温度更高，为核聚变提供充足的能量，从而产生更重的元素，而在太阳上，由于没有足够的能量，不可能生成比氧元素更重的其他元素。

我的困惑和疑问本章复习题选择题：1．在目前使用的周期表中，元素的排列是根据___：A．相对原子质量B．原子序数C．它们与氧结合的能力D．它们的原子核内中子的数量2．元素周期表中的横排称为______。

A．周期B．族C．组D．惰性气体3．下列各组中，化学活性最大的是___：A．碱金属B．碱土金属C．过渡金属D．惰性气体4．与金属不同，许多非金属是______：A．良好的导电和导热体B．有良好的延展性C．在室温下为气体D．有光泽5．在太阳内部，产生氦核的是___的核聚变反应。

A．氧原子核B．氖原子核C．碳原子核D．氢原子核判断题（如果该陈述是对的，就写“T”；如果是错的，就修改划线部分。

）6．人们认为，是门捷列夫首先发明了元素周期表。

√7．卤素属于金属元素。

×非金属8．碱金属包括铁、铜、银和金。

×过渡金属9．惰性气体通常以化合物的形式存在。

×单质10．在恒星内部，由于高温的作用，电子脱离了原子核的吸引，从而形成了称为气体的高度聚集的物质。

×等离子简述题（完成在学案的背面）11．为什么门捷列夫在他发明的元素周期表中会留下三个空位？他是如何解释这三个空缺的？当时已知的元素不适合放在这。

他预测这些空位中存在当时还未被发现的新元素。

12．为什么周期表中的同族元素具有相似的性质？同族元素的价电子数相同，因此它们失去（得到）或共享电子的能力相近，它们具有相似的性质。