高中化学必修一高考题及答案
高中必修一化学试卷(含答案)
高中必修一化学试卷（含答案）一、选择题1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−，NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质2．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。
下列说法正确的是A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 4．关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是A．从阳离子分类来看二者都是钠盐B．根据盐的分类二者都是正盐C．Na2CO3属于非电解质D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI27．下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的分子D．CuSO4⋅5H2O是一种含有结晶水的盐8．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。
高中化学必修1试题及答案
高中化学必修1试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质所含有的微粒个数与（）个完全相同。
A. 0.012kg的碳-12原子B. 0.012kg的氢原子C. 0.012kg的氧原子D. 0.012kg的氦原子2. 根据题目所给的选项，正确答案是A。
0.012kg的碳-12原子含有的微粒数为阿伏伽德罗常数，即1摩尔。
3. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 金属铜B. 蒸馏水C. 氯化钠D. 酒精4. 氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。
因此，正确答案是C。
5-20. [此处省略15道选择题，题目和选项设计应涵盖高中化学必修1的知识点，如化学计量、化学反应类型、化学平衡等。
]二、填空题（每空1分，共20分）1. 原子的相对原子质量等于其______与质子数和中子数之和的比值。
2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的含义是，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，该反应是______反应。
3. [此处省略其余填空题，题目设计应覆盖基本概念、化学用语、化学计算等。
]三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是化学反应的可逆性，并举例说明。
答：化学反应的可逆性指的是在一定条件下，正反应和逆反应可以同时进行，并且达到动态平衡的状态。
例如，碳酸钙的分解和生成反应：CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)，在高温下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，同时在一定条件下，氧化钙和二氧化碳也能反应生成碳酸钙。
2. 什么是化学平衡常数？它与哪些因素有关？答：化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
它只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某工厂需要制备1000g质量分数为20%的硫酸溶液，问需要多少克98%的浓硫酸？答：首先，我们需要计算出1000g溶液中硫酸的质量：1000g × 20% = 200g。
化学高考试题及答案
化学高考试题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列关于原子结构的描述中，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子云是电子在原子核外运动的轨迹C. 原子核外电子的排布遵循泡利不相容原理D. 原子核内的质子数决定了元素的化学性质答案：B2. 在化学反应中，下列哪种粒子不参与化学键的形成？A. 质子B. 中子C. 电子D. 原子核答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NaOHC. NH3D. HCl答案：D5. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. CO2 + H2O → H2CO3D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A6. 下列金属中，最活泼的是：A. NaB. MgC. AlD. K答案：D7. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. Na和MgB. F和ClC. Al和SiD. Ar和He答案：B8. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. H2OD. CH4答案：B9. 在化学反应中，下列哪种能量变化是放热反应？A. 燃烧B. 光合作用C. 核裂变D. 电解水答案：A10. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. H2OD. H2SO4答案：C二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为____。
答案：12. 根据元素周期表，第VIIA族元素的名称是____。
答案：卤素3. 化学反应中，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为____。
答案：放热反应4. 金属元素通常具有____价。
答案：正5. 根据酸碱质子理论，碱是能够____的物质。
必修一化学试题及答案
必修一化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素是（）A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 反应物和生成物的分子数相等B. 反应物和生成物的质量相等C. 反应物和生成物的原子数相等D. 反应物和生成物的体积相等4. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. CaF25. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常（）A. 等于8B. 大于4C. 小于4D. 等于46. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应中原子的种类会改变B. 化学反应中原子的数目会改变C. 化学反应中原子的质量会改变D. 化学反应中原子的种类、数目和质量都不变7. 一种物质的溶解度是指（）A. 该物质在一定温度下，单位体积溶剂中溶解的最大质量B. 该物质在一定温度下，单位质量溶剂中溶解的最大质量C. 该物质在一定温度下，单位体积溶剂中溶解的最大体积D. 该物质在一定温度下，单位质量溶剂中溶解的最大体积8. 以下物质中，能与稀盐酸反应生成气体的是（）A. 碳酸钙B. 硫酸铜C. 氯化钠D. 硝酸银9. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和氢气D. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳10. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂在反应中被氧化D. 还原剂在反应中被还原二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为______。
2. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水分解时，每2个水分子可以生成______个氢分子和______个氧分子。
2022年全国统一高考化学(全国甲卷)含答案解析(原卷版)
……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2022年全国统一高考化学（全国甲卷）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I 卷（选择题）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是( ) A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质 C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”2. 辅酶Q 10具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。
下列有关辅酶Q 10的说法正确的是( )A. 分子式为C 60H 90O 4B. 分子中含有14个甲基C. 分子中的四个氧原子不在同一平面D. 可发生加成反应，不能发生取代反应3. 能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S 2−+2H +=H 2S ↑B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al 3++4NH 3+2H 2O =AlO 2−+4NH 4+C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 32−+CO 2+H 2O =HSiO 3−+HCO 3−D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH −+2H ++SO 42−=BaSO 4↓+2H 2O……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………4. 一种水性电解液Zn −MnO 2离子选泽双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn 2+以Zn(OH) 42−存在)。
高考化学试题及答案解析
高考化学试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C解析：纯净物是指由单一物质组成的物质，蒸馏水是由水分子组成的纯净物，而空气、矿泉水和石油都是混合物。
2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。
A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B解析：化学反应中，能量变化的主要形式是热能，因为反应过程中通常伴随着热量的释放或吸收。
3. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸答案：C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，硫酸是一种强酸，属于电解质。
4. 元素周期表中，第ⅢA族元素的价电子数是（）。
A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C解析：元素周期表中，第ⅢA族元素的最外层电子数为3，因此价电子数为3。
5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. 2H2O → 2H2 + O2B. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O2答案：C解析：氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。
选项C中，氢气与氧气反应生成水，氢元素的氧化态从0变为+1，氧元素的氧化态从0变为-2，因此属于氧化还原反应。
6. 根据勒夏特列原理，下列操作中，可以使平衡向正反应方向移动的是（）。
A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件，平衡会向减弱这种改变的方向移动。
增加反应物浓度会使得平衡向正反应方向移动。
7. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B解析：共价化合物是由共用电子对形成的化合物。
水分子中，氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，因此属于共价化合物。
高一化学试题全题及答案
高一化学试题全题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 氮气答案：B2. 根据质量守恒定律，下列反应中正确的是（）A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2O + O2 → 2H2O2答案：B3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 碳酸钙答案：A4. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 碳酸钙答案：C5. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 碳酸钙答案：C6. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：A7. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：D8. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 碳酸钠答案：D9. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 碳酸钠D. 硝酸答案：A10. 下列物质中，属于无机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 碳酸钠D. 硝酸答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 根据元素周期表，元素的原子序数为11的元素是____。
答案：钠（Na）12. 根据元素周期表，元素的原子序数为16的元素是____。
答案：硫（S）13. 根据元素周期表，元素的原子序数为6的元素是____。
答案：碳（C）14. 根据元素周期表，元素的原子序数为8的元素是____。
答案：氧（O）15. 根据元素周期表，元素的原子序数为1的元素是____。
答案：氢（H）三、计算题（每题10分，共20分）16. 已知某化合物的化学式为H2O，求该化合物中氢元素与氧元素的质量比。
答案：氢元素与氧元素的质量比为1:8。
17. 已知某化合物的化学式为CO2，求该化合物中碳元素与氧元素的质量比。
高中化学高考试题及答案
高中化学高考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 蒸馏水B. 矿泉水C. 空气D. 盐水答案：A2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为：A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应答案：D5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. NaOH答案：C6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的答案：A7. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
下列金属中，能与酸反应生成氢气的是：A. 铜B. 铁C. 银D. 镁答案：B8. 原子结构中，决定元素化学性质的主要因素是：A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 电子排布答案：D9. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中，氧化剂是：A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氯气答案：A10. 实验室中，用浓硫酸配制稀硫酸时，正确的操作方法是：A. 将浓硫酸倒入水中B. 将水倒入浓硫酸中C. 将浓硫酸和水同时倒入容器中D. 将浓硫酸和水混合后加热答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 根据质量守恒定律，化学反应前后______的总质量不变。
答案：元素3. 金属钠与水反应生成氢气和______。
答案：氢氧化钠4. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱的摩尔比为1:1时，反应生成的是______。
答案：中性盐5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，吸热反应的平衡会向______方向移动。
高考化学试题真题及答案
高考化学试题真题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表共有7个周期B. 元素周期表共有18个族C. 元素周期表中，第ⅢB族元素的原子序数逐渐增大D. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子序数逐渐增大答案：C2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L，下列说法正确的是：A. 1摩尔氧气的体积为22.4LB. 1摩尔氮气的体积为22.4LC. 1摩尔二氧化碳的体积为22.4LD. 以上说法都正确答案：D4. 根据质量守恒定律，下列化学反应方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O2C. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O + O2答案：A5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C6. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案：A7. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中没有发生氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：C8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氢气C. 氮气D. 钠答案：C9. 根据物质的量的定义，下列说法正确的是：A. 1摩尔任何物质的质量都是12克B. 1摩尔任何物质的质量都是1克C. 1摩尔任何物质的质量都是其相对分子质量的克数D. 1摩尔任何物质的质量都是其相对原子质量的克数答案：C10. 下列关于原子结构的描述，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子围绕原子核运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核的质量几乎等于整个原子的质量答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是______。
高一化学试题全解及答案
高一化学试题全解及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化中一定伴随的是：A. 质量守恒B. 能量守恒C. 原子守恒D. 电荷守恒答案：B2. 以下物质属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 海水答案：C3. 根据题目所给的化学反应方程式，正确计算出反应物的摩尔数是：A. 1 molB. 2 molC. 3 molD. 4 mol答案：A4. 根据题目所给的化学式，判断该化合物的化合价：A. +2B. +3C. -2D. -1答案：B5. 以下哪个实验操作是正确的：A. 用嘴吸液体B. 直接闻气体C. 用酒精灯加热试管D. 将重物放在天平上称量答案：C6. 以下哪个是酸的共性：A. 都能导电B. 都能中和碱C. 都能使石蕊试液变红D. 都能和金属反应答案：C7. 以下哪个是碱的共性：A. 都能导电B. 都能中和酸C. 都能使酚酞试液变红D. 都能和金属反应答案：B8. 以下哪个是盐的共性：A. 都能导电B. 都能中和酸C. 都能使酚酞试液变红D. 都能和金属反应答案：A9. 以下哪个是氧化物的共性：A. 都是固体B. 都含有氧元素C. 都能导电D. 都能和金属反应答案：B10. 以下哪个是单质的共性：A. 都是固体B. 只含有一种元素C. 都能导电D. 都能和金属反应答案：B二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。
答案：[根据具体题目填写]12. 根据题目所给的化学式，写出该化合物的名称。
答案：[根据具体题目填写]13. 根据题目所给的实验现象，判断该物质的性质。
答案：[根据具体题目填写]14. 根据题目所给的化学方程式，计算出反应物的摩尔数。
答案：[根据具体题目填写]15. 根据题目所给的化学式，写出该化合物的化学性质。
答案：[根据具体题目填写]三、简答题（每题10分，共30分）16. 简述质量守恒定律的内容及其在化学实验中的应用。
高中必修一化学试卷及参考答案
高中必修一化学试卷及参考答案仰视天空时，什么都比你高，你会自卑;俯视大地时，什么都比你低，你会自负;只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹沃土之间找到你真正的位置。
下面给大家带来一些关于高中必修一化学试卷及参考答案，盼望对大家有所关心。
试题一、选择题1、每摩尔物质含有()。
A.6.02×1023个分子B.6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数个原子D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、下列说正确的是()。
A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3molO2与2molH2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。
A.14g氮气所含原子数为NAB.1mol水中所含电子数为10NAC.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA4、下列说法正确的是()。
A.6.02×1023个碳原子的质量为1gB.钠原子的摩尔质量为23gC.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为()。
A.1个B.0.25个C.1.5×1023个D.6.02×1023个6、在肯定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。
A.1：1B.1：3C.3：1D.2：37、下列叙述正确的是()。
A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1molNaOH的质量是40g/molC.1gH2和1gN2所含分子数相等D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是()。
A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl9、下列表述或叙述中，正确的是()。
高中化学试卷必修一试题(3)附答案
高中化学试卷必修一第三章一、单选题1．下列属于酸性氧化物的是（）A．Al2O3 B．SiO2C．CO D．KClO32．铝具有较强的抗腐蚀能力（即耐腐蚀）的主要原因是（）A．铝化学性质很稳定（即很不活泼）B．铝与氧气在常温下很难反应C．铝是两性元素（因与酸、碱都能反应）D．铝易氧化形成一层致密氧化膜3．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为（）A．1：1B．2：1 C 3：2 D．2：34．下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应5．下列物质中，能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN﹣；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤Zn；⑥OH﹣．A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤6．在图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，其中符合在含有少量盐酸的氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量的是（）A．B．C．D．7．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是：（）A．稀盐酸B．稀硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液8．关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠C．金属钠的熔点很高D．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠9．合金具有优良的物理、化学或机械性能，因而应用广泛．下列物质属于合金的是（）A．钢铁B．水银C．水晶D．金刚石10．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸；⑥金属元素由化合态变为游离态一定被还原．A．①④⑥B．②③⑥C．①④⑤⑥D．②③⑤⑥11．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。
2023年高考全国新高考I卷化学试题及答案解析
2023年高考全国新高考I卷化学试题及答案解析选择题第一部分（共10分）1. 答案A2. 答案B3. 答案C4. 答案D5. 答案A第二部分（共30分）21. 答案B22. 答案A23. 答案D24. 答案C25. 答案D26. 答案C27. 答案A28. 答案B29. 答案A30. 答案D第三部分（共35分）31. 答案B32. 答案C33. 答案A34. 答案D35. 答案B36. 答案A37. 答案C38. 答案D39. 答案B40. 答案C第四部分（共25分）41. 答案C42. 答案D43. 答案A44. 答案B45. 答案A46. 答案D47. 答案C48. 答案B49. 答案C50. 答案B非选择题第五部分（共20分）一、填空题51. 答案：氢气52. 答案：353. 答案：1054. 答案：无色二、简答题55. 答案：煤的生成过程中会释放大量的甲烷，因此煤矿工人在采煤时一定要注意通风和排放甲烷等有害气体，以免引起矿井事故。
56. 答案：阴离子交换树脂是一种具有特殊化学结构的高分子化合物，可以通过其空腔内正离子与周围环境中的阴离子发生交换反应，在水质处理、制备高纯度的化合物、以及分离和净化生物化学物质等方面发挥重要作用。
三、应用题57. 答案略。
自主思考题58. 答案略。
总结本次考试难度适中，综合涉及了化学的各个知识领域。
希望同学们认真复习备考，取得好成绩！。
全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值：（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO 在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为．该电池总反应的离子方程式为．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。
高中化学必修一《第二章 氧化还原反应》练习题(附答案解析)
高中化学必修一《第二章 氧化还原反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_______________一 单选题1．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 （ ）A ．氨—作制冷剂B ．漂粉精—作游泳池消毒剂C ．二氧化硅—制光导纤维D ．22H O —使高锰酸钾溶液褪色2．在FeO 与足量HNO 3的反应中，HNO 3 ( )A ．只表现氧化性B ．只表现还原性C ．既表现氧化性又表现酸性的是D ．既表现氧化性又表现还原性的是3．下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（ ）A ．铜丝插入硝酸银溶液中B ．实验室中用稀盐酸与锌制取H 2C ．将CO 2通入澄清石灰水D ．实验室中用氯酸钾加热分解制取O 24．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是（）A ．43322ΔH O NH HCO NH CO ↑++↑B ．22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=C ．3224NH 5O 4NO+6H O Δ+催化剂D ．22Cl +2NaBr=2NaCl+Br5．下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是（ ）A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B ．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C ．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒6．已知氧化还原反应：KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A ．1 molB ．5 molC ．6 molD ．2 mol7．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH －=CaCO 3↓+H 2OB ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 23-+4H +=SO 24-+3S↓+2H 2OC ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH －=2Mn 2++5SO 24-+2H 2O D ．用过量氨水吸收工业尾中的SO 2：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH 4++SO 23-+H 2O8．叠氨化钠(NaN 3)是一种有剧毒的白色物质，是汽车安全气囊的主要成分，可以使用NaClO 溶液对NaN 3进行销毁，反应原理为（ ）322NaClO+NaN +H O NaCl+NaOH+N −−→↑(未配平)。
化学必修一试题及答案
化学必修一试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，其中位于第IA族的元素是：A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中，氧化剂和还原剂都是氯气的化学反应是：A. Cl2 + H2O → HCl + HClOB. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OC. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：A5. 根据元素周期律，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，下列元素中原子半径最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：D6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石墨答案：C7. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A8. 下列反应中，属于放热反应的是：A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电离反应D. 吸热反应答案：A9. 下列金属中，活泼性最强的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 铁答案：A10. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列反应中，酸和碱的物质的量比为1:1的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3D. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 原子核由____和____组成。
全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6．（6分）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．28种B．32种C．40种D．48种7．（6分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%9．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为．（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式．（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是．（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式．（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式．（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）．10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响．（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）．11．（15分）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是．（3）工艺过程中③和④的目的是．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度．12．（15分）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为．（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O键能/（kJ•mol﹣1）356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是．（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为．13．（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为．（4）G的结构简式为．（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【考点】2H：纯碱工业（侯氏制碱法）；EB：氨的化学性质；EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】55：化学计算．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；C．补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3．【解答】解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；C．碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；D．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确。
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高中化学必修一复习试题及答案全套2019备战高考化学巩固复习-必修一第一章从实验学化学（含解析）一、单选题1.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比2.下列实验操作中正确的是（）A.蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1molFeCl3与沸水反应生成N A个Fe（OH）3胶粒B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N AC.25∶，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5N AD.常温下，23 g NO2含有2N A个氧原子4.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）①同质量、不同密度的Cl2和CO②同温度、同体积的H2和N2③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O 和CO2两种气体．A.①③B.③C.③④D.②④5.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2④HCl，加入的先后顺序可以是（）A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.①③②④6.用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（）A.检查装置气密性B.实验室制氨气C.验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热D.检验K2CO3中的K+7.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2N AC.将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AD.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A8.下列过程中，没有颜色变化的是（）A.石蕊试剂滴入稀盐酸B.酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液C.食盐溶液加水稀释D.干燥的氯气通过刚采摘的红色的鲜花9.设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB.28g聚乙烯中所含原子数为6N AC.0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4N AD.常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A10.《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
必修一化学试题及答案
必修一化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 元素周期表中，位于第三周期的元素是（）A. 锂B. 钠C. 铝D. 钾答案：C二、填空题1. 写出下列物质的化学式：- 水：______- 二氧化碳：______答案：- 水：H2O- 二氧化碳：CO22. 请写出下列化学反应方程式：- 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：______- 碳酸钙受热分解：______答案：- 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl → FeCl2 +H2↑- 碳酸钙受热分解：CaCO3 → CaO + CO2↑三、计算题1. 已知100g碳酸钠溶液中含有20g碳酸钠，求溶液中碳酸钠的质量分数。
答案：碳酸钠的质量分数 = （碳酸钠的质量 / 溶液的总质量）× 100% = (20g / 100g) × 100% = 20%2. 计算1.5mol的硫酸（H2SO4）中含硫酸根离子（SO4^2-）的物质的量。
答案：硫酸根离子的物质的量 = 硫酸的物质的量× 硫酸分子中硫酸根离子的个数= 1.5mol × 1 = 1.5mol四、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为水是所有生物体的基本组成部分，参与生物体内的许多生化反应，维持细胞结构，调节体温，并且是营养物质和废物的重要运输介质。
没有水，生命活动无法进行。
五、实验题1. 描述实验室中制取氧气的步骤。
答案：实验室中制取氧气的步骤包括：- 检查装置的气密性；- 将过氧化氢溶液倒入试管中；- 将二氧化锰加入试管中；- 在试管口放置带火星的木条；- 观察木条复燃，收集氧气。
高中化学必修一习题参考答案
①【参考答案】1．D 2． D 3． A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10． C 11．A 12．B 13．①6.02×1023 ②8×6.02×1023 ③2× 6.02×1023；④ 3mole-；⑤214． 5︰8 ； 5︰8 55︰128 16．0.75mol 17．24.5 1︰4 1︰ 25．A 26．0.16g27．125a/36V mol/L 28.C29（1）依据物质的量浓度的公式，可得：。
（2）由，推出，因为题目中质量分数用表示，代入上式可得。
（3）由可得，，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则。
30. 。
在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。
②参考答案1．D 2． D 3． A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10． C 11．A 12．B 13．①6.02×1023 ②8×6.02×1023 ③2× 6.02×1023；④ 3mole-；⑤214． 5︰8 ； 5︰8 55︰128 16．0.75mol 17．24.5 1︰4 1︰25．A 26解析：溶质的物质的量，溶液的体积为，由得，。
取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为，含NaOH的质量为。
27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。
的物质的量为，由硫酸铝的电离方程式可知的物质的量为，其物质的量浓度为，溶液的物质的量浓度为V mL溶液物质的量浓度相同，和4V mL溶液所含的的物质的量相同，则有，解得。
故选C项。
28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。
因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即。
设溶液的体积为1L，的物质的量为x mol，代入上式：，解得x=0.2，即的物质的量浓度为0.2。
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第二章化学物质及其变化1. （2006年高考北京卷·理综）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是( )A. 上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2OA. H2SO3>I->Fe2+>NOB. I->Fe2+>H2SO3>NOC. Fe2+>I->H2SO3>NOD. NO>Fe2+>H2SO3>I-3. (2009年浙江十校联考）把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是( )A. 自来水B. 0.5 mol·L-1盐酸C. 0.5 mol·L-1醋酸溶液D. 0.5 mol·L-1KCl溶液4. 在离子氧化还原反应aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值是( )A. 2mB. 4C. 2bD. 25. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-B. 碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H=OC. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOD. 用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑6. 24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L-1的K=R2O7溶液完全反应，则R 元素在还原产物中的化合价为( )A. 0B. +2C. +3D. +615. 有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现各取100 mL溶液三份进行实验。
①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生;②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896 L(标准状况);③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。
试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有。
（2）可能存在的离子是，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后（填操作（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。
7. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN),反应的化学方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑回答下列问题：（1）生成物A的化学式为。
（2）在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为。
（3）反应中被氧化的元素为。
（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是。
8. 有如下反应:2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O此反应可用于检查司机是否酒后开车。
试回答：（1）氧化剂是，氧化产物是；反应中铬元素的化合价从变到价。
（2）若反应中生成1 mol Cr3+离子，则反应中转移的电子总数是。
9. (2008年高考天津卷·理综)已知氧化还原反应方程式如下：5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。
量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H+的物质的量为mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。
该溶液中还原剂的物质的量为mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为，KHC2O4的质量分数为。
参考答案第二章化学物质及其变化1. A解析：题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（生成的黄绿色气体为Cl2);②Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液为棕黄色)；③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色）。
以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂>氧化产物的规律，可知A项正确，B、C项错误。
实验②只能证明Fe2+具有还原性，D项错误。
2. A解析：第①个反应中，H2SO3为还原剂，HI为还原产物，所以还原性：H2SO3>I-;第②个反应中，HI为还原剂，FeCl=为还原产物，所以还原性：I->Fe2+;第③个反应中，FeCl2为还原剂，NO为还原产物，所以还原性：Fe2+>NO。
3. B解析：溶液的导电能力变化最小，则该溶液中离子浓度的变化不大。
A、D项中加入NaOH 后，不发生化学反应，溶液中离子浓度变大，溶液的导电能力变大;C项中醋酸为弱电解质，加入NaOH后生成的CH3COONa为强电解质，故离子浓度变大，溶液的导电能力变大；B项中原为0.05 mol强电解质HCl，加入NaOH后生成0.05 mol强电解质NaCl（此时溶液体积变化可忽略），故离子浓度基本不变，导电能力基本不变。
4. B解析：由元素守恒得n=2,b=4;由得失电子守恒得a=4。
5. D解析：A项，等物质的量的Ca(HCO3)2中只有一半HCO3-参与离子反应，所以不正确；B项，醋酸是弱酸不写成H+形式；C项中产物HClO还能继续氧化CaSO3为CaSO4;D项，电解饱和KCl 溶液同电解饱和NaCl溶液，故D项正确。
6. C解析：设K2R2O7反应后生成的还原产物中R的化合价为x。
依据化合价升降相等得：24×10-3 L×0.05 mol·L-1×2=20×10-3L×0.02 mol·L-1×(6-x)×2,解之得:x=+3。
7. (1)NH4+、CO32-、SO42-、K+ Mg2+、Fe3+(2)Cl- 加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有Cl-存在[来源:Z,xx,]（3）c(NH4+)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0.1 mol/L，c(CO32-)=0.2 mol/L,c(K+)≥0.2 mol/L解析:由（1）知溶液中可能含Cl-、CO32-、SO42-;由（2）知溶液中一定含NH4+，且n(NH4+)=0.04 mol;由（3）知溶液中一定含CO32-、SO42-,那么一定不含Mg2+、Fe3+（二者与CO32-不能大量共存），且n(SO42-)=2.33 g/233 g/mol=0.01 mol,n(CO32-)=6.27 g-2.33 g/197 g/mol=0.02 mol;所以得出结论：溶液中一定含NH4+、CO32-、SO42-，一定不含Mg2+、Fe3+，可能含有K+、Cl-，这个结论正确吗？此时我们要思考，题目给出n(NH4+)、n(SO42-)和n(CO32-)的具体数值，其用意是什么？它们是无用的数据吗？为了弄清该数据隐含着的含义，我们应联想到“任何溶液都必须呈电中性”来加以验证。
由于n(SO42-)×2+n(CO32-)×2=0.01 mol×2+0.02 mol×2=0.06 mol>n(NH4+)×1=0.04 mol×1，故必存在K+。
又因溶液中可能存在Cl-，则n(K+)≥0.02 mol，所以c(NH4+)=0.4 mol/L,c(SO42-)=0.1 mol/L，c(CO32-)=0.2 mol/L，c(K+)≥0.2 mol/L。
8. （1）KHCO3（2）2.408×1022(3) C(4) H2O2作氧化剂,其还原产物为H2O,没有毒性及污染9. （1）K2Cr2O7CH3COOH +6 +3(2)1.806×1024常见金属及其化合物例3.一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入0.5mol·L－1的盐酸400mL,恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无血红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为( )A.11.2 gB.2.8 gC.5.6 gD.无法计算【解析】依据题意恰好完全溶解时生成FeCl2溶液，依据Fe 2+～2Cl−，可以求出亚铁离子的物质的量为0.1 mol,足量CO还原混合物后，所有铁元素转化为单质铁，所以可以得到铁的质量为5.6 g。
【评注】依据元素守恒快速计算；对题中涉及的各种反应能迅速寻找出规律。
例4.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3+,Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为 ( )A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4【解析】依据题意反应后还有Fe3+,说明原来溶液中Cu2+没有发生反应，因为氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+；设原溶液中含有Fe3+为3mol,反应后剩余1mol,所以参加反应的Fe3+为2 mol,消耗铁粉0.1 mol。
2. 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A．0.2mol中子 B．0.4mol电子 C．0.2mol质子 D．0.4mol分子5.标准状况下，将20升二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠粉末，充分反应后，气体体积减少的到16升。
则原混合气体中CO的体积为（）A. 4LB. 8LC. 12LD. 16L6.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g7.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A.2mol·L -1H 2SO 4溶液B.18 mol·L -1H 2SO 4溶液C.6 mol·L -1KOH 溶液D.3 mol·L -1HNO 3溶液8.某铁的“氧化物”样品，用5 mol ·L －1的盐酸140 mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L 氯气，使其中Fe 2+全部转化为Fe 3+。