高一化学电子式-结构式的书写方法

原子结构的表示方法
原子结 构的表 示方法
核组成符号极其含义： ZAX
原子结构示意图：S2-
电子式：在元素符号的周围用小点点表 示原子最外层电子数的式子。
电子排布式
一、原子电子式书写方法 （书写单质分子和化合物电子式的基础）
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
·Li
·Be ·
· ·B ·
·C···
三、要求会的化合物的电子式
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
NaH MgO BF3
CH4 N2H3 H2O
Cl2
Na2O NaOH Mg(OH)2 MgS
AlCl3
SiH4 PH3
CCl4 PCl3
H2S
NaCl
K2S
CaCl2
Na2O2 MgCl2
CO2 NH4+ OH-
HCl
Na2S2 CaC2
F
B
F
F
：： ：：
：：
NaOH的电子式
Na+ ：O ：H -
氢氧化钡的电子式
：O：H - Ba2+：O：H -
：： ：：
氮化钠的电子式
Na+
Na+ ：N：3-Na+
过氧化钠的电子式
：：
Na+ ：O ：O：2N- a+
氯化铵的电子式
：： ：：
H
+
-
H ：N ：H ：Cl ：
H
：： ：：
次氯酸钠的电子式
氯气分子的电子式、结构式
：Cl ：Cl ： Cl__Cl
：： ：：
：：
水分子的电子式、结构式
H ：O ：H
二氧化碳的电子式
O HH
：
O ：：C ：O O ——C ——O
二硫化碳的电子式
：： ：：
：：
S ：：C ：：S S — C —S
硫化氢
H ：S ：H
S
HH
氨分子的电子式、结构式
：： —
H ：N ：H H—N—H
Na+ ：O ：Cl ：-
氢化钠的电子式
Na+ ：H -
：： ：：
氮化镁的电子式
Mg2+：N ：3- Mg2+：N ：3-Mg2+
：：： :::
碳化钙（电石）的电子式
Ca2+ ：C C：2-
乙炔的电子式、结构式
H：C C ：H H—C ——— C—H
键角
在分子中键和键之间的夹角叫做键角
O
H
H
104°30′（折线型）
H
H
甲烷的电子式、 结构式
： ——
：
H H ：C：H
H
H H—C — H
H
甲醇的电子式、结构式
：： ：：
__
H
H
H ：C ：O ：H H_ C_ O _ H
H
H
三氯化磷的电子式、结构式
：： ： ：：
_
：：
：：
Cl
Cl
：Cl ：P ：Cl ： Cl _ P _ Cl
四氯化碳的电子式 结构式
：： ：： ： ：
用电子式化合物的形成过程：
·NO··a··×＋＋××C·×··S×···＋＋·O··×N··a →→NaO··＋···[×××·C··S× ××·····]O··2－·Na＋
· · · · Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
常见物质的电子式及结构式
：： ： ： ：：：
氮气的电子式、结构式
：N N： N ———N
O=C=O
180°（直线型）
H CH HH
109°28′（正四面体）
N H HH
107°18′（三角锥形）
书写H2S、H2O2、CO2电子式：
A、HCl H Cl
B、N2
NN
C、NaCl Na［+ Cl ］－
D、NaOH Na［＋ O H］—
E、Na2O2 Na［+ O O ］2N- a+
F、NH4Cl
[H
H N
]+
-
H [ Cl ]
H
[ 练习]⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·O·····→
Mg2+[：O··：]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾、MgBr2的形成过程
例：K S
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注
写离子化合物电子式时，离子数Байду номын сангаас少的微粒写 在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不
意 得合并。
课堂练习
1. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2
·· ·N ·
·
·O·····
∶F··· ··
∶N····e∶
·Na
·Mg ·
· ·Al ·
· ·Si ·
·
·· ·P··
·· ·S ·
··
∶C····l·∶A····r∶
二、离子电子式书写方法
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
ⅦA
Li+ Be2+
[∶N··∶·· ]3-
[∶O··∶]2··
[∶F··∶]··
：：
__
：Cl ：
Cl
：Cl ：C ：Cl ：Cl_ C _ Cl
：Cl ：
Cl
：：： __
一氯甲烷的电子式、结构式
：Cl ：
Cl
H ：C ：H H _ C _ H
H
H
次氯酸的电子式、结构式
：： ：：
:::
H ：O ：Cl ：
O
H Cl
氢氰酸的电子式、结构式
H ：C N ：
H— C ——— N
三氟化硼的结构式
书写离子化合物的电子式
:: :: ::
:: ::
K2S: K+[ ：S ：]2-K+
CaO： Ca2+[ O ]2-
CaF2: [ F ]-Ca2+[ F ]-
NaCl: Na Cl
K2O2 ：K+[ O:O ]2-K+
2-
Na2O : Na O Na
MgCl2: Cl Mg2 Cl
书写共价化合物电子式的方法:将成键原子的电子式 组合起来，使其达到8电子或2电子稳定结构。
CS2
H2S
H2O2
HClO
离子化合物和共价化合物的电子式书写有何不同? 离子化合物要求有方括号和电荷 共价化合物不能有方括号和电荷
比较C、N、O、F原子的电子式和CH4、NH3、 H2O、HF的电子式，能找到什么规律？
ⅥA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
·C···
·· ·N··
·O·····
∶F··· ··
CH4
NH3
H2O
HF
： ：： ：：
： ：
H H：C ：H
H
H：N.. ：H H
H ：O ：H
H ：F ：
一般非金属原子最外层有几个单电子就和几个H原
子形成几个共用电子对。
四、用电子式表示化合物的形成过程
亲爱的同学们：你动手写写吧，高考需要你动手！ NaCl: CaO: Na2S: MgCl2: HCl: H2O
Na+ Mg2+ Al3+
[∶S··∶]2- [∶C··l∶]-
··
··
简单阳离子的电子式就是其离子符号；阴离子和 复杂阳离子电子式必须加上中括号并注明电荷数。
离子化合物和共价化合物的电子式不同点： （1）电荷：用电子式表示离子化合物的结构需标出
阳离子和阴离子的电荷；而表示共价化合物的结构 不能标电荷。 （2）[ ]（方括号）：离子化合物中简单阳离子（单 核）就是其离子符号；复杂阳离子(NH4＋)需用方括 号括起来，并注明电荷；而共价化合物中不能用方 括号。
2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（A ）
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
F Mg 2 [ F ]2 H [ Cl ]
2、用电子式表示共价键的形成过程
＋
H×
2＋
H× ×H
• 指出下列物质含有什么化学键 KCl MgCl2 Cl2 HF CaO H2 O