第二课时共价键的类型
合集下载
共价键(第二课时)
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第二课时
知识回忆
(1)共价键的形成条件
①成键原子要有未成对电子，且自旋方向相反，可 通过共用电子对达各自稳定结构； ②成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 。
(2)共价键的本质 方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核 间的电子云密度增加，体系能量降低。
［练习］
1、下列说法中，错误的是( A ) Ａ.键长越长，化学键越牢固 Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键 越牢固 Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该 键的分子越稳定 Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键 叫共价键
［练习］
2、能够用键能解释的是(
A )
Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应 Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发
课堂小结
三、等电子原理 等电子体：
原子总数、价电子总数相同的分子。
等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有 相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
视野拓展: 2002年诺贝尔化学奖表彰的是在“看清”生物大 分子真面目方面的科技成果，一项是美国科学家约 翰· 芬恩与日本科学家田中耕一“发明了对生物大 分子的质谱分析法”；另一项是瑞士科学家库尔 特· 维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液 中生物大分子三维结构的方法”。质子核磁共振 （PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在 所有研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原 子在PMR中都给出了相应的峰（信号），谱中峰 的强度与结构中的等性H原子个成正比。例如乙醛 的结构简式为CH3—CHO，在PMR中有两个信号， 其强度之比为3:1。
表2-1
键
某些共价键键能/kJ· -1 mol
第一节 共价键
第二课时
知识回忆
(1)共价键的形成条件
①成键原子要有未成对电子，且自旋方向相反，可 通过共用电子对达各自稳定结构； ②成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 。
(2)共价键的本质 方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核 间的电子云密度增加，体系能量降低。
［练习］
1、下列说法中，错误的是( A ) Ａ.键长越长，化学键越牢固 Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键 越牢固 Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该 键的分子越稳定 Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键 叫共价键
［练习］
2、能够用键能解释的是(
A )
Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应 Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发
课堂小结
三、等电子原理 等电子体：
原子总数、价电子总数相同的分子。
等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有 相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
视野拓展: 2002年诺贝尔化学奖表彰的是在“看清”生物大 分子真面目方面的科技成果，一项是美国科学家约 翰· 芬恩与日本科学家田中耕一“发明了对生物大 分子的质谱分析法”；另一项是瑞士科学家库尔 特· 维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液 中生物大分子三维结构的方法”。质子核磁共振 （PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在 所有研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原 子在PMR中都给出了相应的峰（信号），谱中峰 的强度与结构中的等性H原子个成正比。例如乙醛 的结构简式为CH3—CHO，在PMR中有两个信号， 其强度之比为3:1。
表2-1
键
某些共价键键能/kJ· -1 mol
共价键
高一化学辅导资料（共价键）一、共价键本质与分类1.共价键的概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
共价键的本质是原子之间形成共用电子对。
通常电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键为共价键，当两原子的电负性相值差大，形成的是离子键。
2.共价键的分类（1）.根据原子轨道重叠方式划分为：σ键（s-sσ、s-pσ、p-pσ）和π键，见表：（2）．共价键的种类：①配位键：共用电子对的共价键。
②非极性键：共用电子对处于的共价键；③极性键：共用电子对处于的共价键。
3.共价键性质具有饱和性（决定一个原子能形成共价键的总数或以单键连接原子的数目）和方向性（决定分子的空间结构）。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，共价键的方向性影响着分子的立体构型。
二、共价键的键参数共价键的键参数主要指键能、健长、键角。
见表：【归纳总结】：决定分子的稳定性的参数为，决定分子构型的参数为。
【迁移应用】：（1）、关于键长、键能和键角，下列说法不正确．．．的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关（2）、已知部分键能数据如下：H-H 436kJ/mol，O=O 497kJ/mol，H-O 462kJ/mol，求1gH2燃烧生成水时释放的热量。
三、等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质（物理性质）是相近的。
【迁移应用】：1、(1)、下列不互为等电子体的是（）A．N2O和CO2B．O3和NO2-C．CH4和NH4+D．OH-和NH2-2、找法：（1）找同主族元素：（2）找同周期元素常见的互为等电子体的物质有：双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子四、分子的性质1.极性分子和非极性分子特征极性分子的特征：正电中心和负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性（δ+），另一部分呈负电性（δ—），非极性分子的特征：正电中心和负电中心重合。
《共价键的类型》课件
共价键的形成原理
80%
原子轨道
原子内部的电子在特定的原子轨 道上运动。
100%
电子跃迁
当原子相遇时，电子从较高的能 量轨道跃迁到较低的能量轨道， 形成共价键。
80%
能量最低原则
共价键的形成使整个分子能量最 低，从而形成稳定的分子。
共价键的特点
01
02
03
04
稳定性高
共价键的形成需要满足能量最 低原则，因此形成的分子非常 稳定。
详细描述
常规共价键是化学中最常见的键类型，原子之间通过共享电子来 达到稳定的电子构型。在常规共价键中，电子的分布是均匀的， 使得键的两端原子具有相近的电负性，因此键的极性较小。
极性共价键
总结的电负性，产生电偶极 矩。
VS
详细描述
在极性共价键中，参与成键的原子之间的 电子分布不均匀，导致键的两端原子具有 不同的电负性。这种不均匀的电子分布使 得共价键具有方向性，可以在分子中产生 电偶极矩。极性共价键通常存在于不同电 负性的原子之间，如氢和氯之间的氯化氢 分子中的共价键。
理论模型的精确性
尽管共价键理论已经取得了很 大的进展，但如何建立一个既 简单又精确的模型仍然是理论 化学家面临的重要挑战。
实验技术的创新
实验技术的发展对于共价键的 研究至关重要，如何实现更高 效、更精确的合成和检测技术 是实验化学家需要解决的问题 。
跨学科合作
共价键的研究涉及到理论化学 、实验化学、生物学和医学等 多个领域，跨学科的合作和交 流将为共价键的研究带来更多 的机遇和挑战。
THANK YOU
感谢聆听
03
共价键的应用
化学反应中的共价键
总结词
化学反应中，共价键的形成与断裂是物质转化的基础，涉及到物质的结构、性质和变化。
共价键的类型
• 某些非金属单质： 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）等
A. Na2O2
B. CaC2
C. F2
D. C6H6 E. 氯乙烯
4.下列物质分子中无π键的是 （ C）
A. N2
B. O2
C. Cl2 D. C2H4
5. H2S分子中两个共价键的夹角接ห้องสมุดไป่ตู้90°，其原因是
（ CD ）
A.共价键的饱和性
B.s原子电子排布
C.共价键的方向性
D.s原子中p轨道的形状
常见的原子晶体
σ键：有s-s s-p π键：p-p
极性共价键 非极性共价键
p-p等
练习：完成教材p47交流与讨论
例 ■ 在稀硫酸酸化的Ｋ２Cr2O7的H2O2溶液中加入乙醚后液体分层
，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所 致。
CrO5的结构如：
，上述反应的离子方程式
为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.对以上实验事实分析正确
① “肩并肩”重叠成键；
② 电子云重叠程度不及σ键，较活泼；
③ π键必须与σ键共存；
④ π键不能自由旋转。
小结：
重叠方式 重叠方向 重叠形状 重叠程度 电子能量
σ键与π键的对比
σ键
π键
课堂练习
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-px, (3)px-px，请指出下列分子σ键所属类型:
A. HF sB. NH3 psxC. F2 ppx-x D. H2 pxs-s
形成配位键
H+ H NH
H
配位键
由一个原子提供一对电子 （孤对电子）与另一个接受 （有空轨道 ）电子对的原子形成共价键，这样的共价键
A. Na2O2
B. CaC2
C. F2
D. C6H6 E. 氯乙烯
4.下列物质分子中无π键的是 （ C）
A. N2
B. O2
C. Cl2 D. C2H4
5. H2S分子中两个共价键的夹角接ห้องสมุดไป่ตู้90°，其原因是
（ CD ）
A.共价键的饱和性
B.s原子电子排布
C.共价键的方向性
D.s原子中p轨道的形状
常见的原子晶体
σ键：有s-s s-p π键：p-p
极性共价键 非极性共价键
p-p等
练习：完成教材p47交流与讨论
例 ■ 在稀硫酸酸化的Ｋ２Cr2O7的H2O2溶液中加入乙醚后液体分层
，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所 致。
CrO5的结构如：
，上述反应的离子方程式
为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.对以上实验事实分析正确
① “肩并肩”重叠成键；
② 电子云重叠程度不及σ键，较活泼；
③ π键必须与σ键共存；
④ π键不能自由旋转。
小结：
重叠方式 重叠方向 重叠形状 重叠程度 电子能量
σ键与π键的对比
σ键
π键
课堂练习
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-px, (3)px-px，请指出下列分子σ键所属类型:
A. HF sB. NH3 psxC. F2 ppx-x D. H2 pxs-s
形成配位键
H+ H NH
H
配位键
由一个原子提供一对电子 （孤对电子）与另一个接受 （有空轨道 ）电子对的原子形成共价键，这样的共价键
第二章第一节共价键第二课时-2024-2025学年高中化学选择性必修二课件
课堂练习2：下列说法正确的是（ C ） A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B.键长：N—H>P—H C.H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明
HCl比HBr分子稳定 D.键能越大，表示该分子越容易受热分解
3.键角 （1）概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。 （2）数据：键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
旧化学键断裂时需要吸收一定的能量，键能是指气态分子中 1 mol化 学键解离成气态原子所吸收的能量。
二、键参数
1.键能 （1）概念：指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 （2）数据： ①通常是298.15 K(25 ℃)、101 kPa条件下的标准共价值键，单位kJ键·m能o（l-k1J。·mol-1） ②可通过实验测定，更多的却是推算获得的H(-如CH盖3 →斯·定CH律3 ＋)。H· 439.3 ③④C-键同H键能样键通的能常共不为价严一键格个在相不平等同均的值分。子中键能也略有HHH区---···CC·C·别HH·2，→→→···如·····CCC甲H·H2＋烷＋＋HHH中···的C-34H4344822键...600和乙烯中
（3）键能规律 ③同主族的卤原子与H之间的共价键键能 的变化规律如何？同周期的C、N、O、F 与H之间的共价键键能的变化规律如何？
卤化氢中X-H键键能自上而下逐渐减 小；同周期的C、N、O、F与H之间的共 价键键能自左向右呈逐渐增大（N-H略小 于C-H）
（3）键能规律 ④卤素单质的共价键键能的变化规律如何？
102.3 kJ/mol
生成物越稳定！
由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的
第二课时 共价键和共价化合物
以氯化钠和氯化氢为例，比较离子键和共价键 形成过程的区别？
· · · ·
· ·
[小结]
成键微粒 相互作用
离子键和共价键的比较
离子键 阴、阳离子 静电作用 共价键 原子 共用电子对
成键元素 活泼的金属元素（IA， 同种或不同种 IIA族） 非金属元素 和活泼的非金属元素 （VIA，IIA族） 存在 离子化合物中 某些离子化合物 共价化合物 非金属单质中
从微观角度分析氯化氢分子的形成过程
共用电子对
二、共价键
1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的 成键微粒 本质 相 2.成键条件： 同种或不同种非金属元素；部分金属 互作用，叫做共价键。
元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；
3.存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存 在于有些离子化合物中 如 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 4.仅含有共价键的化合物是共价化合物
8、分子间作用力
•分子间作用力存在于分子之间，比化学 键弱的多。 •分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶 解度等影响很大。 分子间的作用力不是化学键。
例：水的蒸发破坏的是分子间的作用， 所需能量不高。
分子间作用力、氢键与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
作用力大
意义
影响化学性质和 物理性质 影响物理性质 （熔沸点等）
科学视野：化学键与范德华力
化学键是分子内相邻原子之间存在着强烈 的相互作用，是决定物质化学性质的主要因 素，包括离子键、共价键、金属键 范德华力（分子间作用力）是把分子聚集 在一起的作用力，是决定物质物理性质的主 要因素。范德华力越大，物质的熔沸点越高
范德华力比化学键弱得多
氢键 1.形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共 价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性 很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y 产生较强的静电吸引，形成氢键 2.表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。 3.氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用 力稍强 4.氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解释 一些反常现象
· · · ·
· ·
[小结]
成键微粒 相互作用
离子键和共价键的比较
离子键 阴、阳离子 静电作用 共价键 原子 共用电子对
成键元素 活泼的金属元素（IA， 同种或不同种 IIA族） 非金属元素 和活泼的非金属元素 （VIA，IIA族） 存在 离子化合物中 某些离子化合物 共价化合物 非金属单质中
从微观角度分析氯化氢分子的形成过程
共用电子对
二、共价键
1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的 成键微粒 本质 相 2.成键条件： 同种或不同种非金属元素；部分金属 互作用，叫做共价键。
元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；
3.存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存 在于有些离子化合物中 如 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 4.仅含有共价键的化合物是共价化合物
8、分子间作用力
•分子间作用力存在于分子之间，比化学 键弱的多。 •分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶 解度等影响很大。 分子间的作用力不是化学键。
例：水的蒸发破坏的是分子间的作用， 所需能量不高。
分子间作用力、氢键与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
作用力大
意义
影响化学性质和 物理性质 影响物理性质 （熔沸点等）
科学视野：化学键与范德华力
化学键是分子内相邻原子之间存在着强烈 的相互作用，是决定物质化学性质的主要因 素，包括离子键、共价键、金属键 范德华力（分子间作用力）是把分子聚集 在一起的作用力，是决定物质物理性质的主 要因素。范德华力越大，物质的熔沸点越高
范德华力比化学键弱得多
氢键 1.形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共 价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性 很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y 产生较强的静电吸引，形成氢键 2.表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。 3.氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用 力稍强 4.氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解释 一些反常现象
第2课时 共价键的类型
F-H＞O-H＞N-H＞C-H
交 流 与 讨 论
3、在水溶液中，NH3能与H 结合生成Ｎ + Ｈ 请用电子式表示Ｎ和Ｈ形成ＮＨ３ 的 + + 过程并讨论ＮＨ３和Ｈ 是如何形成ＮＨ 的？
４ ４
+
△写出氨与盐酸反应的化学方程式和 离子方程式。 NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + H+ = NH4+
铵根离子与水合氢离子等是通过配位键形 成的。 ＋
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
H H ﹕O﹕ ＋ H+ →
H H ﹕O﹕ H
课 堂 练 习
1、关于乙醇分子的说法正确的是（ C ） A、分子中共含有8个极性键 B、分子中不含非极性键 C、分子中只含σ键 D、分子中含有1个π键 2、下列分子中含有非极性键的共价化合物是（B ） A、F2 B、C2 H2 C、Na2O2 D、NH3 ⑷ CO2 ⑽ HBr
z y
z y
π
z
x
N π
y
σ
N
一、共价键的类型
1、σ键和π键
①σ键： 原子轨道在核间连线
方向以“头碰头”方式互相重叠 形成的共价键
相互靠拢
s-s
s-p
p-p
②π键： 原子轨道在核间连线方向以
“肩并肩”方式相互重叠形成的共价 键
2、σ键和π键的比较 σ键 π键 “肩并肩” 镜像对称 强度较小 易断裂
F2由S轨道与P轨道头碰头形成σ键，成键 原子相同；HF由P轨道与P轨道头碰头形成 σ键，成键原子不同。
2、 根据元素电负性的强弱，你能判 断F2和HF分子中共用电子对是否发生偏 移吗？
F2无偏移； HF发生偏移，偏向F
3、极性键和非极性键
交 流 与 讨 论
3、在水溶液中，NH3能与H 结合生成Ｎ + Ｈ 请用电子式表示Ｎ和Ｈ形成ＮＨ３ 的 + + 过程并讨论ＮＨ３和Ｈ 是如何形成ＮＨ 的？
４ ４
+
△写出氨与盐酸反应的化学方程式和 离子方程式。 NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + H+ = NH4+
铵根离子与水合氢离子等是通过配位键形 成的。 ＋
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
H H ﹕O﹕ ＋ H+ →
H H ﹕O﹕ H
课 堂 练 习
1、关于乙醇分子的说法正确的是（ C ） A、分子中共含有8个极性键 B、分子中不含非极性键 C、分子中只含σ键 D、分子中含有1个π键 2、下列分子中含有非极性键的共价化合物是（B ） A、F2 B、C2 H2 C、Na2O2 D、NH3 ⑷ CO2 ⑽ HBr
z y
z y
π
z
x
N π
y
σ
N
一、共价键的类型
1、σ键和π键
①σ键： 原子轨道在核间连线
方向以“头碰头”方式互相重叠 形成的共价键
相互靠拢
s-s
s-p
p-p
②π键： 原子轨道在核间连线方向以
“肩并肩”方式相互重叠形成的共价 键
2、σ键和π键的比较 σ键 π键 “肩并肩” 镜像对称 强度较小 易断裂
F2由S轨道与P轨道头碰头形成σ键，成键 原子相同；HF由P轨道与P轨道头碰头形成 σ键，成键原子不同。
2、 根据元素电负性的强弱，你能判 断F2和HF分子中共用电子对是否发生偏 移吗？
F2无偏移； HF发生偏移，偏向F
3、极性键和非极性键
共价键PPT课件
人教版高中化学必修2
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 （第二课时）
2021
氯化氢的形成过程
不稳定
H +1 1
电子转移？
共 用 电 子 对
2021
一、共价键
1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
2.成键本质：共用电子对
3.成键粒子：同种或不同种元素的原子 （最外层未饱和）
HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、CH4
[注意] ①含有共价键的化合物不一定是共价化合物。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。
2021
练习：
下列说法中正确的是( AD )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
2021
练习：用结构式表示出下列物质：
N2
H2S
CH4
CO2
2021
3、用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程
HCl
H ×+ Cl →
H Cl × 共用电子对
F2 F + F → F F 共用电子对
H2O
H ×+ O + × H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子2021．
2021
七、分子间作用力和氢键
1、 分子 间作 用力
定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力。
(1) 比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸 点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物 质的化学性质.
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 （第二课时）
2021
氯化氢的形成过程
不稳定
H +1 1
电子转移？
共 用 电 子 对
2021
一、共价键
1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
2.成键本质：共用电子对
3.成键粒子：同种或不同种元素的原子 （最外层未饱和）
HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、CH4
[注意] ①含有共价键的化合物不一定是共价化合物。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。
2021
练习：
下列说法中正确的是( AD )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
2021
练习：用结构式表示出下列物质：
N2
H2S
CH4
CO2
2021
3、用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程
HCl
H ×+ Cl →
H Cl × 共用电子对
F2 F + F → F F 共用电子对
H2O
H ×+ O + × H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子2021．
2021
七、分子间作用力和氢键
1、 分子 间作 用力
定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力。
(1) 比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸 点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物 质的化学性质.
共价键(第二课时)-课件-2024-2025学年高中化学新教材选择性必修2
生成1 mol HX放出的热量: HCl ＞ HBr ＞ HI
同种类型的化学反应，相同物质的量的反应 物放出的热量越多，产物越稳定，所以HCl最稳 定，分解的百分数最小，HI最不稳定，更容易发 生热分解生成相应的单质。
小结
通过上述例子，你认为键能、键长对分子的化学性 质有什么影响？
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共 价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
0.001 4
0.5
33
高中化学
高中化学
李同学：
H-Cl、H-Br和H-I 的强度李不同同学
HCl、HBr和HI的 稳定性的差异
王同学：王同学 Cl、Br和I的原子 半径依次增大
张同学张：同学 H2与Cl2、Br2和I2反应 放出的热量变化
原子半径如何影响共价键的强度？ 如何衡量共价键的强度？
高中化学
键
键能 （kJ·mol-1）
H-F
568
H-Cl
431.8
H-Br
366
H-I
298.7
键长 pm 92 127 142 161
高中化学
任务二
某些共价键的键能和键长
键
键能 （kJ·mol-1）
键长 pm
F-F
157
141
Cl-Cl
242.7
198
Br-Br
193.7
228
高中化学
小结
规律：
同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长 越小。
347.7
615
812
乙烯、乙炔中π键不如σ键牢固，容易发生加成反应。
高中化学
想一想
同为三原子分子，为什么CO2的空间结构是直线形， 而H2O的空间结构是V形（角形）？
第二章 第一节 共价键(第2课时)
－ －191.49 205.05 － －195.81 210.00
三、等电子原理： 等电子原理：
原子总数相同、价电子总数相同的分子具 原子总数相同、价电子总数相同的分子具 相同 相似的化学键特征 特征， 有相似的化学键特征，它们的许多性质是 相近的
思考感悟
根据所学知识和等电子原理， 根据所学知识和等电子原理，试举出几种 等电子体。 等电子体。 【提示】H2O和H2S，SO2和O3，CO2和 提示】 和 ， CS2，卤素的氢化物。 卤素的氢化物。
2．类型 ． 分类标准 共用电子对数 类型 单键、双键、三键 单键、双键、
极性键、 共用电子对的偏移程度 极性键、非极性键 原子轨道重叠方式 σ键、π键 键 键
3.σ键与 键 键与π键 键与 σ键 键 键类型 沿键轴方向“ 原子轨道重 沿键轴方向“ 头碰头”重叠 叠方式 头碰头” π键 键 沿键轴方向“ 沿键轴方向“肩 并肩” 并肩”重叠
2、N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强， 、 的反应能力依次增强， 从键能的角度应如何理解这一化学事实? 从键能的角度应如何理解这一化学事实?
键能大小是： 键能大小是：F-H>O-H>N-H
通过上述例子，你认为键长、 3、通过上述例子，你认为键长、键能对分 子的化学性质有什么影响？ 子的化学性质有什么影响？
例1
关于乙醇分子的说法正确的是( 关于乙醇分子的说法正确的是
)
A．分子中共含有8个极性键 ．分子中共含有 个极性键 B．分子中不含非极性键 ． C．分子中只含σ键 ．分子中只含 键 D．分子中含有1个π键 ．分子中含有 个 键 解析： 解析：选C。乙醇的结构式为 。 共含有8个共价键，其中 共含有 个共价键，其中C—H、C—O、O—H 个共价键 、 、 键为极性键， 键为非极性键。 键为极性键，共7个，C—C键为非极性键。由 个 键为非极性键 于全为单键，故无 键 于全为单键，故无π键。
高中化学 第四章 第三节 第二课时 共价键教案 新人教版必修第一册
第二课时共价键[明确学习目标] 1.知道共价键和共价化合物的概念。
2.能用电子式表示简单的共价化合物及形成过程。
3.了解化学键的定义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
学生自主学习共价键和共价化合物1．共价键01共用电子对所形成的相互作用。
(1)概念：原子间通过□(2)成键三要素02原子；①成键微粒：□03共用电子对；②成键本质：□③成键元素：一般是同种或不同种□04非金属元素。
(3)共价键的类型2．共价化合物共价键形成的分子及其结构的表示式1．结构式形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—”表示并且略去未成键电子的式子。
如Cl2：01Cl—Cl。
□2．几种常见物质的电子式、结构式及结构模型续表化学键与化学反应的实质1．概念：□01相邻的原子间的强烈的相互作用叫做化学键。
2．分类3．化学反应的实质06旧化学键的断裂和□07新化学键的形成。
□1．在共价化合物中一定存在共价键，能否存在离子键？提示：不能，在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键。
如果含有离子键，那么就属于离子化合物。
2．在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？提示：可以存在共价键，如NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。
3．所有物质中都存在化学键吗？提示：不一定，稀有气体元素形成的分子是单原子分子，不含化学键，因此，不是所有物质中都存在化学键。
课堂互动探究知识点一共价键与共价化合物1．共价键的存在2．离子化合物与共价化合物的比较与判断(1)比较(2)判断①根据构成物质粒子间的成键类型判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间易形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成共价键。
②根据化合物的类型判断大多数碱性氧化物、强碱和绝大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机化合物属于共价化合物。
③根据化合物的性质判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物为共价化合物。
共价键的类型
专题三 第三单元 共价键 原子晶体第二课时 共价键的类型【学习目标】1. 知道共价键的主要类型δ键和π键。
2. 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
【阅读要求及检测】一. σ键的形成（1） s-s σ键的形成例：H 2的形成（2）s-p σ键的形成（3）p-p σ键的形成（4）小结：①σ键重叠方式：采用“__________”重叠。
在任何方向都能最大重叠，使作用力最大，即化学键不易断裂。
②σ键的特征：以形成_______的两个原子核的连线为轴作______操作，共价键电子云的_____，这种特征称为___________。
③种类： σ键、 σ键、 σ键注意：P 轨道和P 轨道除能形成σ键外，还能形成π键二.π键的形成：p 轨道和p 轨道形成π键的过程如图所示：子云相互靠拢 电子云相互重叠未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠（1）π键的重叠方式:是由 个原子的 轨道“ ”重叠形成的。
形成π键时原子轨道重叠程度比σ键__________，故π键不如σ键__________，比较容易 。
（2）π键的特征：每个π键的原子轨道由 块组成，分别位于由 构成的平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_______，这种特征称为____________。
【要点精讲及典型例题】三. σ键、π键比较1. 小结2.共价键类型与化学性质的关系（1）σ键：在形成σ键时，原子轨道发生了最大程度的重叠，键能 ，稳定性 ，且σ键的两成键原子绕着键轴可以任意相对旋转而键不被 。
因此，σ键强度大，不易 。
（2）π键：是原子轨道沿着键轴“ ”重叠形成的。
π键重叠程度较 ，其键能 于σ键，稳定性较 ；另外，形成π键的两原子不能相对自由旋转，否则π键将被破坏。
因此，π键的稳定性 于σ键，π键的电子活动性较 ，含有π键的物质化学性质活泼， 发生化学反应。
例如，乙烯比乙烷活泼。
[例1] 乙烷分子中由__________键组成；乙烯分子中由__________________________键组成；乙炔分子中由______________________键组成。
第一节 共价键(第二课时)
思考探究：
在N2、CO2、 CO 、N2O之间互为等 电子体的是谁?
N2与 CO 、 CO2与N2O间互为等电子体 请预测：1、 N2O的几何构型? 直线型 2、 CO 中的共价键类型？
2、等电子原理
（1）.原子总数相同、价电子总数 相同的分子或离子具有相似化学键 特征，许多性质是相似的。此原理 称为等电子原理
[练习]、以下化学键的键能 （KJ· mol-1)：P—P 198 P—O 360 O=O 498 P=O 585 根据这些数据，计算以 下反应的反应热ΔH？ P4 （白磷）+ 5O2 = P4O10 + ΔH
ΔH= 6×198 KJ· mol-1 +5×498 KJ· mol-1—12×360 KJ· mol-1—4×585 KJ· mol-1 =—2982 KJ
H为负值说明该反应为放热反应。 1molCl 2、1molBr2（蒸气）反应，分别 即负值越大，放出能量越多。通过 生成 2molHCl和2molHBr分子，哪个反应 放出的能量多？ 刚才计算，可知，生成2molHCl比
生成 2molHBr 放出能量多。相反， H + Cl = 2HCl 2 2 H — Br 的键能比 H — Cl 的键能小， -1 -1 ΔH=436.0Kj· mol + 242.7Kj· mol -2×431.8Kj· mol-1 所以HBr分子比HCl更容易发生热 = —184.9Kj· mol-1 分解生成相应的单质。说明稳定性 H2 + Br = 2HBr 2 比HCl差。
课后小结：
1、σ键与π键的形成方式有何不同？ 2、σ键与π键在对称上有何不同?
3、σ键的类型?
5、共价键参数有哪些？有何意义?
共价键的类型
π键的重叠程度小于σ键，所以 键不如 键稳定。 键的重叠程度小于 键 所以π键不如σ键稳定。
问题探究四
根据氢原子和氟原子的核外电子排布， 根据氢原子和氟原子的核外电子排布， 你知道F HF分子中形成的共价键有什么 你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么 不同吗？ 不同吗？ 根据元素电负性的强弱，你能判断F 根据元素电负性的强弱，你能判断F2 HF分子中共用电子对是否发生偏移吗 分子中共用电子对是否发生偏移吗？ 和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？
㈡、极性键和非极性键 1、非极性键：两个成键原子吸引电子的能 非极性键： ），共 力 相同 （电负性相同 ），共 用电子对不发生偏移的共价键 2、极性键： 两个成键原子吸引电子的能 极性键： ），共 力不同 （电负性不同 ），共 用电子对 发生 偏移的共价键
3、一般情况下，同种元素的原子之间形 一般情况下， 共价键， 成 非极性 共价键，不同种元素的原子之 共价键。 间形成 极性 共价键。 4、在极性共价键中，成键原子吸引电子能 在极性共价键中， 力的差别越大， 电负性差值越大， 力的差别越大，即电负性差值越大，共用 电子对的偏移程度 越大 ，共价键的 极性 越大 。
练习
在下列物质中: 在下列物质中: ⑴ Cl2 ⑵ NaI ⑶ H2S ⑷ CO2 ⑸ CaCl2 ⑹ N2 ⑺ CCl4 ⑻ Na2O ⑼ NH3 ⑽ HBr ⒈含离子键的物质是： NaI 含离子键的物质是： CaCl2 Na2O CCl4 NH3 CCl4 N2 HBr
⒉含有共价键的化合物是： H2S CO2 含有共价键的化合物是： ⒊由极性键形成的非极性分子是： 2 由极性键形成的非极性分子是： CO
⒋由非极性键形成的非极性分子是：Cl2 由非极性键形成的非极性分子是：
问题探究四
根据氢原子和氟原子的核外电子排布， 根据氢原子和氟原子的核外电子排布， 你知道F HF分子中形成的共价键有什么 你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么 不同吗？ 不同吗？ 根据元素电负性的强弱，你能判断F 根据元素电负性的强弱，你能判断F2 HF分子中共用电子对是否发生偏移吗 分子中共用电子对是否发生偏移吗？ 和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？
㈡、极性键和非极性键 1、非极性键：两个成键原子吸引电子的能 非极性键： ），共 力 相同 （电负性相同 ），共 用电子对不发生偏移的共价键 2、极性键： 两个成键原子吸引电子的能 极性键： ），共 力不同 （电负性不同 ），共 用电子对 发生 偏移的共价键
3、一般情况下，同种元素的原子之间形 一般情况下， 共价键， 成 非极性 共价键，不同种元素的原子之 共价键。 间形成 极性 共价键。 4、在极性共价键中，成键原子吸引电子能 在极性共价键中， 力的差别越大， 电负性差值越大， 力的差别越大，即电负性差值越大，共用 电子对的偏移程度 越大 ，共价键的 极性 越大 。
练习
在下列物质中: 在下列物质中: ⑴ Cl2 ⑵ NaI ⑶ H2S ⑷ CO2 ⑸ CaCl2 ⑹ N2 ⑺ CCl4 ⑻ Na2O ⑼ NH3 ⑽ HBr ⒈含离子键的物质是： NaI 含离子键的物质是： CaCl2 Na2O CCl4 NH3 CCl4 N2 HBr
⒉含有共价键的化合物是： H2S CO2 含有共价键的化合物是： ⒊由极性键形成的非极性分子是： 2 由极性键形成的非极性分子是： CO
⒋由非极性键形成的非极性分子是：Cl2 由非极性键形成的非极性分子是：
必修1第一章第三节第二课时 共价键-PPT课件
形成分子的化合物。
如： HCl、H2O、CO2 、NH3 、CH4、 H2SO 4 等
★注意： NH4Cl 属于离子化合物，AlCl3属于共价化合物。
:: :: ::
: ×. ::
讨论：化合物NaOH、Na2O2、
Na + [．×O．×H]-
Na + [
×． ×．
NH4Cl中含有哪些键？ H
O:O ]2-Na +
③氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对 物质的溶解度硬度等也影响.
●
交流与讨论
1.氢分子(H2)的形成:
··
H · ＋ ·H
HH
2.氯分子( Cl2)的形成:
：： ：： ：： ：：
：Cl. + .Cl：
：Cl ..Cl：
3.氯化氢分子( HCl)的形成：
现象
燃烧，火焰呈 色，生成大
量的
。
化学方程式
H 2 + Cl 2 点燃 2HCl
：： ：：
H× ＋ .Cl：
[ H ×.N×.
H
H]
+[ ×.Cl:]
-
结论：NaOH、Na2O2、 NH4Cl中既含离子键又含共价键，但只属
离子化合物。
★注: 共价化合物中一定只含有共价键，含有共价键的化合物不一 定是共价化合物,离子化合物中也可能含有共价键。
5.共价键的存在：广泛存在于非金属单质，共价化合物以及复杂离子 或离子化合物中。例如:H2 O2 HCl CO2 H 2O NH4+ NaOH
非极性键的存在： 同种非金属原子之间
如： H-H Cl-Cl O=O N≡N
思考与交流 1.离子键和共价键有什么区别？
《共价键的特征与类型》高二化学人教版(2019)选择性必修2
H C l 和 Cl2分 子 中 的 共 价 键 的 电 子 云 图 形 跟 H 2中 的 共 价 键 的 电 子 云 图 形 都 是 轴 对 称 的 ， 因 而 都 是 δ键。
一、共价键
（2）π 键
未成对电子的原子轨道 相互靠拢
原子轨道 相互重叠
形成π键
π 键与 δ 键相比有何不同点呢？
➢ “ π键 ”的特点
原子轨道相互重叠
• δ键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的。 • π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的。
➢ “ π键 ”的特点
π 键的电子云形状与 δ 键的电子云形状 什么差别吗？
• 每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。
➢ “ π键 ”的特点
π 键与 δ 键的强度不同
• 共价键是现代化学键理论的核心。
• 分子的空间结构和分子之间的作用力是理解分子结构与 性质关系的重要内容。
一、共价键
1.定义： 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2.成键元素： 一般为非金属与非金属 3.分类： 极性键和非极性键 4.表示方式： 电子式和结构式
特例 AlCl3
一、共价键
课堂总结
1.共价键的特点：饱和性、方向性
2.共价键的分类： （1）δ键：头碰头、轴对称、很稳定。 类型： s—sσ、s—pσ、p—pσ （2）π键：肩并肩、镜像对称、容易断裂。
3.共价键的类型规律： 单键：δ键 双键：1个δ键 1个π键 三键：1个δ键 2个π键
随堂பைடு நூலகம்测
1.如图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是（ C ）
5. 具有饱和性：只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl、Cl3
一、共价键
（2）π 键
未成对电子的原子轨道 相互靠拢
原子轨道 相互重叠
形成π键
π 键与 δ 键相比有何不同点呢？
➢ “ π键 ”的特点
原子轨道相互重叠
• δ键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的。 • π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的。
➢ “ π键 ”的特点
π 键的电子云形状与 δ 键的电子云形状 什么差别吗？
• 每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。
➢ “ π键 ”的特点
π 键与 δ 键的强度不同
• 共价键是现代化学键理论的核心。
• 分子的空间结构和分子之间的作用力是理解分子结构与 性质关系的重要内容。
一、共价键
1.定义： 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2.成键元素： 一般为非金属与非金属 3.分类： 极性键和非极性键 4.表示方式： 电子式和结构式
特例 AlCl3
一、共价键
课堂总结
1.共价键的特点：饱和性、方向性
2.共价键的分类： （1）δ键：头碰头、轴对称、很稳定。 类型： s—sσ、s—pσ、p—pσ （2）π键：肩并肩、镜像对称、容易断裂。
3.共价键的类型规律： 单键：δ键 双键：1个δ键 1个π键 三键：1个δ键 2个π键
随堂பைடு நூலகம்测
1.如图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是（ C ）
5. 具有饱和性：只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl、Cl3
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
﹕﹕
H H﹣N
H
写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + H+ = NH4+ 氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还
能与氢离子结合？
HLeabharlann H＋H ﹕N﹕＋ H+ → H ﹕N﹕ H 或
H
＋
H－N →H
﹕﹕ ﹕﹕
H
H
H
氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。
共用电子对全部由氮原子提供。
3、一般情况下，同种元素的原子之间形
成 非极共性价键，不同种元素的原子之间形 成 共极价键性。
4、在极性共价键中，成键原子吸引电子能 的差别越大，共用电子对的偏移程度 越大， 共价键的极性 越 。大
氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？
极性共价键
写出氨分子的电子式和结构式。
H H ﹕N﹕
H
问题探究四
根据氢原子和氟原子的核外电子排布， 你知道F2和HF分子中形成的共价键有什 么不同吗？
根据元素电负性的强弱，你能判断F2 和HF分子中共用电子对是否发生便移吗？
㈡、极性键和非极性键
1、非极性键：两个成键原子吸引电子的能 力 相 同（电负性相 同），共 用电子对不发生偏移的共价键
2、极性键：两个成键原子吸引电子的能 力不 同 （电负性不 同），共 用电子对发 生 偏移的共价键
相互靠拢
s-s
s-p p-p
2、π键
原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导 致电子在核间出现的概率增大而形成的共价 键
课堂练习
σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请
指出下列分子σ键所属类型:
A、HBr
s-p
B、NH3
s-p
C、F2
p-p
D、H2
s-s
课堂练习
2、已知π键可吸收紫外线，含π键物质可
子和水合氢离子，试写出阳离
子的结构
。
H [H O ]+
H
6、下列分子中不含有π键的是:
A、O2
B、CaC2
C、F2
D、C6H6
E、氯乙烯 F、Na2O2
共价键的类型
z
z
πz
y
y
x
N
σ N
πy
问题探究一
氮气的化学性质很不活泼，通常很难 与其他物质发生化学反应。请你写出氮分 子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮 原子的轨道是如何重叠形成化学键的
z
z
y
y
x
πz
σ
N
N
πy
一、共价键的类型
㈠、σ键和π键
1、 σ键
原子轨道以“头碰头”方式互相重叠导致 电子在核间出现的概率增大而形成的共价键
7
3
课堂练习
3、下列分子中含有非极性键的是共价化
合物是
（） B
A、F2 Na2O2
B、C2H2
C、
D、NH3
巩固练习
4、下列分子中含有非极性键的是共
价化合物是
（）
A、F2
B、C2H2
C、
Na2O2
D、NH3
E、CH3COONa
F、C2H6
G、H2O2
H、 CO2
巩固练习：
5、已知水电离成为氢氧根离
H
H＋
H
＋
﹕﹕ ﹕﹕
H ﹕N﹕＋ H+ → H ﹕N﹕ H 或 H－N →H
H
H
H
在氨离子中，四个N－H 键的键长、键能、
键角均相等，表现的化学性质也完全相同。所
以铵离子通常用下式表示：
H
＋
H－N－H
H
5配位键
由一个原子提供孤对电子，另一个原子提
供空轨道形成的共价键称配位键。
氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。
H H ﹕O﹕ ＋ H+ →
H
＋
H ﹕O﹕ H
﹕﹕ ﹕﹕
离子键 →离子化合物
化学键
共价键
极性键 非极性键 配位键
极性分子
共价分子 单质 化合物 非极性分子
课堂练习
1、关于乙醇分子的说法正确的是（ C）
A、分子中共含有8个极性键 B、分子中不含非极性键 C、分子中只含σ键 D、分子中含有1个π键
课堂练习
另两σ个为 键 π
问题探究二
乙烷、乙烯和乙炔分子 中的共价键分别由几个σ键 和几个π键组成？
乙烷： 7个σ键 乙烯： 5个σ键 乙炔： 3个σ键
个1π键 个2π键
乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图
问题探究三
请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反应 的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔 和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分 子断裂什么类型的共价键？
做护肤品。请问下列物质中哪些是含有π
键的分子
（） C
A. CO C. CO2
B. CH4 D. C2H2
D
3、σ键和π键的比较
σ键
π键
成键方向 “头碰头” “肩并肩”
电子云形状 轴对称
镜像对称
强度大， 强度较小
牢固程度
不易断裂 易断裂
共价单键是σ键，共价双键
成键判断规律
中一个是 键σ，另一个是 键，π共价三键中一个是 键，