高中化学实验专题复习11
[2020高中化学]专题11 化工流程(一)(金属) (学生版)
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专题11 化工流程（一）（金属）1．有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀④铁矿炼钛的一种工业流程为：（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁）,其中钛的化合价为_______价,反应①化学方程式为_______. （2）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti,反应③化学方程式为_________,属于______（填反应类型）,该反应_____（填“能”或“不能”）说明Mg的金属活动性强于Ti．（3）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是______（填名称）,由前面提供的信息______（填序号）知,除去它的试剂可以是以下试剂中的_________（填序号）A：HCl B：NaOH C：NaCl D：H2SO4（4）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2 ====2TiCl4+2X+6CO,则X的化学式为：___________. 2．二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物.平板电脑显示屏生产过程中有大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)产生.某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下：(1)滤渣A的主要成分是_____________；洗涤滤渣A除去的阳离子主要是________(填离子符号),检验该离子是否洗净的操作是________________________；(2)步骤②中反应的离子方程式是_____________________；(3)萃取是分离稀土元素的常用方法.已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶.实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等；(4)步骤④中反应化学方程式为______________________________.3．化学来源于生活又服务于生活,化工生产是指对原料进行化学加工,最终获得有价值的产品的生产过程.某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红(氧化铁)和硫酸铵晶体.流程如下：请回答下列问题：(1)操作I的名称________________,滤渣的成分为__________________.(2)简述下列实验操作：①检验溶液A中金属阳离子的方法为____________________________________________________；②检验固体B是否洗涤干净的方法是____________________________________________________.(3)请写出溶液A中反应的离子方程式_______________________________________________________(4) 测定废料中硫酸铜的质量分数：称取a g废料样品,将操作I得到的滤渣用足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥,称得固体的质量为b g,则废料中硫酸铜的质量分数为_______________(写出表达式.)(5) 某同学提出另一种制备铁红的方法：往工业废水中加入足量的硫酸和双氧水,通过下列操作也可以得到铁红,请配平下列离子方程式_____ Fe2++ _____ H2O2 + _____ H+= _____ Fe3+ + ____ H2O4．湿法炼锌厂在除杂过程中会产生大量铁矾渣.某黄钾铁矾渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO·Fe2O3及少量CaO、MgO、SiO2等.一种由黄钾铁矾渣制备复合镍锌铁氧体( NiZnFe4O8)的流程如下：回答下列问题(1)滤渣I的主要成分是___________.(2)净化除杂阶段加入Fe粉时发生反应的离子方程式为___________、___________.已知：25℃时K sp(CaF2)=2.7×10－11, K sp (MgF2)=6.4×10－19.加入NH4F使Ca2+、Mg2+离子沉淀,若沉淀后溶液中c(Ca2+)=2.7×10－6mol·L－1,则c(Mg2+)=___________ mol·L－1.(3)在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀过程中,三种离子的损失浓度与pH的关系曲线如图所示,pH与n(NH4HCO3)︰n(Fe2++Ni2++Zn2+)的关系曲线如图所示.为提高原料利用率,n( NH4HCO3)︰n(Fe2++Ni2++Zn2+)最好控制在___________左右；按此比例,若以Me代表Fe、Ni、Zn元素,则生成MeCO3·2Me(OH)2·H2O沉淀的化学反应方程式为___________.(4)铁氧体工艺阶段制备NiZnFe4O8过程中,需加入___________剂(填“氧化”或“还原”).按照上述流程,一座10万吨规模的锌厂每年产生黄钾铁矾渣约5万吨,Fe3+含量为27%,理论上每年可制备复合镍锌铁氧体(NiZnFe4O8,M=476g·mol－1)___________万吨(保留两位有效数字)5．七水硫酸锌别名皓矾,常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂,在医药上用于催吐剂.工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4·7H2O的流程如下：请回答下列问题：（1）氧化锌矿粉碎过筛的目的是_____；滤渣X的成分是____.（2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为________.（3）“除铁”加入试剂M调节溶液的pH,试剂M可以为____（填化学式）；已知：K sp[Fe(OH)3]=2.6×10−39,沉铁过程中要使溶液中c(Fe3+)≤1.0×10−5 mol·L−1,必须控制溶液的pH≥_____.[lg2.6=0.4]（4）步骤Ⅲ加入锌粉的目的是_____,滤渣Z的成分是____.（5）取28.70gZnSO4·7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图所示：①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行,其原因是______.②680℃时所得固体的化学式为______.a．ZnO b．Zn3O(SO4)2c．ZnSO4d．ZnSO4·H2O6．碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂.工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_____________________范围内.（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子,写出该反应的离子方程式为___________.（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子,该水解反应的离子方程式为_________________________________.（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁.根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3－.为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为_________.A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量,实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<2,加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I22S2O32-+I2=2I-+S4O62-则溶液中铁元素的总含量为_________g·L-1.若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会_______ (填“偏高” “偏低” “不变”)7．以高钛渣(主要成分为Ti3O5,含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下：已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去.(1)熔盐:①为加快反应速率,在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下,可采取的措施是__________.②NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500～550 ℃时生成Na2TiO3,该反应的化学方程式为_________.(2)过滤:①“滤液”中主要溶质为NaOH,还含有少量________(填化学式).②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用,则“水浸”时,用水量不宜过大的主要原因是_________.(3)水解:“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸,生成难溶于水的H2TiO3,该反应的化学方程式为______.(4)脱色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色,“脱色”步骤中Ti2(SO4)3的作用是_________. 8．NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等.可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得.工艺流程如下图：请回答下列问题：(1)用稀硫酸溶解废渣时,为了提高浸取率可采取的措施有_________________(任写一点).(2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,写出除去Cu2+的离子方程式：____________________________________________.(3)在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃时加入NaOH调节pH,除去铁和铬.此外,还常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下水解,最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去.如图是温度—pH与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时,Fe(OH)3的K sp=2.64×10－39].下列说法正确的是(选填序号)_______.a. FeOOH中铁为+2价b.若在25℃时,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4时除去铁,此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10－29mol·L－1c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++C1O3－+6H+=6Fe3++C1－+3H2Od.工业生产中常保持在85~95℃生成黄铁钒钠,此时水体的pH约为3(4)上述流程中滤液I的主要成分是___________.(5)操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6mol·L－1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸)：①___________；②___________；③蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得NiSO4·6H2O晶体：④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干.9．“变废为宝”是化工的重要主题.工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有CuCl2,FeCl2等)制备碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3],其制备过程如下图所示：查阅资料得知,一定浓度的Cu2+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子Cu2+Fe2+Fe3+开始沉淀的pH 4.2 6.5 1.4沉淀完全的pH 6.7 9.7 3.7（1）电子工业中用FeCl3溶液制作铜制印刷电路板,该反应的离子方程式为___________.（2）操作I、操作Ⅱ所用的玻璃仪器除烧杯外还需要______________________.（3）氯酸钠的作用是____________________________________________；反应A中氧化剂与还原剂物质的量之比是___________.（4）调节pH的范围为___________,可以选择的试剂是___________(填序号).A.氨水B.硫酸铜C.氧化铜D.氢氧化铜（5）已知滤液Ⅱ中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：___________.（6）若废液中CuCl2的含量为13.5%,则1吨废液理论上可提炼碱式碳酸铜________吨.10．锌锰干电池是很古老的一次性电池,它的生产原料主要有软锰矿和闪锌矿.已知闪锌矿中含ZnS约80%,FeS、CuS、SiO2共约7%,其余为水分；软锰矿中含MnO2约a%,SiO2约20%,Al2O3约4%,其余为水分.科研人员开发了综合利用软锰矿和闪锌矿的同槽酸浸工艺,工艺流程如下图所示.请回答下列问题：(1)反应I需不断搅拌,目的是____________________________.(2)检验反应I的滤液中含有Fe3+的试剂为____________；写出反应I中由FeS生成Fe3+的离子方程式____________________________________.(3)反应Ⅱ加入适量锌的作用是__________________；反应III中MnO2的作用是________________.(4)已知ZnCO3、MnCO3的K sp分别为1.4×10-10、2.2×10-11；要使反应IV之后的溶液中Zn2+、Mn2+浓度均降到1.0×10-6mol/L,则溶液中残留的CO32-浓度至少为__________mol/L.(5)图是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线(g/100g水),则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液________→__________→ 用乙醇洗涤→干燥.用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_________________________________________.11．一种新兴材料——铍日益被重视,有“超级金属…尖端金属…空间金属”之称.工业上常用绿柱石(主要成分3 BeO·Al2O3·6SiO2,还含有铁等杂质)冶炼铍,一种简化的工艺流程如下：按元素周期表的对角线规则,Be和Al性质相似：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表.回答下列问题：（1）步骤②中将熔块粉碎的目的是___________；滤渣1的主要成分是___________.（2）步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为___________,从滤液1中得到沉淀的合理pH为___________(填序号)A.3.3—3.7B.3.7—5.0C.5.0—5.2D.5.2—6.5（3）步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是___________.从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是___________、过滤、洗涤、干燥.（4）实验室模拟步骤⑤装置如图,控制氨气与氟化氢气体积比的方法是_______________.（5）步骤⑥的反应类型是___________,步骤⑦需要隔绝空气的环境,其原因是___________.（6）若绿柱石中BeO的含量为a%,上述过程生产Be的产率为b%,则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金___________t.12．ZrO2常用作陶瓷材料,可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4,还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下流程制取.已知：①ZrSiO4能与烧碱反应生成Na2ZrO3和Na2SiO3,Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+.②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表.金属离子Fe3+Al3+ZrO2+开始沉淀pH 1.9 3.3 6.2沉淀完全pH 3.0 5.2 8.0(1)“熔融”过程中,ZrSiO4发生反应的化学方程式是_________________,滤渣I的化学式为______________.(2)“氧化”过程中,发生反应的离子方程式是_______________,调“pH=a”时,a的范围是__________________.(3)为得到纯净的ZrO2,滤渣III要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________________.(4)滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4.取干燥后的滤渣Ⅲ 37.0g,煅烧后可得到24.6gZrO2.则x等于______________________；“调pH=8.0”时,所发生反应的离子方程式为_______13．（14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用作净水剂、媒染剂、颜料和药物.工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）,生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（1）反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式是__________.（2）反应II中加入NaHCO3调节体系的pH在____范围内.（3）反应III中生成的气体遇空气变红棕色,则III中发生反应的离子方程式是_________ .（4）反应III中通入氧气可减少NaNO2的用量,若消耗1mol氧气可节约n(NaNO2)=____mol.（5）用硫酸可知体系的pH.若硫酸加入量过小,溶液生成沉淀；若硫酸加入量过大,不利于产品形成,用化学平衡移动原理分析其原因是_________.（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可发生水解生成Fe2(OH)42+聚合离子,该水解反应的离子方程式是____________.14．（16分）纳米TiO2具有独特的光催化性、优异的颜色效应以及紫外线屏蔽等功能,在光催化剂、化妆品、抗紫外线吸收剂、功能陶瓷、气敏传感器件等方面具有广阔的应用前景.工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式,酸浸时为了提高浸出率,可以采取的措施为.（2）钛铁精矿后冷却、结晶得到的副产物A为,结晶析出A时,为保持较高的酸度不能加水,其原因可能为.（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热,其目的是.（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是.（5）工业上将TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl4,然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛,写出TiO2制备Ti的化学方程式：.15．2018年第十二届中国国际航空航天博览会于11月6日至11日在珠海举行.银铜合金广泛用于航空工业,从银铜合金的切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃.（1）电解精炼银时,粗银作______极,另一电极上的电极反应式为____________.（2）加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4的速率的措施有________、________(写出两种).（3）滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为__________.（4）煮沸CuSO4混合溶液的过程中,得到固体B,则固体B的组成为______；在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为___________.（5）硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁元素,浸取时发生复杂的氧化还原反应.反应体系中除CuSO4和FeS2外,还有H2SO4、Cu2S、FeSO4和H2O,下列对该反应的分析正确的是______(填字母代号).A．氧化剂为CuSO4和FeS2B．反应后溶液的pH降低C．被氧化的FeS2只占总量的30%D．每转移2 mol电子消耗3 mol CuSO416．以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料,获取净水剂黄钠铁矾[NaFe(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：（1）“酸浸”过程,为提高铁和镍元素的浸出率,可采取的措施有___________(写出两种).（2）“过滤Ⅰ”滤渣的主要成分是______.（3）“氧化”过程欲使0.3molFe2+转变为Fe3+,则需氧化剂NaClO至少为________ mol.（4）“沉铁”过程中加入碳酸钠调节浴液的pH至2,生成黃钠铁矾沉淀,写出该反应的化学方程式______.若碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁矾转变为_____(填化学式).（5）向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O,在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应,含镍产物的XRD 图谱如下图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同).欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的物质的量浓度为_____.写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式_____.（6）高铁酸盐也是一种优良的含铁净水剂,J．C．Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH 溶液电解制得Na2FeO4,阳极生成FeO42－的电极反应式为______；Deininger等对其进行改进,在阴、阳电极间设置阳离子交换膜,有效提高了产率,阳离子交换膜的作用是_______.17．一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中.从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为__.（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴.则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）___.在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,则不用盐酸浸出钴的主要原因是____________.（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式_______.（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请写出在过程IV中起的作用是________.（5）仅从沉淀转化角度考虑,能否利用反应：CoCO3 +C2O42-＝CoC2O4 +CO32-将CoCO3转化为CoC2O4? ____(填“能”或“不能”）,说明理由：__________________ [已知Ksp(CoCO3) =1.4×10-13, Ksp (CoC2O4)=6.3×10-8].（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液.CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水.如图是粉红色CoCl2·6H2O晶体受热时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式是___.。
高中化学专题11 化学实验基础-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)
专题11 化学实验基础1．(2020新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A ．KCl 、NaClB ．KCl 、MgSO 4C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO 3，排除C 选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl ；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO 4，综合以上分析，混合物由KCl 和MgSO 4两种物质组成，故选B 。
2．(2020新课标Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是【答案】B【解析】【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。
3．(2020年7月浙江选考)固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A．B．C．D．【答案】C【解析】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；B．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B不符合题意；C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D不符合题意。
高中化学实验总结大全
高中化学实验总结大全化学实验知识点1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
高中化学常考实验基本操作1､药剂取用(1)使用仪器固(块状)镊子(粉状)角匙, 液量筒,滴管,滴定管取用方法:固一横二放三慢竖 ,液倾倒口对口标签对手心;滴加滴管洁净,吸液不太多,竖直悬滴(2)定量取用仪器用天平、量筒，不定量用最少量为液 1-2ml 固铺满试管底(3)取完后盖上盖子,放回原处用剩药品不可放回原处(白磷､金属钠钾除外)(4)特殊试剂取用白磷:用镊子夹住白磷,用在小刀水下切割金属钠钾:用镊子取出后,用滤纸吸去煤油,放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小取用试剂不能用手接触药品不能直闻气味不能尝味道2､仪器洗涤基本方法:先注入少量水,振荡倒掉,冲洗外壁,若仍有污迹,刷洗或用洗涤液处理｡最后用蒸馏水冲洗｡洗净的标准:内壁均匀附着一层水膜,不聚成水滴,不凝成股仪器洗涤的方法:根据仪器沾有污痕的性质,选择适当的试剂溶解而除去｡常用的有:酸洗､碱洗､氧化剂洗､溶剂洗等｡特殊污迹的洗涤举例:(1)内有油脂的试管 NaOH 溶液或洗衣粉或汽油(2)附有银镜的试管 HNO3 溶液(3)还原 CuO 后的试管硝酸(4)粘有硫磺､白磷､碘的试管 CS2(5)久置 KMnO4 溶液的试剂瓶浓盐酸(6)熔化硫的试管 NaOH 溶液或 CS2(7)久置石灰水的试剂瓶盐酸(8)熔化苯酚的试管酒精或 NaOH 溶液(9)盛放乙酸乙酯的试管 NaOH 溶液酒精(10)做过 Cl—,Br—检验的试管氨水3､试纸的使用常用试纸及用途:红色石蕊试纸测试碱性试剂或气体蓝色石蕊试纸测试酸性试剂或气体KI 淀粉试纸测试氧化性气体PH 试纸测试溶液酸碱性使用方法:检验溶液取试纸放在表面皿上,玻棒蘸取液体,沾在试纸中心,观察颜色的变化,判断溶液的性质｡检验气体：用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端,先用水湿润,再放在气体中,观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质｡试纸的种类很多｡常用的有红色石蕊试纸､蓝色石蕊试纸､PH 试纸､淀粉碘化钾试纸和品红试纸等｡注意:使用 PH 试纸不能用蒸馏水润湿｡化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
2025版《师说》高中全程复习构想化学11
课时作业11碳酸钠和碳酸氢钠碱金属1．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是()A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火2．下列物质投入水中发生化学反应，水作氧化剂的是()A．钠B．氧化钠C．碳酸钠D．过氧化钠3．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是()A．Na2CO3溶液、盐酸B．NaOH溶液、CO2C．NaHCO3溶液、石灰水D．Na2O2、CO24．下列关于元素Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是()①金属性最强的是锂②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子③在自然界都以化合态形式存在④Li的密度最小⑤单质均可与水反应，产物均为碱和H2⑥单质在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式⑦粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋A．①②③④⑤B．③④⑤⑥⑦C．①②④⑥⑦D．②③④⑤⑦5．下列叙述正确的是()A．用焰色反应可以鉴别钠的化合物跟钾的化合物B．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器灭火C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物D．钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来6．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行下图所示的实验。
下列说法中，正确的是()A．实验前两溶液的pH相等B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO2－3＋Ca2＋=== CaCO3↓7．下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达到实验目的的是()8.下列实验装置不能达到实验目的的是()9．下列实验操作正确的是()323A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多11．(1)[2023·湖北，16(3)]鉴别洗净的“滤饼3(主要成分为Li2CO3)”和固体Na2CO3常用方法的名称是________。
2018届高三化学二轮复习专题《Ksp计算透析》
专题11 Ksp计算透析
考查BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) 反应的平衡常数 达到饱和时，硫酸钡沉淀对应的硫酸根离子的浓度 。常温下，碳酸钠的溶解度为 26.5g ， 可以计算出溶质的质量分数约为 21%，因为溶液密度ρ≈1g/cm3，所 以可以计算出碳酸根离子的浓度为 所以平衡正向移动。
专题11 Ksp计算透析
1.向沉淀中滴加少量沉淀剂，沉淀的转化很容易向生成Ksp较小的 沉淀方向进行。 这样的结论对应的问题情境： 人教版新课标教材《选修4》化学反应原理，第64页的两个
实验。实验3-4中强调了“滴加”，实验3-5更是强调了“滴加2滴
FeCl3溶液”，也就是说，在加入极少量沉淀剂后，就可以观察 到现象，可以证明生成沉淀的 Ksp 远小于原来的沉淀，在溶液中 与形成沉淀相关的离子积Qc极小的情况下也有Qc> Ksp ，所以形 成新的沉淀，沉淀得以转化，所以新的沉淀 Ksp 远小于原来的沉
专题11 Ksp计算透析
结论1和结论2的共同之处，是利用沉淀转化的方程式Q与K 的关系判断反应能否自发向右进行；当Q<K时，沉淀转化的反应 平衡向右移动，可以达到沉淀转化的目的；若Q<<K，则沉淀转 化能够进行得非常彻底。
专题11 Ksp计算透析
启示与展望： 量变引起质变，对于同样的反应物，加入不同量的沉淀剂，现象 竟然有如此大的差别，导致该差别的原因是，加入沉淀剂浓度 ( 物质的量)的不同，从而导致了Q与K的关系不同，进而导致了不 同的实验现象。可见，一个反应如何进行，最终是要通过反应原 理定量计算的，而不是靠给出结论记忆的。否则，就很容易让思 维绝对化，形成思维定式，进而忽视题目的关键细节，掉进出题 人挖好的“陷阱”。这两种结论的对比，希望能让同学们对“量 变引起质变”的哲学思想以及“定量意识”产生深刻的印象。 解题时，我们要认真审题目的情境，把握关键词，揣摩出题人意 图，避免失分。审题是至关重要的环节，要抓住问题的本质—— 沉淀能否转化，其实就是看沉淀转化的方程式Q与K的关系，或 者比较加入沉淀剂后，新沉淀Qc与Ksp的关系。
(完整版)高中化学复习：知识点定量实验常见误差分析
1、 NaOH 药品不纯（如 NaOH 中混有少量 Na2O），结果偏高。
2、用天平称量NaOH 时，称量时间过长。
由于部分NaOH 与空气中的CO2 反应生成Na2CO3 ，得到 Na2CO3 和 NaOH 的混合物，则结果偏低。
3、用天平称量NaOH 时，如砝码有污物，结果偏高。
4、用天平称量NaOH 时，物码颠倒，但未用游码，不影响结果。
5、用天平称量NaOH 时，物码颠倒，又用了游码，结果偏低。
6、用天平称量NaOH 时，若用滤纸称 NaOH，结果偏低。
7、称量前小烧杯中有水，无影响。
8、向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外，结果偏低。
9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2～ 3 次，或洗涤液未注入容量瓶，结果偏低。
10、烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量瓶，结果偏高11、定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线，而用滴管吸取部分溶液至刻度线，结果偏低。
12、定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线，结果偏低。
13、容量瓶定容时，若俯视液面读数，结果偏高。
14、容量瓶定容时，若仰视液面读数，结果偏低。
15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4 时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数，结果偏低。
16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4 时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数，结果偏高。
二、酸碱中和滴定17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。
18、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低。
19、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高。
20、用滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，由于气泡填充了部分待测液，使得待测液体积减小，造成滴定时标准液体积减小，测定结果偏低。
21、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水，未干燥，或取完待测液后再向锥无形瓶中加点水便于观察，虽然待测液体积增大，但待测液浓度变小，其物质的量不变，影响。
高中化学实验11焰色反应实验报告练习新人教版必修1(2021学年)
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焰色反应实验报告一、实验名称：焰色反应二、实验目的:学会用焰色反应检验金属或金属离子的方法。
三、实验准备：四、实验步骤五、实验现象【反思交流】1、观察含钾元素的物质的焰色反应，为什么要透过蓝色的钴玻璃观察？２、焰色反应是化学变化吗?为什么?以上就是本文的全部内容，可以编辑修改。
高尔基说过:“书是人类进步的阶梯。
”我希望各位朋友能借助这个阶梯不断进步。
物质生活极大丰富,科学技术飞速发展,这一切逐渐改变了人们的学习和休闲的方式。
很多人已经不再如饥似渴地追逐一篇文档了,但只要你依然有着这样一份小小的坚持,你就会不断成长进步,当纷繁复杂的世界牵引着我们疲于向外追逐的时候，阅读一文或者做一道题却让我们静下心来,回归自我。
用学习来激活我们的想象力和思维,建立我们的信仰,从而保有我们纯粹的精神世界,抵御外部世界的袭扰。
The ａｂoｖｅ is the whｏｌｅ cｏnｔent oｆ thiｓａｒtiｃle, Gorkｙ s ａｉd: "the bｏｏk iｓ the ｌａdder of humａn progｒｅss．" I hope you can maｋe pｒogｒess wｉth the ｈelｐ of this lａddｅｒ. Ｍateｒｉａl l ｉfｅ is eｘtremelｙ riｃh, ｓcieｎｃe anｄtechｎｏｌoｇy ａre ｄevelｏping rapiｄｌy， all of which grａdually change ｔhｅway ｏf pｅopｌe's stｕｄy and leisure. Many peｏｐlｅ are no lｏnger eageｒ to purｓuｅ a docｕmｅnt, but as long as yｏu ｓｔiｌｌｈave such a smaｌｌ pｅrsｉsteｎce, yoｕ will cｏntｉnue tｏ grow aｎｄproｇrｅss. Whｅｎ tｈe complex wｏrld ｌeaｄs ｕs ｔo chaｓe out, rｅaｄing an aｒticlｅor ｄoｉng ａ probｌem maｋeｓｕs caｌm down anｄｒeｔｕrn to ourｓelves. Ｗitｈ leａrniｎg, ｗｅｃan actｉvａte ouｒ imａginatｉｏn anｄthinking， estaｂlｉsh our ｂelief, keep oｕｒｐure spiriｔuａl worlｄaｎｄ rｅｓｉst the attaｃｋｏf ｔｈe eｘｔernal wｏrlｄ.。
高中化学复习知识点：甲烷取代反应实验探究
① 向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br-氧化为Br2，该气体是______（写名称）。
② 用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3。每吸收lmolBr2，需消耗Na2CO3_____mol。
③ 再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，写出生成溴单质的离子方程式___。
11． 氯气（或 ）HCl乙醇羟基浓硫酸、170℃ 酯化反应（或取代反应） （或 ）
【解析】
【分析】
I.CH4与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，根据物质的性质与实验现象分析作答；
II.乙烯与水加成生成乙醇A，A为C2H5OH，乙醇催化氧化生成B，结合B的分子式可知B为CH3COOH，乙酸与乙醇反应生成C，C为CH3COOC2H5，乙烯与氧气反应生成D，则D为环氧乙烷；因为后面生成物要与乙酸发生酯化反应按1:2反应，D-E是开环加成反应，故E为乙二醇，乙二醇与乙酸发生酯化反应生成F(C6H10O4)，则F为二乙酸乙二酯( )以此解答该题。
II.（3）（1）由以上分析可知A为乙醇，含有羟基，可在浓硫酸作用下加热到170 发生消去反应生成乙烯；
(4)B和A反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，反应方程式为： ，该反应的类型为酯化反应（或取代反应）；
答案选A。
5．B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 与 发生取代反应，根据原子守恒得到容器内原子总数不变，故A正确；
B. 与 发生取代反应，由于 、 、 为液态产物，因此容器内压强减小，故B错误；
C. 与 发生取代反应，结合其反应化学方程式分析可知，反应前后分子总数相等，容器内分子数不变，故C正确；
2020年高中化学人教版高考二轮复习专题11《有机化学基础》测试卷
专题11《有机化学基础》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）A．煤、石油和天然气都是重要的化石燃料B．蚕丝、塑料和橡胶均属于合成高分子材料C．淀粉、麦芽糖和蛋白质均能发生水解反应D．糖类、油脂和蛋白质都含有【C】H、O三种元素2.分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应,则符合该条件的醇有 ( )A． 8种 B． 7种 C． 4种 D． 3种3.某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种4.有两种有机物Q()与P，下列有关它们的说法中正确的是( )A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D． Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种5.（）是制作电木的原料．下列围绕此物质的讨论正确的是（ ）A．该有机物没有确定的熔点B．该有机物通过加聚反应得到C．该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D．该有机物的单体是-C6H3OHCH2-6.下列说法正确的是( )A．蔗糖水解只生成葡萄糖B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成D． CH2===CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物7.下列分子式表示的有机物的同分异构体共有四种的是(不考虑立体异构) ( )A． C3H7Cl B． C3H6Cl2C． C3H5Cl3 D． C3HCl78.钓鱼岛是中国神圣不可侵犯的领土，钓鱼岛周围有丰富的石油资源．下列关于石油等有机物的说法正确的是( )A．石油是混合物，汽油是纯净物B．石油的各种分馏产品与糖类、油脂、蛋白质等有机物均属于高分子化合物C．石油、乙酸溶液和葡萄糖均属电解质D．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同9.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、石榴等植物中。
高中化学专题05 第11题 化学实验基础(知识过关)2020高考化学二三轮复习题型大突破系列
专题05 第11题化学实验基础（知识过关）一、试题分析化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，其选择题型主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。
二、试题导图三、必备知识知识点1实验操作中的先后问题操作先后说明点燃气体验纯收集氢气纯净后再收集先预热，再集中在药品处加加热固体先预热集中加热热验纯氢气加热氧化物氢气不纯会爆炸；若先停止H2还原氧化物通氢气，金属会被氧化停止加热氧化物停止通氢气知识点2常见物质的除杂知识点3．离子检验(1)常见阳离子的检验Ag＋能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O(2)常见阴离子的检验阴离子干扰离子排干扰措施Cl－SO2－4加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3加稀硝酸酸化OH－SO2－4CO2－3加盐酸酸化SO2－3Ag＋SO2－3CO2－3加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO2－3SO2－3加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊知识点4．常见气体的检验(1)酸性气体的检验。
(2)碱性气体的检验(NH3)。
(3)还原性气体的检验。
(4)强氧化性气体的检验。
知识点5．常考实验装置分析装置装置的易错点或注意事项(1)不能在容量瓶中溶解溶质(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上(1)用玻璃棒引流(2)漏斗末端紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒紧靠三层滤纸(1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁(2)分离的混合物符合萃取原理(3)分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出(1)温度计水银球的位置应位于支管口(2)水流方向为自下而上(3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石(4)应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热(1)右端导管接近液面(2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯(1)气体流向为长进短出(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置(1)反应的试管口要略向下倾斜(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此发生装置(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气知识点6．实验操作、现象与结论(正确的打“√”，错误的打“ⅹ”，并作出合理解释)实验操作及现象结论判断正误解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋(2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯(3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH4+(4) 向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2(5)将某气体通入品红溶液中，品红褪色该气体一定是SO2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色比Fe3＋强(24)向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水除去FeCl2溶液中的FeBr2四、回顾高考1．【2019年全国1卷】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯2．【2019年全国2卷】下列实验现象与实验操作不相匹配的是选项实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变3．【2019年全国3卷】下列实验不能达到目的的是选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸4．【2018年全国1卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A．B．C．D．5．【2018年全国2卷】下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即A 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液转移至250 mL容量瓶中定容向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶B 探究维生素C的还原性液，观察颜色变化向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、C 制取纯净氢气浓硫酸和KMnO4溶液向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2D 探究浓度对反应速率的影响mL 5%H2O2溶液，观察实验现象6．【2018年全国3卷】下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二7．【2017年全国1卷】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
高中化学复习知识点：氨与氯化氢反应的实验
高中化学复习知识点：氨与氯化氢反应的实验一、单选题1．下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是A．空气中:H2、HCl、NO、NH3B．Fe(OH)3胶体中:Na+、H+、Cl-、I-C．Ca(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D．无色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-2．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是( )A．A B．B C．C D．D 3．如图所示是3NH的两个性质实验，下列有关说法中正确的是A．两个实验均表现了3NH易溶于水NH易挥发B．两个实验均表现了3NH是碱性气体C．两个实验均表现了3NH是还原性气体D．两个实验均表现了34．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列说法中不正确的是A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D．用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl45．在四个等体积的密闭容器中，分别通入等体积的下列各组气体相混合，在20℃时经过足够时间后，则容器中压强最低的是（）A．NO和O2B．NH3和HClC．CO和N2D．H2S和SO26．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氨气溶于醋酸溶液：NH3+H+ = NH4+B．将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中：H2S+2OH-= S2-+2H2OC．向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2++ Br2= Fe3++ 2Br-D．AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋+4OH- =AlO2-+2H2O7．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水8．下列叙述错误的是（）A．侯氏制碱法的工艺利用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气Na O粉末，溶液只变蓝C．向紫色石蕊试液中加入过量22D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成9．利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是A．缓慢通入N2，再加热Ⅰ处的碳酸氢钠，可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色B．缓慢通入N2，加热Ⅰ处KClO3和MnO2的混合物，可观察到Ⅱ处干燥KI淀粉试纸变成蓝色C．先对Ⅰ处的氯化铵加热，再缓慢通入N2，可看到Ⅰ处固体减少，Ⅱ处无固体沉积D．先缓慢通入CO2，再加热Ⅰ处炭粉，可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色10．氯气是一种重要的工业原料。
高中化学解密11 化学实验(集训)(解析版)
解密11 化学实验一、选择题1．(2021届·浙江选考模拟)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )【答案】C【解析】A项，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，当用烧杯加水至距离刻度线1~2cm处时，应该用胶头滴管进行定容，故A错误；B项，滴定NaOH溶液要用酸性标准液，酸性标准液应盛放在酸式滴定管中，图示滴定管为碱式滴定管，故B错误；C项，固体粉末药品的取用可以用纸槽或药匙来取，放入试管时，先将试管横放，把纸槽或药匙伸入试管内慢慢将试管竖起，固体粉末药品的取用量为盖满试管底部即可，故C正确；D项，浓硫酸稀释时放热，为了防止暴沸发生危险，应将水加入浓硫酸中进行稀释，故D错误；故选C。
2．(2021届·北京朝阳区高三月考)用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，不能．．达到实验目的的是( )【答案】A【解析】A项，实验室制取氨气的药品为氯化铵和氢氧化钙固体，不能直接加热氯化铵，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口反应生成氯化铵，得不到氨气，故A符合题意；B项，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯密度比水密度小，用分液漏斗分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液，故B不符合题意；C项，氯化镁属于强酸弱碱盐，能够发生水解，溶液显酸性，加入酸能够抑制氯化镁的水解；在HCl气流中加热MgCl2∙6H2O得到氯化镁，故C不符合题意；D项，醋酸钠溶液的pH为8.6，说明该盐显碱性，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸是弱酸，故D不符合题意。
故选A。
3．(2021届·江西高三月考)习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，而制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3(沸点：31.85℃，SiHCl3遇水会剧烈反应，除生成H2SiO3、HCl外，还生成一种气体a)与过量H2在1100～1200 ℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法错误的是( )A．实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置℃石英管B．装置℃、℃中依次盛装的是浓H2SO4、温度高于32℃的温水C．℃装置可用于二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气D．a气体为H2【答案】C【解析】A项，实验时，首先打开装有稀硫酸的仪器的活塞，稀硫酸与锌反应产生氢气，验纯后才能对氢气进行加热，防止爆炸，A说法正确；B项，装置℃中装有的是浓硫酸，目的是除去氢气中的水，防止水与SiHCl3反应。
高中化学一轮复习课时规范练11 氯及其重要化合物(含答案)
课时规范练11氯及其重要化合物一、选择题:本题共6小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021河北张家口高三期末)新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发,“84”消毒液是大规模环境消毒剂。
下列说法不正确的是()A.“84”消毒液的有效成分是NaClOB.“洁厕灵”(主要成分为HCl)与“84”消毒液混用会产生氯气导致中毒C.检验该消毒液中是否含有Cl-的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓D.可以用pH试纸来测该溶液的pH2.(2022湖北部分重点中学联考)用下列装置制备并检验Cl2的性质:下列说法正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟C.Ⅲ图中:试管中发生了加成反应D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将浓硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成3.化学来源于生活,也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中,用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH,测定结果无影响D.“洁厕灵”不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝最后试管有浅黄色沉淀5.(2022北京顺义区模拟)为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如图实验方案,下列说法正确的是()A.①中反应的离子方程式为2I-+H2O2I2+2OH-B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③中得到的上层溶液中含有I-D.操作Z的名称是加热6.(2021天津耀华中学检测)某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
下列说法不正确的是()A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2的强B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2的强C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O二、选择题:本题共3小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。
高考化学复习高中总复习：专题11第1讲原子结构与元素的性质
第1讲原子结构与元素的性质[考纲要求] 1.能规范书写常见元素(1～36号)原子核外电子的电子排布式和电子排布图。
2.运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。
3.用电离能、电负性等解释元素的某些性质。
4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素性质的递变规律。
考点一原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的________是不同的，按照电子的________差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)能级：同一能层里的电子的________也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用____________等表示，同一能层里，各能级的能量按__________的顺序升高，即：________________________。
(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在__________________的区域。
这种电子云轮廓图称为原子轨道。
原子轨道轨道形状轨道个数sp特别提醒第1能层(K)，只有s能级；第2能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第3能层(M)，有s、p、d三种能级。
2．原子核外电子排布的原理(1)能量最低原理：即：电子尽先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利不相容原理一个原子轨道最多容纳____个电子，并且____________相反。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先__________________，并且____________相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在________(p6、d10、f14)、________(p3、d5、f7)和________(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
高中化学-第一章-从实验学化学-重难点十-物质的量浓度的计算(含解析)新人教版必修11
高中化学-第一章-从实验学化学-重难点十-物质的量浓度的计算(含解析)新人教版必修11重难点十物质的量浓度的计算【要点解读】1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算物质的量浓度(c)（1）已知溶质的质量：（2）已知溶液中某种粒子的数目：2．标准状况下，气体溶液的物质的量浓度(c)的计算（1）若已知溶液的体积：3．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算c=1000ρωMM：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL－1)w：溶质的质量分数4．溶液稀释与混合的计算（1）浓溶液稀释：溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
（2）相同溶质的两溶液混合：溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)5．已知溶液中某种离子的物质的量浓度，求其他离子的物质的量的浓度解答该类题目通常依据定组成规律和电荷守恒规律。
（1）定组成规律：电解质溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
（2）电荷守恒规律：电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数，溶液呈电中性。
【重难点指数】★★★★【重难点考向一】物质的量浓度计算【例1】将标准状况下的a L 氨气溶于1000 g 水中，得到氨水的密度为b g·cm －3，则该氨水的物质的量浓度为（ ）A ．22400ab mol·L －1B ．aab1722400+ mol·L －1C ．a ab 1722400 1000+ mol·L －1D ．aab3522400 1000+ mol·L －1【答案】C考点：气体溶于水所得溶液的浓度比的计算等知识。
高中化学复习知识点：氨的喷泉实验
A．图1：少量氨气的尾气吸收装置B．图2：二氧化碳的喷泉实验
C．图3：制备和收集氨气D．图4：收集NO气体
8．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A． 是氨气发生装置
B． 是氨气发生装置
C． 是氨气吸收装置
D． 是氨气收集、检验装置
9．下列有关化学实验的说法正确的是
A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOH
B．关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内Βιβλιοθήκη 强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈
C．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满
D．该实验可以用来说明氨气在水中的溶解度很大
3．下列有关实验原理或操作正确的是
C．氨气易液化说明氨气的沸点低，氨气易液化与能否形成喷泉无关系，故C错误；
D．氨气溶于水后形成的溶液易挥发是氨水的性质，与能否形成喷泉无关系，故D错误；
答案选B。
【点睛】
本题以喷泉实验的原理为载体考查了氨气极易溶于水的性质以及喷泉实验的原理，注意并不是只有氨气才能形成喷泉实验，只要气体极易溶于某液体就能形成喷泉实验。
A．喷泉实验
B．实验室制备并收集二氧化碳
C．收集NO
D．干燥氯气
4．下列实验能达到预期目的的是（ ）
A．作为安全瓶防止倒吸
B．喷泉实验
C．干燥NH3
D．制取Fe(OH)3
5．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用装置甲验证NH3极易溶于水
B．用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol·L-1稀硫酸
2025版《师说》高中全程复习构想化学不定项11含答案
2025版《师说》高中全程复习构想化学不定项11含答案第11讲碳酸钠和碳酸氢钠碱金属1. 了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质，知道碱金属及其化合物的通性，并能用物质分类的思想预测陌生碱金属及其化合物的性质。
2．掌握碳酸钠、碳酸氢钠的转化关系。
3．了解焰色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。
考点一碳酸钠和碳酸氢钠【师说·助学】利用溶液的碱性区别碳酸钠和碳酸氢钠2．化学性质3．相互转化(1)转化关系(2)应用4.(1)向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入盐酸①现象：________________。
②离子方程式：________________________。
③画出产生CO2的物质的量随n(HCl)的变化图像________________。
(2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸①写出反应的离子方程式：__________________________________________________。
②画出产生CO2的物质的量随n(HCl)的变化图像________________。
【师说·助学】利用滴加盐酸的方法区别碳酸钠、碳酸氢钠溶液【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3晶体析出：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2．用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
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广东省普通高中学业水平考试专题复习（11）化学实验白云区教育发展中心蒋洁【考纲要求】（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法（3）掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法（4）了解常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）（5）能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法（6）能根据要求配制溶液，了解配制一定物质的量浓度溶液的方法（7）了解控制实验条件的方法；能简单分析或处理实验数据，得出合理结论。
【课前准备】一、化学实验室常识1．化学实验室常用仪器你能说出上图中这些仪器的名称、主要用途和使用方法吗？练习1：用仪器名称填空：（1）反应器中，可直接加热的仪器，需隔石棉网加热的仪器。
（2）计量仪器中，仅有一条刻度线的有有0刻度的有，托盘天平的精确度是。
2．化学实验室基本操作药品的取用使用仪器取用量操作注意事项固体药品粉末块状固体一定量液体少量实验室药品取用规则①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
②注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取用，固体只需即可。
③实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入。
练习2：简述取用少量金属钠的操作。
（2）物质的加热你能说出酒精灯的使用注意事项吗：如何给酒精灯添加酒精？如何点燃酒精灯？如何熄灭酒精灯？不要碰倒酒精灯，如果洒出的酒精在桌上燃烧，应如何处理？给试管中的液体加热，应如何操作？练习3：给试管里的固体加热，下列操作中正确的是A. 如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净B. 先使试管均匀受热，即先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热C. 试管夹夹在距试管口约1/3处D. 加热完毕，立即用冷水冲洗试管（3）洗涤仪器如何洗涤仪器，如何判断仪器已经洗涤干净了？练习4：下列关于洗涤试管的操作正确的是A．先倒净试管内的废液，再注入水振荡洗涤B．试管内壁有不易洗掉的物质时，要用试管刷猛力刷洗C．试管内壁附着的水不聚成水滴，也不成股流下时，说明试管已洗净D．试管内壁附着固体碘时，可用酒精进行洗涤（4）试纸的使用你用过哪些试纸？它们分别有什么用途？试纸使用的操作：测溶液性质-- ，测气体性质-- 。
（5）焰色反应的操作简述用焰色反应鉴定NaCl溶液中钠离子的操作：。
3．化学实验室安全（1）一些常用危险化学品标志你认识上图中的这些危险化学品标志吗？盛浓硫酸和酒精的试剂瓶应分别印有哪些标识？（2）实验安全注意事项你能说出做化学实验时要注意的一些安全问题吗？下列的一些安全注意事项你在实验室中有没有做到？①不用口接触实验室的仪器和药品。
②加热液体的试管不准，加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在上。
③稀释浓硫酸时一定要将缓慢注入中，并不断以散发热量。
④若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先，再熄灭酒精灯（以免倒吸）。
⑤做有毒气体实验时，应在中进行，并对尾气处理（吸收或点燃）。
进行易燃易爆气体的实验应注意，尾气应点燃或适当处理。
（3）意外事故的处理在做化学实验时你曾遇到过哪些意外，是如何处理的？如果碰到下述中的意外，你会处理吗？①浓酸洒在实验台上，先用中和，后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗,然后涂上3％～5％的。
严重的须就医。
②浓碱洒在实验台上，先用中和，然后用水冲洗干净。
浓碱沾在皮肤上，先用水冲洗，再涂溶液。
严重时就医。
③眼睛里溅进了药液，要立即用冲洗，边洗边眨眼睛，必要时就医。
提倡使用防护眼镜。
④酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用扑灭，烫伤（灼伤）要就医。
⑤金属钠、非金属磷等失火要用扑盖。
⑥重金属盐中毒，饮用大量的。
二、气体的实验室制法气体制备的基本步骤：连接仪器—— ——装药品——发生反应——净化、干三、物质的检验、分离和提纯1. 混合物的分离和提纯分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。
提纯是通练习5：氯化钠样品含有少量的Na 2SO 4 和 Na 2CO 3，按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称。
2．常见物质的检验 （1）离子的检验离子检验试剂、操作、现象、结论可能涉及的化学方程式或离子方程式 Cl - SO 42- SO 32- CO 32- Na +、K + NH 4+ Ba 2+ Ag + Al 3+ Cu 2+ Fe 3+ Fe 2+（2）常见气体的检验气体 检验试剂、操作、现象、结论反应原理O 2H 2、CO 、CH 4氯化钠 样品 溶液 （ ）[ ] 混合液 混合液 澄清溶液 （ ） （ ） [ ]（ ）纯净溶液[ ] NaCl 晶体 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥CO 2 Cl 2 HCl NO NO 2 SO 2 C 2H 4四、配制一定物质的量浓度的溶液1. 溶解NaCl 固体需要的仪器有：___________________________________， 操作为：_____________________________________________________2. 容量瓶上标有的_________, _______________, ________________。
3. 配制100ml 0.1mol/L 的NaCl 溶液的步骤有：_____,_______,______,_____,_____,____。
需用到的仪器有：_____________________________________________________________。
4. 配制250ml 0.1 mol/L H 2SO 4溶液，需要18 mol/L 浓硫酸的体积是 。
配制的步骤是：__________________ _。
5．误差判断的基本依据是c B = n B / V 。
【课堂复习】知识点1：了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法例1、右图是 10mL 量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是A ．4.3 mLB ．4.4 mLC ．5.7 mLD ．6.3 mL例2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的使用目的相同的两项是 A ．过滤 B ．蒸发 C ．溶解 D ．向容量瓶转移液体例3、下列关于托盘天平使用的叙述正确的是A ．使用托盘天平前要先将游码放在标尺零刻度，检查天平是否平衡B ．称量时，左盘放砝码，右盘放称量物C ．加砝码时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码D ．易潮解、有腐蚀性的药品，要放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量知识点2：掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法5 4例4、下列有关药品的处理中，正确的是A．取用药品时，不慎取多了，实验完毕将所剩药品放回原试剂瓶中B．倾倒液体时，应注意标签要对着手心C．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道D．取用金属钠时，必须用镊子夹取，不能用手直接拿取例5、在实验室中，对下列实验事故的处理正确的是A．汽油失火时，立即用水灭火B．加热液体的试管口不能正对着自己或别人C．浓NaOH溶液洒到皮肤上，用大量水冲洗后，再涂上5%的硼酸溶液D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛知识点3：了解常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）例6、按下述方法制备气体，合理而又实用的是A．锌粒与稀硝酸反应制备H2B．铜与稀硝酸反应制NOC．加热铵盐与碱的固体混合物制氨气D．大理石与浓硫酸反应制备CO2例7、右图装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用铜和稀硝酸反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．MnO2固体加入H2O2溶液中制O2知识点4：能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法例8、量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色D．液体分层，下层为水层，黄色例9、下列溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上，试纸显蓝色的是A．新制氯水B．溴水C．碘水D．氯化钠溶液例10、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-C．加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+ D．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-例11、用一种试剂就能把Na2SO4、鸡蛋白的水溶液、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）A．Ba（OH）2B．NaOH C．BaCl2 D．AgNO3例12、有一种无色干燥的混合气体，可能含有NH3、O2、NO、CO、HCl、N2等气体中的一种或几种。
在温度、压强不变的情况下，进行如下实验：①气体通过浓硫酸后体积减小；①剩余的气体跟空气接触变成红棕色。
这种混合气体中一定含有A．NH3B．O2C．NO D．HCl知识点5：能根据要求配制溶液，了解配制一定物质的量浓度溶液的方法例13、配制250mL 0.5moL/L的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④500mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是A．⑧③⑤⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥例14、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，会造成浓度偏低的操作是A．溶解NaOH后的溶液冷却至室温才转入容量瓶中B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C．将溶液转移到容量瓶中时，不小心将溶液洒出来D．定容时，眼睛仰视刻度线知识点6：了解控制实验条件的方法；能简单分析或处理实验数据，得出合理结论例15、比较镁和铝与盐酸反应的难易程度，在两个实验中需控制相同的实验条件是A．镁片与铝片的形状和大小B．盐酸的浓度C．盐酸的体积D．产生气体的体积例16、以下几个不同条件下进行的H2O2分解反应的实验（实验中试管大小相同）：①将2 mL 5% 的H2O2溶液装入试管1；②将2 mL 5% 的H2O2溶液装入试管2，滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液；③将2 mL 5% 的H2O2溶液装入试管3，滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液，放入盛有40℃左右热水的烧杯中；比较观察到的实验现象，对H2O2的分解反应可以得出的结论是A．适当的催化剂可以加快反应的速率B．升高温度，反应速度增大C．浓度越大，反应速率越快D．增大反应物的表面积，反应速率增大【课后作业】选择题（共10小题，每题有2-3个正确答案，全选对给3分，少选且正确给1分，错选给0分。