酸的化学性质(1)ppt课件

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人教版化学九年级下说课酸的化学性质说课PPT(11张)

酸的化学性质
五原第五中学化学说课课件
教材分析
◆本节教材的内容
本节教材是初中化学十单元酸和碱的课题一《常见的酸和碱》第二课时的内容，包括酸的物理性质、化学性质及重要用途。
◆本节教材的地位及作用
本节是在学生已学过盐酸、硫酸的物理性质、用途的基础上，学习酸的化学性质的知识。研究酸的化学性质对以后参加实际工作或进一步深造都是很有必要的，同时只有让学生掌握酸的化学性质，才能使他们进一步掌握酸的通性，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。
EXIT
教学流程
◆在讲授完一点化学性质后及时与稀酸都含有H+相联系，并将将所学知识运用到生活中去。 ◆最后小结时再将本节课的知识重新串联由学生自己总结规律，初步加以综合运用
EXIT
课堂练习
结合生活实际，我在教学过程中安排了如下的思考题 1. 如何区分稀盐酸和水？ 2. 将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到现象， ◆ 化学方程式为， ◆ 过一会儿可， ◆ 化学方程式为， 3.如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？
EXIT
教学流程
运用现有教学设施，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。教学过程如下：
EXIT
教学流程
◆以回顾旧知识导入新课，简洁明了。在讲授新课中，通过实验探究由典例到整体。归纳推理出酸的化学性质。由浅入深，由简单反应到复杂的化学反应逐步通过已知的一些化学性质加以实验验证培养学生的观察能力，学生结合已有知识探究出酸的化学性质。
EXIT
学法指导
◆根据学生知识基础差，解决问题能力差的特点，采用实验探究，调动学生学习的积极性，期望让每个学生都学有所得。启发学生叙述操作描述现象会做记录分析归纳总结，让学生参与进来，将得到的知识运用到实际中去，最后将知识转化为能力。 ◆在实际开展教学活动时力求把讲授转变为启发诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。

酸的化学性质PPT授课课件

05
注意事项
硫酸、盐酸、硝酸等常见实验室用酸
硫酸
强氧化性酸，与水混合时产生大量热量，需缓慢加入水中，并注
意防止飞溅。
盐酸
易挥发，有刺激性气味，需存放在密封容器中，避免长时间暴露在空气中。
硝酸
强氧化剂，与有机物接触可能引起爆炸，需存放在阴凉处，远离可燃物。
实验室安全操作规范
使用前需了解酸的物理和化学性性氧化物反应
例如
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水
注意
非金属氧化物不能与酸反应
与某些盐反应
例如
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
注意
并非所有盐都能与酸反应，反应条件为生成物中有水、气体或沉淀生成
03
酸的强弱与浓度
强酸与弱酸的区别
01 电离程度
强酸在水中完全电离，而弱酸只有部分电离。
02 溶液pH值
无色透明液体，有刺激性酸味，弱酸性，能与金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应。
02
酸的通性
与指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
酸溶液与酸碱指示剂反应的实质是酸溶液中的氢离子与指示剂发生颜色变化
与活泼金属反应
01
例如
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
02
注意
钾、钙、钠等活泼金属与酸反应时，会先与水反应，生成的碱再与酸发生中和反应
01
02
03
指示剂种类
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚绿等。
选择原则
根据实验需求及酸碱滴定突跃范围选择合适的指示剂。
使用方法
将指示剂溶解于适量溶剂中，滴入待测溶液，观察颜色变化判断酸碱性。

酸的化学性质ppt课件

工业废酸的处理与回收利用
处理方法
工业废酸可采用中和法、氧化法、膜分离法等方法进行处理，将废酸中的有害物质转化为无害物质或降低其浓度，达到排放标准。
回收利用
对于含有较高浓度有价值组分的废酸，可采用萃取、蒸发结晶等方法进行回收利用，实现资源循环利用。
06
实验：探究酸的化学性质
实验目的与原理
实验目的探究酸与指示剂、金属氧化物、碱和盐的反应规律。
实验结果与数据分析
数据分析
1
2
根据实验现象和数据记录，分析酸的化学性质及其反应规律。
3
通过比较不同实验条件下的反应结果，加深对酸的性质的理解。
实验注意事项
01
实验前需认真预习实验内容，了解实验目的、原理及操作步骤。
02
使用化学试剂时要佩戴防护眼镜和手套，确保个人安全。
03
实验过程中要保持安静和专注，认真观察并记录实验现象和数据。
工业领域
硫酸、硝酸等强酸用于制造化肥、合成纤维、石油精炼等。
医药领域
盐酸、磷酸等用于制造药物，如抗生素、维生素等。
实验室应用
各种酸用于实验室试剂、催化剂、分析试剂等。
05
酸对环境的影响与治理
酸雨的形成与危害
形成原因
化石燃料燃烧、工业生产排放的酸性气体（如二氧化硫、氮氧化物）在大气中经过化学反应形成硫酸、硝酸等酸性物质，随雨水降落到地面。
加深对酸的性质的理解，提高实验技能。
实验目的与原理
实验原理酸能与指示剂反应，使其变色。
酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
实验目的与原理
01
酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
02
酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。

《酸的化学性质》PPT优质课件

四种金属在酸溶液中的反应
Mg
Zn
Fe
Cu
金属活动性由强到弱
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
现象
反应剧烈，产生气泡
反应剧烈，产生气泡
镁反应的化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
现象
反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生气泡
锌反应的化学方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
金属氧化物可与酸反应生成盐和水
课堂教学展示典例剖析
【例】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到
的实验现象是（ D ）
①铁钉上的铁锈消失;②铁钉上有气泡产生;③溶
液呈棕黄色
A.只有①②
B.只有①③
C.只有③
D.①②③
R·九年级化学下册
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱
第2课时酸的化学性质
课前自学准备课标要求
学习目标
1
学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸的通性。
2
了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。
3 掌握酸与金属氧化物的反应。
4 了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。
（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
。
课堂教学展示新课导入
酸为什么能使酸碱指示剂变色呢？酸还有哪些化学性质呢？
课堂教学展示课堂探究

酸的性质PPT课件

3、酸与金属氧化物反应金属氧化物+酸-----盐+水
4+酸----盐+水+二氧化碳
盐+酸----新酸+新盐
5、酸与碱(NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 )反
应
22
盐酸、硫酸、硝酸碳酸 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 氢氧化钠、氢氧化钙氢氧化铝氢氧化镁 NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2
因为浓盐酸有强的挥发性，打开瓶口有白雾
工业盐酸因含有杂质而呈现黄色浓硫酸:
无色无味粘稠的油状液体，溶于水，溶于水时放出大量的热，有吸水性，腐蚀性
如何鉴别浓盐酸和浓硫酸?你有几种方法
4
思考: 盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口防止一
段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”
23
NaOH+ HCl Ca(OH)2 + HCl Al(OH)3 + HCl
NaOH+ H2SO4 Ca(OH)2 + H2SO4 Al(OH)3 + H2SO4
24
盐酸和氢氧化钠 NaOH + HCl == NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙 Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 盐酸和氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+3H2O 硫酸和氢氧化钠 2NaOH+H2SO4== Na2SO4+2H2O 硫酸和氢氧化钙 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4 +2H2O 硫酸和氢氧化铝 2Al(OH)3+3H2SO4= Al2(SO4)3+6H2

酸的化学性质优质课PPT课件

与指示剂反应
硫酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
与活泼金属反应
硫酸能与活泼金属如锌、镁等反应生成氢气，但反应不如盐酸剧烈。
与金属氧化物反应
硫酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反应生成盐和水，常用于金属除锈。
与碱反应
硫酸能与碱如氢氧化钠、氢氧化钙等反应生成盐和水，常用于中和反应实验。
酸雨的危害与防治
引导学生讨论酸雨对环境和人类生活的影响，以及减少酸雨排放的措施。
课后思考题
思考不同种类的酸在性质上有什么异同点
让学生比较不同种类的酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）在物理性质和化学性质上的区别和联系。
探究酸与金属的反应规律
引导学生通过实验探究酸与金属反应的条件、现象和产物，总结反应规律。
酸度（pH值）是描述酸性强弱的指标， pH值越小，酸性越强。
酸具有独特的味道（酸味）和腐蚀性，可以与碱和某些金属反应。
常见的酸类物质
01
02
03
无机酸
如硫酸、盐酸、硝酸等，具有强酸性，广泛应用于工业生产和实验室。
有机酸
如醋酸、柠檬酸、乳酸等，常存在于食物和生物体内，具有较弱的酸性。
03
实验室中常见酸的性质探究
盐酸性质实验
与指示剂反应
与活泼金属反应
盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
盐酸能与活泼金属如锌、镁等反应生成氢气。
与金属氧化物反应
与碱反应
盐酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反应生成盐和水。
盐酸能与碱如氢氧化钠、氢氧化钙等反应生成盐和水。
硫酸性质实验
磷酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
与金属氧化物反应

酸的化学性质课件

像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化学性质
酸的水溶液中都含有相同的离子——H+，所以具有相似的化学性质
1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的
是( C )
A.铝
B.碳酸钠
C.铁锈
D.石灰石
2.下列物质可由金属与酸发生置换反应得
金属氧化物+ 酸 → 金属化合物 + H2O
注意：（1）上述反应中个元素的化合价没有
发生改变（2）不能长时间浸在酸中，因为酸会
与金属（活泼的金属）继续反应造成金属制品的腐蚀
根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式并思考会有什么现象
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
到的是( C )
A.CuCl2 C.ZnCl2
B.Fe2(SO4)3 D.AgCl
3.在实验室制备氢气可以用( B )
A.炭粒与水反应 B.铁屑与盐酸反应 C.锌粒与硝酸反应 D.铁屑与浓硫酸反应
金属 + 酸 → 金属化合物 + H2
注意：
（1）生成物都是两种，一种是H2，另一种是由金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
（2）金属必须是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属（K、Ca、Na除外）
（3）浓硫酸和硝酸有较强的氧化性，它们与活泼金属反应不能生成氢气
3、酸与金属氧化物反应
现象
铁锈+ 铁锈逐渐消失,铁盐酸钉表面变得光亮,
溶液由无色变黄色铁锈+ 铁锈逐渐消失,铁硫酸钉表面变得光亮,

《酸的化学性质》PPT课件

酸与金属的反应及原理
01
02
03
反应原理
酸中的氢离子与金属发生置换反应，生成金属盐和氢气。
反应条件
金属必须是活泼金属（金属活动性顺序表中排在氢前面的金属），酸通常是稀硫酸或稀盐酸。
例如
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
03 酸与其他物质的反应
酸与金属氧化物的反应
反应原理
酸与金属氧化物反应生成盐和水。
变为无色。
酸能与碳酸钠溶液反应，生成可溶性的钠盐、水和二氧化碳气体
，有气泡产生。
实验结果及分析
实验分析
实验结果符合酸的通性及其与指示剂、金属氧化物、金属、碱和盐的反应原理。
通过实验可以验证酸的化学性质及其与不同物质的反应规律。
通过实验可以加深对酸的性质的理解和应用能力。
THANKS FOR WATCHING
应用领域
用于制造肥料、炸药、颜料等；也用于石油精炼、金属冶炼等工业过程。
硝酸的性质及应用
物理性质
01
无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。
化学性质
02
具有强氧化性和强酸性，能与多种物质发生反应，如与金属反
应生成硝酸盐、氮氧化物和水。
应用领域
03
用于制造氮肥、染料、炸药等；也用于金属表面处理、制药等
3. 观察并记录实验现象。
实验操作
在试管中加入少量稀盐酸或稀硫酸，滴入几滴紫色石蕊试液或无色酚酞试液，观察颜色变化。
实验步骤及操作
01
02
03
04
在试管中加入生锈的铁钉，加入稀盐酸或稀硫酸，观察现象
。
在试管中加入镁条，加入稀盐酸或稀硫酸，观察现象。
在试管中加入氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，再加入稀盐酸或稀硫酸，观察颜色变化

常见酸的化学性质ppt课件

用于实验室中制备其他硫酸盐、酸洗金属表面、调节溶液pH 值等
其他应用
用于生产合成树脂、合成橡胶、合成纤维等高分子化合物，以及用于电镀、冶金、皮革加
工等行业
14
04 硝酸的化学性质
2024/1/26
15
硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，密度比水大，能以任意比与水混溶。
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。
02
酸具有酸味（但并非所有有酸味的都是酸），能使紫色石蕊试液变红，与碱反应生成盐和水。
4
酸的分类
根据酸的强弱可分为强酸和弱酸。强酸如盐酸、硫酸、硝酸等，弱酸如碳酸、醋酸等。
根据酸分子中是否含氧元素可分为含氧酸和无氧酸。含氧酸如硫酸、磷酸等，无氧酸如盐酸、氢硫酸等。
2024/1/26
根据酸分子电离后生成的阳离子来分类，如盐酸电离生成氯离子和氢离子，因此也属于氯化物。
2024/1/26
28
常见酸的化学性质总结
与金属反应
与活泼金属反应生成氢气和相应的金属氯化物。
强酸性
完全电离，产生大量H+离子。
2024/1/26
29
常见酸的化学性质总结
2024/1/26
脱水性
能使有机物中氢氧元素按2:1比例脱去。
氧化性
与金属反应时，硫元素被还原为低价态。
30
常见酸的化学性质总结
17
硝酸的用途
硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
硝酸可用于火箭燃料，也可用来作过氧化氢的原料。
2024/1/26
在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。

《酸的化学性质》ppt课件

实验结论锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应剧烈。
铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应缓慢。
03
酸与碱反应
中和反应的பைடு நூலகம்义
中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。
中和反应是复分解反应中的一种，其特点是生成物为盐和水，且反应过程中会放出热量。
中和反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，如调节溶液pH值、处理废水等。
《酸的化学性质》ppt课件
• 酸的定义与分类 • 酸与金属反应 • 酸与碱反应 • 酸与盐反应 • 酸的其他化学性质 • 酸在日常生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
01
酸是一类化合物，其分子中含有氢离子（H+）和酸根离子，且能够在水中释放出氢离子。
02
酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等），能使指示剂变色（如石蕊试液变红），能与碱反应生成盐和水等。
2. 将锌粒和铜片分别放入两个试管中。
实验：酸与金属反应的观察与记录
3. 向两个试管中分别滴加稀硫酸。 4. 观察并记录实验现象。
实验现象
实验：酸与金属反应的观察与记录
锌与稀硫酸反应剧烈，产生大量气泡，试管壁发热。
铜与稀硫酸反应缓慢，产生少量气泡，试管壁微热。
实验：酸与金属反应的观察与记录
复分解反应可以用 AB+CD=AD+CB来表示。
复分解反应的原理
复分解反应的原理是离子交换，即两种化合物在水溶液中相互交换离子，生成
新的化合物。
复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。
复分解反应的实质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解

酸及其性质ppt课件

符合 GB622－89
符合 GB622－89
1.酸有强烈的腐蚀性，使用时一定要小心，避免沾到皮肤或衣物上； 2.闻气时不可凑近瓶口，要小心的打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
浓盐酸
颜色无色
状态气味溶质的密度敞开瓶口质量分数 (g/cm3) 发生的现象
4.注意事项：由两种化合物生成两种化合物的反应不一定是复分解反应如： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
5.条件：生成物种必须要有水或气体或沉淀生成。
实验探究4、酸与部分盐反应
现象稀盐酸+碳酸镁稀硫酸+碳酸钠稀硫酸+氯化钡稀盐酸+硝酸银
反应方程式
实验探究4、酸与部分盐反应
现象
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
B 3. 浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量会( )
A.变大
B.变小
C.不变
D.无法确定
4. 浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具吸水
性，所以敞口放置的浓硫酸
质量会变大，溶质质量分数会变小。如果不慎将浓硫酸溅到手上，
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
第一节酸及其性质
酸的通性复分解反应
复习回顾
• 1. 酸的组成：
+
。
• 2.浓盐酸有
性，因此打开瓶盖出现，有
气味，敞口放置
会使溶质质量分数变
，在实验室制取二氧化碳时不能使用浓盐酸原
因是
。
• 3.浓硫酸具有
性，常用作气体干燥剂。但不能干燥氨气（NH3）。

酸的化学性质ppt课件完整版x

硝酸(HNO3)
无色透明液体，有刺激性气味，强酸性，具有强氧化性。
硫酸(H2SO4)
无色油状液体，无气味，强酸性，具有脱水性和氧化性。
醋酸(CH3COOH)
无色透明液体，有刺激性气味，弱酸性，能与金属反应生成氢气。
02
酸的通性与特性
酸的通性
01
02
03
04
05
使酸碱指示剂变色与活泼金属反应生与碱性氧化物反应与碱反应生成盐和与某些盐反应生成
酸雨的形成原因
自然因素
火山爆发、森林火灾等自然灾害产生的硫氧化物和氮氧化物进入大气层，经过化学反应形成硫酸和硝酸，随雨水降落地面形成酸雨。
人为因素
工业生产、汽车尾气等人类活动排放的大量硫氧化物和氮氧化物，也是导致酸雨形成的重要原因。
酸雨的危害
对水生生态系统的危害
酸雨可导致湖泊、河流等水域酸化，影响水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ生物的生存，破坏水生生态系统平衡。
酸碱指示剂的作用原理
酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂是一类有机弱酸或有机弱碱，其变色原理是由于在不同pH值的溶液中，指示剂分子的存在形式发生改变，从而引起颜色的变化。
指示剂的变色范围
每种指示剂都有一定的变色范围，即开始变色的pH值和变色终了的pH值。
常见酸碱指示剂及其变色范围
酚酞
甲基橙
酸性溶液中为无色，中性溶液中呈浅红色，碱性溶液中呈红色。变色范围pH8.2-10.0。
强酸与弱酸的性质比较
电离程度
强酸在水中完全电离，弱酸则部分电离。
溶液pH值
同浓度下，强酸溶液的pH值比弱酸低。
与金属反应
强酸与金属反应更剧烈，放出氢气更多。