第三课时电解池

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高中化学 (知识清单+对点训练+课后作业)第二单元第3课时电解池的工作原理(含解析)苏教版选修4

第3课时电解池的工作原理[目标要求] 1.理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。

2.掌握电解电极反应方程式的书写。

3.了解电解反应的一般规律。

一、电解1．概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

2．特点 (1)电解是最强有力的氧化还原手段，是不可逆(填“可逆”或“不可逆”)的。

(2)电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。

二、电解池1．定义把电能转化成化学能的装置。

2．形成条件(1)直流电源；(2)两个电极：与电源正极相连的一极是阳极；与电源负极相连的一极是阴极；(3)电解质溶液或熔融电解质；(4)形成闭合回路。

3．装置及电极反应以电解CuCl 2溶液为例(1)装置(2)电极反应阴极 Cu 2＋＋2e －===Cu 发生还原反应阳极 2Cl －－2e －===Cl 2发生氧化反应总反应 CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑4.电子流向和离子流向(1)电子流向电源负极―→电解池阴极电解池阳极―→电源正极(2)离子流向阳离子―→电解池阴极阴离子―→电解池阳极5．电解熔融NaCl 时的电极反应式为阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑(氧化反应)；阴极：2Na ＋＋2e －===2Na(还原反应)。

知识点一电解池1．下列有关电解池的说法正确的是( )A ．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极B ．无论电解何种物质，阳极上失电子数都与阴极上得电子数相等C．电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成D．电解NaCl、CuCl2两种溶液，参加反应的物质是相同的答案 B解析与负极相连的是阴极。

电解氯化铜时，阳极上有氯气生成，阴极上有铜析出；电解NaCl溶液时，水参加了反应，而电解CuCl2溶液时，水没有参加反应。

2．学生欲完成反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是( )答案 C知识点二电解原理3.上图是电解CuCl2溶液的装置，两个电极是石墨电极，则下列有关判断正确的是( ) A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，Cl－浓度不变 D．电解过程中，d电极质量增加答案 D解析电流的方向是从正极到负极，根据图中电流方向，可知a为电源的正极，b为电源的负极，所以A项错误；在电解池中c、d才称为阳、阴极，所以B项错误；在电解过程中，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，所以溶液中的Cl－浓度减小，C项错误；c与电源正极相接是阳极，d与电源的负极相接是阴极，所以c电极上析出氯气，d 电极上析出金属铜，质量增加，所以D项正确。

1.2.3-电解池的工作原理

重 (3)原理分析
难
CuCl2 是强电解质且易溶于水，在水溶液中电离生成Cu2+和 Cl﹣；H2O是弱电解质，微弱电离生成
点 H +和 OH﹣。
知
CuCl2 Cu2 2Cl
识
H2O 2H O2
梳
通电前，离子做自由移动；通电后，这些自由移动着的离子，在电场的作用下改做定向移动。带
理负电的 Cl﹣和 OH﹣向阳极移动，带正电的 Cu2+和H+
4、电解池的相关知识规律
重（8）电流方向：与电子流向相反。难（9）离子迁移：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。点（10）电极类型：电极分两类：知本身不参与电极反应，只起到导电作用的电极叫惰
性电极，如铂电极、石墨电极等；识
因还原性较强而自身能参与反应的电极叫活泼电极梳（或金属电极） , Ag及金属活动性顺序表中Ag前面理的金属（如Zn、Fe、Ni、Pb、Cu等）作电极均为活
点 2Na(s) Cl2 (g) 2NaCl(s) H 822.3 kJ / mol
知
电解 3
2Al(s) 2 O2 (g) Al2O3(s) H 1675.7 kJ / mol
识工业上分别以 NaCl 和 Al2O3 为原料生产金属钠和梳铝。如何实现此过程呢？
理在电解过程中，电能转化为化学能，使在通常条件（如高温）下不能发生的反应在电解条件下得
点 Na+ 得到电子被还原为 Na，阳极上 Cl﹣失去电子被
知
氧化为 Cl 极。
再结合为 Cl2，电子由导线流回电源的正
识电极反应：
梳阴极：还原反应 2Na 2e 2Na
理阳极：氧化反应 2Cl 2e Cl2

人教版化学《电解池》ppt课件

3.电解:
电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还原反应的过程。
电解池把电能转化为化学能的装置。
形成条件: (1)有直流电源 (2)与电源相连的两个电极 (3)电解质溶液(或熔融的电解质) (4)形成闭合回路
电极判断
①由电解池中的电极与电源的（＋）（－）极的连接情况直接判断。与负极连接的为电解池的阴极，与正极连接的为电解池的阳极。
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：2HCl
电解
===
H2↑+Cl2↑
电解CuCl2
阳极:2Cl-- 2e- = Cl2 ↑ 阴极:Cu2++2e- = Cu
电解总过反程应中：溶Cu液C的l2 =浓电=解度= C和uＰ+ＨC值l2↑如何变化？
无氧酸-----增大溶液浓度减小，ＰＨ值 CuCl2-----减小
> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
(2)阳极: 还原性越强,越易放电 (阳极本身或溶液中阴离子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电极,则阳极本身失电子溶解.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子失电子.
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根
人教版化学选修四第四章第三节--电解池(共 22张PP T)
人教版化学选修四第四章第三节--电解池(共 22张PP T)
1、电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等) 活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等) ﹑强碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等) 实质上是电解水.阳极产生O2，阴极产生H2

人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)

第2课时电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源两个电极电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液

苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件专题1 第2单元第3课时电解池的工作原理及应用

H2↑+Cl2↑+2NaOH
;
离子方程式: 2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
;
工业上习惯把电解饱和食盐水叫做氯碱工业
。
2.电镀 (1)电镀是应用电解的原理在某些金属或其他材料制品表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。电镀除了提升美观和增加表面硬度之外,更主要的目的是增强材料的抗腐蚀能力,防止金属氧化等,所以电镀所用的镀层金属通常是一些在空气中或溶液里不易被腐蚀的金属或合金,如铬、镍、银、铜等。
2.原电池和电解池的原理比较
装置类别
原电池
电解池
使氧化还原反应中电子的使电流通过电解质溶液或熔融电解质
原理
转移做定向移动,从而形成而在阴、阳两极引起氧化还原反应的
电流
过程
装置特点将化学能转变成电能将电能转变成化学能
实例
装置类别
原电池
电极名称负极
正极
反应类型氧化反应
还原反应溶液吗? 提示电解质溶液通电电解时,在外电路中有电子通过,而溶液中是依靠离子定向移动形成电流。 (3)如何判断一套装置是原电池还是电解池? 提示一看有无外接电源;二看电极材料,电解池中阳极一般为活泼性较差的导电材料且两电极可以使用相同材料。
方法突破 1.电解池的工作原理
目录索引
基础落实·必备知识全过关重难探究·能力素养全提升
1.从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化等。素 2.通过对氯碱工业、电镀、电解精炼铜、电冶金等原理的分析,认识电养解池中物质及能量的变化过程,并运用电解池原理解决实际问题。目 3.建立对电解过程的系统分析的思维模型,理解电解的规律,会判断电解标的产物,会书写电解的电极反应式;建立电解应用问题的分析思维模型和电解相关计算的思维模型,加深对电解原理的理解和应用。

电解池专题第3课时

《选修四第四章第三节电解池专题》导学案（第3课时）高二班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1、了解电解在电镀、氯碱工业、电冶金等方面的应用。

2、通过探究活动，培养观察、分析、推理及归纳总结的能力。

【难点重点】1、电解电解时电极产物的判断及电极反应式的书写2、离子放电顺序一、电解时电极产物的判断及电极反应式的书写1．电解产物的判断 (1)阳极产物①活性电极：________________失电子，_____ ___被溶解。

②惰性电极：溶液中阴离子放电，放电顺序：S 2－>______>_______>_______>_______>含氧酸根(如SO 2－4、NO －3)。

若S 2－、I －、Br －、Cl －放电，产物分别是_____、______、______、______。

若OH －放电，则得_____和_____。

(2)阴极产物溶液中阳离子放电。

放电顺序：____>Hg 2＋>______>______>H ＋，H ＋放电产物为______。

2．电极反应式的书写(1)确定电极：与电源正极相连的为____极，与电源负极相连的为____极。

(2)确定电极反应阳极：①活泼电极(如Ag 、Cu 、Fe 等)为阳极，则电极____失电子。

②惰性电极(如Pt 、石墨等)为阳极，则________________________失电子。

阴极：电解质溶液中________得电子。

(3)写电极反应式①列物质，标得失；②选离子，配电荷；③配个数，巧用水。

典例1 Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu ＋H 2O=====电解Cu 2O ＋H 2↑。

下列说法正确的是( )A ．石墨电极上产生氢气B ．铜电极发生还原反应C ．铜电极接直流电源的负极D ．当有0.1 mol 电子转移时，有0.1 mol Cu 2O 生成变式训练1 写出用惰性电极电解下列电解质溶液的电极反应式及电解反应的化学方程式： (1)Ba(OH)2：____________________________________________________________________； ____________________________________________ ________________________(2)CuCl 2：______________________________________________________________________； ____________________________________________ ________________________(3)KCl ：________________________________________________________________________； ____________________________________________ ________________________(4)AgNO 3：______________________________________________________________________。

4.3.1电解池(电解池的工作原理)(课件)高二化学(沪科版2020选择性必修第一册)

二、电解池的相关规律
总结
01 书写电解池中电极反应式时，强电解质以实际放电的离
子表示，弱电解质写成化学式，总反应注明条件“通电”。
电极反应式的书写首先根据题干要求及信息写出反应
物和生成物，然后根据“阴(极)得(e－)阳(极)失(e－)”加
上得失电子数目，最后根据电解质溶液酸碱性补上H＋、
02
OH－或H2O，依据电荷守恒配平。酸性溶液中不能出现OH－，碱性溶液中不能出现H＋。
其放电顺序：活泼金属阳极>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根。
阳极发生氧化反应，还原性强的粒子优先放电
还原性：活泼金属阳极>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根。
二、电解池的相关规律
思考如何判断电解池如何判断电解时电极产物？
惰性电极为铂、金、石墨电极，活性电极(除铂、金、石墨电极之外的电极)在阳极时优先放电。
阳极反应式
2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极反应式
2H＋＋2e－===H2↑
Cu2+＋2e－===Cu
pH变化
增大
——
复原加入物质
加入HCl
加入CuCl2
二、电解池的相关规律 3、电解质和水都发生电解型
用惰性电极电解酸、碱、盐溶液
电解质
NaCl
CuSO4
溶液中离子 Na+ 、Cl- 、H＋、OH－Cu2+ 、SO42- 、H＋、OH－
4 电解质溶液(或熔融电解质)的导电过程，就是电解质溶液(或熔融电
解质)的电解过程，是化学变化，而金属的导电是利用其物理性质。
5 电解法是一种强氧化还原手段，可以完成非自发的氧化还原反应。

《电解池》课件 (共36张PPT)

二、电解原理的应用 (4)电冶金
电解是最强有力的氧化还原手段冶炼Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属
钠的冶炼阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑ 阴极：2Na++2e-=2Na 总反应：
2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑
C
C
熔融NaCl
二、电解原理的应用——电冶金
铝的冶炼
阴极：
烟罩
4Al3++12e-=4Al 阳极：
6O2-－12e-=3O2↑ 钢导电棒总反应：
2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑
阳极C 熔C融态铝
Fe钢壳
阴极C
耐火材料
熔融Al2O3
三、计算
例1：用石墨电极电解2L饱和NaCl溶液，当电源供给0.2mol电子时，所得溶液pH为多少？两极各收集到标准状况下的气体多少升？(溶液体积变化忽略不计)
阳极：必须是镀层金属阴极：镀件
阳极：氧化反应，金属电极失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子
电解池
阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连
阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子
电子同电解池流向
电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
小结：
2、电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融化状态
电解质电离后再通直流电

电解池第三课时

练习
1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
2、试写出下列装置中所发生的电极反应方程式
石墨石墨粗铜纯铜纯铜铁
CuSO4溶液
CuSO4溶液
CuSO4溶液
(A)
(B)
(C)
6.写出下列装置的电极反应式，并判断A、B、C溶液PH 值的变化。
Fe
Ag
AgNO3 Cu Ag Cu
（ D）
C
Pt
镀件
镀层金属
含镀层金属离子的盐溶液
电镀液的组成及酸碱性保持不变
4、电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）
制取金属钠电解熔融状态的氯化钠。
通直流电后，阳极： 2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极： 2Na+ + 2e- == 2Na 总反应： 2NaCl(熔融)
通电
2Na + Cl2 ↑
结论：电解法是冶炼金属的一种重要方法，是最强有力的氧化还原的手段。
第三课时，电解的应用
教学目标
1，了解氯碱工业、精炼铜、电镀、金属冶炼的工作原理； 2，学会分析原电池与电解池的综合图。
1、氯碱工业
阴极反应：
阳极反应：
总化学方程式：
总离子方程式：电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？离子交换膜的作用是什么？，
2、铜的电解精炼 ⑴、粗铜所含的杂质
Pt
（A）
AgNO3ຫໍສະໝຸດ CuSO4（B）（ C）
NaHSO4
纯铜
－
+
粗铜
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
⑵、粗铜的精炼以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，以CuSO4溶液为电解液进行电解阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Ni －2e－＝Ni2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu

电解池PPT

不加变 H2O
第四组：电解HCl溶液
阳极
阴极
氯气
氢气
实例
HCl
电极反应
浓度 PH 值
阴极( H+)：2H++ 2e-= H2↑
阳极(Cl-OH-) : 2Cl--2 e- =Cl2 ↑ 减小
增大
电解
2HCl
Cl2 ↑ + H2 ↑
复原
通入适量 HCl
第五组：电解CuCl2
阳极
阴极
氯气
铜
实例
通电
变大
2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑
复原
加 H2O
第三组：电解Na2SO4
阳极
阴极
氧
氢
气
气
实例
电极反应
浓度 PH 复原值
Na2SO4
阴极(H+ Na+) :4H ++ 4e- = 2H2 ↑ 阳极(OH- SO42-): 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑ 变大
通电
2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑
第四章电化学基础
第三节电解池
氢
氧
气
气
—
+
电解
电解水：2 H2O
2 H2 ＋ O2
一、电解原理
1、电解的概念：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程（一般是一个非自发的氧化还原反应）。 2、电解池的概念：把电能转变为化学能的装置，又称电解槽。 3、构成：直流电源、两个电极、电解质溶液或熔融态电解质
通电
或电解
电解CuCl2溶液的化学反应方程式：CuCl2 == Cu＋Cl2↑

高二化学苏教版选修4课件：专题1 第二单元第3课时

学习探究
基础自学落实·重点互动探究
2．电解和电解池 (1)电解是使直流电通过电解质溶液或熔融电解质而在两个电极上引起氧化
还原反应的过程。
(2)电解池是将电能转化为化学能的装置。
(3)电极名称阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应；阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。
(4)电解池的构成条件：具有与直流电源相连接的两个电极(阴极、阳极)，插入电解质溶液或熔融电解质中，形成闭合回路。
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
3．用惰性电极电解下列酸、碱、盐电解质溶液：①H2SO4；②HCl；③NaOH；④Na2SO4；⑤CuCl2；
⑥NaCl；⑦CuSO4。回答下列问题：
(1)阴极反应式与①相同的有②③④⑥ （填序号，下同），其电极反应式是 2H＋＋2e－ === H2↑；与
⑤相同的有⑦ ，其电极反应式是 Cu2＋＋2e－ === Cu
高中化学精品课件 • 选修化学反应原理
第二单元化学能与电能的转化
第3课时电解池的工作原理
本节知识目录
电解池的工作原理
目标定位知识回顾学习探究自我检测
探究点一电解池的工作原理探究点二酸、碱、盐溶液的电解规律
学习目标定位 1.会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和电解反应方程式。 2.熟悉电解规律和电解产物的判断方法。
基础自学落实·重点互动探究
视频导学
学习探究
(3) 实验原理分析
①氯化铜溶液中的电离过程有 a. CuCl2 === Cu2＋＋2Cl－，
b. H2O
H＋＋OH－；溶液中存在的离子有 Cu2＋、
C_l_－_、__H__＋_、__O_H__－，通电前，这些离子在溶液中自由移动。

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高二化学组2011.09.07
【教学目标】通过电镀和铜的电解精炼了解电解质原理在工业上的实际应用【教学难点】电解精炼和电镀铜的原理
1、铜的电解精炼——仔细阅读课本15--16页，完成下列填空。

①粗铜中含有的杂质是
②工业上要对粗铜进行电解精炼的原因是
③电解法制精铜时，以做阴极，做阳极，做电解液，
电极反应式为：阴极：，阳极：。

作为杂质的较活泼金属氧化后的阳离子留在电解液中，比铜不活泼的金属杂质，则沉积在阳极底部，形成泥。

其主要成分是。

2、电镀：——仔细阅读课本16-17页，并思考填空
①电镀是的方法。

②电镀的主要目的是
③电镀的一般规律：阴极材料为，阳极材料为
电镀液为的溶液
【预习检测】1、火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、金和银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。

在电解精炼时( )
A．精炼时粗铜接电源负极B．精炼时粗铜做阳极
C．杂质都将以单质形式沉积到池底
D．纯铜片增重2.56g，电路中通过电子的物质的量为0.08 mol
2、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）
A、锌作阳极，镀件作阴极，溶液含有锌离子
B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子
C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液含有亚铁离子
D、锌用阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子
高二化学组2011.09.07
一、铜的电解精炼：
如右图为电解法精炼铜的装置，其中阳极为，阴极为，电解质溶液为溶液，粗铜中含Fe、Zn、Ni、Ag、Pt、Au等少量杂
质金属。

★阳极发生的主要反应为：。

【思考1】铜电解精炼过程中，粗铜中的杂质是怎样被除去的？
答：杂质Fe、Zn、Ni也发生电极反应：Fe＝Fe2＋＋2e－。

Zn＝Zn2＋＋2e－，Ni＝Ni2＋＋2e－。

由于Pt、Ag、Au的金属性比
Cu弱且量又少，这三种金属不反应，以单质的形式沉积在底部，
得到阳极泥。

★阴极的反应为。

【说明】由于Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋得电子能力比 Cu2＋弱且量又少，故Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋不反应，以离子的形式留在溶液中，经过上述反应，粗铜中的杂质被除去，变成了精铜，能满足作为导线的要求，这就是铜的精炼。

【思考2】在电解精炼铜的过程中，电解质溶液中Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋的浓度是怎样变化的？
【思考3】铜电解精炼较长时间后，电解质溶液中的Cu2＋的浓度是怎样变化的？
二、电镀
【活动·探究】
根据电解原理和铜的精炼的操作，利用如下材料：铁制品、铜片、CuSO
4
溶液、导线、直流电源，试设计一个实验，在铁钉表面镀上一层铜。

思路：铜的精炼中，粗铜为阳极，Cu失电子变成以Cu2＋，溶液中的Cu2＋在阴极得电子，生成Cu单质，即在阴极上析出了铜。

故要在铁制品表面镀铜，可让做阳极，
为阴极，溶液为电解质溶液，
设计成如下图所示的装置。

现象：
电极反应：阳极：
阴极：
【注意】电镀过程中电解质溶液的浓度不变
【归纳总结】 (1)电镀：。

(2)构成要素：、、。

（3）电极：阴极阳极
（4）电镀溶液：
【当堂检测】
1、下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是( )
A．粗铜板作阳极
B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e－＝Cu
C．粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D．电解铜的纯度可达99．95％～99．98％
2、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( )
①将铜片接在电池的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜片上发生
的反应是：Ag++e-=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH–- 4e–=O2+2H2O ⑤需用CuSO4溶液⑥需用AgNO3溶液作电解液( )
A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥
3、电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：①阳极质量减少②阴极质量增
加③电解液中[Cu2＋]不变，则可选用的电极是（）。

A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极
B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极
C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极
4、电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电
直流电源相连。

请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实
验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为。

在X极附
近观察到的实验现象是。

②Y电极上的电极反应式为。

检验该电极反应产物的方法是。

③要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入（或通入）__________。

（2）如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是，电极反应式为。

②Y电极的材料是，电极反应式为。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
③电解完成后，CuSO4溶液的浓度_________(填―变大‖、―变小‖或―不变‖)（3）若要在铁制品表面镀上一层银，则可选用溶液为电解液，
①X电极的材料是，电极反应式为。