(完整版)溶液中离子浓度大小比较专题知识点和习题,推荐文档
第4讲溶液中离子的浓度大小比较-2022年高考化学核心突破(水溶液中的离子反应与平衡)
专题四溶液中离子的浓度大小比较知识点一溶液中离子浓度大小对比1、不同溶液中同一离子浓度大小对比解题思路：①先区分电解质强弱，弱电解质最小②看角标，角标大，离子浓度大③看其他离子对该离子的影响，同种弱离子抑制、异种弱离子促进、无弱离子则无影响。
【立马见效】1..常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中[NH＋4]最大的是()A.NH4Al(SO4)2B.NH4ClC.NH3·H2OD.CH3COONH4答案 A2.有4 种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2 种溶液混合而成：①CH3COONa 与HCl；②CH3COONa 与NaOH；③CH3COONa 与NaCl；④CH3COONa 与NaHCO3，下列各项排序正确的是（）A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO)：②＞④＞③＞①C．溶液中c(H+)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②2、不同溶液中阴阳离子总数对比解题思路：观察原物质中的弱阴离子或者弱阳离子电荷数，离子带单个电荷时，越弱离子总数更小，反之则更大。
例1：同C同V的NaAc与NaF溶液中阴离子总数大小对比利用电荷守恒：Na++H+=Ac+OHNa++H+=F+OH因为都是单电荷，所以阴离子总数就是等于阳离子总数，所以转变成去对比阳离子总数，因为AC的水解能力小于F，所以其溶液中碱性更强，氢离子数目更少，所以NaF中的阴离子总数小于NaAc。
例2.①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液，.溶液中阴离子的总数之和：②>①每个CO32水解都会产生两个阴离子，所以总数一定更多。
【立马见效】1.常温下，K a(HCOOH)=1.77×10﹣4，K a(CH3COOH)=1.75×10﹣5 K b(NH3•H2O)=1.76×10﹣5浓度均为0.1mol/L 的HCOONa 和NH4Cl 两种溶液: c(OH﹣)+c(HCOO﹣)>c(H+)+c(NH4+)（√）2.同c 同V 的NaCl 与NH4Cl，离子总数①﹤②（×）3、同一溶液中的不同微粒浓度大小对比1）相比较出现离子，其中份数为大，剩余考虑水解情况。
第三课时 溶液中离子浓度大小比较
第三节盐类的水解第三课时电解质溶液中离子浓度的大小一．单一溶液中离子浓度的大小比较1.以H2CO3为例，如何判断弱酸溶液中存在微粒种类及大小碳酸是二元弱酸，溶液中存在H2O、H2CO3、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－六种微粒。
根据第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。
推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是:____________________________________________________________________________2. 以氯化铵溶液和为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离：NH4Cl===NH＋4＋Cl－、H2O H＋＋OH－水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
判断溶液中存在的离子有NH＋4、Cl－、H＋、OH－。
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是:_______________________________________________________________________________3. 以碳酸钠溶液为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－溶液中存在的离子有CO2－3、HCO－3、OH－、H＋。
②.根据多元弱酸根逐级水解，且Kh1》Kh2，可知溶液中离子浓度由大到小的顺序是:____________________________________________________________________________________4 以碳酸氢钠溶液为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－水解：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－溶液中存在的离子有Na＋、HCO－3、CO2－3、H＋、OH－。
溶液中离子浓度大小比较
溶液中离子浓度大小比较电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)正负电荷相等相等关系：物料守恒c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C原子守恒（以Na2CO3）质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+离子守恒离子浓度比较：①多元弱酸H3PO4 c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)②多元弱酸形成的正盐Na2CO3c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)大小关系：③不同溶液中同一离子浓度浓度0.1mol/L的①、NH4Cl②、CH3COONH4③、NH4HSO4则c(NH4+)③>①>②④混合溶液中各离子浓度0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/LNH3·H2O混合则：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)1、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，即电解质溶液呈电中性。
物料守恒：电解质溶液中某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
质子守恒：电解质溶液中无论是水的电离、弱酸的电离还是盐类的水解，都可以看成是质子的传递过程。
2、水解规律:有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，等强显中性正盐溶液:①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定题型一：单一溶质溶液中离子浓度大小的比较：［例1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) ［例2］在0.1mol/l的氨水溶液中，下列关系正确的是()A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)练习：⑴Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是。
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溶液中离子浓度大小比较专题一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
(3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
例如: Na2CO3溶液中水解平衡为：CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-)。
二、电荷守恒和物料守恒1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
高二化学溶液中离子浓度大小比较专题
高二化学溶液中离子浓度大小比较专题一、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：例1、H2S溶液中，各离子浓度大小关系为_______________________________________，例2、Na2S溶液中各离子浓度大小关系为________________________________________二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：1、两种物质混合不反应：例、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-12、两种物质恰好完全反应：练习：等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A、c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＝c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+)D、c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)3、两种物质反应，其中一种有剩余：练习：将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（)A c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)Cc(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) Dc(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)4、未指明酸碱的强弱：例：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )A．[A-]≥[M+] B．[A-]≤[M+] C．若MA不水解,则[OH-]<[A-] D．若MA水解,则[OH-]>[A-]5、pH之和等于14的酸和碱溶液的混合：例：将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是_____________三、不同物质相同离子浓度的比较：练习物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（)A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①例4、CH3COONa溶液中,存在哪些平衡?存在哪些守恒关系?例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是【】A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-] D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]例2：在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是【】A．[NH3·H2O]＞[OH-]＞[NH4+]＞[H+] B．[NH4+]＞[NH3·H2O]＞[OH-]＞[H+]C．[NH3·H2O]＞[NH4+]＝[OH-]＞[H+] D．[NH3·H2O]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]练习8:常温下，下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是( )①c(NH4+)=0.1mol·L-1 ; ②溶液中c(H＋)· c(OH－)=1.0×10－14 ;③水电离出来的c(H＋)= c(OH－); ④溶液的pH=1 ;⑤c(OH－)= c(NH4＋)＋c(H＋)－c(Cl－); ⑥升高温度,溶液的pH增大;⑦加热蒸干溶液,将得不到固体物质; ⑧c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)=0.1mol·L－1;⑨c(OH－)+ c(NH3·H2O)= c(H＋); ⑩NH4Cl水解的离子方程式为: NH4＋＋OH－== NH3·H2O、练习9: Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D、c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)练习10、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)练习11、已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（)①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1≥ c(B2－)；③溶液的pH=1；④c(Na+)= c(HB－)+2 c(B2－)+ c(OH－)、A、①②B、②③C、②④D、①②③练习12、已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（)A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同B、NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(Y－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)C、HY－的水解离子方程式为：HY－+H2O Y－+H3O+D、相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者练习CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的A CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解C CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用D CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，则各离子浓度的关系为（）A、c(Na+)＞c(Ac-)B、c(Na+)＝c(Ac-)C、c(Na+)<c(Ac-)D、c(OH-)＞c(H+)*关于水的电离的有关叙述*例1、100℃时纯水电离出的氢离子是25℃纯水电离出的氢离子的多少倍（已知：100℃时Kw＝1×10－12；25℃时Kw＝1×10－14（) A 10－2 B 2倍 C 102 D 10倍练习1：25℃时PH=3的盐酸溶液中由水电离出c(H+)是PH=5的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)的多少倍（) A 103 B 10－2 C 10－3 D 2练习2：常温下某溶液由水电离出的c(H+)=1×10－11mol/L，则该溶液的PH值可能等于（)A 11B 3C 8D 7练习3：25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c(H+)的关系（)A 相等B 后者是前者的11倍C 后者是前者的108D前者是后者的108练习4：将固体苛性钠溶于水配成100mL溶液，当溶液中由水本身电离产生的c(OH－)=1×10－13mol/l，则加入的苛性钠的质量为（)A 0.8gB 0.4gC 4gD 40g练习5：下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液（2)0.1mol/L的盐酸溶液（3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比（)A 1：10：100：1000B 0：1：11：11C 14：13：12：11D 100；10：1：0练习6：在由水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A、K＋、Fe2＋、Br-、NO3-B、Ba2＋、Na＋、Cl-、NO3-C、NH4＋、Na＋、HCO3-、SO42-D、Na＋、Al3＋、NO3-、Cl-。
溶液中离子浓度大小比较专题
溶液中离子浓度大小比较专题一、基本知识在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系：1.c（H＋）与c（OH－）的关系：中性溶液：c（H＋）＝c（OH－）（如NaCl溶液）酸性溶液：c（H＋）＞c（OH－）（如NH4Cl溶液）碱性溶液：c（H＋）＜c（OH－）（如Na2CO3溶液）恒温时：c（H+）·c（OH－）＝定值（常温时为10－14）2.电荷守恒：依据电解质溶液电中性原则，溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。
如NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）如Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）3.物料守恒：某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol/L如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）＝0.1 mol/Lc（Na+）＝2【c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）】4.质子守恒：溶液中水电离出的H+（质子数）等于OH－数。
如Na2CO3溶液中，用图示分析如下：由质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
又如CH3COONa溶液中由质子守恒得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。
二、解题方法和步骤1.判断水解、电离哪个为主。
（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。
（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。
（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。
高中化学选修4溶液中离子浓度大小的比较
（5）不同(bù tónɡ)物质同种离子浓度 比较型 【例6】等物质的量的下列(xiàliè)溶液中，NH4+的浓度 由大到小的顺序是
①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3
⑤(NH4)2SO4 ⑥(NH4)2Fe(SO4) ⑦(NH4)2CO3
⑥>⑤>⑦>③>①=④>②
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二、常见(chánɡ jiàn)题型和对策
1、单一(dānyī)溶质溶液
（1）弱酸或溶液(róngyè)—只考虑电解质的电离与水 的电离
规律：c(显性离子)>c(一级电离离子)>c(二级电离离子)>c(
水电离出的另一种离子)
【例1】在0.1mol/L的H3PO4溶液中离子浓度由大到小的关系
D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)
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（2）强酸弱碱盐溶液—考虑弱碱根离子的水解(shuǐjiě)和 水的电离
【例3】在氯化铵溶液中，下列(xiàliè)关系正确的是： A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-) ( A )
②二元弱酸盐溶液离子(lízǐ)浓度大小规律：
c(不水解离子(lízǐ))>c(水解离子(lízǐ))>c(显性离子
(lízǐ))>c(二级水解离子(lízǐ))>c(水电离出的另一种离子
(lízǐ))
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(4)强碱弱酸(ruò suān)的酸式盐溶液：
电离(diànlí)为主显酸性：NaHSO3、NaH2PO4溶液 水解为主显碱性：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS溶液
详解溶液中离子浓度大小的判断
CD
D.c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
多元弱酸酸式酸根旳水解与电离旳区别：
⑴ NaHCO3 ① HCO3– + H2O ② HCO3– + H2O
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
> 程度：① 水解 ② 电离 ∴溶液呈碱 性
⑵ NaHSO3 ① HSO3– + H2O ② HSO3– + H2O
AD
(3)强碱弱酸旳酸式盐溶液—既电离又水解
【例3】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在
0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确旳是
A.c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)
B.c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C.c(C2O42-) ＞c(H2C2O4)
0.1 mol·L-1旳Na2CO3溶液中
电荷守恒： c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3— ) +2 c(CO32— )+ c(OH— )
物料守恒： c(H2CO3 )+ c(HCO3— )+c(CO32— )=0.5 c(Na+ ) =0.1 mol·L—
1
质子守恒：
c(OH— )= c(H+ )+ c(HCO3— ) +2 c( H2CO3)
【现学现用】
写出CH3COONa 、Na2S、 NaHCO3溶液中旳电荷守恒式。
CH3COONa溶液中： n (Na+)+n (H+)= n (CH3COO－) + n (OH－) C (Na+)+c (H+)= c (CH3COO－) + c (OH－)
专题二：溶液中离子浓度大小的判断
例：0.1mol/L Na 2CO 3溶液中（1 L） 根据Na元素和C元素守恒来理解
含C元素的离子有：
CO
23
、HCO
3
、
H
2CO
3
n
（Na+）=2[n（
CO
23
）+
n
（
HCO
3-）+
n
(H
2CO
3
)]
= 0.2mol
c（Na +）=2[
（c
CO
23
）+
c（
HCO
3-）+
c
(H
2CO
3
)
]
=0.2mol/L
4、其它类型
c (1)为了使Na2S溶液中[Na+] /[S2-]接近于2:1,可加入的物
质是( )
A、盐酸
B 、适量的 NaOH
C、适量的 KOH D 、适量的 NaHS 溶液
(2)下列阴离子总浓度最大的是( A )
A、0.2mol/LNa 2S B、0.1mol/LBa(OH) 2 C、0.2mol/LNaCl D 、0.1mol/LBaCl 2
专题一
溶液中离子浓度大小的判断
一、溶液中离子浓度大小的判断
1、单一溶质溶液中离子浓度大小关系： （1）酸溶液或碱溶液
例： H 2SO 3溶液中，各离子浓度大小关系为： H2SO3 >H+>HSO 3—>SO 32—>OH —
弱酸： 酸>H+>酸式酸根离子>酸根离子> OH-
例：在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中， NH3·H2O、 NH4+、 OH -、 H+的浓度由大到小的顺序是：
比较溶液中离子浓度的大小专题
比较溶液中离子浓度的大小思考：在Na2CO3溶液中，由于Na2CO3的水解，溶液中含有那些离子?各种离子浓度由大到小的顺序为：c (Na＋)﹥c (CO3 2-)﹥c (OH－)﹥c (HCO3 -)﹥c (H＋)，而且c (Na＋)﹥2 c (CO3 2-) 方法和步骤⑴. 先确定溶液中电解质的种类若混合溶液时, 要考虑溶液之间是否反应, 如果反应, 是完全反应还是有过量如: 0.1mol/LNaOH与0.2mol/LCH3COOH溶液等体积混合⑵.根据电解质,电离.水解情况分析溶液中微粒种类及其来源注意:①. 多元弱酸电离: 几元分几步,且逐步减弱. 如H3PO4②. 多元弱酸的正盐水解: 几价分几步, 且逐步减弱如Na2CO3③. 多元弱酸的酸式阴离子:若. 电离>水解.则c (H＋) ﹥c (OH-) 如H2PO4-若. 水解>电离.则c (OH-) ﹥c (H＋) 如HCO3-.④. 大部分酸和盐的混合溶液中, 或碱和盐的混合液中,酸或碱的电离拟制盐的水解. 即只考虑酸或碱的电离不考虑盐的水解如: CH3COONa 和CH3COOH 如NH4Cl 和HCl但特殊情况相反如: HCN 和NaCN混合溶液中由于HCN电离很弱, 所以NaCN水解> HCN电离⑤. 一般情况下,电解质的电离>>水的电离如: CH3COOH溶液中:c (CH3COO-) 和c (H＋) >>水电离的c (H＋)和c (OH-)⑥. 多元弱酸的正盐和酸式盐的混合盐溶液中:正盐水解>酸式盐水解. 即正盐拟制酸式盐的水解. 如Na2CO3和NaHCO3混和溶液中⑶. 排列各离子浓度的顺序﹙依据溶液中各电解质浓度及三个守衡关系﹚⑷. 电解质溶液中三个守衡关系及其应用（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
如: 0.1mol/L Na2CO3溶液中:c(Na＋)＋c(H＋) = c(HCO3-) ＋c(OH-)＋2c(CO32-)（2）物料守恒（原子守恒）：电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的.即这种关键性的原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
(完整word版)选修四 离子浓度大小比较与Ksp(word文档良心出品)
电解质溶液中离子浓度大小的比较及难溶电解质的Ksp一、思维基点1、溶液的均一性：溶液中离子的浓度与溶质浓度和溶质的电离相关，与溶液的体积无关。
2、强弱电解质的概念和盐类水解的实质、酸碱性强弱。
3、电离平衡常数及水解平衡常数的数值范围：K＜＜1；弱电解质溶液：未电离量＞＞已电离量；盐类水解：未水解量＞＞已水解量4、溶液酸碱性实质：c(H+)与c(OH-)的相对大小。
5、影响平衡的因素及平衡移动的规律。
6、多平衡因素中平衡程度的比较：一般规律——盐类水解能力小于对应的弱电解质的电离能力；弱酸的酸式根的水解能力强于其电离能力（HSO3- 、H2PO4-例外）7、三个守恒（1）在电解质溶液中，由于溶液呈电中性，各种阳离子所带正电荷数的总和等于各种阴离子所带负电荷数的总和。
该原则适用于溶液中所有阴、阳离子间浓度大小的比较的题型。
（2物料守恒即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
（3）质子守恒：∑得质子后形成的微粒浓度·得质子数= ∑失质子后形成的微粒浓度·失质子数。
可由电荷守恒与物料守恒推导出。
例(1)：Na2CO3溶液基准物：H2O CO32-得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H HCO3-（相差1个质子）H2CO3（相差2个质子）失质子产物：OH- (相差1个质子)质子守恒关系式为：c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) = c(OH-)Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)例(2)：NaHCO3溶液液中电荷守恒：c (H+)+ c (Na+)= c (HCO3- )+2 c (CO32- )+ c (OH-) ；物料守恒：c (Na+)= c (HCO3-)+ c (CO32- )+ c (H2CO3) ；两式相减得质子守恒关系式：c(H+) +c(H2CO3) = c(OH-)+c(CO32-)例(3)：NH4Cl 溶液基准物：H2O NH4+得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H失质子产物：NH3·H2O（相差1个质子）OH- (相差1个质子)质子守恒关系式为c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH-)(4)酸碱反应后的混合溶液：此类型混合溶液，应运用物料守恒和电荷守恒联立消去强酸或强碱离子后得到质子守恒变式。
溶液中离子浓度大小比较
溶液中离子浓度大小比较
1.多元弱酸强碱盐：Na2A（以Na2CO3为例） 1）三大守恒：
电荷守恒： C(Na+) +C(H+) = C(OH-) +2C(CO32-) +C(HCO3-)
物料守恒：C（Na+)=
2
C
(
C
O
2 3
-
)
+2C(HCO3-)
+2C(H2CO3)
质子守恒：C(OH-) =C(H+) +C(HCO3-) +2C(H2CO3)
质
子
守
恒
：
C
(O
H
-)
+
C
(
C
O
23
)
=
C(H+)
+C(H2CO3)
2）溶液中离子浓度由大到小为：（判断根据电离与水解相对大小来判断
溶液酸碱性）
已知H2CO3 K1=4.30 * 10-7 K2=5.61 * 10-11 C(Na+)>C(HCO3-)>(OH-)>C(CO32-) >C(H+)
3.一元弱酸HA与其强碱盐NaA 1:1 1）三大守恒： 电荷守恒： C(Na+) +C(H+) = C(OH-)+c(A-) 物料守恒： 2C(Na+) =c(A-) +C(HA) 质子守恒：
（判断根据电离与水解相对大小来判断溶液酸碱性） 2）若混合溶液为酸性，溶液中离子浓度由大到小为：
C(Na+)>c(A-)>C(H+)> C(OH-) 3 ) 若混合溶液为酸性，比较HA与A-浓度：
(完整版)电解质溶液中离子浓度大小的判断
电解质溶液中离子浓度大小的判断判断电解质溶液中离子浓度的大小关系或等量关系，是中学化学的重点和难点，也是高考中经常涉及的问题，本文就此类问题的教学总结如下。
一、熟练掌握两个规律1．多元弱酸电离的规律根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c(H+)> c(H2PO4-) > c(HPO42-)> c (PO43-)和c (H+)> 3c ( PO43-)2．盐类水解的规律谁弱谁水解，谁强显谁性即根据是否水解及溶液酸碱性分析：如NH4CI 溶液中：c ( C「)> c (NH4+)> c ( H+)> c ( OH-)越弱越水解，双弱促水解即根据水解程度分析：如同温度同浓度的NaCN溶液和NaF溶液中，c (CN-)v c (F-);同温同度浓度的①NH4CI溶液②NH4HCO3溶液中，NH4+浓度关系是①〉②。
多元要分步，程度依次减即根据多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析：如Na2CO3 溶液中：c (Na+)> c (CO32-)> c (OH-)> c ( HCO3-) 和 c (Na+)> 2c( CO32-)同温度同浓度的Na?CO3溶液和NaHCO3溶液中，c (CO32-)v c (HCO3-)。
显酸酸抑制，显碱碱抑制即根据酸、碱对水解平衡的影响分析：如同温同浓度的①NH4CI溶液②NH4HSO4溶液中，NH4+浓度关系是①V②。
二、灵活运用三个守恒1．电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如在Na2CO3溶液中存在着Na+、CO32-、H+、OH「、HCO3 一，它们存在如下关系：c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH－)2．物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，使离子或分子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的，如在0.10mol/LNa2CO3溶液中CO32-能水解，故碳元素以CO32一、HCO3「、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c(CO32-) + c(HCO3-) +c(H2CO3) =0.10moI/L或c(Na+) =2c(CO32-) + 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)3．质子守恒任何溶液中，水电离产生的H+和OH-的物质的量均相等，在能发生水解的盐溶液中，有H+(或0H-)转化为其它存在形式的情况存在，但各种存在形式的物质的量总和与0H-(或H+)的物质的量仍保持相等。
【化学】溶液中离子浓度大小比较专题》专题
专题学习导学案：《溶液中离子浓度大小比较》解题指导掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。
※电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO 3溶液中：由n(Na +)＋n(H +)＝n(HCO 3-)＋2n(CO 32-)＋n(OH -)推出：c (Na +)＋c (H +)＝c (HCO 3-)＋2 c (CO 32-)＋c (OH -)如Na 2CO 3溶液中：c(Na ＋) ＋c(H ＋)＝2c(CO 32－)＋c(OH －)＋c(HCO 3－) 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如CH 3COONa 溶液中：c(Na +)＝c(CH 3COOH)始＝c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)； 如NaHCO 3溶液中n(Na +)：n(c)＝1：1，推出：c(Na +)＝c(HCO 3-)＋c(CO 32-)＋c(H 2CO 3)水的电离守恒（也称质子守恒）：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH －量相等。
如在CH 3COONa 溶液中：c(OH －)＝c(H ＋)＋c(CH 3COOH)Na 2S 溶液中：c(OH －)＝c(H ＋)＋c(HS －)＋2c(H 2S)。
【类型一】：单一溶质溶液中离子浓度大小关系：1、NH 3·H 2O 溶液含有的微粒有： （完成第5题）2、NH 4 Cl 溶液中含有的微粒有： （完成第6题）3、H 2S 溶液中，各离子浓度大小关系为________________________________________，4、Na 2S 溶液中有哪些微粒？_________________________________________________,，其中各离子浓度的大小关系为：5、在0.1 mol/l 的NH 3·H 2O 溶液中，下列关系正确的是（ ）A ．c （NH 3·H 2O ）＞c （OH -）＞c （NH 4+）＞c （H +）B ．c （NH 4+）＞c （NH 3·H 2O ）＞c （OH -）＞c （H +）C ．c （NH 3·H 2O ）＞c （NH 4+）＝c （OH -）＞c （H +）D ．c （NH 3·H 2O ）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH -）6、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）A ．c （Cl -）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH -）B ．c （NH 4+）＞c （Cl -）＞（H +）＞（OH -）单一溶液 混合溶液 酸或碱溶液：只考虑电离盐溶液：考虑电离和水解 电解质溶液 根据是否发生反应 分析电离和水解情况C．c（Cl-）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH-）D．（NH4+）＝c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）7、在(NH4)2SO4溶液中，c（NH4+）、c（SO42-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系：8、常温下，下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是( )①c(NH4+)=0.1mol·L-1 ; ②溶液中c(H＋)· c(OH－)=1.0×10－14 ;③水电离出来的c(H＋)= c(OH－); ④溶液的pH=1 ;⑤c(OH－)= c(NH4＋)＋c(H＋)－c(Cl－); ⑥升高温度,溶液的pH增大;⑦加热蒸干溶液,将得不到固体物质;⑧NH4Cl水解的离子方程式为: NH4＋＋OH－== NH3·H2O⑨c(OH－)+ c(NH3·H2O)= c(H＋);9、Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D、c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)10、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)11、已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（)①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1≥ c(B2－)；③溶液的pH=1；④c(Na+)= c(HB－)+2 c(B2－)+ c(OH－)、A、①②B、②③C、②④D、①②③12、已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（)A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同B、NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(Y－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)C、HY－的水解离子方程式为：HY－+H2O Y－+H3O+D、相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者【类型二】：两种溶液混合后不同离子浓度的比较：1、两种物质混合不反应：练习1、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )A、c(H+)＜c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-12、两种物质恰好完全反应：练习1：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)练习2：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是( )A、c(HCOO-)＜c(Na+)B、c(HCOO-)＞c(Na+)C、c(OH-)＞c(HCOO-)D、c(OH-)＝c(HCOO-)练习3：等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D、c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)3、两种物质反应，其中一种有剩余：练习1、把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )A、(CH3COO-)<c(Na+)B、c(CH3COOH)＞(CH3COO-)C、2c(H+)＝(CH3COO-)+ c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)+ (CH3COO-)＝0.01 mol·L-1练习2、将0.2 mol·L-1CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)练习3：一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，则各离子浓度的关系为（）A、c(Na+)＞(CH3COO-)B、c(Na+)＝(CH3COO-)C、c(Na+)<(CH3COO-)D、c(OH-)＞c(H+)【类型三】：不同物质相同离子浓度的比较：+离子的浓度最大的是（）练习1、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4A. NH4ClB. NH4HCO3C. NH4HSO4D. NH4NO3练习2：物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（)A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①【课后练习】（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。
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HCO3-＋OH-、HCO3-＋H2O
H2CO3＋OH-。
４、电解质溶液中的守恒关系
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷
数相等。
如 NaHCO3 溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+] ＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
CH3COOH 的电离度只有 1.32％，溶液中存在较大量的 H2O 和 CH3COOH 分子，少量的
H+、CH3COO-和极少量的 OH-离子。多元弱酸如 H2CO3 还要考虑分步电离：
H2CO3
H+＋HCO3-；HCO3-
H+＋CO32-。
２、水的电离
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成 H3O+和 OH-，H2O ２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。
等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是【 】
Ａ．c(Ac-)＞c(Na+)
Ｂ．c(HAc)＞c(Ac-)
Ｃ．2c(H+)＝c(Ac-)－c(HAc)
Ｄ．c(HAc)+ c(Ac-)=0.01mol/L
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解析：此题实质上是 0.05mol/L 的 HAc 溶液和 0.05mol/L 的 NaAc 溶液的混合溶液。由
例题分析
例 1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是【 】
A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]
D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
解析： NH4Cl 是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离 NH4Cl＝NH4+＋Cl-。
D、 c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(H＋)＞ c(OH－)
9: Na2S 溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )
A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)
B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)
如 HAc 溶液中：c(HAc)总＝c(HAc)＋c(Ac－)；
水的电离守恒（也称质子守恒）：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离
的 H＋与 OH－量相等。
如在 0.1mol·L－1 的 Na2S 溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如 在 NH4HCO3 溶液中 H3O+、H2CO3 为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物， 故有以下关系： c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
NH4+＋OH-），所以[NH3·H2O]必大于[NH4+]及[OH-]。因为[OH-]＝[H+]＋[NH4+]，所以 [OH-]＞[NH4+]。综合起来，[NH3·H2O]＞[OH-]＞[NH4+]＞[H+]。答案为 A。
例 3：（2000 年春季高考）用 1L10mol／ＬNaOH 溶液吸收 0.8molCO2，所得溶液中
A、①②
B、②③
C、②④
D、①②③
12、已知某酸的酸式盐 NaHY 的水溶液的 pH=8，则下列说法中正确的是（ )
A、在 Na2Y、NaHY、H2Y 的溶液中，阴离子的种类不同 B、NaHY 的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞ c(Y－)＞ c(HY－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)
C、HY－的水解离子方程式为：HY－+H2O
】
A．[NH3·H2O]＞[OH-]＞[NH4+]＞[H+] B．[NH4+]＞[NH3·H2O]＞[OH-]＞[H+]
C．[NH3·H2O]＞[NH4+]＝[OH-]＞[H+] D．[NH3·H2O]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
解析： NH3·H2O 是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O
C、 NH4＋、Na＋、HCO3-、SO42-
D、 Na＋、Al3＋、NO3-、Cl-
8 在 NH4Cl 溶液中，离子浓度大小排队正确的是( )
A、c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(OH－)＞ c(H＋) B、c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)
C、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)
D 前者是后者的 108
5：将固体苛性钠溶于水配成 100mL 溶液，当溶液中由水本身电离产生的
c(OH－)=1×10－13mol/l，则加入的苛性钠的质量为（ )
A 0.8g
B 0.4g
C 4g
D 40g
6：下列四种溶液（1)pH=0 的盐酸溶液 （2)0.1mol/L 的盐酸溶液 （3)0.01mol/L 的 NaOH （4)pH=11 的 NaOH 溶液由水电离出的 c(H+)浓度之比（ )
于 CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。所以答案为 AB
相关习题
1、100℃时纯水电离出的氢离子是 25℃纯水电离出的氢离子的多少倍（已知：100℃时 Kw＝1×10－12；25℃时 Kw＝1×10－14（ )
A 10－2
B 2倍
C 102
D 10 倍
2：25℃时 PH=3 的盐酸溶液中由水电离出 c(H+)是 PH=5 的盐酸溶液中由水电离出的 c(H+) 的多少倍（ )
A 103
B 10－2
C 10－3
D2
3：常温下某溶液由水电离出的 c(H+)=1×10－11mol/L，则该溶液的 PH 值可能等于（ )
A 11
B3
C8
D7
4：25℃时，PH=11 的 NaOH 溶液和 NaCN 溶液中，由水电离出的 c(H+)的关系（ )
A 相等
B 后者是前者的 11 倍
C 后者是前者的 108
CO3２－和 HCO３－的物质的量浓度之比是 【
】
Ａ．１:３
Ｂ．２:１
Ｃ．２:３
Ｄ．３:２
解析：设反应生成的 Na2CO３的物质的量为ｘ，生成的 NaHCO3 的物质的量为ｙ。 2x+y＝10mol/L×１Ｌ（Na＋守恒）
x+y＝0.8mol（Ｃ守恒）
求出：ｘ＝0.2mol，ｙ＝0.6mol。
则 c(CO3２－):ｃ(HCO３－)＝１:３，选Ａ。 例 4:（1999 年上海高考） 把 0.02mol／LHAc 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液
D、c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)
10、在 0.1 mol·L-1 的 NaHCO3 溶液中，下列关系式正确的是( )
A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)
H+＋OH-。在
在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积 Kw＝[H+]·[OH-]，在
２５℃时，Kw＝1×10-14。
在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和
[OH-]水均小于 10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使
Y－+H3O+
D、相同物质的量浓度的 Na2Y 和 NaHY 溶液，前者的 pH 大于后者
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A 1：10Βιβλιοθήκη 100：1000B 0：1：11：11
C 14：13：12：11
D 100；10：1：0
7：在由水电离出的 c(H＋)=10-13mol·L-1 的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A、 K＋、Fe2＋、 Br-、 NO3-
B、 Ba2＋、Na＋、Cl-、 NO3-
电荷守恒关系可得：
c（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ａｃ－）＋ｃ（ＯＨ－） （１）
由物料守恒关系可得：
ｃ（ＨＡｃ）＋ｃ（Ａ－ｃ）＝ｃ（Ｎａ＋）×２＝０.０１ｍｏｌ／Ｌ （２）
由（２）可知Ｄ正确。
将（１）×２＋（２）可得：２ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ａｃ－）＋２ｃ（ＯＨ－）－c（ＨＡＣ（）３）
Ｃ选项错误。
例 5：用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液，已知其中
11、已知某温度下 0.1mol·L－1 的 NaHB(强电解质)溶液中 c(H＋)＞ c(OH－)，则下列有关说 法或关系式一定正确的是（ )
①HB－的水解程度小于 HB－的电离程度； ②c(Na+)=0.1mol·L－1 ≥ c(B2－)；
③溶液的 pH=1；
④ c(Na+)= c(HB－)+2 c(B2－)+ c(OH－)、