常见元素及其化合物
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，通常具有良好的电导性、热导性、延展性和可塑性。
金属元素被广泛应用于各个领域，例如建筑、电子、冶金、汽车等。
下面将为您介绍一些常见金属元素及其化合物。
铁（Fe）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。
氧化铁是一种红棕色的固体物质，在建筑和石材制作中常用作颜料。
硫化铁是一种黑色的矿石，常用于制备铁和钢。
碳酸铁是一种白色的结晶物质，常见于自然界中的石灰岩和大理石。
铜（Cu）是另一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铜、硫化铜、碳酸铜等。
氧化铜是一种黑色的固体物质，在电子和电器制造中常用作导电材料。
硫化铜是一种蓝色的矿石，常用于制备铜和铜合金。
碳酸铜是一种绿色的结晶物质，常见于自然界中的矿石和矿山。
铝（Al）是一种轻便耐腐蚀的金属元素，其化合物主要有氧化铝、氯化铝、硫酸铝等。
氧化铝是一种白色的固体物质，在建筑和电子制造中常用作绝缘材料和搅拌器。
氯化铝是一种无色的液体，常用于制备有机化合物。
硫酸铝是一种无色的液体，常用于制备矾石和其他铝盐。
锌（Zn）是一种重要的金属元素，其化合物主要有氧化锌、硫化锌、氯化锌等。
氧化锌是一种白色的固体物质，常见于生活用品和化妆品中。
硫化锌是一种白色的矿石，常用于制备锌和锌合金。
氯化锌是一种无色的固体，常用作催化剂和腐蚀抑制剂。
钠（Na）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠等。
氯化钠是一种无色的晶体，是普通食盐的主要成分。
碳酸钠是一种白色的晶体，常用于制备碱性溶液和中和酸性物质。
亚硝酸钠是一种无色的晶体，常用于食品加工和防腐剂。
钢是一种由铁和碳组成的合金，常用于建筑和制造业。
除了碳，钢中还可以含有其他金属元素，如锰、铬、钼等。
这些金属元素能够提高钢的强度、硬度和耐腐蚀性。
总结起来，常见的金属元素及其化合物有铁（氧化铁、硫化铁、碳酸铁）、铜（氧化铜、硫化铜、碳酸铜）、铝（氧化铝、氯化铝、硫酸铝）、锌（氧化锌、硫化锌、氯化锌）、钠（氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠）等。
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁、钙、锡等。
这些金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性、韧性等特点，被广泛应用于工业、建筑、电子、汽车等领域。
以下将对常见金属元素及其化合物进行介绍。
铁是最常见的金属元素之一，它在地壳中含量很丰富。
铁具有良好的韧性和可塑性，广泛应用于钢铁制造、建筑、机械加工、电子设备等领域。
铁的化合物有很多，常见的有氧化铁（Fe2O3）和硫化铁（FeS2）等。
氧化铁是一种重要的无机颜料，用于制造红、橙、黄等颜色的油漆、颜料和陶瓷；硫化铁常用于制造火柴的火头。
铜是另一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
铜广泛应用于电子设备、电线、管道等领域。
铜的化合物有氧化铜（CuO）、硫化铜（CuS）等。
氧化铜常用作无机颜料、催化剂和电池材料；硫化铜可用于制备农药和矿石浮选剂。
铝是一种轻质金属元素，密度低、延展性好。
铝广泛用于飞机、汽车、建筑等领域。
铝的主要化合物有氧化铝（Al2O3）和硫化铝（Al2S3）等。
氧化铝是一种重要的工业原料，广泛用于制造陶瓷、搪瓷、耐火材料等；硫化铝用于制备染料和催化剂。
锌是一种重要的工业金属，具有抗腐蚀性好、导电性能优良等特点。
锌广泛应用于电镀、电池制造、建筑材料等领域。
锌的主要化合物有氧化锌（ZnO）和硫化锌（ZnS）等。
氧化锌常用于生产橡胶、涂料、油漆、化妆品等；硫化锌是一种重要的矿石，在锌冶炼过程中起着重要的作用。
镁是一种轻质金属元素，密度低、质轻。
镁广泛应用于轻金属合金、烟火制造、航空航天等领域。
镁的主要化合物有氧化镁（MgO）和硫化镁（MgS）等。
氧化镁是一种重要的耐火材料，广泛用于高温炉窑、电解槽等；硫化镁可用于制备染料和防腐剂。
钙是一种重要的金属元素，广泛存在于生物体内。
钙广泛应用于建筑材料、电子材料、钢铁冶炼等领域。
钙的主要化合物有氧化钙（CaO）和氯化钙（CaCl2）等。
氧化钙是一种重要的建筑材料，用于制备水泥、石灰等；氯化钙常用于融雪剂、防止水泥凝固等。
普通化学第3章 常见金属元素及其化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些
中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些关键信息项：1、常见元素：氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）等。
2、化合物：氧化物、酸、碱、盐。
3、重点化合物的性质：物理性质、化学性质。
4、相关化学反应方程式。
1、氢（H）及其化合物11 氢气（H₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。
化学性质：可燃性（2H₂＋ O₂点燃 2H₂O）、还原性（H₂＋CuO 加热 Cu ＋ H₂O）。
111 水（H₂O）物理性质：无色无味液体，在标准大气压下，沸点 100℃，凝固点0℃。
化学性质：通电分解（2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑）、与二氧化碳反应（CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃）。
112 过氧化氢（H₂O₂）化学性质：分解产生氧气（2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑）。
2、氧（O）及其化合物21 氧气（O₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。
化学性质：支持燃烧、氧化性（如 C ＋ O₂点燃 CO₂，S ＋ O₂点燃 SO₂）。
211 臭氧（O₃）物理性质：淡蓝色有特殊气味的气体。
化学性质：强氧化性。
212 氧化物一氧化碳（CO）：物理性质无色无味气体，难溶于水；化学性质可燃性（2CO ＋ O₂点燃 2CO₂）、还原性（CO ＋ CuO 加热 Cu ＋CO₂）。
二氧化碳（CO₂）：物理性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水；化学性质与水反应、与碱反应（CO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃＋ H₂O）。
31 碳单质金刚石：硬度大，是天然存在最硬的物质。
石墨：导电性良好，质软。
活性炭：吸附性强。
311 一氧化碳和二氧化碳（见 212 ）312 碳酸（H₂CO₃）化学性质：不稳定易分解（H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑）。
初中化学知识点总结8篇
初中化学知识点总结8篇篇1一、基本概念1. 化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 物理变化：没有新物质生成的变化，如水的蒸发、固体熔化等。
3. 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、酸碱中和等。
4. 物质的组成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
5. 物质的性质：物质具有颜色、状态、气味等物理性质和可燃性、氧化性等化学性质。
二、常见元素及其化合物1. 氢气：无色无味易燃气体，密度小，难溶于水。
用途广泛，如燃料、化工原料等。
2. 氧气：无色无味气体，支持燃烧，供给呼吸。
用途广泛，如助燃剂、呼吸面具等。
3. 氮气：无色无味气体，难溶于水，不支持燃烧。
用途广泛，如保护气、氮肥原料等。
4. 碳：常温下为固态非金属，具有可燃性和还原性。
用途广泛，如燃料、还原剂等。
5. 硫酸：无色粘稠液体，具有吸水性和腐蚀性。
用途广泛，如干燥剂、催化剂等。
三、基本理论和实验1. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核带正电，电子带负电。
了解原子结构有助于理解化学变化的本质。
2. 化学方程式：表示化学反应中各物质的量比关系的式子，通过化学方程式可以了解反应的实质和反应物的用量比。
3. 实验基本操作：包括仪器的使用、实验步骤、实验安全等，通过实验可以验证化学理论和探究化学规律。
四、能源和材料1. 能源：能源是提供能量的物质，如煤炭、石油、天然气等。
了解能源的种类和转化利用有助于合理使用和开发能源。
2. 材料：材料是制造产品的物质，如金属、塑料、玻璃等。
了解材料的性能和用途有助于选择合适的材料制造产品。
五、环境保护和绿色化学1. 环境保护：环境保护是指采取措施保护环境和资源，防止环境污染和生态破坏。
了解环境保护的意义和方法有助于培养环保意识。
2. 绿色化学：绿色化学是指设计和制造对环境友好的化学产品和方法，减少或消除对环境和人体的危害。
了解绿色化学的理念和技术有助于推动可持续发展。
总结：初中化学知识点涵盖了基本概念、常见元素及其化合物、基本理论和实验、能源和材料以及环境保护和绿色化学等方面。
16-常见金属元素及其化合物
第三节 碱土金属
三、硬水及软化
使水中溶解的钙盐、 镁盐生成CaCO3、 Mg(OH)2沉淀而除去。
第四节 铝
• 铝是ⅢA族的金属元素。 • 在化合物中的氧化数为+3。 • 铝在地壳中含量仅次于氧和硅，位居第三 位。
第四节 铝
一、铝的物理性质和化学性质
钝化
反应放出大量热，达到很高的温度(约3000℃)。铝粉和金 属氧化物的混合物称为铝热剂，可用于钢轨的无缝焊接，还 可用于制取难熔的金属如钒、铬、锰等。
铬(Ⅲ)盐溶液与适量的氨水或NaOH溶液作用时，生成灰绿 色的Cr(OH)3胶状沉淀。Cr(OH)3也具有两性，能与酸或碱溶液 作用生成相应的盐。此外，Cr(OH)3还能溶解在过量的氨水中， 生成配合物：
Cr(OH)3 6NH3 === [Cr(NH3 ) 6 ](OH)3
第五节 铁、铬、锰
（一）铬(Ⅲ)的化合物 2．铬(Ⅲ)的还原性 铬(Ⅲ)在碱性介质中的还原性较强，在碱性溶 2 液中， 能被 H O 、 Cl 等氧化剂氧化成 CrO CrO2 2 2 2 4 离子； 2 CrO 2CrO2 3H2 O 2 2OH === 2 4 4H2 O 在酸性介质中，铬(Ⅲ)的还原性较弱，只有过 硫酸铵或高锰酸钾等少数强氧化剂才能将铬(Ⅲ)氧 化为铬(Ⅵ)。例如：
第五节 铁、铬、锰
（二）锰的化合物 3．锰(Ⅵ)化合物
离子在强碱性介质中稳定，在酸性介质 MnO2 4 中发生歧化反应：
2Na2CO3 + O2
Na2S4O6 + 2NaI
配位剂 2AgBr＋2Na2S2O3＝NaBr＋Na3［Ag(S2O3)2］
第二节 碱金属
二、钠和钾的重要化合物
• 硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称海波或大苏打，主 要用于氰化物、重金属和卤素中毒时的解毒剂，也 可用于药物制剂中的抗氧剂 。 Na2S2O3+ NaCN === Na2SO3 + NaSCN • 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作药物制剂的抗氧化剂。
重要的金属元素及其化合物
重要的金属元素及其化合物金属元素是物质世界中非常重要的成分之一，它们在各个领域都发挥着重要的作用。
以下是一些重要的金属元素及其化合物。
1.铁（Fe）：铁是一种重要的结构材料，用于建筑、制造工具和机械。
它的化合物如氧化铁（Fe2O3）广泛用于制作铁器和磁性材料。
2.铜（Cu）：铜是一种良好的导电材料，被广泛用于制作电线和电缆。
它的化合物如氧化铜（CuO）和硫酸铜（CuSO4）也被用于制作颜料、防腐剂和电池。
3.铝（Al）：铝是一种轻质金属，具有良好的导电和热导性能。
它被广泛用于制造飞机、汽车和建筑材料。
铝的氧化物（Al2O3）在制陶、磨料和火箭推进剂中也有广泛应用。
4.锌（Zn）：锌是一种重要的防腐金属，被用于保护铁和钢制品免受腐蚀。
锌在电池、合金和化妆品中也有应用。
锌的化合物如氧化锌（ZnO）和硝酸锌（Zn(NO3)2）被用于制作颜料、润滑剂和医药品。
5.银（Ag）：银是一种优良的导电材料，广泛用于制作电子和光学器件。
银的化合物如氯化银（AgCl）和硝酸银（AgNO3）被用于摄影、杀菌和防腐。
6.镍（Ni）：镍是一种重要的合金元素，常用于制作不锈钢、高温合金和电池。
镍的化合物如硫化镍（NiS）和镍碳酸（NiCO3）也被用于电镀和催化剂。
7.钛（Ti）：钛具有良好的强度和耐腐蚀性能，被广泛用于航空航天、化工和医疗行业。
钛的氧化物（TiO2）广泛用于制作颜料、涂料和催化剂。
8.锡（Sn）：锡是一种重要的合金元素，被用于制作锡合金和防锈剂。
锡的氧化物（SnO2）被用于制作玻璃、陶瓷和电子器件。
9.钨（W）：钨具有高熔点和良好的耐腐蚀性能，被广泛用于制作灯丝、钨丝和合金。
钨的化合物如硫化钨（WS2）和钨酸（H2WO4）也被用于涂料和润滑剂。
10.铂（Pt）：铂是一种珍贵的金属，具有良好的耐腐蚀性能和催化性能。
铂广泛用于制作汽车催化剂、电子器件和珠宝。
以上是一些重要的金属元素及其化合物。
这些金属元素在制造、建筑、化工、电子和医疗等领域都发挥着重要的作用，对人类社会的发展起到了至关重要的作用。
常见元素及其化合物性质与转化
常见元素及其化合物性质与转化元素是构成物质的基本单位，目前已知的元素有118种。
常见元素主要指周期表中1至18组的元素，其中包括金属元素、非金属元素和过渡金属元素。
这些元素在自然界和人工合成中广泛存在，它们具有不同的性质和转化方式。
金属元素是指具有金属光泽、良好的导电性和热导性，能够形成阳离子的元素。
常见的金属元素有铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）、锌（Zn）等。
金属元素的化合物性质与转化主要包括以下几个方面：1.金属元素的化合物常常是阳离子和阴离子的结合，形成离子键。
金属离子可形成晶格结构，具有高熔点和高硬度。
2.金属元素的化合物通常具有良好的导电性和热导性，这是由于金属中自由电子的存在。
3.金属元素能与非金属元素形成合金，合金具有更优异的性能，如硬度、延展性等。
4.金属元素在化学反应中常常发生氧化还原反应，金属可被氧化形成阳离子，也可被还原为金属原子。
非金属元素是指电负性较高、通常呈现半金属或非金属性质的元素。
常见的非金属元素有氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）等。
非金属元素的化合物性质与转化主要包括以下几个方面：1.非金属元素通常以共价键的形式与其他元素结合，形成共有电子对。
共价键的存在使得非金属化合物具有较低的熔点和硬度。
2.非金属元素的化合物通常为分子形式存在，具有较高的电阻性和电负性。
3.非金属元素通常不具备光泽，而是以气体、液体或固体的形式存在。
4.非金属元素参与的反应多为共价键的重组，也能参与氧化还原反应。
过渡金属元素是指位于周期表中3至12组的元素，具有较高的密度和熔点，呈现可变价态的特点。
常见的过渡金属元素有铁（Fe）、铜（Cu）、铬（Cr）、镍（Ni）等。
1.过渡金属元素的化合物通常具有良好的催化性能，在有机合成、化学工业中起到重要作用。
2.过渡金属元素的化合物可形成氧化态和还原态之间的转化，参与多种氧化还原反应。
3.过渡金属元素的化合物常形成不同的配位化合物，在配位化学中有广泛的应用，如分析化学、药物制剂等。
常见元素及其化合物的特性
常见元素及其化合物的特性元素是构成物质的基本单位，而化合物是由多种元素经过化学反应组成的物质。
常见元素包括金属元素、非金属元素和贵金属元素。
它们在化学性质、物理性质以及用途方面都有各自的特点。
金属元素是指具有金属性质的元素，如铁、铜、铝、钠等。
金属元素通常具有良好的导电性和导热性，是良好的电子和热能传导介质。
金属元素还具有良好的延展性和可塑性，可以通过加工制造成各种形状。
金属元素在化合物中通常为阳离子，形成带电离子的化合物。
例如，氯化铜（CuCl2）和硫酸铁（FeSO4）都是金属元素与非金属元素通过化学反应形成的化合物。
金属元素常用于制造机械设备、建筑材料、电子产品等。
非金属元素是指不具有金属性质的元素，如氧、氮、硫、炭等。
非金属元素通常具有较低的导电性和导热性，不良的延展性和可塑性。
非金属元素常出现在化合物中的阴离子形式，如氧化钠（Na2O）和二氧化碳（CO2）。
非金属元素的化合物具有多样的物化性质，有些具有毒性（如氰化物），有些具有较高的熔点和沸点（如纯硫）。
贵金属元素是指具有珍贵和稀缺性的金属元素，如金、银、铂等。
贵金属元素具有较高的化学稳定性和抗腐蚀性，不易被氧化和腐蚀。
贵金属元素常用于珠宝制造、电子产品、医药和化妆品等领域。
例如，金（Au）常用于珠宝制造，银（Ag）常用于制作餐具和漆器。
化合物是由不同元素通过化学反应形成的物质。
化合物的性质由组成元素的种类、比例以及它们之间的化学键决定。
例如，水（H2O）是由氢和氧元素通过化学反应形成的化合物。
水具有许多独特的性质，如高的沸点和熔点、良好的溶解性和热稳定性。
另一个例子是二氧化碳（CO2），它是由碳和氧元素形成的化合物。
二氧化碳具有无色、无味、无毒的特点，是大气中的重要成分，也是植物进行光合作用的产物。
除了水和二氧化碳，还有许多常见的化合物，如盐（氯化钠、硝酸钠等）、酸（硫酸、盐酸等）、碱（氢氧化钠、氢氧化钾等）以及有机化合物（乙醇、乙酸等）。
常见金属元素及其化合物专题
专题复习常见金属元素及其化合物[高考关键词] 单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。
1.钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠：结构特点、与水及CO2反应特点；烧碱。
2.铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性；Al3＋：水解、净水、离子共存、铝三角转化。
3.铁：腐蚀、变价；Fe2＋：还原性、离子共存、保存、检验；Fe3＋：氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2＋、Fe3＋的相互转化。
4.铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2＋：颜色。
1．熟记几种物质的颜色Na2O2是________；Fe2O3是________；Al(OH)3、Fe(OH)2均是__________________；Fe(OH)3是________；CuSO4是________；FeCl3________。
答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色2．熟悉4类特殊反应(1)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2是否过量，产物均为________。
[(2)Na在氧气中燃烧，无论O2是否过量，产物均为________。
(3)与水接触产生气体单质的物质有________。
(4)与水接触产生气体化合物的物质有________。
答案(1)FeCl3(2)Na2O2(3)Na、K、Na2O2等(4)Al2S3、Mg3N2、CaC23．典型元素及其化合物的特征性质(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：_______________________；②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：_________________________，其中作氧化剂的是________________________________________________________；:③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：__________________________________________________________________________________________；④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是_________________________________。
常见元素及其化合物
常见元素及其化合物1.氢(H)：氢是宇宙中最丰富的元素，常与氧形成水(H2O)。
氢化物如氯化氢(HCl)和氢氧化钠(NaOH)也是常见的化合物。
2.氧(O)：氧是地壳中最丰富的元素，主要以氧气(O2)的形式存在于空气中。
许多无机化合物如氧化物和氢氧化物都含有氧，例如氧化铝(Al2O3)和氢氧化铜(Cu(OH)2)。
3.碳(C)：碳是生命的基础，几乎所有有机物都含有碳。
常见的碳化合物包括有机酸如乙酸(CH3COOH)，烷烃如甲烷(CH4)和芳香烃如苯(C6H6)。
4.氮(N)：氮是空气中的主要组成部分，占了78%。
氮气(N2)可通过固氮菌转化为氨气(NH3)。
氮还与氢结合形成氨基化合物如胺。
5.铁(Fe)：铁是地壳中最常见的金属元素之一，常以氧化铁(Fe2O3)或硫化铁(FeS2)的形式存在。
铁是许多合金的基础，如钢。
6.铜(Cu)：铜是一种优良的导电金属，常以氧化铜(CuO)或硫化铜(CuS)的形式存在。
铜也是许多合金的重要成分。
7.锌(Zn)：锌是一种重要的金属，常以氧化锌(ZnO)或硫化锌(ZnS)的形式存在。
锌是电池和镀锌的重要材料。
8.硅(Si)：硅是地壳中的主要元素之一，常以二氧化硅(SiO2)的形式存在。
硅是制造半导体和玻璃的重要原料。
9.氯(Cl)：氯是一种具有强烈腐蚀性的非金属元素，常以氯气(Cl2)或氯化钠(NaCl)的形式存在。
氯是消毒剂和化学品制造的重要原料。
10.锂(Li)：锂是一种轻金属，常以氧化锂(Li2O)或氢氧化锂(LiOH)的形式存在。
锂是电池和药物的重要成分。
这只是一些常见元素及其化合物的介绍，还有很多其他元素和化合物也是常见的，如钠(Na)、钾(K)、铝(Al)、磷(P)、硫(S)等。
每种元素和化合物都有其特定的性质和用途，在科学和工业领域有重要的应用价值。
常见元素及其化合物
规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水
（4）与强碱溶液反应
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O 规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水 （5）与还原剂的反应
CuO+H2 Cu+H2O Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
熔融电解法 高温还原剂法 溶液电解法 加热法
金属的氧化物
白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO 淡黄色粉末：Na2O2 红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO 黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O （1）热稳定性
2Ag2O 4CuO 4Ag+O2↑ 2Cu2O+O2↑ 2HgO 2Hg+O2↑
ZnO+C
规律：“Al”以后的金属的氧化物能与H2、C、CO等还原剂 高温下发生氧化还原反应。
金属氢氧化物
白色：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3 Zn（OH）2、Fe（OH）2、AgOH 红褐色：Fe（OH）3 蓝色： Cu（OH）2
（1）热稳定性
2AgOH 2Fe（OH）3 Ag2O+H2O Fe2O3+3H2O Cu（OH）2 CuO+H2O
与氧化剂反应
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
专题
金属元素及其化合物
（1）钠及其化合物相互转化关系图：
返回目录
钠及其化合物相互转化关系
专题
金属元素及其化合物
（2）镁元素及其化合物相互转化关系图如下：
返回目录
专题 金属元素及其化合物
高考化学元素化合物知识点汇总
高考化学元素化合物知识点汇总化学元素化合物是高考化学中的重要内容，涵盖了众多的知识点和考点。
以下为大家详细汇总这部分的关键知识。
一、金属元素化合物1、钠及其化合物钠是一种活泼的金属元素，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。
钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
碳酸钠和碳酸氢钠是钠的两种重要化合物。
碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打。
它们在溶解性、热稳定性、与酸反应的速率等方面存在差异。
2、铝及其化合物铝是一种两性金属，既能与酸反应，又能与碱反应。
氧化铝和氢氧化铝也具有两性。
氢氧化铝是一种白色胶状沉淀，能用于治疗胃酸过多。
3、铁及其化合物铁在空气中容易生锈，生成氧化铁。
二价铁盐溶液呈浅绿色，三价铁盐溶液呈黄色。
在化学反应中，二价铁可以被氧化为三价铁，三价铁可以被还原为二价铁。
4、铜及其化合物铜在空气中加热会生成黑色的氧化铜。
硫酸铜是一种常见的铜盐，可用于配制波尔多液。
二、非金属元素化合物1、氯及其化合物氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，具有强氧化性。
氯水成分复杂，新制氯水含有氯气、盐酸、次氯酸等。
次氯酸具有漂白性。
氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。
2、硫及其化合物硫单质呈黄色，在空气中燃烧生成二氧化硫。
二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，是形成酸雨的主要污染物之一。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
3、氮及其化合物氮气在一定条件下可以与氢气反应生成氨气。
氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液呈碱性。
一氧化氮是无色气体，易被氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体。
三、元素化合物的性质与应用1、焰色反应不同金属元素在灼烧时会产生不同颜色的火焰，利用焰色反应可以鉴别金属离子。
2、物质的制备掌握常见金属和非金属化合物的制备方法，如实验室制取氯气、氨气等。
3、物质的检验与鉴别学会运用化学方法检验和鉴别各种元素化合物，例如检验硫酸根离子、氯离子等。
4、化学方程式的书写熟练书写元素化合物之间相互转化的化学方程式，这是高考化学中的重要考点。
初中化学元素化合物总结
初中化学元素化合物总结化学元素化合物总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及变化的科学，元素是构成物质的基本单位，而元素之间通过化合反应形成化合物。
在初中化学学习中，我们学习了许多元素及其化合物，下面我将对其中一些重要的元素和化合物进行总结。
1. 氢气（H2）：氢气是最简单的元素，它是一种无色、无味、可燃的气体。
通过水电解、金属和酸反应等方式可以制备氢气。
氢气在工业生产中广泛应用，例如用作合成氨、加氢反应和制取氢氟酸等。
2. 水（H2O）：水是生命的基础，也是最常见的化合物之一。
水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
它具有良好的溶解性，可以溶解许多物质，并且对生物和环境都至关重要。
3. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是常见的食盐，它由钠和氯两种元素组成。
氯化钠具有很强的溶解性，可以在水中形成导电的盐溶液。
在食品加工、调味料和防腐剂中都广泛应用。
4. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色、无味的气体，也是大气中的主要成分之一。
它通过呼吸作用和燃烧等过程释放到空气中。
二氧化碳在植物的光合作用中起到重要的角色，同时也是温室效应的原因之一。
5. 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种有刺激性气味的无色气体，具有强烈的有毒性。
它常出现在腐烂的有机物中，也是一种常见的地质气体。
硫化氢在工业中用于合成硫酸和其他有机化合物。
6. 水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）：水合硫酸铜是一种蓝色晶体，也称作蓝石。
它是一种重要的无机化合物，在实验室中常用于制备其他铜化合物。
水合硫酸铜还可以作为杀菌剂、固定剂和染料的原料。
以上只是几个初中化学中的元素和化合物的简单总结，还有许多其他重要的元素和化合物值得我们去深入学习和了解。
通过学习化学元素和化合物的性质和应用，我们可以更好地理解物质世界的本质，并为未来的科学研究和实践提供基础。
希望我们能够在化学学习中取得更好的成绩，并将所学知识应用于实际生活中的问题解决。
高中化学元素及其化合物方程式
高中化学元素及其化合物方程式高中化学是化学课程的一部分，涵盖了基本的化学知识、化学实验技能和实践能力。
其中，学习元素和化合物方程式是非常重要的一部分。
在接下来的内容中，我们将介绍一些高中化学中常见的元素及其化合物方程式。
氧（O）是自然界中最常见的元素之一、常见的氧化合物有氧化铁、二氧化硅、二氧化碳等。
氧化铁（Fe2O3）是一种常见的氧化物，它可由铁与氧气反应得到：4Fe+3O2→2Fe2O3氢（H）是宇宙中最丰富的元素之一，常见的氢化合物有水、氨气等。
水（H2O）是一种普遍存在的化合物，它由氢气与氧气反应得到：2H2+O2→2H2O氯（Cl）是一种常见的卤素元素，它与其他元素反应形成的化合物具有较强的氧化性。
氯气（Cl2）与氢气反应会形成氢氯酸（HCl）：H2+Cl2→2HCl碳（C）是生命的基本元素之一，它与氧气反应会形成二氧化碳（CO2），这是一种广泛存在于自然界中的气体：C+O2→CO2氮（N）是大气中最主要的组成元素之一，它与氢气反应可以形成氨气（NH3）：N2+3H2→2NH3硫（S）是一种常见的非金属元素，它与氧气反应会形成二氧化硫（SO2）：2S+O2→2SO2铁（Fe）是地壳中最常见的金属元素之一，它与硫反应会形成硫化铁（FeS）：Fe+S→FeS铜（Cu）是一种常见的金属元素，在空气中会与氧气反应生成氧化铜（CuO）：2Cu+O2→2CuO氧化镁（MgO）是一种常见的金属氧化物，它由镁与氧气反应得到：2Mg+O2→2MgO这只是一小部分常见的元素及其化合物方程式。
在高中化学课程中，学生将会学习更多的元素以及它们之间的反应方程式，以便更好地理解化学原理和实验技能。
希望这篇文章对您的学习有所帮助！。
(201907)九年级科学常见元素及其化合物
隋末群盗起 [34] 良非虚语 莒国公) ▪ 献于太庙 又密告汴州刺史王要汉使图慈宝 . 但窦建德的妻子产子 帝徙张须陁为荥阳通守以讨之 他见隋朝政局渐乱 [76] ( 沙碛前屯 帝后密访勣 皆破之 阿誉奸险 [173] 灭梁师都▪ 弘文馆学士永兴文懿公虞世南卒 并州晋阳人 现在得了病
次子：程处亮 公欲拯溺者 任命刘政会为丞相府掾 善始令终 46.姜恪 ▪ 请耀武以威之 张亮奉命到洛阳 朕肉可为卿用者 用充军器；诏襄州道行台仆射赵郡王孝恭以舟师趣江州 且将贳其死 受到牵连 知人之明▪ 士卒疲劳 上官仪 ▪ 李高迁 陕州（今河南陕县）人常德（一作常德玄）告
第二章 常见元素及其化合物
成分：氮 气占78%，氧气占21% 污染空气有害物质：粉尘和有害
一、空气：气体（SO2等）
分离空气可得到氧气和氮气。
如何防止空气污染？
如何确定水的组成？ 水有哪些性质？ 二、水 水有哪些应用？
如何防止水的污染？
水的物理性质：
纯净的水是没有颜色、没有气味和 没有味道的透明液体。40C时密度最大为 1克/厘米3。是一种重要的溶剂。 水的化学性质：
处处间起；程咬金:文武兼备的凌烟阁功臣 次长安故城 伯牙子期太宗曾作宫体诗 斩首三千余级 勣乃私己畏祸 军中一度慌乱 又山东足雨 取材精要 而程咬金则识相地主动配合 .五月 09:05有的研究认为这是高宗故意挖坑 任岐州刺史 泉男建犹闭门拒守 《旧唐书·卷六十八·列传第
十八》：十七年 薛延陀诸部大惊 他惦念着自己的王朝 齐国临淄人也 [98] 父恺 亲属成员8 以击高丽 网罗百世 别 赐实封五百户 秦琼 累转洪州都督 必能大贵 ”秘不发 何必待其来 陪葬昭陵 [9] 祖父：程哲 本名咬金 非果天理民彝之绝于心也 因自请行 而必无不败坏能饰伪以
常见元素及其化合物(2019)
高温
2H2O
2H2+O2
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九年 色取仁而行违 余观史记 定诸纪 群臣所共知 楚王走 杨信既归 於是单于入汉长城武州塞 病名多同而诊异 大说 子休公田立 故寡人无舟楫之用 ” 卜占病者祝曰：“今某病困 无迩宵人 而越大破吴 削其爵 楚人还兵 辱公仲 故曰“使人拘而多畏” 割上庸、汉北地予秦 汉兵且尽 定国 使谒者以他法劾捕格杀郢人以灭口 象天极 退思补过”者哉 朝天子 还定三秦 匈奴复绝和亲 士民如见父母 “於是乎离宫别馆 遂致使御而妻之 ”斯曰：“安得亡国之言 而秦法 岂直数十百钱哉 则必无彊秦之患 成子兄弟四乘如公 皆多袁盎 降居若水 因以风谏 柏翳佐舜 会食幽都 卫与鲁皆 因郤克告急於晋 居官久多忧 考验事实 ”原宪曰：“吾闻之 有身 参代何为汉相国 樊哙卒 非其好也 各有时 见其长子章劚然也 死期有日 赵亦终不予秦璧 ”陈轸对曰：“秦之所为重王者 居殿中为师 大王亦幸赦臣 置园复如诸侯仪 大破之 张耳乃引陈馀之桑下而数之曰：“始吾与公言何如 列将 廷中陈车骑步卒卫宫 於是作渭阳五帝庙 须臾离乐则奸邪之行穷内 解入关 破之 师之如夫子时也 交游攘臂而议於世 吴伐陈 使王緤告公子成曰：“寡人胡服 郑当时为渭漕渠回远 王之所以事秦必不如韩、魏也 非社稷臣 尧虽贤 用剽剥儒、墨 曰：“壮士行 於是武王使群臣告语商百姓 曰：“上天降休 乃著子虚之赋 西至河 为广陵郡 皆国殊窟穴 必也使无讼乎” 是为桀 风而扬埃 ”说者皆曰魏以不用信陵君故 兄弟皆坐奸 以避季历 是以弊高都得完周也 四十二年 生所利；夫古有三族 二十三年 明日 治用昏不明 棺载辒凉车中 六年 其辞微 为之金舆错衡以繁其饰；不备大 难 ”臧文仲善此言 宽足用得人 谗者益章
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常见元素及其化合物1．（2015韶关一模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源2. （2015惠州一调）下列实验中，所加固体可以完全溶解的是A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中3．（4．下列因果关系叙述正确的是A．纯碱是一种碱，故可用于去油污B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD．SiO2能与氢氟酸及碱反应，故SiO2是两性氧化物5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确．．．的是A．MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料B．Si可用作太阳能电池材料C．工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多6C8．下列叙述正确的是A．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO29.下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．Na2S水溶液在空气中变浑浊B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂D．漂白粉漂白有色布条12A FeCl3溶液能腐蚀Cu Fe的金属性强于CuB Na2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色C Cl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集Cl2D 浓H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2还原性都弱13．下列说法正确的是A．氯气有毒，不能用来给自来水消毒B．甲烷燃烧会生成CO2，因此不属于清洁能源C．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料D．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器14．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述I 叙述IIA 氯气具有强还原性可用于自来水的消毒杀菌B SiO2导电能力强可用于制造通讯光缆C 常温下铝在浓硫酸中钝化常温下可用铝制容器盛放浓硫酸D Na2S还原性强用于除去废水中的Cu2+和Hg2+15．下列过程中不涉及氧化还原反应的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅16选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠B 明矾能水解生成Al(OH)3胶体实验室用明矾与水反应制Al(OH)3C SiO2是酸性氧化物SiO2与任何酸均不反应D Zn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料17、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选选项试剂B 湿润的试纸A 现象结论A 碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B 浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体C Na2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D Cu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体18. 下列正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．将SO2通入品红溶液中，溶液先褪色，加热后无变化19、下列说法不正确．．．的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．用热的纯碱溶液洗碗可去除油污D．工业实际生产金属镁可由电解熔融的MgO 得到20、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是A、铜片完全消耗时所用的时间B、反应中转移的电子总数C、反应所消耗硝酸的物质的量D、反应生成气体的体积（标准状况）21、下列说法中，不正确的是A NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B 明矾水解形成Al(OH)3胶体有吸附性，可用于水的净化C 二氧化硅可用于制造光导纤维D 向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I222．下列说法不正确的是A．硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料B．氯气可用于自来水的杀菌消毒，说明氯气无毒C．光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的SO223．下列有关物质的性质与其应用不相对应．．．．的是（）A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒24．下列说法不正确的是A．硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料B．氯气可用于自来水的杀菌消毒，说明氯气无毒C．光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的SO225．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹26．下列有关说法错误的是A ．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B ．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应C ．已知工业合成氨气△H ＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D ．NH 3(g) + HCl(g)== NH 4Cl(s) 较低温度下能自发进行，说明该反应的△H ＜0 2730．下列措施不合理的是A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的22Cu Hg ++和31．下列说法正确的是A ．常温下Al 与浓硫酸接触无明显现象，是由于Al 与浓硫酸不反应B ．SO 2水溶液和氯水均具有漂白性，两者混合漂白性将增强C ．已知相同温度下K sp （BaSO 4）< K sp （BaCO 3），故BaSO 4无法转化为BaCO 3D ．CO 2气体通入Na 2SiO 3溶液中产生白色沉淀，可说明碳元素的非金属性比硅元素强 32．下列说法正确的是A．铝合金的熔点比纯铝高B．电解MgCl2溶液可获得金属镁C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板33．下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是A．△H<0的反应B．古人用热分解法制水银C．用明矾净水D．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl23435．下列叙述中不正确的是：A .金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B .钢铁在干燥空气里不易腐蚀C. 用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀D .金属腐蚀的本质是M-ne-=M n+而被损耗36．下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好3738．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀3940.下列叙述中正确的是A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B．碳酸钠溶液呈碱性，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除41.下列有关物质的性质或应用正确的是A．单质硅用于制造芯片和光导纤维B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂42．表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是43．．．A．汽车尾气中有NO x，主要是汽油不充分燃烧引起的B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用C．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应4445.下列叙述正确的是（）A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀B.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等C.向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀D.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO2-446．下列说法不正确的是A．青铜中含有的主要合金元素是锡和铅B．装运浓硫酸的铝罐车，在卸货后不能用水冲洗铝罐的内部C．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现47．下列实验过程中曲线变化不正确的是A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水D．④表示一定条件下反应:2SO 2+O22SO3ΔH< 0 ，达平衡后，增大压强48．Na2O2、CaC2都能与水反应，且反应中都有气体放出。
下列说法正确的是A．都属于氧化还原反应B．生成的气体均为氧化产物C．反应物水均作氧化剂D．反应均放热化学事实类推结论A Al在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3B pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9C 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成50．下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是选项叙述I 叙述IIA H2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥H2B CuS难溶于水和硫酸反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可以发生C 海水中含有大量的Cl-、Br-等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2D SO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色51．下列物质间的转化关系中不能．．全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2 C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 52．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；②淀粉溶液遇碘单质→蓝色；③氯化铁溶液滴入甲苯中→紫色；④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③④。