物质构成的奥秘复习
物质构成的奥秘专题复习
物质构成的奥秘专题复习一、物质构成的奥秘选择题1．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（）A．分子是保持物质性质的一种粒子B．化学反应中任何离子都不能再分C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中粒子大小随温度的改变而改变。
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质【答案】D【解析】【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故说法错误；B、离子包括带电的原子或原子团，由原子形成的离子化学变化中不会再分，而由原子团形成的离子化学变化中可能再分，比如碳酸钙高温分解中，碳酸根离子分开了，反应生成了二氧化碳，故说法错误；C、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故说法错误；D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故选项正确。
故选D。
2．某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（）A．该反应属于置换反应B．氟气比氧气更活泼C．反应前后分子数目没有改变D．丙不是氧化物【答案】C【解析】根据反应条件和图中信息知，A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应；B、活泼的置换不活泼的，氟气能把氧气置换出来，说明氟气比氧气更活泼；C、根据质量守恒定律，反应前4个分子，反应后5个分子，反应前后应分子数目已改变；D、丙是氟化氢，不是氧化物。
故选C。
点睛∶对于金属来说，活泼的置换不活泼的；对于非金属单质来说，同样是活泼的置换不活泼的。
3．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是A．硅元素属于金属元素B．硅原子核内有14个质子C．硅的相对原子质量为28．1g D．硅元素是地壳中含量最高的元素【答案】B【解析】【详解】A、硅元素属于非金属元素，A错误B、硅原子核内有14个质子，B正确；C、硅的相对原子质量为28.1，C错误；D、硅元素是地壳中含量居第二位，D错误；故选B。
4．生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于（）A．化合物B．金属或合金C．氧化物D．非金属【答案】B【解析】铝质易拉罐、破铁锅、废铜线都属于废旧金属材料，主要成分是金属单质或合金，与有机物氧化物非金属无任何关系，应属于金属或合金．故选B点评：此题是对废旧金属的考查，属于废旧金属回收的知识，属基础性知识考查题．5．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n- 离子，则下列关系式一定正确的是( )A．m= x B．m = x –n C．m = n - x D．m = x + n【答案】B【解析】【详解】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，元素R的原子中质子数为m，R n-离子是表示得到n个电子后形成的阴离子，所以m═x-n。
2024年中考化学复习教案—物质构成的奥秘(复习2)
2024年中考化学复习教案—物质构成的奥秘（复习2）六、教学设计三、元素符号及意义【出示】氕氘氚的原子结构模型图。
【提问】它们有什么相同点和不同点？【回答】它们的质子数相同，中子数不同。
【提问】那我们将这些具有相同质子数的氢原子统称为什么？【回答】氢元素。
【回忆】元素的概念：元素是具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。
【提问】判断是否属于同一种元素的依据是什么？【回答】质子数是否相同。
【默写】默写前二十位元素的元素符号。
【听写】写出猛、铁、铜、锌、银、钡、铂、金、汞、碘元素的元素符号。
【提问】符号Ｈ表示什么？【回答】氢元素、一个氢原子。
【追问】2Ｈ呢？【回答】２个氢原子。
【回忆】元素符号的意义：宏观：表示一种元素；微观：表示该元素的一个原子。
当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，即原子的个数。
【练习】1. 地壳中含量最多的元素是( )A. 铝B. 铁C. 氧D. 硅2. 商场的货架上会看到标有“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是( )A. 离子B. 原子C. 分子D. 元素3. 元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法中错误的是( )A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B. 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变四、元素周期表【提问】在元素周期表中，我们可以得到关于的元素的哪些信息？【回答】原子序数、元素符号、相对原子质量、元素名称等。
【提问】原子序数在数值上等于什么？【回答】原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数【提问】结合书本54页的图3-12和元素周期表，说一说元素之间存在怎样的规律性联系？【总结】1.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。
2.周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同；3.周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多；4.同一周期(第一层除外)的最外层电子数由1逐渐递增至8;5.由金属元素开始→非金属元素→稀有气体元素结束【提问】你能根据钠原子的结构示意图，说出它在周期表中的位置吗？【回答】钠原子有三个电子层，因此它在第三周期；钠原子的最外层电子数为１，因此它在第一族。
物质构成的奥秘复习 课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
元素具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素
④同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
123456789
2.下列有关分子的说法错误的是( D ) A.物质发生化学变化时，分子发生改变 B.“酒香不怕巷子深”，说明分子是不断运动的 C.分子可以由不同种原子构成 D.“热胀冷缩”说明分子的大小随温度的升降而变化 3.下列有关分子、原子、离子、元素的说法中正确的是( C ) A.原子的质量几乎集中在核外电子上 B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C.氯化钠由氯离子和钠离子构成 D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
二、非选择题（共4小题，13题每空0.5分，14～16题每空1分，共 30分）
13.（7分） （一） 有A、B、C、D、E五种元素，A、B两种元素的原子最外层电 子数相同，A是地壳中含量最丰富的元素。B、C、D三种元素的原子电 子层数相同，核电荷数依次相差1；D元素共有三个电子层，每个电子 层均达到饱和的稳定结构。E元素的原子核电荷数是所有元素中最小的。
12.研究分子运动，做如下实验，下列实验现象或结论错误的是( C )
A.实验1：说明温度越高，分子的运动速率越快 B.实验2：可观察到无色纸花变红 C.实验2：说明分子之间有间隔 D.实验3：放置一段时间后，电子秤示数减小，是因为水分子运动到空 气中
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B.该反应中分子改变，原子不改变 D.每个分子都是由两个原子构成
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
8.下列化学符号及对化学符号表示的意义解释都正确的是( B )
第三章《物质构成的奥秘》中考复习
• 知识回顾 ：
• 考点5 化合价与化学式
• 常见元素化合价（记口诀）
• 在化合物中，氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。
• 2、用
表示纯净物组成的式子叫化学式。
• 1、化合物中，元素的正价与负价代数和为 ，据此可依据化 学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
• 2、根据 可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元 素的质量分数。
+17 2 8 7
+8 2 6
+19 2 8 8 1
+18 2 8 8
•
A．
B． C．
D．
二、典型题
• 例3.保持氢气化学性质的粒子是（ ）
• A H B H20 C H2 D 2H
• 例4.下列符号只有微观意义的是（ ）
A．Cl2 B．2N2
C．Cu D．CO2
• 例5. 由解放军某研究所研制的小分子团水是
• (A)Ti可以表示一个钛原子 (B)Ti4+核外有26个电子 • (C)TiO2中含有氧分子 (D)CaTiO3属于金属氧化物
• 例6. 由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主 持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新 值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量 的新值为152。则下列说法正确的是
（7）四个四氧化三铁分子(4Fe3O4) （8）3个亚铁离子(3Fe2+)
1． 某元素A的原子结构示意图为
该元素原子的核电荷数为 16
，
原子的最外层电子数是 6
，A属 非金属
元
素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成
的离子的符号是 S2-
物质构成的奥秘知识点复习超详细
物质构成的奥秘知识点复习考点1 分子1、概念：分子是最小的粒子。
2、分子的特点：①分子总是在不停的，且温度越高，分子运动越。
②分子的质量、体积都很。
③分子间有，且分子间隔受热，遇冷。
一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：＞＞利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。
3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
考点2 原子1、概念：原子是最小的粒子。
这里的最小粒子是指原子在化学变化中再分2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子成新的分子或物质。
（举例）原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
在原子中，核内质子数＝相对原子质量（了解）怎样查找相对原子质量注意①原子一般是、、构成，有的原子不一定有中子如原子。
②原子的种类由决定。
③、构成原子的各种粒子间的关系在原子中，＝＝＝。
由于所以原子整体不显电性。
④、相对原子质量以一种碳原子作为这种原子的相对原子质量，符号为。
相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为。
相对原子质量的计算公式为原子的质量集中在上，即相对原子质量≈＋三、元素定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系：22.元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：地壳中含量最多的金属元素：地壳中含量最多的非金属元素：生物细胞中含量最多的元素：人体中含量最多的金属元素：23.H表示、1个。
2H表示，H2表示Cu表示、、画出前18号元素的原子结构示意图原子（）原子核（）核外电子（）质子（）中子（）-2从原子结构示意图你发现什么规律原子序数=质量数=练习： H 2O 含有 个质子 个电子 个中子 个原子 H 2O 2 含有 个质子 个电子 个中子 个原子CH 4 含有 个质子 个电子 个中子 个原子 Na ＋含有 个质子 个电子 个中子NH 4＋含有 个质子 个电子 个中子H 2SO 4 含有 个原子 个电子 个氧原子 个氢原子 NH 3含有 个质子 个电子 个中子 个原子CO 2含有含有 个质子 个电子 个中子 个原子 OH —含有 个质子 个电子 个中子 S 2含有 个质子 个电子 个中子 Mg 2＋含有 个质子 个电子 个中子第三节 离子1. 核外电子的排布现在发现的元素，原子核外电子最少的有 层，最多的有 层。
人教版九年级化学第3单元物质构成的奥秘单元复习教学设计
3.探究性实验报告：布置学生完成一个小型探究性实验，例如观察不同金属与酸反应的现象，要求学生撰写实验报告，包括实验目的、原理、过程、结果和结论等，以提高学生的实验操作和观察能力。
难点：如何引导学生将这些微观概念与宏观现象相结合，运用元素周期律、化学键理论等解释化学现象和物质的性质。
2.重点：培养学生实验操作能力，通过实验观察物质变化，加深对化学反应微观过程的理解。
难点：如何指导学生进行有效的实验观察，从实验现象中提炼出化学原理，提高实验报告的撰写能力。
3.重点：激发学生的学习兴趣，培养他们主动探究、积极思考的学习习惯。
难点：针对不同学生的学习态度和兴趣，设计个性化的教学活动，提高全体学生的学习积极性。
（二）教学设想
1.采用情境教学法，创设生活情境，引导学生从日常生活中发现化学现象，激发学习兴趣。
2.利用多媒体和实物模型，形象生动地展示原子、离子、分子的微观结构，帮助学生建立直观的认识。
3.创设互动式课堂，鼓励学生提问、发表观点，组织小组讨论，培养学生的思辨能力和团队协作精神。
5.通过课堂小结、课后作业等环节，巩固所学知识，培养学生自主学习的习惯。
（三）情感态度与价值观
本章节的教学应关注学生情感态度与价值观的培养，具体目标如下：
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的精神。
2.培养学生严谨、细致、踏实的科学态度，树立正确的价值观。
3.引导学生关注环境保护，认识到化学知识在解决环境问题中的重要作用，培养学生社会责任感。
4.设计具有启发性的实验，让学生在实验中观察、思考、总结，提高实验操作能力和问题解决能力。
中考化学专题复习《物质构成的奥秘》
考点1 分子、原子的概念和特征，利用分子和原子的性质分析和解决问题
1.（2022山东临沂中考）从分子的角度分析，下列解释不合理的是
A. 品红在水中扩散，说明分子在不断运动
B. 水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大
C. 将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔
B. 锶是金属元素
C. 锶原子在化学反应中易得到电子
D. 锶的元素符号为Sr
【答案】C
【解析】
A、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，即锶的相对原子质量是87.62，故A正确，不符合题意；
B、锶是金属元素，故B正确，不符合题意；
C、锶原子是金属元素的原子，在化学反应中易失去电子，故C错误，不符合题意；
考点3 原子的结构
3.（2022广西贺州中考）某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（ ）
A. a+m-nB. a+m+nC. a-m-nD. a-m+n
【答案】B
【解析】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X元素原子的原子序数为a，故质子数为a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是 ；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数即质子数是 ，Ym+的核外电子数是 ；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，故 ，则 ；故选：B。
D、一滴水中有1.67×1021个水分子，是因为分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。
故选：A。
3．（2022湖南邵阳中考）“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（ ）
2024年中考化学总复习课件：物质构成的奥秘
9.同种元素的核电荷数相同，所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 （2022·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ，说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法（元素符号） （1）概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
（2）写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的元素字母要大写；用两个字母表示的元素中，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
宏观：①表示__________；②对于由原子直接构成的物质，如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体，元素符号还 可以表示__________，如、、 微观：表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的（或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成）。
（1）在原子中，核电荷数________ ____________。
（2）因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
物质构成的奥秘复习教案
物质构成的奥秘复习教案一、教学目标：1. 理解并掌握物质构成的基本概念，包括原子、分子、离子等。
2. 能够运用物质构成的知识解释一些日常生活中的现象。
3. 提高学生的科学思维能力和实验操作能力。
二、教学内容：1. 物质构成的基本粒子：原子、分子、离子。
2. 物质的组成与结构：元素、化合物、晶体等。
3. 物质的性质与变化：物理性质、化学性质、化学反应等。
三、教学重点与难点：1. 重点：物质构成的基本概念，物质的组成与结构，物质的性质与变化。
2. 难点：物质的微观结构与宏观性质之间的关系。
四、教学方法：1. 采用问题导入法，引导学生思考和探索物质构成的奥秘。
2. 利用多媒体课件和实物模型，帮助学生直观地理解物质构成的概念。
3. 组织学生进行实验观察和操作，培养学生的实践能力。
4. 采用小组讨论和互助学习的方式，提高学生的合作能力和沟通能力。
五、教学过程：1. 导入：通过展示一些日常生活中的物质，如水、空气、食盐等，引导学生思考这些物质的构成是什么。
2. 讲解：介绍物质构成的基本粒子，如原子、分子、离子等，并通过多媒体课件和实物模型进行展示和解释。
3. 互动：学生提问，教师解答；学生进行小组讨论，共同探讨物质构成的奥秘。
4. 实验：组织学生进行一些简单的实验，如水的沸腾、食盐的溶解等，观察并记录实验现象，引导学生运用物质构成的知识进行解释。
6. 作业：布置一些有关物质构成的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质构成的基本概念的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察、操作和解释能力。
3. 作业完成情况：检查学生对物质构成的知识的掌握和应用能力。
七、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家或从业者进行讲座，增加学生对物质构成的深入了解。
2. 组织学生参观化学实验室或相关企业，直观地了解物质构成的实际应用。
八、教学反思：1. 教师应反思教学内容是否适合学生的认知水平，及时调整教学策略。
第三单元 物质构成的奥秘单元复习课件
(3) 离 子 的 表 示
【知识归纳】原子与离子的区别和联系
原子
阳离子
离子
阴离子
核内质子数
构成微粒 □5 _＝_＝__核外 核内质子数 □6 _＞_＞ 核内质子数 □7 ＜__＜
间的关系
核外电子数
核外电子数
电子数
电性
粒子符号 表示法 相互转 化关系
不显电性
带□8 __正正__电
带□9 _负_负__电
5
负负
电荷）
（3）
原 子 核 外 电 子 的 排 布
（3）
原 子 核 外 电 子 的 排 布
知识点4：离子(☆☆☆) (1)概念：带电的原子(或原子团) (2)分类□□12 阴阳阴阳离离离离子子子子：：带带负正电电的的原原子子（（或或原原子子团团）），，如如：：CCla－2＋、、CNOH23＋ 4－等等
在远处可闻到花香、酒香；湿衣服在 分子在 3 不不断断地地运运动动，且温度
阳光下干得更快
越高，分子运动速率越快
水的三态变化；物体的热胀冷缩 （2）现象；气体可压缩储存在钢瓶中
分子间4有间隔 。一般情况下，温 度越高，分子间的间隔越5大大 ； 压强越大，分子间的间隔越6小小
性 液态氧和气态氧都具有助燃性，
(3)图2是图1的改进装置，优点是节勤约俭药药品品，，减减少少污污染染等等((合合理理即即可可))。
Hale Waihona Puke 知识点3：原子(☆☆☆)(1)概念：□1 化化学学变变化化中的最小粒子
□ □ （2）原子的
□ 构成
2 原原子子核核 质子（每个质子带一个单位
（带正电） 4 中中子子 （不带电）
3
正正
电荷）
□
物质构成的奥秘专题复习PPT课件
决定元素种类质子数(即核电荷数) 。
元素符号
宏观：表示一种元素
2、元素符号表示的意义
微观：表示该元素的一个原子
元素符号前有数字，只表示原子的个数，只具有 微观意义。
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
3、元素周期表
②同一族： 电子层数从上到下依次递增。
4、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答： （1）1个H3+离子中含有 个质子和 个电子； （2）H3分子的原子的结构示意图是 ； （3）H3属于 （填混合物或纯净物）。
12．2011年福岛核电站发生重大核事故。 核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、等原子和一些粒子及射线。
①从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同 点 ；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是 。 ②右图为钚元素的相关信息，下列说法正确的是 ( ) A．钚是非金属元素 B．钚原子核外有94个电子 C．钚元素的中子数94 D．钚的相对原子质量为244g
A
B
C
D
总结：1、质子数=核外电子数：原子 质子数>核外电子数：阳离子 质子数<核外电子数：阴离子 2、相对稳定结构：最外层电子数是 8 （只有一层是2）
9.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（ ） ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤三种粒子的化学性质相似 A.①④ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
物质构成的奥秘单元复习课件_
什么是离子？
离子就是带电的原子或原子团。是 原子得失电子而形成一种的粒子。
粒子种类 核内质子数与核外电子数的关系 核内质子数 ＝ 核外电子数
原子
阳离子
阴离子
核内质子数 核内质子数
＞ 核外电子数 ＜ 核外电子数
1、下列微粒是阳离子的有（ D ）；
是阴离子的有 是原子的有 为稳定结构的有
A B
（ BC） （ Ａ ）； （ BCD）
《物质构成的奥秘》单元复习
物质的构成
构 成 宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
物质
构 成
组成
构 成
构成 分裂
元素
总 称
得失电子
失得电子
微观概念
分子
原子
离子
（既讲种类 又讲个数）
我能构成哪些物质？
分子 原子 离子
H2 、O2、N2 H2O、CO2等 金属：如Fe 稀有气体：如He 金刚石（C）等 NaCl、KCl等
什么是分子？
分子就是一种保特物质化学性质的 最小粒子。
分子有哪些基本性质呢？ 1、同种分子化学性质相同； 2、分子体积小，质量小； 3、分子之间有间隙； 4、分子在不停地运动；
2、从分子的角度分析水的蒸发与 水的分解两种变化的不同之处。
变化或现象 水的蒸发 解释 水蒸发时，水分子本身没有变化，变 化的只是分子间的间隔。 水分解时，水分子变成了氢分子和氧 分子。
C D
阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数 (D ) A．m+n+a B．m-n-a C．m+n-a D．a-m-n
2、 元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的
3、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由 铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的 名称。 ⑴体温计中的汞是由 汞原子构成的； ⑵人工降雨用的干冰是由 二氧化碳分子 构成的； ⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成的。
物质构成的奥秘复习课--教案-说课稿-教学反思精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版课题第四单元物质构成的奥秘课型复习课编写张宏修订张廷国教学目标知识与技能1认识物质的构成的微粒性，理解有关物质构成的微观概念，知道原子构成及各粒子数的等量关系，了解原子结构与元素化学性质的关系，初步认识元素周期表。
2.了解元素符号化学式及其表示的意义，梳理辨析元素、原子、分子物质间的关系。
3.能用化学式表示某些常见物质的组成，把握化合价、化学式之间的相互关系。
4.利用相对原子质量及相对分子质量进行物质组成的简单计算过程与方法通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理思辨计算能力，了解研究化学问题的基本思路与方法。
情感态度与价值观1.通过探究学习，培养学生善于合作，勇于探索、严谨求实的科学态度2.通过合作交流培养合作交流能力，形成良好的学习习惯，培养科学精神教学重点 1.原子的构成，离子的形成，元素符号及化学式2.知识结构的形成与完善教学难点核外电子排布、化合价教学流程设计问题与教学设计学案与导学设计教学问题最佳解决方案创设情景生成问题如图是水分解示意图，你能从中获取哪些信息？（1）组成：水由____________组成；（2）构成：水分子由____________构成，1个水分子由______构成；从知识回顾进入本节内容复习定位提升通过本课的学习，你有哪些收获？通过投影、板书展现这些知识间的关系【板书设计】智能应用1. 构成物质的微粒例1 关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是（）A. 分别由氧元素、铁元素构成B. 分别由氧分子、铁原子构成C. 分别由氧原子、铁原子构成D. 分别由氧分子、铁分子的构成例2 在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。
说明这三种物质中含有A.氧气B.氧分子C.氧元素D. 氧化物2. 微粒的构成例1 在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有，属于同种元素的有。
1 2 34 5 6分析：分子、原子、离子是微观概念形成物质时用“构成”表示，元素是宏观概念，形成物质时，用“组成”来表示，故A不正确。
物质构成的奥秘复习教案
物质构成的奥秘复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解物质的组成，掌握分子、原子、离子等基本粒子的概念及性质。
（2）掌握元素周期表的结构，了解常见元素的原子结构和性质。
（3）掌握化学键的类型，理解其形成过程和作用。
2. 过程与方法：（1）通过实验和观察，培养学生的观察能力和实验操作能力。
（2）运用比较、分析、归纳等方法，提高学生对物质构成原理的理解。
（3）培养学生的团队合作精神和问题解决能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心。
（2）培养学生珍惜资源、保护环境的意识。
（3）培养学生勇于探索、追求真理的科学精神。
二、教学内容1. 物质与粒子：分子、原子、离子等基本粒子的概念及性质。
2. 元素与周期表：元素周期表的结构，常见元素的原子结构和性质。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键等化学键的类型、形成过程和作用。
4. 晶体结构：晶体的分类，晶体的空间结构及性质。
5. 物质的变化：物理变化与化学变化的本质区别，物质的转化规律。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）物质与粒子的关系及性质。
（2）元素周期表的结构和应用。
（3）化学键的类型、形成过程和作用。
（4）晶体的结构与性质。
（5）物质的变化规律。
2. 教学难点：（1）离子键、共价键、金属键的形成过程和作用。
（2）晶体结构的复杂性及性质差异。
（3）物质变化的微观解释。
四、教学方法1. 讲授法：讲解物质与粒子、元素与周期表、化学键等基本概念和理论。
2. 实验法：进行晶体结构、物质变化等实验，培养学生的观察能力和实验操作能力。
3. 讨论法：分组讨论实验现象，分析物质构成的奥秘。
4. 案例分析法：分析实际问题，引导学生运用所学知识解决实际问题。
五、教学过程1. 导入新课：通过回顾上一阶段的学习内容，引导学生思考物质构成的奥秘。
2. 知识讲解：讲解物质与粒子、元素与周期表、化学键等基本概念和理论。
3. 实验观察：进行晶体结构、物质变化等实验，让学生亲身体验物质构成的奥秘。
《物质的构成奥秘》复习课
《物质的构成奥秘》复习课【考点归纳】一、物质构成的奥秘分子与原子的关系：元素与原子的关系：原子与离子的关系：二、元素的化合价1．化合价是元素的性质，有正价和负价，其正负是由元素的原子结构决定的。
2．常见元素的化合价：氢、锂、钾、钠、银显+1价，钡、钙、镁、锌显+2价，氧显-2价，铝显+3价等（某些元素可显几种化合价）。
3．在化合物中，元素的正负化合价的代数和为0（单质分子里元素的化合价也为0）。
4．通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的化合价。
【问题探究】【例1】:已知六种微粒结构示意图分别为：F（1）A、B、C、D、E、F共表示种元素；（2）表示原子的微粒是（填序号）；（3）表示离子的微粒是（填序号）。
审题与思路：元素是具有同相同核电荷数的一类原子的总称。
在题所示的六种微粒中，（A）与（B）核电荷都是+8，（E）与（F）核电荷都是+12，所以这六种微粒结构代表核电荷为+8、+10、+11、+12四种元素。
原子的核电荷数与核外电子总数相等；阳离子的核电荷数比核外电子总数大，阴离子的核外电子总数小，即离子的核电荷数与核外电子总数不相等。
解答:（1）四（2）A、C、F （3）B 、D、E总结：对于微粒结构成示意图的含义，我们要深刻理解，要判断是原子、阳离子还阴离子，主要依据是质子数与核外电子数是否相等。
【例2】：求以下化合物中带点元素的化合价。
K2M．nO4 K2C．r2O7 F．e(OH)3 N．H4N．O3审题与思路：（1）K2MnO4中K、O有固定化合价，故设Mn价为x，则利用化合价代数和为零这一原则，有：(+1)×2+x+（-2）×4=0 解得x=+6 （其中“+”号不能省略！）（2）K2Cr2O7同上，Cr为+6价。
（3）Fe(OH)3中，直接利用OH为-1价可极快速求出Fe为+3价。
（4）NH4NO3中，单独由NH4的+1价，设N的化合价为a，则+1=a+(+1)×4 得：a=-3同理由NO3为-1价，设N的化合价为b,则：-1=b+(-2)×3 得：b=+5总结：元素的化合价在不同的化合物中是不同的，正如我们的身份一样，随环境的改变而改变：我们在父母面前，是子女的身份；在老师是学生的身份；在同学的面前，则以同学的身份出现。
物质构成的奥秘_单元复习
《物质构成的奥秘》单元复习复习目标：1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及相互关系；了解原子是由质子、中子和电子构成的；2.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量；3.了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；4.记住一些常见元素和原子团的名称、符号、分类及元素符号的意义；5.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；6.初步了解核外电子的排布；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子；7.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
【学习过程】构成物质的基本微粒有、、，构成原子的微粒是、、三种。
如：铁是由构成，氯化钠是由构成，水是由构成。
分子是保持物质的最小微粒，而是化学变化中的最小微粒。
2.决定：与元素化学性质关系最密切的是；元素种类（或元素间的本质区别）决定于；原子的质量主要集中在上；相对原子质量大小取决于和之和.3.原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。
质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
原中子②电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
子①质量约等于（或）质量的1/1836。
核外电子②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定的性质。
原子中：核电荷数 = 数 = 数相对原子质量≈质子数 + 中子数。
（为什么？）阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数 阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数1.定义：具有（或）的一类的总称⑴元素的种类是有决定的；⑵元素的化学性质主要与关系密切。
（3）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
2.元素符号的意义:⑴⑵⑶有些元素符号还可表示一种单质如Fe、、（填不同类别）。
★在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有，如3O表示。
3.元素在自然界中的存在：地壳中含量居前四位的元素分别、、、（用符号填），含量最多的元素是，含量最多是金属元素是，空气中含量最多元素的是。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A原子的核外电子数为3 C原子的核电荷数为3
B相对原子质量为2 D原子结构示意图为 +2 2
a
3
定义 相同质子数的一类原子的总称
知 识 建 构
书写 一大二小
元素 元素符号 表示意义
一种元素（宏观） 一个原子（微观）
金属元素
元素分类 非金属元素
稀有气体元素
元素
组成 7个周期、16个族
元素周期表Leabharlann 获得信息：将空下气列、分物 铁清质 、法 铜层分 、次类氯：化、水钠弄、、氢碳清气、分、矿类氦泉气水依、、据二氩氧气。化。碳、
a
5
1.下列说法正确的是（ ） A同种元素组成的物质一定属于单质 B含有多种元素的物质一定属于混合物 C不同的物质可以含有相同的元素 D单质都是由同一种元素组成的纯净物
2.下列说法不正确的是（ ） A由同种元素组成的物质是单质 B单质是由一种元素组成的 C化合物中至少含有两种元素 D化合物一定是纯净物
a
6
3.现有①氧气②碳③铁④二氧化碳⑤氧化铜⑥水⑦蔗糖
（中C属1于2H混22O合1物1）的⑧是空气⑨硫；酸属铜于（单Cu质S的O4是）九种物质，；其
属于化合物的是
。
4.下图是表示气体微粒的示意图，图中“○”和“●”分
别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是
（ ）表示单质的是（ ），表示化合物的是（
）
E
a
7
F
表示物质
化学式的意义
表示该物质的组成元素 表示一个分子
物
表示一个分子的原子构成
质 组 成
常见元素的化合价
化学式 化学式与化合价 根据化合价确定化学式
的
根据化学式确定元素化合价
表
示
计算相对分子质量
根据化学式的计算 计算元素质量比
化合价规则：化合物中元素 正负化合价的代数和为零。
计算元素的质量分数
第三单元 物质构成的奥秘 复习
a
1
分子
化
构成
学
变
化
分
物 质
构成
成
原子
得 失 电 子
得 失 电 子
离子
原子核
（+）
质子
（+）
质子数=核电荷数=电子数 相对原子质量≈质子数+中子数
中子
最外层电
原子体积
子数决定
核外电子 （-）
原子化学性质
化学变化中 发生改变
分层排布 原子结构示意图
阳离子中：质子数＞核外电子数 阴离子中：质子数＜核外电子数
a
2
㈠根据原子结构示意图回答问题
⑴其核电荷数为
，核外有 个
电子层，最外层上有 个电子，在
化学反应中这种原子容易 （填“得”
或“失”）电子。
+17 2 8 7
⑵其常见离子的符号为 ，此离子属于 离子。
⑶ +17 表示的含义是
。
㈡月球的土壤中吸附着数百万吨氦（He--3），其原 子核中质子数为2、中子数为1，下列关于氦（He--3） 元素的说法正确的是（ ）
SL出品
a
10
原子序数、元素符号、元素名称、 相对原子质量、元素类别……
建表的方法和意义
单质 一种元素组成
元素组成的纯净物 化合物 多种元素组成
a
4
物质的分类
混合物 空气、矿泉水
（多种物质）
金属 铁、铜
物质
单质 非金属 氢气、碳
纯净物 （同种元素） 稀有气体 氦气、氩气
（一种物质）
化合物 水、二氧化碳、氯化钠
（不同种元素）
a
8
化合物中各元素的质量比等于 各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比
切记：计算元素质量比时，不要忘记原子个数。
物质中某元素的质量分数
元素的相对原子质量×原子个数
=
化合物的相对分子质量
×100%
=
元素的质量 化合物的质量
×100%
元素的质量 = 化合物的质量×化合物中元素的质量分数
a
9
精品课件资料分享