高一化学必修第二章测试题附答案

高一化学必修2第二章测试题

一、选择题

1．化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( )

A ．天然气燃烧

B ．中和反应

C ．冰的熔化

D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与氯化铵晶体反应

2．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )

A ．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B ．断开化学键的过程会放出能量

C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D ．氧化反应均为吸热反应

3．电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，其电极反应式：Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －

，下列判断不正确的是

( )

A ．锌为正极，Ag 2O 为负极

B ．锌为负极，Ag 2O 为正极

C ．原电池工作时，负极区溶液pH 减小

D ．原电池工作时，正极区溶液pH 增大

4．下列关于反应速率的说法错误的是( )

A ．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B ．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

C ．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

D ．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率

5．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率

B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平

均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 1

6．在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是

( )

①锌片溶解 g ②锌片增重 g ③铜片上析出1 g H 2 ④铜片上析出1 mol H 2

A ．①③

B ．①④

C ．②③

D ．②④

7．在一定条件下，N 2和H 2在密闭容器内反应合成NH 3。下列说法不正确的是( )

A ．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

8．实验室中制取氢气，最好的方法是( )

A ．纯锌与稀硫酸反应

B ．纯锌与浓硫酸反应 △ V 2O 5

C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应

9．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )

A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同

10．某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每转移 mol电子，消耗 L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

11．对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是( )

A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

B．反应过程中能量关系可用上图表示

C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D．若将该反应设计成原电池，当有锌溶解时正极放出 L气体

12．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )

13．把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D 连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为( ) A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A

14．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)达到限度的标志是( )

A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

B．X的生成速率与Z的生成速率相等

C．X、Y、Z的浓度相等

D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2

15.如右图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是( ) A．两圈仍保持平衡 B．有气泡产生，两圈摇摆不定

C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜

16．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是（）

A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C．红磷和白磷的结构不同 D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

二填空题

17．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。根据实验现象填表：

18．(6分)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：

(1)铅蓄电池的负极材料是________。

(2)工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。

(4)电流方向从________极流向________极。

19、(12分)Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：

_________________________________________________________。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。

Ⅱ.下图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是________

A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应达到限度

C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

20．利用下列反应：Fe ＋ 2Fe3+ ＝ 3 Fe2+ 制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。

21、在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好反应完。求：

（1）产生这些气体消耗的锌是多少g

（2）有多少个电子通过导线

（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少