高考化学总复习非选择题练习(八)

非选择题专项练(八)(建议用时：40分钟)1．无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。

实验室采用HCl气体除水与ZnCl2升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品(部分潮解并含高温不分解杂质)。

实验装置如图所示。

回答下列问题：(1)无水氯化锌在空气中潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)除水阶段：打开K1、K2。

将管式炉Ⅰ、Ⅱ升温至150 ℃，反应一段时间再升温至350 ℃，保证将水除尽。

除水阶段发生反应的化学方程式为______________________________ ________________________________________________________________________。

(3)升华阶段：关闭管式炉Ⅱ，将管式炉Ⅰ迅速升温至750 ℃，升温的目的是________________________。

一段时间后关闭管式炉Ⅰ并关闭________(填“K1”或“K2”)，待冷却后关闭________(填“K1”或“K2”)。

最后将________(填“A”或“B”)区的氯化锌转移、保存。

(4)除水阶段HCl与N2流速要快，有利于提高除水效率。

升华阶段HCl与N2流速要慢，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)测定市售ZnCl2样品中的锌的质量分数。

步骤如下：①溶液配制：称取m g ZnCl2样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250 mL的________中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。

②滴定：取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用c mol·L－1 K4[Fe(CN)6]标准溶液滴定至终点，消耗V mL。

滴定反应为2K4[Fe(CN)6]＋3ZnCl2===K2Zn3[Fe(CN)6]2↓＋6KCl。

该样品中锌的质量分数为________。

2．钒钢具有高强度、弹性优良、抗磨损、抗冲击等性能，可用于汽车和飞机制造。

一种从石煤(含SiO2、V2O3、V2O5和少量Fe2O3)中提取V2O5的流程如下：已知：VO 2＋VO＋2Fe2＋Fe3＋P204＋TBP＋煤油中的溶解度很大较小0 很大请回答：(1)“酸浸”时，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可采取的措施有________________________(答一条即可)；生成VO2＋反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)从整个流程来看，“还原”的目的为_____________________________________________________________________________________________________________。

(3)实验室模拟“萃取”时，需用到的玻璃仪器有____________________________。

(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________。

(5)上述流程中可以循环利用的物质有____________________________________。

(6)全钒液流储能电池的工作原理为VO2＋＋V3＋＋H2O充电放电VO＋2＋V2＋＋2H＋。

充电时，阳极的电极反应式为______________________________；两极区被质子交换膜隔开，放电时，若外电路转移 2 mol e－，则正极区溶液中n(H＋)________(填“增加”或“减少”)________mol。

3．(1)已知：碘与氢气反应的热化学方程式：Ⅰ.I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝Q kJ·mol－1Ⅱ.I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1Ⅲ.I2(g)===I2(s)ΔH＝－37.48 kJ·mol－1化学键H—H H—I键能/(kJ·mol－1) 436 299计算化学键I—I断裂为中性气态原子A 和B所需要的能量，单位为kJ·mol－1)(2)Boderlscens研究反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。

温度T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：容器编号起始物质物质的量分数0 min 20 min 40 min 60 min 80 min 100 minⅠ0.5 molI2、0．5 molw(HI)/%0 50 68 76 80 80H 2Ⅱ x mol HI w (HI)/% 100 91 84 81 80 8022A ．单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HIB ．一个H —H 键断裂的同时有两个H —I 键断裂C ．温度和体积一定时，容器内压强不再变化D ．c (H 2)∶c (I 2)∶c (HI)＝1∶1∶2E ．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化②在Ⅰ容器实验中，以H 2的浓度改变表示的反应速率v 正、v 逆与时间t 的关系如图所示，则H 2的平衡浓度表达式正确的是(式中S 是对应区域的面积)________(填字母)。

A ．0.5－S a O bB ．1－S a O bC ．0.5－S d O bD ．0.5－S a O db在温度T 时，当100 min 时再向容器Ⅰ中加入物质的量均为 0.1 mol 的H 2、I 2、HI ，反应将________(填“正向进行”“逆向进行”或“无影响”)。

③研究发现上述反应中v 正＝k 正·w (H 2)·w (I 2)，v 逆＝k 逆·w 2(HI)，其中k 正、k 逆为常数。

则温度为T 时该反应的k 正k 逆＝________。

上述容器Ⅰ反应中，若k 逆＝0.002 7 min －1，在t ＝20 min 时，v 正＝________min －1。

(3)已知：AgI 为黄色沉淀，AgCl 为白色沉淀，25 ℃时，K sp (AgI)＝1.49×10－16；K sp (AgCl)＝1.69×10－10。

若在5 mL 含有KCl 和KI 浓度均为0.01 mol·L －1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L －1的AgNO 3溶液，则下列叙述中正确的是________(填字母)。

A ．溶液中先产生的是AgCl 沉淀B ．若在AgCl 悬浊液中滴加一定量的KI 溶液，白色沉淀也会转变成黄色沉淀C ．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c (K ＋)>c (NO －3)>c (Cl －)>c (I －)>c (Ag ＋)D ．当反应达到平衡时，溶液中c (I －)＝ 1.49×10－8 mol ·L －14．铜及其化合物在科研和生产中具有广泛用途。

回答下列问题：(1)基态Cu 原子的价电子排布图是________。

(2)从核外电子排布角度解释高温下Cu 2O 比CuO 更稳定的原因是________________________________________________________________________。

(3)铜晶体中Cu原子的堆积方式如图甲所示，其堆积方式为________，配位数为________。

(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O可做染料。

NH3中N原子的杂化方式是________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)；SO2－4的立体构型是________，与该阴离子互为等电子体的五核微粒有________________(任写两种)。

(5)由铜、钡、钙及铊的氧化物可以制得高温超导体，CaO的熔点比BaO的熔点高，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(6)金铜合金的晶胞如图乙所示。

金铜合金具有储氢功能，储氢后Au原子位于顶点，Cu 原子位于面心，H原子填充在由1个Au原子和距Au原子最近的3个Cu原子构成的四面体空隙中，若Cu原子与Au原子的最短距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体储氢后密度为________g·cm－3(列出计算式)。

5．Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃A为原料的合成路线如下：请回答以下问题：(1)D的化学名称为____________，D→E的反应类型为____________。

(2)G的官能团名称为____________。

(3)B的结构简式为______________________________________________。

(4)F→G的化学方程式为_______________________________________。

(5)X是D的同系物，X分子比D分子少一个碳原子，且能发生银镜反应，则满足此条件的X共有________种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱显示为5组峰，其峰面积比为3∶2∶2∶2∶1，写出符合该要求的X的一种同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。

(6)参照Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线(其他无机试剂和溶剂任选)。

非选择题专项练(八)1．解析：(1)无水氯化锌易与空气中的水蒸气发生反应生成Zn(OH)Cl ，化学方程式为ZnCl 2＋H 2O===Zn(OH)Cl ＋HCl 。