高考化学总复习非选择题练习(八)

非选择题专项练(八)

(建议用时：40分钟)

1．无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。实验室采用HCl气体除水与ZnCl2升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品(部分潮解并含高温不分解杂质)。实验装置如图所示。

回答下列问题：

(1)无水氯化锌在空气中潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)除水阶段：打开K1、K2。将管式炉Ⅰ、Ⅱ升温至150 ℃，反应一段时间再升温至350 ℃，保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为______________________________ ________________________________________________________________________。

(3)升华阶段：关闭管式炉Ⅱ，将管式炉Ⅰ迅速升温至750 ℃，升温的目的是________________________。一段时间后关闭管式炉Ⅰ并关闭________(填“K1”或“K2”)，待冷却后关闭________(填“K1”或“K2”)。最后将________(填“A”或“B”)区的氯化锌转移、保存。

(4)除水阶段HCl与N2流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段HCl与N2流速要慢，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)测定市售ZnCl2样品中的锌的质量分数。步骤如下：

①溶液配制：称取m g ZnCl2样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250 mL的________中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。

②滴定：取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用c mol·L－1 K4[Fe(CN)6]标准溶液滴定至终点，消耗V mL。滴定反应为2K4[Fe(CN)6]＋3ZnCl2===K2Zn3[Fe(CN)6]2↓＋6KCl。该样品中锌的质量分数为________。

2．钒钢具有高强度、弹性优良、抗磨损、抗冲击等性能，可用于汽车和飞机制造。一种从石煤(含SiO2、V2O3、V2O5和少量Fe2O3)中提取V2O5的流程如下：

已知：

VO 2＋VO＋2Fe2＋Fe3＋

P204＋TBP＋煤油

中的溶解度

很大较小0 很大请回答：

(1)“酸浸”时，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可采取的措施有________________________(答一条即可)；生成VO2＋反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)从整个流程来看，“还原”的目的为_____________________________________

________________________________________________________________________。

(3)实验室模拟“萃取”时，需用到的玻璃仪器有____________________________。

(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)上述流程中可以循环利用的物质有____________________________________。

(6)全钒液流储能电池的工作原理为VO2＋＋V3＋＋H2O充电

放电

VO＋2＋V2＋＋2H＋。充电时，阳极的电极反应式为______________________________；两极区被质子交换膜隔开，放电时，若外电路转移 2 mol e－，则正极区溶液中n(H＋)________(填“增加”或“减少”)________mol。

3．(1)已知：碘与氢气反应的热化学方程式：

Ⅰ.I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝Q kJ·mol－1

Ⅱ.I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

Ⅲ.I2(g)===I2(s)ΔH＝－37.48 kJ·mol－1

化学键H—H H—I

键能/(kJ·mol－1) 436 299

计算化学键I—I断裂为中性气态原子A 和B所需要的能量，单位为kJ·mol－1)

(2)Boderlscens研究反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。温度T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：

容器编号起始物

质

物质的

量分数

0 min 20 min 40 min 60 min 80 min 100 min

Ⅰ0.5 mol

I2、

0．5 mol

w(HI)

/%

0 50 68 76 80 80

H 2

Ⅱ x mol HI w (HI)

/% 100 91 84 81 80 80

22A ．单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI

B ．一个H —H 键断裂的同时有两个H —I 键断裂

C ．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

D ．c (H 2)∶c (I 2)∶c (HI)＝1∶1∶2

E ．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化

②在Ⅰ容器实验中，以H 2的浓度改变表示的反应速率v 正、v 逆与时间t 的关系如图所示，则H 2的平衡浓度表达式正确的是(式中S 是对应区域的面积)________(填字母)。

A ．0.5－S a O b

B ．1－S a O b

C ．0.5－S d O b

D ．0.5－S a O db

在温度T 时，当100 min 时再向容器Ⅰ中加入物质的量均为 0.1 mol 的H 2、I 2、HI ，反应将________(填“正向进行”“逆向进行”或“无影响”)。

③研究发现上述反应中v 正＝k 正·w (H 2)·w (I 2)，v 逆＝k 逆·w 2(HI)，其中k 正、k 逆为常数。

则温度为T 时该反应的k 正k 逆

＝________。上述容器Ⅰ反应中，若k 逆＝0.002 7 min －1，在t ＝20 min 时，v 正＝________min －1。

(3)已知：AgI 为黄色沉淀，AgCl 为白色沉淀，25 ℃时，K sp (AgI)＝1.49×10

－16；K sp (AgCl)＝1.69×10

－10。若在5 mL 含有KCl 和KI 浓度均为0.01 mol·L －1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L －1的AgNO 3溶液，则下列叙述中正确的是________(填字母)。

A ．溶液中先产生的是AgCl 沉淀

B ．若在AgCl 悬浊液中滴加一定量的KI 溶液，白色沉淀也会转变成黄色沉淀

C ．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c (K ＋)>c (NO －3)>c (Cl －)>c (I －)>c (Ag ＋

)

D ．当反应达到平衡时，溶液中c (I －)＝ 1.49×10－8 mol ·L －1

4．铜及其化合物在科研和生产中具有广泛用途。回答下列问题：

(1)基态Cu 原子的价电子排布图是________。

(2)从核外电子排布角度解释高温下Cu 2O 比CuO 更稳定的原因是________________________________________________________________________。