九年级化学上册有关化学方程式的计算题

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人教版九年级化学上册53利用化学方程式的简单计算 (2)

人教版九年级化学上册53利用化学方程式的简单计算 (2)

解:根据题意,加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克
设参加反应的KClO3的质量为X,反应生成KCl的质量为Y
2KClO3 =M=△n=O=2 2KCl + 3O2↑
245
149 96 ∴反应后固体残余物中
X
245 X
=
96 0.96克
Y 0.96克
149 Y
=
96 0.96克
剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
16克 X
注意:如果已知体 积或要算体积时, 要用密度公式换算 成质量才代入。
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答:充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气,如果用电
A.CH4
B.C2H2 C.CH3OH D.C2H5OH
思路:方法①配平化学方程式,观察符合题意的
方法②设生成1分子CO2,2分子H2O
则: C元素质量为12 H元素质量为4
该物质中碳、氢元素的质量比为 3︰1
11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后,生成
8.8g二氧化碳和5.4g水,则该化合物可能是
D.KMnO4和K2MnO4
思路:根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少
克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。 所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
解:设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x
△ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑

九年级上册化学《利用化学方程式的简单计算》练习题

九年级上册化学《利用化学方程式的简单计算》练习题

《利用化学方程式的简单计算》练习题一、单选题(本大题共14小题,共28.0分)1.在“2A+3B=2C+4D”的反应中,已知8g 物质A完全反应生成11g 物质C和9g物质D.若A的相对分子质量为32,则物质B的相对分子质量()A. 64B. 48C. 32D. 162.Ag镁条在含Bg氧气的密闭容器中充分燃烧,生成物氧化镁的质量()A. =(A+B)gB. >(A+B)gC. ≤(A+B)gD. <(A+B)g3.实验室利用某过氧化氢溶液制取氧气,向100g过氧化氢溶液中加入5g的二氧化锰,充分反应后,过滤,得到滤液98.4g,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是()A. 1.7gB. 3.4gC. 6.8gD. 34g4.在密闭的容器中,某反应在点燃的条件下发生,涉及甲乙丙丁四种物质,他们的微观示意图和反应前后的质量如图所示,以下判断错误的是()物质序号甲乙丙丁微观示意图反应前质量/g345010反应后质量/g0x y zA. 反应前密闭容器中的物质为混合物B. 反应后密闭容器中的物质质量为85gC. x、y的质量关系为(50−x):(y−1)=8:3D. x、z的质量关系为(50−x):z=4:35.相同质量的下列物质分别与氧气反应,消耗氧气最多的是()A. B.C. D.6.在电解水的化学反应中,H2O、H2、O2的质量比为()A. 9:1:16B. 9:1:8C. 9:2:8D. 10:1:97.某KClO3和MnO2组成的混合物中钾元素的质量分数为30%,将13.0g该混合物加热至固体质量不再改变,下列有关说法错误的是()A. 加热后固体中钾元素的质量分数增加B. 共生成3.2g氧气C. 加热后,剩余固体的质量为8.2gD. 原混合物中MnO2的质量为0.75g8.根据化学方程式进行计算的依据是()A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程B. 化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C. 化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比D. 化学方程式反映了质量守恒定律9.图中参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为()A. 5:1:2B. 2:1:2C. 3:1:2D. 1:1:210.利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛,反应微观示意图如下。

【化学】九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)

【化学】九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)
【答案】67.2%
【解析】
【分析】
【详解】
生成二氧化碳的质量为0.88g,设5g样品中碳酸氢钠的质量为x,则
解得x=3.36g;
该样品中碳酸氢钠的质量分数为 。
8.某水泥厂新进一批石灰石原料,该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数,取该样品12g与足量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应,而且也不溶于水),有关实验数据如表:(烧杯的质量为82g)
(2)硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠,A点表示恰好完全反应,此时溶质为氯化钠,B点表示氯化钡过量,此时溶质为氯化钡和氯化钠,故填:NaCl和BaCl2;
(3)当滴加氯化钡溶液至图中A点时,所得溶液中溶质为氯化钠
设生成氯化钠质量为x反应硫酸钠质量为y,生成沉淀质量为z。
反应后氯化钠质量为:11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g,反应后溶液质量为:24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为;
答:该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%;
(3)反应后生成溶液的溶质质量分数是: ×100%=14.7%
答:反应后生成溶液的溶质质量分数是14.7%。
答案:
(1)4.4g;
(2)83.3%;
(3)14.7%。
【点睛】
本考点考查了根据化学方程式的计算,属于根据化学方程式计算的综合应用,是中考计算题中经常出现的题型。做题时要注意:化学方程式要写正确,始终不要忘记质量守恒定律,还要记牢“遇到差值要想气体”,本考点主要出现在计算题中。
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的总质量

九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案

九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案

1.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
氯气和氢气的燃烧反应:
2HCl(g)+O2(g)→2H2O(g)+Cl2(g)
2.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
硫酸钠溶液与氢氧化钠溶液反应:
Na2SO4(aq)+2NaOH(aq)→Na2SO4(aq)+2H2O(l)
3.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
硫酸钡和铝粉反应:
BaSO4(s)+2Al(s)→Ba(AlO2)2(s)+SO2(g)
4.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液的反应:
NH4NO3(aq)+ NaOH(aq)→NaNO3(aq)+H2O(l)+ NH3(g)
5.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
金属铝与氯气反应:
2Al(s)+3Cl2(g)→2AlCl3(s)
6.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
硝酸钠溶液和氢氧化钾溶液反应:
NaNO3(aq)+ KOH(aq)→KNO3(aq)+ H2O(l)
7.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
氢氧化铝和氯化钠反应:
Al(OH)3(aq) + 3NaCl(aq) → AlCl3(aq) + 3NaOH(aq)
8.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
碳酸钠溶液和氯化钠溶液的反应:
Na2CO3(aq)+ NaCl(aq)→2NaCl(aq)+ CO2(g)+H2O(l)
9.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
铝粉和硫酸钠的反应:
2Al(s)+ 3Na2SO4(aq)→ Al2(SO4)3(aq) + 6Na(aq)
10.【练习题】写出下列反应的化学方程式:
硫酸铝和硫酸钠的反应:。

人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式和计算专项练习题

人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式和计算专项练习题

化学方程式及计算一、选择题1.尿素溶液可以用来处理汽车尾气,化学方程式为2CO(NH2)2+4X+O2===2CO2+4N2+4H2O,则X的化学式是()A.NO2B.NO C.N2O D.NH32.在一密闭容器中发生某反应,其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如下表所示,下列判断不正确的是()A.m1的值是4.4B.m2的值是4C.甲和乙是反应物D.参与反应的甲与丁的质量比为7∶83.图2为某化学反应的微观示意图。

图中相同的球表示同种元素的原子。

下列说法错误的是()图2A.该反应生成物的分子个数比为1∶1B.在化学反应中,分子可以分为原子,而原子不能再分C.反应前后原子的种类、数目都不变D.该反应属于化合反应4. 下列说法正确的是()A.所有的化学反应都符合质量守恒定律B.配平化学方程式时可以改变化学式中各组成元素右下角的数字C.原子团在化学反应中是不能拆开的D.化学方程式中的“↓”表示生成物是固体,所以只要生成物是固体就必须标“↓”5.同学们对化学方程式C +O 2=====点燃CO 2有下面的四种说法,其中错误的是( )图16.某金属单质X 与非金属单质Y 可发生反应:2X +Y===X 2Y 。

某实验探究小组进行了两次实验,测得数据如下表:参加反应的X 与Y 的质量比为( ) A .4∶1 B .3∶1 C .2∶1 D .37∶8 二、填空题7.图3”和“”分别表示不同原子。

图3(1)”“____________。

(2)反应前的原子数________(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的原子数。

(3)从微观角度思考,化学反应前后分子个数________(填“一定”或“可能”)改变。

(4)写出一个符合该微观示意图的化学方程式:__________________________。

8.过氧化氢和过氧化钡都是过氧化物,过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。

过氧化氢可用过氧化钡(BaO 2)与稀硫酸反应来制备。

九年级上册化学方程式经典题

九年级上册化学方程式经典题

化学方程式中考集锦1.在化学反应前后,肯定不会变化的是:①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态A .②④⑤ B. ①③⑦ C. ①③④⑥ D. ①③④ 2.在化学反应前后,一定发生了变化的是A .物质状态B .物质的总质量C .原子数目D .分子种类,3.化学反应 6 CO 2十6H 2O ═ X 十6 O 2 ,根据质量守恒定律确定X 的化学式A .C 6H 12B .C 6H 12O C .C 6H 12O 6D .C 3H 6O 34. 在A+3B=2C+2D 的反应中,14克A 完全反应生成44克C 和18克D ,若A 的相对分子质量为28,则B 的相对分子质量是 A .16 B .32 C .64 D .965. 完全燃烧某有机物,生成 CO 2和 H 2O ,下列对该有机物的判断正确的`A .该有机物一定含碳、氢、氧元素B .该有机物的化学式为CH 4C .该有机物的相对分子质量为46D .该有机物由碳、氢元素组成,且碳、氢元素的质量比为6:16. 在一密闭容器中,有甲、乙、丙丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表:-对该反应,下列描述中正确的是 A. “待测数值一定为2g B. 乙一定是该反应的催化剂C. 反应中甲和丙的质量比为1:7D. 该反应可能是铜与氧气的反应#7.将一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,物质 a b #cd 反应前质量/g ^ 反应后质量/g待测'关于这四种物质,下列说法错误的是物质 |甲乙 丙 丁 反应前质量/g 】20m86反应后质量/g|4待测 28 2A.a是反应物,b、c是生成物B.d可能是催化剂C.反应后a的质量为g D.a一定是化合物}8.将丙醇(C3H8O)与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:物质C 3H8O O2$H2OCO2X反应前质量/g)0 0 0反应后质量/g{0 m…A.表中m的值为B.物质X一定含有氢元素C.物质X一定不含有碳元素D.若氧气的质量为,则无X物质生成9. 下图是某化学反应的微观示意图,从图中获得的错误信息是A. 该图表示的是一个化合反应B. 化学反应中,原子发生重新组合C. 化学反应前后,原子种类、数目保持不变D. 化学反应中,反应物、生成物的微粒个数比为2:2:2:110. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体.下图是该反应的微观示意图,其中不同的球体代表不同的原子,下列说法中,不正确的是.A.分子在化学变化中可分B.化学反应前后,原子种类不变C.生成物中有单质D.参加反应的两种分子的个数比为3:211. 图2反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。

(化学)九年级化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

(化学)九年级化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

(化学)九年级化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1.氯酸钾24.5g 加热完全反应后,制得氧气的质量是___________? 【答案】9.6g 【解析】 【分析】 【详解】解:设制得氧气的质量是x 。

232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5gx↑2459624.5g x= x=9.6g答:制得氧气的质量是9.6g 。

【点睛】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。

2.我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术,反应的化学方程式为 H 2S一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2,理论上需要 H 2S 多少吨?【答案】51吨 【解析】 【分析】 【详解】解:设理论上需要H 2S 的质量为x22S +H 342x3tH S ↓一定条件 34x =23t x=51 t答:理论上需要H 2S 51吨。3.某工厂需要16kg 氧气作原料,若用电解水的方法制取这些氧气,消耗水的质量是_________?(要求写出计算过程) 【答案】18kg 【解析】 【分析】 【详解】设消耗水的质量为x2222H O 2H +O 3632x16kg↑↑通电36x =3216kgx=18kg答:消耗水的质量是18kg 。

4.波尔多液是一种运用广泛的农药,由熟石灰和硫酸铜配制而成。

某工厂用以下反应:2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜,若要制得 40kg 硫酸铜。

试计算: (1)硫酸铜中铜元素质量分数是_____。

(2)若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ,则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____? 【答案】40% 12.25% 【解析】 【分析】 【详解】(1)CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。

九年级上册化学化学方程式

九年级上册化学化学方程式

九年级上册化学化学方程式:1、磷的燃烧化学方程式:4P+5O2═(点燃)2P2O5(化合反应)。

2、硫的燃烧化学方程式:S+O2═(点燃)SO2(化合反应)。

3、碳完全燃烧化学方程式:C+O2═(点燃)CO2(化合反应)。

4、碳不完全燃烧化学方程式:2C+O2═(点燃)2CO(化合反应)。

5、铁的燃烧化学方程式:3Fe+2O2═(点燃)Fe3O4(化合反应)。

6、镁的燃烧化学方程式:2Mg+O2═(点燃)2MgO(化合反应)。

7、铝的燃烧化学方程式:4Al+3O2═(点燃)2Al2O3(化合反应)。

8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰化学方程式:2H2O2═(MnO2)2H2O+O2↑(分解反应)。

9、加热高锰酸钾制氧气化学方程式:2KMnO4═(加热)K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)。

10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气化学方程式:2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2(分解反应)。

11、水中通入直流电化学方程式:2H2O═(通电)2H2↑+O2↑(分解反应)。

12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢化学方程式:2H2+Cl2═(点燃)2HCl(化合反应)。

13、氢气燃烧生成水化学方程式:2H2+O2═(点燃)2H2O (化合反应)。

14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气化学方程式:Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑(置换反应)。

15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气化学方程式:2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑(置换反应)。

16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气化学方程式:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑(置换反应)。

17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气化学方程式:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑(置换反应)。

18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气化学方程式:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑(置换反应)。

19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气化学方程式:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑(置换反应)。

(化学)九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析

(化学)九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析

(化学)九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1.将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。

试求:(1)完全反应后生产氢气的质量为___________g。

(2)所用硫酸溶液的溶质质量分数_________。

(计算结果精确到0.1%)。

【答案】0.4 19.6%【解析】【分析】【详解】(1)由图可知,完全反应后生成氢气的质量为0.4g;(2)设所用硫酸溶液的溶质质量分数为xZn+H SO=ZnSO+H2442982100gx0.4g98100gx=x=19.6%20.4g答|所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。

2.利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。

每次取100 g样品配制成溶液,向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液,测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示:测定次数第一次第二次第三次第四次样品质量/g100100100100氢氧化钠溶液质量/g3*******沉淀质量/g 2.32 4.64 5.8 5.8(1)求粗盐的纯度________。

(2)当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时,求溶液中氯化钠的质量________。

(写出解题过程)【答案】90.5% 102.2 g【解析】【分析】【详解】解:根据题意设样品中MgCl2的质量为x,反应生成NaCl的质量为y。

22 MgCl2NaOH=2NaCl+Mg(OH)9511758x y 5.8g ↓+95x=58 5.8gx=9.5g117y=58 5.8gy=11.7gx=9.5 g,y=11.7 g(1)该粗盐纯度为:100g-9.5g100%=90.5%100g⨯(2)当恰好完全反应时,溶液中氯化钠的质量为:100 g-9.5 g+11.7 g=102.2 g答:(1)样品中粗盐的纯度为90.5%;(2)恰好完全反应时,溶液中氯化钠的质量为102.2 g。

九年级上册化学化学方程式计算题

九年级上册化学化学方程式计算题
- 已知m(C)=3g,列比例式(12)/(3g)=(44)/(z)。
- 解得z = 11g。
- 答:生成二氧化碳的质量是11g。
二、利用化学方程式简单计算(已知一种生成物的质量求反应物质量)
4. 实验室制取二氧化碳,若要得到8.8g二氧化碳,需要碳酸钙的质量是多少?(化学方程式:CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑)
- 解得x = 36g。
- 答:能生成36克水。
2. 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气?
- 解:
- 写出化学方程式:2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 设生成氧气的质量为y。
- 高锰酸钾(KMnO_4)的相对分子质量为158,氧气(O_2)的相对分子质量为32。
- 它们的质量比为100:56。
- 已知m(CaO)=11.2t,列比例式(100)/(m)=(56)/(11.2t)。
- 解得q = 20g。
- 因为石灰石中含杂质20%,所以石灰石的质量为m=(20g)/(1 - 20%)=25g。
- 答:需要这种石灰石的质量是25g。
8. 某赤铁矿(主要成分是Fe_2O_3)样品中Fe_2O_3的质量分数为80%,用该赤铁矿炼铁,若要得到112t纯铁,需要这种赤铁矿的质量是多少?(化学方程式:Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe+3CO_2)
- 解:
- 设需要纯净H_2SO_4的质量为s。
-H_2SO_4的相对分子质量为98,氢气(H_2)的相对分子质量为2。
- 在化学方程式Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑中,H_2SO_4与H_2的质量比为98:2。

初中化学方程式练习试题

初中化学方程式练习试题

化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式:1、镁在空气中燃烧:______________________ _____2、铁在氧气中燃烧:____________________ _______3、铜在空气中受热:______________ _____________4、铝在空气中燃烧:_________________ __________5、氢气中空气中燃烧:__________ _______________6、红磷在空气中燃烧:_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧:__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气:____________________________12、水在直流电的作用下分解:___________________________________________13、加热氯酸钾:_______________________________________________________14、加热高锰酸钾:____________________________________________________二、配平下列化学方程式:(一) 最小公倍数法:1、 Al + O2—— Al2O32、 Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、 Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、 Al + H2SO4—— Al2(SO4)3 + H2(二) 观察法:1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O6、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O10、H2+ WO3——W + H2O 11、CO + O2——CO212、 Fe + H2O—— H2 + Fe3O4 13、 Al(OH)3+ HCl —— AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法:1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca(OH)2—— CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O(四) 归一法:1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化:1、3Cu+8HNO3 ==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O,求X的化学式为。

九年级化学上册:化学方程式的计算题

九年级化学上册:化学方程式的计算题

九年级化学上册:化学方程式的计算题九年级化学上册:有关化学方程式的计算题计算1、实验室欲通过电解水的方法得到64克氧气,需要电解多少克水?2、燃烧8克氢气,生成多少克水?3、在实验室中,要制得3.2克氧气,需要氯酸钾多少克?4、4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到多少克铜。

5、甲醇是一种有毒,有酒的气味可燃性液体,在氧气不足时不完全燃烧可发生如下反应:8CH3OH+nO2==mCO2+2CO+16H2O若反应生成了3.6克水,请计算:(1)m的值是(2)参加反应的氧气质量是多少?6、为测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。

)有关数据如下表:(1)求反应中生成二氧化碳的`质量克。

(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。

7、将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合,取31克混合物装入试管中加热,待充分反应后,将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4克。

求:(1)反应后可生成克氧气。

(2)21.4克剩余固体中含有和两种物质,求原混合物中氯酸钾的质量分数。

8、为了测定高锰酸钾样品的纯度(杂质不反应)取16克该样品加热,完全反应后,得到1.6克氧气,求该样品中高锰酸钾的质量分数。

9、在食盐中加入碘酸钾(KIO3),可以防治缺碘(1)KIO3的相对分子质量:(2)KIO3中钾、碘、氧元素的质量比:(3)KIO3碘元素的质量分数(4)每千克食盐含碘0.035克,相当于每千克食盐含碘酸钾多少克?10、将含杂质的木炭粉与氧化铜的混合物50克加入试管中高温加热,充分反应后冷却,剩余固体物质的质量为39克(反应物恰好反应杂质不挥发,也不参加反应)。

(1)生成了多少克铜?(2)求木炭粉中杂质的质量。

11、将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4),其化学方程式为:2CO2+6H2==C2H4+4H2O若用36克氢气转化CO2,则能处理标准状况下的CO2气体多少升?同时又能生成多少克乙烯?(已知:标准状况下,CO2的密度为1.977克/升)。

九年级化学方程式及计算题

九年级化学方程式及计算题

九年级化学方程式及计算题化学方程式是化学的基础知识,也是支撑化学的重要知识点,下面是小编给大家带来的九年级化学方程式及计算题,希望能够帮助到大家!九年级化学方程式及计算题1.(1)露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:___________________,________________________。

(2)已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________,___________________,__________________________________。

2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。

3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。

这句话所指的是:①红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成,②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞,③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。

(1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。

(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。

4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。

纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。

汽车尾气是城市空气的主要污染源,治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”(内含催化剂)。

现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂,可使汽车尾气中的CO和NO反应,生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体,其中一种可参与植物的光合作用。

九年级上册化学计算题

九年级上册化学计算题

九年级上册化学计算题一、有关化学式的计算。

1. 计算硝酸铵(NH_4NO_3)中氮元素的质量分数。

- 解析:- 根据化学式求出硝酸铵的相对分子质量,NH_4NO_3中,N的相对原子质量为14,H的相对原子质量为1,O的相对原子质量为16。

- 硝酸铵的相对分子质量M = 14×2 + 1×4+16×3=80。

- 硝酸铵中氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(80)×100% = 35%。

2. 多少克氧化铁(Fe_2O_3)中含铁元素56g?- 解析:- 首先求出氧化铁中铁元素的质量分数。

- 在Fe_2O_3中,Fe的相对原子质量为56,O的相对原子质量为16。

- 氧化铁的相对分子质量M = 56×2+16×3 = 160。

- 铁元素的质量分数ω(Fe)=(56×2)/(160)×100% = 70%。

- 设质量为x的氧化铁中含铁元素56g,则x×70% = 56g,解得x = 80g。

3. 某铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7:3,求该氧化物的化学式。

- 解析:- 设该铁的氧化物的化学式为Fe_xO_y。

- 已知铁元素与氧元素的质量比为7:3,铁的相对原子质量为56,氧的相对原子质量为16。

- 则(56x)/(16y)=(7)/(3),通过计算可得(x)/(y)=(2)/(3),所以该氧化物的化学式为Fe_2O_3。

4. 已知某化合物的化学式为H_nRO_2n - 1,其相对分子质量为M,求R的相对原子质量。

- 解析:- 根据相对分子质量的定义,相对分子质量等于各原子相对原子质量之和。

- 在H_nRO_2n - 1中,H的相对原子质量为1,O的相对原子质量为16。

- 则M = n×1+R+(2n - 1)×16=n + R+32n-16=R + 33n-16。

- 所以R = M - 33n + 16。

人教版 九年级上册第五章化学方程式考试试题(有答案)

人教版 九年级上册第五章化学方程式考试试题(有答案)

人教版九年级上册第五章化学方程式考试试题(有答案) 化学方程式一、单选题 1.下列关于化学反应2X+Y==2Z 的叙述,错误..的是() A .Z 一定是化合物B .在反应中X 、Y 、Z 三种物质的粒子数目比为2:1:2C .若X 和Y 的相对分子质量分不为M 和N ,则Z 的相对分子质量为(M+N )D .若ag X 彻底反应生成bgZ ,则并且消耗(b-a )gY.2.甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如图,下列讲法中别正确的是( ) A .物质甲是单质B .丙分子中A ,B 原子个数比为3:1C .反应前后原子的个数没有改变,分子的个数也没有改变D .依照质量守恒定律可推知,乙的化学式为A 23.铜片与浓硝酸能够发生如下反应:Cu +4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2X ↑+2H 2O ,对该反应的下列讲法中正确的是( )A .生成物X 的化学式为H 2B .反应中N 元素化合价改变的原子与N 元素化合价别变的原子的个数比为1:1C .浓硝酸属于纯净物D .反应物Cu 与生成物H 2O 的质量比为32:94.丙烷燃烧的微观示意图如图所示,则下列讲法正确的是() A .该反应属于化合反应 B .该反应别遵守质量守恒定律 C .反应生成物基本上氧化物D .该反应中,原子和分子都发生了改变5.下列叙述和对应的化学方程式及所属基本反应类型正确的是( )A .验证铜比银爽朗:2AgNO 3+Cu=Cu(NO 3)2+2Ag 置换反应B .用小苏打治疗胃酸过多:2NaHCO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 复分解反应C .乙醇作燃料:C 2H 5OH+3O 2=2CO 2+3H 2O 氧化反应D .用烧碱制纯碱:Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2Na OH 复分解反应6.化学变化中别能实现的变化是()A .一种分子变成另一种分子B .一种离子变成另一种离子C .一种原子变成另一种原子D .一种单质变成另一种单质 7.如图表示某化学反应的微观过程,下列讲法正确的是()A .该反应属于置换反应B .甲物质由一具氮原子和三个氢原子构成C .生成丙和丁的分子个数比为2:3D .化学反应前后,元素的种类发生了变化8.洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品,混合使用时会发生如图反应:下列讲法正确的是()A .该反应是分解反应B .有毒气体是Cl 2C .反应前后元素化合价别变D .84消毒液、洁厕灵能混合使用9.物质是变化的,下列物质在一定条件下别能实现一步转化的是()A .Mg →MgO →MgCl 2B .Fe 2O 3→Fe →FeCl 2C .CaCO 3→Ca(OH)2→CaSO 4D .S →SO 2→SO 3 10.下列化学方程式书写正确的是() A .H 2++H 2O B .Mg +O 2点燃MgO 2C .H 2O 2=H 2O +O 2↑D .Cu +H 2SO 4=CuSO 4+H 2↑11.某反应前后分子变化的微观示意图如下。

九年级化学化学方程式的计算及其解题技巧及练习题(含答案)及解析

九年级化学化学方程式的计算及其解题技巧及练习题(含答案)及解析

九年级化学化学方程式的计算及其解题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1.高铁快速发展方便了人们的出行。

工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。

若用足量铝与48 kg氧化铁反应,理论上可制得铁的质量是多少?【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解:理论上可制得铁的质量为x。

高温2Al+Fe O=Al O+2Fe232316011248kg x16048kg=112xx=33.6kg答:用足量铝与48 kg氧化铁反应,理论上可制得铁的质量是33.6kg。

2.某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠.取12g该样品于烧杯中,并滴加稀盐酸至73g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g.请计算:(1)产生二氧化碳气体的质量是_____________________ g?(2)样品中碳酸钠的质量?_____________________(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?(结果保留到 1%)_____________________【答案】4.4 10.6g 16%【解析】【分析】(1)烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量;(2)根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量,进而可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数;(3)依据反应方程式可求生成的氯化钠质量,同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量,进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数。

【详解】(1)二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g(2)设样品中Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为yNa CO+2HCl2NaCl+CO+H O↑232210611744x y 4.4g10611744==x y 4.4gx=10.6g y=11.7g答:该纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g。

(3)纯碱样品中NaCl的质量=12g-10.6g=1.4g ∴溶液中NaCl的总质量=11.7g+1.4g=13.1g反应所得溶液中溶质质量分数=13.1g80.6g×100%≈16%答:反应后所得溶液中溶质的质量分数是16%。

人教版 九年级化学上册 第五单元 化学方程式 单元练习题(含答案)

人教版 九年级化学上册 第五单元 化学方程式 单元练习题(含答案)

第五单元化学方程式一、选择题1.mgKClO3与2gMnO2混合物共热,完全反应后留下残留物ng,则生成气体的质量为()A.(m﹣n)g B.(m﹣n﹣2)g C.(m﹣n+2)g D.(n﹣2)g2.质量守恒定律是帮助我们学习的重要理论,在化学反应aA+bB═cC+dD中,下列说法正确的是()A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.若取x g A和x g B反应,生成C和D的质量总和不一定是2x g3.下列化学方程式书写正确的是()A.Zn+HCl═ZnCl2+H2B.4Fe+3O22Fe2O3C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.S+O2SO2↑4.下列装置不能用作证明质量守恒定律的是()A.B.C.D.5.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,则下列说法中错误的是()物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528xA.x的值应为0 B.二氧化碳是生成物C.23gW中氢元素质量为6g D.W由C、H、O三种元素组成6.在化学反应中,4NH3+5O2=4R+6H2O中,R的化学式为()A.N2B.NO C.N02D.N2037.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气,其原因是()A.都属于纯净物B.都含有氧气C.都是含氧的混合物D.都是含氧的纯净物8.在化学反应中,A+B=C+D,已知12克A和18克B恰好完成反应生成6克C,则生成了D的质量是()A.13克B.24克C.18克D.26克9.某物质在纯氧气中充分燃烧后,只生成二氧化碳和水,该物质中()A.一定含有碳、氢两种元素B.可能含有碳、氢两种元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.可能含有碳、氢、氧三种元素10.下列化学方程式书写正确的是()A.木炭在氧气中燃烧:C+O2CO2B.实验室制氢气:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2C.硫在氧气中燃烧:S+O2SO2↑D.实验室用高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑11.下列是氧化汞分子分解的示意图,该图说明了()A.氧化汞是由氧气和汞组成的B.氧化汞分子中的氧原子和汞原子可以再分C.氧化汞分子中含有氧分子和汞原子D.氧化汞分子在化学变化中可以再分12.化学方程式2Mg+O22MgO可读作()A.镁和氧气点燃后生成氧化镁B.二个镁和一个氧气点燃生成二个氧化镁C.镁加氧气点燃生成氧化镁D.镁和氧气点燃等于氧化镁13.在S+O2SO2反应中,各反应物、生成物之间的质量比是()(本题有关的元素相对原子质量:S﹣32、O﹣16)A.1:1:1 B.2:1:2 C.1:1:2 D.1:2:214.将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8gCO2和5.4H2O.由此推断该物质的组成中()A.只含碳、氢两种元素B.可能含有氧元素C.碳氢元素的质量比为3:1 D.一定含碳、氢、氧三种元素15.一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得数据见表.下列说法中正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量8 g35 g 5 g8 g反应后质量 2 g x 5 g42 g A.x=7 gB.在该反应中,丙物质一定作催化剂C.该反应是分解反应D.在该反应的化学方程式中,丙、丁的化学计量数之比为1:l二、填空题16.一定条件下,4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应,生成10.8g H2O、4.4g CO2和物质X.则X的质量为g;X的组成元素为,其质量比为.17.有人设计如图所示的实验来验证质量守恒定律:把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,将烧杯放到托盘天平上,用砝码平衡.取下烧杯并将其倾斜,使两种溶液混合反应,再把烧杯放到天平上,观察天平是否平衡.你认为上述实验设计是否严密?.理由是:.如你认为,不严密,你的改进意见是:.18.写出下列有关化学反应的文字方程式.(1)白磷在空气中自燃:(2)高锰酸钾受热:(3)细铁丝在氧气中燃烧:(4)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气:.19.配平下列方程式:(1)KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2(2)Al+ O2Al2O3(3)H2O2H2O+ O2(4)P+ O2P2O5.20.写出下列反应的化学方程式(1)氯化钡溶液和硫酸钠溶液(2)碳酸钾溶液和稀盐酸(3)氢氧化钡和稀硝酸.21.化学方程式的读法:2H2+O22H2O的读法:(1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水.(2)每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水.(3)每个氢分子和个氧反应生成个.22.过氧化氢俗称双氧水,可用过氧化钡(BaO2)来制备.过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物,过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等.阅读下文并回答有关问题:(1)实验室可用过氧化氢溶液制取氧气,其反应的化学方程式是,过氧化氢可以通过以下方式制备:BaO2+x+H2O=BaCO3+H2O2,其中物质x的化学式是.(2)过氧化钠(Na2O2)也是一种过氧化物,潜水艇常用过氧化钠作供氧剂,消耗CO2维持艇内空气成分的稳定,写出这一反应的化学方程式.(3)金属钠与二氧化碳能反应,生成一种白色的盐和一种黑色固体,反应的化学方程式;反应的基本类型是.23.如图分别是水蒸气液体,水通电分解和氢气在氧气中燃烧的微观变化示意图;(1)图①说1明了分子有什么特点;(2)写出图②的符号表达式;属于反应.(基本类型)(3)由图②、图③可得到分子与原子的本质区别是(4)氧气是常见的氧化剂,在引起化学反应前后表现出化合价降低,按照这个规律图③中的反应,氧化剂是(填化学式);反应后生成物中该元素的化合价降低为价.三、实验探究题24.对比分析是化学研究和学习的基本方法,甲、乙、丙三组同学利用图中的装置,围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动.【实验分析】(1)请你仿照示例,完成实验现象的记录和分析.实验现象化学方程式甲同学白磷燃烧产生大量白烟,发光,放热,气球先膨胀后缩小,天平平衡该反应遵守质量守恒定律乙同学烧杯中有大量产生,天平不平衡Na2CO3+2HCl═2NaCl↑+H2O+CO2该反应遵守质量守恒定律丙同学镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,放热,生成白色固体.反应前后称量质量不相等.2Mg+O22MgO该反应不遵守质量守恒定律(2)通过对上述实验的对比分析,甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的,但结论却是错误的.在实验操作完全正确的情况下,请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律.四、计算题25.小明用如图发生装置来制取二氧化碳,老师给他提供了石灰石、无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶.(1)小明要把稀盐酸选出,可选用下列的来检验.A.硝酸银溶液B.酚酞试液C.pH试纸(2)写出石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳的化学方程式.(3)小明把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中,用天平称量发生器和里面物质的总质量,发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如右图所示,最后还有少量石灰石剩余.根据图象可知,最终生成二氧化碳的质量为克.所用稀盐酸的溶质的质量是克,质量分数是.化学方程式专题整合参考答案与试题解析一、选择题1.C.2.D.3.C.4.B.5.C.6.B.7.D.8.B.9. A.10.D.11.D.12.A.13.C. 14.A.15.A.二、填空题16. 答案:5.6;C、O;3:4.17.答案:不严密;因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应会使溶液的质量增加,使结果不准确;在氢氧化钠溶液中加入一层植物油与空气隔开.18.答案:(1)磷+氧气五氧化二磷;(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气;(3)铁+氧气四氧化三铁;(4)氯酸钾氯化钾+氧气.19.答案:(1)2、1、1、1;(2)4、3、2;(3)2、2、1;(4)4、5、2.20.答案:(1)BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl;(2)K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑;(3)Ba(OH)2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O.21.答案:(2)4;32;36.(3)2;1;分子;2;水分子.22.答案:(1)2H2O22H2O+O2↑;CO2;(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(3)3CO2+4Na=2Na2CO3+C;置换反应.23.答案:(1)分子间有间隔;(2)2H2O2H2↑+O2↑,分解反应;(3)化学变化中分子可以再分,原子不可以再分;(4)氧气;﹣2.三、实验探究题24.答案:(1)4P+5O22P2O5气泡;(2)反应前未称量参加反应的氧气的质量,反应后生成的氧化镁部分外溢,无法称量;四、计算题25【解答】解:(1)小明要把稀盐酸选出,可选用下列的pH试纸来检验,这是因为氯化钠溶液显中性,pH=7,稀盐酸显酸性,pH小于7.故填:C.(2)石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的化学方程式为:CaCO3+2HCl ═CaCl2+H2O+CO2↑.故填:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.(3)设氯化氢质量为x,反应生成了4.4g二氧化碳,石灰石有剩余,说明稀盐酸完全反应,CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,73 44x 4.4g=,x=7.3g,稀盐酸的质量分数为:×100%=7.3%,因此最终生成二氧化碳的质量为4.4g,所用稀盐酸的溶质的质量是100g,质量分数是7.3%.故填:4.4;100;7.3%.。

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计算
1、实验室欲通过电解水的方法得到64克氧气,需要电解多少克水?
2、燃烧8克氢气,生成多少克水?
3、在实验室中,要制得3.2克氧气,需要氯酸钾多少克?
4、4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到多少克铜。

5、甲醇是一种有毒,有酒的气味可燃性液体,在氧气不足时不完全燃烧可发生如下反应:
8CH3OH + nO2 ==mCO2+ 2CO + 16H2O 若反应生成了3.6克水,请计算:
(1)m的值是
(2)参加反应的氧气质量是多少?
7、将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合,取31克混合物装入试管中加热,待充分反应后,将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4克。

求:(1)反应后可生成克氧气。

(2)21.4克剩余固体中含有和
两种物质,求原混合物中氯酸钾的质量分数。

8、为了测定高锰酸钾样品的纯度(杂质不反应)取16克该样品加热,完全反应后,得到1.6克氧气,求该样品中高锰酸钾的质量分数。

9、在食盐中加入碘酸钾(KIO3),可以防治缺碘(1)KIO3的相对分子质量:
(2) KIO3 中钾、碘、氧元素的质量比:
(3)KIO3碘元素的质量分数
(4)每千克食盐含碘0.035克,相当于每千克食盐含碘酸钾多少克?
10、将含杂质的木炭粉与氧化铜的混合物50克加入试管中高温加热,充分反应后冷却,剩余固体物质的质量为39克(反应物恰好反应杂质不挥发,也不参加反应)。

(1)生成了多少克铜?
(2)求木炭粉中杂质的质量。

11、将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4),其化学方程式为:2CO2+ 6H2== C2H4 +4H2O
若用36克氢气转化CO2,则能处理标准状况下的CO2气体多少升?同时又能生成多少克乙烯?(已知:标准状况下,CO2的密度为1.977克/升)。

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