《元素性质的递变规律》 ppt课件
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划分区的依据是什么？ s区、d 区、ds区、p区分别有几个纵列？
依据外围电子的排布特征， 看最后一个电子填充的轨道类型。
s区元素
最后1个电子填充在 n轨s 道上， 价电子的构型是ns或1 ns，2 位于周 期表的 侧左，包括 和IA ⅡA族，它们都是 活泼，金容属易失去 电子形成 或 价+1离子+。2
课本表2-5 1-6周期元素的外围电子排布
8
2s1 2s22p6
8
8
3s1 3s23p6
8
1
4s1 4s24p6
8
81
5s1 5s25p6
8
83
6s1 6s26
8
2
p6
【结论】
1、随着原子序数的增加，元素原 子的外围电子排布呈现周期性的变化。
每隔一定数目的元素，元素原子 的外围电子排布重复出现从ns1到 ns2np6的周期性变化。
Ⅰ族B、ⅡB族(n－1)d10ns1～ 过渡元素 2
镧系和锕系（n－2）f0～14ns2 过渡元素
【规律总结】
1、周期数=电子层数
2、主族元素： 族序数=原子的最外层电子数=价电子数
副族元素： 大多数族序数=（n-1)d+ns的电 子数=价 电子数
ⅠB、ⅡB族序数=原子的最外层电子数
【思考】为什么s区、d区、ds 区的元素都是金属(除H外)？
【巩固练习】
1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2， 试确定其在周期表中的位置。 第四周期，ⅦB族。
2.试确定32号元素在周期表中的位置。
第四周期，ⅣA族
3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的 电子排布式、原子序数。
[Ne]3s23p2，第14号元素
课堂练习
4.已知某元素的原子序数 为25，试写出该元素原子的 电子排布式，并指出该元素 在周期表中所属周期、族和 区。
f区元素
最后1个电子填充在f轨道
上，价电子构型是：（n－2） f 0～14ns2,或(n – 2)f 0～14、 (n－1)d 0～2ns2，它包括镧
系和锕系元素（各有14种元 素）。
小结 各区元素特点：
ⅠA、ⅡA族 ns1、ns2 活泼金属 ⅢA～零族 ns2np1～6 大多为非金属
ⅢB～Ⅷ (n－1)d1～9ns2 过渡元素
原子结构
决 定反映
元素性质
决定 Biblioteka Baidu映 反映 决定
元素在表中位置
（1）同一周期元素结构和性质具有 一定的递变性：从左到右原子半径 逐渐 减小 ，失电子能力逐渐减弱， 得电子能力逐渐 增强 ，元素的金 属性逐渐 减弱，非金属性逐渐增强， 对应氢化物的稳定性逐渐 增强 ；最 高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 增强 ；碱性逐渐 减弱 ；
2、同一主族元素的原子外围电子 排布相同，不同的只是电子层数。
【交流与讨论2】
稀有气体元素、非金属元素、过渡 金属元素（副族和Ⅷ族元素）原子的外 围电子排布有什么特点？
第四周期过渡元素核外电子排布
按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个 区：s区、d区、ds区、p区、f区。
【想一想】
（2）同一主族元素结构和性质具 有一定的相似性和递变性：同一主 族，从上到下：原子半径逐渐增大， 失电子能力逐渐 增强 ，得电子能 力逐渐 减弱 ，金属性逐渐增强， 非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物 的稳定性逐渐 减弱 ；最高价氧化 物对应的水化物的酸性逐渐 减弱； 碱性逐渐 增强 ；
【小结】
ns1 ns2 ns2npn1 s2npns2npns2np ns2np
2
3
4
5
++ + + + + +
1 2 3 4-4 5-3 6-2 7-1
最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1
金属性减弱非金属性增强
同周期从左到右半径逐渐减小
【交流与讨论1】
（1）同一周期元素原子的外围电子 排布呈现什么样的变化规律？
（2）同一主族元素原子的外围电子 排布呈现什么样的变化规律？
d区元
素它们的价层电子构型
是(n－1)d1～，9n最s2后1个电子基本 都是填充在 轨(道n－上1，)d位于 长周期的中部。这些元素都 是 ，常有金可属变化合价，为过 渡元素。它包 括 ⅢB～族Ⅷ元素。
ds区元素
价层电子构型是 (n－1)，d10即ns次1～外2 层d轨道是 的，充最满外层轨道上 有1～2个电子。它们既不同于s 区，也不同于d区，称为ds区， 它包括 Ⅰ族B，和处ⅡB于周期表d区 和p区之间。它们都是 ，也金属属 过渡元素。
s区、d区、ds区的元素最外 层电子数为1-2个电子，在反应 中易失去，所以都是金属。
反馈 练 习
1、按电子的排布，可把周期表里的 元素划分成5个区，以下元素属于p 区的【 C 】
A.Fe B.Mg C.P D.La
2、某元素原子价电子构型3d54s2，其 应在【 D 】 A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族 C.第四周期ⅦA族 D.第四周期ⅦB族
专题二 原子结构与元素的性质 第二单元 元素性质的递变规律 第一节 原子核外电子排布的周期性
【学习目标】
• 1．理解元素周期律及其实质。 • 2．了解原子结构与元素性质的关系。 • 3．认识元素在周期表中的位置与其原子的电子 层结构的关系。 • 4、理解元素周期表的分区及各区元素特点。 • 5．感受元素周期律与周期表在化学学习、科学 研究和生产实践中的重要作用与价值。
p区元 素最后1个电子填充在 n轨p 道 上，价电子构型是 ns，2n位p1～于6 周期表 侧，右 包 括 ⅢA～ⅦA族、零元族素。大部分为 元素。非金属
s区和p区的共同特点是： 最后1个电子都排布在最外层， 除零族外，最外层电子的总 数等于该元素的 族序数。除零 族外，s区和p区的元素都是 主族元素。
【复习回顾】
1、什么是元素周期律？ 元素周期律是指元素性质随核电荷数
递增发生周期性的递变。
2、元素周期律的实质是什么？
元素性质的周期性变化是元素原子的 核外电子排布的周期性变化的必然结果。
3、简述元素周期表的结构。
7横18纵 3长3短1不全 7主（A）7副（B）零 Ⅷ3 4、元素周期表中位、构、性三者关系如何？
依据外围电子的排布特征， 看最后一个电子填充的轨道类型。
s区元素
最后1个电子填充在 n轨s 道上， 价电子的构型是ns或1 ns，2 位于周 期表的 侧左，包括 和IA ⅡA族，它们都是 活泼，金容属易失去 电子形成 或 价+1离子+。2
课本表2-5 1-6周期元素的外围电子排布
8
2s1 2s22p6
8
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3s1 3s23p6
8
1
4s1 4s24p6
8
81
5s1 5s25p6
8
83
6s1 6s26
8
2
p6
【结论】
1、随着原子序数的增加，元素原 子的外围电子排布呈现周期性的变化。
每隔一定数目的元素，元素原子 的外围电子排布重复出现从ns1到 ns2np6的周期性变化。
Ⅰ族B、ⅡB族(n－1)d10ns1～ 过渡元素 2
镧系和锕系（n－2）f0～14ns2 过渡元素
【规律总结】
1、周期数=电子层数
2、主族元素： 族序数=原子的最外层电子数=价电子数
副族元素： 大多数族序数=（n-1)d+ns的电 子数=价 电子数
ⅠB、ⅡB族序数=原子的最外层电子数
【思考】为什么s区、d区、ds 区的元素都是金属(除H外)？
【巩固练习】
1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2， 试确定其在周期表中的位置。 第四周期，ⅦB族。
2.试确定32号元素在周期表中的位置。
第四周期，ⅣA族
3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的 电子排布式、原子序数。
[Ne]3s23p2，第14号元素
课堂练习
4.已知某元素的原子序数 为25，试写出该元素原子的 电子排布式，并指出该元素 在周期表中所属周期、族和 区。
f区元素
最后1个电子填充在f轨道
上，价电子构型是：（n－2） f 0～14ns2,或(n – 2)f 0～14、 (n－1)d 0～2ns2，它包括镧
系和锕系元素（各有14种元 素）。
小结 各区元素特点：
ⅠA、ⅡA族 ns1、ns2 活泼金属 ⅢA～零族 ns2np1～6 大多为非金属
ⅢB～Ⅷ (n－1)d1～9ns2 过渡元素
原子结构
决 定反映
元素性质
决定 Biblioteka Baidu映 反映 决定
元素在表中位置
（1）同一周期元素结构和性质具有 一定的递变性：从左到右原子半径 逐渐 减小 ，失电子能力逐渐减弱， 得电子能力逐渐 增强 ，元素的金 属性逐渐 减弱，非金属性逐渐增强， 对应氢化物的稳定性逐渐 增强 ；最 高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 增强 ；碱性逐渐 减弱 ；
2、同一主族元素的原子外围电子 排布相同，不同的只是电子层数。
【交流与讨论2】
稀有气体元素、非金属元素、过渡 金属元素（副族和Ⅷ族元素）原子的外 围电子排布有什么特点？
第四周期过渡元素核外电子排布
按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个 区：s区、d区、ds区、p区、f区。
【想一想】
（2）同一主族元素结构和性质具 有一定的相似性和递变性：同一主 族，从上到下：原子半径逐渐增大， 失电子能力逐渐 增强 ，得电子能 力逐渐 减弱 ，金属性逐渐增强， 非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物 的稳定性逐渐 减弱 ；最高价氧化 物对应的水化物的酸性逐渐 减弱； 碱性逐渐 增强 ；
【小结】
ns1 ns2 ns2npn1 s2npns2npns2np ns2np
2
3
4
5
++ + + + + +
1 2 3 4-4 5-3 6-2 7-1
最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1
金属性减弱非金属性增强
同周期从左到右半径逐渐减小
【交流与讨论1】
（1）同一周期元素原子的外围电子 排布呈现什么样的变化规律？
（2）同一主族元素原子的外围电子 排布呈现什么样的变化规律？
d区元
素它们的价层电子构型
是(n－1)d1～，9n最s2后1个电子基本 都是填充在 轨(道n－上1，)d位于 长周期的中部。这些元素都 是 ，常有金可属变化合价，为过 渡元素。它包 括 ⅢB～族Ⅷ元素。
ds区元素
价层电子构型是 (n－1)，d10即ns次1～外2 层d轨道是 的，充最满外层轨道上 有1～2个电子。它们既不同于s 区，也不同于d区，称为ds区， 它包括 Ⅰ族B，和处ⅡB于周期表d区 和p区之间。它们都是 ，也金属属 过渡元素。
s区、d区、ds区的元素最外 层电子数为1-2个电子，在反应 中易失去，所以都是金属。
反馈 练 习
1、按电子的排布，可把周期表里的 元素划分成5个区，以下元素属于p 区的【 C 】
A.Fe B.Mg C.P D.La
2、某元素原子价电子构型3d54s2，其 应在【 D 】 A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族 C.第四周期ⅦA族 D.第四周期ⅦB族
专题二 原子结构与元素的性质 第二单元 元素性质的递变规律 第一节 原子核外电子排布的周期性
【学习目标】
• 1．理解元素周期律及其实质。 • 2．了解原子结构与元素性质的关系。 • 3．认识元素在周期表中的位置与其原子的电子 层结构的关系。 • 4、理解元素周期表的分区及各区元素特点。 • 5．感受元素周期律与周期表在化学学习、科学 研究和生产实践中的重要作用与价值。
p区元 素最后1个电子填充在 n轨p 道 上，价电子构型是 ns，2n位p1～于6 周期表 侧，右 包 括 ⅢA～ⅦA族、零元族素。大部分为 元素。非金属
s区和p区的共同特点是： 最后1个电子都排布在最外层， 除零族外，最外层电子的总 数等于该元素的 族序数。除零 族外，s区和p区的元素都是 主族元素。
【复习回顾】
1、什么是元素周期律？ 元素周期律是指元素性质随核电荷数
递增发生周期性的递变。
2、元素周期律的实质是什么？
元素性质的周期性变化是元素原子的 核外电子排布的周期性变化的必然结果。
3、简述元素周期表的结构。
7横18纵 3长3短1不全 7主（A）7副（B）零 Ⅷ3 4、元素周期表中位、构、性三者关系如何？