《元素性质的递变规律》 ppt课件
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元素性质的递变规律完整版课件
时 栏
素的性质主要指_原__子__半__径__、__主__要__化__合__价__、__金__属___性__、_
目 开
__非__金__属__性__、__第__一__电__离__能__、__电___负__性__等____。
关
(1)同周期主族元素的化合价规律：同一周期主族元
素的最高正价逐渐 升高 ，数值上等于 主族序数 ；
下列说法错误的是
()
A．第一电离能 Y 可能大于 X
本 课
B．气态氢化物的稳定性：HnY 大于 HmX
时 栏
C．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸的酸性强于 Y
目 开
对应的酸的酸性
关
D．X 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价
解析 据电负性 X>Y 可推知，原子序数 X>Y，由于 X、
Y 为同周期元素，故第一电离能 Y 一般小于 X，非金属
(1)键合电子与电负性：元素相互化合时，原子中用于形成
___化__学__键___的电子称为 键合电子 。电负性用来描述不同元
本
素的原子对键合电子 吸引力 的大小。
课
时
(2)电负性的意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引
栏 目
力 越大 。
开
关
(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为 4.0 作为相对标准。
①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力 弱 ，
元素的化合价为 正值 。
本 ②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力 强 ，
课 时
元素的化合价为 负值 。
栏 目
(3)判断化学键的类型
开 关
①如果两个成键元素间的电负性差值 大于 1.7，它们之间
元素性质的递变规律PPT下载共56页
元素性质的递变规律PPT下载
1、 舟 遥 遥 以 轻飏， 风飘飘 而吹衣 。 2、 秋 菊 有 佳 色，裛 露掇其 英。 3、 日 月 掷 人 去，有 志不获 骋。 4、 未 言 心 相 醉，不 再接杯 酒。 5、 黄 发 垂 髫 ，并怡 然自乐 。
▪
谢谢！
56
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
1、 舟 遥 遥 以 轻飏， 风飘飘 而吹衣 。 2、 秋 菊 有 佳 色，裛 露掇其 英。 3、 日 月 掷 人 去，有 志不获 骋。 4、 未 言 心 相 醉，不 再接杯 酒。 5、 黄 发 垂 髫 ，并怡 然自乐 。
▪
谢谢！
56
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
化学课件《元素性质的递变规律》优秀ppt1 苏教版
4.影响元素的第一电离能大小的因素
（1）原子核对核外电子的引力 （2）原子达到稳定结构的趋势
根据第一电离能的定义， 你能 说出什么是元素的第二电离能、元 素的第三电离能......吗？讨论后回 答。
拓展视野
元素的第二、三电离能
气态电中性基态原子失去一个电子形成+1价 气态阳离子所需最低能量叫第一电离能，用I1 表 示；从+1价气态离子中再失去一个电子，形成+2 价气态离子所需要的最低能量叫第二电离能，用I2 表示；依次类推，可得到I3、I4、I5……
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
锂、钠和钾的第一电离能
元素第一电离能的周 期性变化 2.元素第一电离能意义：
表示元素的原子在气态时 失去一个电子的难易程度。元
素的第一电离能越小表示它越容易失去电子， 即该元素的金属性越强。
第一电离能越小，原子越易失去第一个电子； 第一电离能越大，原子越难失去第一个电子。
问题探究 二
元素的第一电离能 有什么变化规律呢？
符号: I1
式子：M(g)－e－
M+ (g)
单位：KJ/mol。 如：钠元素的I1=496KJ/mol是 指Na（g）－e－ Na＋（g） 时所需的最小能量为 496KJ/mol。问题探究 一元素第一来自离能大小与原子失电子能力有何关系？
比较锂、钠和钾原子失去一个电 子的难易与吸收能量和元素的金属性 之间的关系。
（1）原子核对核外电子的引力 （2）原子达到稳定结构的趋势
根据第一电离能的定义， 你能 说出什么是元素的第二电离能、元 素的第三电离能......吗？讨论后回 答。
拓展视野
元素的第二、三电离能
气态电中性基态原子失去一个电子形成+1价 气态阳离子所需最低能量叫第一电离能，用I1 表 示；从+1价气态离子中再失去一个电子，形成+2 价气态离子所需要的最低能量叫第二电离能，用I2 表示；依次类推，可得到I3、I4、I5……
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
锂、钠和钾的第一电离能
元素第一电离能的周 期性变化 2.元素第一电离能意义：
表示元素的原子在气态时 失去一个电子的难易程度。元
素的第一电离能越小表示它越容易失去电子， 即该元素的金属性越强。
第一电离能越小，原子越易失去第一个电子； 第一电离能越大，原子越难失去第一个电子。
问题探究 二
元素的第一电离能 有什么变化规律呢？
符号: I1
式子：M(g)－e－
M+ (g)
单位：KJ/mol。 如：钠元素的I1=496KJ/mol是 指Na（g）－e－ Na＋（g） 时所需的最小能量为 496KJ/mol。问题探究 一元素第一来自离能大小与原子失电子能力有何关系？
比较锂、钠和钾原子失去一个电 子的难易与吸收能量和元素的金属性 之间的关系。
高二化学元素性质的递变规律2(PPT)3-3
位、构、性三者关系
原子结构
决定
反映
元素性质
决
元素的电负性（X）
鲍林(L.Pauling)首先提出了元素的电负性 的概念，并指出：电负性就是表示某元素原子 在化合物分子中吸引成键电子能力大小的相对 数值。根据热化学数据建立了元素的定量标度， 指定氟的电负性为4.0，然后求出其它元素的 电负性。
后，按一定比例加入磷肥、氨肥、石灰和水，进行发酵。发酵的熟料装袋可用于生产食用菌，如鸡腿菇、蘑菇等，生物转化率可达到%-%，废弃物可用作农 家肥。玉米秸秆新型饮料，色泽鲜明，有秸秆特殊的香气，酸甜可口的特点，并具有优良口感和均匀的组织状态。 [] 加工应用 玉米子粒由表皮、胚乳、胚 芽、根冠四部分组成。依据； GMAT：https:/// ； 其结构特性， 果实 果实(张) 其深加工分为干法和湿法两种。干法是指干磨玉米，产品 主要用于各类食品、饲料和发酵工业。湿加工是采用物理方法将玉米子粒分为玉米浆、玉米淀粉、玉米胚芽、玉米麸质蛋白及皮层纤维等五种产品，其中玉 米淀粉为主要产品，可以直接食用或再加工，所有这些产品广泛用于食品、纺织、造纸、化工、医、建材等行业。 [] 玉米淀粉 玉米淀粉的主要特点如下： 直链淀粉含量较高，可达8%；糊化温度高（-℃），具有较好的抗剪切能力；颗粒紧密；脂类化合物含量多，易形成直链淀粉-脂类化合物。淀粉约占玉米籽 粒干重的%左右，是玉米籽粒的重要组成部分。利用物理、化学等方法可以将淀粉转化为低分子化合物或高分子聚合物，可以作为良好的加工原料。玉米淀 粉的提取技术主要有干法和湿法种加工方法。与干法相比，湿法由于其加工出的产品更纯净，副产品更容易回收，可操作性强，更能满足市场需要，方便深 加工，因此湿法是目前玉米加工所采用的的主要加工方式。 [] 玉米蛋白粉 玉米蛋白的主要存在形式有玉米醇溶蛋白、玉米谷蛋白种，它们都是水不溶性蛋 白。玉米醇溶蛋白湿润性、黏结性、持水力、成膜性良好，可以作为片的包衣，隐藏片本身的气味，也能够使片的坚硬程度增强一倍之多，还有防潮、防静 电、保鲜、抗氧化和一定的抑菌作用，使其在食品、品和生物降解行业具有良好的发展潜力。 [] 玉米胚芽制油 玉米胚芽油亦称玉米油，是玉米油经脱酸、 脱胶、脱磷、脱色、脱蜡 和脱臭精炼制成的。每kg玉米含8-kg胚芽，每kg纯胚芽含-kg油脂，是大豆含油量的倍。通常玉米油颜色为金黄、呈透明状，有新 鲜玉米的香味。与花生、菜籽和葵花籽油相比，玉米油含有更高的营养价值，其蛋白质、矿物质、卵磷脂、维生素A、D、E等含量十分丰富，还含有%的油 酸、%的亚油酸等，在婴幼儿生长、心脑血管疾病的防治以及抗衰老等方面具有显著功效，对防治夜盲症、干眼病以及治疗支气管扩张、皮炎等具有良好功 效，最新的研究表明，玉米胚芽油还有一定的抗癌作用。 [] 玉米淀粉制糖 中国淀粉制备的糖类产品多达个，如销量很高的木糖醇、麦芽糊精、麦芽
元素性质的递变规律PPT下载共56页文档
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
33、如果惧怕前面跌宕的山岩，生命 就永远 只能是 死水一 潭。 34、当你眼泪忍不住要流出来的时候 ，睁大 眼睛， 千万别 眨眼!你会看到 世界由 清晰变 模糊的 全过程 ，心会 在你泪 水落下 的那一 刻变得 清澈明 晰。盐 。注定 要融化 的，也 许是用 眼泪的 方式。
35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的 光荣可 以被永 远肯定 。
元素性质的递变规律PPT下 载
31、别人笑我太疯癫，我笑他人 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 续拼搏 。
元素性质的递变规律PPT课件(公开课)
元素代号 Q
I1 2 080
I2 4 000
I3 6 100
I4 9 400
R
500 4 600 6 900 9 500
S
740 1 400 7 700 10 500
T
580 1 800 2 700 11 600
U
420 3 100 4 400 5 900
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是
( E)
规律
同主族，从上向下，半径增大
原子得失电子 同周期，从左向右，失电子能力减弱，得电子能力增强 能力变化规律 同主族，从上向下，失电子能力增强，得电子能力减弱
金属性、非金 同周期，从左向右，金属性减弱，非金属性增强 属性变化规律 同主族，从上向下，金属性增强，非金属性减弱
一、电离能
1.电离能的定义及表示方法: 气态电中性基态原子失去一个电子转化
【2.交电流负讨性论的3】变：化观规察律下图，请同学们总结同周期、
同(表1)明主同其族周吸期元引，素电自电子左负的到性能右力变，逐化元渐素规的律增电并强负解性释逐。其渐原增因大。 ，
(2) 同一主族从上到下，元素电负性呈现 减小 趋势；表明 其吸引电子的能力呈现 减弱趋势。
3.元素电负性的应用
（1）判断元素的金属性和非金属性。
（1）查阅电负性数值，试分析锂与镁，铍与铝，
硼与硅性质相似的原因？
（2)铍的最高价氧化物的水化物是
化合物
(填“酸性”、“碱性”或“两性”)，证明这一
结论的有关离子方程式是
。
(3)根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃
烧生成产物为
(用化学式表示)。
根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下面各题。
2 第二单元 元素性质的递变规律上课课件 ppt
Байду номын сангаас
d区元素
它们的价层电子构型是(n－1)d1～9ns1～2， 最后1个电子基本都是填充在倒数第二层 (n－1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。 这些元素都是金属，常有可变化合价，称为 过渡元素。它包括ⅢB～Ⅷ族元素。
ds区元素
价层电子构型是(n－1)d10ns1～2，即 次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有 1～2个电子。它们既不同于s区，也不同 于d区，故称为ds区，它包括ⅠB和ⅡB族， 处于周期表d区和p区之间。它们都是金属， 也属过渡元素。
则他们的第一电离能按从大到 小的顺序为 D＞C＞A＞B ，电负 性的大小顺序为 D＞C＞B＞A 。
巩固练习
6、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素 是 Na ，第一电离能最大的元素是 Ar ； 电负性最小的元素是 Na ，电负性最大的 元素是 Cl 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元 素是 Cs ，第一电离能最大的元素是 He ； 电负性最小的元素是Cs ，电负性最大的元 素是 F 。(不考虑放射形元素!)
课堂练习
1、下列叙述中正确的是 （C ） A、同周期元素中，VIIA 族元素的原子半 径最大 B、VIA族元素的原子，其半径越大，越容 易得到电子 C、室温时，零族元素的单质都是气体 D、同一周期中，碱金属元素的第一电离能 最大
课堂练习
2、判断下列元素间的第一电离能的大小：
Na
F
Mg
＞ ＜ ＞
K
概 念 应 用
1、已知M(g)－e－→M+(g)时所需的最低能量 为738KJ。则M元素的I1= 738KJ· -1 mol
2、已知钠元素的I1=496KJ/mol。则Na（g） －e－→Na＋（g）时所需的最小能量为 496KJ
d区元素
它们的价层电子构型是(n－1)d1～9ns1～2， 最后1个电子基本都是填充在倒数第二层 (n－1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。 这些元素都是金属，常有可变化合价，称为 过渡元素。它包括ⅢB～Ⅷ族元素。
ds区元素
价层电子构型是(n－1)d10ns1～2，即 次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有 1～2个电子。它们既不同于s区，也不同 于d区，故称为ds区，它包括ⅠB和ⅡB族， 处于周期表d区和p区之间。它们都是金属， 也属过渡元素。
则他们的第一电离能按从大到 小的顺序为 D＞C＞A＞B ，电负 性的大小顺序为 D＞C＞B＞A 。
巩固练习
6、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素 是 Na ，第一电离能最大的元素是 Ar ； 电负性最小的元素是 Na ，电负性最大的 元素是 Cl 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元 素是 Cs ，第一电离能最大的元素是 He ； 电负性最小的元素是Cs ，电负性最大的元 素是 F 。(不考虑放射形元素!)
课堂练习
1、下列叙述中正确的是 （C ） A、同周期元素中，VIIA 族元素的原子半 径最大 B、VIA族元素的原子，其半径越大，越容 易得到电子 C、室温时，零族元素的单质都是气体 D、同一周期中，碱金属元素的第一电离能 最大
课堂练习
2、判断下列元素间的第一电离能的大小：
Na
F
Mg
＞ ＜ ＞
K
概 念 应 用
1、已知M(g)－e－→M+(g)时所需的最低能量 为738KJ。则M元素的I1= 738KJ· -1 mol
2、已知钠元素的I1=496KJ/mol。则Na（g） －e－→Na＋（g）时所需的最小能量为 496KJ
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【巩固练习】
1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2， 试确定其在周期表中的位置。 第四周期，ⅦB族。
2.试确定32号元素在周期表中的位置。
第四周期，ⅣA族
3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的 电子排布式、原子序数。
[Ne]3s23p2，第14号元素
课堂练习
4.已知某元素的原子序数 为25，试写出该元素原子的 电子排布式，并指出该元素 在周期表中所属周期、族和 区。
专题二 原子结构与元素的性质 第二单元 元素性质的递变规律 第一节 原子核外电子排布的周期性
【学习目标】
• 1．理解元素周期律及其实质。 • 2．了解原子结构与元素性质的关系。 • 3．认识元素在周期表中的位置与其原子的电子 层结构的关系。 • 4、理解元素周期表的分区及各区元素特点。 • 5．感受元素周期律与周期表在化学学习、科学 研究和生产实践中的重要作用与价值。
（2）同一主族元素结构和性质具 有一定的相似性和递变性：同一主 族，从上到下：原子半径逐渐增大， 失电子能力逐渐 增强 ，得电子能 力逐渐 减弱 ，金属性逐渐增强， 非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物 的稳定性逐渐 减弱 ；最高价氧化 物对应的水化物的酸性逐渐 减弱； 碱性逐渐 增强 ；
【小结】
ns1 ns2 ns2npn1 s2npns2npns2np ns2np
原子结构
决 定反映
元素性质
决定 反映 反映 决定
元素在表中位置
（1）同一周期元素结构和性质具有 一定的递变性：从左到右原子半径 逐渐 减小 ，失电子能力逐渐减弱， 得电子能力逐渐 增强 ，元素的金 属性逐渐 减弱，非金属性逐渐增强， 对应氢化物的稳定性逐渐 增强 ；最 高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 增强 ；碱性逐渐 减弱 ；
p区元 素最后1个电子填充在 n轨p 道 上，价电子构型是 ns，2n位p1～于6 周期表 侧，右 包 括 ⅢA～ⅦA族、零元族素。大部分为 元素。非金属
s区和p区的共同特点是： 最后1个电子都排布在最外层， 除零族外，最外层电子的总 数等于该元素的 族序数。除零 族外，s区和p区的元素都是 主族元素。
f区元素
最后1个电子填充在f轨道
上，价电子构型是：（n－2） f 0～14ns2,或(n – 2)f 0～14、 (n－1)d 0～2ns2，它包括镧
系和锕系元素（各有14种元 素）。
小结 各区元素特点：
ⅠA、ⅡA族 ns1、ns2 活泼金属 ⅢA～零族 ns2np1～6 大多为非金属
ⅢB～Ⅷ (n－1)d1～9ns2 过渡元素
【复习回顾】
1、什么是元素周期律？ 元素周期律是指元素性质随核电荷数
递增发生周期性的递变。
2、元素周期律的实质是什么？
元素性质的周期性变化是元素原子的 核外电子排布的周期性变化的必然结果。
3、简述元素周期表的结构。
7横18纵 3长3短1不全 7主（A）7副（B）零 Ⅷ3 4、元素周期表中位、构、性三者关系如何？
s区、d区、ds区的元素最外 层电子数为1-2个电子，在反应 中易失去，所以都是金属。
反馈 练 习
1、按电子的排布，可把周期表里的 元素划分成5个区，以下元素属于p 区的【 C 】
A.Fe B.Mg C.P
2、某元素原子价电子构型3d54s2，其 应在【 D 】 A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族 C.第四周期ⅦA族 D.第四周期ⅦB族
d区元
素它们的价层电子构型
是(n－1)d1～，9n最s2后1个电子基本 都是填充在 轨(道n－上1，)d位于 长周期的中部。这些元素都 是 ，常有金可属变化合价，为过 渡元素。它包 括 ⅢB～族Ⅷ元素。
ds区元素
价层电子构型是 (n－1)，d10即ns次1～外2 层d轨道是 的，充最满外层轨道上 有1～2个电子。它们既不同于s 区，也不同于d区，称为ds区， 它包括 Ⅰ族B，和处ⅡB于周期表d区 和p区之间。它们都是 ，也金属属 过渡元素。
课本表2-5 1-6周期元素的外围电子排布
8
2s1 223p6
8
1
4s1 4s24p6
8
81
5s1 5s25p6
8
83
6s1 6s26
8
2
p6
【结论】
1、随着原子序数的增加，元素原 子的外围电子排布呈现周期性的变化。
每隔一定数目的元素，元素原子 的外围电子排布重复出现从ns1到 ns2np6的周期性变化。
2、同一主族元素的原子外围电子 排布相同，不同的只是电子层数。
【交流与讨论2】
稀有气体元素、非金属元素、过渡 金属元素（副族和Ⅷ族元素）原子的外 围电子排布有什么特点？
第四周期过渡元素核外电子排布
按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个 区：s区、d区、ds区、p区、f区。
【想一想】
Ⅰ族B、ⅡB族(n－1)d10ns1～ 过渡元素 2
镧系和锕系（n－2）f0～14ns2 过渡元素
【规律总结】
1、周期数=电子层数
2、主族元素： 族序数=原子的最外层电子数=价电子数
副族元素： 大多数族序数=（n-1)d+ns的电 子数=价 电子数
ⅠB、ⅡB族序数=原子的最外层电子数
【思考】为什么s区、d区、ds 区的元素都是金属(除H外)？
2
3
4
5
++ + + + + +
1 2 3 4-4 5-3 6-2 7-1
最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1
金属性减弱非金属性增强
同周期从左到右半径逐渐减小
【交流与讨论1】
（1）同一周期元素原子的外围电子 排布呈现什么样的变化规律？
（2）同一主族元素原子的外围电子 排布呈现什么样的变化规律？
划分区的依据是什么？ s区、d 区、ds区、p区分别有几个纵列？
依据外围电子的排布特征， 看最后一个电子填充的轨道类型。
s区元素
最后1个电子填充在 n轨s 道上， 价电子的构型是ns或1 ns，2 位于周 期表的 侧左，包括 和IA ⅡA族，它们都是 活泼，金容属易失去 电子形成 或 价+1离子+。2