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高中高考化学铁及其化合物总结复习讲义新人教版本必修1

高中高考化学铁及其化合物总结复习讲义新人教版本必修1

铁及其化合物一、铁及其重要化合物的性质1.铁的性质(1)物理性质铁拥有导电、导热和延展性,拥有能被磁铁吸引的特征。

(2)化学性质铁单质性质开朗,有较强的复原性,主要化合价为+ 2 价和+ 3 价。

①与非金属单质的反响:a.与 O2的反响:常温:铁被腐化生成铁锈,其主要成分为Fe2O3。

点燃点燃: 3Fe+ 2O=====Fe3O4。

点燃b.与 Cl 2的反响: 2Fe+ 3Cl 2=====2FeCl 3。

△c.与 S 的反响: Fe+ S=====FeS。

②与水的反响:常温下铁与水不反响,在高温条件下与水蒸气反响:高温23Fe+ 4H O(g)=====Fe3 O4+4H2。

③与酸的反响:a.与非氧化性酸反响的离子方程式:+2++ H2↑。

Fe+ 2H ===Feb.与氧化性酸反响:遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反响,但无H2产生。

④与某些盐溶液的反响:a.与 CuSO4溶液反响的离子方程式:Fe+ Cu2+===Fe2++ Cu。

3+2+b.与 FeCl 3溶液反响的离子方程式:Fe+ 2Fe ===3Fe 。

2.铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的氧化物化学式FeO Fe2O3 俗名铁红Fe3O4 磁性氧化铁颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 ( 有磁性 )溶解性 难溶于水难溶于水难溶于水 铁的化合价 +2 + 3 + 2,+ 3 稳固性 不稳固稳固稳固与 H +反响的+2+ + H 2O+3++ 3H 2 O+2++2Fe 3++ 4H 2O离子方程式FeO + 2H ===Fe Fe 2O 3+ 6H ===2Fe Fe 3O 4+8H ===Fe8提示 Fe O 中 2 个 Fe 为+ 3 价,1 个 Fe 为+ 2 价,可表示为 FeO ·Fe O ,均匀价态为+ 3价。

342 3在发生氧化复原反响时,对应价态的铁参加有关反响,如Fe 3 O 4 与 HNO 3反响时只有+ 2 价铁被氧化。

高中化学知识点:铁及其化合物

高中化学知识点:铁及其化合物

高中化学知识点:铁及其化合物高中化学知识点:铁及其化合物铁的存在和主要性质铁是一种活泼的元素,具有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。

它在自然界中广泛存在,并且在生活中有着重要的应用。

铁的化学性质铁与非金属单质的反应包括与氧气、氯气和硫的反应。

在常温下,铁会被氧气腐蚀生成铁锈,其中主要成分为Fe2O3·xH2O。

当加热时,铁会与氧气反应生成Fe3O4.铁还可以与氯气和硫反应生成FeCl3和FeS。

在与水的反应中,常温下铁不会与水反应,但在高温条件下,铁会与水蒸气反应生成Fe3O4和H2.铁还可以与酸反应,包括与非氧化性酸和氧化性酸的反应。

与非氧化性酸反应时,铁会被氢离子还原成Fe2+离子,并释放出氢气。

与氧化性酸反应时,铁会被氧化成Fe3+离子,并释放出氮氧化物和水。

铁还可以与某些盐溶液反应,包括与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4,以及与FeCl3溶液反应生成Fe2+和Fe3+离子。

铁的重要化合物铁的氧化物包括FeO、Fe2O3和Fe3O4.这些化合物可以与盐酸反应生成Fe2+离子和水。

FeO还可以与硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O。

铁的氢氧化物包括Fe(OH)2和Fe(OH)3.这些化合物可以与H+反应生成Fe2+或Fe3+离子和水。

在空气中,Fe(OH)2会迅速被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色固体变成红褐色固体。

此外,氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)也是铁的重要氧化物,它们分别呈黑色粉末、红棕色粉末和磁性氧化铁黑色晶体。

Fe2+、Fe3+→Fe+2Fe3+→3Fe2+、Fe+2H+→Fe2++H2↑点燃Fe→Fe3O4的两个反应:3Fe+2O2→Fe3O4高温3Fe+4H2O(g)→Fe3O4+4H2铁的三种氧化物,两种氢氧化物,两种离子的颜色:FeO与Fe3O4均为黑色,Fe2O3为红棕色;Fe(OH)2为白色,Fe(OH)3为红褐色;Fe2+为浅绿色,Fe3+为棕黄色。

3.1 铁及其化合物 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)

3.1 铁及其化合物 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物【必备方程式】知识点一铁的单质一、铁元素的存在1、含量铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。

2、存在形态(1)游离态:存在于陨铁中。

(2)化合态:主要以+2、+3价铁的化合物存在。

如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿( Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。

【习题】判断正误。

(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。

()(2)在工业中炼制铁单质,所以自然界中无游离态铁。

()(3)工业炼铁,需加入还原剂。

()(4)钢和铁都是铁的合金,钢不易生锈,生铁易生锈,铁锈的主要成份是Fe3O4。

()二、铁的单质1、物理性质:银白色光泽、密度大,熔沸点高,延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

2、化学性质:铁是较活泼的金属,铁原子的最外层电子数为2个,可失去2个或3个电子而显+2价或+3价,但+3价的化合物较稳定。

①与非金属反应:3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明:铁丝在氯气中燃烧时,生成棕黄色的烟,加水振荡后,溶液显黄色。

△Fe + S FeS说明:铁跟氯气、硫反应时,分别生成+3价和+2价的铁,说明氧化性:氯气>硫。

①与水反应:A.在常温下,在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下,Fe易被腐蚀(铁生锈)。

B.在高温下,铁能与水蒸气反应生成H2:3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2①与酸反应:A.与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应。

例如:Fe + 2H+Fe2++ H2↑B.铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时,产生钝化现象,因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中。

但在加热条件也可以反应。

①与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应。

例如:Fe + Cu2+Fe2++ Cu【习题】1、下列物质中,不能与铁发生化学反应的是()A.盐酸B.氯化铁溶液C.氢氧化钠溶液D.氯气2、下列关于铁的叙述正确的是()。

人教版高中化学必修第1册 3.1 第一节 铁及其化合物

人教版高中化学必修第1册 3.1 第一节 铁及其化合物
Fe-2e-弱―氧―化→剂Fe2+ Fe-3e-强―氧―化→剂Fe3+
二、铁的重要化合物 1.铁的氧化物 (1)物理性质
氧化物 颜色状态 铁的价态
溶解性
FeO _黑__色__粉__末_ ___+__2___
Fe2O3 红_棕__色__粉__末_
__+__3____ 都不溶于水
Fe3O4 _黑__色__晶__体_ _+__2_、__+__3
【解析】 实验①中铁钉作还原剂,氧化性 Cu2+>Fe2+;实验②中 Fe2+只表现还原性,实验③中反应为:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 不是 置换反应,分析可知,氧化性:Fe3+>Cu2+,综上可知氧化性 Fe3+>Cu2 +>Fe2+,故 A 正确,B、C、D 错误。
【答案】 A
【答案】 C
状元随笔 若溶液中同时含有 Fe3+、Fe2+,为避免 Fe3+对 Fe2+
的检验造成干扰,通常取少量溶液于试管中,向溶液中滴加适量酸性 高锰酸钾溶液,若溶液紫红色褪去,说明原溶液中含有 Fe2+;另取少 量溶液于试管中,加入 KSCN 溶液,若溶液显红色,说明原溶液中含 有 Fe3+。
[提升 1] 某溶液中可能存在 Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入 NaOH 溶 液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变 成红褐色,下列结论正确的是( )
A.一定有 Fe2+,一定没有 Fe3+、Mg2+ B.一定有 Fe3+,可能有 Fe2+,一定没有 Mg2+ C.一定有 Fe3+,一定没有 Fe2+、Mg2+ D.一定有 Fe2+,可能有 Mg2+,一定没有 Fe3+ 答案:D
_明__含__F_e_3_+_______________________________________________。 (3)保存 C 溶液时要加固体 A 的原因是__防__止__F_e_2_+_被__O__2 氧__化_______。

【新教材】人教版高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物

【新教材】人教版高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物
8.本题考查中心论点的提炼。从文章 的标题 “如何 看待数 字时代 的文学 评论” 来看, 文章的 中心论 点是对 这一论 题的回 答。解 答时, 我们要 在整体 阅读的 基础上 ,从文 中找出 最能回 答该问 题的句 子,作 为本文 的中心 论点。 9.使用了举例论证,以人们对待周六 观点这 个电视 栏目的 态度为 例,具 体有力 的论证 了关于 评论的 影响力: 评论是 否有效 取决于 其具体 内容, 评论也 绝不是 简单的 对与错 的问题 。为下 文引出 中心论 点作铺 垫。 10.培根是英国文艺复兴时期最重要 的散文 家、哲 学家之 一。从 他的散 文中我 们可以 感受到 文艺复 兴时期 的思想 者如何 在旧的 社会结 构和思 想体系 日趋瓦 解之际 ,致力 于探讨 并树立 新的信 念、规 范和道 德。
在一定条件下,铁作为还原剂能 与某些非金属单质、酸和盐溶液 等具有氧化性的物质反应。 铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜等) 反应,铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物:
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
铁与氧化性较强的氧化剂(如氯气等)反应, 铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物:
Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
高温
FeO + CO === 2Fe + 3CO2
性 与还原剂
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
Fe3O4+ 4CO === 3Fe + 4CO2
请同学们回顾一下本节课 学习了那些知识和方法?

化学必修一 知识讲解_铁及其化合物_基础

化学必修一 知识讲解_铁及其化合物_基础

铁及其化合物【学习目标】1、铁的性质;2、铁的重要化合物及其相互转化。

【要点梳理】要点一、铁铁的原子结构示意图如下:【高清课堂:铁及其化合物】1.物理性质⑴常温下,纯铁是银白色具有金属光泽的金属(纯铁的抗蚀力相当强),易导电、导热,有延展性。

⑵铁的熔沸点都很高:熔点是1535℃,沸点是2750℃。

⑶铁能被磁体吸引,在磁场的作用下,自身也能产生磁性。

【高清课堂:铁及其化合物】2.化学性质当跟弱氧化剂反应时:Fe-2e-=Fe2+;当跟强氧化剂反应时:Fe-3e-=Fe3+。

⑴铁与非金属的反应:3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3,2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2,Fe+S FeS⑵铁和某些盐(如CuSO4)溶液的反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu⑶铁与酸的反应:与非氧化性酸:Fe+2H+=Fe2++H2↑⑷铁与水蒸汽的反应:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(注意产物是Fe3O4)注意:①该实验所用铁粉为还原铁粉(即刚用还原的方法得到的铁粉)。

②实验中收集气体,并通过爆鸣实验来验证氢气的产生。

要点二、铁的化合物1.铁的氧化物(1)FeO 不稳定,在空气里受热,就迅速被氧化成Fe3O4。

(2)Fe2O3常用作红色油漆和涂料,赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料。

(3)Fe 的常见化合价只有+2 价和+3 价,Fe3O4可以看成由FeO 和Fe2O3按物质的量之比1∶1 组合而成的复杂氧化物,通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。

FeO、Fe2O3属于碱性氧化物,Fe3O4不属于碱性氧化物。

【高清课堂:铁及其化合物】2.铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3分类碱碱性质色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水不溶于水与酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 还原性稳定性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(受热分解)制法原理Fe2+ +2OH- =Fe(OH)2↓Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓现象白色絮状沉淀红褐色沉淀2的制备要点:①.硫酸亚铁要现配(配制时,蒸馏水要煮沸,以减少蒸馏水中溶解的氧,防止亚铁离子被氧化)。

高中化学铁及其化合物知识总结

高中化学铁及其化合物知识总结

高中化学铁及其化合物知识总结高中化学铁及其化合物知识如下:一、铁1、位置、结构:1FeVIII族过渡元素;2原子结构示意图:3+3常见离子: Fe强氧化性2+Fe强还原性。

3、物理性质:1纯铁抗蚀能力强2具有一般金属的物理通性。

3黑色金属铁铬锰4、化学性质:较活泼1与非金属单质:3Fe + 2O2 Fe3O4△Fe + S === FeS 点燃2Fe + 3Cl2 2FeCl3 棕黄色烟1 点燃2与H2O3Fe + 4H2Og3O4 + 4H23与酸①与非氧化性酸:如盐酸、稀硫酸+2+Fe + 2H = Fe + H2↑②与氧化性酸:如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸 Fe+4HNO3稀=FeNO33+NO↑+2H2O△FeSO +3SO↑+6HO 2Fe+6H2SO4浓===24322常温钝化△Fe+6HNO3浓===FeNO33+3NO2↑+3H2O常温钝化4与盐:2+2+Fe + Cu = Fe + Cu3+2+Fe + 2Fe = 3Fe二、铁的氧化物和氢氧化物1、氧化物2、铁的氢氧化物[注]制取FeOH2时,为什么要用新制的FeSO4溶液?为什么要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入液面以下?2+3+三、Fe和Fe的相互转化网络图:Fe2331判断离子共存2+3+-①Fe、Fe均水解,与HCO3、[AlOH4]-、CO32-等因水解相互促进在溶液中不能大量共存②Fe3+与S2-、I-、HS-、SO32-,Fe2+与NO3-H+、ClO-、MnO4-H+在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。

2盐溶液的配制与保存①Fe2+的盐溶液:加少量铁粉,防止Fe2+被氧化;加少量相应的酸,防止Fe2+水解。

②Fe3+的盐溶液:加少量相应酸防止Fe3+水解。

2+3+四、Fe和Fe的检验:3+1、Fe的检验:1溶液呈2加NaOH溶液,现象有红褐色沉淀生成; 3+-Fe+3OH===FeOH3↓红褐色 3加KSCN溶液,现象 ;反应式 ; 3+-Fe+3SCN===FeSCN3红色4加苯酚,现象;5淀粉碘化钾试纸,现象3+-2+。

人教版高中化学必修一课件铁的重要化合物.pptx

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3、铁盐和亚铁盐
(1)Fe3+离子的检验 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液
溶液呈血红色 溶液颜色无变化
Fe3++SCN-=Fe(SCN)3.利用这一反应可以 检验Fe3+存在。
(2)Fe3+离子的氧化性
Cu、Fe等
Fe3+ +3
(1)铁化合物:
+3价铁离子只具有氧化性,遇较强 还原剂时会被还原成亚铁化合物。
Fe3 Cu、Fe等 Fe2 (溶液中)
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)亚铁化合物
亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性 氧化性:遇强还原剂时被还原成单质铁
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全
反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,
则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的物质的量
之比是()
A
A、2∶3B、3∶2
C、1∶2D、1∶1
Fe2 Zn等 Fe
例:Fe2++Zn=Zn2++Fe
还原性:遇较强氧化剂时被氧化成三 价铁的化合物
Fe2 Br2、Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3等 Fe3
例:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 3Fe2++4H++NO3-(稀)=3Fe3++NO↑+2H2O

铁及其化合物课件高一化学

铁及其化合物课件高一化学

实验:FeCl2溶液中先加铁粉,再滴加KSCN 溶液,最后滴加氯水
归纳小结
向氯化铁溶液中加入铁粉,发现溶液的黄色褪去,再加入硫氰化 钾溶液,发现溶液无变化,这说明铁粉将铁离子还原为亚铁离子
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
向其中滴加氯水,发现溶液变为红色,说明氯水将亚铁离子氧化 为铁离子
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
FeCl3+3KSCN =Fe(SCN)3+3KCl 【Fe3++3SCN— =Fe(SCN)3】 KSCN可用来检验Fe3+的存在
实验3-3
现象
解释及结论
①FeCl3溶液中加入铁 粉,振荡,滴入 KSCN溶液
①溶液由黄变成浅 绿色,加入KSCN无 变化
①Fe3+具有氧化性 2Fe3++Fe=3Fe2+
[解析] 因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色 的Fe(OH)3,即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,因此要 较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排出装置中的 氧气或空气。①②原理一样,都是先用氢气将装置中 的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中; ③的原理为铁作阳极产生Fe2+,与电解水产生的OH结合生成Fe(OH)2,且液面用汽油保护,能防止空气进 入;④由于空气中的氧气,能迅速将Fe(OH)2氧化,因而 不能较长时间看到白色沉淀;⑤中液面加苯阻止了空 气进入。
【思考】上述实验还能进一步改进吗?
如图,若向盛有FeSO4溶液的试管里加入少量 煤油或苯,再将吸有NaOH溶液的长滴管伸入 到FeSO4溶液的液面下,挤出NaOH溶液。显 然加入煤油或苯,则隔绝空气的效果会更好。

高中化学必修一铁及其化合物

高中化学必修一铁及其化合物

高中化学必修一铁及其化合物重点一:单质铁的物理及化学性质1、铁单质的物理性质铁拥有金属的通性, 拥有被吸引的特征,一般铁粉为黑色,铁块为银白色。

2、化学性质3、注意事项(1)铁与弱氧化剂 ( 如 S、I 2、H+、Fe3+、Cu2+) 等反响所得产物为 Fe2+, 铁元素的价态为 +2 价。

(2)铁与强氧化剂 ( 如 Cl 2、 Br2、浓 H2SO4、硝酸等 ) 反响所得产物为 Fe3+, 铁元素的价态为+3 价。

①在氯气中焚烧,只生成氯化铁;与稀硝酸反响时则先产生+ 3 价铁,若铁过度时则+ 3 价铁再变为+ 2 价铁;②铁在常温下碰到冷的浓硫酸、浓硝酸时发生钝化,属于化学反响。

(3)铁在纯氧中焚烧以及在高温下与H2O(g) 反响获得的产物为Fe3O4, 铁元素的价态为+2、 +3 价。

(4)铁不可以与冷、热水反响,但能与水蒸气反响,与水蒸汽反响的产物也是Fe3O4。

典型例题﹣1、某稀溶液中含有4mol KNO3和 H 2SO4,向此中加入Fe ,充足反响(已知NO3被复原为NO).以下说法正确的选项是()A.反响后生成NO的体积为 28 LB.所得溶液中c( Fe2+):c( Fe3+) =1: 1C.所得溶液中c( NO3﹣) = mol/LD.所得溶液中的溶质只有FeSO4解:溶液中氢离子总物质的量为:+﹣) =4mol,铁粉的物质的n( H)=×2=5mol, n(NO3量为,由 3Fe+2NO ﹣+2+3+8H =3Fe +2NO↑+4H2O,3281mol 4mol,则完整反响时,硝酸根离子与氢离子均过度,则发生 Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,若完整反响时,氢离子不足,则两个反响均发生,Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox 4x x x3Fe+2NO﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy y y y则: x+y=、4x+y=5,解得: x=,y=生成 NO的体积为( +×)× mol=28L,A.依据剖析可知,反响后生成标况下 28LNO,不是标况下, NO气体不必定为 28L,故 A 错误;B.反响后生成铁离子为,亚铁离子为, c( Fe2+): c( Fe3+) =n(Fe2+):n( Fe3+) =1:1,故 B正确;C.反响耗费硝酸根离子等于生成 NO的量 =+×=,缺乏溶液体积,没法计算溶液中硝酸根离子浓度,故 C 错误;D.反响后中含有硫酸铁和硫酸亚铁,故D错误;应选B.变式训练1、向 500mL 2mol/L的CuSO4溶液中插入一块铁片,反响片晌后拿出铁片,经清洗、烘干,称其质量比本来增重.以下说法错误的选项是(设反响后溶液的体积不变)()A.则此过程中参加反响的铁的质量是14gB.析出铜物质的量是C.反响后溶液中溶质物质的量浓度:c( CuSO4)=LD.反响后溶液中溶质物质的量浓度:4c( FeSO)=L2、将 15g 两种金属的混淆物投入足量的盐酸中,反响完整后获得H 2(标准情况),该混淆物的构成可能是()A.钠和铁 B.镁和铜C.铝和镁D.锌和铁重点二:铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名——铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价+2+3+2, +3稳固性不稳固稳固稳固与 H+反响的离子方程式共性高温时,都能被C、 CO、H2、Al 等复原剂复原,生成单质铁重点三:铁的氢氧化物1、常有的物理及化学性质名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3分类碱碱色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水不溶于水性与酸反响Fe(OH)2+2H+= Fe 2++ 2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 质复原性4Fe(OH)2+ O2+ 2H 2O = 4Fe(OH) 3稳固性2Fe(OH) Fe O+ 3HO(受热分解)3232原理2+-↓3+-↓Fe+2OH = Fe(OH)Fe+3OH = Fe(OH)23制法现象白色絮状积淀红褐色积淀在空气中, Fe(OH)2能快速地被氧化成Fe( OH)3,现象是白色絮状积淀快速变为灰绿色,最后变为红褐色,反响方程式为:两者的关系4Fe( OH) +O+2HO====4Fe( OH)223(2) Fe( OH)2的制备Fe(OH) 2易被空气中的氧气氧化,生成Fe(OH)3,因此在制备 Fe(OH)2时:①要保证 Fe2+溶液中无 Fe3+,故需加 Fe 粉,把 Fe3+转变为 Fe2+。

高中化学人教版必修第一册铁及其化合物(共21张ppt)

高中化学人教版必修第一册铁及其化合物(共21张ppt)
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二、铁的化合物
1.铁的氧化物
FeO Fe2O3
碱性氧化物
Fe3O4
+2、+3 FeO·Fe2O3
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二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
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二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物,Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么,如何制备这两种氢氧化物呢?
5
慢慢的,人类掌握了冶铁技术
出土于甘肃灵台的春秋时期的秦国铜柄铁剑
6
同学们是否还记得炼铁的化学原理吗? Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO27ຫໍສະໝຸດ 一、铁的单质 1.物理性质
铁具有良好的延展性和导热性。能够导电,导电 性不如铜和铝,能够被磁铁吸引。 2.化学性质 铁的化学性质怎样呢?
8
一、铁的单质
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操作 现象
Fe(OH)2 向FeSO4中滴加NaOH溶液
Fe(OH)3 向FeCl3中滴加NaOH溶液
离子方程式
实验结论
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(2)氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质比较
颜色
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度
与盐酸的离 子方程式
稳定性
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思考与讨论:白色的氢氧化亚铁在制备时很容易会被氧气氧化 变为氢氧化铁,那么如何防止这种变质呢?
10
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应,那么铁是否能于水反应呢? 生活经验告诉我们,常温下,铁不会和水反应。
钢铁厂提示: 在进行钢水浇铸过程中,模具必须要进行干燥处 理,这是为什么呢?
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应,生成四氧化三铁和氢气

知识清单 必修一 铁及其化合物

知识清单  必修一  铁及其化合物

高中化学必修一知识梳理第三单元铁及其化合物知识点一、单质铁1.物理性质:2.化学性质:(1)铁和非金属反应。

写出下列化学反应方程式:①在纯净的氧气中燃烧_______________________________________________;②在氯气中燃烧____________________________________________;(红棕色烟)(Fe过量)③铁粉和硫粉、碘混合加热____________________________________;_______________________________________。

(2)铁和酸反应。

铁和HCl或H2SO4:离子方程式__________________________________________;(3)铁和水反应的方程式:_____________________________________________________。

(4)铁和某些盐溶液的反应。

湿法炼铜离子反应方程式:_________________________________________。

(5)铁和硝酸反应:(硝酸过量)___________________________________________________________;(铁过量)_________________________________________________________________。

知识点二、铁的氧化物名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁(铁红)化学式颜色状态和H+反应的产物用途—具有性。

知识点三、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态制取离子方程式热不稳定性------------------分解方程式:转化方程式及现象方程式:现象:制备Fe(OH)2的注意:。

制备Fe(OH)3胶体向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液并煮沸至溶液呈为止。

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高中化学必修一铁及其化合物要点一:单质铁的物理及化学性质1、铁单质的物理性质铁具有金属的通性,具有被吸引的特性,一般铁粉为黑色,铁块为银白色。

2、化学性质3、注意事项(1)铁与弱氧化剂(如S、I2、H+、Fe3+、Cu2+)等反应所得产物为Fe2+,铁元素的价态为+2价。

(2)铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、浓H2SO4、硝酸等)反应所得产物为Fe3+,铁元素的价态为+3价。

①在氯气中燃烧,只生成氯化铁;与稀硝酸反应时则先产生+3价铁,若铁过量时则+3价铁再变为+2价铁;②铁在常温下遇到冷的浓硫酸、浓硝酸时发生钝化,属于化学反应。

(3)铁在纯氧中燃烧以及在高温下与H2O(g)反应得到的产物为Fe3O4,铁元素的价态为+2、+3价。

(4)铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应,与水蒸汽反应的产物也是Fe3O4。

典型例题1、某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5mol H2SO4,向其中加入1.5mol Fe,充分反应(已知NO3﹣被还原为NO).下列说法正确的是()A.反应后生成NO的体积为28 LB.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1C.所得溶液中c(NO3﹣)=2.75 mol/LD.所得溶液中的溶质只有FeSO4解:溶液中氢离子总物质的量为:n(H+)=2.5mol×2=5mol,n(NO3﹣)=4mol,铁粉的物质的量为1.5mol,由3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O,3 2 81.5mol 1mol 4mol,则1.5molFe完全反应时,硝酸根离子与氢离子均过量,则发生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,若1.5molFe完全反应时,氢离子不足,则两个反应均发生,Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox 4x x x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy y y y则:x+y=1.5、4x+y=5,解得:x=0.75mol,y=0.75mol生成NO的体积为(0.75mol+0.75mol×)×22.4L/mol=28L,A.根据分析可知,反应后生成标况下28LNO,不是标况下,NO气体不一定为28L,故A错误;B.反应后生成铁离子为0.75mol,亚铁离子为0.75mol,c(Fe2+):c(Fe3+)=n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1,故B正确;C.反应消耗硝酸根离子等于生成NO的量=0.75mol+0.75mol×=1.25mol,缺少溶液体积,无法计算溶液中硝酸根离子浓度,故C错误;D.反应后中含有硫酸铁和硫酸亚铁,故D错误;故选B.变式训练1、向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片,反应片刻后取出铁片,经洗涤、烘干,称其质量比原来增重2.0g.下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)()A.则此过程中参加反应的铁的质量是14gB.析出铜物质的量是0.25molC.反应后溶液中溶质物质的量浓度:c(CuSO4)=1.5mol/LD.反应后溶液中溶质物质的量浓度:c(FeSO4)=1.5mol/L2、将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到11.2L H2(标准状况),该混合物的组成可能是()A.钠和铁B.镁和铜C.铝和镁D.锌和铁要点二:铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名——铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价+2 +3 +2,+3 稳定性不稳定稳定稳定与H+反应的离子方程式共性高温时,都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原,生成单质铁要点三:铁的氢氧化物1、常见的物理及化学性质名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3分类碱碱性质色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水不溶于水与酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 还原性稳定性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(受热分解)制法原理Fe2+ +2OH-=Fe(OH)2↓Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓现象白色絮状沉淀红褐色沉淀二者的关系在空气中,Fe(OH)2能迅速地被氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3(2)Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化,生成Fe(OH)3,所以在制备Fe(OH)2时:①要确保Fe2+溶液中无Fe3+,故需加Fe粉,把Fe3+转化为Fe2+。

②要尽量减少与O2的接触,故采取加热的方法赶走所需溶液中溶解的O2,冷却后再反应,同时应防止空气中的O2再溶于溶液。

常用的方法有两种:典型例题1、如图,已知有以下物质相互转化(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式).(2)写出B的化学式,F的化学式.(3)写出由G转变成H的化学方程式.(4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式;向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是.【解答】解:F与硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀J,则F中含有氯离子,J是AgCl,所得溶液焰色反应呈紫色,则溶液中含有钾离子,根据元素守恒知,F为KCl,白色沉淀G在空气中转化为红褐色沉淀H,则G是Fe(OH)2,H是Fe(OH)3,氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,则I是FeCl3;B和E发生复分解反应生成KCl和Fe(OH),且氯化铁和A反应生成B,则B为FeCl2,A是Fe,E为KOH,由A与试剂反应生2成B与气体,则试剂为盐酸、气体为氢气,B与足量的气体C反应生成I,则C为氯气,(1)通过以上分析知,A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是盐酸,故答案为:HCl;(2)由上述分析可知,B的化学式为FeCl2,F的化学式KCl,故答案为:FeCl2;KCl;(3)Fe(OH)2被氧气氧化生成氢氧化铁,反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3,故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)I是FeCl3,铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液,所以铁离子可以用硫氰化钾溶液检验,反应离子方程式为:Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3;氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,反应离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案为:Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3;2Fe3++Fe=3Fe2+.变式训练1、在40mL稀硫酸中加入1.6g氧化铁后溶液仍呈酸性,再加入5g 铁粉后,滴入硫氰化钾溶液,没有红色出现,此时溶液尚残留铁粉 1.64g,原硫酸溶液的物质的量浓度是()A.4 mol/L B.3.5 mol/L C.3 mol/L D.2 mol/L要点四:铁盐及“铁三角”1、铁盐、亚铁盐2、记住铁、铜及其化合物的特殊颜色(1)铁及其化合物常见的颜色(2)铜及其化合物常见的颜色3、“铁三角”的转化关系写出以下反应的离子方程式:①____________________________________________________________;②____________________________________________________________;③____________________________________________________________;④____________________________________________________________;⑤Fe+HNO3(稀):⑥Fe+Fe3+:4、Fe2+、Fe3+的鉴别鉴别方法Fe2+Fe3+观察法浅绿色黄色加碱(NaOH)法①现象:白色沉淀−−−→迅速灰绿色−−−→最终红褐色沉淀②反应:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)①现象:红褐色沉淀②反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色)加盐①现象:加入KSCN溶液无明显现象,再滴①现象:加入KSCN溶液,溶液变为(SCN-)法入氯水变成红色溶液②反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色)红色②反应:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色)典型例题1、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示.则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A.1:1:1 B.1:3:1 C.2:1:4 D.1:1:4解:稀溶液中各物质的氧化性顺序为HNO3>Fe (NO3)3>Cu (NO3)2,加入铁后会依次发生氧化还原反应,①Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;②Fe+2Fe3+=3Fe2+;③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;从图象中可知铁为1mol时,无Fe2+生成,发生的反应是①消耗硝酸为4mol,生成Fe3+1mol;再加入1mol铁发生反应②生成Fe2+物质的量为3mol,反应的Fe3+物质的量为2mol,其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol;再加入1mol铁发生反应③,此时又生成Fe2+物质的量为1mol,说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol;综上所述可知原溶液中Fe (NO3)3为1mol,Cu (NO3)2物质的量为1mol,HNO3物质的量为4mol,物质的量浓度之比为1:1:4;故选:D。

2、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉.对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+学习资料B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出【解答】解:A.无固体剩余,说明铜全部以铜离子形式存在,加入的铁完全反应,溶液中一定含有Fe2+,可能含有Fe3+,故A错误;B.若有固体存在,固体中一定有铜,可能有铁,溶液中一定有含有Fe2+,故B正确;C.若溶液中有Cu2+,加入的铁量不足,可能只与Fe3+反应,也可能与Fe3+反应,剩余部分与Cu2+反应生成铜,所以可能有固体析出,故C错误;D.当加入的铁较少时,只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时,不会有铜析出,故D错误;故选:B。

变式训练1、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为()A.0.21mol B.0.24mol C.0.16mol D.0.14mol2、已知2Fe+3Br2=2FeBr3、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2.现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到①H2SO4②HNO3 ③溴水④碘水等溶液中,其中能使Fe2+变成Fe3+的是()A.①②③④B.只有②③C.②③④D.①②③精品文档。

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