探索碱的性质(二)
碱的性质(第二课时)氢氧化钙学案
氢氧化钙主备人梁燕燕[学习目标]1、了解氢氧化钙的物理性质；2、知道石灰石、生石灰、熟石灰的关系；3、掌握氢氧化钙的化学性质；4、了解氢氧化钙的用途。
[学习重、难点] 氢氧化钙的四条化学性质。
【前情回顾】1、默写酸的化学性质并举例；2、默写氢氧化钠的化学性质并举例；【探究新知】一、氢氧化钙的物理性质：（1）氢氧化钙的颜色和状态：色状体。
（2）露置于空气中一段时间，氢氧化钙无什么变化，说明氢氧化钙吸水性。
（填“有”或“无”）在小烧杯中放入几块生石灰，用滴管滴加少量水，观察现象。
用手触摸烧杯外壁，有什么感觉？继续加水不断搅拌，观察现象。
①滴加少量水后生石灰块变成，热，②继续加水搅拌形成，往氢氧化钙里加水搅拌，就形成，放置澄清后，上层的水溶液叫做。
用手捻摸石灰水有感，氢氧化钙溶液对衣服、皮肤有性。
俗名、。
1、【前情回顾】氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应：[我会小结]：氢氧化钙溶液能使紫色的石蕊试液变色，使无色的酚酞试液变色。
2、氢氧化钙溶液与某些非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3等）的反应；【前情回顾】向澄清石灰水中通入CO2，观察澄清石灰水。
化学方程式为：。
【学练结合】Ca(OH)2+SO2== Ca(OH)2+SO3==3.氢氧化钙溶液与酸反应（可借助指示剂）；【我会小结】：氢氧化钙溶液能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，生成和，化学方程式为：Ca(OH)2 + HCl — Ca(OH)2 + H2SO4 —4.氢氧化钙溶液与某些盐的反应；【动手实验】氢氧化钙溶液与氯化铜溶液反应：①现象：②反应原理（方程式）：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：①现象：②反应原理（方程式）：【我会小结】氢氧化钙溶液能与某些盐溶液发生反应，生成另一种和另一种。
化学方程式为：Ca(OH)2 + FeCl3 — Ca(OH)2 + CuSO4 —【我会总结】氢氧化钙的化学性质：1、氢氧化钙溶液能与酸碱指示剂反应；2、Ca(OH)2 + 某些非金属氧化物—— + ；3、Ca(OH)2 + 酸—— + ；4、Ca(OH)2 + 某些盐—— + ；三、熟石灰的制取方法1.氢氧化钙可由和反应生成，反应的过程中放出大量的。
九年级科学配套作业本参考答案浙教版2016
三一文库（）/初中三年级〔九年级科学配套作业本参考答案浙教版2016〕第1节物质的变化1 -7 A D C B C D B8 高9 固体由蓝色变白色水珠化学加热能分解CuSO4`5H2O--加热 CuSO4+5H2O10 观察实验颜色沉淀11 只要答案合理均可12 白色，固体，易溶于水等13 D14 加入白色的硫酸铜，若变蓝色则含有水第2节探索酸的性质(一) 1-7 A D D C B A D8 自由移动离子氢氧根9 HCI H2SO4 HNO3 BACI2 CUSO4 AGNO3 CACO3 AGNO3 CACO3 FE2O310 (1).玫瑰 (2)红11 B12 (1)阳离子都是H+ H2SO4--2H++SO42-(2) 920(3) 40.82克 22.18毫升(二) 1 红 2 红无 HCI+NAOH=NACI+H2O3 产生气泡 CACO3+2HCI=CACI2+H2O+CO2 燃着的木条熄灭4 逐渐消失黄 6HCI+FE2O3=2FECI3+3H2O2HCI+FE=FECI2+H25(1) H2SO4+ZN=ZNSO4+H2(2) 3HCI+2ALOH3=ALCL2+H26-8 D C C9 (1)C (2)CO210 96%11 (1) CU CUO CUSO4(2) 2CU+O2=2CU0 H2SO4+CUO=CUSO4+H2O(三) 1 挥发减少2 浓硫酸水水浓硫酸酸液飞溅吸水3 干布拭去大量水冲洗4 (1)与胃液中过多的盐酸反应ALOH3+3HCL=ALCL3+3H2O(2) NA2CO3+2HCI=2NACL+H2O+CO25-8 D A C D9 (1) 挥发氧化氢(2)红白 AGNO3+HCI=AGCI2+HNO310 酸根离子 (1) NA+ SO42- CL- (2) ①第3节探索碱的性质(一) 1-5 C C D C C6 乙甲和丁红7 化学方程式略. 碱能与酸反应化学方程式略8 酸性9 略10 略产生的气体使瓶内压强增大而压出了蛋11 D12 (1)略(2)氧离子氢氧根离子(二) 1-5 C C C B D6 烧碱 NAOH 干燥腐蚀7 黄蓝色絮状沉淀红褐色絮状沉淀化学方程式略8 略9 白色浑浊，逐渐鼓起来方程式略白10 (1)如果盐酸滴加过量，滴加酚酞试液也不变色 (2)答案恰当均可(三) 1-6 B C B C B B7 (2)玻璃棒标准比色卡酸性弱酸性(3) 熟石灰8 它会与空气中的CO2反应而变质(1)稀盐酸有气泡产生化学方程式略(2) 如加入适量的石灰水火过滤化学方程式略。
《常见的酸和碱》说课稿
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第3节 探索碱的性质
盐
１、下列物质不属于碱类物质的是（ Ａ、纯碱 Na2CO3 B、氢氧化铁 Fe(OH)3 C、氢氧化钡 Ba(OH)2
）
D、消石灰 Ca(OH)2
2、在稀硫酸中加入下列哪种物质，溶液 的导电性会出现如图所示的变化 ( ）
A、锌粒
C、NaOH
导 电 性
B、BaCl2
D、Ba(OH)2
所加物质的质量
那中和反应的实质是什么？
H+ + OH- == H2O
判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和
H2O，这个反应是中和反应吗？
中和反应的应用 熟石灰Ca(OH)2来降低土壤的酸性；
精致石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸；
医学上用 Al(OH)3中和过多的胃酸。
用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什
盐
+
水
有毒的酸性气体用碱溶液来吸收。
五、碱与盐的反应
1、CuCl2中滴加NaOH
方程式： CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
盐 + 碱
2、FeCl3中滴加NaOH
→
碱
+
盐
方程式： FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
盐 + 碱
→
碱
+
3、下列物质不能与氢氧化钠作用生成盐 和水的是 （ ） A、三氧化硫 C、氧化镁 B、二氧化碳 D、硫酸
4、下列物质中加入稀硫酸，反应过程中 必须加指示剂才能说明反应的是（ ） A、氧化铁 C、氯化钡 B、氢氧化铜 D、氢氧化钠
5、要完全中和a克H2SO4需要b克NaOH，若 改用含b克KOH的溶液中和a克H2SO4，反应 后溶液的pH （ ）
碱的化学性质PPT课件
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碱的化学性质：
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碱的化学性质：
1、与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝 无色酚酞遇到碱溶液变红 2、碱 + 盐→ 新盐 + 新碱
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3、非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
（3）各元素的化合价在反应前后 均不改变。
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碱溶液中含有相同的离子OH指示剂①
非金属氧化物 → 盐 + 水②
碱
酸 -中----和----反----应---→ 盐 + 水③ 盐 ----------------→ 盐 + 碱④
复分解
①碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝色 碱溶液使无色酚酞溶液变红色
的风景，然而这样的不期而遇却没能 酿成一 段佳话 传奇， 而是在 无尽的 失望和 怀
想中侵蚀着期待的心灵。物是人非， 佳人不 在，内 心的苦 闷与痛 楚为此 番的欣 然
前往画上了一个沉重的句号。浮事苍 茫，错 过了就 很难再 次寻到 ，即使 寻到， 也
许只是满地黄花，抑或晚来风急。不 如剪下 一段光 阴，涂 上一片 记忆， 静静的 收
俗称
颜色 状态
氢氧化钠
烧碱、火碱、 苛性钠
白色片状固体
氢氧化钙
熟石灰、消 石灰
白色粉末 状固体
溶解性 易溶于水
微溶
腐蚀性
是否 潮解 溶解热 量变化
强腐蚀性 易潮解
溶解放热
有腐蚀性
不易潮解
无明显热 量变化
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幼儿园化学教案：酸碱的性质 (2)
幼儿园化学教案：酸碱的性质一、引言在幼儿园的化学教学中，教师可以通过生动有趣的实验和活动，让幼儿了解酸碱的性质。
本教案将介绍如何向幼儿传授酸碱的基本概念和特性，并提供一些适合幼儿参与的实践活动和游戏。
二、酸碱的定义及特点1. 酸的定义：酸是一种能够释放出氢离子（H+）的物质，通常呈现酸味。
例如，柠檬、白醋和某些水果汁都属于常见的食品酸。
2. 碱的定义：碱是一种能够接受氢离子（H+）或者释放出氧化氢离子（OH-）的物质，通常呈现苦味和滑润感。
肥皂水和苏打水就是我们熟知的碱性物质。
3. 酸碱指示剂：为了帮助幼儿判断物质是否为酸性或是碱性，可以使用一些指示剂进行简单测试。
比如红花岗溶液会变红当处理器是强酸，而蓝靛溶液则会变蓝当处理器是强碱。
这种实验可以作为一个互动游戏的一部分，让幼儿观察、动手实践和讨论。
三、实践活动：酸碱反应游戏1. 实验材料准备：a. 柠檬汁或白醋b. 苏打水c. 玻璃杯d. 饮用吸管2. 实验步骤：a. 把柠檬汁或白醋倒入玻璃杯中，让幼儿观察并描述其味道。
b. 将苏打水倒入另一个玻璃杯中，再次让幼儿闻一闻并描述其味道。
c. 引导幼儿预测两种物质的性质，并记录下来。
d. 让幼儿使用吸管将柠檬汁或白醋滴入苏打水中，观察产生的化学反应并记录下来。
3. 游戏规则：a. 教师将柠檬汁与苏打水每滴三滴加到试管里（一共六个试管），在混合过程中，请孩子们尝试预测哪些受试者对于颜色和气味会有变化。
b. 幼儿自由探索并观察，然后报告他们的发现。
c. 根据观察结果，讨论酸碱反应的特点，并引导幼儿总结。
四、实践活动：酸雪糕制作1. 实验材料准备：a. 酸奶（含乳酸，可代替柠檬汁）b. 糖c. 冰块d. 食盐2. 实验步骤：a. 将适量的酸奶倒入一个小碗中。
b. 加入适量的糖搅拌均匀。
c. 用冰块装满一个大碗，并向其中加入少量食盐。
d. 把装有糖和酸奶的小碗放入冰盐混合物中搅拌一段时间。
3. 游戏规则：a. 让幼儿观察加冰块和食盐后糖浓度越来越高，感受到温度下降及制冷效果增强。
碱的性质
二、碱的性质(一)、碱的化学性质1、碱能使紫色石磊试液变色，能使无色酚酞试液变。
2、碱能与酸性氧化物反应生成盐和水SO2 + NaOH =CO2+ NaOH =氢氧化钠溶液常用于吸收等酸性气体。
CO2+ Ca(OH)2=氢氧化钙溶液常用于检验气体的存在。
3、碱能与酸反应生成盐和水(也称为中和反应)NaOH + HCl =NaOH + H2SO4=Ca(OH)2+ HCl =Cu(OH)2 + H2SO4=中和反应的实质：:4、碱能与某些盐反应（发生的条件：两者均可溶，生成物中至少有一种是沉淀）NaOH + CuSO4= 实验现象：NaOH + FeCl3 = 实验现象：Ca(OH)2+ Na2CO3 = 实验现象:(二)、碱的个性○1氢氧化钠俗称或，暴露在空气中会，还会与空气中的反应，故必须密封保存。
利用潮解这个性质可以用做某些气体的干燥剂(如H2、O2，但不能用于干燥CO2、SO2、HCl等气体)○2氢氧化钙俗称，，水溶液叫。
③鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入气体（或各滴入几滴溶液），有白色沉淀产生的原溶液是，无现象产生的原溶液是。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰——( ) 熟石灰——( )石灰石、大理石——( ) 食盐——( )火碱、烧碱、苛性钠——( )纯碱、苏打——( )小苏打——( ) 铁锈、赤铁矿——( ) 金刚石、石墨——( ) 干冰——( ) 天然气（甲烷）——（）酒精（乙醇）——（）醋酸（乙酸）——（）(一)、碱的化学性质1、碱能使紫色石磊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色。
2、碱能与酸性氧化物反应生成盐和水1、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O3、2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O氢氧化钠溶液常用于吸收SO2、CO2、HCl 等酸性气体。
九年级上 科学 课课练 第3节 探索碱的性质(二)
第３节 探索碱的性质（二）基础训练1．为了确保2010上海世博会有序秩序、安全，上海将对乘坐轨道交通的乘客所携带物品实施安全检查。
安检出一名乘客携带了氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品，这些药品属于 ( )A .B .C . D.2．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是 （ ）A ．氢氧化钙、消石灰、CaOB ．氧化铁、铁锈、FeOC ．氢氧化钠、苛性钠、NaOHD ．氧化钙、生石灰、CaCO 33．下列物质中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 ( )A. SO 2B. HClC. H 2D. CO 24．某些山地土壤浸出液的ＰＨ值约为４，这种土壤对农作物生成不利，现要改良这种土壤，可以施用下列物质中的 ( )Ａ．石灰石 Ｂ．熟石灰 Ｃ．氢氧化钠 Ｄ．硫酸5．下列物质长期暴露在空气中，溶液质量增加，溶质成分发生改变的是（ ）A ．浓硫酸B ．浓盐酸C ．氢氧化钙溶液D ．氢氧化钠溶液6．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）７．下列说法不正确的是 ( )A ．酸的水溶液中一定有氢离子B ．碱中一定含有氢元素C ．所有碱都能使无色酚酞变红D ．酸和碱发生的反应一定有水生成8．现有①食盐②硝酸镁③烧碱④氯化铁四种溶液，不用其它试剂，将它们一一鉴别出来的先后顺序是 ( )A ．④③②①B ．④②③①C ．④②①③D ．③④①② ９．要除去NaOH 中混有的少量Na 2CO 3杂质，可以加入的试剂是（ ）A ．稀盐酸B ．石灰水C ．CaCl 2溶液D ．盐通入CO 2气体盐酸 酚酞 石蕊10．在右图所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U 型管中左侧液面将________ (填“上升”、“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是______________________________________________________________。
碱的化学性质
碱的化学性质碱是一种常见的化学物质，具有多种独特的化学性质。
了解碱的化学性质对于进行实验和解决实际问题都具有重要的意义。
碱具有强烈的碱性。
这是因为碱在水中解离出氢氧根离子，使得溶液呈现出强烈的碱性。
例如，氢氧化钠（NaOH）在水中解离出氢氧根离子和钠离子，使得溶液的pH值升高。
碱还具有腐蚀性。
这是因为碱在水中解离出的氢氧根离子可以与某些金属离子发生反应，生成金属氢氧化物沉淀，这些金属氢氧化物通常比原来的金属更加脆弱。
因此，许多碱都具有腐蚀性，可以腐蚀玻璃、陶瓷等材料。
碱与酸发生中和反应，生成盐和水。
这是酸和碱的基本反应之一。
例如，盐酸氢氧化钠（NaOH）与盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸氧气，这个常见的气体，有着怎样的化学性质呢？氧气是氧元素的一种单质，它是一种无色、无味、无臭的气体。
在标准大气压下，氧气的密度是429克/升，比空气的密度略大。
在通常的温度和压力下，氧气是一种化学性质活泼的气体。
助燃性：氧气是一种很好的助燃剂，它可以使可燃物在有氧的环境下燃烧得更剧烈。
例如，在点燃的条件下，氢气和氧气可以反应生成水，同时放出大量的热。
这种反应是燃烧的一种形式，也是氧气的助燃性的体现。
氧化性：氧气可以与许多元素或化合物发生反应，使其被氧化。
例如，铁在空气中会生锈，这是因为铁与氧气和水蒸气反应生成了铁(III)氧化物。
这种反应中，氧气起到了氧化剂的作用，使铁从0价变为+3价。
参与生物呼吸：氧气是大多数生物呼吸作用中的重要元素。
在细胞中，氧气被消耗用于氧化有机物质，为生物体提供能量。
这个过程是生命活动的基础之一。
与金属反应：氧气可以与许多金属反应，生成金属氧化物。
例如，镁在点燃的条件下与氧气反应生成氧化镁。
这种反应通常会放出大量的热。
与非金属反应：氧气也可以与非金属反应，例如与磷反应生成五氧化二磷。
这种反应通常伴随着大量的热产生。
氧气的化学性质使得其在生活中有着广泛的应用。
碱的性质
例题
1.下列四种试剂中，不能使无色酚酞 试液变色的是（ C ） A. NaOH B. Ba(OH)2 C. Cu(OH)2 D. Na2CO3
小贴士：关于石蕊
石蕊是一种蓝紫色粉末，是 从石蕊地衣（右图）中提取 得到的色素，能部分溶于水， 不溶于酒精。是一种常用的 酸碱指示剂，变色范围是 pH=5.0-8.0。是一种弱的有 机酸，在酸碱溶液的不同作 用下，发生共轭结构的改变 而变色。
• 在这里，我们要说明，在生产碱石灰的过 程中，生石灰在碱的溶液中彻底地生成了 Ca(OH)2，而在200—250℃的条件下干燥， 远没有达到Ca(OH)2的分解温度(580℃)所 以碱石灰的主要成分是碱石灰主要成分为 Ca(OH)2和NaOH ，而不是CaO 和NaOH
氢氧化钠的保存方法
密封干燥保存，不能敞口放置，因为 NaOH易潮解，易与二氧化碳反应。 容器盖应用橡胶塞，否则玻璃仪器中的 活塞会和氢氧化钠反应，黏着于仪器上， 无法再次使用 。 （2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 玻璃的主要成分为Si02 硅酸钠则是玻璃胶的 主要成分）
酚酞试液的变色范围：pH=8.2-10.0 酚酞指示剂的配制：取0.5g酚酞，用95% 乙醇溶解，并稀释至100mL，无需加水。
小贴士：酚酞在酸碱中的变化
二、碱的化学性质
【播放视频】
碱和某些金属氧化物（酸性氧化物） 的反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
碱和某些金属氧化物（酸性氧化物） 的反应: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
小贴士：酸性氧化物的化学性质
酸性氧化物能与水作用生成酸（SiO2不 能和水反应） 酸性氧化物能与碱作用生成盐和水 酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐和 水
探索碱的性质
13酸碱反应与我们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有的药物可缓解病痛，其治疗的原理为（用化学方程式表示）。
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们与有机酸作用产生了
气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许
5用一种试剂能鉴别稀硫酸、氢氧化钙和氢氧化钾溶液的是（）
A、紫色石蕊试液B、氯化钡溶液C、酚酞溶液D、碳酸钠溶液
6在两只试管中分别加入2—3毫升CuCl2液。可观察到盛CuCl2溶液的试管中出现
盛FeCl3溶液的试管中出现，化学方程式分别为：、
探索碱的性质
1下列是某些物品的近似pH，呈碱性的是（）
A猕猴桃（pH=3.2）B、醋（pH=3.3）
C、纯牛奶（pH=6.5）D、小苏打（pH=9.1）
2下列性质中，可以确定某物质属于碱的是（）
A、能使酚酞试液变红色
B、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
C、能使紫色石蕊试液变蓝色
D、能跟酸发生反应生成盐和水
3下列气体中可用NaOH做干燥剂的是（）A、CO2B、HClC、H2D、SO2
4氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中不正确的是（）
A、CsOH溶液能与CO2反应B、CsOH溶液能使酚酞溶液变红
C、CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
D、CsOH在水中能电离出Cs+、OH-
9有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，现在需要测定其组成，以探究其变质程度。为了测定其组成成分，某研究小组称取了13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3）,然后配制成溶液并向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量来测定其中Na2CO3的质量，并进一步确定样品中NaOH的变质程度。已知实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。试求：
科学：1.3《探索碱的性质》课堂笔记(浙教版九年级上)
1.3 探索碱的性质一．什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
二、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应［实验1］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。
再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。
结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
２．碱能与酸反应［实验2］氢氧化钠溶液与酸反应1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？白色的晶体。
化学方程式：NaOH + HCl ＝NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O中和反应：１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
２）．中和反应的应用：农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸３）中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水3、碱跟非金属氧化物反应［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：澄清石灰水变浑浊。
化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
【思考】：1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O2）.二氧化硫排入大气有何危害？能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.【思考】：1）、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
初中化学实验报告
初中化学实验报告__年级第__组________实验日期____年_月_日实验名称：观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探索实验目的：蜡烛点燃前、点燃蜡烛、熄灭蜡烛现象及燃烧生成的物质。
一、实验器材、药品：蜡烛、火柴、烧杯(两个)、澄清石灰水实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1 ．检查仪器、药品。
2. 点燃前：观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度，闻一闻气味，用小刀切下一块放入水中，观察它是否溶于水，判断蜡的密度与水比较大小。
3. 点燃蜡烛，子细观察燃着的蜡烛，蜡烛燃烧时发生的变化，取一根炎柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，约 1S后取出，观察火焰分几层，哪层最璀璨，哪层最暗？4.分别取一个干燥烧杯和一个用澄清石灰水润湿壁的烧杯，先后罩在火焰上方，子细观察烧杯上有什么现象发生。
5. 熄灭蜡烛，观察蜡烛熄灭时有什么现象发生，用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能否重新燃烧？6 、清洗仪器，整理复位。
评语教师签名：__年级第__组________实验日期____年_月_日实验名称：用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材、药品水槽、集气瓶(250ml)两个、玻片两片、饮料管(或者玻璃管)、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1 ．检查仪器、药品。
2. 做好用排水法采集气体的各项准备工作。
3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用排水法采集一瓶我们呼出的气体，用玻璃片盖好，放在桌面上。
4. 将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5. 用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶。
6 ．分别向两集气瓶中滴入澄清石灰水。
7 ．向一干燥的玻璃片呼气，另一干燥玻璃片放在空气中。
8. 观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
9. 清洗仪器，整理复位。
评语：教师签名：__年级第__组________实验日期____年_月_日实验名称：块状药品的取用、粉末药品的取用、液体的取用及碳酸钠、锌粒分别与盐酸的反应、洗涤玻璃仪器实验目的：正确取用块状、粉末、液体药品，如何正确洗涤玻璃仪器实验器材：试管架、试管(4支)、镊子、锌粒、纸巾、药匙、纸巾、纸槽、碳酸钠粉末、量筒、胶头滴管、药匙、纸槽、纸巾、镊子、锌粒、碳酸钠粉末、稀盐酸实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1. 检查仪器、药品。
碱的化学性质实验报告
碱的化学性质实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过对碱的化学性质进行实验，掌握碱的性质及其与酸的区别，加深对化学反应的理解。
二、实验原理。
碱是指能与酸反应生成盐和水的化合物。
通常情况下，碱在水中会产生氢氧根离子（OH^-），因此碱性溶液的pH值通常大于7。
碱的化学性质主要包括与酸中和反应、与金属的反应以及与二价酸的中和反应。
三、实验材料和仪器。
1. 氢氧化钠固体。
2. 氢氧化钠溶液。
3. 硝酸钙溶液。
4. 氢氧化钠饱和溶液。
5. 盐酸。
6. 硝酸。
7. 玻璃棒。
8. 试管。
9. 火柴。
10. 火焰试验架。
四、实验步骤。
1. 将氢氧化钠固体放入试管中，加入少量水，观察其溶解情况。
2. 将氢氧化钠溶液滴入硝酸钙溶液中，观察是否产生沉淀。
3. 将氢氧化钠饱和溶液滴入盐酸中，观察气体的产生情况。
4. 将氢氧化钠溶液滴入硝酸中，观察气体的产生情况。
五、实验结果与分析。
1. 氢氧化钠固体在水中溶解生成氢氧化钠溶液，溶液呈碱性。
2. 氢氧化钠溶液滴入硝酸钙溶液中，产生白色沉淀，表明氢氧化钠与硝酸钙发生中和反应生成沉淀。
3. 氢氧化钠饱和溶液滴入盐酸中，产生气泡，观察到气体的产生，表明氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成气体。
4. 氢氧化钠溶液滴入硝酸中，产生气泡，观察到气体的产生，表明氢氧化钠与硝酸发生中和反应生成气体。
六、实验结论。
通过本实验，我们可以得出以下结论：1. 氢氧化钠是一种碱性物质，它能与酸发生中和反应。
2. 氢氧化钠与硝酸钙发生中和反应生成白色沉淀。
3. 氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成气体。
4. 氢氧化钠与硝酸发生中和反应生成气体。
七、实验注意事项。
1. 实验中应注意安全，避免接触到氢氧化钠溶液和酸性溶液。
2. 实验结束后，应将实验器材进行清洗，避免溶液残留导致污染。
八、实验总结。
本实验通过对碱的化学性质进行实验，加深了对碱的性质以及与酸的区别的理解。
同时也锻炼了实验操作的能力，提高了实验技能。
以上就是本次实验的全部内容，希望对大家有所帮助。
化学：6.3《纯碱的性质》课件(2)(鲁教版九年级)
第二课时 纯碱的性质
学习目标： （1）了解盐的化学性质 （2）懂得检验CO32- 的方法
(3)知道盐的溶解性规律 （4）进一步了解复分解反应 的条件和实质
? ??
（1）在第一个实验中，注意碳酸钠的取用量和碳酸
钠的溶解情况 （2）在第二个实验中，用燃着的木条来检验产生的
气体，若换成稀硫酸后现象是否相同呢？ （3）在第三个实验中，除了与氢氧化钙溶液反应，
复分解反应的动画图
请同 学 们 阅读课本P22
复分解反应的实质和条件： 1、实质 : 酸、碱、盐所电离出的离
子之间的互换反应。 2、条件 : 生成物中或者有气体、或
者有 沉淀、或者有水
• 1、盐的化学性质
• 2、检验CO32-的方法 • 3、复分解反应的实质和条件
1.下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是( Ｃ )
下面每一个可爱的动物都代表 着一道书写有误的化学方程式， 请选题并将其改正．
书写下列反应的化学方程式
1、加热氧化汞（HgO）分解生成汞(Hg)
和氧气 △
2HgO
2Hg + O2 ↑
2、水在通电的条件下生成氢气和氧气
通电
2H2O
2H2 ↑ + O2 ↑
谈一谈,学完本课题你有什么收获?
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化 三铁
B、SO42-
C、CO32-
D、OH-
7、既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钙反应的物质是 （ C ）
A、二氧化碳 B、硫酸铜 C、碳酸钠 D、硝酸银
8、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某
同学先取2ml试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到
目的的是 （ D ）
碱的化学性质实验报告
碱的化学性质实验报告碱的化学性质实验报告引言：碱是化学中常见的一类物质，具有碱性溶液和一系列特殊的化学性质。
本实验旨在通过一系列实验操作，探索碱的化学性质，并深入了解其在实际应用中的重要性。
实验一：酸碱中和反应实验目的：观察酸碱中和反应的现象，探究碱的碱性质。
实验步骤：1. 取一小段红色石蕊试纸，将其分别蘸取于盛有盐酸和氢氧化钠溶液的两个试管中。
2. 观察试纸颜色的变化，并记录下来。
实验结果：在盛有盐酸的试管中，红色石蕊试纸变为蓝色；而在盛有氢氧化钠溶液的试管中，红色石蕊试纸变为绿色。
实验分析：根据实验结果，我们可以得出结论：盐酸是一种酸性物质，而氢氧化钠是一种碱性物质。
当酸和碱反应时，会产生中和反应，生成盐和水。
这一实验结果验证了碱的碱性质。
实验二：碱的酸中和能力实验目的：比较不同碱的酸中和能力。
实验步骤：1. 取三个试管，分别盛有盐酸溶液。
2. 向每个试管中加入少量氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾溶液。
3. 观察并记录下每个试管中溶液的颜色和现象。
实验结果：在氢氧化钠溶液中，盐酸完全中和，溶液呈中性，无明显变化。
在氢氧化钙溶液中，盐酸中和较为缓慢，溶液呈微酸性，有少量气泡产生。
在氢氧化钾溶液中，盐酸迅速中和，溶液呈碱性，有大量气泡产生。
实验分析：根据实验结果，我们可以得出结论：不同碱的酸中和能力存在差异。
氢氧化钠具有较强的酸中和能力，而氢氧化钙和氢氧化钾的酸中和能力相对较弱。
这一实验结果揭示了不同碱的化学性质差异。
实验三：碱与金属反应实验目的：观察碱与金属反应的现象，了解碱的还原性质。
实验步骤：1. 取一小块钠金属，将其放入盛有水的试管中。
2. 观察并记录下反应过程中的现象。
实验结果：钠金属与水反应后，产生氢气，并伴有剧烈的气泡和火花。
实验分析：根据实验结果，我们可以得出结论：碱具有还原性质，可以与金属反应生成相应的金属氢化物。
这一实验结果展示了碱的重要特性，在工业生产和实验室研究中具有广泛的应用。
第二节 碱及其性质
内容提要 CONTENTS
1 常见的碱 2 碱的化学性质
学习目标
1 . 知 道 氢 氧 化 钠 、 氢 氧 化 钙 的 物 理 性 质 ； 2 . 了 解 氢 氧 化 钠 、 氢 氧 化 钙 的 主 要 化 学 性 质 和
用途； 3 . 知 道 碱 的 相 似 化 学 性 质 及 其 原 因 。
实验探究：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
实验探究1：
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
石蕊试液
变蓝 变蓝
酚酞试液
变红 变红
结论：氢氧化钠和氢氧化钙都可使紫色石蕊试液变 蓝，使无色酚酞试液变红。
实验探究2：碱与二氧化碳的反应
现象
化学方程式
氢氧化 钠溶液
矿泉水瓶变瘪
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
• 要留清白在人 间。
高温
CaCO3 === CaO + CCaOO2↑+ H2O === Ca(OH)2
注意： 1.固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解， 还能吸收二氧化碳气体而变质。因此，氢氧化钠固 体必须密封保存。 2. CaO俗称生石灰，具有吸水性，生石灰固体常用 作干燥剂。
二、碱的化学性质
质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性
质 的 说 法 中D错 误 的 是 （
）
• A．能与二氧化碳反应
• B．能使无色酚酞溶液变红
• C．能与稀硫酸反应
• D．能使紫色石蕊溶液变红
谢谢
①Ca(OH)2＋CuSO4 ==Cu(OH)2↓＋ CaSO4 ②2FeCl3+3Ca(OH)2 ==2Fe(OH)3↓+3Ca Cl2
由于碱在溶于水时，都能产生共同的阴离子——氢氧 根离子，导致它们具有相似的化学性质，称作碱的通性。
科学作业本九上答案人教版【四篇】
【导语】以下是为您整理的科学作业本九上答案⼈教版【四篇】，供⼤家学习参考。
第3节探索碱的性质 （⼀）1-5CCDCC 6⼄甲和丁红 7化学⽅程式略.碱能与酸反应化学⽅程式略 8酸性 9略 10略产⽣的⽓体使瓶内压强增⼤⽽压出了蛋 11D 12（1）略 （2）氧离⼦氢氧根离⼦ (⼆）1-5CCCBD 6烧碱NAOH⼲燥腐蚀 7黄蓝⾊絮状沉淀红褐⾊絮状沉淀化学⽅程式略 8略 9⽩⾊浑浊，逐渐⿎起来 ⽅程式略⽩ 10（1）如果盐酸滴加过量，滴加酚酞试液也不变⾊（2）答案恰当均可 （三）1-6BCBCBB 7（2）玻璃棒标准⽐⾊卡酸性弱酸性 （3）熟⽯灰 8它会与空⽓中的CO2反应⽽变质 （1）稀盐酸有⽓泡产⽣化学⽅程式略 （2）如加⼊适量的⽯灰⽔⽕过滤化学⽅程式略 9（1）4千克（2）73.8元 第4节⼏种重要的盐 （⼀）1-6DDACDC 7硝酸根溶液稀硝酸⽩⾊沉淀氯化银沉淀氯离⼦ 8硫酸钾硫酸亚铁硫酸铜硝酸钡硝酸铝氯化钾氯化铁氯化铜 9如⽤硝酸银溶液，测密度等 10右因为易风化，⽽NAOH固体易潮解 11（1）氯化钠的熔点和沸点⽐亚硝酸钠⾼ （2）亚硝酸呈碱性，⽽⾷盐呈中性亚硝酸钠能跟稀盐酸作⽤，⽽⾷盐却不能 （3）酚酞试液红⾊（其他答案均可） 12略了.. （⼆）1-8DAACDBDB 9（1）可溶 （2）如NACI，BACO3 （3）略 10（1）不正确碳酸钠溶液呈碱性 （2）①紫⾊⽯蕊试液②PH试纸 11（1）钾（2）87％ （3）不符合 第5节寻找⾦属变化的规律 （⼀)1-3DAC 4延展导热 5导电性 6导电性延展性导热性 7如航空材料、化⼯医疗器材等 8略吧.. (⼆）1-3DCB 4...略置换反应 ...略置换反应 ...略复分解反应 5氧化铝氧化酸性或碱性 6镁锌铁铜....化学⽅程式略 7（1）银丝表⾯⽆现象，铁丝表⾯变红⾊...略 （2）活动性铁＞铜＞银 8D 9因为铁能与硫酸铜溶液反应从⽽降低药效...略 10如稀盐酸...铁... 11（1）铜铝（2）⾦属活动性的不同 第6节有机物的存在和变化 1-3DDB 4碳元素碳酸碳酸盐CHON挥发燃烧着⽕或爆炸 5糖类蛋⽩质脂肪 6有机物：BCDE⽆机物：AFG 7沼⽓...略纯度 8由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成，它的相对分⼦量为425.5 9（1)有机（2）红（3）CL（4）化学 10（1）排⽔法（2）A 11（1）物理⼆氧化碳和⽔⼆氧化硫 （2）如开发氢能源等. 复习题1-5BCCCB 6-10CDABC 11-15ABAAA 16-17AB 18蓝...略 19烧碱、⽕碱、苛性钠NAOH潮解...略 20...略 21（1)碱酸（2）红⾊刚好消失（3）...略 22（1）A（2）不能 23(1)②（2）②...略复分解反应 24（1）⼄丙甲丁 （2）表⾯积 25（1）增⼤反应物的接触⾯积，加快与胃酸 的作⽤ （2）氢氧化铝的含量为214毫克，没有达到标准。
沪教版9下化学 7.2.2碱的性质 教案设计(2)
碱的化学性质教学目标：1.巩固复分解反应的书写。
2.使用探究学习的方法认识碱的性质并总结。
3.树立安全意识。
重点、难点重点:碱的化学性质难点:验证氢氧化钠与二氧化碳的反应教学反思：一、本节课成功之处：1、本节教学从复习旧知引入新课，了解学生对已学知识的掌握情况，并自然过渡到新知。
2、本课题的教学思路清晰，授课语言流利、简练，教态自然，板书工整，充满自信与熟练。
对学生的回答能恰当地肯定、评价。
3、从总体上看，本节教学中充分体现了新课标中以学生为主的教学思想，学生演示实验很成功。
采用多媒体，有效突破了本节教学的重难点。
我认为这节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，教学效果比较好，基本上能够体现新课程理念下学生的主体地位，从整体教学过程，这是一节较成功的新授课。
师生的互动及小组生生互动进行的很好。
师生关系融洽、和谐，课堂气氛热烈，在教师面前学生不拘束，敢于发表自己的看法，使学生的学习积极性得到激发，为完成教学目标奠定基础。
二、本节课不足之处：1、我们班学生绝大多数基础较差，本节课对化学方程式的书写能力练习环节的练习，由于基础差的原因，耽搁的时间较长，感觉时间有点紧张，导致学案中的练习只是紧张的练习了三个。
2、整个课堂自己感觉不是太顺畅，还是有些不太自然，语速再慢一些就更好了。
三、在今后的教学中注重以下几方面：1、贴近生活，联系社会实际，增加动手实践能力是激发学习兴趣的重要方法；教学时要充分发挥化学课程对培养学生人文精神的积极作用，注意从学生熟悉的身边现象入手，寻找新的视角和切入点，引导他们感受身边的化学物质和化学变化，增强学习的兴趣，发现问题、展开探究以获得新的知识和经验，加深对化学知识在生活实际中应用的认识，关注人类面临的与化学相关的社会问题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题作出价值判断，培养学生的社会责任感、参与意识与决策能力。
2、加强学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，是关注学生个性发展、激励学生走向成功、改进我的教学方式的有利途径；本节课教学过程，不仅采用了小组合作的形式，通过观察、记录和分析、归纳，评价学生在活动过程中的表现和活动成果；更在学习结束后，令学生自我反思探究过程的活动表现，对自己的参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认知水平以及表达交流技能等方面是否在原有基础上得到了尽可能大的进步与发展，以达到学生自我激励发展的目的。
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3. 碱的通性 . 2. 下列关于碱的性质的叙述错误的是 （ B ） A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色 B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水 C 非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但 －不是中和反应 D 只有某些盐能跟碱溶液反应 3. 除去括号内少量的杂质，写出化学方程式。 氢氧化钠(氢氧化钙)
1. 碱跟非金属氧化物反应 . 【做一做】我设计了甲、乙两个实验来验证，如
图1－7－1所示，实验现象为：甲－软塑料瓶变瘪， 乙－“瓶吞鸡蛋”。 小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是： 设法消耗CO2，使瓶内气压减小 _________________________。小余同学提出质疑， 他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生反 NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水， 应，其理由是：_____________________________ 究竟是CO2溶于水使气压减小的结果，还是CO2与NaOH 反应使气压减小的结果？ 我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是： 做个对比实验：取一只与甲装置同样的瓶子，充 满CO2后，注入与NaOH溶液体积相同的水，振荡，比 较瓶子变瘪的程度，即可判断。
1. 碱跟非金属氧化物反应 . 【实验】向一支盛有澄清石灰水的试管中通入 二氧化碳，观察发生了什么现象。 【结论】澄清石灰水变浑浊。 化学方程式：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 这一反应通常用来检验二氧化碳的存在。 【思考】(1) 若要吸收或除去二氧化碳可用氢 氧化钠溶液，它的反应化学方程式该如何写？
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
2. 碱跟某些盐反应 . 【思考】请你模仿上述化学反应，写出下列化 学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化 钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌 白色絮状沉淀。 化学方程： MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4
ZnSO4＋2NaOH＝Zn(OH)2↓＋Na2SO4
新盐 (4) 碱跟某些盐反应生成_(从反应 物、生成物所属的物质类型考虑) 【结论】碱能跟某些盐反应。 通式：碱＋盐＝新碱＋新盐
3. 碱的通性 .
【归纳】你知道碱有哪些通性？ 变蓝 变红 (1) 碱能使紫色石蕊试液_____，无色酚酞试液_____； 盐 中和 水 (2) 碱跟酸反应生成___和___，这种反应叫做____反 应； 盐 水 (3) 碱跟某些非金属氧化物反应生成___和___； 新盐 新酸 (4) 碱跟某些盐反应生成_____和_____。 【注意】 ①只有可溶性碱才能满足以上4条性质，难溶性碱只 能满足第(2)条； ②第(4)条参加反应的盐和碱都必须都是可溶性的。 【分析】碱具有通性的原因：碱电离时生成的阴离子 OH全部都是_____。
1. 碱跟非金属氧化物反应 . 【例1】CO2与NaOH反应，如何验证二氧化碳 与氢氧化钠发生反应？请你完成对该问题的探 究。
操作步骤 往氢氧化钠里通二氧 化碳气体后，再滴加 Ca(OH)溶液 少量的____________ 操作步骤 往氢氧化钠里通二氧 化碳气体后，再滴加 稀盐酸 少量的____________ 实验现象 有白色沉 淀产生 实验现象 有气泡产 生 结论 氢氧化钠和二 氧化碳发生了 化学反应 结论 氢氧化钠和二 氧化碳发生了 化学反应
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 稀硝酸(稀盐酸) HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
变红 液_____； 盐 水 (2) 碱跟酸反应生成___和___，这种反应叫做 中和 ____反应；
(3) 碱跟某些非金属氧化物反应生成___和___ 盐 水
变蓝 (1) 碱能使紫色石蕊试液_____，无色酚酞试
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
1. 碱跟非金属氧化物反应 . 【思考】(2) 二氧化硫排入大气有何危害？如 何除去二氧化硫气体呢？ 污染大气，形成酸雨 危害是___________________。工业上常用 氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫： SO2＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O _________________________。 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如： SO2 H2S HCl 。 (3) 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻 璃塞，而用橡皮塞或木塞？
3. 碱的通性 . 【例2】现有 1 氯化钠；2 硝酸镁；3 氢氧化钠 4 －氯化铁四种溶液，不另用任何试剂，仅用观 察法和溶液之间的互相反应就可以将其区分出 来，则鉴别出来的先后顺序是 （ B ） D 412 A 4 2 3 1 B 4321 C421 1 【做一做】有四瓶溶液： Ba(OH)2溶液；2 NaCl 溶液；3 Na2SO4溶液；4 CuSO4溶液。不用。不 用其它试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别 开来，鉴别出来的先后顺序核能是 （ C ） A 1432 B134 2 C
4 1 2
D
4 2 1
3. 碱的通性 . 【练一练】以Ba(OH)2为例，分别写出它与CO2、 H2SO4、CuSO4、FeCl3的反应。
(1) Ba(OH)2＋CO2＝BaCO3↓＋H2O (2) Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O (3) Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2 ↓ (4) 3Ba(OH)2＋2FeCl3＝3BaCl2＋2Fe(OH)3↓
2. 碱跟某些盐反应 . 【实验】(1)在两支试管中分别注入2~3毫升的 氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们 蓝绿色 各显示什么颜色？现象：氯化铜显_______， 黄色 氯化铁显_____。 (2)在上述两支试管中分别滴加1毫升氢氧化 钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？ 蓝色絮状 现象：盛氯化铜溶液的试管出现_________ 红褐色絮状 沉淀；盛氯化铁溶液的试管出现___________ 沉淀。 化学方程： CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
1. 碱跟非金属氧化物反应 . 【思考】(4) 氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞 口放置，这是为什么？ (其它碱溶液
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 也有此反应)
【思考】请你找出上述化学方程式的共同点。 －－－－（从物质的种类来分析） 【结论】CO2、SO2都是非金属氧化物，Ca(OH)2、 NaOH都是碱，CaCO3、Na2CO3、Na2SO4都是盐。 共同点是： 非金属氧化物＋碱＝盐＋水