高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐溶液都是中性的吗...》116沪科课标PPT课件 一等奖
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组别
盐溶液
第1,4,7组
NaCl Na2SO4
第2,5,8组 第3,6,9组
NH4Cl (NH4)2SO4
Na2CO3 Na2S
CH3COONa
溶液的酸碱性
pH=7 中性 pH=7 中性 pH<7 酸性
pH<7 酸性 pH>7 碱性 pH>7 碱性 pH>7 碱性
实验结果推理：
探究一 试用归纳法找出盐的组成与盐溶 液酸碱性的关系？
盐的类型与溶液酸碱性的关系
盐溶液 溶液的酸碱性 生成该盐的酸和碱 盐的类型
NaCl Na2SO4
pH=7 中性 pH=7 中性
HCl NaOH 强酸 H2SO4 NaOH 强碱盐
NH4Cl pH<7 酸性 (NH4)2SO4 pH<7 酸性
· HCl NH3 H2O 强酸 · H2SO4 NH3 H2O 弱碱盐
7.3盐溶液的酸碱性
重庆市潼南中学校 莫友林
据重庆晚报报道，重庆大足 区一名小伙子做直播，在网上 小有名气。为了让直播更火， 冒险去捅马蜂窝，结果被蛰住 进了重症监护室。
医生表示:被蜜蜂蜇伤可用弱碱性溶液（如3%氨 水、2~3%碳酸氢钠、肥皂水等）冲洗，外敷以 中和酸性毒素。症状严重赶快送医院。
【网络搜索】
OH- + H+ c(OH-) =c(H+)
= NH4+ + Cl-
化学方程式： 离子方程式：
c(OH－) ＜ c(H＋)
酸性
请同学们按照同样的方法分析： CH3COONa溶液为什么呈碱性？
CH3COONa溶液显碱性的原因：
纯水中：H2O
促进水 的电离
H+ + OH- c(H＋) =c(OH－)
（1）写出水电离的方程式？ （2）盐在水溶液中电离的方程式？ （3）盐溶液中存在着哪些离子？ （4）这些离子中哪些可以结合成弱电解质？ （5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？ 最终会引起溶液中的c(H+)、c(OH-)如何变化？
NH4Cl溶液显酸性的原因：
纯水中：H2O
促进水 的电离
NH4Cl
pH试纸的使用方法是：将pH 试纸放在玻 璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试 纸中央，变色后与标准比色卡对照。
探究活动一：盐溶液的酸碱性
组别
盐溶液
第1,4,7组
NaCl Na2SO4
第2,5,8 组
NH4Cl
第3,6,9组
(NH4)2SO4 Na2CO3 Na2S
CH3COONa
溶液的酸碱性
探究活动一：盐溶液的酸碱性
KNO3 Na2CO3 Na2SO4
能 能 能 能 不能 能 不能
Fe3+ Cu2+ NH4+ CH3COO-
CO32-
酸性 酸性 酸性 碱性 中性 碱性 中性
本课小结
盐类的水解:在溶液中盐电离出来的“某些离子
跟水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反 应。
规律: 有弱才水解、无弱不水解 谁强显谁性、同强显中性
B. SDO. 4F2__
4. 将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤ S2--、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+分别加 入H2O中，促进水的电离且使水溶液显酸 性的是( B )
A. ①③⑤⑧
B. ③⑧
C. ①⑥
D. ②④⑥⑧
健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中 存在如下平衡：
H2CO3
H+ + HCO3－
医学上称之为血液酸碱平衡.当人受到叮咬时，皮肤上 常起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体 血液酸碱平衡被破坏所致.轻者可以采用家里常用碳酸氢 钠溶液、肥皂水等的涂抹，重者需尽快到医院就医。
为什么可以用碳酸氢钠溶液、肥皂水等的涂抹？
Na2CO3 pH>7 Na2S pH>7 CH3COONa pH>7
碱性 碱性 碱性
H2CO3 NaOH H2S NaOH
CH3COOH NaOH
强碱 弱酸盐
盐的类型与溶液酸碱性的关系
盐的类型 强酸强碱盐
溶液的酸碱性 中性
强酸弱碱盐
酸性
强碱弱酸盐
碱性
小结：盐溶液酸碱性判断的规律： 谁强显谁性，同强显中性
盐溶液都是呈中性的吗？
【思考与反思】
1、盐溶液的酸碱性是随机出现的， 还是有规律可循呢？
2、有规律可循！
用什么方法总结现象背后的规律？
7.3 盐溶液的酸碱性
盐溶液呈现出不同的酸碱性， 如何设计实验证明？
探究活动一：盐溶液的酸碱性
每6个同学一小组，共同完成对不同溶液的pH 测定，并做好记录。
盐类的水解
(5).水解的特点: a.是中和反应的逆反应
水解
盐+水 中和 酸+碱 b.吸热反应
c.微弱：水解程度很弱，故水解产物很少。
课堂练习：
❖ 从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水 解，溶液的酸碱性又如何？
溶液
能否水解 水解的离子 溶液的酸碱性
FeCl3 Cu(NO3)2 (NH4)2SO4 CH3COOK
探究问题二
为什么上述不同类型盐溶液 的酸碱性不同？
水溶液的酸碱性由什么决定？ 由溶液中c(H＋) 与c(OH－)的相对大小决定
c(H＋) ＞c(OH－) c(H＋) ＜c(OH－) c(H＋) =c(OH－)
酸性 碱性 中性
探究二：盐溶液呈现不同酸碱性的原因
探究： NH4Cl溶液为何呈酸性？
（提示：可以从以下角度和顺序来思考）
盐类的水解
(1).定义： 在溶液中盐电离出来的“某些离子跟水电
离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应， 叫做盐类的水解。
(2).条件：水溶液中、有弱酸阴离子或弱碱阳离子
（有弱才水解、无弱不水解）
(3).实质：生成弱电解质，促进水的电离
(4).规律： 有弱盐才类的水水解解、是无否弱不水解 谁强有规显律谁可性循、？同强显中性
无弱电解质生成，对水的电离平衡无影响 CH+ = COH-
【思考】上述CH3COONa、NH4Cl两种盐与水反应的 实质是什么？
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的 CH3COO- 和
水电离出的 H+结合生成 CH3COOH （弱电解质）的过程。
氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的 NH4+和 水电离出 的 OH-结合生成 NH3·H2O（弱电解质）的过程。
特点: 逆、吸、微
练一练：
1. 下列溶液pH小于7的是( B )
A. KCl
B. CuSO4
C. Na2SO4
D. Ba(NO3)2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是( A )
A. K2CO3 C. NaCl
B. Na2SO4 D. FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是( B )
A . NH4+ C. Al3+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COOH
化学方程式：CH3COONa + H2O 离子方程式 ：CH3COO- +H2O
c(H＋) ＜c(OH－)
碱性
CH3COOH+NaOH CH3COOH+OH-
为什么NaCl溶液呈中性？
在 NaCl 溶液中:
H2O
OH- + H+
NaCl = Na+ + Cl -
组别
盐溶液
第1,4,7组
NaCl Na2SO4
第2,5,8组 第3,6,9组
NH4Cl (NH4)2SO4
Na2CO3 Na2S
CH3COONa
溶液的酸碱性
pH=7 中性 pH=7 中性 pH<7 酸性
pH<7 酸性 pH>7 碱性 pH>7 碱性 pH>7 碱性
实验结果推理：
探究一 试用归纳法找出盐的组成与盐溶 液酸碱性的关系？
盐的类型与溶液酸碱性的关系
盐溶液 溶液的酸碱性 生成该盐的酸和碱 盐的类型
NaCl Na2SO4
pH=7 中性 pH=7 中性
HCl NaOH 强酸 H2SO4 NaOH 强碱盐
NH4Cl pH<7 酸性 (NH4)2SO4 pH<7 酸性
· HCl NH3 H2O 强酸 · H2SO4 NH3 H2O 弱碱盐
7.3盐溶液的酸碱性
重庆市潼南中学校 莫友林
据重庆晚报报道，重庆大足 区一名小伙子做直播，在网上 小有名气。为了让直播更火， 冒险去捅马蜂窝，结果被蛰住 进了重症监护室。
医生表示:被蜜蜂蜇伤可用弱碱性溶液（如3%氨 水、2~3%碳酸氢钠、肥皂水等）冲洗，外敷以 中和酸性毒素。症状严重赶快送医院。
【网络搜索】
OH- + H+ c(OH-) =c(H+)
= NH4+ + Cl-
化学方程式： 离子方程式：
c(OH－) ＜ c(H＋)
酸性
请同学们按照同样的方法分析： CH3COONa溶液为什么呈碱性？
CH3COONa溶液显碱性的原因：
纯水中：H2O
促进水 的电离
H+ + OH- c(H＋) =c(OH－)
（1）写出水电离的方程式？ （2）盐在水溶液中电离的方程式？ （3）盐溶液中存在着哪些离子？ （4）这些离子中哪些可以结合成弱电解质？ （5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？ 最终会引起溶液中的c(H+)、c(OH-)如何变化？
NH4Cl溶液显酸性的原因：
纯水中：H2O
促进水 的电离
NH4Cl
pH试纸的使用方法是：将pH 试纸放在玻 璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试 纸中央，变色后与标准比色卡对照。
探究活动一：盐溶液的酸碱性
组别
盐溶液
第1,4,7组
NaCl Na2SO4
第2,5,8 组
NH4Cl
第3,6,9组
(NH4)2SO4 Na2CO3 Na2S
CH3COONa
溶液的酸碱性
探究活动一：盐溶液的酸碱性
KNO3 Na2CO3 Na2SO4
能 能 能 能 不能 能 不能
Fe3+ Cu2+ NH4+ CH3COO-
CO32-
酸性 酸性 酸性 碱性 中性 碱性 中性
本课小结
盐类的水解:在溶液中盐电离出来的“某些离子
跟水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反 应。
规律: 有弱才水解、无弱不水解 谁强显谁性、同强显中性
B. SDO. 4F2__
4. 将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤ S2--、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+分别加 入H2O中，促进水的电离且使水溶液显酸 性的是( B )
A. ①③⑤⑧
B. ③⑧
C. ①⑥
D. ②④⑥⑧
健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中 存在如下平衡：
H2CO3
H+ + HCO3－
医学上称之为血液酸碱平衡.当人受到叮咬时，皮肤上 常起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体 血液酸碱平衡被破坏所致.轻者可以采用家里常用碳酸氢 钠溶液、肥皂水等的涂抹，重者需尽快到医院就医。
为什么可以用碳酸氢钠溶液、肥皂水等的涂抹？
Na2CO3 pH>7 Na2S pH>7 CH3COONa pH>7
碱性 碱性 碱性
H2CO3 NaOH H2S NaOH
CH3COOH NaOH
强碱 弱酸盐
盐的类型与溶液酸碱性的关系
盐的类型 强酸强碱盐
溶液的酸碱性 中性
强酸弱碱盐
酸性
强碱弱酸盐
碱性
小结：盐溶液酸碱性判断的规律： 谁强显谁性，同强显中性
盐溶液都是呈中性的吗？
【思考与反思】
1、盐溶液的酸碱性是随机出现的， 还是有规律可循呢？
2、有规律可循！
用什么方法总结现象背后的规律？
7.3 盐溶液的酸碱性
盐溶液呈现出不同的酸碱性， 如何设计实验证明？
探究活动一：盐溶液的酸碱性
每6个同学一小组，共同完成对不同溶液的pH 测定，并做好记录。
盐类的水解
(5).水解的特点: a.是中和反应的逆反应
水解
盐+水 中和 酸+碱 b.吸热反应
c.微弱：水解程度很弱，故水解产物很少。
课堂练习：
❖ 从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水 解，溶液的酸碱性又如何？
溶液
能否水解 水解的离子 溶液的酸碱性
FeCl3 Cu(NO3)2 (NH4)2SO4 CH3COOK
探究问题二
为什么上述不同类型盐溶液 的酸碱性不同？
水溶液的酸碱性由什么决定？ 由溶液中c(H＋) 与c(OH－)的相对大小决定
c(H＋) ＞c(OH－) c(H＋) ＜c(OH－) c(H＋) =c(OH－)
酸性 碱性 中性
探究二：盐溶液呈现不同酸碱性的原因
探究： NH4Cl溶液为何呈酸性？
（提示：可以从以下角度和顺序来思考）
盐类的水解
(1).定义： 在溶液中盐电离出来的“某些离子跟水电
离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应， 叫做盐类的水解。
(2).条件：水溶液中、有弱酸阴离子或弱碱阳离子
（有弱才水解、无弱不水解）
(3).实质：生成弱电解质，促进水的电离
(4).规律： 有弱盐才类的水水解解、是无否弱不水解 谁强有规显律谁可性循、？同强显中性
无弱电解质生成，对水的电离平衡无影响 CH+ = COH-
【思考】上述CH3COONa、NH4Cl两种盐与水反应的 实质是什么？
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的 CH3COO- 和
水电离出的 H+结合生成 CH3COOH （弱电解质）的过程。
氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的 NH4+和 水电离出 的 OH-结合生成 NH3·H2O（弱电解质）的过程。
特点: 逆、吸、微
练一练：
1. 下列溶液pH小于7的是( B )
A. KCl
B. CuSO4
C. Na2SO4
D. Ba(NO3)2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是( A )
A. K2CO3 C. NaCl
B. Na2SO4 D. FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是( B )
A . NH4+ C. Al3+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COOH
化学方程式：CH3COONa + H2O 离子方程式 ：CH3COO- +H2O
c(H＋) ＜c(OH－)
碱性
CH3COOH+NaOH CH3COOH+OH-
为什么NaCl溶液呈中性？
在 NaCl 溶液中:
H2O
OH- + H+
NaCl = Na+ + Cl -