高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐溶液都是中性的吗...》116沪科课标PPT课件 一等奖
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三、 盐类的水解
1. 概念 在溶液中盐电离出来的某种离子跟水所
电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的 反应,叫做盐类的水解。 2. 本质
水的电离平衡被破坏,使溶液中氢离 子和氢氧根离子浓度发生相应变化，从 而使溶液呈酸性或碱性。
水解的条件： 生成弱电解质。 水解的实质： 破坏了水的电离平衡。 水解的离子：弱酸的阴离子，弱碱的阳离子 水解反应与中和反应的关系:
7.3盐溶液的酸碱性
Acidity and basicity of salt solutions
思考：纯水呈什么性？为什么？
水是极弱的电解质，存在如下电离平衡：
H2O+H2O
H3O++OH-，简写为
H2O H++OH-。在一定温度时，
Kw = c (H+)·c (OH-)。25 ℃ 时，水或稀
溶液中，Kw =1×10-14。水的电离是吸热过
③ 水的电离是吸热的，升高温度，促进水 的电离，此时水离子积增大，例如：100 ℃ 时，Kw =1×10-12 。
④ 影响水的电离平衡的因素： ( A )温度； ( B )增加c(H + )或c(OH -)[即加酸或碱] ；盐溶液都是中性的吗
例4：在硫化钠溶液中，C(Na+)与C(S2-)的关系是 （）
A C(Na+)=C(S2-) B C(Na+):C(S2-) =2:1 C C(Na+):C(S2-) <2:1 D C(Na+):C(S2-) >2:1
例 5 ： 物 质 的 量 浓 度 相 同 的 三 种 盐 NaX 、 NaY 、
探究：盐溶液是中性的吗？
实验1：用pH 试纸测定下列盐溶液（浓度为0.1 mol / L ）的pH 值。 ① NH4Cl ；② NaCl ；③ CH3C00Na ； 现象：溶液呈中性的有NaCl
沪科版化学高一下册-7.3.1 盐溶液的酸碱性 课件 _2优秀课件PPT
一、盐溶液都是中性的吗？
1.实验事实
水溶液
酸碱性 盐的类型
NaCl KNO3、Na2SO4
中性 强碱弱酸盐
NH4CAl l3(SO4)3、 Cu(NO3)2
酸性 强酸弱碱盐
CH3COONa Na2CO3、 Na2S
碱性 强酸强碱盐
盐溶液酸碱性与盐的组成有关系？谁：强显谁性 。
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
（4）配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。
例：配制CuSO4溶液时，需加入少量H2SO4；
CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + H2SO4
配制FeCl3溶液时，需加入少量HCl溶液。
（5）泡沫灭火器的灭火原理
Al3+ + 3HCO3- → Al(OH)3↓+ 3CO2↑
1、定义：溶液中盐电离出的_某__种__离__子__跟水电离 出的_H_+_或___O_H___结合生成_弱__电__解__质__的反应。
CH3COONa → H2O
CH3C+OO_
H+ +
+ Na+ OH_
_
CH3COOH
_
CH3COO + H2O CH3COOH + OH
水的电离平衡被破坏，促进水的电离，
2.思考:为何氯化铵溶液呈现酸性？在NH4Cl 溶液 中存在哪些离子? 这些离子会结合?
NH4Cl → NH4+ + Cl-
+
H2O
OH- + H+
NH3.H2O NH4+ + H2O NH3.H2O + H+
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》73沪科课标教案教学设计
2017—2018学年第一学期公开课教案1盐类的水解阳西县第一中学梁小婕【教学目标】知识与技能：让学生理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
过程与方法：通过实验、讨论分析盐溶液呈酸碱性的原因和实质，能根据实验结果归纳盐类水解的一般规律，并在此过程中帮助学生学会科学研究的一般方法和过程。
情感、态度与价值观：对学生进行科学态度和科学方法教育，让学生学会透过现象看本质；通过创设宽松学习氛围，激发学生学习化学的兴趣。
【教学重点】盐类水解的本质和规律。
【教学难点】盐类水解方程式的书写和分析。
【学情分析】（1）学生已经学完了必修1、必修2以及选修4的前两章内容。
尤其是选修4的第二章化学平衡内容，为学生学习本节内容搭建起坚实的理论基础。
（2）学生已掌握了醋酸、水等弱电解质的电离平衡和酸碱溶液的pH等知识，但还没有涉及盐溶液的酸碱性。
（3）高二的学生已具备了一定的观察、实验、思维和自学能力，但分析推理能力和抽象思维能力有待进一步提高。
【教学方法分析】教法：实验探究法、合作学习法、演绎归纳法等。
这节课，采取了实验探究和理论研究两条学习主线:实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。
学法：本节课引导学生通过观察、思考、讨论、分析、归纳等抽象思维，动手实验探索验证，进行推理和综合分析，认识到内因和外因之间的辨证关系，学会科学研究的一般方法和过程，并采用学案这种形式帮助学生把握教学思路、提炼课后反思，从而促进学生多种智能的协调发展。
【教学过程分析】事例引导原理(个别)、实验探究规律（一般）、实例应用原理（个别）确立依据：根据本节教学目标和学生情况，教学方法的确立主要依据以下几方面：2017—2018学年第一学期公开课教案2本节课基本方法是综合启发式并把研究性学习渗入课堂中，具体思路：创设情境----提出问题----实验探究----理论研究----分组讨论----学生小结----教师小结----习题巩固。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》41沪科课标教案教学设计
1课题盐溶液的酸碱性教材名称《化学》（医药卫生类）刘斌刘景晖主编高等教育出版社授课班级中职高二年级医化54班授课时间2016年10月教学时数一课时课型新授课班级人数36教材分析【教材地位与作用】《化学》是中等职业学校医药化工专业的一门专业基础课程，该课程的教学注重学生专业基本知识、基本技能的培养。
本节课的内容选自本教材的第五章第四节——盐溶液的酸碱性。
通过学习盐溶液的酸碱性可以让学生们更深刻的理解前面所学的电解质、水的电离和离子反应，也能为以后学习缓冲溶液奠定基础，因此对盐溶液的酸碱性的学习具有承上启下的作用。
教学目标【知识与技能】掌握盐溶液酸碱性的规律，理解盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。
【过程与方法】发现问题，实验探究，探讨不同盐溶液的酸碱性归纳总结，将信息有效的分类和提炼类比分析，将盐类的水解知识加以应用【情感与价值】让学生体会实验探究在化学学习中的重要性，体会将所学知识运用到实际的喜悦感。
重点与难点【重点】盐溶液酸碱性的判断，盐类水解的定义和本质【难点】盐类水解的本质2学情分析我教授的是职高二年级医化专业的学生，通过一年的学习，他们已经具备了一定的化学知识基础，虽然职高学生对学习缺乏耐心，自主学习时自制力差，但是他们好奇心强，动手能力强，有一定知识储备。
只要老师能够适当引导，便能激发他们的学习兴趣，提高学习能力。
教法学法【教法】情景激趣法；引导发现法【学法】学案预热法；实验探究法；类比分析法时间分配课前准备复习提问导入新课学习新知（实验探究、知识探究、得出结论）巩固练习（小组PK和实践运用）课堂小结布置作业两天2分钟3分钟25分钟13分钟2分钟2分钟教学过程课前准备【教师准备】（1）将学生分为六个小组；（2）准备氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化铵、硝酸钾、硫酸铝、醋酸钠溶液；表面皿、PH试纸、玻璃棒、试管等仪器。
【学生准备】（1）复习常见的酸、碱、盐；水的电离；溶液呈酸碱性的原因等知识。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》88沪科课标教案教学设计
盐类的水解教案（第一课时）田荣澄城县城关中学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第1课时）【学习目标】1.知道盐溶液呈酸碱性的原因,理解盐类水解的概念和实质2.掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
【重点难点】盐类水解的实质学习过程【导入新课】【复习提问】1、通常情况下我们如何快速知道溶液的酸碱性？2、室温下，溶液酸碱性与PH的关系？一、探究盐溶液的酸碱性【活动探究】测出以下溶液pH（浓度均为0.1mol/L），并完成下列表格：提示：用玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，测出溶液的pH，把结果写在下面表格里:编号123456盐溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClNa2SO4PH酸碱性【思考交流】请同学们分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系？编号123456盐溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClNa2SO4酸碱性盐的类型规律：二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因【复习提问】溶液的酸碱性由什么决定？跟c(H+)、c(OH-)有何关系？1.强碱弱酸盐【思考交流】以CH3COONa溶液为例，请同学们分析此类盐溶液呈碱性的原因。
（提示：可以从以下角度和顺序来思考）①溶液中存在哪些电离过程？②盐溶液中存在哪些离子？③哪些离子间可以相互结合成分子？④对水的电离平衡有何影响？⑤最终会引起溶液中的c(H+)、c(OH-)如何变化？【类比分析】2.强酸弱碱盐以NH4Cl溶液为例，分析此类盐溶液呈酸性的原因。
（参考上面以化学方程式表述其中的过程）【思考】上述CH3COONa、NH4Cl两种盐与水反应的实质是什么？醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的和水电离出的结合生成的过程。
促进水的电离，使c(H+)c(OH-)。
氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的和水电离出的结合生成的过程。
促进水的电离，使c(H+)c(OH-)。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》96沪科课标教案教学设计
盐溶液的酸碱性一、教学设计：“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。
而盐类的水解却是电解质理论中相关知识的拓展与延伸；它是电解质的电离、水的电离平衡、溶液酸碱性、平衡移动原理等知识的综合应用。
本堂课分为二个部分：建立盐类水解的概念；探究盐类水解的本质和规律。
其中盐类水解的实质也是本节课的重点与难点。
盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，是本节课的又一重点。
在学生已有电解质的电离、水的电离平衡、溶液酸碱性、平衡移动原理等相关理论知识的前提下，从溶液酸碱性的实质切入，并引出课题盐溶液是否一定呈中性？但没有按常规去做实验探究，而是先用酸+碱→盐+水这一反应把酸碱盐三者联系起来，并自然地以此把盐分为不同类型或组成的盐，再请学生猜测不同类型的盐溶液的酸碱性，更能激发学生实验探究的兴趣，而实验的内涵更为丰富。
每组学生实验各有三种不同组成的盐溶液，通过实验学生得出了一致的结论，不同类型的盐溶液的酸碱性不同却有一定的规律，从而激发起学生又一个探究欲望，“为什么不同类型的盐溶液呈现不同的酸碱性？”，以氯化铵为例，学生运用知识通过讨论并逻辑推理，思维抽象建立盐类水解的概念，紧接着让学生用初步建立的概念分析强碱弱酸盐、强碱强酸盐的酸碱性，让学生巩固概念。
而这一概念的巩固是在平行层次，没有较大的提高。
要真正揭示盐类水解的实质与规律，必然要进一步解读这一概念。
所以教学中我又让学生进一步研读盐类水解的概念，并让他们大胆提问，从“什么离子水解”、“水解后溶液酸碱性的规律”、“对水的电离平衡的影响”和“水解反应”四个方面进一步揭示了盐类水解的实质与规律。
最后呼应本堂课一开始的切入点溶液的酸碱性，在学习了盐类的水解后，让学生思考溶液呈现酸碱性的主要原因──酸碱的电离与盐类的水解；和共同特点──都破坏了水的电离平衡，把学生的思维推向又一高度。
二、教学目标：知识与技能：理解盐类水解的实质；理解盐类水解对溶液酸碱性的影响及其一般规律。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐溶液都是中性的吗...》123沪科课标教案教学设计
第七章第三节盐溶液的酸碱性教学设计（第一课时盐溶液都是中性的吗）课题盐溶液都是中性的吗课型新知识课授课人杨文军授课班级10班教材分析在鲁科版教材中，离子反应的内容分散到必修一和化学反应原理中，在必修教材中，要求学生掌握电解质、非电解质、电离、离子反应等核心概念，学会简单的电离方程式、离子方程式的书写及简单离子的检验，而难度较大的强弱电解质的概念、弱电解质的电离、涉及弱电解质或氧化还原反应的离子方程式则安排在化学反应原理中，这种螺旋式上升的知识体系符合知识的层进性和学生的认知规律有利于发挥概念对学生认识发展的作用与功能，因此在教学中应当注意知识深广度的把握，不要随意提升难度，加重学生负担。
本课时内容既衔接了第一章运用实验方法进行化学研究和学习内容，又衔接了本章第一节酸、碱、盐之间的反应关系的内容，同时为以后元素化合物知识的学习打下基础，具有“承上启下”的作用。
学生分析由于学生连续学了两章全新的理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，这时学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。
学习本节内容前，学生已经对离子反应，强弱电解质的电离，化学平衡的建立以及水的电离和溶液的酸碱性等知识有了一定的基础，具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。
教学目标【知识与技能】（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
（2）能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。
【过程与方法】实验探究→提出问题→分析讨论→抽象概括得出结论→交流应用的探究方法。
【情感态度价值观】（1）通过实验数据的处理，养成实事求是、尊重事实的科学态度；（2）在建立新概念的过程中，树立辨证统一分析问题的思维模式。
教学重点盐溶液水解的实质和规律教学难点盐类的水解的实质教学媒体多媒体教学策略实验教学【教学流程图】板块2：一、探寻盐溶液呈酸碱性的原因任务1.3：寻找盐溶液的酸碱性与盐类型间的关系任务1.2：通过交流讨论、回忆旧知对盐类重新进行分类活动1.1.1：学生每六人一组，用PH试纸计测定其中七种盐的酸碱性（七种盐为：NaCl,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4）活动1.3.1：对实验结果进行讨论分析，归纳分析出盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系活动1.2.1：对学生进行头脑风暴，讨论盐的不同种的分类，提出新的分类标准——根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，并对所学过的盐进行分类。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐溶液都是中性的吗》109沪科课标教案教学设计
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探究电解质溶液的性质
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7.3盐溶液的酸碱性
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盐溶液都是中性的吗
...盐溶液都是中性的吗高中化学沪科课标版2019年度李晓庆指导教师：无地区：上海市
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上海市
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嘉定区学校：上海市嘉定区南翔中学发布时间：2019-06-20 14:55
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类水解...课堂实录【实录】影响盐类水解...教学资源【资源】第二学时主办单位：中华人民共和国教育部
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高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐溶液都是中性的吗...》115沪科课标教案教学设计
乐亭一中化学学科教学设计课题溶液的酸碱性授课人王晓香课时安排1课时课型新授授课时间2019.5课标依据1．了解常见溶液的酸碱性2．初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
教材分析本节教材在弱电解质电离平衡的基础上，认识溶液的酸碱性的问题，并进一步的进行各种混合溶液的PH的计算的相关问题。
学情分析学生已经知道了化学平衡常数的含义及应用；能够熟练应用改变外界条件平衡移动的一般规律；具备提出问题，分析问题和解决问题的能力，适合开展实验探究、类比迁移、讨论合作的学习方式。
三维学目标知识与能力：1．知道水是一种弱电解质，外界条件会影响其电离平衡的移动2．知道水的离子积常数不仅适用与纯水，也适用于稀的电解质溶液。
3．了解测定溶液pH的方法有pH试纸测量（广泛pH试纸和精密pH试纸）、pH计测量和酸碱滴定测量，了解各种方法的优缺点及适用条件。
过程与方法：1、经历对水的离子积常数的分析，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的辩证关系。
2、经历对溶液中H+和OH-浓度的变化对酸碱性的影响分析，体会对立统一及由量变到质变的辩证思想。
3、通过亲手操作测定溶液的PH值，体会操作原理对具体操作步骤和方法的指导作用，训练思维的有序性和严谨性。
情感态度与价值观：1、了解PH计算的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。
2、通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。
教学重难点教学重点：溶液的酸碱性及其PH的计算方法教学难点：溶液的酸碱性的定量表示方法，PH测定的操作教法与学法实验探究法、比较法教学资源多媒体课件，关于PH测定的若干实验器材师生活动设计意图批注教学过程设计【引入】由复习强电解质盐酸的电离和弱电解质醋酸的电离入手，提出问题——水是如何电离的？如何用实验证明水的电离过程？精确的纯水导电实验一．水的电离与水的离子积常数[教师]精确的纯水导电实验说明什么？[学生]水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-[教师]请用公式表述水的电离常数[学生])OH(c)OH(c)H(cK2电离[分析]1L纯水的物质的量是55·6mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。
7.3盐溶液的酸碱性
<探究与实践 探究与实践> 探究与实践 NH4Cl Al2(SO4)3 Cu(NO3)2 FeCl3 pH<7 pH=7 pH>7 NaCl KNO3 Na2SO4 NaAc Na2CO3 Na2S
分析盐溶液的酸碱性跟盐的类型有什么关系？ 分析盐溶液的酸碱性跟盐的类型有什么关系？
2、各类盐溶液的酸碱性 、 不水解， （1）强酸强碱盐 不水解，溶液呈中性 ） 无弱电解质生成，水的电离平衡未被破坏） （无弱电解质生成，水的电离平衡未被破坏） 如： NaCl、KNO3、NaBr、KI、KClO3 、 、 、 水解， （2）强酸弱碱盐 水解，溶液呈酸性 ） <练习 NH4Cl 练习> 练习 NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+ FeCl2 Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ FeCl3 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ CuSO4 Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ + 2H2O Al2(SO4)3 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
CH3COONa + H2O 离子方程式： 离子方程式： CH3COO- + H2O
NH4Cl H2O
NH4+ + Cl+ OH- + H+
NH3 ·H2O 破坏水的电离平衡， 破坏水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动 c(H+) > c(OH-) , 酸性 化学方程式： 化学方程式： NH4Cl + H2O 离子方程式： 离子方程式： NH4+ + H2O 盐 + 水 NH3 · H2O + HCl NH3 · H2O + H+
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐溶液都是中性的吗...》119沪科课标教案教学设计
1溶液的酸碱性与盐类的水解设计说明：盐类的水解是高中化学电解质溶液单元教学中既是重点又是难点的教学内容，涉及的知识面较广，是弱电解质的电离、水的电离平衡和溶液的酸碱性以及平衡移动原理等知识的综合应用，综合性较强，对于发展学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”和“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养，培养系统思维能力有着极其重要的作用。
而通常先探究盐溶液的酸碱性再探寻本质原因的教学往往使学生只关注酸碱性的结果而忽视其核心破坏了水的电离平衡。
学生对微观的变化与宏观的表现并未构建有效的认知模型。
而盐溶液的酸碱性是溶液酸碱性的一部分，盐的水解平衡是溶质弱电解质的电离平衡与溶剂水的电离平衡综合作用的结果。
所以我尝试在建立溶液酸碱性的模型框架下，让学生既理解了盐类水解的本质，又对溶液酸碱性有了系统认识，并引导学生形成溶质与溶剂相互作用相互影响的思想。
此方法有助于打破学生人为把电解质的电离平衡、盐类水解和溶液酸碱性等知识割裂的弊端，帮助学生形成基本的学科思想和方法。
由于我校是一所普通中学，学生基础薄弱，所以此部分内容计划1.5课时—2课时完成，本节课为第一课时，本节课从使溶液呈碱性的方法一个侧面着手，着重对学生进行模型的建立与方法的指导。
第二课时则让学生从使溶液呈酸性的方法另一个侧面进行应用与深化，完善对溶液酸碱性的认识，完善与深化盐类水解的相关内容。
既使内容完整化，又巩固强化了知识应用。
教学目标1、构建判断溶液酸碱性的框架，理解水溶液呈现酸碱性是溶质和溶剂的微粒相互影响的结果2、在以减代加，寻找结合氢离子的微粒的过程中理解盐类水解微观本质。
3、在理论预测、实验验证的过程中发展证据推理素养。
初步会用离子方程式表征盐类水解教学重难点：构建水溶液的酸碱性与溶质的关系的认知模型教学过程：一、复习引入：水的电离平衡和溶液的酸碱性人们总是喜欢用一潭死水来比喻没有生气没有变化，但是在化学老师的眼里真的是这样吗？水是被人类最广泛使用的溶剂，同时也是一种极弱的电解质。
2019-2020学年高中化学第二册第七章探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性教案沪科版 .doc
2019-2020学年高中化学第二册第七章探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性教案沪科版[设计思想]本节包括三个部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的本质和规律；运用盐类水解的知识。
其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。
盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。
盐类水解的利用，则是通过具体的情境及实例，促进对盐类水解及其规律的理解、巩固和深化。
本节是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。
在进入本节内容的学习前，学生已经掌握了强弱电解质的概念以及水的电离等知识，且具备一定的逻辑推理能力和抽象思维能力。
本节课教学设计从实验测定盐溶液pH出发，与已有知识形成认知矛盾，进而深入探究。
因此教学流程的安排分三大块：实验探究——理论分析——应用提升，突出学生主体性地位，着重强化对理论分析的严谨推进，让学生以主动的姿态进行科学论证，同时初步掌握对科学理论的基本学习方法。
一、教学目标1．知识与技能盐类水解的概念与实质（B）2．过程与方法在测定盐溶液的酸碱性实验以及运用理论对溶液酸碱性进行解释的探究过程中提升学习策略，体会实验论证、逻辑演绎等科学方法。
3．情感态度与价值观在实验与理论探究过程中感悟化学理论严谨的逻辑性。
二．教学重点和难点1．重点盐类水解概念及规律；体验理论和实验相结合的研究方法。
2．教学难点水解实质的理解及规律的应用；感悟由个别到一般，由实验到理论再到实验的研究方法三．教学用品浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3、FeCl3、Na2S、Cu(NO3)2溶液，pH试纸，试管、胶头滴管、表面皿、玻璃棒。
四．教学流程1．流程图2．流程说明引入：用问题设置悬念，启迪学生思维。
学生实验I：通过实验现象产生认知冲突，激发求知欲。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》76沪科课标教案教学设计
3.3.1盐类的水解（第一课时）教案新人教版选修4一、内容及其解析1、内容：（1）、探究盐溶液的酸碱性。
（2）、盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
2、解析：本节教材是在学生掌握盐溶液的酸碱性的的基础上，利用电离平衡理论来进行揭示盐类水解实质的。
通过本节的学习，有利于掌握弱电解质相关的电离平衡，形成完整的化学平衡体系。
本节教材内容新课标要求为“理解”和“初步了解”，处理教材是不宜超出教材进行深层次的挖掘拓宽，它是在学习弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识认知水平的基础上，节节铺垫，层层渐进学习的。
教材内容分三个部分：找规律……查原因……谈变化。
从学生熟悉的眼泪物质入手，通过实验并运用归纳法分析眼泪组成语言溶液酸碱性的对应关系，应到学生利用教材设计的[思考与交流]、[学与问]和[家庭小实验]等多种活动与探究形式，注重理论分析与实验探究相结合，分析问题，培养学生辩证思维能力。
二、目标及其解析1、目标：（1）、理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
（2）、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
2、解析：使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律，能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
三、教学问题诊断分析从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。
使学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。
引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辨证唯物主义认识观，培养学生善于观察，勤于思考，严谨务实的科学态度。
【教学过程】［科学探究］1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性中性碱性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性中性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐3、分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性[引入]我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》56沪科课标教案教学设计
7.3盐类水解纯水中c(H+)=c(OH-)，若在水中加酸或碱，所得的水溶液当然是酸性或碱性的，那么在水中加入盐，这种盐溶液一定呈中性吗？【思考】我们知道酸的水溶液呈酸性，碱的水溶液呈碱性，那么盐的水溶液是否呈酸性或碱性呢？我们先来分析正盐的类型，完成下列化学方程式：NaOH+HCl→NH3·H20+HCl→NaOH+CH3COOH→NH3·H20+CH3COOH→中和上述反应都是酸+碱盐+水的反应从中和反应看正盐的类型，NH4Cl可认为是强酸（HCl）和弱碱（NH3·H20）中和生成的盐，可把它看成是强酸弱碱盐。
正盐的类型：溶液的酸碱性强酸强碱盐NaClKNO3中性不水解强酸弱碱盐Al2(SO4)3NH4ClAl2(SO4)3酸性水解强碱弱酸盐Na2CO3 CH3COONaNa2CO3碱性水解弱碱弱酸盐CH3COONH4强烈双水解【思考】世界上绝对的事物很少，酸与碱能发生中和反应盐和水，那么此反应是否存在逆过程，即盐和水反应生成酸与碱呢？一、盐类水解1、盐类水溶液的酸碱性如何判断溶液呈酸性、中性、碱性呢？中性（PH>7）NaClKNO3C(H＋)＝C(OH－)酸性（PH=7）Al2(SO4)3NH4ClCu(NO3)2FeCl3C(H＋)>C(OH－)碱性（PH<7）Na2CO3CH3COONaC(H＋)<C(OH－)【思考】检验溶液酸碱性最简便的方法是什么？使用酸碱指示剂、pH试纸或pH计【实验】课本78页在室温下用pH计或pH试纸测定0.1mol/L的NH4Cl、NaCl 和CH3COONa溶液的酸碱性。
实验记录：NH4Cl溶液pH=,NaCl溶液pH=,CH3COONa溶液pH=,实验结论：NH4Cl溶液呈性，NaCl溶液呈性，CH3COONa溶液呈性。
用滴管取出溶液，分别滴在PH试纸上，观察试纸颜色，并与比色卡相对照（注意：正确使用PH试纸有关事项，不能用试纸直接蘸取溶液，或将试液倒在PH试纸上）NaCl溶液pH=7说明溶液呈中性NH4Cl溶液pH<7酸性CH3COONa溶液pH>7碱性【实验】课本79页探究与实践1、用pH计或pH试纸测定0.1mol/LKNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、FeCl3、Na2S和Cu(NO3)2等溶液的酸碱性。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》84沪科课标教案教学设计
盐类的水解教学设计课程名称盐类的水解课时第一课时学段学科高中化学选修4第三章第三节教材版本人教版作者李军利学校扶风高中一、学习目标1、知识与技能认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。
2、过程与方法通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
3、情感、态度与价值观通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点。
二、导学重难点重点：盐类水解的本质。
难点：盐类水解的方程式的书写。
三、学情分析1、学生已有知识通过前一阶段的学习，学生已经掌握了化学平衡、电离平衡、水的电离、离子方程式的书写等知识，对于本节课的学习，学生已经具有一定的知识储备。
2、学生基本素质高二的学生已经具备了一定的实验动手能力和独立思考的能力。
本班中等水平的学生占主体，也有少数能力比较突出的学生和少部分基础较差的学生。
因此在教学中，我将随时关注不同层次的学生对知识的接受情况。
四、教学方法这节课，我采取了实验探究和理论研究两条学习主线：实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神喝实践能力。
理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。
本节课的教学设计充分体现新课改理念，如①引课的情境设计贴近学生、贴近实际；②采用归纳法揭示几类盐水解的规律；③教学重、难点的突破采用自主合作探究方法；④概念的建构充分体现概念的科学价值。
感性和理性两条探究主线相辅相成，使盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中。
既达到理论完整，又培养了学生实事求是的科学态度。
五、导学过程[投影并展示]1、泡沫灭火器（NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液）的灭火原理。
高一化学下册《盐溶液都是中性的吗》教案、教学设计
（一）导入新课
1.教师以生活中的实例为切入点，如“为什么我们用含盐的温水漱口可以缓解喉咙痛？”引发学生对盐溶液酸碱性的思考。
2.提问：“盐溶液都是中性的吗？”让学生根据自己的已有知识进行思考，激发学习兴趣。
3.通过回顾酸碱中和反应的知识，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.讲解盐的组成、溶解性及电离特性，让学生理解盐溶液酸碱性的本质原因。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情，形成主动探究科学问题的态度。
2.培养学生严谨的科学态度，尊重实验事实，敢于面对和解决实验过程中出现的问题。
3.增强学生的环保意识，认识到化学知识在实际生活中的应用，培养社会责任感。
4.通过对盐溶液酸碱性的探讨，使学生认识到事物的复杂性，培养全面、客观分析问题的能力。
6.应用拓展：布置课后作业，让学生结合所学知识思考生活中的盐溶液酸碱性现象，将理论知识与实际应用相结合。
7.教学评价：采用多元化评价方式，关注学生在实验操作、课堂讨论、课后作业等方面的表现，全面评估学生的学习效果。
8.教学反思：课后，教师对本次教学进行反思，了解教学过程中的优点和不足，不断调整教学策略，以提高教学效果。
1.学生对化学实验的兴趣和动手能力，鼓励他们积极参与实验，提高实验操作的准确性。
2.学生在分析问题时，可能需要教师
3.学生在小组讨论中，可能存在表达能力不足的问题，教师应关注学生的交流过程，适时给予指导，提高他们的表达能力和团队合作意识。
4.针对不同学生的学习特点，教师应关注个体差异，因材施教，使每个学生都能在本节课中收获知识和技能。
教学设计：
课前导入：通过生活中的盐溶液实例，引发学生对盐溶液酸碱性的思考，激发学习兴趣。
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OH- + H+ c(OH-) =c(H+)
= NH4+ + Cl-
化学方程式： 离子方程式：
c(OH－) ＜ c(H＋)
酸性
请同学们按照同样的方法分析： CH3COONa溶液为什么呈碱性？
CH3COONa溶液显碱性的原因：
纯水中：H2O
促进水 的电离
H+ + OH- c(H＋) =c(OH－)
无弱电解质生成，对水的电离平衡无影响 CH+ = COH-
【思考】上述CH3COONa、NH4Cl两种盐与水反应的 实质是什么？
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的 CH3COO- 和
水电离出的 H+结合生成 CH3COOH （弱电解质）的过程。
氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的 NH4+和 水电离出 的 OH-结合生成 NH3·H2O（弱电解质）的过程。
（1）写出水电离的方程式？ （2）盐在水溶液中电离的方程式？ （3）盐溶液中存在着哪些离子？ （4）这些离子中哪些可以结合成弱电解质？ （5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？ 最终会引起溶液中的c(H+)、c(OH-)如何变化？
NH4Cl溶液显酸性的原因：
纯水中：H2O
促进水 的电离
NH4Cl
盐类的水解
(5).水解的特点: a.是中和反应的逆反应
水解
盐+水 中和 酸+碱 b.吸热反应
c.微弱：水解程度很弱，故水解产物很少。
课堂练习：
❖ 从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水 解，溶液的酸碱性又如何？
溶液
能否水解 水解的离子 溶液的酸碱性
FeCl3 Cu(NO3)2 (NH4)2SO4 CH3COOK
盐的类型与溶液酸碱性的关系
盐溶液 溶液的酸碱性 生成该盐的酸和碱 盐的类型
NaCl Na2SO4
pH=7 中性 pH=7 中性
HCl NaOH 强酸 H2SO4 NaOH 强碱盐
NH4Cl pH<7 酸性 (NH4)2SO4 pH<7 酸性
· HCl NH3 H2O 强酸 · H2SO4 NH3 H2O 弱碱盐
B. SDO. 4F2__
4. 将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤ S2--、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+分别加 入H2O中，促进水的电离且使水溶液显酸 性的是( B )
A. ①③⑤⑧Leabharlann B. ③⑧C. ①⑥
D. ②④⑥⑧
KNO3 Na2CO3 Na2SO4
能 能 能 能 不能 能 不能
Fe3+ Cu2+ NH4+ CH3COO-
CO32-
酸性 酸性 酸性 碱性 中性 碱性 中性
本课小结
盐类的水解:在溶液中盐电离出来的“某些离子
跟水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反 应。
规律: 有弱才水解、无弱不水解 谁强显谁性、同强显中性
组别
盐溶液
第1,4,7组
NaCl Na2SO4
第2,5,8组 第3,6,9组
NH4Cl (NH4)2SO4
Na2CO3 Na2S
CH3COONa
溶液的酸碱性
pH=7 中性 pH=7 中性 pH<7 酸性
pH<7 酸性 pH>7 碱性 pH>7 碱性 pH>7 碱性
实验结果推理：
探究一 试用归纳法找出盐的组成与盐溶 液酸碱性的关系？
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COOH
化学方程式：CH3COONa + H2O 离子方程式 ：CH3COO- +H2O
c(H＋) ＜c(OH－)
碱性
CH3COOH+NaOH CH3COOH+OH-
为什么NaCl溶液呈中性？
在 NaCl 溶液中:
H2O
OH- + H+
NaCl = Na+ + Cl -
7.3盐溶液的酸碱性
重庆市潼南中学校 莫友林
据重庆晚报报道，重庆大足 区一名小伙子做直播，在网上 小有名气。为了让直播更火， 冒险去捅马蜂窝，结果被蛰住 进了重症监护室。
医生表示:被蜜蜂蜇伤可用弱碱性溶液（如3%氨 水、2~3%碳酸氢钠、肥皂水等）冲洗，外敷以 中和酸性毒素。症状严重赶快送医院。
【网络搜索】
pH试纸的使用方法是：将pH 试纸放在玻 璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试 纸中央，变色后与标准比色卡对照。
探究活动一：盐溶液的酸碱性
组别
盐溶液
第1,4,7组
NaCl Na2SO4
第2,5,8 组
NH4Cl
第3,6,9组
(NH4)2SO4 Na2CO3 Na2S
CH3COONa
溶液的酸碱性
探究活动一：盐溶液的酸碱性
Na2CO3 pH>7 Na2S pH>7 CH3COONa pH>7
碱性 碱性 碱性
H2CO3 NaOH H2S NaOH
CH3COOH NaOH
强碱 弱酸盐
盐的类型与溶液酸碱性的关系
盐的类型 强酸强碱盐
溶液的酸碱性 中性
强酸弱碱盐
酸性
强碱弱酸盐
碱性
小结：盐溶液酸碱性判断的规律： 谁强显谁性，同强显中性
盐溶液都是呈中性的吗？
【思考与反思】
1、盐溶液的酸碱性是随机出现的， 还是有规律可循呢？
2、有规律可循！
用什么方法总结现象背后的规律？
7.3 盐溶液的酸碱性
盐溶液呈现出不同的酸碱性， 如何设计实验证明？
探究活动一：盐溶液的酸碱性
每6个同学一小组，共同完成对不同溶液的pH 测定，并做好记录。
特点: 逆、吸、微
练一练：
1. 下列溶液pH小于7的是( B )
A. KCl
B. CuSO4
C. Na2SO4
D. Ba(NO3)2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是( A )
A. K2CO3 C. NaCl
B. Na2SO4 D. FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是( B )
A . NH4+ C. Al3+
探究问题二
为什么上述不同类型盐溶液 的酸碱性不同？
水溶液的酸碱性由什么决定？ 由溶液中c(H＋) 与c(OH－)的相对大小决定
c(H＋) ＞c(OH－) c(H＋) ＜c(OH－) c(H＋) =c(OH－)
酸性 碱性 中性
探究二：盐溶液呈现不同酸碱性的原因
探究： NH4Cl溶液为何呈酸性？
（提示：可以从以下角度和顺序来思考）
健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中 存在如下平衡：
H2CO3
H+ + HCO3－
医学上称之为血液酸碱平衡.当人受到叮咬时，皮肤上 常起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体 血液酸碱平衡被破坏所致.轻者可以采用家里常用碳酸氢 钠溶液、肥皂水等的涂抹，重者需尽快到医院就医。
为什么可以用碳酸氢钠溶液、肥皂水等的涂抹？
盐类的水解
(1).定义： 在溶液中盐电离出来的“某些离子跟水电
离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应， 叫做盐类的水解。
(2).条件：水溶液中、有弱酸阴离子或弱碱阳离子
（有弱才水解、无弱不水解）
(3).实质：生成弱电解质，促进水的电离
(4).规律： 有弱盐才类的水水解解、是无否弱不水解 谁强有规显律谁可性循、？同强显中性