高考化学大一轮复习检测专题测试1化学基本概念 Word版含解析

专题测试(一)化学基本概念

1．将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法正确的是()

A．CO2、SO3、N2O5、NO都是酸性氧化物

B．乙烯、乙炔、乙醇、乙酸都是非电解质

C．白云、雾霾、烟水晶、淀粉溶液都是胶体

D．盐酸、硫酸、碱石灰、聚苯乙烯都是混合物

答案C

解析本题考查物质的性质与分类。NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误；乙酸在水溶液中可以发生部分电离，可以导电，属于电解质，B错误；白云和雾霾是气溶胶，烟水晶是固溶胶，淀粉溶液中分散质粒子的直径达到了1～100 nm之间，属于液溶胶，C正确；硫酸是指H2SO4，属于纯净物中的化合物，D错误。

2．下列有关配制一定物质的量浓度溶液的操作，能达到目的的是()

A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

D．将78 g Na2O2溶于水得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1

答案C

解析本题主要考查物质的量浓度的计算，意在考查考生的计算能力。A、B项把溶剂的体积误当作溶液的体积；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到的溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1。

3．下列说法不正确的是()

A ．甲烷分子的球棍模型为

B．醋酸钾属于强电解质

C．若氯化钠中氯原子是35Cl，则其中子数比质子数多D．氯化钠的形成过程：

·Na＋··Cl··

···―→[··Na··

··

·

·]＋[··Cl

··

··

·

·]－

答案D

解析35Cl的中子数为18，质子数为17，中子数比质子数多，

C项正确；氯化钠的电子式为Na＋[··Cl··

···

·]－，D项错。

4．下列评价及离子方程式书写正确的是()选项离子组评价

A H＋、Fe2＋、

NO－3、Cl－

不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化

还原反应：4Fe2＋＋2NO－3＋6H＋===4Fe3＋＋

2NO↑＋3H2O

B Na＋、CO2－3、

Cl－、Al3＋

不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生

成：2Al3＋＋3CO2－3===Al2(CO3)3↓

C AlO－2、Na＋、

K＋、HCO－3

能大量共存于同一溶液中

D

HCO－3、OH

－、Na＋、K＋

不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：

HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O

解析本题考查离子共存及离子反应方程式的正误判断。“H＋

＋NO－3”具有强氧化性，能够氧化Fe2＋：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，A错误；CO2－3与Al3＋能发生相互促进的水解反应：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，B错误；AlO－2与HCO－3在溶液中不能大量共存，C错误；D项评价与离子方程式均正

确。

5．下列有关表述正确的是()

(1)—OH与H··O··

··

·组成元素相同，含有的电子数也相同

(2)HCN分子的结构式：

(3)Br－的结构示意图：(4)CO2的分子模型示意图：

(5)丙烷分子的球棍模型：(6)次氯酸的电子式：H··

Cl··

··

·

·O

··

··

·

·

(7)的名称：1,3­二甲基­2­丁烯

(8)熔化时NaHSO4的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO－4

C．(1)(4)(5)(8) D．(2)(3)(5)(7)

答案B

解析—OH与H··O··

··

·都表示羟基，(1)正确；HCN分子中各原子都满足稳定结构，C、N原子之间有3对共用电子对，H、C原子之间有1对共用电子对，(2)正确；Br－的核电荷数为35，(3)错误；二

氧化碳是直线形分子，(4)错误；次氯酸的电子式为H··O··

···

·Cl

··

··

·

·，(6)错误；

(7)中结构简式的名称应为2­甲基­2­戊烯，(7)错误；(8)中熔化时破坏离子键，(8)正确。综上选B。

6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

A．1 mol 16 8OD－含有的质子数、中子数均为9N A

B．3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3N A

C．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离

子总数为0.3N A

D．标准状况下，4.48 L戊烷含有的分子数为0.2N A

答案D

解析16 8OD－中D为21H,1个D中含1个中子，故1 mol 16 8OD－中含有9 mol质子和9 mol中子，A项正确；3.6 g碳的任何单质中含有碳原子的物质的量为0.3 mol，B项正确；1 mol Na2O2与1 mol Na2O 中均含2 mol阳离子(Na＋)和1 mol阴离子(O2－2、O2－)，而含有4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物为0.1 mol，故混合物中所含离子总数为0.1 mol×(2＋1)＝0.3 mol，C项正确；标准状况下，戊烷为液体，D项错误。

7．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()

A．可用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘酸根

B．足量Cl2能使湿润、已变蓝的淀粉­KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO－3

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移电子的物质的量为10 mol

答案C

解析碘元素在加碘食盐中以NaIO3形式存在，NaIO3＋5KI＋6CH3COOH===3I2＋CH3COONa＋5CH3COOK＋3H2O，I2遇淀粉变蓝，A项正确；I－被氯气氧化生成I2，氯气过量可与I2持续反应生成HIO3，B项正确；途径Ⅰ说明氧化性Cl2>I2，途径Ⅱ说明氧化性IO－3>I2，途径Ⅲ说明氧化性Cl2>IO－3，即氧化性Cl2>IO－3>I2，C项错误；途径