辽宁省五校协作体2019学年度上学期高三期初联考化学试卷
2019-2020学年辽宁省沈阳市五校协作体高三(上)期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年辽宁省沈阳市五校协作体高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共47.0分）1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是()A. 切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B. 铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C. 高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D. 根据我国最新垃圾分类标准，废旧干电池属于可回收垃圾2.下列说法正确的是()A. 实验室用加热氯化铵固体制取氨气B. 漂白粉属于混合物，液氯属于纯净物C. 醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物D. 煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化3.下列有关化学用语正确的是()A. 羟基的电子B. Cl−的结构示意图：C. 二氧化碳分子的比例模型：D. 葡萄糖的摩尔质量：1804.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)=0.5M r(Z)，下列说法正确的是()A. 三种气体密度最小的是XB. 分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD. 20℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：15.NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应：NH4N3− △ 2N2↑+2H2↑，N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1.8 g NH4+中含有的质子数为1molB. N2既是氧化产物，又是还原产物C. 6 g NH4N3晶体中含有的阴离子为0.1molD. 爆炸反应中，当转移4mol电子时，产生89.6 L混合气体6.下列实验操作或检验正确的是()A. 收集氯气B. 转移溶液C. 模拟工业制备并检验氨气D. 用海水制少量蒸馏水7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 水电离产生的c(H+)=10−12mol⋅L−1的溶液：K+、Na+、ClO−、I−=1×10−12的溶液：K+、AlO2−、CO32−、Na+B. c(H+)c(OH−)C. 硫化钠溶液：Cu2+、SO32−、Br−、H+D. pH=13的溶液：AlO2−、Cl−、HCO3−、SO32−8.南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
2019年辽宁省重点中学协作体高考模拟考试化学试题
2019年辽宁省重点中学协作体高考模拟考试化学试题7．下列各组物质的分类正确的是A．胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液B．非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉C，糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素D．同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷8．下列有关实验说法或做法合理的是A．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca2+ B．鉴别CO2和SO2可以用品红溶液也可以用硝酸钡溶液C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液9．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O③碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3④结合质子(H+)能力：OH->HCO3->CH3COO-A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④10．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量量随时间t的变化关系如右图，下列叙述错误的是A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0. 067mol/(L·min)B．根据右图该反应的平衡常数表达式为()()()22C A C B kC D=C．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大D．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线11．下列叙述不正确的是A．核电荷数等于最外层电子数的离子，其对应的元素在周期表第二周期ⅥA族B．锂钒氧化物电池的总反应式为：V2O5+x Li→Li x V2O5。
则其正极的电极反应式为：V2O5+x Li++x e-→Li x V2O5。
，供电时Li+向正极移动C．F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非极性键的共价化合物D．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素在地壳中含量位居第一12．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系及说法正确的是A．c(CI-)=c(CH3COOH) B．c(Na+)= c(CH3COO-)C．c(CH3COO-)< c(CI-) D．溶液中只存在两个平衡13．下列说法正确的是：A．已知某温度下纯水中的C(H+)=2×l0-7mol/L，据此无法求出水中C(OH-)B．已知MgCO3的K SP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×106 mol2/L2C．已知：共价键C—C C=C C—H H—H键能/kJ·mol-1348 610 413 436CH3CH3上表数据可以计算出(g)+3H2(g)→(g)的焓变D．常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动26．（14分）有机物A分子中含碳、氢、氧、氮，其中含氮质量分数为4. 91%，已知其相对分子质量不超过300．(1)写出碳原子的原子结构示意图，氮气的电子式。
辽宁省六校协作体2019届高三化学上学期期初考试试题2018083101116
2018-2019学年度上学期省六校协作体高三期初考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷选择题一、选择题（1－10题每题2分共20分，11－20每题3分共30分，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂B．硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体C．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等D．《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.饱和碳酸钠溶液中析出1.06g晶体，该晶体中含有2 N A个Na+B.1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为N A个C．某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，分子总数为N A3．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42-B．PH=6的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-C．含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I-D．有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3-4．下列变化一定属于化学变化的是()①金属导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化⑩煤的干馏和石油的分馏⑪石油化工中的裂化、裂解A．②④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧⑪C．①③⑥⑨⑩⑪D．①②⑤⑥⑩⑪5.NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。
辽宁五校协作体2019年高三上学期年中考试-化学
辽宁五校协作体2019年高三上学期年中考试-化学可能用到的相对原子质量：H—1O—16Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Na—23Fe—56Cu—64Zn—65Ba—137考试时间90分钟分数100分第一卷〔选择题，共50分〕【一】选择题〔每题只有一个选项符合题意，共20小题。
1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分〕1、设N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()A、常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB、1mol羟基中电子数为10N AC、在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6N AD、常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4N A2、将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1，将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等体积混合得溶液的密度为Y1。
将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X2，将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y2。
那么X1、Y1、X2、Y2的大小关系为()A、Y2＞X2＞Y1＞X1B、Y1＞X1＞Y2＞X2C、Y1＞X2＞Y2＞X1D、Y2＞X1＞Y1＞X23、A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2－、C－，其离子半径A2－>C－。
B2＋与C－具有相同的电子层结构，以下表达一定不正确的选项是()A.它们的原子序数A>B>CB.它们的原子半径C>B>AC.离子半径A2－>C－>B2＋D.原子核外最外层上的电子数C>A>B4、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①Sb4O6+6C=4Sb+6CO↑②关于反应①、反应②的说法正确的选项是()A、反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B、反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C、反应②说明高温下Sb的还原性比C强D、每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶35、今有以下三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。
辽宁省五校协作体2019届高三上学期期中考试化学试题 (2)
2019学年度上学期省五校协作体高三期中考试化学试题注意：1、本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
2、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
3、可能用到的相对原子质量： H 1 C12 O 16 N14 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Se79第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分） 1．食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A ．食盐中阴离子的结构示意图为：B ．蔗糖和醋酸都是弱电解质C ．“84消毒液”中有效成分NaClO 的电子式为：D ．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒 2．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H 2S 水溶液是弱酸，HCl 水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS 、Cu 2S 、FeCl 3、CuCl 2 ④高氯酸（HClO 4）的酸性比硫酸强A.②③④B.②④C. ①②④D.①②③④3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是4．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba 2+ + 2OH － + NH 4+ + H + + SO 42－= BaSO 4↓+ NH 3·H 2O + H 2O B ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3 + 2H + =Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OC ．向硅酸钠溶液中通入过量的CO 2：SiO 32－+ CO 2 + H 2O= H 2SiO 3↓+ CO 32－D ．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca 2+ + OH － + HCO 3－== CaCO 3↓+H 2O 5．下列关于氯水的叙述，不正确．．．的是 A ．新制氯水中只含有Cl 2和H 2O 分子 B ．加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生C ．光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强D ．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO 溶液的重要方法 6．下列说法正确的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B ．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C. NCl 3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D ．NaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键 7．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温下，23g NO 2含有N A 个氧原子B ．标准状况下，11.2L SO 3中含有的分子数为0.5N AC ．1 mol Cl 2做氧化剂转移的电子数是N AD ．1L 0.1mol•L -1的氨水中含OH ―离子数为0.1N A 个 8．已知2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol -1。
辽宁五校协作体2019高三上年末摸底考试-化学
辽宁五校协作体2019高三上年末摸底考试-化学第一卷化学【一】选择题：此题共13小题，每题6分，在每题给出的4个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7、A、B、C、D基本上短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。
A、B同周期，A、C同主族，C 原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。
以下说法中正确的选项是()A、A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族B、B、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物C、B、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1D、B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C>D>B8、如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放人用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如下图，关于该装置的以下说法正确的选项是A、外电路的电流方向为：X→外电路→YB、假设两电极分别为Fe和碳棒，那么X为碳棒，Y为FeC、X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D、假设两电极基本上金属，那么它们的活动性顺序为X>Y9、室温下，取0.3mol·L－1HY溶液与0.3mol·L－1NaOH溶液等体积混合〔忽略混合后溶液体积的变化〕，测得混合溶液的pH=9，那么以下说法〔或关系式〕正确的选项是A、混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9mol·L－1B、溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C、c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY)＝0.3mol·L－1D、c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－110、化学中有许多物质之间的反应符合以下关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。
关于上图的变化以下判断不．正确的选项是．．．．．．A、当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物B、当X是强碱溶液时，B一定是NH3C、B可能是单质D、D可能是一种酸11、向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba〔OH〕2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba〔OH〕2溶液的体积关系正确的选项是〔〕12、以下离子方程式书写正确的选项是A、将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO2-3B、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH-+H++SO2-=BaSO4↓+H2O4C、向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClD、向FeI2溶液中加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-13、在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。
辽宁省2019年高三上学期化学期中考试试卷
辽宁省2019年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高三上·曹县期中) 食品安全和化学科学密切相关，下列说法错误的是（）A . 可用聚乙烯制作食品包装袋B . 瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广C . 食用过量发色剂（主要成分为NaNO2）会引起人体中毒D . 绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺2. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 下列说法正确的是（）A . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B . SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大D . C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动3. （2分） (2015高一下·合肥期中) 短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（）A . 原子半径：Z＞W＞X＞YB . 元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等C . 最简单气态氢化物的热稳定性：H2Y＞XH3＞WH3＞ZH4D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO3＞H3WO4＞H2ZO34. （2分） (2016高一下·伊春期中) 下列变化是因原电池反应而引起的是（）A . 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B . 常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C . 在潮湿的空气中钢铁易生锈D . 在潮湿的空气中过氧化钠易变质5. （2分） (2018高二上·河池期末) 室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Na+、Cl-、AlO2-C . K+、Na+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、SO42-、NO3-6. （2分）对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+D . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2+7. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 检验KCl溶液中是否混有Fe3＋时，可选择的试剂是（）A . 硫氰酸钾溶液B . 硝酸C . 盐酸D . 硫酸8. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2OC . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuD . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO =BaSO4↓9. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌B . 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体C . 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D . FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂10. （2分） (2015高一上·广安月考) 离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：M2O +3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O 中M的化合价为（）A . +4B . +5C . +6D . +711. （2分） (2018高一上·惠州期末) 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（）A . 加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸12. （2分） 21世纪是钛的世纪，在800～1000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示，下列叙述正确的是（）A . a为电源的正极B . 石墨电极上发生氧化反应C . 阴极发生的反应为TiO2＋2e－=Ti＋2O2－D . 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol13. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2018高二下·六安开学考) 将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g) 3Z(g) △H＜0。
辽宁省沈阳市郊联体2019届高三化学上学期期中试题(扫描版)
（3） Pb3O4 + 8H+ + 2Cl- =3Pb2+ +Cl2 ↑+ 4H2O 4PbO2 ===△2Pb2O3 + O2↑
14.（10 分）（每空 2 分）
（1）
SiO2
（2）①
FeOOH
② 2Na+ + 6Fe2++ 4SO42-+ 3ClO-+ 9H2O= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+ （3） 0.02 （或 2×10-2）
（4）
除去溶液中的 Zn2+
15.（10 分）（（2）每空 1.反应条件和气体符号错误不扣分 2.配平错误扣 1 分
（1）
MnO2+4HCl == M△nCl2+Cl2↑+2H2O
（2） 饱和食盐水
，
浓硫酸
（3） TiO2＋2Cl2＋2C ===△ TiCl4＋2CO
△H= - 296kJ·mol-1
12.（10 分）（每空 2 分） （1） 631.5
1.化学方程式配平错误扣 1 分 2.不保留小数的扣 1 分 3.热化学方程式状态、反应热、单位、系 数错一处扣 1 分。
（2） （3）
2NH3+ NaClO= N2H4 + NaCl +H2O 2N2H4(l) +N2O4(l) = 3N2(g) + 4H2O(g)
资料 1（一）
（1） 低
， 小于
（2） 离子化合物 ， 第四周期，第 IIA 族
1.周期和主族序数各 1 分 2.离子方程式配平错误扣 1 分 3.热化学方程式状态、反应热、单位、 系数错一处扣 1 分。
辽宁省六校协作体2019届高三上学期期初联考化学Word版含解析
协作体高三考试卷化学注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Cu-64一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A.萃取B.过滤C.蒸馆D.干镭【答案】C【解析】从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸憎的方法将其分离提纯, 这种方法是蒸耀，故C正确。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.15g甲基（一CH3）含有的电子数是9N AB.7.8g苯屮含有的碳碳双键数为0.3N AC.lmol C2H5OH和lmol CH3CO,8OH反应生成的水分子屮的中子数为8N AD.标准状况下，2.24 L CCU中的原子总数为0.5N A【答案】A【解析】A. 15g甲基的物质的量都是lmol, lmol甲基中含有9mol电子，含有的电子数均为9N&选项A正确；B.苯不是单双键交替的结构，故苯屮无碳碳双键，选项B错误；C. C2H5OH 和CH3CO18OH反应生成水为H218O,含10个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的水屮的屮子个数小于ION A个，选项C错误；D.标况下CCb为液体, 故不能根据气体摩尔体积來计算其物质的量，选项D错误。
答案选A。
3.仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是【答案】B【解析】分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结品，所以应该用普通漏斗进行过滤，选项A错误。
2019届高三化学上学期第一次联考试题(扫描版)
2019届高三化学上学期第一次联考试题（扫描版）
高二期末联考化学试卷答案
2018.7.18
1-5： BCDAD 6-10： BBDDB 11-15： CCDCA 16-20 ： CBDAD
21(14分，每空2分)
（1）除去混合气体中未反应的氧气
（2）将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收
（3） 20.00 ；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI （4） 8%
（5）稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色22.（12分，未注明分值的，均为每空2分）
（1）还原性（1分）
（2）AlO2－、OH－（3）0.3 mol （4）①2Al2O3(熔融
2↑+ 4Al
②NaHCO3（1分）
③0.01
（5）向滤液③中加入浓硫酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶
23．（12分）
（l）CO2（1分），NH3（1分）
（2）CO32-、AlO2－、Na＋（2分）
（3）CO32-＋2H+=H2O+CO2↑（2分） AlO2－＋4H＋=Al3++2H2O（2分）
（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
（5）SO42-（1分）；在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42-，若不完全溶解，则X中存在SO42-（1分）
24.（12分，每空2分）
（1）①Mg2++ 2OH－= Mg(OH)2↓ Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓;
②Al(OH)3+OH－=AlO2－＋2H2O
（2）2:1
（3）0.8, AlO2－
（4）7:1。
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2019学年度上学期辽宁省五校协作体高三期初联考化学试题本试卷分卷I （选择题）和卷II （非选择题）两部分。
卷I 1至20题，卷II 21至24题。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56卷I （50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A ．多用电子邮件、MSN 、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B ．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C ．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素D ．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I 与137Cs 的中子数不等2.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、氯水、水银 ②化合物：CaCl 2、NaOH 、HD③电解质：胆矾、冰醋酸、氧化铝 ④同素异形体：C 60、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧A ．①③B ．③④C ．②③D ．④⑤3.将足量SO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A ．H +、Br -、Fe 2+、SO 42—B ．NH 4+、CO 32—、NO 3—、SiO 32—C ．Na +、S 2—、OH —、AlO 2—D ．Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+4. 下列实验合理的是水Na 2O 2A ．配制一定浓度硫酸B ．制备少量氨气C ．制备并收集少量NO 2气体D ．制备少量氧气5.下列反应与有机物官能团性质无关的是A ．葡萄糖与新制的Cu （OH ）2悬浊液反应B ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．一氯甲烷和氯气反应生成二氯甲烷CaO浓 氨 水D．钠放入无水乙醇中放出氢气6. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4N AB．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3N AC．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AD．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4N A7. 下列实验方法合理的是A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等8.下列叙述错误的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K .................................................................................③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①③⑤9.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OB. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2O∆===Fe(OH)3(胶体)+3H+C．FeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-====BaCO3↓ +2H2O+CO32-10. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO-24)=0.8 mol·L-1,,则c(K+)为A. 0.15 mol·L-1B. 0.2 mol·L-1C. 0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项）11. 2019年4月15日，央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。
铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。
不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。
下列叙述错误的是A．污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72—B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2D．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性12. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。
常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。
下列说法错误．．的是A.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB.S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．13. 下列叙述错误．．的是A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同14. .2019年3月15日，CCTV-1在3·15特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然。
“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如右图。
下列有关“瘦肉精”的说法正确的是A．它的分子式为C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等15.工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO3）2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为A．30% B．70% C．63% D．84%16. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法中，正确的是H2 O2A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等17. 下列各表述与示意图一致的是A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:1:2B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1C．图②中物质A反应生成物质C，△H>0D．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，E值会减小18.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在．．．同分异构体的反应是A. 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B. 邻羟基苯甲酸与 NaHCO3 溶液反应C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D.2—氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应19．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。
已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳JRA. J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键B. M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中只有水做氧化剂C. R 、T 两元素的气态氢化物中，T 的气态氢化物更稳定D. J 、M 、R 、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO 420.将0.51 mol 铜与250 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L 。
待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 mol ／L 的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu 2+ 全部转化成沉淀。
则下列选项正确的是A ．反应中转移电子1.0 molB ．产生NO 2气体0.26 mo1C ．原HNO 3浓度为8.0 mol ／LD ．原HNO 3浓度为6.0 mol ／L卷II （50分）三、填空题（本题包括4小题，共50分）21.（7分）下图中A 、B 均为固体，其中B 为固体单质。
下图可用于工业生产液体F ，F的消费量常被视为一个国家工业发展水平的标志。
回答下列问题：（1）A 由两种元素构成，原子个数比为1:2，D 为红棕色固体，A 的化学式（2）写出D 与铝单质反应的化学方程式（3）反应②是可逆反应，在2 L 的密闭容器中投入4 molC 和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是A ．这10分钟内,X 的平均速率是0.1mol/( L·min)B. 在工业生产中可以通过增加X 的量来提高C 的转化率C ．当C 和X 的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡D ．平衡时C 的转化率是50%（4）写出标准状况下2.24L 气体C 与0.15mol 氢氧化钠溶液反应的离子方程式22.（13分）氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。
（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl 2+2H 2SO 42CaSO 4+2Cl 2↑+2H 2O 。